2025年西师新版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版高二化学下册阶段测试试卷557考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、将rm{3.9g}镁铝合金，投入到rm{500mL2mol?L^{-1}}的盐酸中，金属完全溶解，再加入rm{4mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种rm{NaOH}溶液的体积是rm{(}rm{)}A.rm{125mL}B.rm{200mL}C.rm{250mL}D.rm{560mL}2、中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是A.铜锌原电池B.中和热测定装置C.离子交换膜法电解原理D.氨的制取装置3、下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB.同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L4、以氯乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中合理的是（）A.CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrB.CH3CH2ClCH2BrCH2BrC.CH3CH2ClCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2BrD.CH3CH2ClCH2=CH2CH2BrCH2Br5、常温下能与水反应的非金属单质是rm{(}rm{)}A.rm{Na}B.rm{C}C.rm{Cl_{2}}D.rm{NH_{3}}6、为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是()A.正极的电极方程式为rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}B.将石墨电极改成rm{Mg}电极，难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量rm{NaCl(s)}可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入rm{O_{2}}前者铁锈出现得快评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。（1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol/L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004①平衡时甲容器中氨气的浓度为。②乙容器中开始反应时，v逆____v正(填＜、＞或＝)。③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为____。（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：。T/℃165175185195K111.974.150.634.8①焓变ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）＝x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是____。③右图中的B点处，NH3的平衡转化率为。8、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是9、现有下列几种物质：食盐水；葡萄糖，青霉素，阿司匹林．

（1）可直接进入血液补充能量的是____

（2）应用最广泛的抗生素之一的是____．10、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：____。（2）下列可防止铁棒被腐蚀装置是____。（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是____。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________。11、下列①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①—⑤和⑥—⑩分别含有同一种元素：（1）分别写出①、⑤、⑧的化学式或离子符号：①；⑤；⑧。（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：①+OH－①+⑥____12、（10分）写出下列方程式（1）惰性电极电解硫酸铜溶液：阳极：阴极：总反应：（2）酸性条件下的甲烷燃料电池：负极：正极：（3）铁做阳极，碳做阴极电解饱和食盐水：阳极：阴极：总反应：（4）池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。电极材料为Zn和Ag2O，电解质是KOH.总反应式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag负极：________________________________________________正极：________________________________________________13、rm{(1)}法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒rm{AgNO_{3}}溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹rm{.}整个实验过程中所涉及到的化学反应方程式为______rm{.(}写出一个即可rm{)}

rm{(2)}新制氯水中含有rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}rm{HClO}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}等粒子；根据下列性质选择恰当的粒子进行填空．

rm{垄脵}使新制氯水呈现浅绿色的物质是______；

rm{垄脷}能起杀菌消毒作用；光照易分解的弱酸是______；

rm{(3)}洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一rm{.}漂白粉是常用的消毒剂．

rm{垄脵}工业上将氯气通入石灰乳rm{[Ca(OH)_{2}]}制取漂白粉；化学反应方程式为______．

rm{垄脷}漂白粉的有效成分是rm{(}填化学式rm{)}______．

rm{垄脹}漂白粉溶于水后，受空气中的rm{CO_{2}}作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．评卷人得分三、推断题(共6题，共12分)14、如图中的实验装置；可用于制取乙炔，请填写下列空白：

（1）A管的作用是______．

（2）制取乙炔的化学方程式是______．

（3）乙炔燃烧的现象为______．

（4）写出由乙炔为原料制取聚氯乙烯的化学方程式（无机试剂自选）______．15、下图中rm{A隆芦G}均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中rm{A}rm{G}为非金属单质，且常温常压下rm{A}为黑色固体、rm{G}为气体；rm{D}rm{F}都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且rm{D}为红棕色。

