2025年外研衔接版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是A.由苯制取硝基苯B.用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C.由溴乙烷制乙烯D.由乙醇制乙烯2、下列物质属于芳香烃；但不是苯的同系物的是。

A.③④B.②⑤C.①②⑤⑥D.②③④⑤⑥3、下列表示正确的是A.质量数为37的氯原子：B.X=11，钠原子的结构示意图C.CCl4的电子式：D.乙炔的最简式：C2H24、某有机物ag与过量钠反应，得到VL气体．等质量的该有机物与过量小苏打反应，也得到VL气体(上述气体的体积均在同状况下测定)。该有机物可能是A.HO(CH2)2CHOB.HO(CH2)2COOHC.HOOC－COOHD.(CH3)3C－OH5、乙二酸常用于与一元醇制备二酯，当它与C2H5OH和C4H9OH的醇混合制备二酯时，最多能得到的二酯产物有种。A.4种B.10种C.14种D.15种6、下列物质的性质和用途叙述均正确；且有因果关系的是。

。选项。

性质。

用途。

A

蛋白质能水解。

供给人体营养。

B

淀粉溶液遇I2会变蓝。

可用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素。

C

某些油脂常温时是固态。

可用于制作肥皂。

D

乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果。

A.AB.BC.CD.D7、低浓度的硫酸阿托品常用于治疗青少年的假性近视；阿托品(结构简式如图)可以通过托品酸和托品醇合成，则下列说法错误的是()

A.阿托品的分子式是C17H21NO3B.托品酸的结构简式是：C.托品酸能发生取代、加成、消除、氧化等反应D.阿托品苯环上的一氯代物有3种8、下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（）A.溶质的电离方程式为：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－B.25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积不变C.离子浓度关系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)D.温度升高，溶液中c(HCO3－)增大评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、利用化学反应原理回答下列问题：

（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．

①该反应的焓变△H__0．（填“＞”或“＜”）

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______．

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______．

（2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________．

（3）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：。弱电解质H2CO3NH3•H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11Kb=1.77×10﹣5

现有常温下0.1mol•L﹣1的（NH4）2CO3溶液；

①该溶液呈__性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是___________．

②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是__．

A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）

C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）10、(1)已知：石墨

石墨

则4Fe______

(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示：用Z表示的反应速率为______写出该反应的化学方程式______，又反应开始到10s时，Y的转化率为______。

(3)图2为乙烷燃料电池的装置B为多孔碳棒______填A或处电极入口通乙烷，其电极反应式为______。

(4)用中和滴定法测定溶液碱溶液的浓度。

①滴定时，用的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是______。

②下列操作其他操作正确造成测定结果偏低是______

A.滴定终点读数时俯视读数。

B.酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗。

C.锥形瓶水洗用待测液润洗。

D.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失11、纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体；可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒；杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）写出过氧化氢的电子式：_____。

（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为____，当生成标准状况下1.12LO2时，转移电子为___mol。

（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：___________。

（4）同学们用0.1000mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。

①写出该反应的离子方程式____________。

②滴定到达终点的现象是____________。

③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：。第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.1019.1017.0016.90

则试样中过氧化氢的浓度为____mol·L－1。

④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”；“偏高”或“不变”)。

（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确___________。12、I．向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示；请回答下列问题：

（1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

（2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为。

__________________________________________；

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

II．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：

（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的离子方程式________________________。

（2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为__________________________。13、(1)在下列物质中是同系物的有_____________；互为同分异构体的有_______；互为同素异形体的有_________；互为同位素的有_________；属于同一物质的是：__

(1)液氯(2)氯气(3)白磷(4)红磷(5)D(6)T(7)(8)(9)CH2=CH－CH3(10)(11)2,2—二甲基丁烷。

(2)、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变黑，再迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面__________；反复多次后，试管中生成有特殊气味的物质，反应的化学方程式为_____；乙醇所含的官能团的名称______14、按要求书写:

(1)甲基的电子式___________________________________。

(2)的名称:______________________________。

(3)分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种；不能发生催化氧化的醇分子结构简式:________。

(4)卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团(如OH—等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。例如CH3CH2CH2—Br+OH-→CH3CH2CH2—OH+Br-。

