2025年苏科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关说法，正确的是A.H2O的沸点高于HF，是因为氢键作用O-H•••O大于F-H•••FB.晶体硅的熔点大于SiO2，因为Si-Si键能大于Si-O键能C.乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大D.NO的等电子体有COBF3，它们的结构均为平面正三角形2、铁有δ；γ、α三种晶体结构；以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是。

A.δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C.α-Fe晶胞边长若为acm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则两种晶体密度比为b3∶a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同3、某有机物的结构简式为该分子中键与键的个数比为A.9∶1B.8∶1C.7∶1D.6∶14、最新发现是金星大气的成分之一，化学性质与相似。分子中结构如下：下列说法中不正确的是A.一个分子价电子总数为24B.分子中键和键的个数比为C.分子中原子的杂化方式均为D.与分子空间结构相同5、N和P为同族元素，下列说法正确的是A.N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同B.NH3和PH3均可和H+形成配位键C.HNO3与H3PO4均是强酸D.PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中的数目为B.124g(正四面体)中P-P键数目为4C.恰好溶解在某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数一定为0.3D.标准状况下，2.24L乙烯中含有的π键数目为0.27、某有机物的结构简式为则该有机物分子中含有键和键的数目分别为A.6、3B.7、3C.7、4D.6、4评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途；如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌；电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。

(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，则Cu原子的价电子排布式为_______。

(2)下列分子或离子中，能提供孤电子对与Cu2＋形成配位键的是_______(填序号；下同)。

①H2O②NH3③F-④CN-

A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是_______

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。

B.沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋

C.若硫酸铜溶液中混有少量硫酸；则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸。

D.在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道。

(4)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有_______

A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键；极性键和配位键。

B.[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子。

C.[Cu(NH3)4]SO4的配体空间构型为正四面体形。

D.[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为三角锥形。

(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3与NH3的立体构型均是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______。9、磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的价层电子对数为___________、杂化轨道类型为___________。10、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料；加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：

(未配平)

完成下列填空：

(1)配平上述化学方程式，单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

(2)该反应实质是两步反应：①则第二步反应的离子方程式为②_______；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_______。

(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品．碘升华克服的微粒间作用力为_______。

(4)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是_______。11、(1)MgO的熔点比BaO的熔点___(填“高”或“低”)。

(2)某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是___，其晶体类型可能为___。

(3)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢；并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图：

以下关于维生素B1的说法正确的是___。

A.只含σ键和π键。

B.既有共价键又有离子键。

C.该物质的熔点可能高于NaCl

D.该物质易溶于盐酸。

(4)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有___(填序号)。

a.离子晶体b.分子晶体c.共价晶体d.金属晶体。

(5)某学生所做的有关Cu元素的实验流程如图：

Cu单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀。

已知Cu的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：___。

(6)向盛有NaCl溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解；请书写沉淀溶解的化学方程式：___。12、光刻技术需要利用深紫激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)，实验室可用BeO、KBF4和B2O3在700℃左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体(晶胞如下图所示，其中K原子已经给出，氧原子略去)，并放出BF3气体。回答下列问题：

(1)基态钾原子的核外电子排布式为___________，能量最高的电子的电子云轮廓图形状为___________。

(2)BF3的空间构型为___________，与其互为等电子体的阴离子为___________(填一种即可)。

(3)氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)组成元素中电负性最大的元素和电负性最小的元素组成的物质为___________。

(4)KBF4中心B原子的杂化方式为___________杂化。

(5)三卤化硼的性质如下：。BF3BCl3BBr3BI3熔点/℃-127.|-107-4649.9沸点/℃-9912.591.3210.

BF3、BCl3、BBr3、BI3的沸点逐渐升高的原因是：___________。

(6)指出图中代表硼原子的字母为___________，该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，α=β=γ=90°，则晶体密度为___________g·cm-3(M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式)。13、(1)CaCN2中的阴离子与CO2分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为__，CaCN2的电子式为__。

(2)氮化硼；氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石；熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：_____________。

。物质。

BN

AlN

GaN

熔点/℃

3000

2200

1700

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共36分)21、甲醛是众多醛类物质中的一种；是一种具有较高毒性的物质。结合相关知识回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是________（填序号）。

A.选购家具时；用鼻子嗅一嗅家具抽屉等部位可初步判断家具是否含有较多甲醛。

B.甲醛就是福尔马林；可用于浸制动物标本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一种重要的工业原料，以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物C(C4H8O4)：

①反应Ⅰ的反应类型为________________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________个。

