化学实验（测试）-2025高考化学二轮复习

专题十三化学实验（测试）——高考化学二轮复习讲练测合集

一、单项选择题：本题共16小题，每题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.下列仪器在相应实验中选用合理的是（）

①②③④⑤

A.蒸储海水：①②③⑤（锥形瓶瓶口密封）

B.用酸性高镒酸钾溶液测定溶液中S。）的含量：④⑤

C.实验室制备乙焕：⑥

D.实验室分离碘单质和氯化钠的混合物：③⑦

2.下列除杂试剂的选用不合理的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂

ASi。？固体（CaCO3）稀盐酸

Bad2溶液、Na2cO3溶

BNaCl溶液(Na2soQ

液、稀盐酸

稀硫酸（）

CCuS04H2S

C2H6(C2HJ

DH2

3.下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液试纸最终变为蓝

A次氯酸为弱酸

点在pH试纸上色

向沸水中滴加5~6滴饱和

B溶液变为红褐色Fe3+易水解成Fe（0H）3

FeCL溶液，并不断搅拌

c将H2so4滴入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成胶体非金属性：S>Si

将AgNOs溶液滴入浓度均先产生白色沉

为的和

D0.1mol[TNaCl淀，后产生砖红^p(Ag2CrO4)>^sp(AgCl)

色沉淀

K2CrO4的混合溶液中

4.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项探究目的实验探究方案

向2mLNaHSO3溶液中

滴加几滴Ba（NC）3）2溶

A检验NaHSO3溶液中是否含有SOj

液，观察溶液中是否有

白色沉淀产生

将氯乙烷和NaOH溶液

B检验氯乙烷中是否含有氯元素混合后加热，再滴加硝

酸银溶液

向2mLNaHS溶液中通

C探究NaHS是否具有还原性入SO?气体，观察溶液

颜色变化

用玻璃棒蘸取NaClO溶

D探究NaClO溶液的酸碱性液并滴在pH试纸上，

再与标准比色卡对照

5.下列物质的除杂或净化所选取的试剂错误的是（）

选项目标物质及杂质（括号内为杂质）选取的试剂

ACO2(CO)过量。2

BNa2so4(Na2so3)凡。2溶液

饱和NaHSOs溶液、浓

CSO2(HC1)

硫酸

DFe粉(Al粉)过量NaOH溶液

6.下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验操作实验目的

A测定相同浓度的Na2co3、Na2sO3溶液比较HCO]、HSO；的酸

的pH性强弱

B将MgCL溶液蒸干制备无水MgC"

C加热NH4cl固体制备少量NH3

将铁丝缠绕在玻璃棒上，蘸取溶液在火检验溶液中是否含有

D

焰上灼烧Na+

7.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCC>3,部分实验装置如图所示。下列说法正

确的是（）

J氨气

试剂c

A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入

B.所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3,饱和食盐水、NH4C1,Ca（OH）2、蒸储水

