2025年浙科版选修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选修3化学上册月考试卷908考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法正确的是A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B.卤族元素中氟的电负性最大C.CO2、SO2都是直线型的非极性分子D.CH2=CH2分子中共有四个键和一个键2、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A.HeB.C.1s2D.3、下列叙述正确的是A.同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4sB.同一原子中，轨道的能量高低：3d＜3p＜3sC.不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10D.M层上所具有的原子轨道数共有9个4、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ键的数目为3molC.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为5、某物质分子式为C2H4，下列说法不正确的是A.该分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键B.该分子是极性分子C.该分子中六个原子位于同一平面，键角为120ºD.该物质难溶于水6、水中存在离子；其结构如图所示。该粒子内不存在的作用力是。

A.配位键B.极性键C.氢键D.离子键7、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示；有关说法正确的是。

A.晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B.空间利用率的大小关系为①<②<③<④C.①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D.每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理___，哪些违反了洪特规则____。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。9、黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构(图A)，晶胞参数a=3.310A，b=4.380A；c=10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷(图B)，黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，图A中编号为①的P原子的晶胞内坐标为(0.50，0.090，0.598)。请回答下列问题：

(1)写出P原子的价电子排布：___。

(2)P和F的电负性大小顺序是X(P)___X(F)。(填“<”“=”或“>”)P和F形成的分子PF3和PF5，它们的几何构型分别为__、__。

(3)①黑磷中P原子杂化类型是__。黑磷中不存在__(选填字母序号)。

A.共价键B.σ键C.π键D.范德华力。

②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为__，原因是__。

(4)图A中编号为②的P原子的晶胞内坐标为__，黑磷的晶胞中含有__个P原子。10、研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，Mn(NO3)2是制备该催化剂的原料之一。

(1)Co基态原子核外电子排布式为__________。

(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________，中，N原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__________。

(3)CO2分子中，σ键和π键的数目之比为________。

(4)H2O的沸点高于CO2的原因是__________。11、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型。分子或离子BeCl2H3O+ClO4-空间构型_______________12、有下列粒子：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O。填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是__________，为sp2杂化的是__________，为sp杂化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位键的是__________

(5)含有极性键的极性分子的是__________13、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是_____，B原子的杂化轨道类型是_____．

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：。I1/kJ•mol﹣1

I2/kJ•mol﹣1

I3/kJ•mol﹣1

I4/kJ•mol﹣1

I5/kJ•mol﹣1

738

1451

7733

10540

13630

M是_____（填元素符号）．

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为_____，NaH的理论密度是___________g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）14、(1)将等径圆球在二维空间里进行排列；可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积；得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。15、A；B、C、D为四种晶体；性质如下：

A.固态时能导电；能溶于盐酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固态时不导电；液态时能导电，可溶于水。

D.固态；液态时均不导电；熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A._____；B._______；C._______；D._________。评卷人得分三、结构与性质(共7题，共14分)16、硫酸铵[(NH4)2SO4]一种优良的氮肥(俗称肥田粉)；适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥；追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：

（1）基态S原子的价电子排布式为____________，能量最高的电子所处的能层的符号为_________。

（2）SO42-空间构型为__________，中心原子的轨道杂化方式是________，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。

（3）氨气的沸点(-33.5℃)高于硫化氢的沸点(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。

（4）O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是___________________。

（5）硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为________。

（6）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

17、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。

(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。

(4)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。

(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2；回收过程如下：

①试剂X的化学式为______________；

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。18、我国化学家合成的铬的化合物，通过烷基铝和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铭的化合物过程中一步反应如下，该反应涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多种元素。

回答下列问题：

(1)下列状态的氯中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________(填标号)。

A．B．

C．D．

(2)化合物乙中碳原子采取的杂化方式为______，化合物丙中a、b、n、m处的化学键是配位键的是______(填字母)处。

(3)Cr3+具有较强的稳定性，Cr3+的核外电子排布式为______；已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子为无颜色的是______(填离子符号)。

(4)ClO3-的键角小于ClO4-的键角，原因是______。

(5)根据结构与性质的关系解释，HNO2的酸性比HNO3弱的原因：______。

(6)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。其中重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图如图所示，晶体中的H2O配位数为_____晶胞边长为apm，则重冰的密度为____g·cm-3（写出数学表达式，NA为阿伏伽德罗常数）。

19、含族的磷、砷()等元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)下列状态的磷中，电离最外层一个电子所需能量最小的是__________(填标号)。

A.B.C.D.