请回答以下问题：rm{(1)C}的分子式是____。rm{(2)E}的电子式____。rm{(3)}写出rm{F}转化为rm{D}的化学方程式：____rm{(4)}常温下，rm{B}也可与rm{Cu}反应生成rm{D}此反应的离子方程式为____16、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于rm{18}rm{A}和rm{B}在同一周期，rm{A}的电子式为rm{B}原子rm{L}层的电子总数是rm{K}层的rm{3}倍；rm{0.1mol}rm{C}单质能从酸中置换出rm{2.24L}氢气rm{(}标准状况rm{)}同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同；rm{D}离子的半径比rm{C}离子的小，rm{D}离子与rm{B}离子的电子层结构相同．

rm{(1)C}元素在周期表中的位置______．

rm{(2)}用电子式表示rm{A}的气态氢化物的形成过程：______．

rm{(3)A}的单质和rm{B}的单质充分反应生成化合物的结构式是______．

rm{(4)}四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于rm{NaOH}溶液的化学方程式为：______．17、存在于茶叶的有机物rm{A}其分子中所含的苯环上有rm{2}个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有rm{2}种。rm{A}遇rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应。rm{F}分子中除了rm{2}个苯环外；还有一个六元环。它们的转化关系如图：

请回答下列问题：rm{(1)}有机物rm{A}中含氧官能团的名称是____________________。rm{(2)}写出下列反应的化学方程式rm{A隆煤B}___________________________________________________________；rm{M隆煤N}___________________________________________________________。rm{(3)A隆煤C}的反应类型为____，rm{E隆煤F}的反应类型为_________________。rm{(4)1molA}可以和_______rm{molBr_{2}}反应。rm{(5)A隆煤C}的过程中还可能有另一种产物rm{C_{1}}请写出rm{C_{1}}在rm{NaOH}水溶液中反应的化学方程式：__________________________。18、化合物rm{F}是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：rm{(1)}化合物rm{A}中的含氧官能团为_____和_____rm{(}填官能团的名称rm{)}．rm{(2)}化合物rm{B}的结构简式为__________；由rm{C隆煤D}的反应类型是：________．rm{(3)}写出同时满足下列条件的rm{E}的一种同分异构体的结构简式______________．Ⅰrm{.}分子含有rm{2}个苯环Ⅱrm{.}分子中含有rm{3}种不同化学环境的氢rm{(4)}已知：rm{RCH_{2}CNxrightarrow[麓脽禄炉录脕,?]{{H}_{2}}RCH_{2}CH_{2}NH_{2}}可将题中合成rm{RCH_{2}CN

xrightarrow[麓脽禄炉录脕,?]{{H}_{2}}RCH_{2}CH_{2}NH_{2}}时涉及的相关反应作为信息使用rm{F}请写出以结构简式见图为原料制备化合物rm{X(}结构简式见图rm{)}的合成路线流程图rm{(}无机试剂可任选rm{).}合成路线流程图示例如图：rm{CH}的合成路线流程图rm{X(}无机试剂可任选rm{)}合成路线流程图示例如图：rm{(}rm{).}rm{CH}rm{xrightarrow[麓脽禄炉录脕?]{{O}_{2}}}rm{{,!}_{3}}rm{CHO}rm{CHO}rm{dfrac{C{H}_{3}C{H}_{2}OH}{脜篓脕貌脣谩?}}rm{xrightarrow[麓脽禄炉录脕?]{{O}_{2}}

}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}rm{COOH}rm{dfrac{C{H}_{3}C{H}_{2}OH}{脜篓脕貌脣谩?}

}rm{CH}19、现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种中学教材中常见的金属单质；其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如表所示：

。单质rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}最高价氧化物。

对应水化物的稳定性难分解能分解能分解能分解能分解单质性质与水剧烈反应缓慢溶于热水溶于强碱性溶液难溶于冷的浓硝酸溶于浓、稀硝酸已知rm{A}rm{B}rm{C}的组成元素位于同一短周期，rm{D}和rm{E}的组成元素位于同一周期，rm{D}的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化，rm{E}在空气中生锈呈绿色．

根据要求；回答下列问题：

rm{(1)C}元素最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应，原因分别是：______；______rm{(}用电离方程式表示rm{)}

rm{(2)}以rm{B}rm{C}为电极，rm{A}的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池rm{.}写出rm{C}极的电极反应式：______．

rm{(3)}用离子方程式表示rm{D}的单质能与rm{D}的化合物在水溶液中发生化合反应：______．

rm{(4)E}的单质在加热条件下能与浓硫酸反应，其反应的化学方程式为______．评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共32分)20、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。21、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。22、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、其他(共2题，共18分)24、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。25、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}

，氯化镁和氯化铝，分别与rm{NaOH}溶液反应的方程式为：rm{AlCl_{3}+3NaOH=Al(OH)_{3}隆媒+3NaCl}rm{MgCl_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}隆媒+2NaCl.Mg^{2+}}和rm{Al^{3+}}全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有rm{NaCl}．