c.开始实验时，应先打开活塞n,再打开活塞m

D.反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进NaHCC）3晶体的析出

8.下列物质的检验、鉴别、分离、提纯方法合理的是（）

A.现代化学常利用原子光谱来鉴别乙醇和二甲醛

B.用酸性高镒酸钾溶液鉴别维生素C水溶液与葡萄糖溶液

C.用渗析法除去Fe（0H）3胶体中的FeCl3溶液

D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤

9.下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是（）

A.用图甲所示装置测NaClO溶液的pH

B.用图乙所示装置验证原电池原理

C.图丙所示的实验：试管内无明显变化，验证Zn保护Fe

D.用图丁所示装置检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有C1+

10.根据下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是（）

选择实验操作现象结论

澄清石灰水先变

将某盐与盐酸反应产生的

A浑浊，一段时间该盐为碳酸盐

气体通入澄清石灰水中

后变澄清

向NaCl、Nai的混合稀溶

B液中滴入少量稀AgNC）3溶有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

液

C将H2O2加入Fe。溶液中有无色气泡产生FeCl3具有氧化性

常温下，^Ba（OH）2.8H2O触摸杯壁，杯壁Ba（OH）2・8H2。与

D晶体与NH4CI晶体置于烧变冷，同时闻到NH4cl反应对应的

杯中，快速搅拌混合物刺激性气味AH和A5均大于0

11.已知：仁。（凡0）6厂呈粉红色，［CoCi4r呈蓝色，［ZnJ广呈无色。下列由实验操作和

现象得到的结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

A向淀粉和12的混合溶液中滴溶液蓝色褪去具有漂白性

加过量氯水

B将一定质量的纯碱样品在密称量后发现其质纯碱样品中一定含有

闭容器中进行灼烧，称量其量减小碳酸氢钠

灼烧后的质量

C将CoC“固体溶于水，加入浓溶液先由粉红色离子的稳定性：

盐酸后，再加入少量ZnC“固变为蓝色，再由[CoClJ—<[ZnCl4r

体蓝色变为粉红色

D向碳酸钙的悬浊液中通入某悬浊液逐渐变澄该无色气体是HC1

无色气体清

12.室温下，下列实验方案、实验现象及结论均正确的是（）

选项实验方案实验现象及结论

加热澳乙烷和NaOH溶液的混合溶液，反

有淡黄色沉淀产生，说明澳乙烷中含

A应后，取少量上层清液，先加入2L稀硫

有澳元素

酸酸化，再滴入3滴AgNOs溶液

有气体和白色沉淀生成，对应的离子

方程式为

向NH4Al（SOJ溶液中加入过量Ba（OH）2

B△

溶液，并加热NH；+Al3++SOj+Ba2++50H-------

NH3T+[A1(OH)4]+BaSO4J+H2O

向NaOH溶液中通入一定量的NO2,得到

无色溶液，取少量该无色溶液分别滴入盛两支试管中溶液颜色均发生变化，但

C

有酸性KMnO4溶液和盛有稀硫酸、Cu的无法确定NO2是否为酸性氧化物

试管中

若产生淡黄色沉淀，同时生成能使品

D向某无色溶液中加入稀盐酸红溶液褪色的无色有刺激性气味的气

体，则该溶液中含有S2。）

13.漠苯常用作有机合成原料。下列关于漠苯的实验装置和实验目的或操作均正确的是（）

选项ABCD

*

n制溟苯所

得气体-=j]

t4za

<s

实验装置U

cc,<4H

AgNOj溶液

反应后的混合

验证苯与Bq制

实验目的或操利用苯、澳水除去澳苯中的液经稀碱溶液

澳苯的反应为取

作铁粉制澳苯苯洗涤后，结晶

代反应

得到澳苯

14.下列由实验操作、现象得出的相应结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

将5mL0.1mol[T碘水与

5mLO.lmoLLTFeCU溶液混合,充分L与Fe2+的反应

A溶液变蓝

反应后向混合溶液中滴加淀粉溶液，观存在限度

察现象

加热足量的硝酸铜固体，收集生成的气

B体，用带火星的木条检验（已知硝酸铜木条复燃NO2具有助燃性

受热分解生成CuO、NO?和。2）

向两份相同且足量的H?。?溶液中分别

第2份产生

加入等量的水（第1份）和一定浓度的C/+可以H2O2分

C02的体积

CuC"溶液（第2份），在相同条件下解

更大

反应，对比相同时间内产生。2的体积

将某铁粉溶于足量稀硫酸中，然后向溶

D溶液未变红铁粉未生锈

液中滴加KSCN溶液，观察现象

15.实验室采用下表中试剂和装置制备并收集气体，正确的是（不考虑尾气处理）

选项试剂1a试剂b气体装置

A浓氨水CaO固体NH3A>a^CZl^aCl2

B稀硫酸锌粒H

2I尔

C稀硝酸铜片NO

D70%硫酸Na2so3固体so2

16.下列实验操作、现象和结论相对应且正确的是（）

选项实验操作现象结论

向甘油与乙酸的混合液中加入实现了甘油和乙

A分层

NaOH溶液，分液酸的分离

将浓盐酸和石灰石混合反应产NazSiOs溶液变C元素的非金属

B

生的气体通入NazSiCX,溶液中浑浊性大于Si元素

向Na2SO3溶液中滴加盐酸酸原Na2sO3溶液中

c产生白色沉淀

化的Ba（NC）3）2溶液含有so：

[A1（OH）4「结合

向Na[Al（OH）j溶液中滴加

D有白色沉淀生成H+的能力比

NaHCOs溶液

co,强

二、非选择题：本题共4小题，每空1分，共36分。

17.（7.5分）硫代硫酸钠晶体（NazSzC^SH?。）俗名“大苏打”，易溶于水，难溶于乙醇，受

热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取Na2s2。3・51^0,制备反应装置如图。

实验步骤:

