2025年浙教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下；用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是。

A.该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂B.点①所示溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.点②所示溶液中：c(Na＋)=c(HA)＋c(A－)D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大2、下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铜溶液与铁粉反应：B.稀H2SO4与铁粉反应：C.氧化铜溶于盐酸:D.碳酸钙与盐酸反应：3、下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是A.乙酸乙酯和水B.溴乙烷和水C.甲苯和水D.甲醇和水4、下列叙述中，正确的是A.乙醛与丙烯醛不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物B.分子结构中可能有6个碳原子同一直线上C.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同D.β—月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量的溴单质发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种5、下列化合物在一定条件下；既能发生消去反应，又能发生水解反应的是()

①②③④A.①②B.②C.②③④D.①②③④6、下列说法正确的是A.的系统命名为2−甲基−2−乙基丙烷B.用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH−CHO中含有C=C双键C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHD.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、某溶液中可能含有等物质的量的Na+、Fe2+、Fe3+、和Cl-离子中的若干种。取溶液进行如下实验：

①取少量该溶液于试管中；向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊；

②取①中的上层清液；加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊；

③取少量该溶液；向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去。

下列说法正确的是A.该溶液中肯定有和Cl-B.该溶液中肯定含有Fe2+和中的一种C.该溶液可以通过焰色反应来确定是否含有Na+D.该溶液无法确定是否含有Fe3+8、pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。已知草酸的电离常数K1=5.6×10-2，K2=5.4×10-5下列叙述正确的是。

A.曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B.pH=4时，c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)在a点和b点一定相等D.常温c(H2C2O4)·c(C2O42﹣)/c2(HC2O4﹣)下，随pH的升高先增大后减小9、苹果酸的结构简式为下列说法错误的是（）A.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应B.一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应C.与苹果酸互为同分异构体D.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH210、有机化合物M的结构如图所示。下列关于M的说法错误的是。

A.分子中仅含有两种含氧官能团B.1molM可与发生加成反应C.分子式为能够发生水解反应D.既能跟金属钠反应，又能与酸性溶液反应11、下列四种有机化合物的结构简式如图所示；均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是（）

A.①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色C.1mol③最多能与2molBr2发生反应D.④属于醇类，可以发生消去反应12、喹啉类化合物是一类重要的含氮杂环化合物；喹啉类杂环常作为医药或农药母体结构引入到药物分子中，具有广泛的生物活性和应用价值，如下图分子M中的喹啉类衍生物。下列说法正确的是。

A.该分子的分子式为C16H19O4NB.M能与HCHO发生缩聚反应C.M分子中的所有碳原子不可能共面D.1molM能与4molBr2发生反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、下表是不同温度下水的离子积数据：

。温度/℃25t1t2水的例子体积Kw1×10-14a1×10-12

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a___1×10-14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是______。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。

（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-为浓度为_________。

（4）t2℃下，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=________。

（5）有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小顺序为_____；反应完全后生成H2的质量大小关系为____（用abc表示酸）。14、经测定等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为______

（1）往KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是______，反应的离子方程式为______．

（2）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为______，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为______．15、试确定下列物质的一氯代物和二氯代物的同分异构体。名称楞晶烷篮烷一氯代物____________二氯代物____________16、有机物的结构简式可进一步简化，如：CH3CH2CH2CH3：CH3CH=CHCH3：

(1)写出下列有机物的结构简式：2，2，3，3－四甲基戊烷：___________；3，4－二甲基－4－乙基庚烷：___________。

(2)写出下列物质的分子式：___________；___________。

(3)用系统命名法命名下列物质：___________；___________；

(4)写出新制的银氨溶液与乙醛的化学方程式___________。17、有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为：C6H5-CH2CH(OH)COOH

(1)A中含有的官能团有：__________、__________(填名称)。

(2)A可能具有的化学性质有：___________(填序号)