(2)常温下是一种白色晶体，由两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知两种微粒分别与互为等电子体，则为________，其中心原子杂化轨道类型为________，为________。

(3)的分别为根据结构与性质的关系解释远大于的原因______________。

(4)的空间构型为_____________。

(5)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管()照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图所示，晶胞参数

①砷化镓的化学式为__________，镓原子的配位数为__________。

②砷化镓的晶胞密度__________(列式并计算，精确到小数点后两位)，如图是沿立方格子对角面取得的截图，位置原子与位置原子的核间距x=________

20、“天问一号”着陆火星；“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室；涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。

(1)镍原子价层电子表示式为_______，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是_______。

(2)铼易形成高配位数的化合物如该配合物中_______(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是_______，1mol中有_______mol配位键。

(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_____，的空间构型为_______(用文字描述)。与互为等电子体的分子是_______(写一种即可)。

(4)分子中碳原子的杂化类型为_______，比的熔点沸点_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(5)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为晶胞密度为铼原子配位数为_______，铼原子填在了氧原子围成的_______(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为_______(铼的原子半径为氧原子半径为列出计算式)。

21、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示。则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示.每条折线表示周期表IVA–VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。请解释AsH3比NH3沸点低的原因___。

(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该CO2晶体属于___晶体。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有__种。BCl3中B原子的杂化方式为___。

(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图示中正确的是__(填字母标号)。

铁原子的配位数是___，假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为___(设阿伏加德罗常数的值为NA)。22、(1)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时；会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。

③此配离子中含有的化学键有____________(填字母)。

A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E.配位键F.氢键G.σ键H.π键。

④氯化铁在常温下是固体，熔点为306℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为_________。

(2)基态A原子的价电子排布式为3s23p5；铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。

①该化合物的化学式为____________，A原子的配位数是______________。

②已知该化合物晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm(列出计算表达式即可)。评卷人得分四、实验题(共1题，共5分)23、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共5题，共40分)24、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况；回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。25、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______

(4)G元素可能的性质_______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒。

(5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。26、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。27、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。28、下表为长式周期表的一部分；其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。评卷人得分六、计算题(共1题，共9分)29、如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型（原子间实际是相互接触的）。它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30g·cm-3；钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：

（1）每一个晶胞中分摊到__________个钨原子。

（2）计算晶胞的边长a。_____________

（3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。___________

（4）计算金属钨原子采取的体心立方密堆积的空间利用率。____________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A；其中Be和N属于全充满或半充满；第一电离能分别大于B和O，不正确；

B；氟是最强的非金属；电负性最大，B正确。

C、SO2是v形的极性分子；C不正确。

D；双键是由1个σ键和一个π键构成；所以乙烯中共有5个σ键和一个π键，D不正确；

答案选B。2、D【分析】【详解】

A项只能表示最外层电子数；

B项只表示核外的电子分层排布情况；

C项具体到亚层的电子数；

D项包含了电子层数；亚层数以及轨道内电子的自旋方向；

D项描述最详尽，答案选D。3、D【分析】【详解】

A．同一原子中，相同能级所在的能层离核越远，能量越高，所以轨道的能量高低：1s<2s<3s<4s；A错误；

B．同一原子中，轨道的能量高低：3d>3p>3s；B错误；

C．不同能级中含有的原子轨道数：s－1；p－3；d－5；C错误；

D．M层上有3s；3p、3d三个能级；所具有的原子轨道数共有1个+3个+5个=9个，D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A.Zn原子序数为30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10；A选项正确；

B.1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键；共有3个σ键，所以，1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol，B选项正确；

C.HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化；-CN(-C≡N)中的C为sp杂化，C选项错误；

D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4]2-结构可表示为D选项正确；

答案选C。

【点睛】

一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个σ键，如：C=O双键含1个σ键、1个π键，C≡N叁键含1个σ键、2个π键。5、B【分析】【详解】

A．乙烯分子中含有C=C和C—H；分别为非极性共价键和极性共价键，故A正确；

B．乙烯分子结构对称；正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；

C．乙烯分子为平面形结构；六个原子位于同一平面，键角为120º，故C正确；

D．C2H4为非极性分子；难溶于水，故D正确。

综上所述，答案为B。6、D【分析】【分析】

【详解】

根据结构图可知，结构中存在H-O极性共价键，氢键存在于不直接相连的H与电负性较大的O原子间，氢离子含有空轨道，氧原子含有孤电子对，形成配位键；因H5O2+中无阴阳离子；所以不存在离子键。

答案为D。7、D【分析】【详解】

A．③为六方最密堆积，此结构为六方最密堆积晶胞的配位数为12，A不正确；

B．①、②、③、④的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，其大小关系为①<②<③=④；B不正确；

C．②为体心立方堆积；属于钾；钠和铁型，③是六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，C不正确；

D．每个晶胞含有的原子数分别为①=1，②8×+1=2，③8×+1=2，④8×+=4；D正确；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

（1）在一个原子轨道里；最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有③；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有②④⑥；