③写出反应Ⅳ的化学方程式：___________________________________。

④写出B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________________。22、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______23、化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体；一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰；峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________。

(2)B的化学名称为____________。

(3)C与D反应生成E的化学方程式为_________________。

(4)由E生成F的反应类型为____________。24、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m；n均为正整数)。请回答下列问题：

（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是__填序号

a.烃A和烃B可能互为同系物。

b.烃A和烃B可能互为同分异构体。

c.当m=12时；烃A一定为烷烃。

d.当n=11时；烃B可能的分子式有2种。

（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都任同一条直线上，则A的结构简式为__。

（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是__。

（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为__。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A.H2O的沸点高于HF，是因为相同物质的量的H2O中形成氢键的数目比HF中形成的氢键数目多；故A错误；

B.因为Si-Si键长大于Si-O键长，则Si-Si键能小于Si-O键能，晶体硅的熔点小于SiO2；故B错误；

C.乙醇(CH3CH2OH)分子间可以形成氢键，乙硫醇(CH3CH2SH)分子间不能形成氢键；则乙醇的沸点比乙硫醇大，故C错误；

D.原子总数相同，且价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，NOCOBF3互为等电子体，NO的价电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+=3+0=3；且无孤电子对，则其为平面三角形，互为等电子体的分子或离子具有相似的结构，故它们的结构均为平面正三角形，故D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．δ-Fe晶体晶胞类型为体心立方；与位于体心的Fe原子，距离最近的Fe原子位于顶点，共有8个，则配位数为8，故A正确；

B．γ-Fe晶体晶胞类型为面心立方；位于顶点的Fe原子，被晶胞的三个平面共有，每个平面与其距离相等的Fe原子数目为4，则共有3×4=12，故配位数为12，故B正确；

C．若α-Fe晶胞边长为acm，γ-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体中铁原子个数之比=(8x1/8+1):(8x1/8+6x1/2)=1:2;密度比=（56/NAx2)/a3:(56/NAx4)/b3=b3:2a3

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，得到的晶体类型不相同，故D正确；

故选：C。3、D【分析】【分析】

【详解】

由有机物的结构可知，该分子中键数目为18个，键数目为3个，综上所述，故选D。4、B【分析】【分析】

根据价电子数的基本概念；杂化类型的基本判断方法及化学键的判断进行判断。

【详解】

A．对于主族元素的价电子数等于主族序数等于最外层电子数，故C3O2的价电子总数为24；故A正确；

B．CO中含有叁键，故键和键的个数比为故B不正确；

C．根据C3O2的结构式利用杂化方式的基本判断方法为sp杂化；故C正确；

D．根据根据碳原子的杂化方式判断，C3O2和CO2的杂化方式相同；故分子的空间结构相同，故D正确；

故选答案B。

【点睛】

利用物质的结构特点可以判断化学键，单键为键，双键为1个键和1个键，叁键为1个键和2个键。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．同族元素形成的单质空间结构不一定相同，如氮气为直线型，P4为正四面体构型；故A错误；

B．和化学性质相似，均可以与形成配离子和故B正确；

C．硝酸是强酸；磷酸为中强酸，故C错误；

D．与相似，其中P原子为杂化，中P原子为杂化；空间构型为三角双锥形，故D错误；

故选B。6、A【分析】【详解】

A．根据电荷守恒n()＋n(H＋)=n()＋n(OH－)，因为溶液显中性，因此n(H＋)=n(OH－)，即有n()=n()=1mol，含有的数目为NA；故A正确；

B．P4的结构为124gP4的物质的量为1mol，1molP4中含有6molP－P键，即1mol该结构中含有P－P键的数目是6NA；故B错误；

C．Fe与硝酸反应可以生成Fe(NO3)2，也可以生成Fe(NO3)3；因此0.1molFe与一定浓度的硝酸反应，可以转移电子物质的量应在0.2～0.3mol之间，故C错误；

D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，1个双键中含有1个π键，即标准状况下，2.24L(1mol)乙烯中含有π键的数目是0.1NA；故D错误；

答案为A。

【点睛】

难点是选项C，硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化成Fe3＋，如果铁单质过量，过量的Fe能与Fe3＋反应生成Fe2＋。7、B【分析】【分析】

【详解】

单键全部为键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键，故该有机物分子中键总数为7，键总数为3，B项正确。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cu为29号元素，核外电子数为29，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，则Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu原子的价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；

