2025年西师新版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、现有某天然有机物，拟对其进行研究，一般采取的研究步骤是A.分离提纯→确定化学式→确定分子式→确定结构式B.分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式C.分离提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式D.确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离提纯2、有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.7种D.5种3、由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则二溴丙烯的同分异构体(不含环状结构)有A.5种B.6种C.7种D.8种4、不能使溴水褪色的气体是A.B.C.D.5、下列有机反应属于加成反应的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrC.+HNO3+H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O6、下列说法正确的是A.用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰B.将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色，说明有乙烯生成C.常温下，将金属钠分别投入到盛有乙醇和苯酚的两支试管中，盛有苯酚的试管产生气体的速率更快D.金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器灭火，也不能用干冰灭火器灭火7、巴豆酸的结构简式为CH3—CH＝CH—COOH，现有①水②氯化氢③乙醇④纯碱溶液⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②④⑤D.全部8、下列关于有机物的说法，错误的是A.乙酸乙酯在一定条件下可以水解成乙醇和乙酸B.油脂和蔗糖都属于高分子化合物C.油脂水解能得到甘油D.淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖9、20℃时，在NaOH混合溶液中，含碳示素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.①表示的分布曲线，③表示的分布曲线B.20℃时，的二级电离平衡常数C.Q点对应溶液中D.的溶液中：评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列有关阿伏伽德罗常数NA说法正确的是()A.标况下22.4LSO3分子数为1NAB.100g60%的乙酸溶液中，O原子数为2NAC.60gSiO2含有Si—O化学键数为4NAD.15g葡萄糖与果糖混合物中，C原子数为0.5NA11、下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A.用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pHB.取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素C.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，说明苯酚的酸性强于H2CO3D.向少量2%CuSO4溶液中加入过量的10%NaOH溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基12、下列说法不正确的是（）A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶，可推知所有的醇都能与水互溶B.溴乙烷中混有溴单质，可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分振荡后分液来分离C.一定条件下，油脂、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物，且都能发生水解D.淀粉和硫酸混合加热一段时间，冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解13、酚酞；别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法正确的是（）

A.分子式为C20H14O4B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应C.酚酞中含有三种官能团D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色14、有机物Z常用于治疗心律失常；Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是。

A.X中所有原子可能在同一平面内B.X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应C.1molY最多能与2molNaOH反应D.室温下Z与足量Br2加成产物的分子中有2个手性碳原子15、下列有关化合物X(结构如图)的叙述正确的是（）

A.X分子存在2个手性碳原子B.X分子能发生氧化、取代、消去反应C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.油脂在碱性条件下水解，可用于制肥皂B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D.氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多17、我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如图；关于它的说法正确的是。

A.它的化学式为C19H26O3B.从结构上看，它属于酚类C.从结构上看，它属于醇类D.从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水18、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗；其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是。

A.茚地那韦属于芳香族化合物B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m简称PFC，是一种新型高效的无机高分子净水剂。以FeCl2·4H2O为原料，溶于稀盐酸并加入少量的NaNO2；经氧化；水解、聚合等步骤，可制备PFC。

(1)在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2+反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为______；Fe2+在酸性条件下被O2氧化的离子方程式为_______。

(2)盐基度[B＝×100%]是衡量净水剂优劣的一个重要指标。盐基度越小，净水剂对水pH变化的影响______。(填“越大”；“越小”或“无影响”)

(3)PFC样品中盐基度(B)的测定：

已知：PFC样品的密度ρ=1.40g·mL−1，样品中铁的质量分数ω(Fe)=16%

步骤1：准确量取1.00mLPFC样品置于锥形瓶中。

步骤2：加入一定体积0.05000mol·L−1的盐酸标准溶液，室温静置后，加入一定体积的氟化钾溶液(与Fe3+反应，消除Fe3+对实验的干扰)，滴加数滴酚酞作指示剂，立即用0.05000mol·L−1氢氧化钠标准溶液滴定至终点；消耗氢氧化钠标准溶液13.00mL。

步骤3：准确量取1.00mL蒸馏水样品置于锥形瓶中；重复步骤2操作，消耗氢氧化钠标准溶液49.00mL。

根据以上实验数据计算PFC样品的盐基度(B)(写出计算过程)_______。20、草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸；广泛分布于动植物体中。

