2025年粤教沪科版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、正确规范的科学实验操作非常重要．在如图所示实验操作中，正确的是（）A.

量筒读数B.

过滤C.稀释浓硫酸D.

向试管中放锌粒2、相同质量的铝、锌、铁，分别同足量的稀硫酸充分反应，结果是（）A.铝起反应所生成的氢气最多B.锌起反应所生成的氢气最多C.铁起反应所生成的氢气最多D.生成的氢气同样多3、现有已接近饱和的蔗糖溶液；若使它变成饱和溶液，可采取的方法有（）

①加入蔗糖②加入水③升高溶液的温度④降低溶液的温度⑤蒸发溶剂⑥加入相同温度的蔗糖饱和溶液⑦倒出一部分溶液．A.①⑤⑥⑦B.②③⑥⑦C.①④⑤D.①⑤⑥4、下列说法错误的是（）A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.水果和蔬菜含有人体需要的维生素C.使用可降解塑料能减少“白色污染”D.煤、石油和天然气都属于可再生资源5、重水可用作反应堆中的减速剂；一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（）

A.重氢分子的相对分子质量是2

B.重水的相对分子质量是20

C.重氢原子的核电荷数是2

D.重氢原子的核外有2个电子。

6、发射神州七号飞船时，使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：2N2O4+R═3N2+2CO2+4H2O；则R的化学式是（）

A.C3H5O

B.C2H8N2

C.C2H8

D.C2H5N

7、为创建文明卫生城市；改善生态环境，下列建议可行的是：①植树造林，增大绿化面积；②加高工厂烟囱，减少向大气中排放废气；③不滥用塑料制品，避免白色污染；④尽可能使用含磷的洗涤剂，提高生活污水的肥力；⑤将生活垃圾分类放置；处理，合理使用可再生资源；（）

A.①③⑤

B.①②④

C.②③⑤

D.③⑤

8、二氧化氯（ClO2）是消毒剂．可用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应制得二氧化氯，化学方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl：，请推断的化学式为（）A.HClOB.NaOHC.H2OD.HClO39、（2008•河南）下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）A.二氧化硫和氢氧化钠溶液B.氢氧化钠固体与稀硫酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠溶液和稀盐酸评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、在一已调平的天平的两盘上，各放有盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯，向左盘烧杯中加入11.2g金属铁，欲使天平重新达到平衡，需向右盘烧杯中加入____g金属镁．11、人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．（1）从图中可知硒元素的原子序数为；（2）加碘盐所含KIO3中的I的化合价是；（3）写出化学符号：亚铁离子；三个铁原子；（4）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）由种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为；（5）氯化亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得氯化亚铁的化学方程式：．12、水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行探究．

【查阅资料】

（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；

（2）Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl、H2O、CO2．

【实验假设】

①可燃气体是CO；②可燃气体是H2；③可燃气体是____．

【实验过程】

实验小组按以下流程进行实验（所用试剂均为足量）：实验中，发现黑色氧化铜变红，且____，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气中含有另一可燃气体是____．

【实验反思】

根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒．对尾气的处理方法是____．

【实验拓展】

（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余．但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是____；

（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是____．13、金属在人类的生活和生产中应用广泛；请用金属元素符号填空：

①温度计中填充的金属是____；

②暖水瓶内胆壁上银白色金属是____．14、下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是____

A．铁丝；氯化钾、硬水B．红磷、冰水混合物、洁净的空气。

C．液氮、高锰酸钾、稀有气体D．____．15、对生活中常见金属的有关问题探究：

人类从石器时代进入青铜器时代；继而进入铁器时代；前两个世纪中钢铁产量是衡量国家工业和经济发展的标志．可见金属材料长期以来一直被广泛地应用着．对金属材料的探究要用到许多化学知识．