（2）根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，为S元素；根据能量最低原理，其基态原子核外电子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外层有6个电子，所以最高价是+6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；

（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s，多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是①④⑥③②⑤。【解析】①.③②.②④⑥③.1s22s22p63s23p4④.H2SO4⑤.①④⑥③②⑤9、略

【分析】【分析】

根据P最外层5个电子，写出价电子排布图；根据电负性递变规律，以N元素为中间，判断P与F的电负性大小，以VSEPR理论，判断PF3和PF5的空间构型；根据黑磷烯与石墨烯结构相似；P的配位数为3，判断P原子杂化类型和熔点高低；根据题中图示和所给信息，判断P原子的坐标及晶胞中P原子个数。

【详解】

（1）P为15号元素，其核外价电子排布为3s23p3，价电子排布图为：答案为：

（2）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而呈增大，N、F同一周期，电负性x(N)＜x(F)，同一主族，从上到下，电负性依次减弱，N、P属于同主族，电负性x(N)＞x(P)，P和F的电负性大小顺序是x(P)＜x(F)；PF3的价层电子对数3+=4，有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，PF5的价层电子对数5+=5；无孤电子对，所以空间构型为三角双锥形；答案为＜，三角锥，三角双锥。

（3）①黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3，有一对孤电子对，黑磷中P原子杂化类型是sp3，黑鳞中，P与P形成共价键，即有σ键，黑磷烯与石墨烯结构相似，层与层之间有分子间作用力，即范德华力，故不存在π键；答案为sp3；C。

②黑磷相当于石墨；属混合晶体，红磷和白磷都是分子晶体，红磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高，所以熔点高低顺序为黑磷＞红磷＞白磷；答案为黑磷＞红磷＞白磷，黑磷相当于石墨，属混合晶体，红磷和白磷都是分子晶体，红磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。

（4）结合图B可知，图A中编号为②的P原子位于同一坐标轴a，关于坐标轴b对称，且位于坐标轴c的值为1-0.598=0.402，该P原子在晶胞内的坐标为(0.500，-0.090，0.402)；该晶胞中第一层含有P原子1+1=2个，第二层含有P原子1+1+1+1=4个，第三层含有P原子1+1=2个，共8个P原子；答案为(0.500，-0.090，0.402)，8。【解析】①.②.＜③.三角锥④.三角双锥⑤.sp3⑥.C⑦.黑磷＞红磷＞白磷⑧.黑磷相当于石墨，属于混合晶体；红磷和白磷都是分子晶体，红磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高；所以熔点高低顺序为黑磷>红磷>白磷⑨.(0.500，-0.090，0.402)⑩.810、略

【分析】【分析】

根据Co的原子序数和周期表的位置，写出其电子排布式；根据电负性递变规律判断；根据VSEPR理论判断杂化类型；根据等电子体概念写出等电子体；根据CO2成键情况判断；根据水分子间形成氢键判断。

【详解】

（1）Co是27号元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；答案为[Ar]3d74s2。

（2）同一周期元素，元素的电负性从左至右，依次增大，则C、N、O属于同一周期元素，原子序数O＞N＞C，电负性O＞N＞C；NO3-的价层电子对数=3+=3，故N原子采取sp2杂化；等电子体是指原子总数相等，价电子总数相等的微粒，则NO3-中原子总数为4，价电子总数为24，与NO3-互为等电子体的分子为SO3或BCl3；答案为O＞N＞C，sp2，SO3或BCl3。

（3）CO2分子中，碳原子与每个氧形成两对共用电子对，其电子式为结构式为O=C=O，CO2分子中；σ键2个和π键2个，数目比为1：1；答案为1：1。

（4）水的沸点高于CO2的原因是水分子间含氢键，二氧化碳分子中只含范德华力；答案为水分子间含氢键，二氧化碳分子中只含范德华力。【解析】[Ar]3d74s2O＞N＞Csp2SO3(BCl3等)1:1H2O分子间存在氢键，而CO2分子间只存在范德华力11、略

【分析】【详解】

（1）BeCl2中中心原子Be原子的孤对电子对数是（2-1×2）÷2=0，中心原子相结合的原子+中心原子最外层未参与成键的电子对=2+0=2，即Pb原子是sp杂化；所以是直线形结构；

（2）H3O+中中心原子O原子的孤对电子对数是（6-1-1×3）÷2=1，中心原子相结合的原子+中心原子最外层未参与成键的电子对=3+1=4，即O原子是sp3杂化；所以是三角锥形结构；

（3）ClO4-中中心原子Cl原子的孤对电子对数是（7+1-2×4）÷2=0，中心原子相结合的原子+中心原子最外层未参与成键的电子对=4+0=4，即Cl原子是sp3杂化；所以是正四面体形结构；