写出下列反应的化学方程式:

①溴乙烷跟NaHS的反应:_____________________________________________。

②碘甲烷跟CH3COONa反应:_____________________________________________。15、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)物质的量相同，下列物质充分燃烧与A充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为_____________。

(3)若链烃A的分子结构中有三种氢原子，个数比为3：2：1，则A的名称为________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_______。16、I.有机物M的结构简式如图；则：

(1)M中含氧官能团名称是_______、_______；

(2)1molM最多消耗的H2、浓Br2水、NaOH溶液的比值为_______；

(3)写出M在酸性(稀硫酸)条件下的水解反应方程式_______。

II.(1)葡萄糖发生银镜反应的化学方程式_______；

(2)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的____(写结构简式)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、常温下，卤代烃都为液体或固体。(_______)A.正确B.错误18、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误19、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。(___________)A.正确B.错误20、官能团相同的物质一定是同一类物质。(___________)A.正确B.错误21、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误22、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误23、有机物的1H－核磁共振谱图中有4组特征峰。(___________)A.正确B.错误24、化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共18分)25、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。26、金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式：体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积，其结构单元分别如下图中甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为________。

27、25℃时；如图烧杯中各盛有20mL的溶液。

甲.0.100mol/L盐酸乙.0.100mol/L氨水丙.0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若将甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若将一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中离子浓度大小关系是_____________。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共20分)28、有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：

合成H的一种路线如下：

已知以下信息：

①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。②J能发生银镜反应。

请回答下列问题：

(1)I的名称是____________________。G生成H的反应类型是__________________。

(2)B的含氧官能团名称是__________；E生成F的化学方程式为_________________。

(3)在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为______________________。

(4)已知：C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式___________________________________________。

(5)L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有_______种（不考虑立体结构）。

①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。29、化合物J是一种重要的有机中间体；可以由苯合成：

(1)物质D中含氧官能团名称为___________；G中官能团名称为___________。

(2)D→E的反应类型为___________。

(3)C的分子式为C10H12O2；经取代反应得到D．写出C的结构简式：___________。

(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：___________。

①属于芳香族化合物；②不能与金属钠反应；③有3种不同化学环境的氢原子。

(5)已知：(R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基)请写出以为原料制备的合成路线图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________评卷人得分六、原理综合题(共1题，共5分)30、药物H是医学临床上治疗一种癌症的特效药。江西博雅生物制药公司最新研制由有机物A合成药物H的路线如图：

已知：丁烯二酸酐结构简式为

回答下列问题：

（1）A的键线式为___；B的化学名称为___。

（2）试剂1是___；E中所含官能团的名称为___。

（3）G的结构简式为___。

（4）反应①～⑦中；属于加成反应的共有___个；反应④的化学方程式为___。

（5）W与H互为同分异构体。写出满足下述条件且其核磁共振氢谱有5组吸收峰的W的结构简式：___(写一种)。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应。

b.能发生银镜反应。

c.1molW能与3molNaOH完全反应。

（6）写出以和CH2=CH2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A；由苯制取硝基苯；浓硫酸作催化剂、脱水剂，故A错误；

B；用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯；浓硫酸作催化剂、吸水剂，故B错误；

C；溴乙烷在NaOH水溶液的条件下发生水解反应得到乙烯；不需要加入浓硫酸，故C正确；

D；由乙醇制乙烯；浓硫酸作催化剂、脱水剂，故D错误。

故选C。2、B【分析】【详解】

①甲苯分子中含有1个苯环；侧链是甲基；是苯的同系物，属于芳香烃，故①不符合题意；

②苯乙烯分子中含有1个苯环；侧链是乙烯基；属于芳香烃，但不是苯的同系物，故②符合题意；

③硝基苯中含有硝基；属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故③不符合题意；

④苯酚中含有羟基；属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故④不符合题意；

⑤萘分子中含有2个苯环；属于芳香烃，但不是苯的同系物，故⑤符合题意；

⑥乙苯分子中含有1个苯环；侧链是乙基；是苯的同系物，属于芳香烃，故⑥不符合题意；

②⑤符合题意，故选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．质量数为37的氯原子，其质子数是17，可表示为：A正确；