根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式：

rm{HCl隆芦NaCl隆芦NaOH}

rm{1}rm{1}

rm{2mol/L隆脕0.5L}rm{4mol/L隆脕V}

rm{V=0.25L=250ml}

故选C。

镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入rm{4mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，生成的沉淀最多时，rm{Mg^{2+}}和rm{Al^{3+}}全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有rm{NaCl}根据氯原子和钠原子守恒解题。

该题主要考查了化学计算中常用方法终态法，解题时需注意rm{Mg^{2+}}和rm{Al^{3+}}全部转化为沉淀时，rm{NaOH}不能过量，即全部转化为沉淀的rm{Al^{3+}}不能溶解，溶液中的溶质只有rm{NaCl}需灵活运用原子守恒解题。【解析】rm{C}2、A【分析】【解析】试题分析：从装置中看以看到，锌做负极，放电，失去电子，所以电子从锌电极流出，所以A错。故选A。考点：实验装置【解析】【答案】A3、B【分析】【解答】解：A；气体所处的状态不一定是标准状况；不能使用22.4L/mol，但在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；B、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，则物质的量相同，所以气体体积相同，故B正确；

C；在标准状况下；体积为22.4L的气体的物质的量为1mol，不是气体物质的量不一定是1mol，故C错误；

D；在非标准状况下；气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，故D错误．

故选：B．

【分析】A；标准状况下；1mol气体的体积约是22.4L．

B；同温同压下；气体摩尔体积为定值，分子数相同，物质的量相同，则气体体积相同．

C；在标准状况下；体积为22.4L的气体的物质的量为1mol．

D、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol．4、D【分析】解：A．反应步骤多；产率低，故A错误；

B．不能保证CH3CH2Cl和Br2发生取代反应时只生成1；2二溴乙烷，生成物太复杂，不易分离，故B错误；

C．反应步骤多，产率低，且不能保证CH3CH2Br和Br2发生取代反应时只生成1；2二溴乙烷，故C错误；

D．氯乙烷在氢氧化钠醇溶液；加热条件下发生消去反应生成乙烯；乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，原理正确，不存在其它副产物，故D正确．

故选D．

A．反应步骤不是最少；

B．不能保证CH3CH2Cl和Br2发生取代反应时只生成1；2二溴乙烷；

C．不能保证CH3CH2Cl和Br2发生取代反应时只生成1；2二溴乙烷；

D．反应步骤少；有可行性．

本题考查有机物的合成，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，有利于拓展学生的视野，开阔学生的思维，提高学生的学习效率．【解析】【答案】D5、C【分析】解：rm{A.}钠为金属单质；不是非金属，故A错误；

B.碳和水高温条件下反应；常温下不反应，故B错误；

C.常温下；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故C正确；

D.氨气为化合物；不是单质，故D错误．

故选C．

题中钠为金属；氨气为化合物，碳和水高温条件下反应，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，以此解答该题．

本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】rm{C}6、D【分析】略【解析】rm{D}二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】试题分析：（1）①氢气的转化率是20%，则甲中消耗氢气的浓度是3mol/L×20%＝0.6mol/L，则根据方程式N2＋3H22NH3可知，生成氨气的浓度是0.4mol/L。②乙容器中如果1mol/L氨气完全转化为氮气和氢气，在氮气和氢气的浓度是1mol/L和3mol/L，因此甲和乙容器是等效的。所以乙容器中平衡是氨气的浓度是0.4mol/L，小于1mol/L，因此平衡向逆反应方向进行，即v逆＞v正。③丙容器中相当于氮气和氢气的起始浓度是2mol/L和6mol/L，由于容器体积相等，所以丙容器相当于是在甲容器的基础上增大压强，平衡向生成氨气的方向移动，因此平衡时氨气的体积分数增大，则达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为丙＞甲＝乙。（2）①根据表中数据可知，随着温度的升高，反应的平衡常数逐渐减小。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，则焓变ΔH＜0。②x值越大，即c(NH3)增大，促使平衡向正反应方向移动，因此CO2的转化率增大。③根据图像可知，B点表示x＝4.0，CO2的转化率是64%。设CO2的物质的量是n，则氨气的物质的量是4n。反应中消耗CO2的物质的量＝0.64n，则根据方程式可知，消耗氨气的物质的量＝0.64n×2＝1.28n，因此氨气的转化率＝×100%＝32%。考点：考查等效平衡的应用；反应热判断以及可逆反应转化率计算等【解析】【答案】(9分)（1）①0.4mol/L(2分)②＞(1分)③丙＞甲＝乙(2分)（2）①＜(1分)②c(NH3)增大，平衡正向移动(1分)③32%(2分)8、略