（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：_______________。

（2）已知：0.1mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是_______（填字母序号）。

a.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

c.浓度均为0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)

（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：

已知：i.pH>4时，Fe2+易被氧气氧化。

ii.几种物质的溶解度(g/100gH2O)如下。FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20℃48753760℃1018838

①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：_____________，______________。

②趁热过滤的原因是：_______________。

③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用bmol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M=__________。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)21、(1)检验气体中是否含有CO的实验操作：将该气体通入氯化钯(PdCl2)溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式：_______________。

(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_________________。

(3)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：______________________________。

(4)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿(主要成分为CuFeS2)转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为____________________。22、Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式：

(1)碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应(离子方程式)__________。

(2)氯化铁溶液中通入二氧化硫气体(离子方程式)__________。

(3)一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应(化学方程式)__________。

(4)碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应(化学方程式)__________。

Ⅱ.已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2，反应形成的固体混合物(Fe2O3和FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m(O)表示。

(1)上述固体混合物中，m(Fe)：m(O)可能是____________。

a．7：5b．3：1c．7：1

(2)设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则用含m(Fe)、m(O)的代数式表示A%的关系式为_________。23、写出下列反应的离子方程式：

(1)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_______

(2)向FeI2溶液中通入完全过量的氯气：_______

(3)向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液：_______

(4)与水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式_______

(5)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯代物，而且还能除去水中的Fe2+，Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式：_______(已知Mn2+转变为MnO2，ClO2转变为)

(6)Fe的一种含氧酸根离子具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为：_______24、（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O浓度变化如图，则0〜4min的平均反应速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

请回答：

①表中3〜4min之间反应处于_____________状态；c3数值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反应在4〜5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_____________(单选)，表中5〜6min之间数值发生变化，可能的原因是_____________(单选)。

a．增加了水蒸气的量b．升高温度c．使用催化剂d．增加压强。

（3）如图是一个电化学的装置图。

①图中乙池是________装置（填“电解池”或“原电池”)甲池中OH-移向____________极(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中为400ml1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生_______mol的气体。

②写出B电极的电极反应式：______________________________________________________________。25、回答下列问题：

(l)离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一；配位数与离子半径之比存在如下关系：

若某化合物由+1价阳离子和-1价阴离子组成，阳离子的半径为70pm，阴离子的半径为140pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构，与常见的_______晶体(填写化学式)阴阳离子的配位数相同。与阴(阳)离子配位的这几个阳(阴)离子，在空间构成的立体形状为_______。

(2)金刚石的晶胞为面心立方；另有四碳原子在晶胞内部，如图。

则一个金刚石的晶胞中含有的碳原子数为_______，若金刚石晶胞的边长为a，则其中C—C的键长为_______。评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)26、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误27、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共8分)28、硫酸锰铵是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加工木材防火剂。用软锰矿(主要含还含有等)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：

已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：。金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀时pH8.06.31.58.1沉淀完全时pH10.08.32.89.4

②MgSO4和MnSO4的溶解度如下：。温度/℃10203040608090100100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.335.3

③常温下：

回答下列问题：

(1)“还原酸浸”主要反应的离子方程式为______。

(2)滤渣1的主要成分为______。

(3)“除铜”反应的平衡常数______(结果保留2位有效数字)。

(4)“氧化除杂”加的作用是______，加调节溶液的的范围为______。

(5)“系列操作”包括______、______洗涤。

(6)通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品溶于水配成溶液，滴加氨水调至加入过量的溶液充分反应后过滤掉将滤液与洗涤液合并配制成溶液，取用酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液滴定终点的判断依据是______，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为______(用相应字母表示)。29、白云石的主要化学成分为还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁；流程示意图如下。

已知：。物质

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。

(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。氧化物()浸出率/%产品中Mg杂质含量/%

(以计)产品中Mg杂质含量/%

(以计)计算值实测值实测值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20

备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg)

ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。

①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。

②沉钙反应的离子方程式为___________。

③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。

④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。

(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。

(4)滤渣C中含有的物质是___________。

(5)该流程中可循环利用的物质是___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

研究有机物的一般方法是，先分离提纯，再通过元素分析，确定其实验式，然后利用质谱法测定相对分子质量来确定分子式，最后通过光谱分析来确定其结构式。故选B。2、D【分析】【详解】