故答案为：直线形；三角锥形；正四面体形。

【点睛】

本题主要考查了价层电子对互斥模型判断分子的结构，解题关键：掌握价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型）用于预测简单分子立体结构的方法，计算中心原子相结合的原子，中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），是解题的两个关键。【解析】①.直线形②.三角锥形③.正四面体形12、略

【分析】【分析】

(1)根据杂化轨道数判断杂化类型判断微粒的构型来解答，①CH4是正四面体结构，②C2H4是平面形分子③C2H2是直线形分子④NH3是三角锥形分子，⑤NH4+是正四面体结构，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(2)根据杂化轨道数判断杂化类型；杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；

(3)①CH4是正四面体结构，②C2H4是平面形分子③C2H2是直线形分子④NH3是三角锥形分子，⑤NH4+是正四面体结构，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(4)判断分子中能否有提供孤电子对和空轨道的粒子；以此来解答；

(5)不同原子间形成极性键；同种原子间形成非极性键；结构不对称；正负电荷中心重叠的分子为极性分子。

【详解】

(1)①CH4中C原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，②C2H4中C原子采取sp2杂化，空间构型为平面形分子，③C2H2中C原子采取sp杂化，空间构型为直线形分子④NH3中氮原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形分子，⑤NH4+中氮原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，⑥BF3中硼原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形分子⑦H2O中O原子采取sp3杂化；空间构型为V形分子，呈正四面体的是：①⑤；

(2)①CH4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化；

②C2H4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化；

③C2H2中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+0=2；所以采取sp杂化；

④NH3中氮原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；

⑤NH4+中氮原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化；

⑥BF3中B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化；

⑦H2O中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；

所以中心原子轨道为sp3杂化的是①④⑤⑦，中心原子轨道为sp2杂化的是②⑥；为sp杂化的是③；

(3)①CH4是正四面体结构；所有原子不共面也不共线；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共线；

③CH≡CH是直线形分子；所有原子共平面也共线；

④NH3是三角锥形分子；所有原子不共面也不共线；

⑤NH4+是正四面体结构；所有原子不共面也不共线；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共线；

⑦H2O是V形分子；所有原子共平面而不共线；

所有原子共平面的是：②③⑥；

(4)①CH4中无孤对电子；

②CH2═CH2中上无孤对电子；

③CH≡CH中无孤对电子；

④NH3中N上有1对孤对电子；无空轨道；

⑤NH4+中N提供孤电子对，H+提供空轨道；二者都能形成配位键；

⑥BF3中无孤对电子；

⑦H2O中O上有2对孤对电子；无空轨道；

粒子存在配位键的是⑤；

(5)①CH4中C上无孤对电子；形成4个σ键，为正四面体结构，只含C−H极性键，结构对称，为非极性分子；

②CH2═CH2中C上无孤对电子；每个C形成3个σ键，为平面结构，含C=C；C−H键，为非极性分子；

③CH≡CH中C上无孤对电子；每个C形成2个σ键，为直线结构，含C≡C；C−H键，为非极性分子；

④NH3中N上有1对孤对电子；N形成3个σ键，为三角锥型，只含N−H键，为极性分子；

⑤NH4+中N上无孤对电子；N形成4个σ键，为正四面体结构，只含N−H键，为非极性分子；

⑥BF3中B上无孤对电子；形成3个σ键，为平面三角形，只含B−F键，为非极性分子；

⑦H2O中O上有2对孤对电子；O形成2个σ键，为V型，含O−H极性键，为极性分子；

含有极性键的极性分子的是：④⑦。【解析】①.①⑤②.①④⑤⑦③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑥.⑤⑦.④⑦13、略

【分析】【分析】

（1）①Cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5；据此解答；

②根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型；B原子的杂化轨道类型；元素的非金属性越强；其电负性越大；

（2）①核外电子排布相同的离子；核电荷数越大，离子半径越小；

②该元素的第III电离能剧增；则该元素属于第IIA族；

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距为棱长的一半；据此分析解答。

【详解】

（1）①基态Cl原子中电子占据的最高能层为第3能层；符号M，该能层有1个s轨道；3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道；

故答案为M；9；

②BH4﹣中B原子价层电子数=4+=4，B原子的杂化轨道类型是sp3杂化；且不含孤电子对，所以是正四面体构型，非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li；B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li；

故答案为正四面体；sp3；H＞B＞Li；

（2）①核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，锂的质子数为3，氢的质子数为1，Li+、H﹣核外电子数都为2，所以半径Li+＜H﹣；

故答案为＜；

②该元素的第III电离能剧增；则该元素属于第IIA族，为Mg元素；

故答案为Mg；

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为=142pm，该晶胞中钠离子个数=8×+6×=4，氢离子个数=12×+1=4，NaH的理论密度是ρ=