(2)只要有孤电子对就可以做配体；而①②③④中均有孤电子对，D符合题意，故选D；

(3)向硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成Cu(OH)2，继续加入氨水，Cu(OH)2溶解并得配合物[Cu(NH3)4]SO4，即深蓝色的透明溶液。在此过程中，原来的Cu2＋生成了Cu(OH)2时浓度减小，加氨水后又生成了[Cu(NH3)4]2＋，溶液中仍无Cu2＋；则A；C、D错误，B正确，故答案选B；

(4)[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2＋和S之间是离子键、氨分子和Cu2＋之间是配位键，氨分子中氮原子和氢原子间是极性共价键，故A正确；内界的离子是不能电离的，所以水溶液中不会有NH3分子，故B错误；[Cu(NH3)4]SO4的配体是NH3，其空间构型是三角锥形，外界的离子是SO其空间构型为正四面体，所以C；D均错误，故答案选A；

(5)F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子(或者N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难以与Cu2＋形成配位键)。【解析】①.3d104s1②.D③.B④.A⑤.F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子(或者N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难以与Cu2＋形成配位键)9、略

【分析】【分析】

【详解】

经过计算，磷酸根离子中不含孤电子对，成键电子对数目为4，价层电子对数为4，因此其构型为正四面体形，P原子是采用sp3杂化方式形成的4个sp3杂化轨道。【解析】正四面体形4sp310、略

【分析】【分析】

(1)

根据氧化还原反应中化合价升降总数相等配平，该反应中碘元素的化合价由+5价得电子变为0价，所以一个碘酸根离子得5个电子，硫元素的化合价由+4价失电子变为+6，所以一个参加氧化还原反应的亚硫酸氢根离子失去2个电子，所以得失的最小公倍数是10，所以碘酸钠的计量数是2，亚硫酸氢钠的计量数是5，其它元素根据原子守恒进行配平，所以该方程式为2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，单线桥标出电子转移的方向和数目为答案为2、5、3、2、1、1；

(2)

根据总反应可知最终转变成了碘单质，第一步碘酸根被还原成碘离子，即则第二步碘离子应被碘酸根氧化成碘单质，离子方程式为+5I-+6H+=3I2+3H2O；若要使碘酸钠的利用率最高，则第一步被还原成的I-离子应恰好在第二步被碘酸根离子氧化，则碘酸钠在第一步和第二步中用量比应满足5:1；答案为+5I-+6H+=3I2+3H2O；5:1。

(3)

碘单质(I2)是分子晶体；分子间通过范德华力结合，碘升华时要破坏分子间的范德华力；答案为范德华力。

(4)

亚硫酸钠固体在空气中变质会被氧气氧化成硫酸钠，因此要检验硫酸根离子存在来判断其是否被氧化，具体步骤为取少量样品溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质；答案为取少量样品溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质。【解析】(1)2、5、3、2、1、1；

(2)+5I-+6H+=3I2+3H2O5:1

(3)范德华力。

(4)取少量样品溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质；11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)因为离子半径Ba2+>Mg2+，晶格能MgO>BaO；所以MgO的熔点比BaO的熔点高，故答案：高。

(2)Ga与Al同主族，位于第四周期第IIIA族，从而可知其电子排布式为[Ar]3dl04s24p1。由于Ga和As组成的物质是半导体材料；所以不是离子化合物，Ga最外层有3个电子，As最外层有5个电子，两者以共价键形成GaAs，属于共价晶体。故答案为:GaAs；共价晶体。

(3)A．由结构简式知，B1中含有氯离子及另一种有机离子；存在离子键，故A错误；

B．由结构简式知，B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键；非金属C-N、C-H、C-O、C-S它们之间形成共价键，故B正确；

C．B1是分子型物质，NaCl是离子晶体，所以B1的熔点不可能高于NaCl，故C错误；

D．由B1的结构可知；该物质中含有氨基显碱性，所以该物质易溶于盐酸，故D正确；

故答案：BD。

(4)NH3和F2、NF3都是由共价键构成的分子，属于分子晶体；NH4F是通过离子键构成的，属于离子晶体；Cu是由金属键构成的，属于金属晶体。故答案：abd。

(5)Cu单质棕色的烟为氯化铜绿色溶液为氯化铜溶液蓝色沉淀为氢氧化铜蓝色溶液为氢氧化四氨合铜黑色沉淀为硫化铜。根据上述分析可知，第⑤的反应为氢氧化四氨合铜和硫化氢的反应，其离子方程式：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O，故答案：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O。

(6)向盛有NaCl溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，Ag产生AgCl的白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解是AgCl和氨水反应生成[Ag(NH3)2]Cl，其沉淀溶解的化学方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，故答案：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl。【解析】①.高②.GaAs③.共价晶体④.BD⑤.abd⑥.[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O⑦.AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)钾为19号元素，基态钾原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；能量最高的电子层为4s层，电子云轮廓图形状为球形。

