2025年粤教新版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、互为同素异形体的是rm{(}rm{)}A.水和过氧化氢B.铜片和铜丝C.金刚石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳2、下列日常生活里常见的水中，属于纯净物的是rm{({??})}A.河水B.蒸馏水C.矿泉水D.自来水3、能源与生活息息相关rm{.}下列利用化学反应获得电能的是rm{(}rm{)}A.风力发电B.水力发电C.火力发电D.太阳能发电4、保持氧气的化学性质的最小粒子是rm{(}rm{)}A.氧原子B.氧分子C.氧元素D.氧离子5、下列各组原子结构示意图中；所表示的两种元素具有相似化学性质的是()

A.B.C.D.6、人类生活需要能量rm{.}下列能量由化学变化产生的是rm{(}rm{)}A.电灯通电发出的光B.液化石油气燃烧放出的热量C.水力发电产生的电能D.电熨斗通电发出的热7、rm{SO5}重要阻燃剂用rm{X}来生产该燃剂的化学程式为rm{X+H2O2Sb2O5+H2O.}量守恒定律，推断rm{X}的化式为rm{(}rm{)}A.rm{Sb_{2}O_{3}}B.rm{SbO_{2}}C.rm{HSbO_{3}}D.rm{H_{3}SbO_{4}}8、在一个集气瓶中充满了空气．现要除去其中的氧气，又不增加其它气体成分，可选用的物质是（）A.木炭B.铁丝C.红磷D.硫评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）

A.蒸发12g水。

B.蒸发10g水。

C.加入2.5g氯化钠。

D.加入1.8g氯化钠。

10、正确的化学实验操作是实验成功和安全的重要保证，下列实验操作正确的是（）A.

塞紧橡皮塞B.

加热液体C.

取用液体D.

读出液体的体积11、用高锰酸钾制取氧气并回收二氧化锰，下列操作或装置不正确的是rm{(}rm{)}A.

制取氧气B.

收集氧气C.

产物加水搅拌D.

过滤得二氧化锰12、某初中化学实验报告中有如下记录；其中实验数据合理的是()

A.用rm{10mL}量筒量取rm{5.8mL}稀硫酸溶液。

B.用托盘天平称取rm{10.6g}rm{CuO}粉末。

C.用托盘天平称取rm{2.50g}锌粒D.用体温表测出人体的体温读数为rm{30.12隆忙}13、用托盘天平称量药品时，如果将砝码放在左盘，药品放在右盘，所加砝码为rm{19g}游码读数为rm{1.5g}你认为这种做法是rm{(}rm{)}A.无法确定药品的质量B.可计算出药品的质量为rm{17.5g}C.不正确的称量方法D.正确的称量方法14、化学用语是学习化学的主要工具；是国际通用的化学语言，下列说法正确的是（）

A.钡元素的元素符号BA

B.氧化铝的化学式为Al2O3

C.2H2O表示2个水分子。

D.3Ca2+表示3个钙原子。

15、下列关于原子质量的说法正确的是（）

A.相对原子质量不是原子的真实质量；但可以比较原子的相对大小。

B.由于原子质量数值太小；使用不方便，所以采用相对原子质量。

C.相对原子质量是原子质量与一个碳原子质量之比。

D.原子得失电子后质量会有较大改变。

16、下列有关硬水和软水的说法正确的是（）

A.硬水不可以通过过滤降低硬度。

B.硬水和软水的区别在于是否含有较多可溶性的钙；镁化合物。

C.硬水是混合物；软水是纯净物。

D.硬水是化合物；软水是单质。

17、根据下列各粒子结构示意图；其中属于离子的是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、（1）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图①所示，由此可知：四种物质中属于化合物的是______（填图中字母），该反应的基本反应类型为______反应．

（2）t℃时，两个装有100g水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80g，充分搅拌．根据如图②溶解度曲线判断，此时______溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是______．

（3）如图③所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是______点（填字母序号）．19、在电解水的实验中，与电源负极相连的试管内得到______，与电源正极相连的试管内得到______。______极生成的气体能使带火星的木条复燃，______极生成的气体可燃烧且呈现色火焰。该实验说明水是由______组成的。20、rm{(1)}地壳中含量最高的金属元素是________，目前世界上年产量最高的金属是________，生铁和钢都是铁的合金，其中碳含量较高的是________。rm{(2)}被誉为“中国天眼”的rm{FAST}是目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜，rm{2016}年rm{9}月在贵州落成，如图所示，请回答下列问题。rm{垄脵}选择角钢而不用纯铁做塔架的主要原因是________________。rm{垄脷}角钢中含有锰rm{(Mn)}和硅，锰可以与稀盐酸反应，生成锰的化合物中锰元素显rm{+2}价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式：____________。rm{垄脹}铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中易与氧气反应生成致密的________rm{(}填化学式rm{)}薄膜。rm{(3)}在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有________性；做电线时铜比铁好，说明铜的________性更好。rm{(4)}为了达到收旧利废节能减排的目的，小樱准备从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料rm{MgSO_{4}}和有关金属，实验过程如图，请回答下列问题。rm{垄脵}操作rm{垄脵}中被磁铁吸引的金属rm{A}是________；金属rm{B}是________。rm{垄脷}操作rm{a}的名称是________。rm{垄脹}写出步骤rm{垄脷}所涉及的化学反应方程式：________________________。rm{垄脺}实验步骤rm{垄脷}中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂________。rm{a.}硫酸铜溶液rm{b.}氯化钠溶液rm{c.}硝酸银溶液rm{(5)60隆忙}时，将rm{36gKNO_{3}}溶于rm{204g}水中，全部溶解后，将此溶液均分为三等份。rm{垄脵}取第一份溶液，将温度升至rm{90隆忙}所得溶液中溶质的质量分数为________。rm{垄脷}取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体________rm{g}rm{垄脹}取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________rm{g}rm{(6)A}rm{B}rm{C}三个烧杯中盛有相同质量的水rm{(}其中rm{A}rm{C}烧杯中水温为rm{10隆忙}rm{B}烧杯中水温为rm{30隆忙}不考虑溶解过程中温度的变化rm{)}分别加入甲、乙两物质各rm{30g}充分溶解后现象如图rm{1}所示，请回答下列问题。rm{垄脵}你认为________烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。rm{垄脷}如图rm{2}是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，据图分析，rm{10隆忙}时rm{A}烧杯和rm{C}烧杯中未溶解的溶质质量关系是________rm{(}选填rm{"}相等rm{"}或rm{"}不相等rm{")}其他条件不变，将rm{C}烧杯中的温度升到rm{30隆忙}时，rm{C}烧杯中的溶液是________rm{(}选填“饱和”或“不饱和”rm{)}溶液。21、某学生要称量rm{6.5}克食盐实验rm{(1}克以下用游码rm{)}他把砝码放在左盘，食盐放在右盘，结果他称量的食盐质量是______克rm{.}22、近年来概念大米应运而生，如富硒米、高钙米。硒的符号为Se，它在周期表中的序号为34，与钙、钾在同一周期，与氧、硫在同一族，相对应的硒酸的化学式为H2SeO4。