B．若X=11，则钠离子的结构示意图为B错误；

C．CCl4是共价化合物，电子式为：C错误；

D．乙炔的分子式为C2H2；最简式为CH，D错误；

答案选A。4、B【分析】【详解】

能和金属钠反应生成氢气的是羟基或羧基，而与碳酸氢钠反应生成CO2的是羧基。由于2mol羟基生成1mol氢气，1mol羧基生成1molCO2，所以根据生成的气体体积相等可知，分子中含有羟基和羧基的个数相同，选项B正确，答案选B。5、D【分析】【详解】

乙二酸为HOOCCOOH，C2H5OH只有一种结构，C4H9OH相当于羟基连接一个丁基；所以有4种结构，所以有以下几种情况：

一分子乙二酸可以和二分子C2H5OH形成一种二酯；

一分子乙二酸和一分子C2H5OH、一分子C4H9OH形成二酯，因C4H9OH有4种结构；所以形成的二酯有4种；

一分子乙二酸和两个结构相同的C4H9OH形成二酯；则有4种；

一分子乙二酸和两个结构不同的C4H9OH形成二酯，则有=6种；

则一共有1+4+4+6=15种，故答案为D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．蛋白质中含有肽鍵能水解；水解的最终产物为氨基酸，与供给人体营养没有因果关系，故A不符合题意；

B．淀粉溶液遇I2会变蓝；不能用这个性质检验海水中是否含碘元素，因为海水中的碘元素是以碘离子的形式存在，故B不符合题意；

C．肥皂的主要成分是硬脂酸甘油酯；是由甘油和硬脂酸反应而成，与油脂常温时状态无关，故C不符合题意；

D．乙烯是水果的催熟剂；且乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，故D符合题意；

故答案：D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．阿托品的分子式是C17H23NO3；A错误；

B．阿托品可以通过托品酸和托品醇发生酯化反应生成，则水解产生的托品酸的结构简式是：B正确；

C．托品酸含羧基能发生取代反应；含苯环可以和氢气发生加成、含醇羟基且羟基相连碳的邻位碳原子上有氢原子(β-H)；故能发生消除、氧化等反应，C正确；

D．阿托品苯环上有3中氢原子；则苯环上的一氯代物有3种，D正确；

答案选A。8、C【分析】【详解】

A.碳酸是弱酸，HCO3－保留化学式，溶质的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－；故A错误；

B.25℃时，加水稀释后，促进盐水解，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大；故B错误；

C.溶液中存在质子守恒，离子浓度关系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)；故C正确；

D.温度升高，促进HCO3－的水解，溶液中c(HCO3－)减小；故D错误；

故选C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

（1）①根据图像可知升高温度氨气浓度降低；这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此该反应的焓变△H＜0；②根据方程式可知。

N2+3H22NH3

起始浓度（mol/L）0.10.30

转化浓度（mol/L）x3x2x

平衡浓度（mol/L）0.1-x0.3-3x2x

则

解得x＝0.04

所以这段时间内N2的化学反应速率为0.04mol/L÷5min＝8.00×10﹣3mol/（L•min）；

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝

（2）电解池中阴极发生得到电子的还原反应，则阴极是氮气得到电子结合氢离子转化为氨气，电极反应式是N2+6H++6e﹣=2NH3；

（3）①一水合氨的电离常数大于碳酸氢根离子的电离常数，因此铵根的水解程度小于碳酸根的水解程度，所以该溶液呈碱性；②A．铵根的水解程度小于碳酸根的水解程度，该溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O），A正确；B．根据电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），B错误；C．根据物料守恒可知c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L，C正确；D．根据物料守恒可知c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），D正确；E．根据电荷守恒和物料守恒可知c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），E错误，答案选BE。【解析】＜8.00×10﹣3mol/（L•min）18.3N2+6H++6e﹣=2NH3碱由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3﹣的电离平衡常数，因此CO32﹣水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性BE10、略

【分析】【分析】

(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol①，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol②，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol③，将方程式6(③-②)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H进行相应的改变；

(2)用Z表示的反应速率=根据图知，X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡状态时△n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol；同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X；Y、Z的计量数之比=0.79mol:0.79mol：1.58mol=1:1:2；