I.制备Na2s2O3

开启分液漏斗活塞，使浓硫酸慢慢滴下,适当调节分液漏斗中浓硫酸的滴速，使反应产生的

气体经过三通阀进入装置C的混合溶液中，加热、搅拌，当混合溶液pH为7~8时，停止通

入气体，得产品混合溶液。

II.产品分离提纯向产品混合溶液中加活性炭脱色，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥，得到Na2s2。3-5凡。产品。

回答下列问题：

(1)装置A中盛装糊状Na2s2O3的仪器名称为(0.5分)；浓硫酸一般选择70%硫

酸，不能过大或过小的原因是。

(2)装置B中的试剂可以选择(填标号)。

A.碱石灰B.NaOH溶液

C.饱和NaHSC)3溶液D.酸性KMnO4溶液

(3)为保证Na2s2O3-5H2。的产量，装置C中通入的SO?不能过量，若SO2过量使溶液pH

过小，Na2s2。3-5凡。产率会降低，请解释原因_____________________________(用离子方

程式表示)。理论上Na2s和SO2的最佳物质的量之比为0

(4)当数据采集处pH为7~8时，三通阀的孔路位置应调节为(填标号)。

ABCD

(5)产品分离提纯中，使用的洗涤剂是o

(6)准确称取1.00g产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mob口碘标准

溶液滴定(2S2O：+l2—$4。『+2「)，平行测定3次，平均消耗碘标准溶液16.00L,则产

品的纯度为o

18.(9分)高镒酸钾可以用于治疗皮炎，清洁伤口，是一种医疗上常用的药物。实验室可以

利用CU氧化K2M11O4来制备KMnC)4,用到的实验装置如图所示。

ABCD

已知：LMnO,在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应

3MnO：+2H2O2MnO4+MnO2J+4OHo

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为o

（2）仪器k的名称为,其作用为。

（3）装置的连接顺序为（填小写字母，用“一”连接），装置B中的试剂X为

，作用为O

（4）已知MnO,呈绿色，不同离子随展开剂（水）在滤纸上展开的速率不同。设计实验证明

D中反应完全，可以停止通CU，简述过程：o

（5）某同学想要用KMnC>4固体配制100mLlmol.LT的KMnC）4溶液，需要的仪器除托盘天

平、药匙外还有。

（6）已知酸性KMnC>4溶液与FeS发生反应

lOFeS+6KMg+24H2SO4^3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O,若反应后固

体质量减少2.8g,则FeS与KMnC>4反应转移电子的数目为（用NA表示阿伏加德罗常

数的值）。

19.（10分）钙及其化合物在人类的生产生活中有着重要的作用，于谦的《石灰吟》描述的就

是石灰的来源、生产、性质等。某化学兴趣小组设计实验探究某些钙及其化合物的性质。

I.利用大理石制备二氧化碳。装置如下：

（1）图中发生装置为启普发生器，使用时可实现随关随停，原因是

_______________________________,X试剂为O

（2）欲收集一瓶干燥的二氧化碳，按照气流的走向，上述装置的连接顺序为

a-（装置可重复使用）。

II.利用氯化钙溶液制备供氧剂过氧化钙。反应如下:

I2

氯化钙溶液'®g_>CaC>28H2O

(3)写出上述反应的离子方程式.o

(4)采用冰水浴的原因是o

in.探究氢氧化钙的溶解度

(5)常温下，缓慢升高烧杯中饱和石灰水的温度(溶液的体积不变，水的蒸发或挥发忽略不

计)，发现溶液变浑浊。探究可能的原因。

提出猜想：

猜想I：温度升高，Ca(0H)2的溶解度减小。

猜想II；Ca(OH)2吸收二氧化碳生成碳酸钙。

设计实验：

实验序号试样或操作c(OH^/(mol'U1)

125℃的饱和Ca(OH)2溶液a

245℃的饱和Ca(OH)2溶液b

3将实验2的试样c

①为进一步验证猜想II,实验3的操作应该为将实验2的试样o

②若c_______(填或“="，下同)ba,则猜想I成立；若cb

a,则猜想H成立。(每空为0.5分)

(6)有同学提出，向升温后的溶液中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生，可验证猜想II,你