（1）富硒米中的“硒”与高钙米中的“钙”本质不同的是______；

（2）在周期表中与硒元素化学性质相似的是______；

A．钙B．钾C．氧D．硫。

（3）H2SeO4中Se元素的化合价为______。23、下列物质中：①洁净干燥的空气②纯净的海水③冰水混合物④液态氧⑤硫酸铜晶体⑥水银⑦二氧化碳⑧氯酸钾⑨澄清石灰水，其中属于混合物的是______（填序号，下同），属于单质的是______，属于化合物的是______。24、化石燃料包括____、____、____．它们属于____（填序号：①纯净物②混台物），它们主要由____组成的．25、用元素的符号；名称和相应的序号填空（打斜杠的空格不要填写）

。名称氧____铝氯____铜____符号____Zn________Ag____Ca序号____/________//____26、化学研究的对象是物质的____、____、____以及____．评卷人得分四、计算题(共2题，共10分)27、污染及其防治和能源问题是目前世界各国共同关注的问题；请回答：

（1）目前化石燃料是人类生产、生活的主要能源．随着全球能量使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日益枯竭．三大化石燃料是指______、______、______．燃料的主要组成元素是碳元素，请写出碳在氧气不充足条件下发生不充分燃烧的化学反应方程式：______．食堂做饭时，要用鼓风机不断往炉中吹入空气，说明______能促进可燃物的燃烧．燃料的充分燃烧；对于节约能源和减少环境污染有着重要的意义．

（2）2005年12月26日，山东省政府举行第61次常务会议，讨论并原则通过了《山东省车用乙醇汽油推广使用办法（草案）》，在我省包括济南在内的七个城市开始使用乙醇汽油．到2008年4月我国已有十个省推广使用乙醇汽油．乙醇是以高粱、玉米、小麦等为原料，经发酵、蒸馏而制成的，乙醇（化学式C2H6O）完全燃烧生成二氧化碳和水．乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9的比例混合而成的．

①下列有关说法不正确的是______

A．乙醇是由粮食转化而来的；是可再生能源。

B．乙醇汽油是一种新型化合物．

C．乙醇汽油的利用；既可以节省能源又有利于环保，还可以促进农业生产。

D．汽油是从石油中分离出来的；其分离过程属于化学变化。

②请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______．

③最近，国务院颁布了“节能减排”方案，作为中学生，我们应该有节能的意识，从身边的小事做起，请你提出一条具体的节能建议______

（3）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义；但是由于化石燃料的不断开采利用，大气中二氧化碳的含量不断增加．

①请你从宏观微观两方面说明二氧化碳的组成．宏观：______，微观：______

②二氧化碳约占空气总体积的0.03%，自然界中二氧化碳的循环如图所示，在A处不参与该循环的是______

A．植物的呼吸作用B．含碳燃料的燃烧C．发展利用氢燃料D．人和动物的呼吸。

③除人类的生活及生产活动要产生二氧化碳外，许多化学反应也可生成二氧化碳，请根据要求写出反应的化学方程式：生成二氧化碳的分解反应______，生成二氧化碳的化合反应______

④科学家分析，大气中二氧化碳含量不断增加是导致全球气温不断上升的主要原因．请你为抑制全球气温上升提出一些合理的建议．______、______．某火力发电厂每年燃烧400万吨原煤（假设原煤中碳的含量为90%），则该发电厂每年要向空气中排放二氧化碳______万吨．28、中学生守则规定；禁止中学生吸烟．香烟燃烧的产物中含有大量的致癌物质．CO就是其中的一种．

（1）现社会上有一种检测空气受CO污染的程度的办法．原理为：X+5CO=I2+5CO2，根据此化学方程式，可推测X的化学式是______．

（2）根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反应物，类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式：______．评卷人得分五、推断题(共3题，共6分)29、将如图所示实验所用仪器的名称填在横线上：

（1）吸取和滴加少量液体时，需要用______；

（2）给物质加热时，需要用______；

（3）量取一定量体积的液体时，需要用______；

（4）能被加热的仪器是______．30、如下图所示，rm{A}为一种混合气体，其中一种是最轻的气体，经分析含rm{3}种元素，rm{F}是相对分子质量最小的氧化物。根据图中转化关系完成下列空白．

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{B}______；rm{C}______；rm{E}______．

rm{(2)}写出下列转化的学方程式：rm{B{隆煤}E}___________________；rm{C{隆煤}D}_________________________。31、如图所示。

rm{(1)}如图所示的rm{3}个实验，rm{A}中水发生了______rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}变化；rm{B}中试管rm{2}内得到的气体为______，检验该气体的方法是______说明试管rm{2}中气体具有的性质是______，用分子和原子的观点分析比较rm{A}rm{B}两个实验过程中水的变化情况______．

rm{(2)}在图rm{B}的装置中，导线rm{a}连接的是电源的______极，小明推测“rm{1}试管内产生的是氢气，rm{2}试管内产生的是氧气rm{.}”这属于科学探究中的______rm{(}填序号，下同rm{)}环节；还需要______来进行验证．

A.提出问题rm{B.}猜想与假设rm{C.}设计并进行实验。

D.获得结论rm{E.}反思与评价rm{F.}表达与交流。

若试管rm{2}内集到的气体为rm{5mL}则rm{1}试管收集到的气体为______rm{mL}．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成rm{2}试管中气体微粒的模型可表示为______