【分析】【解析】【答案】9、略

【分析】

葡萄糖在体内被氧化分解；生成二氧化碳和水，同时放出能量，所以能补充能量；青霉素属于抗生素，是最重要的抗生素，有阻止多种细菌生长的优异功能．

故答案为：葡萄糖；青霉素．

【解析】【答案】根据各物质的作用分析解答；食盐水能补充水分和杀菌作用，葡萄糖能补充能力，青霉素有消炎作用，阿司匹林属于解热镇痛药．

10、略

【分析】【解析】试题分析：（1）CO具有还原性，则还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式是3CO＋Fe2O32FW＋3CO2。（2）在B原电池装置中，正极金属铁被保护，在电解池装置D中，阴极铁金属被保护，A装置中，金属铁做原电池的负极，更易被腐蚀，在C装置中，金属铁和水以及少量的氧气接触，也会被腐蚀，故答案为BD。（3）在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，所以根据装置图可知，A电极和电源的正极相连，做阳极，则A是铜。B电极和电源的负极相连，做阴极，则做阴极的是待镀金属铁，该极上金属阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-＝Cu。镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，在原电池中，负极金属更易被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀。考点：考查金属铁的冶炼、金属的腐蚀与防护【解析】【答案】（1）3CO＋Fe2O32FW＋3CO2（2）BD（3）铜Cu2++2e-＝Cu镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，负极金属易被腐蚀11、略

【分析】【解析】【答案】⑴Al、Al2O3、Fe2+⑵2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O312、略

【分析】试题分析：（1）惰性电极时，电解硫酸铜溶液，阳极发生氧化反应，则是阴离子放电，根据离子的放电顺序可知为氢氧根离子放电，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+阴极是铜离子放电生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-==Cu，总反应是2Cu2++2H2OO2↑+4H++2Cu；（2）酸性条件下的甲烷燃料电池中，负极是甲烷发生氧化反应，失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，正极是氧气发生还原反应，得到电子与氢离子结合为水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；（3）铁做阳极，碳做阴极电解饱和食盐水，阳极是铁失去电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-，亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，则总反应是Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑；（4）电极材料为Zn和Ag2O，电解质是KOH.总反应式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，发生氧化反应的是负极，根据总反应式，Zn发生氧化反应，所以负极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，正极发生还原反应，则Ag2O发生还原反应，所以正极反应是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。考点：考查电极反应式的书写【解析】【答案】（1）2H2O-4e-=O2↑+4H+；Cu2++2e-==Cu；2Cu2++2H2OO2↑+4H++2Cu；（2）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，O2+4e-+4H+=2H2O；（3）Fe-2e-=Fe2+，2H2O+2e-==H2↑+2OH-，Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑；（4）Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。13、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，2AgCl2Ag+Cl2↑；Cl2；HClO；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【分析】解：rm{(1)}人体汗液留在指纹里，汗液中有rm{Cl^{-}}当对准指纹处喷洒时，加入rm{Ag^{+}}与指纹里rm{Cl^{-}}结合生成rm{AgCl}然后rm{AgCl}见光分解生成黑色的rm{Ag}从而显出清晰的指纹，反应的化学方程式为：rm{AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}rm{2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}

故答案为：rm{AgNO_{3}+NaCl篓TAgCl隆媒+NaNO_{3}2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}

rm{2AgCldfrac{

underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}氯气为黄绿色气体，新制氯水呈现浅黄绿色，原因是溶解了rm{AgNO_{3}+NaCl篓TAgCl隆媒+NaNO_{3}2AgCl

dfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}故答案为：rm{(2)垄脵}

rm{Cl_{2}}不稳定，见光易分解，故答案为：rm{Cl_{2}}

rm{垄脷HClO}氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为rm{HClO}

故答案为：rm{(3)}

rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}漂白粉的主要成分为rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}和rm{(2)}其中能与酸反应生成具有漂白性的rm{CaCl_{2}}则有效成分为rm{Ca(ClO)_{2}}

