化学能与热能(讲义)-2025高考化学二轮复习_第1页
化学能与热能(讲义)-2025高考化学二轮复习_第2页
化学能与热能(讲义)-2025高考化学二轮复习_第3页
化学能与热能(讲义)-2025高考化学二轮复习_第4页
化学能与热能(讲义)-2025高考化学二轮复习_第5页
已阅读5页,还剩7页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

专题八化学能与热能(讲义)——高考化学二轮复习讲练测合集

核心素养证据推理与模型认知

“反应热”是新高考的必考内容,在选择题中常与反应机

理结合考查,在非选择题的常作为某个设问,与化学反应速

率、化学平衡及工艺流程相结合;从考查内容上看,均与盖

斯定律有关,试题整体难度虽然较大,但涉及本专题的内容都

考情预测比较容易。

预计2025年高考,主要考查能源及能源的利用,热化学

方程式的正误判断,及盖斯定律的运用。能源问题是高考热

点,特别是反应过程中能量变化图示更是近几年的高频考点,

另外利用盖斯定律进行反应热的比较和计算也应加以关注。

考法1、化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化:物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式:热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。

1、吸热反应与放热反应(从三个角度理解产生化学反应热效应的原因)

放热反应AH<0

(1)从能量高低角度理解

生成物的总能量)一%(反应物的总能量)

(1)从微观角度理解

AH=反应物的键能总和一生成物的键能总和

(2)从活化能角度理解

AH=Ei(正反应活化能)一段(逆反应活化能)

【常见的放热反应和吸热反应】

放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸

的置换反应;⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应:①大多数分解反应;②盐的水解和弱电解质的电离;③Ba(OH)2・8H2。

与NH4cl反应;④碳和水蒸气、C和C02的反应等。

2、燃烧热和中和热

(1)燃烧热

①概念:在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做

该物质的燃烧热。

其中的“完全燃烧”,是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物:C-C02(g),H-H2。⑴,

S-S02(g)等。

②在书写热化学方程式时,应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例

25

如:C8H18(1)+TO2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)AH=-5518kJ-mol〕

(2)中和热

①概念:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成l」nol液态H2O时的反应热叫中和

热。

+

②用离子方程式可表示为OH(aq)+H(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mol^

3、中和热的测定

「环形玻璃搅拌棒

―温度计

【注意事项】

①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热,减少实验过程中的热量损失。

②为保证酸完全中和,采取的措施是使碱稍过量。

4、正确理解活化能与反应热的关系

⑴催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焰变的大小。

⑵在无催化剂的情况下,Ei为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,即EI=E2+|M。

5、常见的能源类型

真题赏析:[2022.湖南卷】(双选)反应物(S)转化为产物(P或P-Z)的能量与反应进程

的关系如下图所示:

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是()

A.进程I是放热反应B.平衡时P的产率:II>I

C.生成P的速率:HDIID.进程IV中,Z没有催化作用

答案:AD

II是在I的基础上加入

nt中决速步的活化能高于u的,则

催化剂,催化剂不改变平

生成p的速率:m<n,c错误

衡时P的产率,B错误

解析:

反应物能量高,生反应进程/P-Z

成物能量低,为放P•Z是产物,最终没有得到P+

热反应,A正确Z,故Z没有催化作用,D正确

考法2、热化学方程式

1、热化学方程式书写步骤

—写出配平的化学方程式

用s、l、g、aq标明物质的聚集状态

三标标明反应的温度和压强(101kPa,

条件―25℃时可不标注)

四标_在方程式后写出并根据信息注

△H明的“十”或“一”

五标—根据化学计量数计算写出的数

数值一值

【注意】

(1)与反应的“可逆性”

可逆反应的AH表示反应完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关。如

1。表示在时,和

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol298K1molN2(g)3molH2(g)

完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量。但实际上1molN?(g)和3molH?(g)充分反

应,不可能生成2nlolNH3(g),故实际反应放出的热量小于92.4kJ。

(2)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,在进行反应热的有关计算时,必须要考虑

到物理变化时的热效应,如物质的三态变化。

2、“五审”法突破热化学方程式的正误判断

一审,,

“I,,”,,—放热反应"一^定为"一",吸热反应'^定为"+”

才祠—单位一定为“kJ5。口",易错写成“kJ"

-------或漏写

物质的聚集状态必须正确,特别是溶液中

三审状态—的反应易写错

反应热的数值必须与方程式的化学计量数

相对应,即化学计量数与成正比。当

四审数值

—反应逆向进行时,其反应热与正反应的反

对应性

应热数值相等,符号相反

五审是否

”,“一如燃烧热、中和热的热化学方程式

符合概念

真题赏析:【2023]浙江卷】标准状态下,气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图

如下[已知。2组)和CU(g)的相对能量为0],下列说法不正确的是()

A.E6-E3=E5-E2

B.可计算Cl—Cl键能为2(品-E3)kJ-mo「

C.相同条件下,。3的平衡转化率:历程H>历程I

D.历程I、历程n中速率最快的一步反应的热化学方程式为:cio(g)+o(g)—o?(g)+ci(g)

AH=(g_£jkJmo『

答案:C

解析:图解剖析

(g)

+C10

0式g)

l(g)=

)+C

应:()3(g

步反

第一

E

4

;根

正确

,A项

-石2

=b5

6-63

,则6

mo『

2)kJ-

U—E

H=(

应热A

的反

)2(g)

^2C

(g)=

)+O

C)3(g

为0,

能量

相对

(g)的

于CL

,由

-mo「

-£3)kJ

为(用

能量

相对

)的

l(g

示,C

据图

111

B

o『,

)kJ-m

鸟—£3

为2(

1键能

l—C

,即C

0尸

日-

—用)

=2(g

)的凶

。信

©+

)-。

。2四

程n=

率:历

衡转化

3的平

,则。

移动

发生

平衡

不能使

催化剂

ci,

化剂

了催

使用

历程n

确;

项正

应,即

小的反

化能最

应为活

一步反

最快的

中速率

历程n

I、

历程

误;

项错

i,c

历程

1

正确

D项

ol,

)kJ•m

耳一片

H=(

)A

Cl(g

(g)+

—O

0(g)

(g)+

C10

2

比较

计算与

应热的

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论