A.rm{B}．rm{C}．rm{D}．

rm{(3)}写出rm{B}装置中发生的化学反应文字表达式______，反应类型是______这一反应是将______能转化成______能rm{.}根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能______rm{(}高、低rm{).}因为______

rm{(4)}用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是______，不变的微粒是______，生成新的微粒是______rm{.}由此我们可知分子原子的根本区别是______

rm{(5)}关于通电分解水试验的结论正确的是______

A.水是由氢气和氧气组成的rm{B.}分子是化学变化中的最小粒子。

C.分子在化学变化中可以再分rm{D.}生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同。

rm{(6)}写出图rm{B}的rm{1}管中气体检验的文字表达式：______反应类型是：______，人们认识了该气体的化学性质是______，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有rm{垄脵}______rm{垄脷}______rm{垄脹}______．

rm{(7)}小军和同学们去野炊，受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图rm{C}的净水器；试回答：

rm{垄脵}其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是______净水器中活性炭的作用是______这一过程发生______变化；rm{垄脷}此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因______请叙述鉴别硬水与软水的方法______硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：______该反应类型是______，根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有______rm{(}写出一点即可rm{)}长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是______如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用______方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．评卷人得分六、探究题(共4题，共8分)32、下面是实验室常用的仪器。

请回答下列的问题：

rm{(1)}可直接加热的仪器有______rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}吸取和滴加少量液体时用______rm{(}填仪器名称rm{)}

rm{(3)}过滤时除了用到rm{垄脻}和rm{垄脿}号仪器外，还要用到带有铁圈的铁架台和______rm{(}填仪器名称rm{)}其中仪器rm{垄脿}的作用是______。

rm{(4)}用仪器rm{垄脵}能否量取rm{8.68mL}溶液______rm{(}填“能”或“否”rm{)}33、rm{2017}年rm{6}月rm{5}日是“世界环境日”，中国主题为：“绿水青山就是金山银山”。rm{(1)}化石燃料是不可再生能源；包括煤；___________和天然气等。

rm{(2)}下列不属于空气污染物的是___________。

A.二氧化氮rm{B.}二氧化硫rm{C.PM2.5}rm{D.}氮气。

rm{(3)}二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：

当打开rm{K}反应一段时间后：

rm{垄脵D}烧杯中___________rm{(}填“上层”或“下层”rm{)}的蜡烛先熄灭；说明二氧化碳具有的物理性质是___________，具有的化学性质是_____________________。

rm{垄脷B}处紫色石蕊溶液变成红色，rm{C}处澄清石灰水变浑浊。rm{B}处使紫色石蕊溶液变红的物质是___________；写出rm{C}处发生变化的化学方程式________________________。rm{垄脹}故二氧化碳的收集方法应选择____________法，理由是_______________________。34、甲同学在用过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}溶液制取氧气时，误把三氧化二铁rm{(Fe_{2}O_{3})}粉末当成rm{MnO_{2}}放入rm{H_{2}O_{2}}溶液中，发现也有大量气泡产生。他意识到这个错误后，联想到rm{MnO_{2}}可作为rm{H_{2}O_{2}}分解的催化剂，那么rm{Fe_{2}O_{3}}能否作为rm{H_{2}O_{2}}分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。【猜想】rm{Fe_{2}O_{3}}能作为rm{H_{2}O_{2}}分解的催化剂。【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：实验一：取一定量的rm{H_{2}O_{2}}溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明rm{H_{2}O_{2}}溶液常温下缓慢分解。实验二：在实验一的试管中加入rm{WgFe_{2}O_{3}}粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_________________________________。实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为rm{Wg}说明_________________________________________。【实验结论】甲同学认为，rm{Fe_{2}O_{3}}粉末可以作为rm{H_{2}O_{2}}分解的催化剂。写出该反应的文字表达式____________________________________________。【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是_________________________。35、请结合如图所示实验装置回答有关问题：

rm{(1)}写出装置中标号仪器的名称：rm{a}____；rm{b}____．rm{(2)}写出一个实验室制取氧气的化学方程式____，根据该反应原理可选择图中____组装一套制取较纯净氧气的装置．rm{(3)}实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用____rm{(}填字母rm{)}检验二氧化碳集满的方法是____；rm{(4)}现有rm{200g}澄清石灰水，将它敞口放在空气中，一段时间后，发现容器内壁及液面出现白膜，称量，这时质量变为rm{202.2g}则生成的白膜质量为多少克？参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】解：rm{A}水和过氧化氢均是化合物；不是单质，不属于同素异形体，故选项错误．

B；铜片和铜丝属于是同一种物质；不是同素异形体，故选项错误．

C；金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质；都是单质，互为同素异形体，故选项正确．

D；一氧化碳和二氧化碳均是化合物；不是单质，不属于同素异形体，故选项错误．

故选：rm{C}

由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．

本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：rm{垄脵}同种元素形成，rm{垄脷}不同单质，这是解决此类题的关键之所在．【解析】rm{C}2、B【分析】略【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A}风力发电的过程中没有新物质生成；属于物理变化，不是利用化学反应获得电能．

B；水力发电的过程中没有新物质生成；属于物理变化，不是利用化学反应获得电能．

C；火力发电是利用了煤燃烧放出的热量；属于化学变化，是将化学能转化成电能，是利用化学反应所产生的能量．

D；太阳能发电的过程中没有新物质生成；属于物理变化，不是利用化学反应获得电能．

故选C．

首先判断该反应是否属于化学变化；分析风力发电；水力发电、火力发电、太阳能发电的原理，再结合要求选择即可．

本题难度不大，掌握物质发生化学变化时的能量变化、化学变化与物理变化的区别即可正确解答本题．【解析】rm{C}4、B【分析】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以，保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。所以，rm{A}rm{C}D错误；B正确。

故选：rm{B}

根据分子的定义及氧气的微观构成分析判断．

原子是化学变化中的最小粒子，它能保持由原子构成的物质的化学性质rm{.}由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子．【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，最外层电子数小于rm{4}易失电子；最外层电子数大于rm{4}易得电子；最外层电子数为rm{8(He}为rm{2}除外rm{)}性质稳定。最外层电子数为rm{8}称为稳定结构rm{(He}为rm{2}除外rm{)}具有这种结构的粒子化学性质稳定。【解答】A.质子数为rm{2}的原子为rm{He}原子，质子数为rm{10}的原子为rm{Ne}原子；二者都是稀有气体元素，化学性质都表现为稳定，故A符合题意；

