2025年浙教版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关初中常见气体的说法不正确的是（）A.氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐B.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧C.二氧化碳含量增多会引起温室效应，属于气体污染物D.一氧化碳有剧毒，可与血红蛋白结合使人体缺氧2、有关使用红磷燃烧消耗氧气测定空气中氧气的体积分数实验说法正确的是A.本实验可用木炭燃烧消耗氧气代替红磷B.红磷越多，广口瓶内水位上升越高C.装置气密性良好是该实验成功的重要因素之一D.燃烧结束后立即打开止水夹进行观察3、下列物质中含有氧分子的是rm{(}rm{)}A.过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}B.二氧化锰rm{(MnO_{2})}C.二氧化碳rm{(CO_{2})}D.空气4、在表示气体微粒的示意图中，“rm{隆帽}”表示氮原子；“rm{隆冒}”表示氧原子。以下表示氧化物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后；向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（）

A.混合后溶液的pH＜7

B.混合后溶液为氯化钠溶液。

C.混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和。

D.混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、如图是元素周期表中的一格；依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）

A.该元素原子的核电荷数为15

B.该元素属于金属元素。

C.该元素的元素符号为P

D.该元素一个原子的质量为30.97g

7、某元素氧化物的分子量为a，价态相同的硫酸盐的分子量为b，则此元素的化合价可能是（）A.B.C.D.8、下列实验设计不能达到目的是()。选项rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验设计实验目的证明二氧化碳能与水反应证明二氧化碳密度大于空气证明通入的气体是二氧化碳证明大理石能与盐酸反应放出rm{CO_{2}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列实验现象的描述确是rm{(}rm{)}A.用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红B.硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放热C.铁钉与硫酸铜溶液反应，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体D.镁带燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体10、莱州市某村的水质为硬水；下列说法正确的是（）

A.硬水是一种混合物。

B.硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物。

C.硬水放一段时间就变成软水。

D.凡是含有杂质的水就是硬水。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)11、写出下列金属元素的符号：

热水瓶内胆上镀的金属____；地壳中含量最多的金属____；闪光灯中使用的金属____；水银温度计里的金属____．导电性最好的金属是____．12、化学与生活密切相关．

“钙强化营养盐”的配料表：氯化钠；活性钙、碘酸钾．该盐中的营养成分表如下：

。项目能量蛋白质脂肪糖类钠钙碘每100克0kJ0g0g0g35385mg250mg2mg①从上表中可知，此盐中含有______种营养素．

②食用这种盐对人体健康有利的是______（填序号）．

A．防止引起贫血病B．维持人体内的水分和维持体液恒定的pH

C．防止甲状腺肿大D．有助于骨骼和牙齿更坚固。

③食品安全日益受到人们关注．下列食品因有毒而不能食用的是______（填序号）．

A．甲醛浸泡的海产品B．霉变的大米；花生。

C．用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食D．食盐腌制的咸鸭蛋．13、如下图所示是铁丝在氧气中燃烧的实验；回答下列问题。

rm{(1)}铁丝下端应系一根火柴，其作用是__________。rm{(2)}铁丝绕成螺旋状的目的是____________。rm{(3)}反应的文字表达式为_______________________。rm{(4)}若将氧气换成空气，则该反应______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}进行。rm{(5)}该实验可以得出的结论是：rm{垄脵}可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中____。rm{垄脷}在空气中在空气中____rm{垄脷}填“易”或“不易”，下同rm{(}填“易”或“不易”，下同rm{)}燃烧的物质，在氧气中燃烧的物质，在氧气中____rm{(}rm{)}14、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。rm{(1)}钢铁属于____________rm{(}填“纯净物”或“混合物”rm{)}rm{(2)}铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的______________共同作用的结果；15、书写下列化学反应的化学方程式：

镁条燃烧_________________________________16、用数值和元素符号表示：

汞元素____；两个铁原子____；镁离子____；氧分子____；3个钙原子____；锌元素____；水____；氦气____；3个氢氧根离子____；空气中含量最多的元素是____；细胞中含量最多的元素是____；地壳中含量最多的金属元素是____．17、写出有关化学反应的文字表达式及其所属的基本反应类型．

（1）铁丝在氧气中燃烧____

（2）过氧化氢和二氧化锰混合加热____

（3）氯酸钾受热分解____．18、毛毛跟你一样；刚学习了有关相对分子质量的计算．右图为毛毛服用的钙片的标签，老师用它编写了一道有关相对分子质量的计算题，请你跟他一起检验一下自己学习的情况吧．