故答案为：rm{HClO}

rm{Ca(ClO)_{2}}因碳酸酸性比次氯酸强，则二氧化碳与漂白粉溶液反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为rm{Ca(ClO)_{2}}

故答案为：rm{(3)}．

rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}人体汗液留在指纹里，汗液中有rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}当对准指纹处喷洒时，加入rm{(1)}与指纹里rm{Cl^{-}}结合生成rm{Ag^{+}}然后rm{Cl^{-}}见光分解生成黑色的rm{AgCl}从而显出清晰的指纹．

rm{AgCl}rm{2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}

rm{Ag}氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；

rm{(2)AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙；有效成分为次氯酸钙；

rm{2AgCldfrac{

underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}因碳酸酸性比次氯酸钙；则二氧化碳与漂白粉溶液反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀．

本题综合考查含氯化合物知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的理解和运用的考查，为高考高频考点，注意把握氯气的性质和应用，注意相关基础知识的积累，难度中等．rm{(3)垄脵}【解析】rm{AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}rm{2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}rm{2AgCldfrac{

underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}rm{Cl_{2}}rm{HClO}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}rm{Ca(ClO)_{2}}rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}三、推断题(共6题，共12分)14、略

【分析】解：（1）有图可知：将A管提高；右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，所以通过调节A管液面高度以控制反应的发生和停止；

故答案为：调节水面高度以控制反应的发生和停止；

（2）实验室用碳化钙和水反应制取乙炔，反应的化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；

故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；

（3）乙炔中含碳的质量分数较大；燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；

故答案为：火焰明亮伴有浓烈的黑烟；

（4）乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯加成聚合生成聚氯乙烯，化学方程式为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，nCH2=CHCl

故答案为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，nCH2=CHCl．

图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；乙炔含有C≡C键，可发生加成；加聚和氧化反应．

（1）通过调节A管液面可以控制右管中液面；从而控制反应的发生与停止；

（2）实验室通过碳化钙（电石）与水的反应制取乙炔；

（3）有机物含碳量越高；燃烧火焰越明亮，烟越浓；

（4）乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯；氯乙烯加成聚合生成聚氯乙烯．

本题考查乙炔的实验室制法及其性质，侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析能力和实验能力，注意相关基础知识的积累，难度中等．【解析】调节水面高度以控制反应的发生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；火焰明亮伴有浓烈的黑烟；CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，nCH2=CHCl15、（1）CO2

（2）（3）2NO+O2=2NO2；

（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】【分析】本题考查了无机物推断，该题的题眼是“rm{D}为红棕色气体”，据此采用正逆相结合方法进行推断，难度中等。【解答】D、rm{F}都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，推断为氮氧化物，rm{D}为红棕色判断为rm{NO_{2}}rm{G}是非金属单质，rm{G}和rm{F}生成rm{D}所以rm{F}为rm{NO}rm{G}为rm{O_{2}}rm{A}为黑色固体且为非金属单质，则rm{A}是碳，rm{A}和rm{B}反应生成rm{C}和二氧化氮、rm{E}根据元素守恒知，rm{B}是浓硝酸，则rm{C}是二氧化碳，rm{E}是水；

rm{(1)C}为rm{CO_{2}}故答案为：rm{CO_{2}}

rm{(2)E}是水，其电子式为：故答案为：rm{(3)NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}化学方程式为：rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}故答案为：rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}

rm{(4)}常温下，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，该反应的离子方程式为：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案为：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}

【解析】rm{(1)CO_{2}}

rm{(2)}rm{(3)2NO+O_{2}=2NO_{2}}

rm{(4)3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}16、略

【分析】解：rm{B}原子rm{L}层的电子总数是rm{K}层的rm{3}倍，rm{B}的原子原子核外各层电子数分别为rm{2}rm{6}则rm{B}为rm{O}元素；rm{A}的电子式为rm{A}和rm{B}在同一周期，则rm{A}为rm{C}元素；rm{0.1molC}单质能从酸中置换出rm{2.24L}氢气rm{(}标准状况rm{)}氢气物质的量为rm{0.1mol}则反应中rm{C}的化合价为rm{dfrac{0.1mol隆脕2}{0.1mol}=+2}故C原子最外层有rm{dfrac