B.质子数为rm{9}的原子最外层有rm{7}个电子，不稳定，易得rm{1}个电子而形成稳定结构；质子数为rm{11}的原子最外层有rm{1}个电子，不稳定，易失去最外层的rm{1}个电子而形成稳定结构；化学性质迥然不同；故B不符合题意；

C.虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。质子数为rm{2}的rm{He}为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为rm{12}的原子最外层电子数为rm{2}不稳定，易失最外层的rm{2}个电子形成稳定结构；故C不符合题意；

D.质子数为rm{12}的原子，最外层电子数为rm{2}不稳定，易失去最外层的rm{2}个电子而形成稳定结构；质子数为rm{8}的原子最外层电子数为rm{6}不稳定，易得rm{2}个电子形成稳定结构，两种元素化学性质无相似处，故D不符合题意。故选A。【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{A}电灯通电发出的光只是能量转化产生的；即由电能转变为光能，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B；液化石油气燃烧放出的热量的过程中；生成了二氧化碳和水，属于化学变化，故B正确；

C；水力发电产生电能的过程是利用水的重力势能转化为动能推动发电机组然后转化为电能的；没有生成新的物质，属于物理变化，故C错；

D；电熨斗通电发出的热是电能转化成热能的缘故；只是能量间的相互转化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．

故选B．

本题考查物理变化和化学变化的差别rm{.}物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成rm{.}如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化．

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．【解析】rm{B}7、A【分析】解：从rm{X+2H2O2=Sb2O5+2H2O}看反应前rm{4}个氢子、rm{4}氧子，反后有rm{2S}子rm{4}个rm{H}原子、rm{7}个原子；据质量守恒律，可以判rm{X}含有个rm{Sb}原、个rm{O}原子，其化式为：rm{Sb2O3}．

选A．

在化学应中循质量守恒定律，即应前后元素种类不原子的种、个数不变比较反应后的原的种类和个数可以成对rm{X}的化学的断．

本题考查物质学式的推，学应正确理解量守恒律，用原子守恒来解．【解析】rm{A}8、C【分析】解：硫；木炭等物质在空气中燃烧能生成二氧化硫、二氧化碳等气体；铁在空气中不能燃烧；

红磷在空气中燃烧能生成五氧化二磷固体；既可以除去空气中的氧气，又不增加其它气体。

故选：C。

硫燃烧能生成二氧化硫；木炭燃烧能生成二氧化碳，铁在空气中不能燃烧；

红磷在空气中燃烧能生成五氧化二磷．

解答本题要理解物质在空气中能否燃烧，如果能够燃烧，要掌握生成物的状态，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】C二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】

若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大；设蒸发水的质量为xg；

根据蒸发前后溶质的质量不变；得。

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g；

即蒸发10g水可使溶质的质量分数达到20%；则B正确；

若增加溶质；设增加的溶质的质量为yg；

根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量；得。

20g×10%+y=（20g+y）×20%；

解得y=2.5g；

即增加2.5g溶质可使溶质的质量分数达到20%；则C正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径可知；蒸发溶剂或增加溶质都可使溶质的质量分数变大来进行计算．

10、BD【分析】解：A；塞紧橡胶塞时不应把试管抵在桌面上；图中所示操作不正确；

B；试管内液体的体积最好不要超过试管体积的三分之一；加热时；应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管；使用酒精灯的外焰加热，图中操作正确；

C；取用液体药品后的胶头滴管不能平放更不能倒放；图中所示操作不正确；

D；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确．

故答案：BD．

A；根据链接试管和橡皮塞的基本操作判断；

B；根据给试管中液体加热的基本操作判断；

C；根据取用液体药品后的胶头滴管不能平放更不能倒放判断；

D；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】BD11、BD【分析】解：rm{A}为防止冷凝水回流到热的试管底部；炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；图中所示装置正确。

B；由题意；判断收集氧气的装置是否正确，而图中装置是气体的制取装置，图中所示装置错误。

C；溶解时；用玻璃棒不断搅拌，以加快溶解速率，图中所示装置正确。

D；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示装置错误。

故选：rm{BD}

A；根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。

B；根据题意；判断收集氧气的装置是否正确，进行分析判断。

C；根据溶解操作的方法；进行分析判断。

D；过滤液体时；注意“一贴、二低、三靠”的原则。

本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理与注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】rm{BD}12、AB【分析】【分析】根据量筒、托盘天平、体温计的精确值进行分析。【解答】A.rm{10mL}的量筒能精确到rm{0.1mL}故A正确；B.托盘天平能称准到rm{0.1g}故B正确；C.托盘天平能称准到rm{0.1g}故C错误；rm{D}体温计能量准到rm{0.1隆忙}故D错误。故选AB。【解析】rm{AB}13、BC【分析】解：天平实际上是一个等臂杠杆，在天平平衡后，天平左边的质量等于右边的质量，左边主要指左盘中物质的质量，右边主要包括砝码和游码的质量，但是当药品与砝码放倒位置后，则成了砝码质量rm{=}药品质量rm{+}游码质量，故当左盘共放rm{19}克砝码，游码拨到rm{1.5}克时天平平衡，则称量物的实际质量rm{=19}克rm{-1.5}克rm{=17.5}克；在称量时，必须左物右码，所以该方法错误．

故选BC．

根据天平的使用原理判断；天平实际上是一个等臂杠杆，在天平平衡后，天平左边的质量等于右边的质量．

天平是重要的实验仪器之一，是考查重点和热点，理解天平的原理，了解使用的注意事项，是解题的关键．【解析】rm{BC}14、BC【分析】

A；钡元素的元素符号Ba；所以A不正确；

B、氧化铝的化学式就是Al2O3；所以B正确；

C、化学式前面加了数字只能表示微观意义，2H2O表示2个水分子；所以C正确；

D、3Ca2+表示3个钙离子；所以D不正确．

故选B；C．

【解析】【答案】元素符号的书写原则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如Ba；（2）元素符合或化学式前面有数字只能表示微观意义，如：2H2O表示2个水分子，3Ca2+表示3个钙离子；氧化铝的化学式就是Al2O3．

15、AB【分析】

A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；虽不是真实质量，但却可以比较原子质量的大小，故A说法正确；