又反应开始到10s时，Y的转化率=×100%；

(3)该燃料电池中；通入燃料的电极是负极；通入氧气的电极为正极，外电路中电子从负极沿导线流向正极，根据电子流向知，B是负极、A是正极，负极上乙烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；

(4)①滴定时；用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；

②A．滴定终点读数时俯视读数；导致溶液体积偏小；

B．酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗；导致盐酸浓度偏低，使用盐酸体积偏大；

C．锥形瓶水洗用待测液润洗；导致使用盐酸体积偏大；

D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失，导致盐酸体积偏大。

【详解】

(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol①，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol②，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol③，将方程式6(③-②)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=[6(-393.5+283.0)-2(+489)]kJ/mol=-1641.0kJ•mol-1；

(2)用Z表示的反应速率==0.079mol/(L•s)；根据图知，X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡状态时△n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol，同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比=0.79mol:0.79mol：1.58mol=1:1:2，该反应方程式为X+Y⇌2Z；又反应开始到10s时，Y的转化率=×100%=×100%=79%；

(3)该燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧气的电极为正极，外电路中电子从负极沿导线流向正极，根据电子流向知，B是负极、A是正极，则B电极通入乙烷，负极上乙烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；

(4)①滴定时；用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；

②A．滴定终点读数时俯视读数；导致溶液体积偏小，测定溶液浓度偏低，故A正确；

B．酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗；导致盐酸浓度偏低，使用盐酸体积偏大，测定溶液浓度偏高，故B错误；

C．锥形瓶水洗用待测液润洗；导致使用盐酸体积偏大，测定溶液浓度偏高，故C错误；

D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失，导致盐酸体积偏大，测定溶液浓度偏高，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

考查化学平衡计算、盖斯定律、中和滴定、原电池原理等知识点，把握化学反应原理内涵是解本题关键，通常应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。【解析】①.②.③.④.⑤.⑥.⑦.当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色⑧.A11、略

【分析】【分析】

根据共价化合物的成键特点分析书写电子式；根据物质性质书写反应方程式及弱酸的电离方程式；根据滴定原理分析滴定现象；进行相关计算并进行误差分析；根据物质检验方法分析设计实验方案。

【详解】

（1）过氧化氢是共价化合物，分子中形成的化学键是：氧原子和氢原子间形成极性共价键，氧原子和氧原子间形成非极性共价键，过氧化氢为共价化合物，据此书写电子式为：故答案为

（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，当生成标准状况下1.12LO2时，生成1mol氧气电子转移2mole-，生成0.05mol氧气电子转移为0.1mol，故答案为2H2O22H2O＋O2↑；0.1；

（3）H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步电离，电离方程式为：H2O2⇌HO2-+H+，HO2-⇌H++O22-，故答案为H2O2⇌HO2-+H+，HO2-⇌H++O22-；

（4）①酸性高锰酸钾将双氧水氧化生成氧气，本身被还原成锰离子，根据得失电子守恒配平离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；

②高锰酸钾与双氧水恰好完全反应后；颜色褪去，所以滴定到达终点的现象是，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；

故答案为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色；且30秒内溶液不褪色；

③由于第二次数据误差过大，故舍去；其它三组的平均值为根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，n（H2O2）=2.5×n（MnO4-）=2.5×0.1000mol•L-1×0.017L，c（H2O2）=

④滴定前尖嘴中有气泡，导致消耗的标准液偏大，测定结果偏高；故答案为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑；锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色；且30秒内不褪色；0.1700；偏高；

（5）如是酸碱中和，可在褪色后再加入碱，观察溶液是否变红，若变红，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确，故答案为在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确。【解析】2H2O22H2O＋O2↑0.1H2O2H＋＋HO2－、HO2－H＋＋O22－2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色0.1700偏高向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液，若变红，甲正确；若不变红，乙正确12、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)根据图像变化可知，向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，则发生的反应依次为Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；在氧化还原反应中还原性越强的微粒越溶液失电子，由此说明I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为I-、Fe2+、I2；

(2)向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，还原性强的离子先反应，已知还原性：I-＞Fe2+＞I2，则发生的反应依次为Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；