认为是否可以，理由是o

20.(9.5分)氯化亚碉(SOC12)常用于制造酰基氯化物，某科研小组在实验室设计如图所

示实验装置，采用活性炭作催化剂，以SO2、Cl?和SCI2为原料制备氯化亚飒。

C

已知：部分物质的相关性质如表:

密度/相对分子

化学式熔点/℃沸点/℃性质

(g-cm-3)质量

①常温下为无色或

黄色有气味的液

体；②遇水剧烈反

SOC12-10578.81.6119

应，产生白雾；③

加热至140℃开始

分解

①常温下为红棕色

SC12-78601.4103液体；②遇水剧烈

反应

遇水剧烈反应，生

SO2C12-54691.7135

成两种强酸

请回答下列问题：

(1)仪器Y的名称为(0.5分)，若物质X为漂白粉，则装置A中发

生反应的离子方程式为o

(2)从节约能源的角度考虑，实验室制备SO2的最佳试剂组合为(填序号)。

A.铜和浓硫酸

B.FeS和ImolL的硫酸

C.Na2sO3固体和质量分数为70%的硫酸

D.Na2s。3固体和稀硝酸

(3)利用上述装置，按照a->bcfde-cb—i、ffgh气流方向完成实验，则装置D的作

用为装置

C中发生原子利用率为100%的反应，根据两个装置B中产生的气泡，调控进入装置C中

C12、S02的体积比为,反应一段时间后，反应结束的现象为

(4)实验结束后，分离出比较纯净的氯化亚碉的操作方法是

（5）采用滴定法测定市售氯化亚碉（含少量5。2。2）纯度，实验步骤如下：

①准确称取。g氯化亚飒样品，缓缓倒入盛有50mLO.1000mol1」的％标准溶液的水解瓶

中，反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500mL容量瓶中，用蒸储水洗涤水解瓶

2〜3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液。

②用移液管准确量取样品溶液50.00mL于250mL碘量瓶（一种带盖的锥形瓶）中，加入少

量淀粉溶液作指示剂。

③用0.1000mol-L1的Na2s。3标准溶液滴定，该过程中发生反应L+2S2O；-2「+SQ；一,

平行滴定3次，消耗Na2sO3标准溶液的平均体积为VmLo

步骤②中使用碘量瓶的原因为,氯化亚碉样品的纯度为

（用含。、V的代数式表示），下列操作会使市售氯化亚碉纯度

测定结果偏高的是（填序号）。

A.步骤①中忘记用蒸储水洗涤水解瓶

B.步骤②中量取样品溶液时，仰视读数

C.步骤③中，滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后，尖嘴有气泡

答案以及解析

1.答案：D

解析：蒸储时应使用蒸储烧瓶，且锥形瓶瓶口不能密封，应防止压力过大而炸裂，A不合

理。酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，B不合理。实验室

制备乙怏的反应较剧烈，用启普发生器难以控制反应速率；该反应会放出大量的热，如操作

不当，会使启普发生器炸裂；该反应生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞启普发生器的导气

管，从而引发危险，C不合理。碘单质易升华，将碘单质和氯化钠的混合物放到烧杯中，再

在烧杯上方放置一个圆底烧瓶，加热烧杯，氯化钠会留在烧杯中，而碘单质则在升华后凝结

在烧瓶的底部，装置如图所示，D合理。

2.答案：D

解析：Si。?不溶于稀盐酸，但CaCC）3会溶于稀盐酸，除杂试剂选用合理，A不符合题意；先

用BaC"溶液除去Na2so…再用Na2cO3溶液除去过量的BaC",最后用稀盐酸除去过量的

Na2co3,过量的HC1加热挥发，除杂试剂选用合理，B不符合题意；H2s可与CuSO4反应生

成H2sO’和CuS沉淀，除杂试剂选用合理，C不符合题意；C2H6中混有C2H4时，若用除

杂，会引入新杂质H2,D符合题意。

3.答案：C

解析：用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，由于溶液中的C1CF会水解生成HC10,

HC10具有漂白性，所以试纸最终会变为白色，A不符合题意；制备胶体时不能搅拌，B不符

合题意；将H2sO4滴入硅酸钠溶液中，有白色沉淀生成，说明硫酸的酸性强于硅酸，所以可

得出非金属性S>Si,C符合题意；AgzCrO4和AgCl中Ag+的数目不同，不能根据该实验现象

证明二者Ksp的相对大小，D不符合题意。

4.答案：C

解析：NaHSC>3溶液显酸性，在酸性溶液中NO,具有强氧化性，能将HSO1氧化为S。：，所

以向2mLNaHSC>3溶液中滴加几滴Ba（NC>3）2溶液，有白色沉淀产生，并不能说明原溶液中

含有SOj,A不能达到探究目的；检验氯乙烷中是否含有氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液