①能与H2发生加成反应；②能与在烧碱溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能金属钠发生反应，且有机物A与反应生成的氢气物质的量之比为1∶1反应；⑤能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应。

(3)写出A分别与乙醇；乙酸发生酯化反应的方程式：

___________________________________、___________；

(4)在催化剂Pt的作用下，A与H2加成后的生成物的结构简式为__________。18、某有机物A的结构简式为：

(1)A的分子式是____________________所含官能团名称______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C；C是芳香化合物，C的结构简式是________。该反应属于________反应。

(3)某同学对A可能具有的化学性质进行了如下预测；其中错误的是________(单选)。

A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B在一定条件下可以与浓硝酸反应。

C在一定条件下可以与乙酸反应。

D遇FeCl3溶液可以发生显色反应。

(4)该有机物A的同分异构体很多，其中有一类可以用通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出符合上述通式、含有羟基、且能发生银镜反应的任意两种物质的结构简式：________，________。评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)19、炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正确B.错误20、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误21、CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共3分)22、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂；结构简式如图：

（1）基态Zn2+的价电子排布式为__；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是__。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的杂化轨道类型为__；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释__。

（3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为__。

（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为则1molIMI中含有__σ键。

（5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是__。

（6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-组成的__空隙中（填“四面体”或“八面体”）；

②由图不能判断出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为__pm，已知晶体密度为dg/cm3，S2-半径为apm。（写计算表达式）。

评卷人得分六、推断题(共1题，共5分)23、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A.结合“用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液”；恰好完全反应时消耗NaOH溶液20mL，由图知反应后溶液pH大于7，常温下，溶液显碱性，推知用酚酞作指示剂，A项错误；

B.由题可知点①溶质为等量的HA和NaA，由图知溶液显酸性（c(H＋)>c(OH－)），则HA的电离程度大于A－的水解程度，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；B项正确；

C.由电荷守恒知c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，又点②pH=7，则c(H＋)=c(OH－)，推知c(Na＋)=c(A－)，则c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)；C项错误；

D.加入NaOH溶液生成NaA，则A－的水解促进水的电离，当酸碱恰好完全反应后，继续滴加NaOH溶液，则OH－会抑制水的电离；D项错误；

故选B。2、A【分析】【详解】

A．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜：A正确；

B．稀H2SO4与铁粉反应生成亚铁离子和氢气：B错误；

C．氧化铜是金属氧化物，不能拆，氧化铜溶于盐酸：C错误；

D．碳酸钙是沉淀，不能拆，碳酸钙与盐酸反应：D错误；

答案选A。3、B【分析】【详解】

A．乙酸乙酯密度小于水；且不溶于水，与水混合，分层，水在下层，故A错误；

B．溴乙烷不溶于水；且密度比水大，与水混合后，分层，且水在上层，故B正确；

C．甲苯不溶于水；且密度小于水，与水混合后，分层，且水在下层，故C错误；

D．甲醇溶于水；与水混合后不会出现分层现象，故D错误。

故选B。4、D【分析】【详解】

A．乙醛和丙烯醛()的结构不相似；二者不是同系物，但与氢气加成后均为饱和一元醇，互为同系物，故A错误；

B．乙炔分子四个原子共直线；当乙炔分子中的一个氢原子被苯环取代后，苯环对角线上的原子与其共直线，对角线上苯环上的氢原子被丙烯基取代后，丙烯基上与苯环相连的碳原子占据的是苯环上氢原子的位置，所以该分子共直线的有5个碳原子，故B错误；

C．相同物质的量的乙炔与苯；C和H的物质的量不同，苯消耗氧气的物质的量多，等质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧消耗氧气的量相同，故C错误；

D．因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①、②、③的位置上发生加成，1分子Br2也可以在①；②之间发生1；4−加成反应，故所得产物共有四种，故D正确；