（1）“金属之最”：完成（1）～（2）的空格；并以此为例，再另外写出两个“金属之最”．

①目前世界上年产量最高的金属是____；

②地壳中含量最多的金属是____；

③____；④____．

（2）“变废为宝，回收利用”：某厂的废液中含有H2SO4和CuSO4，为了防止废酸和CuSO4污染环境；厂家设计用含铁的废弃物回收金属铜，同时生产重要的化工原料硫酸亚铁晶体，设计原理如图所示：

请你根据上述设计方案写出有关化学方程式：____；____．

（3）“锈蚀条件的探究”：某学生在A；B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝；并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示．

。时间/小时00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥铁丝）0000000B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）0000000①导管中水面为什么会上升？____．

②上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）：____．

③影响铁生锈的因素有：____．

（4）“金属的防护”：对如何防止你的自行车的钢圈生锈提出两种方案．____．

（5）“金属的冶炼”：某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240吨．问：需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？16、如图，A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，转化关系（其中部分生成物和反应条件已忽略）：已知B是黑色固体、相对分子质量为80，E是天然气的主要成份．请回答下列问题：（1）B是____E是____（均填化学式）．

（2）A→C的化学方程式为____．E→D的化学方程式为____．B→A属复分解反应，化学方程式为____．

（3）已知：Cu2O是红色固体，难溶入水，与稀硫酸反应的化学方程式如下：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O

若B→A属置换反应，在发生置换过程可能发生副反应产生Cu2O，产物为红色固体，其产物组合可能有____种．小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后，经过滤、干燥．得到8.6g固体，则产物的成分为____（填化学式）．

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．____（判断对错）18、H的相对原子质量是1g．____．（判断对错）19、H2的相对分子质量是2g．____．（判断对错）20、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．21、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）22、铁生锈是化学变化，因此铁和铁锈不是同一种物质．____．23、冷凝管使用时，要注意冷却水的进出方向，确保出水口在组装仪器的高处．____．评卷人得分四、实验题(共2题，共18分)24、（2011•南平模拟）学习溶液的概念后；下图所示为老师的提问及学生的回答：

（1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是____同学．

（2）根据下表中的数据；在右边坐标图中绘制A；B两物质的溶解度曲线（图中注明A、B）．

。温度/℃20406060溶解度/gA物质30354150B物质2535559090（3）在一定温度范围内，同温度时A物质的溶解度大于B物质的溶解度，该温度范围是____．

（4）将在20℃时等量的A、B饱和溶液同时降温到10℃，则析出晶体的质量A____B（填“大于”；“等于”或“小于”）．

（5）在20℃时，向100g水中加入40gA物质充分溶解后，形成的A物质溶液质量是____g．25、（2007•宿迁）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水；其水溶液呈碱性．

（1）现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是____，收集装置是____．

（2）若用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，产生的现象是____．

（3）工业上采用氨氧化法制硝酸，该工业生产的第一步反应为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式为____．评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共7分)26、（2008•黑龙江）小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：

（1）欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可____温度（填“升高”或“降低”）；

（2）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此我认为图中（填字母）____曲线与纯碱的溶解度曲线相似；

（3）由图还可获得的信息有：____．（只须答一条）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】A；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；

B；此装置是过滤操作；操作中注意事项为一贴、二低、三靠，实验中没有用玻璃棒引流；

C；根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；

D、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部．【解析】【解答】解：A；量取液体时；视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；

B；过滤操作中没有用玻璃棒引流；错误；

C；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；

D；取用块状固体时；先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来．图中操作错误；

故选C2、A【分析】

由铝；锌、铁与足量的稀硫酸反应的化学方程式可知；生成氢气的质量与反应物中的金属元素的相对原子质量成反比，则相对原子质量最小的铝反应所生成的氢气量最多．

故选A．

【解析】【答案】相同质量的铝；锌、铁；分别同足量的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应物中的金属元素的相对原子质量成反比．

3、C【分析】【分析】多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大；降低温度，蔗糖的溶解度减小，则已接近饱和的蔗糖溶液，若使它变成饱和溶液，可采取①加入蔗糖；⑤蒸发溶剂、④降低溶液的温度的方法．