；

故答案为142pm；【解析】①.M②.9③.正四面体④.sp3⑤.H＞B＞Li⑥.＜⑦.Mg⑧.142pm⑨.14、略

【分析】【分析】

密置层的排列最紧密；靠的最近，空隙最少，每一层中，一个原子与周围三个原子相互接触，据此分析；根据配位数为中心原子直接接触的原子的个数分析；金属原子周围直接接触的原子数目有六个，每个晶胞有8个原子，一个原子被8个晶胞所共有，据此分析；根据钋元素是氧族元素解答。

【详解】

（1）密置层的排列最紧密；靠的最近，空隙最少，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A中的排布不是最紧密，A属于非密置层，一个中心圆球周围有四个圆球，配位数是4；B中排布是最紧密的结构，B属于密置层，一个中心圆球周围有六个圆球，配位数是6；答案：非密置；4；密置；6。

（2）将非密置层一层一层地在三维空间里堆积；得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子周围直接接触的原子数目有六个，金属原子的配位数是6，每个晶胞有8个原子，一个原子被8个晶胞所共有，平均每个晶胞所占有的原子数目是8×1/8=1；答案：6；1。

（3）有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第六周期ⅥA族，元素符号是Po，最外层电子排布式是6s26p4。答案：六；ⅥA；Po；6s26p4。【解析】非密置4密置661六ⅥAPo6s26p415、略

【分析】【分析】

根据常见晶体的物理性质分析判断。

【详解】

A．固态时能导电；能溶于盐酸，说明该晶体属于金属晶体，故答案为：金属晶体；

B．能溶于CS2；不溶于水，属于分子晶体，故答案为：分子晶体；

C．固态时不导电；液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；

D．固态；液态时均不导电；熔点为3500℃，属于原子晶体，故答案为：原子晶体。

【点睛】

本题的易错点为金属晶体和离子晶体的判断，要注意金属一般具有良好的导电性，而离子晶体固态时不能导电。【解析】①.金属晶体②.分子晶体③.离子晶体④.原子晶体三、结构与性质(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）基态S原子最外层有6个电子；排布在3s；3p能级上；离原子核越远能量越高；

（2）根据价电子对数判断S原子轨道杂化方式；根据价电子理论判断SO42-空间构型；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子；

（3）氨气分子间有氢键；

（4）N原子2p轨道为半充满状态；所以第一电离能大于相邻的O原子；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能O大于S原子；

（5）Cu和N之间是配位键；N和H之间是共价键；单键都是σ键；（6）根据均摊法计算化学式；根据晶胞结构分析氮原子在新晶胞中的位置。

【详解】

（1）基态S原子最外层有6个电子，排布在3s、3p能级上，所以基态S原子的价电子排布式为3s23p4；离原子核越远能量越高；能量最高的电子所处的能层是第三层，符号为M；

（2）S原子的价电子对数是孤对电子为0，所以SO42-空间构型正四面体；S原子轨道杂化方式为sp3；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，所以与SO42-互为等电子体的分子的化学式是CCl4或SiF4；

（3）氨气分子间有氢键，H2S分子间没有氢键；所以氨气的沸点高于硫化氢的沸点；

（4）N原子2p轨道为半充满状态，所以第一电离能大于相邻的O原子，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能O大于S原子，所以O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是N>O>S；

（5）Cu和N之间是配位键、N和H之间是共价键，单键都是σ键，所以1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为16NA；

（6）原子数是N原子数是C原子数是化学式是Ti4CN3；根据晶胞结构；若碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是顶点和前后左右面心。

【点睛】

根据均摊原则，晶胞顶点的原子被8个晶胞占用，每个晶胞占用晶胞面心的原子被2个晶胞占用，每个晶胞占用晶胞楞上的原子被4个晶胞占用，每个晶胞占用【解析】①.3s23p4②.M③.正四面体④.sp3⑤.CCl4或SiF4等⑥.均为分子晶体，而氨气分子间有氢键，H2S分子间没有氢键⑦.N>O>S⑧.16NA⑨.Ti4CN3⑩.顶点和前后左右面心17、略

【分析】【详解】

(1)Fe是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此较稳定的是H2O；Cl非金属性强，其电负性越大，因此C的电负性比Cl的小；故答案为：H2O；小。

(3)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根据均摊法计算，在石墨烯晶体中，每个C原子被3个六元环共有，每个六元环占有的碳原子数6×=2；所以，每个六元环占有2个C原子；故答案为：3；2。

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，六元环为椅式结构，六元环中有两条边平衡，连接的4个原子处于同一平面内，如图故答案为：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入的X由于调节溶液pH值，且不引入杂质，X为CuO等；故答案为：CuO。