B；根据由于原子质量数值很小；使用不方便，所以采用相对原子质量，故B说法正确；

C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；故C说法错误；

D；电子的质量非常小；可忽略不计，故原子得失电子后质量不会有较大改变；故D说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量。

的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．

16、AB【分析】

A；过滤不能使硬水变软水；故A说法正确；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少，故B说法正确；

C；硬水是混合物；软水也不一定是纯净物正确，故C说法错误；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；都是混合物，故D说法错误．

故选AB

【解析】【答案】A；过滤是分离液体和不溶性固体的操作；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少；

C；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质．

17、BD【分析】

A；该粒子质子数为17、核外电子数为17；粒子为不带电的原子；故A不正确；

B；该粒子质子数为12、核外电子数为10；粒子为带2个单位正电荷的阳离子；故B正确；

C；该粒子质子数为18、核外电子数为18；粒子为不带电的原子；故C不正确；

D；该粒子质子数为17、核外电子数为18；粒子为带1个单位负电荷的阴离子；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据粒子结构示意图；粒子的质子数不等于核外电子数的粒子即为带电子的离子．

三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】解：（1）由图①中物质的微观构成可知；构成A；D的分子都是由不同种原子构成的，属于化合物．该反应是由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；

（2）由图②甲、乙的溶解度度曲线可知，甲、乙的溶解度分别是110g、60g．在t℃时，两个装有100g不的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80g，充分搅拌．由溶解度的意义可知，乙溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是：=44.4%；

（3）着火点是可燃物燃烧所需要的最低温度；由图③可知，表示可燃物容易着火的点是d．

故答为：（1）AD；置换；（2）乙，44.4%；（3）d．

（1）根据图①中物质的微观构成分析物质的类别；根据反应的特点分析反应的类型；

（2）根据在t℃时；甲；乙物质的溶解度分析判断；

（3）根据着火点的含义分析．

本题的难度不大，涉及的知识点较多，准确理解物质的微观构成示意图的意义，溶解度的含义，着火点的定义是解答本题的关键．【解析】AD；置换；乙；44.4%；d19、氢气；氧气；正；负；氢、氧两种元素【分析】解：在电解水的实验中；与电源负极相连的试管内得到氢气，与电源正极相连的试管内得到氧气。正极生成的气体是氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，负极生成的气体是氢气可燃烧且呈现色火焰。该实验说明水是由氢；氧两种元素组成的。

故答为：氢气；氧气，正，负，氢；氧两种元素。

根据电解水时“正氧负氢；氢二氧一”和结论分析回答。

本题主要考查了电解水的实验，了解电解水实验的现象和结论即可分析解答。【解析】氢气；氧气；正；负；氢、氧两种元素20、rm{(1)}铝铁生铁

rm{(2)垄脵}纯铁太软rm{垄脷Mn+2HCl}rm{MnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{垄脹Al_{2}O_{3}}

rm{(3)}导热导电

rm{(4)垄脵}铁铜rm{垄脷}过滤rm{垄脹Mg+H_{2}SO_{4}}rm{MgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{垄脺a}

rm{(5)垄脵15%}rm{垄脷17.1}rm{垄脹80}

rm{(6)垄脵B}rm{垄脷}相等饱和【分析】【分析】rm{(1)}解答这类题目时，首先，要熟记教材中涉及到的有关化学之最等rm{.}然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。rm{(2)}和rm{(3)}考查了对金属铁、锰以及铝的物理性质和化学性质的理解及掌握，需要学生准确把握课本已学实验中每一步的操作，能深入理解每一个现象的产生原因，日常学习中可以将常考的方程式背诵下来，以便在考试中节省时间。rm{(4)}根据镁铁铜的性质及与盐反应的规律解答rm{.}铁能被磁铁吸引rm{.}镁与酸反应，铜与酸不反应rm{.}镁能与硫酸铜反应。要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等rm{.}然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意rm{(}或图表信息rm{)}等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。rm{(5)}本题考查了溶液的均一性及其溶质的质量分数相关计算，首先利用溶质质量分数公式，计算溶液的溶质质量分数；然后依据题目要求，分析溶液的改变对溶质质量分数的影响。rm{(6)}本题主要考查了对饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用等知识的理解与运用，需要学生准确把握课本已学实验中每一步的操作，能深入理解每一个现象的产生原因。【解答】rm{(1)}地壳中元素含量的顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等，可见地壳中含量最高的金属元素是铝；目前世界上年产量最高的金属是铁；生铁和钢都是铁的合金，其中碳含量较高的是生铁。故填：铝；铁；生铁。rm{(2)垄脵}望远镜搭架所用的材料是角钢，角钢中含有的非金属元素是碳元素、硅元素等元素，选择角钢而不用纯铁做搭架的主要原因是纯铁较软。rm{垄脷}锰可以与稀盐酸反应，生成rm{MnCl_{2}}和rm{H_{2}}反应的化学方程式为：rm{Mn+2HCl篓TMnCl_{2}+H_{2}隆眉.垄脹}防止铁制材料生锈的具体措施有涂油漆、镀一层金属、制成合金等；铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中易与氧气反应生成致密的rm{Al_{2}O_{3}}薄膜。故填：rm{垄脵}纯铁太软；rm{垄脷Mn+2HCl}rm{MnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{垄脹Al_{2}O_{3}}rm{(3)}装木柄，是因为铁具有良好的导热性，电线时铜比铁好，说明铜的导电性能好。故填：导热；导电。rm{(4)垄脵}铁能够被磁铁吸引，因此rm{A}是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到rm{B}即金属铜；rm{垄脷}加入适量的稀硫酸，镁与硫酸反应，铜不反应，因此过滤可以得到rm{B}即金属铜；所以操作rm{a}为过滤；rm{垄脹}步骤rm{2}中所发生的反应为镁和稀硫酸的反应，该反应生成了硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：rm{Mg+H_{2}SO_{4}}rm{MgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{垄脺}分析所给的选项可以知道，镁的活动性比铜强，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验，故选rm{a}故填：rm{垄脵}铁，铜；rm{垄脷}过滤；rm{垄脹Mg+H_{2}SO_{4}}rm{MgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{垄脺a}rm{(5)}将rm{36g}硝酸钠溶解在rm{204g}水中，所得溶液的溶质的质量分数为rm{dfrac{36g}{36g+204g}隆脕100拢楼=15拢楼}rm{dfrac{36g}{36g+204g}隆脕100拢楼=15拢楼