②加入水；接近饱和的蔗糖溶液能继续溶解溶质，溶液仍为不饱和溶液；③升高溶液的温度，蔗糖的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；⑥加入相同温度的蔗糖饱和溶液，所得溶液是蔗糖的不饱和溶液；溶液具有均一性，⑦倒出一部分溶液，溶液仍为不饱和溶液．

故①④⑤能使接近饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液．

故选：C．4、D【分析】【分析】A；根据硬水和软水的鉴别方法来分析；

B；根据水果和蔬菜含有的营养素考虑；

C；使用可降解塑料能减少“白色污染”；

D、煤、石油和天然气都属于不可再生资源．【解析】【解答】解：A；鉴别硬水和软水用肥皂水；泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，故A正确；

B；水果和蔬菜含有人体需要的维生素；故B正确；

C；使用可降解塑料能减少“白色污染”；故C正确；

D；煤、石油和天然气都属于不可再生资源；故D错误．

故选D．5、B【分析】

A；应该是重氢的相对原子质量是2；故A不适合；

B；根据已知条件可知；重水的相对分子质量=2×2+16=20．故B适合；

C；根据已知条件“重氢原子的核电荷数是1”可知；C不适合；

D；因为重氢原子的核电荷数是1；故重氢原子的核外有一个电子．故D不适合．

故选B．

【解析】【答案】根据已知条件和相对分子质量的计算方法；以及核电荷数与核外电子数的关系分析，即可正确解答．

6、B【分析】

根据2N2O4+R═3N2+2CO2+4H2O和质量守恒定律，可知在R中含有2个碳原子，2个氮原子，8个氢原子，其化学式为C2H8N2；观察选项，故选B．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变．

7、A【分析】

①植树造林；增大绿化面积，可以改善生态环境；

②加高工厂烟囱；不会减少向大气中排放废气，与改善生态环境无关；

③不滥用塑料制品；避免白色污染，可以改善生态环境；

④尽可能使用含磷的洗涤剂；会造出水体的污染，不利于改善生态环境；

⑤将生活垃圾分类放置；处理；合理使用可再生资源，能够改善生态环境．所以对于改善生态环境可行的是①③⑤．

故选A．

【解析】【答案】保护环境的措施多种多样；只要合理即可．如植树造林；不滥用塑料制品、将生活垃圾分类放置处理，等措施都可以保护环境．

8、C【分析】【解析】试题分析：由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，可知：反应前反应后Na原子22Cl原子66O原子64H原子40根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O；故选C．考点：质量守恒定律及其应用．【解析】【答案】C9、C【分析】

A；反应前为氢氧化钠溶液；二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，则溶液质量增加，故A错误；

B；反应前为稀硫酸溶液；氢氧化钠固体与稀硫酸反应生成盐和水，则溶液质量增加，故B错误；

C；反应前为硫酸铜溶液；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁反应将生成64份质量的铜，则溶液质量减少，故C正确．

D；氯化钠溶液和稀盐酸不反应；将二者混合肯定比原溶液的质量大，故D错误；

故选C．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和，若溶液中有沉淀或气体生成时会使溶液的质量减小，若反应前和反应后有固体，可根据其质量差来判断．

二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】欲使天平重新达到平衡必须左右两盘中质量的增加量相等，左边烧杯内质量增加量是加入的铁的质量减去生成的氢气的质量，右边烧杯内质量增加量也是加入镁的质量减去生成氢气的质量，两边相等列等式即可．【解析】【解答】解：设11.2g金属铁与盐酸反应生成氢气质量为X．则：

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

11.2gX

则：

解得X=0.4g；所以左边烧杯内增重了：11.2g-0.4g=10.8g，所以右边烧杯内也必须增重10.8g；设加入镁的质量为Y则Y-生成氢气的质量=10.8g，所以镁与酸反应生成氢气的质量为Y-10.8g；则：