（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为____；

（2）碳酸钙（CaCO3）中碳元素和氧元素的质量比为____；

（3）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为____；

（4）该钙片中（维生素D中不含钙元素），含钙元素的质量分数至少为____．

19、（1）写出下列仪器的名称：ABCEF。评卷人得分四、探究题(共1题，共4分)20、如图是实验室常用的装置；请根据要求回答问题：

rm{(1)}实验室用氯酸钾和二氧化锰制取rm{O_{2}}的化学方程式为______，选用的气体发生装置是______rm{(}填装置序号rm{)}

rm{(2)}实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气rm{(NH_{3})}选用的气体发生装置是______rm{(}填装置序号rm{)}

rm{(3)}实验室制气二氧化碳的反应原理是______，图中的rm{C}rm{D}rm{E}三种装置，均可用rm{F}装置代替rm{.}若用图中的rm{F}装置进行排空气法收集rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}从rm{F}装置的______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}口通入．评卷人得分五、计算题(共2题，共10分)21、用图示装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数．所取试样质量8.00g；锥形瓶质量140.00g；加入足量稀硫酸（质量为50.00g）每隔相同时间读数一次，数据如下表：

。读数次数质量/g锥形瓶+试样+稀硫酸第1次197.64第2次197.48197.48第3次197.26197.26第4次197.16197.16第5次197.12197.12第6次197.12197.12（1）不必进行第七次读数的原因是______．

（2）计算氢氧化钠的质量分数．

（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于多少？22、泡菜是我国北方人民广泛喜爱的一种菜肴；但在腌制过程中，由于一些硝酸盐还原菌的作用，会产生一定量的亚硝酸盐．某校自然科学课外研究小组为了了解泡菜在腌制过程中亚硝酸盐含量变化及其高峰期出现的时间，以及泡菜在加热煮熟状态下亚硝酸盐含量变化的情况进行了如下实验：

（1）选1；2、3号容量相同的泡菜坛；分别加入0.6kg的新鲜莲花菜；

（2）再在坛中加满煮沸过的质量分数为10%的NaCl溶液；

（3）封坛前分别测量各坛中液体未加热和煮沸后亚硝酸盐的含量；

（4）用水封坛；放在15～20°C环境中；

（5）以后每隔4天测量一次；直至泡菜腌熟能够食用为止，周期约为15天．所得数据见表1和表2．

表1泡菜腌制过程中亚硝酸盐含量的变化（未加热）

。亚硝酸盐含量（mg/kg）

时间1号坛2号坛3号坛封坛前0.150.150.15第4天0.60.20.8第8天0.20.10.6第12天0.10.050.2第16天0.10.050.2表2未加热和加热情况下亚硝酸盐含量的对比。

。亚硝酸盐含量（mg/kg）

时间未加热加热煮沸后1号坛2号坛3号坛1号坛2号坛3号坛封坛前0.150.150.150.150.150.15第4天0.60.20.80.60.20.8第8天0.20.10.60.20.10.6第12天0.10.050.20.10.050.2第16天0.10.050.20.10.050.2请根据上述情况；回答下列问题：

（1）在该项研究中；要取同样处置的3只坛的目的是什么？

（2）请根据表1中的数据；以时间为横坐标；亚硝酸盐含量为纵坐标，绘制3只坛内亚硝酸盐含量随时间变化的趋势图．

（3）根据曲线及表1；表2中的数据；你可以推理出什么结论？

（4）该项研究的设计存在着一个较明显的缺陷；你认为是什么？

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【解答】解：A；氮气的化学性质不活泼；可在食品包装时充入防腐，所以A说法正确；