有机物有对称性，对称轴注意右边是一种位置的氢，有机物共有五种位置的氢，因此一氯代物共有5种，故D符合题意。

综上所述，答案为D。3、C【分析】【详解】

含有碳碳双键和溴原子的二溴丙烯的结构简式为Br2C=CHCH3、BrCH=CHCH2Br、CH2=CHCHBr2，共有5种，其中BrCH=CHCH2Br存在顺反异构体，则二溴丙烯的同分异构体共有7种，故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．硫化氢与溴水发生反应生成溴化氢和硫沉淀；A项错误；

B．氨气可以与溴水发生氧化还原反应；使溴水褪色，B项错误；

C．乙烷为饱和烃；与溴水不反应，不能使溴水褪色，C项正确；

D．乙炔含有碳碳三键；可与溴水发生加成反应使溴水褪色，D项错误；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷中的H被Cl原子替代；为取代反应，故A不选；

B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br中乙烯的两个不饱和碳上各连上一个原子；双键变成单键，属于加成反应，故B选；

C．苯上一个氢原子被硝基取代；属于取代反应，故C不选；

D．为甲烷的燃烧；属于氧化反应，故D不选；

故选：B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取溶液进行焰色反应；观察到黄色火焰，A错误；

B．将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中；溶液逐渐褪色，说明有不饱和烃生成，不能确定是乙烯，B错误；

C．常温下；苯酚是晶体，金属钠直接投入到苯酚晶体中，很难产生气体，C错误；

D．泡沫灭火器；干冰灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气；氧气能助燃，所以金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，也不能用干冰灭火器灭火，应用沙子扑灭，D正确；

答案选D。7、D【分析】【详解】

巴豆酸中含碳碳双键，具有烯烃的性质，在一定条件下，能与HCl、水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；含羧基，具有羧酸的性质，能与纯碱溶液发生反应，能与乙醇发生酯化反应，则①②③④⑤都能与巴豆酸反应，答案选D。8、B【分析】【详解】

A.乙酸乙酯在酸性条件下可以水解成乙醇和乙酸，选项A正确；B.油脂和蔗糖都不属于高分子化合物，选项B错误；C.油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解能得到甘油，选项C正确；D.淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖，选项D正确。答案选B。9、B【分析】【详解】

A．①②相比较，pH增大，含量都减小，但pH约为3时②基本为0，所以②表示H2C2O4的分布曲线，①表示HC2O4-的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线，故A错误；

B．P点c(HC2O4-)=c(C2O42-)，该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2==c(H+)=1×10-4.2mol•L-1，故B正确；

C．Q点呈酸性，则lgc(H+)＞lgc(OH-)，故C错误；

D．0.100mol•L-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4-)，解得c(OH-)+c(C2O42-)═c(H+)+c(H2C2O4)，故D错误。

故选：B。二、多选题(共9题，共18分)10、CD【分析】【详解】

A.标况下，三氧化硫不是气体，故22.4LSO3分子数不等于NA；A错误；

B.100g60%的乙酸溶液中，含60g乙酸，其物质的量为1mol，故乙酸中O原子数为2NA；另有40g水，水中也有氧原子，B错误；

C.60gSiO2的物质的量为1mol，含有Si—O化学键数为4NA；C正确；

D.葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，最简式均为CH2O，故15g混合物可以看做由“CH2O”构成，则含的CH2O的物质的量为0.5mol，故含0.5NA个碳原子；D正确；

答案选CD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．新制氯水具有强氧化性；具有漂白性，用pH试纸无法测出新制氯水的pH，故A错误；

B．卤代烃在碱性溶液中水解，卤素原子转化成卤素离子，然后加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液；生成淡黄色沉淀，说明该卤代烃中含有溴元素，故B正确；

C．向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清，发生+→+推出苯酚的酸性强于故C错误；

D．向少量2%CuSO4溶液中加入过量的10%NaOH溶液；氢氧化钠过量，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基，故D正确；

答案为BD。12、AC【分析】【详解】

A．醇分子中羟基能与水分子间形成氢键；所以羟基亲水，而烃基憎水。醇分子中羟基所占比例越大，溶解性越强，烃基所占比例越大，憎水越大，在水中溶解度越小，故A错误；

B．过量饱和亚硫酸氢钠溶液具有还原性；能与溴反应生成硫酸根离子和溴离子，溴乙烷难溶于水，可用分液法分离，故B正确；

C．油脂能水解；但不是高分子化合物，故C错误；

D．碘单质遇淀粉溶液变蓝色；淀粉和硫酸混合加热一段时间，冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解，故D正确；