②常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2后溶液中FeCl2转变为FeCl3，因此c(FeCl3)=1mol∙L−1，铜离子开始沉淀时，pH=4.3，铁离子沉淀完全时，pH=3，故溶液pH应控制在3.0～4.3之间；故答案为：3.0～4.3。【解析】第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.318、略

【分析】【分析】

(1)同一原子；电离能逐渐增大，所以失去电子数越多，在电离最外层一个电子所需能量越大分析解答；

(2)化合物乙中碳原子有饱和碳原子和形成苯环的碳原子两种类型；据此分析杂化方式；

根据配位键是一个原子单方面提供电子对与另外原子共用，结合化合物丙中a、b；n、m处的化学键分析；

(3)根据构造原理书写Cr原子核外电子排布式，Cr原子失去3个能量较高的电子得到Cr3+，据此书写其电子排布式；根据没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，及Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的核外电子排布分析判断；

(4)根据中心原子的电子形成化学键情况；结合孤电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用分析判断；

(5)根据分子中羟基受到中心原子吸引力大小分析；

(6)立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图可知为体心立方堆积。其配位数为8；每个晶胞中水分子个数为2，再用公式ρ=计算晶胞密度。

【详解】

(1)A；C表示的微粒都是Cl原子；由于A是基态，C是激发态，微粒含有的能量：C＞A，则稳定性：A＞C，所以失去1个电子需要能量：A＞C；

B、D表示微粒都是Cl+；是Cl原子失去1个电子后得到的，微粒含有的能量：B＞D，则稳定性：D＞B。所以失去1个电子需要能量：D＞B；从带一个单位正电荷的阳离子再失去1个电子需要的能量要比从中性原子失去1个电子需要的能量高，所以选项微粒失去1个电子需要能量最多的是D表示的微粒；

(2)化合物乙中碳原子有饱和碳原子和形成苯环的碳原子两种类型，饱和C原子采用sp3杂化，形成苯环的C原子采用sp2杂化；

根据图示可知：在化合物丙中a、b、n、m处的化学键，a、n、m都是一般共价键，而b处是N原子提供电子对与Cr原子共用；因此该共价键为配位键；

(3)Cr是24号元素，根据构造原理可得Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，Cr原子失去2个4s电子和1个3d电子得到Cr3+，则其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3；

Ti4+核外电子排布是：1s22s22p63s23p4；没有3d电子，则其水合离子为无颜色；

V3+核外电子排布是：1s22s22p63s23p63d2；有未成对d电子，其水合离子为有颜色；

Ni2+核外电子排布是：1s22s22p63s23p63d8，有未成对d电子，其水合离子为有颜色；故上述三种离子中水合离子无颜色的是Ti4+；

(4)ClO3-中氯原子有一个孤电子对，ClO3-中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于ClO4-中成键电子对间的排斥力，导致键角：ClO3-＜ClO４-；

(5)HNO2和HNO3都是一元酸，分子中都含有1个-OH，可分别表示为(HO)NO和(HO)NO2，(HO)NO中N为+3价，(HO)NO2中N为+5价，正电性更高，使N-O-H中O的电子更向N偏移，致使更容易电离出H+，因此酸性：HNO2＜HNO3；

(6)立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图可知为体心立方堆积。其配位数为8；每个晶胞中水分子个数为×8+1=2，则由晶胞密度ρ=×1030g/cm3。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，涉及电离能比较、原子核外电子排布式的书写、原子杂化方式判断、配位键及晶胞计算等知识，把握晶胞的计算和投影图的识别是解题关键，注意根据失去电子数越多再电离最外层一个电子所需能量越大，根据物质结构分析判断，侧重考查学生空间想象能力及计算能力。【解析】①.D②.sp2、sp3③.b④.1s22s22p63s23p63d3⑤.Ti4+⑥.ClO3-中氯原子有一个孤电子对，ClO3-中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于ClO4-中成键电子对间的排斥力。⑦.HNO2和HNO3可表示为(HO)NO和(HO)NO2，(HO)NO中N为+3价，(HO)NO2中N为+5价，正电性更高，使N-O-H中O的电子更向N偏移，致使更容易电离出H+⑧.8⑨.×103019、略

【分析】【分析】

(1)根据图示判断微粒的电离能状态；结合电离最外层的一个电子需要的能量：基态大于激发态，第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离能分析判断；

(2)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(3)根据磷酸的电离平衡常数进行解答；

(4)根据中心原子价层电子互斥理论分析判断；

(5)①根据砷化镓晶胞的结构图，m位置Ga原子，n位置As原子，利用均摊法可知，晶胞中含有Ga原子数为8×+6×=4；含有As原子数为4，据此判断其化学式，根据晶胞图可知，镓原子周围距离最近的砷原子数为4，据此答题；