混合加热后，应该先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，以排除OH-的干扰，B不能达到探

究目的；向2mLNaHS溶液中通入SO2气体，SO?可将HS-氧化为黄色沉淀S,通过观察溶

液颜色变化能证明NaHS具有还原性，C能达到探究目的；NaClO溶液具有漂白性，可使pH

试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH,D不能达到探究目的。

5.答案：A

解析：过量。2氧化CO,会引入。2杂质，A错误；凡。2氧化Na2sO3生成Na?SO4,过量的

凡。2可通过加热除去，B正确；HC1与NaHSC^反应生成SO2，再用浓硫酸除去水蒸气即

可，C正确；A1与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和H2,过滤得到铁粉，D正确。

6.答案：A

解析：测定相同浓度的Na2co3、Na2sO3溶液的pH,pH越大代表对应的酸的酸性越弱，该方

法可以用来比较HCO「HSO；；的酸性强弱，A符合题意；将MgCU溶液蒸干，由手Mg2+的

水解、HC1的挥发，先得到Mg(0H)2，Mg(0H)2再分解，最终得到MgO固体，B不符合题

意；加热NH4cl固体时，产生的NH3会迅速与HC1化合，无法制备少量NH3,C不符合题

意；将铁丝缠绕在玻璃棒上灼烧时，玻璃棒中的硅酸钠受热也会产生黄色光，干扰钠离子的

检验，D不符合题意。

7.答案：D

解析：实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗口加入，A错误；制备CO2应

使用稀盐酸，不应使用稀硫酸，生成的CO?无需干燥，但应用饱和食盐水除去CO?中混有的

HCbNH,Cl和Ca(OH)2用于制备NH3,尾气中含有NH3,可用稀硫酸吸收，B错误；NH3

在水中的溶解度很大，向饱和食盐水中先通入NH3有利于CO?的充分吸收，所以开始实验时

应先打开活塞HL再打开活塞亚，C错误；反应结束后，试剂d换为冰水，可以降低

NaHCC)3的溶解度，促进NaHCC)3晶体的析出，D正确。

8.答案：C

解析：不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，

乙醇和二甲醛互为同分异构体，元素组成相同，利用原子光谱无法鉴别乙醇和二甲醛，A错

误：维生素C与葡萄糖具有还原性，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高镒酸

钾溶液鉴别二者，B错误：离子可以透过半透膜，而胶体不能，故胶体和溶液的分离可以用

渗析法，C正确：苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，冷却到常温会有苯甲酸析出，造成损

失，应趁热过滤掉不溶性杂质，D错误。

9.答案:C

解析：NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH,A错误；Fe与

Fe2（SC）4）3直接发生氧化还原反应，导线中没有电子通过，装置不能验证原电池原理，B错

误；丙中Z做负极，发生氧化反应生成Zn2+,取出少量Fe附近的溶液，滴入铁氟化钾溶

液，试管内无明显变化，说明没有Fe?+,证明Fe做正极被保护，C正确；Cu与浓硫酸发生

反应产生CuSC）4，由于反应后溶液中还含有大量未反应的浓硫酸，浓硫酸密度比水的大，溶

于水会放出大量热，因此检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有Ci?+时，应该将冷却后

的反应溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并边加边搅拌，使热量迅速扩散，D错

误。

10.答案：D

解析：使澄清石灰水先变浑浊、后变澄清的气体为CC）2或SO2,对应的盐可能为碳酸盐、亚

硫酸盐、碳酸氢盐或亚硫酸氢盐，A不符合题意；c（c「）、c（「）的相对浓度未知，不能根据

生成沉淀的颜色比较溶度积大小，B不符合题意；Fee、是H2O2分解的催化剂，化学方程式