B；氧气的化学性质较活泼；能供给呼吸和支持燃烧，所以B说法正确；

C；二氧化碳含量增多会引起温室效应；但不属于气体污染物，所以C不正确；

D；一氧化碳很容易与血红蛋白结合；使人体缺氧，所以一氧化碳有剧毒，故D说法正确．

故选C．

【分析】氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐；氧气的化学性质较活泼，能供给呼吸和支持燃烧；二氧化碳含量增多会引起温室效应，但不属于气体污染物；一氧化碳很容易与血红蛋白结合，使人体缺氧，所以一氧化碳有剧毒．2、C【分析】【分析】本题考查空气中氧气含量的实验。掌握该实验的原理是解决此题的关键。【解答】A.本实验不可用木炭燃烧消耗氧气代替红磷，因为红磷燃烧生成的是固体，而木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，导致瓶内压强差不大，故A说法错误；B.红磷过量，目的是消耗完瓶内的氧气，待氧气消耗完后，冷却，打开止水夹，水进入瓶内约占集气瓶的五分之一，故B说法错误；C.装置气密性良好是该实验成功的重要因素之一，故C说法正确；D.燃烧结束后应待集气瓶冷却后，才能打开止水夹进行观察，故D说法错误。故选C。【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A}rm{H_{2}O_{2}}中含有氧元素；而无氧气分子，故A不符合题意；

B、二氧化锰rm{(MnO_{2})}中含有氧元素不含氧分子；故B不符合题意；

C、rm{CO_{2}}中含有氧元素；而无氧气分子，故C不符合题意；

D；空气中含有氧气；则一定会含有氧气分子，故D符合题意．

故选：rm{D}．

由题意；含有氧分子的为氧气或空气，应为空气中含有氧气这种物质，则知正确答案．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成是解题的关键．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}由图示可知该物质由两种分子构成，属于混合物，氧化物必须属于纯净物，故A错误；B、由图示可知该物质由一种分子构成，属于纯净物，由氮和氧两种元素组成，表示的是一氧化氮，既属于化合物又属于氧化物，故B正确；C、由图示可知该物质由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，表示的是氮气，氧化物属于化合物，故C错；D、由图示可知该物质由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，表示的是氧气，氧化物属于化合物，故D错。故选B。【解析】rm{B}5、B【分析】

A；混合后溶液的pH＜7；说明溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；

B；混合后溶液为氯化钠溶液；则溶液呈中性，石蕊为紫色，不会变红，故B错误；

C；根据质量守恒定律；反应前后物质的总质量不变，所以混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和，故C正确；

D；盐酸和氢氧化钠反应后生成水；所以混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和，故D正确；

故选B．

【解析】【答案】石蕊是常用的指示剂；酸性溶液能使石蕊变红，碱性溶液能使石蕊变蓝，中性溶液中石蕊不变色．

二、多选题(共5题，共10分)6、BD【分析】

A；由题意可知；根据“原子序数=核电荷数”，知该元素原子的核电荷数为15，故A正确；

B；由汉字名称“磷”；知该元素属于非金属元素，故B错误；

C；由题目中元素周期表中的一格；可知该元素的符号是P，故C正确；

D；该元素的相对原子质量为30.97；没有“克”，故D错误．

故选BD．

【解析】【答案】由题意可知；题目中元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；由汉字名称，推测元素种类；可知相对原子质量和元素符号．

7、AD【分析】解：设该元素化合价为+x价；相对原子质量为y．

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；据题意有。

2y+16x=a，2y+96x=b；解得x=．

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R（SO4）据题意有。

y+16×=a，y+96×=b；解答．

故选AD．

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R（SO4）

依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可．

本题不仅考查了化学式的书写及意义，而且考查了相对分子质量的概念和常见元素（即氧元素的化合价）及其应用等；综合性较强，解答本题时首先要理清解题思路，然后大胆地设未知量，列式求解即可．【解析】【答案】AD8、AD【分析】【分析】A.根据二氧化碳溶于水也能与水反应进行分析；B.根据二氧化碳密度比空气大进行分析；C.根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；D.根据大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能灭火进行分析。【解答】A.向二氧化碳中加入水，再盖上瓶盖，震荡，塑料瓶变瘪了，不能证明二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故A不能达到目的，符合题意；B.向高低位置不同的燃着的蜡烛中倒入二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，能证明二氧化碳密度大于空气，故B能达到目的，不符合题意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，能证明通入的气体是二氧化碳，故C能达到目的，不符合题意；D.倒入稀盐酸产生大量气泡，蜡烛火焰熄灭，不能证明大理石能与盐酸反应放出rm{CO}rm{CO}rm{2}不能达到目的，符合题意。故选AD。rm{2}【解析】rm{AD}9、CD【分析】解：用石蕊溶液泡干燥后的紫花放入盛满二碳的集气瓶；二氧化不有酸性，不能使纸花变红，故项说误．