②晶胞的边长为565pm，所以晶胞的体积为(565pm)3，根据ρ=计算密度，晶胞的边长为565pm，所以晶胞的体对角线为×565pm，m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离应为晶胞体对角线的据此计算。

【详解】

(1)A．为磷原子的基态原子核外电子排布图，失去最外层一个电子，为第一电离能；

B．为磷原子的基态原子失去两个电子的核外电子排布图；再失去最外层一个电子，为第三电离能；

C．为磷原子的基态原子失去一个电子的核外电子排布图，再失去最外层一个电子，为第二电离能；

D．为磷原子的基态原子失去三个电子的核外电子排布图；再失去最外层一个电子，为第四电离能；

结合电离最外层的一个电子需要的能量：基态大于激发态；第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离能，故电离最外层一个电子所需能量最小的是A，答案选A。

(2)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6−，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6−，已知A.B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为：PCl4+，PCl4+中P没有孤电子对。含四个σ键，所以原子杂化方式是sp3，B为：PCl6−；

(3)相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，从H3PO4的Kl、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13看出：磷酸第一步电离出氢离子后变为阴离子，生成的阴离子发生第二步电离时，第一步产生的氢离子对生成的阴离子的电离起抑制作用，使阴离子的第二步电离平衡逆向移动，导致难电离出带正电荷的氢离子，因此Kl远大于K2；

(4)的中心原子P的价层电子对数=4+=4，则P原子为sp3杂化；五个原子构成的微粒，空间构型为正四面体；

(5)①根据砷化镓晶胞的结构图，m位置Ga原子，n位置As原子，利用均摊法可知，晶胞中含有Ga原子数为8×+6×=4；含有As原子数为4，其化学式为GaAs，根据晶胞图可知，镓原子周围距离最近的砷原子数为4，所以镓原子的配位数为4；

②晶胞的边长为565pm，所以晶胞的体积为(565pm)3，所以晶体的密度为g/cm3=5.34g/cm3，晶胞的边长为565pm，所以晶胞的体对角线为×565pm，m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离应为晶胞体对角线的所以Ga原子与As原子之间的距离为pm。【解析】第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离正四面体420、略

【分析】(1)

Ni原子序数为28，根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为过渡金属的价电子是最外层加次外层最后填入的电子，即镍原子的价层电子表示式为锰是25号元素；在第ⅦB族，根据元素周期表的排布规律，铼在第六周期ⅦB族。

(2)

根据CO的结构；碳氧原子都有孤电子对，但由于C的原子半径大，电负性小，更有利于提供孤电子对，形成配位键，CO作为配位体，只能形成1个配位键，故由其分子式可知，1mol该配合物含有10mol配位键。

(3)

碱式碳酸锌中的非金属元素为C、O、H，根据元素周期律，同一周期中电负性从左至右依次增大，一般化合物中H显正价，故电负性的顺序为O、C、H；空间构型为平面三角形，是4原子24价电子的微粒，4原子24价电子的微粒有其中为分子。

(4)

(4)甲苯中苯环是平面正六边形，故苯环上的碳原子是杂化，甲基碳原子是杂化；甲苯和苯胺都是分子晶体；且二者相对分子量接近，苯胺中存在电负性较强的N以及苯环上较为活泼的氢原子，所以可以形成分子间氢键，甲苯分子间不能形成氢键，故甲苯的熔沸点都比苯胺低。

(5)

根据物质的名称可知晶胞的化学式；则Re与O的个数比为1：3，顶点的是铼原子，棱中心的是O，离子晶体中配位数是某个微粒周围最近且等距离的异性电荷的微粒个数，每个铼原子的上下左右前后都有一个等距的氧原子，故铼原子的配位数为6；铼原子填在了氧原子围成的八面体空隙中。根据已知可得晶胞的体积是。1个晶胞中有1个Re和3个O，二者的原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。

【点睛】

寻找粒子等电子体时可以先按照原子数将价电子数分组，比如本题中可以将价电子数分为4组（带两个单位负电荷）：6666，存在4个原子，价电子数符合上述每组数量的分子有SO3，也可以调整每组价电子数，但要保证总数相等，比如可以调整为：3777，这样组合的分子有BCl3、BF3等。【解析】(1)第六周期第ⅦB族。

(2)CC的电负性比O小；C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键10

(3)O、C、H(或O>C>H)平面三角形

(4)低甲苯和苯胺都是分子晶体；相对分子质量相近，苯胺分子间存在氢键。

(5)6八面体21、略

【分析】【分析】

(1)根据电离能产生的突变得到最外层电子数；得到元素名称；

(2)根据晶体类型和晶体中粒子间作用力分析；

(3)根据晶胞特点分析；

(4)同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势；但第ⅡA族最外能层的s能级全满，处于稳定状态，第ⅤA族最外能层的p能级半充满，较稳定；根据杂化轨道理论求杂化类型；