FeCl3

为2H2O2—。2个+2H2。，与FeCL具有氧化性无关，C不符合题意；烧杯壁变冷说明反应

的AH>0,反应有氨气生成，则AS〉。，D符合题意。

1L答案：C

解析：CL不具有漂白性，具有强氧化性，将碘单质氧化后，溶液的蓝色褪去，A错误；对于

不含杂质但是含有结晶水的纯碱样品，进行灼烧后并称量，由于结晶水脱去，固体质量同样

会减小，B错误；CoCU固体溶于水后形成的溶液呈粉红色是因为生成了仁0（凡0）6『，力口

入浓盐酸后，C「与Ct?+形成［CoCl,r,溶液变为蓝色，再加入ZnCL固体，溶液又变回粉

红色，说明［CoCi4r的稳定性较差，Zn2+与C「形成更稳定的无色的［Cod/"，使

仁0（氏0）6丁+4c「僵为［CoCl/"+6H2。逆向移动，因此呈粉红色，C正确；向碳酸钙的

悬浊液中通入二氧化碳气体，一段时间后碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，溶液也可以变澄

清，D错误。

12.答案：C

解析：酸化不能使用稀硫酸，否则会发生反应S0j+2Ag+-Ag2sO4J，影响澳乙烷中漠元

素的检验，A错误；加入过量Ba(OH)2溶液，NH4Al(SO)溶液中NH；、Al3\S。：均参加

了反应，离子方程式中相关离子的化学计量数之比应符合NH4Al(SO,2化学式中的离子配

比，则MNH；)：MA13+)：MS0；-)=1:1:2,对应的离子方程式为

△

3+2+

NH：+Al+2S0^+2Ba+50HNH3T+[Al(OH)4f+2BaSO4J+H2O[易错：书写离

子方程式时一定要看清是哪种物质过量，哪种物质少量，注意少量的物质中离子关系不要弄

错],B错误；向NaOH溶液中通入NO?,发生反应2OH「+2NC>2-NO]+N0]+1^0,滴

入酸性KMnC>4溶液的试管中发生的化学方程式为

+2+

2MnO4+6H+5NO2—2Mn+5N0；+3H2O,溶液颜色发生变化，另一支试管发生的反应

+2++2+

是3Cu+8H+2NO；^3CU+2NOT+4H2O或Cu+4H+2N0；^Cu+2N0T+2H2O,

试管中溶液颜色也会发生变化，但不能说明NC>2与碱反应生成了两种盐，无法判断NO2是否

为酸性氧化物，c正确；淡黄色沉淀是单质S,刺激性气味的气体为sc)2,溶液中可能含有

2

s2o1-,发生反应S2O，+2H+・SJ+SC)2T+H2。，也可能含有SO；-、s-,发生反应

2++

SO^+2S+6H3S+3H2O,SOf+2H^S02T+H20,D错误。

13.答案：D

解析：由上述分析可知，A、B、C错误；苯与Br?制澳苯所得气体经Cd,净化后，进入

AgNC>3溶液中，若发生反应生成浅黄色沉淀，证明气体中含有澳化氢，进而证明苯与母?制

澳苯的反应为取代反应，D正确。

14.答案:B

解析：碘水过量，无论反应是否存在限度均有b剩余，A错误；根据已知条件可写出

CU(NC)3)2分解的化学方程式：2Cu(NO3)2—2CuO+4NO2T+O2T,产生的气体为体积分

数为20%的氧气和80%的二氧化氮的混合气体，而氧气体积分数约为20%的空气无法使带火

星的木条复燃，因此带火星的木条复燃应是NO?所致，说明二氧化氯有助燃性，B正确；此

实验只能说明CudZ对H2O2分解具有催化作用，无法确定是C1还是Cu2+起到了催化作用，C

错误；此实验能够说明溶液中不含Fe3+,但还存在铁粉未完全生锈，溶解后发生反应：

2Fe3++Fe=3Fe2+,消耗了本来存在的Fe3+的情况，D错误。

15.答案：B

解析：NH3不能用无水CaJ干燥［拓展：二者会发生反应CaC12+8NH3・CaCL-8NH3］,A

错误；无水CaC"可以干燥氢气，氢气可采用向下排空气法收集，B正确；NO既与氧气反

应，又与空气的密度相近，故不能用排空气法收集，C错误；SO2的密度大于空气的密度，

不能用向下排空气法收集，D错误。

16.答案:D

解析：甘油是丙三醇，易溶于水，除去甘油中的乙酸采用的方法不是分液而是蒸储［点拨：分

液是把两种互不相溶的液体分离开的操作方法］,A错误；挥发出的HC1气体也可和Na2SiC)3

