化学能与热能（讲义）-2025高考化学二轮复习

专题八化学能与热能（讲义）——高考化学二轮复习讲练测合集

核心素养证据推理与模型认知

“反应热”是新高考的必考内容，在选择题中常与反应机

理结合考查，在非选择题的常作为某个设问，与化学反应速

率、化学平衡及工艺流程相结合；从考查内容上看，均与盖

斯定律有关，试题整体难度虽然较大，但涉及本专题的内容都

考情预测比较容易。

预计2025年高考，主要考查能源及能源的利用，热化学

方程式的正误判断，及盖斯定律的运用。能源问题是高考热

点，特别是反应过程中能量变化图示更是近几年的高频考点，

另外利用盖斯定律进行反应热的比较和计算也应加以关注。

考法1、化学反应中的能量变化

（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。

1、吸热反应与放热反应（从三个角度理解产生化学反应热效应的原因）

放热反应AH<0

（1）从能量高低角度理解

生成物的总能量）一%（反应物的总能量）

(1)从微观角度理解

AH=反应物的键能总和一生成物的键能总和

(2)从活化能角度理解

AH=Ei(正反应活化能)一段(逆反应活化能)

【常见的放热反应和吸热反应】

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸

的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2・8H2。

与NH4cl反应；④碳和水蒸气、C和C02的反应等。

2、燃烧热和中和热

(1)燃烧热

①概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做

该物质的燃烧热。

其中的“完全燃烧”,是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C-C02(g),H-H2。⑴,

S-S02(g)等。

②在书写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例

25

如：C8H18(1)+TO2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)AH=-5518kJ-mol〕

(2)中和热

①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成l」nol液态H2O时的反应热叫中和

热。

+

②用离子方程式可表示为OH(aq)+H(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mol^

3、中和热的测定

「环形玻璃搅拌棒

―温度计

【注意事项】

①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。

②为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。

4、正确理解活化能与反应热的关系

⑴催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焰变的大小。

⑵在无催化剂的情况下，Ei为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即EI=E2+|M。

5、常见的能源类型

真题赏析：［2022.湖南卷】（双选）反应物（S）转化为产物（P或P-Z）的能量与反应进程

的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A.进程I是放热反应B.平衡时P的产率：II>I

C.生成P的速率：HDIID.进程IV中，Z没有催化作用

答案：AD

II是在I的基础上加入

nt中决速步的活化能高于u的，则

催化剂，催化剂不改变平

生成p的速率：m<n,c错误

衡时P的产率，B错误

解析:

反应物能量高,生反应进程/P-Z

成物能量低，为放P•Z是产物，最终没有得到P+

热反应，A正确Z,故Z没有催化作用，D正确

考法2、热化学方程式

1、热化学方程式书写步骤

—写出配平的化学方程式

用s、l、g、aq标明物质的聚集状态

三标标明反应的温度和压强(101kPa,

条件―25℃时可不标注)

四标_在方程式后写出并根据信息注

△H明的“十”或“一”

五标—根据化学计量数计算写出的数

数值一值

【注意】

(1)与反应的“可逆性”

可逆反应的AH表示反应完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。如

1。表示在时，和

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol298K1molN2(g)3molH2(g)

完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量。但实际上1molN?(g)和3molH?(g)充分反

应，不可能生成2nlolNH3(g),故实际反应放出的热量小于92.4kJ。

(2)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，在进行反应热的有关计算时，必须要考虑

到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。

2、“五审”法突破热化学方程式的正误判断

一审，,

“I，，”，，—放热反应"一^定为"一"，吸热反应'^定为"+”

才祠—单位一定为“kJ5。口"，易错写成“kJ"

-------或漏写

物质的聚集状态必须正确，特别是溶液中

三审状态—的反应易写错

反应热的数值必须与方程式的化学计量数

相对应，即化学计量数与成正比。当

四审数值

—反应逆向进行时，其反应热与正反应的反

对应性

应热数值相等，符号相反

五审是否

”,“一如燃烧热、中和热的热化学方程式

符合概念

真题赏析：【2023］浙江卷】标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图

如下［已知。2组）和CU（g）的相对能量为0］,下列说法不正确的是（）

A.E6-E3=E5-E2

B.可计算Cl—Cl键能为2（品-E3）kJ-mo「

C.相同条件下，。3的平衡转化率：历程H＞历程I

D.历程I、历程n中速率最快的一步反应的热化学方程式为：cio（g）+o（g）—o?（g）+ci（g）

AH=（g_£jkJmo『

答案：C

解析：图解剖析

(g)

+C10

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