镁烧；出耀眼的白光，大量的热，生成白色固体，故选说法正．

钉与硫酸溶液应生成硫酸亚铁溶和铜；放热，银色固表面覆盖一层红色固体，选说正确．

选：rm{CD}．

根硫在氧气中燃的象进行分判断．

根据金属的化性质进分析判断．

根据镁燃烧现象；进行分析断．

本题难度不大，掌握金的化学性质常见物质燃烧的现象、二化学性等是正答本题的关键．【解析】rm{CD}10、AB【分析】

A；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中不仅有水，还含有其它杂质，所以属于混合物，故A正确；

B；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物，故B正确；

C；硬水软化的方法有：蒸馏或加热煮沸；所以硬水放一段时间不会变成软水，故C错；

D；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；软水中也含有杂质，故D错．

故选AB．

【解析】【答案】根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；而含较少钙镁离子的水为软水；和硬水软化的方法考虑本题．

三、填空题(共9题，共18分)11、AgAlMgHgAg【分析】【解答】解：热水瓶内胆上镀的金属是银；银的元素符号为Ag；地球上含量最多的金属铝，铝的元素符号为Al；闪光灯中使用的金属是镁，镁的元素符号为Mg；水银温度计里的金属是汞，汞的元素符号是Hg；导电性最好的金属是，银的元素符号为Ag．

故答案为：银（Ag）；铝（Al）；镁（Mg）；汞（Hg）；银（Ag）．

【分析】只有熟悉元素的名称和元素符号的写法，才能正确解答本题．12、略

【分析】解：（1）①此盐中含有钾；钙、钠；它们都以无机盐的形式存在；

②碘是合成甲状腺激素的主要原料；可防止甲状腺肿，钙是骨胳和牙齿的主要成分，构成骨胳和牙齿的坚硬支架，钠以离子形式存在于细胞外液，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH；

③A．甲醛有毒；能破坏人体的蛋白质，浸泡的海产品不能食用，所以错误；

B．霉变的大米；花生中含有有毒的黄曲霉素；且它难以分解，不能食用，所以错误；

C．用亚硝酸钠（NaNO2）有毒；不能代替食盐烹调的食品，所以错误；

D．食盐可作调味品；腌制的咸鸭蛋可防腐，所以正确；

故答案为：①1；②BCD；③ABC；

①根据六大营养素的种类回答；

②根据各种营养素和化学元素的生理作用回答；

③根据甲醛；亚硝酸盐、黄曲霉素的毒性回答．

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．【解析】1；BCD；ABC13、（1）引燃铁丝

（2）增大引燃铁丝与氧气接触面积

（3）铁+氧气四氧化三铁

（4）不能

（5）①更剧烈

②不易易【分析】【分析】根据铁丝在氧气中燃烧实验现象、注意事项以及结论分析解答即可。【解答】rm{(1)}实验开始时先系一根火柴，点燃火柴，等到火柴快燃尽时，才伸入氧气集气瓶中，其目的为将铁丝引燃，故答案：将铁丝引燃；rm{(2)}铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气接触面积，使其充分燃烧，故答案：增大铁丝与氧气接触面积；rm{(3)}铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为铁rm{+}氧气氧气rm{+}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}氧气四氧化三铁，故答案：铁rm{+}氧气rm{+}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}四氧化三铁；rm{(4)}铁丝在空气中不能燃烧，最多只能产生红热，故答案：不能；rm{(5)}rm{垄脵}在空气中不易燃烧的物质，在氧气中易燃烧，故答案：不易；rm{垄脵}通过实验可以得出：可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，故答案：更剧烈；【解析】rm{(1)}引燃铁丝rm{(2)}增大引燃铁丝与氧气接触面积rm{(3)}铁rm{+}氧气氧气rm{+}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}四氧化三铁不能rm{(4)}rm{(5)}rm{垄脵}rm{垄脵}不易易更剧烈14、（1）混合物

（2）氧气和水分【分析】【分析】rm{(1)}根据钢铁的组成进行分析；rm{(2)}根据铁生锈的条件进行分析。【解答】rm{(1)}钢铁主要成分是铁，还有少量的碳等，属于混合物，故填：混合物；rm{(2)}铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水分共同作用的结果，故填：氧气和水分。【解析】rm{(1)}混合物rm{(2)}氧气和水分15、【分析】【分析】本题考查了化学方程式的书写，解题时首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写。【解答】镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}故答案为：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}【解析】rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}16、略