故选AC。13、AD【分析】【分析】

根据结构简式可知；酚酞中含酚羟基；酯基两种官能团，以此解题。

【详解】

A.由结构简式可知分子式为C20H14O4；故A正确；

B.含酚羟基可发生取代；氧化反应；含苯环可发生加成反应，但不可以发生消去反应，故B错误；

C.分子中含羟基；酯基两种官能团；苯基不是官能团，故C错误；

D.含酚羟基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；故D正确。

答案选AD。14、BC【分析】【详解】

A．X中含有一个甲基；结构类似甲烷，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；

B．X含有酚羟基，Z中含有碳碳双键，均能与酸性KMnO4溶液反应；故B正确；

C．Y中有酯基和溴原子；都可与氢氧化钠反应，1molY最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D．一个碳原子要成为手性碳需满足两个条件：该碳原子必须是sp3杂化，且连有四个不同的基团。室温下Z中的双键可以与Br2发生加成，产物的结构式为分子中连有溴原子的碳都是手性碳，则有4个手性碳原子，故D错误；

答案选BC。15、BD【分析】【分析】

有机物含有酯基；羟基、羰基以及溴原子；结合酯类、醇、酮以及卤代烃的性质解答该题。

【详解】

A．碳原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，该分子中共有3个手性碳，（标有五星的碳）；故A错误；

B．含有羟基；可发生氧化反应，取代反应；消去反应，故B正确；

C．含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有的原子不在同一个平面上，故C错误；

D．能与氢氧化钠反应的为酯基；溴原子；则1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，故D正确。

答案选BD。16、AD【分析】【详解】

A．油脂为高级脂肪酸甘油酯；在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸钠和甘油，可用于制肥皂，A符合题意；

B．FeCl3溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜；可用于腐蚀电路板上的Cu，与溶液呈酸性无关，B不符合题意；

C．石墨质软可用于制铅笔芯；与石墨导电性无关，C不符合题意；

D．氢氧化铝是碱；且碱性较弱，可以和酸发生反应，因此可中和过多胃酸，故用于治疗胃酸过多，D符合题意；

答案选AD。17、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由题图结构简式分析可知，该有机物化学式应为C20H24O3；描述错误，不符题意；

B．有机物苯环上直接连有羟基；所以属于酚类物质，描述正确，符合题意；

C．由B选项分析可知；有机物归属醇类是错误分类，不符题意；

D．有机物只有C、H、O三种元素，在氧气中充分燃烧后产物只有CO2和H2O；描述正确，符合题意；

综上，本题应选BD。18、AD【分析】【详解】

A．由结构可知有机物中含苯环；属于芳香族化合物，A说法正确；

B．虚线框内中五元环中3个C均为sp3杂化；为四面体结构，所有碳；氧原子一定不在同一平面内，B说法错误；

C．有机物中不含酚羟基(−OH)；不能与氯化铁溶液发生显色反应，C说法错误；

D．由结构可知；含2个肽键，可发生水解反应，生成三种有机物，D说法正确；

答案为AD。三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】【分析】

(3)该滴定实验时测定PFC样品中的盐基度，盐基度B＝×100%；先根据样品的密度、铁的质量分数计算所取样品中Fe3+的浓度；然后加入一定体积的盐酸标准溶液充分反应，加入KF消除Fe3+对实验的干扰；之后用氢氧化钠标准液滴定剩余的盐酸的量；再利用蒸馏水重复操作，滴定加入的盐酸标准液的总量，总量减去剩余量即可得到样品中氢氧根消耗的盐酸标准的量。

【详解】

(1)在稀盐酸中，NaNO2会将Fe2+氧化成Fe3+，该过程中NaNO2应作为氧化剂，据图可知，M与Fe2+可以生成Fe(NO)2+，铁元素化合价没有变化，则N元素化合价也不变，所以M应为NO；Fe2+在酸性条件下被O2氧化，应生成Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

(2)盐基度B＝×100%，盐基度越小，[Fe2(OH)nCl6-n]m中n的值越小，则c(OHˉ)越小，生成的Fe(OH)3胶体的量越少，溶液中c(Fe3+)越大；水解效果越强，对水pH变化的影响越大；