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

YY-10.8g

根据：解得Y=11.8g．

故答案为：11.8g．11、略

【分析】试题分析：（1）图为元素周期表的一个单元格，左上角的数字为原子序数；（2）分子中元素的化合价代数和为0，设I的化合价位x，则（+1）+（x）+（-2×3）=0，x=+5,；（3）亚铁离子是带两个单位正电荷；Fe可表示铁原子，那么三个铁原子为3Fe；（4）由化学式可知，含有4种元素，依次是碳元素、氢元素、氧元素、锌元素；碳元素与氢元素的质量比=（12×12）：（1×22）=72：11；（5）铁与酸发生置换反应生成相应的亚铁盐，又因为氯化亚铁，所以是和盐酸反应。考点：元素周期表、化学式求化合价即相关计算、化学符号、化学方程式的书写。【解析】【答案】（1）34；（2）+5；（3）Fe2+；3Fe；（4）4；72：11；（5）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．12、略

【分析】【分析】【实验假设】根据可燃性气体是一氧化碳；也可能是氢气，也可能是一氧化碳和氢气的混合气进行分析；

【实验过程】根据无水硫酸铜变蓝色；说明有水产生；石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生进行分析；

【实验反思】根据有毒的物质扩散到空气中会污染环境进行分析；

【实验拓展】（1）如果实验设计不合理；可能会得出错误的结论；

（2）根据物质的性质可以判断鉴别物质的方法进行分析．【解析】【解答】解：【实验假设】①可燃气体是CO；②可燃气体是H2；③可燃气体是CO，H2；

【实验过程】实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊；证明水煤气含有另一可燃气体为一氧化碳；

【实验反思】实验应保证安全；防止中毒，对尾气的处理方法是用容器收集起来或点燃；

【实验拓展】（1）如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl；也没有气体产生，所以丙同学认为乙同学的设计是错误的；

（2）正确的鉴别方案及结论是：把两种溶液分别加入两支试管中；用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加；

如果开始时没有气泡产生；滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；

因为向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时；开始时稀盐酸较少，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，没有二氧化碳产生，当滴加的稀盐酸较多时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳，这时有气泡产生．

如果一开始就有气泡产生；说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸；

因为碳酸钠溶液和较多的稀盐酸反应时；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳，这时有气泡产生．

正确的方案和结论是：把两种溶液分别加入两支试管中；用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加；

如果开始时没有气泡产生；滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；

如果一开始就有气泡产生；说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸．

故答案为：【实验假设】③CO、H2；

【实验过程】无水硫酸铜变蓝；CO；

【实验反思】将尾气点燃处理；

【实验拓展】

（1）如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl；也没有气体产生；

（2）取一种溶液加入试管，用滴管逐滴滴入另一种溶液，若开始无明显现象，过量时才有气体产生，则试管中溶液为Na2CO3，滴管中溶液为稀盐酸；若立即产生气体，则试管中溶液为稀盐酸，滴管中溶液为Na2CO3．13、略

【分析】【分析】根据各种金属的性质和用途来解决．【解析】【解答】解：体温表内填充的金属是汞；

家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是银．

故答案为：Hg；Ag．14、略

【分析】【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．【解析】【解答】解：A；铁丝属于单质；氯化钾属于化合物，硬水属于混合物，故A错；

B；红磷属于单质；冰水混合物属于氧化物，洁净的空气属于混合物，故B正确；

C；液氮属于单质；高锰酸钾属于化合物，稀有气体属于混合物，故C错；

D；铁是由铁元素组成；属于单质，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，硬水属于混合物．

故答案为：B；铁丝、二氧化碳、硬水等15、略

【分析】【分析】（1）根据金属之最分析。

（2）根据铁的化学性质分析。

（3）根据铁生锈的条件以及防锈方法分析。

（4）防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属；在金属表面涂一层油等．

（5）根据化学变化前后元素质量不变，生铁中所含铁的质量与赤铁矿石中所含铁元素质量相等，利用这一等量关系解决本问题，其中赤铁矿石中铁元素质量即铁矿石中氧化铁所含铁元素的质量．【解析】【解答】解：（1）①目前世界上年产量最高的金属是铁；②地壳中含量最多的金属是铝；③熔点最低的金属是汞；④熔点最高的金属是钨．