}根据溶液的均一性，平均分成三份后，溶液的溶质质量分数不变；温度升高，溶质的溶解度变大，但溶液因没有溶质可继续溶解而溶液组成不变，溶液的溶质质量分数仍为rm{垄脵}rm{15%}平均分成三份后，其中每份溶液的质量rm{垄脷}使其溶质质量分数增大为原来的rm{=(36g+204g)隆脗3隆脰80g}倍，即溶液的溶质质量分数rm{2}设需要增加硝酸钾的质量为rm{=15%隆脕2=30%}rm{x}解之得rm{80g隆脕15%+x=(80g+x)隆脕30%}rm{x隆脰17.1g}溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，即溶液的溶质质量分数rm{垄脹}设需要加水的质量为rm{=15%隆脗2=7.5%}rm{x}解之得rm{80g隆脕15%=(x+80g)隆脕7.5%}故填：rm{x=80g}rm{垄脵15%}rm{垄脷17.1}rm{垄脹80}据图rm{(6)垄脵}的可知，rm{1}rm{A}两个烧杯充分溶解后，溶质部分未溶解，rm{C}中全部溶解，故B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液；rm{B}有已知条件rm{垄脷}rm{A}rm{B}三个烧杯中盛有相同质量的水，rm{C}时甲、乙的溶解度相同，故分别加入甲、乙两物质各rm{10隆忙}充分溶解后rm{10g}rm{A}烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等；由于乙的溶解度随温度的升高而减小，故其它条件不变，将rm{C}烧杯中的温度升到rm{C}时，rm{30隆忙}中会有新的晶体析出，故C烧杯中的溶液是饱和溶液。故填：rm{C}rm{垄脵B}相等，饱和。

rm{垄脷}【解析】rm{(1)}铝铁生铁rm{(2)垄脵}纯铁太软rm{垄脷Mn+2HCl}rm{MnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{垄脹Al_{2}O_{3}}rm{(3)}导热导电rm{(4)垄脵}铁铜rm{垄脷}过滤rm{垄脹Mg+H_{2}SO_{4}}rm{MgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{垄脺a}rm{(5)垄脵15%}rm{垄脷17.1}rm{垄脹80}rm{(6)垄脵B}rm{垄脷}相等饱和21、略

【分析】解：由左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量可知：砝码质量rm{=}药品质量rm{+}游码的质量；

如果砝码和物体放反了，则：药品质量rm{+}游码读数rm{=}砝码质量；

药品质量rm{=}砝码质量rm{-}游码质量；

游码的读数为rm{0.5g}砝码质量为rm{6g}

则：药品的质量rm{=6.0g-0.5g=5.5g}．

故答案为：rm{5.5}．

天平的使用方法是左物右码，左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量，即：药品质量rm{=}砝码质量rm{+}游码质量，如果位置放反，则左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量；列等式进行计算即可．

本题考查了托盘天平的使用方法，题目难度不大，注意明确天平称量物质质量时要左物右码，如果砝码与药品放颠倒，则砝码质量rm{=}药品质量rm{+}游码读数．【解析】rm{5.5}22、质子数不同CD+6【分析】解：（1）富硒米中的“硒”与高钙米中的“钙”均是指元素；二者的本质区别是质子数不同；故填：质子数不同；

（2）同一主族元素的原子最外层电子数相同；最外层电子数相同的化学性质相似，故氧；硫与硒的化学性质相似；故填：CD；

（3）化合物H2SeO4中H、O元素为+1、-2价，设化合物H2SeO4中Se元素化合价为x价；依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解之得x=+6；故填：+6。

（1）根据元素的概念来分析；

（2）根据原子结构中的最外层电子数与元素化学性质的关系来分析；

（3）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。

根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价。【解析】质子数不同CD+623、①②⑨④⑥③⑤⑦⑧【分析】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成；①洁净干燥的空气②纯净的海水⑨澄清石灰水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，④液态氧；⑥水银都水属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，③冰水混合物中只有水分子⑤硫酸铜晶体⑦二氧化碳⑧氯酸钾都属于化合物；故答案为：①②⑨；④⑥；③⑤⑦⑧；

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，①洁净干燥的空气②纯净的海水⑨澄清石灰水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，④液态氧；⑥水银都水属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，③冰水混合物中只有水分子⑤硫酸铜晶体⑦二氧化碳⑧氯酸钾都属于化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】①②⑨④⑥③⑤⑦⑧24、略

【分析】

化石燃料包括煤；石油、天然气；它们属于混台物，它们主要由C、H元素组成的．

故答为：煤；石油、天然气；②；C、H元素．

【解析】【答案】根据化石燃料的种类及组成特点进行分析．

25、略

【分析】

氧的元素符号为：；序号为：；

锌的元素符号为：Zn；

铝的元素符号为：Al；序号为：13；

氯的元素符号为：Cl；序号为：17；

Ag的名称为：银；

铜的元素符号为：Cu；Ca的名称为：钙；序号为：20；

故答案为：。名称氧锌银钙符号OZnAlClAgCu序号8/1317//20

【解析】【答案】元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示；如碳-C．如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数．

26、略

【分析】

化学是一门在分子；原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；研究对象是物质，研究内容有物质的组成、结构、性质、变化规律、用途等．

故答案为：组成；结构；性质；变化规律．

【解析】【答案】根据化学的定义；研究内容进行分析解答即可．

四、计算题(共2题，共10分)27、略

【分析】解：（1）三大化石燃料是煤、石油和天然气；碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，其化学反应方程式为：2C+O22CO；食堂做饭时；要用鼓风机不断往炉中吹入空气，说明增大氧气浓度能促进可燃物的燃烧．

（2）①A；乙醇可由粮食转化而来；而粮食是可循环生产的，是可再生能源．故选项正确；

B；乙醇汽油是在汽油中掺入乙醇混合而成的；是一种新型混合物，而不是化合物．故选项错误；

C；使用乙醇汽油既可以节省石油资源；燃烧时能减少有害气体的排放，又有利于粮食转化，促进农业生产，故选项正确；

D；石油中分馏出汽油过程没有新物质生成；属于物理变化．故选项错误．

②乙醇燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

③生活中常见的节能减排的措施很多；如：少坐私家车；多乘公交车，注意随手关灯，尽量节约厨房里的能源，购买家用电器时，尽量选择可靠的低耗节能产品等；

（3）①由二氧化碳的化学式CO2可知；宏观上，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；微观上，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；微观上二氧化碳由二氧化碳分子构成的；