{0.1mol隆脕2}{0.1mol}=+2}个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则rm{2}为rm{C}元素；rm{Mg}离子的半径比rm{D}离子的小，rm{C}离子与rm{D}离子的电子层结构相同，rm{B}为rm{D}元素．

rm{Al}为rm{(1)C}元素，在周期表中的位置：第三周期第Ⅱrm{Mg}族；

故答案为：第三周期、第Ⅱrm{A}族；

rm{A}的气态氢化物为rm{(2)A}用电子式表示形成过程：

故答案为：

rm{CH_{4}}的单质和rm{(3)A}的单质充分反应生成化合物为rm{B}结构式是rm{CO_{2}}

故答案为：rm{O=C=O}

rm{O=C=O}四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，该物质为rm{(4)}其溶于rm{Al(OH)_{3}}溶液的化学方程式为：rm{NaOH}

故答案为：rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}

rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O.}原子rm{B}层的电子总数是rm{L}层的rm{K}倍，rm{3}的原子原子核外各层电子数分别为rm{B}rm{2}则rm{6}为rm{B}元素；rm{O}的电子式为rm{A}和rm{A}在同一周期，则rm{B}为rm{A}元素；rm{C}单质能从酸中置换出rm{0.1molC}氢气rm{2.24L}标准状况rm{(}氢气物质的量为rm{)}则反应中rm{0.1mol}的化合价为rm{dfrac{0.1mol隆脕2}{0.1mol}=+2}故C原子最外层有rm{C}个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则rm{dfrac

{0.1mol隆脕2}{0.1mol}=+2}为rm{2}元素；rm{C}离子的半径比rm{Mg}离子的小，rm{D}离子与rm{C}离子的电子层结构相同，rm{D}为rm{B}元素；据此解答．

本题考查元素位置结构性质关系及应用，题目难度中等，根据题干中信息推断出具体的元素是解题的关键，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．rm{D}【解析】第三周期、第rm{IIIA}族；rm{O=C=O}rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}17、（1）羟基羧基（2）

（3）加成反应；酯化（取代）反应

（4）3（5）【分析】【分析】本题考查有机物的推断，涉及官能团、反应类型的判断和化学方程式的书写，官能团的性质、同分异构体。rm{A}中所含的苯环上有rm{2}个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有rm{2}种。rm{A}遇rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应，说明rm{A}中含有酚羟基，且还有一个取代基与酚羟基处于对位位置；rm{A}与碳酸氢钠反应说明rm{A}中含有羧基，根据rm{A}的分子式可判断rm{A}的结构简式为根据rm{M}的分子式可知rm{M}是乙醇，rm{N}是乙烯，则rm{X}的结构简式可知。

【解答】rm{A}的分子式为rm{C_{9}H_{8}O_{3}}分子中所含的苯环上有rm{2}个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有rm{2}种，则rm{2}个取代基处于对位，rm{A}遇rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基rm{-OH}rm{A}能与碳酸氢钠反应，分子中含有羧基rm{-COOH}rm{A}的不饱和度为rm{dfrac{2隆脕9+2?8}{2}=6}故还含有rm{C=C}双键，所以rm{A}的结构简式为rm{X}在浓硫酸、加热条件下生成rm{A}与rm{M}rm{M}的分子式为rm{C_{2}H_{6}O}rm{M}为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，rm{N}为乙烯，rm{X}为rm{A}与碳酸氢钠反应生成rm{B}rm{B}为rm{B}与rm{Na}反应生成rm{D}rm{D}为rm{A}与rm{HCl}反应生成rm{C}rm{C}的分子式为rm{C_{9}H_{9}ClO_{3}}由rm{A}与rm{C}的分子式可知，发生加成反应，rm{C}再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成rm{E}rm{E}在浓硫酸、加热的条件下生成rm{F}rm{F}分子中除了rm{2}个苯环外，还有一个六元环，应发生酯化反应，故C为rm{E}为rm{F}为rm{(1)A}的结构简式为rm{A}中含氧官能团的名称是羟基、羧基；故答案为：羟基；羧基；

rm{(2)A隆煤B}是发生羧基与碳酸氢根离子的反应，化学方程式为rm{M隆煤N}发生的是乙醇在浓硫酸、rm{170隆忙}条件下发生消去反应生成乙烯和水，化学方程式为故答案为：