（2）某厂的废液中含有H2SO4和CuSO4；加入过量铁粉后，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。

（3）①铁生锈时消耗氧气；使瓶内压强降低，外界压强将水压入导管内．

②铁在有氧气和水共同接触的环境中易生锈；在酸碱盐溶液中生锈速度加快．因此上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为：B＞C＞A=D．

③影响铁生锈的因素有：水和氧气；有盐溶液速度最快．

（4）在钢铁表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜；可以隔绝氧气和水，防止铁生锈．因此在自行车钢圈上镀一层金属或涂油可以防止生锈．

（5）解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石为x

2240t×（1-4%）=x×80%××100%

x=3840t

故答案为：（1）①铁；②铝；③熔点最低的金属是汞；④熔点最高的金属是钨。

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（3）①铁生锈时消耗氧气；使瓶内压强降低．

②B＞C＞A=D．

③水和氧气；有盐溶液速度最快．．

（4）镀一层金属或涂油。

（5）3840t16、略

【分析】

已知B是黑色固体；相对分子质量为80；从所学的黑色固体主要有碳、氧化铜、二氧化锰等，而这些物质中相对分子质量为80的只有氧化铜，E是天然气的主要成份，所以E是甲烷，A通电能够分解，则A是水，B能够由C制得且C是水的分解产物，所以C是氧气，D是甲烷反应的产物，所以D是二氧化碳（可由甲烷的燃烧制得也可由碳和氧气反应制得）；

（1）由分析知B是CuO，E是CH4；

（2）A→C是水的电解过程，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；E→D是甲烷燃烧的过程，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，B→A属复分解反应时生成水，则该反应是氧化铜和稀酸的反应，化学方程式可以是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（3）若B→A属置换反应，则该反应可能是氢气和氧化铜的反应，产物的固体是红色的铜，由于在发生置换过程可能发生副反应产生Cu2O；产物为红色固体，所以产物的固体可能是铜或氧化亚铜或两者的混合物，故其产物组合可能有三种，由于氧化铜和硫酸反应后固体能够完全溶解，所以小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后，经过滤；干燥．得到8.6g固体能说明该固体中一定含有氧化亚铜，假设14.4g固体全部是氧化亚铜，则设该反应生成铜的质量是x

Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O

14464

14.4gx

x=6.4g

由生成的固体质量是8.6g可知该产物中一定含有铜和氧化亚铜两种；

故答案为：（1）CuO；CH4；（2）2H2O2H2↑+O2↑；CH4+2O2CO2+2H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）三；CuO、Cu2O；

【解析】【答案】已知B是黑色固体；相对分子质量为80；从所学的黑色固体主要有碳、氧化铜、二氧化锰等，而这些物质中相对分子质量为80的只有氧化铜，E是天然气的主要成份，所以E是甲烷，A通电能够分解，则A是水，B能够由C制得且C是水的分解产物，所以C是氧气，以此为突破口分析解答即可．

三、判断题(共7题，共14分)17、×【分析】【分析】同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子．【解析】【解答】解：同种原子可以结合成分子；不同种原子也能结合成分子，例如氢原子和氧原子可以结合成水分子，碳原子和氧原子可以结合成二氧化碳分子等．

故填：×．18、×【分析】【分析】相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的的比值；其单位为“1”，一般省略不写，所以H的相对原子质量是1g的说法错误．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，进行分析判断．【解析】【解答】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，H2的相对分子质量是2；不是2g．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√22、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化，铁和铁锈不是同一种物质．

故答案为：√．23、√【分析】【分析】为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满