②由图中可知；A处是产生二氧化碳的途径；

A；植物的呼吸作用；能产生二氧化碳．

B；含碳燃料的燃烧；能产生二氧化碳．

C；氢气燃烧不产生二氧化碳．

D；人和动物的呼吸；能产生二氧化碳．

③由题意可知，符合（一变多）的分解反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；由题意可知，符合（多变一）的化合反应的化学方程式为：C+O2CO2；

④抑制全球气温上升的措施有：植树造林；禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，开发新能源等；

设每年向大气中释放CO2的质量为x

煤中含碳的质量为400×90%=360（万吨）

C+O2CO2；

1244

360万吨X

12：44=360万吨：X

X=1320万吨。

故答案为：（1）煤；石油；天然气；2C+O22CO；增大氧气浓度；（2）①BD；②C2H5OH+3O22CO2+3H2O；③少坐私家车，多乘公交车；（3）①二氧化碳由碳元素和氧元素组成的；一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；②C；③CaCO3CaO+CO2↑；C+O2CO2；④植树造林；禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，开发新能源等；1320．

（1）根据化石燃料的分类进行分析；根据碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳进行分析；根据促进可燃物燃烧的方法进行分析；

（2）①乙醇汽油是在汽油中加入乙醇；燃烧时能减少有害气体的排放，乙醇可以使用粮食发酵法制得，据此分析即可；

②根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水进行分析；

③根据常见的节能减排的措施分析；

（3）①根据二氧化碳化学式的宏观与微观意义据此分析；

②根据二氧化碳的产生途径进行分析解答；

③分解反应：符合（一变多）AB=A+B；如碳酸钙的分解反应；化合反应：符合（多变一）A+B=AB，如碳燃烧的反应；

④根据抑制全球气温上升的措施进行分析；根据化学方程式进行计算；

此题考查的知识点较多，综合性较强，根据已有的知识进行解答即可．【解析】煤；石油；天然气；2C+O22CO；增大氧气浓度；BD；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；少坐私家车，多乘公交车；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成；一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；C；CaCO3CaO+CO2↑；C+O2CO2；植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，开发新能源等；132028、略

【分析】解：（1）由X+5CO=I2+5CO2可知，每个X中含有2个碘原子和5个氧原子，是五氧化二碘．故填：I2O5．

（2）解：一氧化碳燃烧生成二氧化碳，C3O2在氧气中燃烧生成CO2，反应的化学方程式C3O2+2O23CO2．

故填：C3O2+2O23CO2．

（1）根据质量守恒定律；反应前后原子个数不变，可以判断物质的化学式．

（2）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，C3O2在氧气中燃烧生成CO2；写出反应的化学方程式即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．【解析】I2O5；C3O2+2O23CO2五、推断题(共3题，共6分)29、略

【分析】解：（1）吸取和滴加少量液体时；需要用胶头滴管，故填：胶头滴管；

（2）给物质加热时；需要用酒精灯，故填：酒精灯；

（3）量取一定量体积的液体时；需要用量筒，故填；量筒；

（4）能被加热的仪器是试管和烧杯；故填：试管；烧杯．

根据常用仪器的名称；用途选择判断即可．

本题考查了实验室常用仪器，属于容易题，要了解实验室常用仪器名称及用途．【解析】胶头滴管；酒精灯；量筒；试管、烧杯30、（1）CaCO3H2CO2

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【分析】【分析】本题属于常见物质的推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】已知rm{A}是混合气体，含rm{3}种元素，通过石灰水生成白色沉淀rm{B}可推断rm{B}是碳酸钙，则rm{A}中一定含有二氧化碳气体；向碳酸钙中加入稀盐酸生成气体rm{E}rm{E}就是二氧化碳，rm{D}是相对分子质量最小的氧化物，所以rm{D}是水，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以rm{F}是碳酸是相对分子质量最小的氧化物，所以rm{D}是水，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以rm{D}是碳酸；因为rm{F}中含有rm{A}是氢气，最轻的气体，所以rm{C}是氢气，与灼热的氧化铜反应生成红色固体rm{C}是金属铜；同时生成水，因此：

rm{C}是碳酸钙；rm{I}是氢气；rm{(1)B}是二氧化碳；故填：rm{C}rm{E}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}}由以上分析可知，rm{CO_{2}}是碳酸钙，rm{(2)}是二氧化碳，则rm{B}的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；rm{E}是氢气，rm{B隆煤E}是水，所以rm{C}的反应是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；故填：rm{D}rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}

rm{C隆煤D}【解析】rm{(1)CaCO_{3}}rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{(2)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{+2HCl篓TCaCl}rm{+2HCl篓TCaCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}rm{O+CO}31、略

【分析】解：rm{(1)}由图示的rm{3}个实验可知，rm{A}中没有新物质生成，水发生了物理变化；rm{B}中试管rm{2}内得到的气体是电源的正极产生的气体较少为氧气，检验该气体的方法是带火星的木条靠近气体，能使带火星的木条复燃，说明试管rm{2}中气体具有的性质是助燃性，用分子和原子的观点分析比较rm{A}rm{B}两个实验过程中水的变化情况rm{A}中分子的种类不变，发生物理变化，rm{B}中水分子变成氢分子和氧分子；发生化学变化．

rm{(2)}在图rm{B}的装置中，导线rm{a}连接的是电源的负极，小明推测“rm{1}试管内产生的是氢气，rm{2}试管内产生的是氧气rm{.}”这属于科学探究中的猜想与假设环节，还需要设计并进行实验来进行验证rm{.}电解水时正负极生成的气体体积之比是rm{1}rm{2}若试管rm{2}内集到的气体为rm{5mL}则rm{1}试管收集到的气体为rm{10mL}．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成rm{2}试管中气体微粒的模型可表示为

rm{(3)}在rm{B}装置中水电解生成了氢气和氧气，发生的化学反应文字表达式是：水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气，反应类型是分解反应这一反应是将电能转化成化学能rm{.}根据能量守恒原理；该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能高，因为电能转变成化学能；