(3)根据分析，样品中OH−的物质的量浓度：n(OH−)＝n1(NaOH)−n2(NaOH)＝0.05000mol·L−1×(49.00−13.00)×10−3L＝1.8×10−3mol；c(OH−)＝＝＝1.8×10−3mol·L−1；

样品中Fe3+的物质的量浓度：c(Fe3+)＝＝＝4.0×10−3mol·L−1；

B＝×100%＝×100%＝15%。

【点睛】

本题难点是盐基度的计算，首先要理解盐基度的含义；其次是氢氧根浓度的确定，理解两次滴定的作用，本实验中是通过只加盐酸不加样品，利用NaOH标准液的量来确定盐酸标准液的量，再利用两次滴定的差值确定样品中氢氧根消耗的盐酸标准液的量。【解析】①.NO②.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O③.越大④.样品中OH−的物质的量浓度：n(OH−)＝n1(NaOH)−n2(NaOH)＝0.05000mol·L−1×(49.00−13.00)×10−3L＝1.8×10−3mol；

c(OH−)＝＝＝1.8×10−3mol·L−1；

样品中Fe3+的物质的量浓度：c(Fe3+)＝＝＝4.0×10−3mol·L−1；

B＝×100%＝×100%＝15%。20、略

【分析】【详解】

（1）草酸钙难溶于水，在水存在溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，加入EDTA，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小；导致上述平衡正向移动，使结石逐渐溶解；

故答案为CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小；导致上述平衡正向移动，结石溶解；

（2）a．0.1mol·L－1KHC2O4溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)；正确；

b．KHC2O4溶液呈酸性，表明HC2O4-的电离程度大于水解程度，0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)；正确；

c．根据物料守恒，浓度均为0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]；错误；

d．恰好完全反应后c(K+)=c(Na+)，滴加等浓度NaOH溶液至中性，反应后KHC2O4溶液须过量，溶液的成分为Na2C2O4和KHC2O4的混合溶液，故c(K+)>c(Na+)；正确；

故选abd；

（3）①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化，且亚铁离子、铵根离子离子易发生水解，溶液显酸性，所以用稀硫酸调溶液pH至1～2，可以防止Fe2+被氧化，同时可以抑制Fe2+和NH4+的水解；

故答案为：抑制Fe2+和NH4+的水解，防止Fe2+被氧化；

②根据表中数据，FeSO4·7H2O在常温下的溶解度不太大，趁热过滤，可以防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度；

故答案为：防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度；

③草酸亚铁与高锰酸钾反应的方程式为：3MnO4-+5Fe2++5C2O42-+24H+=3Mn2++10CO2+5Fe3++12H2O；有。

3MnO45FeC2O4；

35

bmol/L×V×10-3Ln(FeC2O4)

=解得：n(FeC2O4)=×10-3bVmol，草酸亚铁晶体的摩尔质量M==mol/L；

故答案为：mol/L。【解析】CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解abd抑制Fe2+和NH4+的水解防止Fe2+被氧化防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度mol/L21、略

【分析】【分析】

(1)CO与氯化钯(PdCl2)在溶液中反应能产生黑色金属钯、CO2和一种酸；据此该反应的化学反应方程式；

(2)Na2SO4与C混合高温煅烧，产生Na2S、CO、CO2；根据原子守恒；电子守恒，书写方程式；

(3)酸性条件下MnO2与H2O2反应产生O2、H2O、Mn2+；

(4)根据反应物和生成物结合质量守恒定律书写反应的离子反应方程式。

【详解】

(1)依题意将CO通入氯化钯(PdCl2)溶液中，生成单质钯，根据氧化还原反应原理及元素守恒，可知反应产物中还应该有CO2和HCl，该反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl；

(2)依题意Na2SO4与C反应生成Na2S和等物质的量的CO和CO2，根据氧化还原反应得失电子数相等，配平方程式即得3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；

(3)依题意，在酸性条件下H2O2被MnO2氧化为O2，MnO2被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；

(4)在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，则应有硫酸参加反应，且生成硫酸铜，硫酸铁和水，反应的方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，离子反应方程式为：4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O。