故选：D。5、B【分析】【分析】

【详解】

①甲醇中不存在羟基相邻碳原子的氢；不能发生消去反应也不能发生水解反应；

②二溴丙烷能发生消去反应和水解反应；

③和氯原子相邻的碳上没有氢原子；不能发生消去反应，能发生水解反应；

④和氯原子相邻的碳上没有氢原子；不能发生消去反应，能发生水解反应；

既能发生消去反应；又能发生水解反应的是②，答案选B。

【点睛】

卤代烃发生消去反应的条件卤原子相邻的碳上要含有氢原子。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．最长碳链有4个C；2号C上有2个甲基，名称为2，2-二甲基丁烷，故A错误；

B．碳碳双键；-CHO均能被高锰酸钾氧化；高锰酸钾不能确定碳碳双键的存在，故B错误；

C．酯化时羧酸脱羟基醇脱氢，则酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH；故C正确；

D．聚氯乙烯不含碳碳双键；只有乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

有机物系统命名中常见的错误有：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。二、多选题(共6题，共12分)7、CD【分析】【分析】

取少量溶液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊，说明含有因为引入了Cl-，再取上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊；不能确定原溶液中是否含有Cl-；取少量溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明Fe2+和Cl-和至少含有一种；而各种离子的物质的量的相等，结合电荷守恒，不能含有

【详解】

A．由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl-；故A错误；

B．该溶液中可能含有Cl-，不能含有故B错误；

C．Na+的焰色试验能使火焰显黄色；故C正确；

D．因为Fe2+和Cl-无法确定究竟含有哪一种，故无法确定是否含有Fe3+；故D正确。

答案选CD。8、BC【分析】【分析】

H2C2O4⇌H++HC2O4-，HC2O4-⇌H++C2O42-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O4-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O42-的物质的量浓度的负对数。

【详解】

A、曲线Ⅰ表示HC2O4-的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化；故A错误；

B、pH=4时，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)；故B正确；

C、根据物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a点和b点一定相等；故C正确；

D、常温下，的分子和分母同乘以氢离子的浓度，即为只要温度不变，比值不变，故D错误；

故选BC。9、AC【分析】【详解】

A.只有羧基能和氢氧化钠反应，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故A错误；

B.苹果酸含有羧基，所以能和乙醇在一定条件下发生酯化反应，含有醇羟基，所以能和乙酸在一定条件下发生酯化反应，故B正确；

C.与苹果酸是同一物质，故C错误；

D.醇羟基和羧基都能和钠反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2故D正确；

故选AC。10、BC【分析】【详解】

A．M分子中含氧官能团有羟基和酯基两种；A项正确；

B．M的结构中含有二个苯环加上一个碳碳双键可与加成，共发生加成反应；B项错误；

C．通过M的结构简式可知，其分子式为M中含酯基可发生水解反应，C项错误；

D．M中含醇羟基，可与钠反应，含碳碳双键，可被酸性氧化；D项正确；

故选BC。11、CD【分析】【详解】

A．酚羟基不能与NaHCO3溶液反应，则①属于酚类，但酚羟基不能与NaHCO3溶液反应产生CO2；选项A错误；

B．②中-OH与侧链烃基相连，属于醇类，不含酚羟基，所以不能使FeCl3溶液显紫色；选项B错误；

C．酚羟基的邻、对位苯环氢能与溴发生取代反应，所以1mol③最多能与2molBr2发生反应；选项C正确；

D．④的分子中不含苯环；含-OH，属于醇类，且与-OH相连的C原子的邻位C原子上含H，能发生消去反应，选项D正确；

答案选CD。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，注意-OH与苯环直接相连的有机物属于酚，明确酚的性质是解答的关键。12、AC【分析】【详解】