【分析】

①元素用元素符号表示；故汞元素的元素符号为：Hg；锌元素，元素符号为Zn；空气中含量最多的气体是氮气，故空气中含量最多的元素是氮元素，元素符号为：N；细胞中含量最多的元素是氧元素，元素符号为：O；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为：Al．

②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个铁原子，就可表示为2Fe；3个钙原子可表示为3Ca；

③1个镁离子带有2个单位的正电荷，表示离子所带电荷数的数字写在离子符号右上角，是“1”时省略，因此2个镁离子表示为2Mg2+；3个氢氧根离子表示为3OH-；

④1个氧分子由2个氧原子构成，表示分子或原子团中某原子个数的数字写在元素符号的右下角，因此1个氧分子表示为O2；

⑤气态单质是由双原子分子构成的；固态非金属单质和稀有气体、金属等物质直接用元素符号表示化学式；如氦气，化学式为He；由化合物的化学式的书写原则写出即可．水的化学式为H2O．

故答案为：Hg；2Fe；Mg2+；O2；3Ca；Zn；H2O；He；3OH-；N；O；Al．

【解析】【答案】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个磷原子，就可表示为2P；

分子的表示方法：正确书写物质的化学式；若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

17、略

【分析】

（1）铁丝在氧气中燃烧：该变化中铁与氧气在点燃条件下反应生成了四氧化三铁．

该反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁．

该反应由两种物质反应生成一种物质；符合化合反应的概念，因此属于化合反应．

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；文字表达式为：过氧化氢水+氧气。

该反应由一种物质反应生成两种物质；符合分解反应的概念，因此属于分解反应．

（3）实验室用氯酸钾制氧气：该变化中氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气．

该反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气气．

该反应由一种物质反应生成两种物质；符合分解反应的概念，因此属于分解反应．

故答案为：（1）铁+氧气四氧化三铁；化合反应．

（2）过氧化氢水+氧气；分解反应；

（3）氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应．

【解析】【答案】书写化学反应的文字表达式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件．

化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应．

分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应．

18、略

【分析】

（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为40+12+16×3=100．

（2）碳酸钙（CaCO3）中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4．

（3）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为100%=40%．

（4）由题意；每片至少含碳酸钙1.5g，每片钙片中至少含钙元素的质量为1.5g×40%=0.6g．

该钙片中（维生素D中不含钙元素），含钙元素的质量分数至少为100%=30%．

故答案为：（1）100；（2）1：4；（3）40%；（4）30%．

【解析】【答案】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析判断．

（4）由题意；每片至少含碳酸钙1.5g，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

19、略

【分析】试题分析：常见仪器的识记考点：常见仪器【解析】【答案】A、烧杯B、胶头滴管C、集气瓶D、试管E、量筒F、酒精灯四、探究题(共1题，共4分)20、2KClO32KCl+3O2↑；A；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a【分析】解：rm{(1)}如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：rm{2KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{A}实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气rm{(2)}因此不需要加热；故答案为：rm{(NH_{3})}

rm{B}实验室制取rm{(3)}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；图中的rm{CO_{2}}rm{C}rm{D}三种装置，均可用rm{E}装置代替rm{F}若用图中的rm{.}装置进行排空气法收集rm{F}rm{CO_{2}}从rm{CO_{2}}装置的长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：rm{F}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{a}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}实验室制取rm{.}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{CO_{2}}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集rm{.}实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气rm{.}因此不需要加热；图中的rm{(NH_{3})}rm{C}rm{D}三种装置，均可用rm{E}装置代替rm{F}若用图中的rm{.}装置进行排空气法收集rm{F}rm{CO_{2}}从rm{CO_{2}}装置的长管进入；因为二氧化碳的密度比空气大．

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强rm{F}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．rm{.}【解析】rm{2KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{A}rm{B}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{a}五、计算题(共2题，共10分)21、略

【分析】解：（1）第5次和第6次读数为197.12；读数相同，说明此时反应已经结束，不再放出气体，总质量不再改变；

故答案为：第5次和第6次读数相同；已充分反应；

（2）CO2的质量m（CO2）=（8.00g+140.00g+50.00g）-197.12g=0.88g

设所需样品中Na2CO3的质量为x．

Na2CO3+H2SO4═H2O+CO2↑+Na2SO4

10644

x0.88g

106：44=