rm{(3)}根据rm{A}的结构简式可知，rm{A}到rm{C}发生加成反应，碳碳双键与rm{HCl}发生加成反应，生成的rm{C}中含有rm{Cl}在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应，rm{F}分子中除了rm{2}个苯环外，还有一个六元环，说明rm{C}中的rm{Cl}原子所连的rm{C}与羧基直接相连，rm{2}分子rm{E}发生酯化反应生成rm{F}所以rm{E}到rm{F}发生酯化反应或取代反应；故答案为：加成反应；酯化rm{(}取代rm{)}反应；取代rm{(}反应；

rm{)}中的酚羟基的rm{(4)A}个邻位可与溴发生取代反应，碳碳双键可与溴发生加成反应，所以rm{2}与rm{1molA}反应；故答案为：rm{3molBr_{2}}

rm{3}碳碳双键与rm{(5)}发生加成时有两种产物，其中rm{HCl}是rm{C}原子所连的rm{Cl}原子与羧基直接相连，另一种产物rm{C}则是rm{C_{1}}原子所连的rm{Cl}原子与苯环直接相连，所以rm{C}中的羧基、酚羟基、rm{C_{1}}均与氢氧化钠反应，反应方程式为故答案为：rm{Cl}【解析】rm{(1)}羟基羧基rm{(2)}

rm{(3)}加成反应，酯化rm{(}取代rm{)}反应

rm{(4)3}rm{(5)}18、(15分)(1)醚键醛基(2)取代反应(3)或(4)或【分析】【分析】

本题考查有机物的合成、官能团结构、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等，注意根据转化中隐含的信息设计合成路线，是对有机化学基础的综合考查，较好地考查学生分析能力、知识迁移运用能力。

【解答】

rm{(1)A}中含氧官能团为醚键和醛基，故答案为：醚键和醛基；rm{(2)}在rm{NaBH_{4}}条件下的反应为还原反应，则rm{B}为：rm{C隆煤D}的反应中rm{隆陋CN}取代rm{隆陋Cl}属于取代反应，故答案为：取代反应；rm{(3)}符合条件的同分异构体中，除rm{2}个苯环外的结构中还有一个不饱和键和rm{3}种不同化学环境的氢，两个苯环应处对称位置上，故其结构简式为：或故答案为：或rm{(4)}rm{(4)}或故答案为：或

该合成路线有两条：【解析】rm{(15}分rm{)(1)}醚键醛基rm{(2)}取代反应rm{(2)}rm{(3)}rm{(3)}或rm{(4)}19、略

【分析】解：由题给信息可知rm{A}为rm{Na}rm{B}为rm{Mg}rm{C}为rm{Al}rm{D}为rm{Fe}rm{E}为rm{Cu}

rm{(1)C}元素最高价氧化物对应的水化物为rm{Al(OH)_{3}}为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，原因分别是可发生酸式电离和碱式电离：rm{Al(OH)_{3}?Al^{3+}+3OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}?H^{+}+AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

故答案为：rm{Al(OH)_{3}?Al^{3+}+3OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}?H^{+}+AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

rm{(2)Al}可与氢氧化钠溶液反应，而镁不反应，镁、铝形成原电池，电解质溶液呈碱性时，负极发生rm{Al-3e^{-}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案为：rm{Al-3e^{-}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(3)}铁可与铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}故答案为：rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}

rm{(4)}铜在加热条件下可与浓硫酸发生氧化还原反应，反应的化学方程式为rm{Cu+2H_{2}SO_{4}}rm{(}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案为：rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{(}的氢氧化物难分解，单质可与水剧烈反应，应为rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O.}rm{A}能与热水缓慢反应，为rm{Na}rm{B}单质可与强碱溶液反应，为rm{Mg}rm{C}单质难溶于冷的浓硝酸，为rm{Al}rm{D}单质溶于浓、稀硝酸，常见为rm{Fe}结合对应单质；化合物的性质以及题目要求解答该题．

本题主要考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，中等难度，物质的推断是解题的关键，答题时注意常见元素化合物知识的掌握．rm{E}【解析】rm{Al(OH)_{3}?Al^{3+}+3OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}?H^{+}+AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{Al-3e^{-}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}四、元素或物质推断题(共4题，共32分)20、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，