(3)碘离子转化为碘酸根离子时，亚铁离子完全转化为铁离子，设碘酸根的物质的量是2x，则氯离子的物质的量是13x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得2x×6+(0.2-2x)×1+0.1×1=13x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物质的量是0.2mol，氯离子的物质的量是1.3mol，根据Cl2～2Cl-知；氯气的物质的量是0.65mol，标况下氯气的体积=0.65mol×22.4L/mol=14.56L；

II．氯化铁溶液；次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水；加入40%的氢氧化钠溶液除杂，过滤得到氯化钠固体和滤液，滤液中加入氢氧化钾溶液实现高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，冷却结晶过滤得到高铁酸钾固体；

(1)反应中KClO是氧化剂，氧化产物是K2FeO4，还原产物是KCl，还原剂是Fe(OH)3，反应的化学方程式为2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；离子方程式：2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2O；

(2)“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH。

【点晴】

明确离子反应的先后顺序是解本题的关键，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理，氯化铁溶液、次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，加入40%的氢氧化钠溶液除杂，过滤得到氯化钠固体和滤液，滤液中加入氢氧化钾溶液实现高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，冷却结晶过滤得到高铁酸钾固体。【解析】I－Fe2+I2Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－5Cl2+I2+6H2O=10Cl－+2+12H+14.56L2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2ONa2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH13、略

【分析】【分析】

(1)结构相似、组成相差n个CH2原子团的为同系物；

分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；

同种元素组成的不同单质为同素异形体；

同种元素的不同原子具有相同质子数；不同中子数；互为同位素；

组成；结构均相同的为同种物质；以此来解答；

(2)乙醇分子含有羟基；在铜做催化剂条件下，能够被氧气氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性气体，据此解答。

【详解】

(1)结构相似、组成相差n个CH2原子团的为同系物；则(7)与(11)或(8)与(11)互为同系物；

分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；则(9)(10)互为同分异构体；

同种元素组成的不同单质为同素异形体；则(3)(4)互为同素异形体；

同种元素的不同原子具有相同质子数；不同中子数；互为同位素，则(5)(6)互为同位素；

组成；结构均相同的为同种物质；则(7)(8)或(1)(2)为同种物质；

(2)乙醇中官能团的名称为羟基，在铜做催化剂条件下，能够被氧气氧化生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛具有刺激性气体，铜丝在反应中先变黑再变红色。【解析】①.(7)与(11)或(8)与(11)②.(9)(10)③.(3)(4)④.(5)(6)⑤.(7)(8)或(1)(2)⑥.变红色⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑧.羟基14、略

【分析】【分析】

书写甲基的电子式时要注意碳有一个待成对的电子；烯烃的命名时要注意选择包括碳碳双键在内的最长碳链为主链。不能发生催化氧化的醇为叔醇；与羟基相连的碳上无氢原子。

【详解】

(1)甲基为-CH3，其电子式为

(2)由系统命名法，该物质为烯烃，最长碳链上有四个碳原子，从靠近双键的碳原子开始编号，支链的命名规则为简单在前，复杂在后，所以的名称为：3—甲基—2—乙基—1—丁烯；

(3)不能发生催化氧化反应，则羟基相连的碳原子上没有氢原子，符合条件的醇的结构简式为：

(4).①NaHS中HS-为带负电的原子团，所以发生反应的方程式为：CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2SH+NaBr；

②醋酸钠中醋酸根离子带负电，与碘甲烷的反应方程式为：CH3I+CH3COONa→CH3COOCH3+NaI。【解析】3—甲基—2—乙基—1—丁烯CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2SH+NaBrCH3I+CH3COONa→CH3COOCH3+NaI15、略