rm{(4)}用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是水分子，符号为：rm{H_{2}O}不变的微粒是氢原子和氧原子，符号为：rm{H}rm{O}生成新的微粒是请发我脑子和氧分子，符号为：rm{H_{2}}rm{O_{2}.}由此我们可知分子原子的根本区别是化学变化中；分子可以再分，原子不能再分；

rm{(5)A.}水是由氢元素和氧元素组成的；结论不正确；

B.分子在化学变化中能再分；不是化学变化中的最小粒子，结论不正确；

C.分子在化学变化中可以再分；结论正确；

D.生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同；结论正确．

rm{(6)}图rm{B}的rm{1}管中气体是氢气具有可燃性，检验的文字表达式：氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水，反应类型是：化合反应，人们认识了该气体的化学性质是可燃性，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有rm{垄脵}用水制取，原料广泛，rm{垄脷}生成物是水，没有污染，rm{垄脹}产热量高．

rm{(7)垄脵}在简易净水器中；小卵石；石英沙和蓬松棉能除去水中的较大的不可溶性杂质，起到的作用是过滤，活性炭有吸附性，净水器中活性炭的作用是吸附作用这一过程发生物理变化；

rm{垄脷}此净水器不能将硬水变为软水，原因是过滤和吸附不能除去可溶性物质，鉴别硬水与软水的方法是：加肥皂水搅拌，产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：碳酸氢钙rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}碳酸钙rm{+}二氧化碳rm{+}水；该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有能溶于水；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙，如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用加热煮沸方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．

故答为：rm{(1)}物理，氧气，带火星的木条靠近气体，木条能复燃，助燃性，rm{A}中分子的种类不变，发生物理变化，rm{B}中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化；rm{(2)}负极，rm{B}rm{C}rm{10}rm{B}

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；分解反应，电能，化学能，高，电能转变成化学能；

rm{(4)H_{2}O}rm{H}rm{O}rm{H_{2}}rm{O_{2}}化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；

rm{(5)C}rm{D}

rm{(6)}氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水，化合反应，可燃性；用水制取，原料广泛rm{(2)}生成物是水，没有污染rm{(3)}产热量高。

rm{(7)垄脵}过滤，吸附，物理，不能，过滤和吸附不能除去可溶性物质，加肥皂水搅拌；rm{垄脷}碳酸氢钙rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}碳酸钙rm{+}二氧化碳rm{+}水；分解反应，能溶于水，碳酸钙，加热煮沸．

rm{(1)}根据试验中水的变化特征；电解水实验的现象和结论分析回答有关的问题；

rm{(2)}根据电解水实验的现象和结论；科学探究的步骤、氧气的构成分析；

rm{(3)}根据电解水的反应；能量的转化分析回答；

rm{(4)}根据电解水时微利的变化分析回答；

rm{(5)}根据电解水实验的现象；结论及微粒的变化分析判断；

rm{(6)}根据氢气的可燃性；氢能的特点分析回答；

rm{(7)垄脵}根据小卵石；石英沙和蓬松棉的作用分析回答；

rm{垄脷}根据反应的特点分析反应的类型；

rm{垄脹}根据题中信息分析解答．

本题的综合性较强，涉及的知识点较多，但难度不大，考查的都是课本中的基础知识，加强基础知识的归纳和学习，有利于解答本题．【解析】物理；氧气；带火星的木条靠近气体，木条能复燃；助燃性；rm{A}中分子的种类不变，发生物理变化，rm{B}中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化；负；rm{B}rm{C}rm{10}rm{C}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；分解反应；电；化学；高；电能转变成化学能；rm{H_{2}O}rm{H}rm{O}rm{H_{2}}rm{O_{2}}化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；rm{CD}氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水；化合反应；可燃性；用水制取，原料广泛；生成物是水，没有污染；产热量高；过滤；吸附；物理；不能，过滤和吸附不能除去可溶性物质；加肥皂水搅拌；碳酸氢钙rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}碳酸钙rm{+}二氧化碳rm{+}水；分解反应；能溶于水；碳酸钙；加热煮沸六、探究题(共4题，共8分)32、略

【分析】解：rm{(1)}试管是可以直接加热的仪器；

故填：rm{垄脼}

rm{(2)}吸取和滴加少量液体时用；

故填：胶头滴管；

rm{(3)}过滤时除了用到rm{垄脻}和rm{垄脿}号仪器外，还要用到带有铁圈的铁架台和漏斗；其中仪器rm{垄脿}的作用是引流；

故填：漏斗；引流；

rm{(4)}量筒只能用于粗略的量取，能准确到rm{0.1ml}故无法量取rm{8.68ml}溶液；

故填：否。

rm{(1)}试管是可以直接加热的仪器；烧杯；锥形瓶加热时需垫上石棉网。

rm{(2)}根据用胶头滴管吸取和滴加液体解答。

rm{(3)}根据过滤时所需仪器和作用进行分析。

rm{(4)}根据量筒只能准确到rm{0.1ml}进行分析。

化学是以实验为基础的学科，掌握常见仪器的使用方法和作用，是同学们必须具备的能力。【解析】rm{垄脼}胶头滴管；漏斗；引流；否33、（1）石油。

（2）D

（3）①下层密度比空气大不燃烧；不支持燃烧。

②碳酸CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O③向上排空气法二氧化碳密度比空气大且溶于水【分析】【分析】

本题考查化石燃料的了解，根据实验现象可以判断物质的性质；考查了物质的性质和化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“rm{隆眉}”或“rm{隆媒}”。

【解答】

rm{(1)}化石燃料是不可再生能源；包括煤；石油和天然气等；故填：石油；

rm{(2)}二氧化氮、二氧化硫和rm{PM2.5}都属于空气污染物，而氮气是空气的主要成分，不是空气污染物；故填：rm{D}

rm{(3)垄脵}当打开rm{K}反应一段时间后，可以观察到下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧；故填：下层；密度比空气大；不燃烧，不支持燃烧；

rm{垄脷B}处紫色石蕊试液变红色，说明rm{B}中有显酸性的物质的生成，显酸性的物质是碳酸，碳酸是由二氧化碳和水反应生成的；rm{C}处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了不溶于水的物质--碳酸钙，同时生成水，反应的化学方程式为：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故填：碳酸；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{垄脹}二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，所以用向上排空气法收集，不用排水法收集；故填：二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，所以用向上排空气法收集，不用排水