(2)BF3分子中B原子没有孤电子对，其价层电子对数为3，微粒空间构型与VSEPR模型相同为平面三角形；BF3的空间构型为平面正三角形，BF3分子为四个原子，价层电子总数为24个，与其互为等电子体的阴离子为CONO

(3)同一周期从左到右，电负性增大，从上到下，电负性减小；氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)组成元素中电负性最大的元素是氟；电负性最小的元素为钾，组成的物质为KF。

(4)KBF4中心B原子的价层电子对数=4+(3+1-1×4)=4，B原子的杂化方式为sp3杂化。

(5)BF3、BCl3、BBr3、BI3四种物质均为分子晶体且其结构相似；随着相对分子质量的增加，分子间范德华力增大，沸点升高。

(6)X的个数为Y的根数为Z的个数为K的个数为结合化学式分析，图中代表硼原子的字母为Z，该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，α=β=γ=90°，该晶胞含有3个KBe2BO3F2，晶胞的体积为a2c×10-30cm3，，则晶体密度为g·cm-3。【解析】1s22s22p63s23p64s1球形平面正三角形CONOKFsp3四种物质均为分子晶体且其结构相似，随着相对分子质量的增加，分子间范德华力增大，沸点升高Z13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由已知CO2的空间结构为直线形分子，CaCN2中的阴离子与CO2分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为直线形，根据CO2的电子式可知，CaCN2的电子式为故答案为：直线形；

(2)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，三者均为结构相似的原子晶体，由于原子半径是B＜Al＜Ga，故共价键的键长为：B-N＜Al-N＜Ga-N，共价键键长越短，键能越大，故熔点为氮化硼＞氮化铝＞氮化镓，故答案为：原子半径是B＜Al＜Ga，故共价键的键长为：B-N＜Al-N＜Ga-N，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。【解析】直线形原子半径是B＜Al＜Ga，故共价键的键长为：B-N＜Al-N＜Ga-N，共价键键长越短，键能越大，熔点越高三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共4题，共36分)21、略

【分析】【分析】

（1）甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%~45%的甲醛水溶液叫福尔马林，可以使蛋白质变性凝固。甲醛具有还原性，可与氧化剂如银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液、KMnO4等发生反应；可与氢气发生还原反应生成醇。醛基比较活泼；也能发生加聚和缩聚反应。据此进行分析。

（2）分析以HCHO和C2H2为有机原料的合成过程，可知：在步骤Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O双键断裂，与乙炔发生了加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH；结合步骤Ⅱ的反应条件可知A为HOCH2C≡CCH2OH发生加氢还原反应所得到的产物，故A的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，A经O2催化氧化，生成B，B再经O2催化氧化生成C。根据醇可被氧化成醛，醛被氧化成羧酸，可知B为丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，C为丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)。据此分析。

【详解】

（1）根据分析可知：

A．甲醛具有刺激性气味；室内空气中的甲醛主要来源于装修材料及家具使用的人造木板，故选购家具时，可以靠近家具的抽屉及衣橱等部位，用鼻子嗅一嗅，看是否有刺激性气味，是否强烈，A项正确；

B．福尔马林是35%~45%的甲醛水溶液；故甲醛就是福尔马林的说法错误，B项错误；

C．甲醛具有还原性，可被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色；C项正确；

答案选B。

（2）①由分析可知，在步骤Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O双键断裂，与乙炔发生了加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH；反应类型为：加成反应；答案为：加成反应；

②根据与叁键直接相连的原子共直线可知，4个C原子在一条直线上，又-CH2-为四面体结构；最多有3个原子共面，则在同一个平面上的原子最多有8个，答案为：8；

③反应Ⅳ为丁二醛(OHCCH2CH2CHO)被O2氧化成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的过程，反应方程式为：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；答案为：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；

④由分析知B为丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)、Cu2O和H2O，反应方程式为：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。答案为：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。

【点睛】

判断分子中共线；共面原子数的技巧：

（1）审清题干要求。

审题时要注意“可能”；“一定”、“最多”、“最少”、“所有原子”、“碳原子”等关键词和限制条件。

（2）熟记常见共线；共面的官能团。

①与叁键直接相连的原子共直线；如-C≡C-；-C≡N-；

②与双键和苯环直接相连的原子共平面，如

（3）单键的旋转思想。

有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键，均可绕轴自由旋转。【解析】①.B②.加成反应③.8④.OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH⑤.OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O22、略

【分析】【分析】

（1）

F到