【分析】【分析】

设该烃的分子式为CxHy，相对分子质量为84，则12x+y=84，y小于等于（2x+2），可得该烃为C6H12。

【详解】

（1）A．C7H12O2可改写为C6H12(CO2)，故和C6H12耗氧量相同；

B.C6H14和C6H12相差两个氢原子；耗氧量肯定不相同；

C.C6H14O可以改写成C6H12(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

D.C7H14O3可以改写成C6H12(CO2)(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

答案选B。

（2）若A为链烃，则含有一条双键，所有的碳原子在同一平面上，则碳碳双键上的碳相连的是四个碳原子，故为

（3）若A为链烃；则为烯烃，写出烯烃的同分异构体，其中含有三种氢原子且这三种氢原子个数比为3：2：1的烯烃的名称为2-乙基-1-丁烯。

（4）A不能使溴水褪色，则为环烷烃，其一氯代物只有一种，故为环己烷，结构简式为【解析】①.B②.③.2-乙基-1-丁烯④.16、略

【分析】【分析】

【详解】

I、(1)该有机物中含氧官能团有羟基；酯基；

(2)只有苯环与双键与氢气发生加成反应，酚羟基的邻位与溴水发生取代、碳碳双键与溴水发生加成反应，酚羟基、酯基、-Cl及水解生成的酚羟基与氢氧化钠发生反应，则1molM最多消耗的H2、浓Br2水；NaOH溶液的比值为4：3：4；

(3)M在酸性(稀硫酸)条件下的水解反应方程式为+H2O+CH2=CH-CHClCOOH；

II、(1)葡萄糖发生银镜反应的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3

(2)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物中含有醛基和酚羟基，当该有机物中含有一个酚羟基、一个醛基和一个饱和碳原子时，有10种同分异构体当该有机物含有乙醛基和酚羟基时，有三种同分异构体所以共有13种符合条件的同分异构体；其中满足核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为【解析】羟基酯基4：3：4+H2O+CH2=CH-CHClCOOHCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH313三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【详解】

常温下，CH3Cl为气体，故常温下，不是所有的卤代烃都为液体或固体，该说法错误。18、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，溴乙烷发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

官能团相同的物质不一定是同一类物质，如CH3OH与苯酚，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。22、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。23、A【分析】【详解】

有机物的1H－核磁共振谱图中有4种H，正确。24、A【分析】【详解】

由在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重可知，化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料，故答案为正确；四、结构与性质(共3题，共18分)25、略

【分析】【分析】

（1）根据对角线原则分析可得；

（2）在氯化铁双聚分子中；铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物；磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4；

（4）可以根据磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化学式寻求规律分析。

【详解】

（1）根据对角线原则可知与锂的化学性质相似的是镁，镁元素基态原子核外M层的电子数是2，价电子排布式为43s2；s轨道的2个电子自旋方向相反，故答案为Mg；相反；

（2）在氯化铁双聚分子中，铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键，则双聚分子存在的FeCl3的结构式为每个铁原子与4个氯原子相连，则Fe的配位数为4，故答案为4；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物，磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键，故答案为sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式分别为PO42-、P2O74-、P3O105-，由化学式可知磷原子的变化规律为1、2、3。。n，氧原子的变化规律为4、7、。。3n+1，酸根的电荷数变化规律为3、4、5。。n+2，则这类磷酸根离子化学式的通式为(PNO3N+1)(n+2)-，故答案为(PnO3n+1)(n+2)-。

【点睛】

本题考查物质结构与性质，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，注意原子核外电子排布规律、化学键、杂化类型以及通式的规律分析是解答关键。【解析】①.Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—26、略

【分析】【详解】

甲中原子个数=1+8×=2，乙中原子个数=8×+6×=4，丙中原子个数=12×+2×+3=6；所以金属原子个数比为2：4：6=1：2：3。

点睛：本题考查了晶胞的计算，明确晶胞中每个原子被几个晶胞占有是解本题关键。利用均摊法计算晶胞中原子个数，正方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有，面上的原子被2个晶胞占有，棱上的原子被4个晶胞占有，占有丙图中顶点上的原子被6个晶胞占有。【解析】1∶2∶327、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0.100mol/L盐酸中c(H＋)=0.100mol/L；所以溶液pH=1；

(2)等体积(20mL)等浓度(0.100mol/L)的盐酸和氨水混合得到的溶液为NH4Cl溶液，浓度为0.05mol/L，铵根水解使溶液显酸性；丙为0.100mol/L的NH4Cl，所以丙的酸性较强，所以混合溶液的pH>丙溶液的pH；

(3)溶液中存在电荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，溶液显中性则c(H＋)＝c(OH－)，水