A．该分子中含有16个C原子，4个-CH3、1个=CH2，另外还有5个H原子，1个N原子，4个O原子，所以分子式为C16H19O4N；A正确；

B．M中；酚-OH相邻碳原子上只有1个H原子，所以不能与HCHO发生缩聚反应，B不正确；

C．M分子中，片断中；与带“∗”碳原子及与它相连的共4个碳原子，不可能共面，C正确；

D．M中，苯环上与-OH相连碳原子相邻碳原子上的氢原子能被Br取代，另外的2个碳碳双键能与Br2发生加成反应，所以1molM能与3molBr2发生反应；D不正确；

故选AC。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【详解】

本题考查考查水的电离、水的离子积常数和pH的有关计算。（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热；所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，则溶液中c(Na+)=1×10-3mol/L．取该溶液1mL此溶液，钠离子浓度仍为1×10-3mol/L，稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液，c(H+)=1×10-10mol/L，水电离产生的OH-浓度为c(OH-)水=c(H+)水=1×10-10mol/L；（4）根据题意，t2℃下，即Kw=1×10-12，pH=11的NaOH溶液中OH-的物质的量浓度为c（OH-）=10-1，混合后pH=2，即酸过量，根据计算公式得∶解得V1:V2=9:11；（5）H+浓度大小影响生成氢气的反应速率，H+浓度相同，则开始时的反应速率相同，即a=b=c；醋酸为弱酸，不能完全电离，则H+浓度相同时酸的浓度最大，盐酸和硫酸都为强酸，H+浓度相同、溶液体积相同，则H+物质的量相同，则完全反应后生成H2的体积由大到小是c＞a=b。【解析】①.>②.温度升高，Kw变大③.103④.10-10⑤.9:11⑥.a=b=c⑦.a=b14、略

【分析】【分析】

硫酸氢钾为强电解质；在溶液中完全电离出钾离子；氢离子和硫酸根离子；

(1)锌与硫酸氢钾溶液中的氢离子反应生成氢气；

(2)溶液为中性时；硫酸氢钾与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，硫酸根离子过量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；继续滴加氢氧化钡溶液，过量的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。

【详解】

等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，说明硫酸氢钾在溶液中完全电离，则KHSO4的电离方程式可以表示为：KHSO4＝K++H++SO42﹣；

(1)硫酸氢钾溶液中存在大量氢离子，锌与氢离子反应生成氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑；所以会有无色气泡生成；

(2)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；继续滴加氢氧化钡溶液，过量的钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓。

【点睛】

考查离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，(2)中需要明确题干要求：溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写。【解析】①.KHSO4=K++H++SO42﹣②.有无色气泡冒出③.Zn+2H+=Zn2++H2↑④.Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O⑤.Ba2++SO42﹣=BaSO4↓15、略

【分析】【详解】

(1)一氯代物。

从楞晶烷的分子结构看；分子中6个碳原子的性质相同，则6个氢原子的性质相同，楞晶烷分子中只有一种化学环境下的氢原子，其一氯代物只有1种；

从篮烷的分子结构看；分子中从正面往两边切对称，从侧面往前后切对称，故分子中有4种环境下的氢原子，其一氯代物有4种。答案为：1；4；

(2)二氯代物。

为便于分析，给楞晶烷分子中碳原子作如下编号：分子中二氯取代物按1；2和1、3及1、4取代，有3种二氯取代物；

给篮烷分子中碳原子作如下编号：二氯取代若两个氯原子在同一个碳上的有1种(即1、1)，若在不同碳的有1、2，1、3(或1、6)，1、4(或1、5)，1、7，1、8，1、9(或1、11)，1、10(或1、12)；2、3(或2、6)，2、4(或2、5)，2、8，2、9(或2、11)，2、10(或2、12)；3、4，3、5，3、6，3、9，3、10，3、11，3、12；4、5，4、10，4、12；故总共有23种。答案为：3；23。【解析】①.1②.4③.3④.2316、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)2，2，3，3-四甲基戊烷的主链有5个碳，在2、3号碳上各有2个甲基，结构简式为：CH3C(CH3)2C(CH3)2CH2CH3；3，4-二甲基-4-乙基庚烷的主链有7个碳，在3、4号碳上各有1个甲基，4号碳上有1个乙基，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3，故答案为：CH3C(CH3)2C(CH3)2CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3；