(5)相对原子质量的计算利用密度公式进行。

【详解】

(1)第三周期的某主族元素；根据第一至第五电离能数据，可知，该原子第二和第三电离能变化较大，产生了突变，则该原子最外层有2个电子，为镁元素，其核外有12个电子，每个电子的运动状态都不同，则有12种不同运动状态的电子；

(2)NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间无氢键，所以AsH3比NH3沸点低；

(3)由CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞图可知；在晶胞中原子之间通过共价键结合形成空间网状结构的晶体，属于原子晶体；

(4)同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族最外能层的s能级全满，处于稳定状态，第ⅤA族最外能层的p能级半充满，较稳定，故第三周期元素的第一电离能由大到小的顺序为Na3中B原子无孤电子对，成键电子对数为3，B的杂化方式为sp2杂化；

(5)图甲中Fe位于顶点和体心；乙由8个甲组成，按虚线方向切乙形成的截面边长不等，排除B；D，由于每个小立方体的体心有一个铁原子，故A正确；由图甲可以看出，位于体心的铁原子周围距离最近的铁原子有8个，所以铁原子的配位数是8；

因为铁原子的半径是rcm，根据铁晶胞的结构可知，晶胞的边长为在每个晶胞中含有铁原子的数目为1+8×=2，设铁原子相对原子质量为M，根据密度=质量除以体积，可得ρ=所以M=

【点睛】

本题为物质结构与性质的综合题，主要考查电离能、杂化方式、晶胞的结构与计算，晶胞的计算先用均摊法进行，计算每个晶胞的原子个数，再利用密度公式，求得相对原子质量，边长的计算稍有点难度，在计算铁相对原子质量时要有较好的运算能力。【解析】12NH3存在分子间氢键原子3sp2杂化A822、略

【分析】【详解】

(1)①由题可知，配离子中的Fe为+3价，因此其价电子排布式为3d5；

②由题可知，该配合物中的的配体中的C原子有形成4条单键的，也有形成双键的，因此杂化方式有sp3和sp2；

③配离子是由中心原子和配体通过配位键形成的；由图可知，该配离子中含配位键，以及配体内部存在的极性键，非极性键，σ键以及π键，所以CDEGH正确；

④由题可知，FeCl3具有熔沸点不高；易升华，并且能溶于有机溶剂中的性质，所以推测其为共价化合物，属于分子晶体；

(2)由基态A原子的价电子排布式可知A为Cl元素；

①由晶胞结构可知，Cu位于晶胞的内部，一个晶胞中含有个Cu，Cl位于晶胞的面心和顶点处，一个晶胞中含有个Cl；所以晶胞中Cu和Cl的个数比为1:1，该化合物化学式为CuCl；由晶胞结构可知，Cl-周围最近的Cu+有4个，所以Cl-的配位数为4；

②由晶胞结构可知，Cu+和Cl-的最短距离即为晶胞体对角线的由题可知，晶胞的边长a为：那么Cu+和Cl-的最短距离即

【点睛】

在计算晶胞的边长时，要知道晶体的密度=晶胞的密度，另外就是在计算晶胞的质量时，要用均摊法求得的一个晶胞实际含有的各类粒子的数目，最后要注意单位换算的问题。【解析】3d5sp3sp2CDEGH分子晶体CuCl4四、实验题(共1题，共5分)23、略

【分析】【分析】

两种配合物可电离出的氯离子数目不同；可将等质量的两种配合物配制成溶液，滴加硝酸银，根据生成沉淀的多少判断。

【详解】

两种配合物晶体[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，内界氯离子不能与硝酸银反应，外界氯离子可以与硝酸银反应，将这两种配合物区别开来的实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，故答案为：取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，沉淀质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【点睛】

把握配合物的构成特点，为解答该题的关键。解答此类试题要注意配合物的内界和外界的离子的性质不同，内界中以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。【解析】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、元素或物质推断题(共5题，共40分)24、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，化合物AC2为一种常见的温室气体，则A为C，C为O，B为N，D为Mg。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，E为Cr。

【详解】

(1)基态E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同即最外层电子数只有一个，还有K、Cu；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期从左到右电离能有增大趋势；但第IIA族元素电离能大于第IIIA族元素电离能，第VA族元素电离能大于第VIA族元素电离能，因此A；B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；

(3)化合物AC2为CO2，其电子式故答案为：

(4)Mg的单质在CO2中点燃可生成碳和一种熔点较高的固体产物MgO，其化学反应方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根据CO与N2互为等电子体