【点睛】

本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，侧重氧化还原反应的离子方程式书写考查，把握氧化还原反应及离子反应的书写方法为解答的关键。【解析】①.CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl②.3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑③.MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O④.4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O22、略

【分析】【分析】

I.(1)碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应产生碳酸铵和碳酸钠和水。

(2)氯化铁溶液中通入二氧化硫气体发生氧化还原反应；产生氯化亚铁；盐酸和硫酸。

(3)根据1molAl(OH)3质量比1mol质量BaSO4少，一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时，反应产生BaSO4、KAlO2和水。

(4)由于还原性I->Fe2+，所以通入Cl2时，先氧化I-，然后氧化Fe2+为Fe3+。结合电子守恒；原子守恒书写方程式。

II.(1)利用极限法解答，根据Fe2O3；FeO中Fe、O元素质量之比确定范围；据此解答；

(2)假设Fe2O3的物质的量为100mol，被CO还原的百分率为A%，则AmolFe2O3发生反应，根据方程式计算FeO的物质的量，根据物质的量与出混合物中m(Fe)、m(O)；再联立解答。

【详解】

Ⅰ.(1)碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应产生碳酸铵和碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

(2)氯化铁溶液中通入二氧化硫气体发生氧化还原反应，产生氯化亚铁、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

(3)一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时，反应产生BaSO4、KAlO2和水，反应的化学方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O；

(4)由于还原性I->Fe2+，所以通入Cl2时，先氧化I-，然后氧化Fe2+为Fe3+。则碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应的化学方程式为5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2；

Ⅱ.(1)如果固体中只有Fe2O3，则m(Fe)：m(O)=112：48=7：3；如果只有FeO，则m(Fe)：m(O)=56：16=7：2，所以上述固体混合物中m(Fe)：m(O)应该介于7：3与7：2之间，可能是3：1，故合理选项是b；

(2)假设反应前Fe2O3的物质的量是100mol，根据Fe2O3被CO还原的百分率为A%可知，有AmolFe2O3被还原，产生2AmolFeO，Fe2O3失去氧原子的物质的量是Amol，则m(Fe)=100mol×2×56g/mol，m(O)=[(100-A)mol×3+2A]×16g/mol，整理可得A=300-既A%=3-

【点睛】

本题考查化学方程式和离子方程式的书写及混合物的有关计算，明确化学反应的实质是解题关键，注意反应物的用量多少，结合微粒性质强弱，分析对化学反应的影响。在进行物质计算时要结合守恒方法，利用极值法进行计算。【解析】HCO3-+OH-=CO32-+H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2b3-23、略

【分析】【分析】

(1)

向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=+2H2O；

(2)

向FeI2溶液中通入完全过量的氯气时会生成氯化铁和碘单质，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；

(3)

向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液时，生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和氨水，反应的离子方程式为：+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O；

(4)

与水溶液混合后恰好沉淀完全时反应物的物质的量之比为1:1，离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；

(5)

用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式：Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2+2+4H+；

(6)

具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为：4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。【解析】(1)Al3++4OH-=+2H2O

(2)2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

(3)+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

(4)Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

(5)Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2+2+4H+

(6)4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O24、略

【分析】【详解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L•min)；故答案为0.03mol/(L•min)；

(2)①在高于850℃时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡．另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min-4min之间反应应处于平衡状态；由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C3数值应小于0.12mol/L；故答案为平衡；小于；

②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选b；表中5min-6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动，故选a；故答案为b；a；

(3)①根据图示，图中甲池属于燃料电池，乙池和丙池属于电解池；甲池中通入甲醇的是负极，通入氧气的是正极，原电池中阴离子移向负极，因此OH-移向CH3OH极。丙池中为400ml1mol/L硫酸铜溶液含有硫酸铜0.4mol，0.4mol铜离子放电转移0.8mol电子，当外电路有1mol电子通过时，阳极有氢氧根离子放电生成0.25mol氧气，阴极还有0.2mol氢离子放电生成0.1mol氢气，两极共产生0.35mol的气体，故答案为电解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为Ag+＋e-=Ag，故答案为Ag+＋e-=Ag。

点睛：本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断、原电池和电解池等问题。将图表信息和图象信息相结合来分析是解答的关键。本题的易错点是(3)中气体的判断。【解析】0.03平衡小于ba电解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag25、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】NaCl正八面体8四、判断题(共2题，共18分)26、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制