(2)键线式中顶端和拐点是碳原子，每个碳原子形成四个共价键，键线式的分子式为C6H14；键线式的分子式为C5H10，故答案为：C6H14；C5H10；

(3)是苯环上一个氢原子被乙烯基取代得到的产物，为苯乙烯；为烷烃；最长碳链含5个碳原子，离取代基近的一端编号得到的名称为2，3-二甲基戊烷，故答案为：苯乙烯；2，3-二甲基戊烷；

(4)乙醛和新制的银氨溶液发生氧化还原反应生成乙酸铵和单质银，反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】CH3C(CH3)2C(CH3)2CH2CH3CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3C6H14C5H10苯乙烯2，3－二甲基戊烷CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O17、略

【分析】【分析】

由结构简式可知；A中含-OH；-COOH及苯环，结合醇、羧酸的性质及苯的性质来解。

【详解】

(1)A中含-OH；-COOH；名称为羟基、羧基；

(2)①含苯环，能与H2发生加成反应；故①选；

②不含酯基；不能发生水解反应，故②不选；

③含-OH；能与甲酸发生酯化反应，故③选；

④含-OH；-COOH；能与金属钠发生反应，且有机物A与反应生成的氢气物质的量之比为1：1反应，故④选；

⑤不含-CHO；则不能与新制银氨溶液发生银镜反应，故⑤不选；

故答案为①③④；

(3)有机物A与乙醇发生酯化反应为A与乙酸的酯化反应为

(4)有机物A中的苯环能被氢气加成得到【解析】①.羟基②.羧基③.①③④④.⑤.⑥.18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式知，A的分子式是C9H10O3；含有的官能团名称为：羟基；酯基；

(2)中酯基为酚酯基，水解时产生的酚羟基能和氢氧化钠发生反应，故在NaOH水溶液中加热反应得到和HCOONa，C是芳香化合物，C的结构简式是该反应属于水解（取代）反应；

(3)A.所含醇羟基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；A正确；

B.所含醇羟基在一定条件下可以与浓硝酸发生酯化反应；B正确；

C.所含醇羟基在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应；C正确；

D.所含醇羟基不与FeCl3溶液发生显色反应；D错误；故答案为D；

(4)含有羟基、且能发生银镜反应即酯基的结构有3种：和中，选2种即可。【解析】C9H10O3羟基、酯基水解（取代）D(3种选2种即可)。四、判断题(共3题，共30分)19、A【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，又可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。20、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱不相同分别有3个峰和1个峰，故错误。五、原理综合题(共1题，共3分)22、略

【分析】【分析】

（1）Zn2+核外有28个电子，电子排布式是［Ar］3d10；同周期元素从左到右；电负性增大；

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N原子形成3个单键；有1个孤电子对，价电子对数是4；甘氨酸和水分子之间能形成氢键；

（3）根据结构简式判断Zn2+的配位数；

（4）单键全是σ键；双键中有1个σ键、1个π键；

（5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态；说明晶格能小；

（6）①根据晶胞图回答；

②根据晶胞密度，可计算晶胞的边长；若要使S2-、Zn2+相切，则体对角线的长等于2个Zn2+和2个S2-直径的和。

【详解】

（1）Zn2+核外有28个电子，电子排布式是［Ar］3d10，价电子排布式是3d10；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素是H、C、N、O，同周期元素从左到右，电负性增大，电负性由大到小的顺序是O>N>C>H；

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N原子形成3个单键，有1个孤电子对，所以杂化轨道类型为sp3；甘氨酸是极性分子；且分子中的氨基；羧基都能与水分子形成氢键，所以甘氨酸易溶于水；

（3）根据结构简式可知Zn2+的配位数是5；

（4）单键全是σ键、双键中有1个σ键、