溶液反应,B错误；盐酸酸化的Ba(NC)3)2溶液有强氧化性，能将SO：氧化为SOj,C错

误；［A1(OH)4］能够结合HCO；电离产生的H+生成A1(OH)3沉淀，D正确。

17.答案：(1)蒸储烧瓶；浓度过大《H+)太小不利于SO?的生成；浓度过小，SO2溶于水，

不利于SO?的逸出

(2)BD

-+

(3)S2O3+2H+SO2T+H2O；1：2

(4)D

(5)乙醇

(6)79.36%

解析：(1)装置A中盛装糊状Na2so3,的仪器名称为蒸储烧瓶。浓硫酸浓度不能过大或过

小的原因是浓度过大c（H+）太小，不利于SO?的生成，浓度过小，SO?溶于水，不利于SO?

的逸出。

（2）装置B中盛装溶液用于吸收SO2尾气，可选择NaOH溶液或酸性KM11O4溶液。

（3）根据题给信息，硫代硫酸钠在酸性溶液中不能稳定存在，所以实验中不能使溶液pH过

小，否则会发生反应S2O：+2H+-sJ+SC）2f+H2。。装置C中发生的反应为

4SO2+2Na2S+Na2CO3—3Na2S2O3+CO2,则理论上Na2s和SO2的最佳物质的量之比为

l:2o

（4）当数据采集处pH为7~8时，停止通入气体，将多余的SO?气体进行尾气吸收，调节三

通阀的孔路位置使S。2进入装置B。

（5）根据题给信息、，Na2s2O3易溶于水，难溶于乙醇，产品分离提纯中可用乙醇洗

涤。

（6）第一步：列关系式。根据反应2s2。；一+12-$4。1+2「列关系式

I2~2s2。；一~2Na2S2O3-5H2O0

第二步：计算平均消耗碘的物质的量。平均消耗碘的物质的量为

0.1000mol-I71X16.00x10-3L=1.6x10-3mol0

第三步：计算产品的纯度。产品的纯度为1.6*10311101;：义2488.11101］义］00%=7936%［提

l-00g

示：计算时不要漏掉Na2s2。3-5凡。中的H?。］。

18.答案：（1）Ca（C10）2+4HC1（^）—CaCl2+2C12T+2H2O

（2）球形干燥管；防倒吸

（3）a—c—b—e-f—d（e、f可以互换）；饱和食盐水；除去C"中的HC1

（4）反应一段时间后用玻璃棒蘸取D中溶液点在滤纸上，当观察到滤纸上只有紫色而没有

绿色时，说明反应完全，可以停止通CU

（5）100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（6）O.152VA

解析：（1）装置A用于制备氯气，浓盐酸和漂白粉［主要成分为Ca（ClO）2］发生氧化还原反应

生成C",反应方程式为Ca（C10）2+4HC1（浓）『CaJ+25T+2H2O0

（2）仪器k为球形干燥管，作用是防倒吸。

（3）装置A制备的氯气不纯，混有HC1杂质，因此装置B中盛装饱和食盐水吸收杂质气体

HC1［提示：LMnO,在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应

3MnO；+2H2O-2MnO4+MnO2+4OH^,所以要除去HC1］,然后C"通人装置D中与

LMnO4反应制备高镒酸钾，装置C中的NaOH溶液可以用于吸收尾气（LMnO,）以防止

污染空气，接在整个装置的末端，因此装置的连接顺序为：a-c-b-e-f-d（e、f可以互

换）。

（4）若反应完全，则反应体系中只有紫色的MnOj而无绿色的MnOj,因此反应一段时间

后用玻璃棒蘸取D中溶液点在滤纸上（纸层析法），当观察到滤纸上只有紫色而没有绿色

时，说明反应完全，可以停止通CU。

（5）精确配制一定物质的量浓度的KMnC>4溶液100mL,其实验步骤包括计算、称量、溶

解、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的实验仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL

容量瓶、胶头滴管。

（6）反应中固体的变化为FeS—S,反应后固体的质量减少了2.8g,则参加反应的亚铁离子

28g

的物质的量为—--r=0.05mol,即被氧化的FeS的物质的量为0.05mol,被氧化的Fe

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