2025年苏人新版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是【】

A.该反应属于分解反应B.该反应中元素的化合价没有变化C.图中的两种化合物都属于氧化物D.该反应所得生成物的质量比为rm{1:1}2、有关一氧化碳与二氧化碳的描述正确的是rm{(}rm{)}A.都能使澄清的石灰水变浑浊B.都能使紫色石蕊试液变红C.都属于非金属氧化物D.都有毒性，使人中毒死亡3、某学生设计了图所示的四套装置来制取rm{CO_{2}}其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为()A.B.C.D.4、材料的发展推动社会进步，古人不必经历化学变化就能获取的材料是rm{(}rm{)}A.石料B.铜C.铁D.塑料5、欲除去二氧化碳中少量的一氧化碳，最好的方法是()A.使混合气体在空气中点燃B.使混合气体通过灼热的氧化铜C.使混合气体通过澄清石灰水D.使混合气通过紫色石蕊试液6、下面关于药品取用的说法中；正确的是（）

①用试管取用固体药品未说明用量时；一般只需盖满试管底部。

②取用液体药品未说明用量时；一般取1～2滴。

③某同学用10ml的量筒量取8.72ml的水。

④给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的三分之一A.①②B.①④C.①②④D.①②③④评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、如图是元素周期表中的一格；依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）

A.该元素原子的核电荷数为15

B.该元素属于金属元素。

C.该元素的元素符号为P

D.该元素一个原子的质量为30.97g

8、根据下列各粒子结构示意图；其中属于离子的是（）

A.

B.

C.

D.

9、下列物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学性质的是（）A.钢锭轧成钢板、木棍燃烧B.汽油挥发、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C.液态水凝成冰、铜在潮湿空气中生成铜绿D.铁受热熔化、石蜡能燃烧10、下列关于分子、原子的说法正确的是()A.分子可以再分B.原子中原子核和质子都带正电C.原子不能直接构成物质D.分子不能由同种原子构成11、下列实验数据合理的是（）A.普通温度计上显示的室温读数为25.62℃B.用10毫升量筒量取6.6毫升水C.用托盘天平称取15.6克氧化铜D.用100毫升量筒量取5.26毫升酒精12、我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论．下列说法正确的是（）

A.水是由氢分子和氧分子构成的。

B.水分子是由氢原子和氧原子直接构成的。

C.试管a、b中所得气体的质量比约为2：l

D.试管a中得到氢气、b中所得是氧气。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、下列描述中，____是物理变化（填序号，下同），____是化学变化，____是物理性质，____是化学性质．

①钢铁生锈②潮湿环境里钢铁易生锈③电灯通电发光发热④冰雪融化⑤煤气燃烧⑥铜器上出现铜绿⑦汽油能燃烧⑧白醋是无色的⑨金刚石比铁硬⑩氧气不易溶于水．14、自来水厂要除去河水中的泥沙，采用的方法是____；要区分硬水和软水，可用____来进行区分；用____的方法可以将硬水转化为软水．15、某学生要称量6.5克食盐实验（1克以下用游码），他把砝码放在左盘，食盐放在右盘，结果他称量的食盐质量是______克．16、（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为______，该反应属于______反应．

（2）检验某无色无味气体是否为氧气的方法是______

（3）将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液呈______色．

（4）使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的两种方法是：①______②______

（5）在“粗盐中难容杂质的去除”实验中，实验步骤是：溶解、______、蒸发、计算产率．其中，在溶解粗盐时玻璃棒的作用是______．17、氢气作为新能源普遍被人们看好，它由许多优点rm{.}石油、煤、天然气等资源的蕴藏并不是无限的，而氢气可用水制取rm{.}燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者的rm{3}倍，且生成的是水rm{.}氢气作为新能源的几大优点是______，______，______rm{.}以水为原料制取氢气，你认为研究的主要课题是______．评卷人得分四、计算题(共3题，共6分)18、氢气为什么是未来最理想能源？（写出两点）19、根据如图实验装置图；回答问题：

（1）写出标有①、②的仪器名称：①______、②______．

（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是______（填写装置序号，下同），收集装置是______．在连接好装置放药品前首先做的一项工作是______．用分液漏斗代替长颈漏斗时，反应所需的过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是______．写出该反应的化学方程式______．

（3）图D所示的气体收集方法称为______，用此方法收集气体时，仪器②必须盛满水倒放在水槽中，才能收集满气体．当导管口有气泡连续均匀冒出时，方可把导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集，这样操作的理由是______．

（4）二氧化锰在该反应中起的作用是______．实验完毕后，欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是______．

（5）用排空气法收集氧气证明已经集满的方法是______．

（6）实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安全等要求．实验室制取氧气时，下列物质不能直接作为原料的是______（填写序号），判断的依据是______．

①水（H2O）②氯化钠（NaCl）③氯酸钾（KClO3）④高锰酸钾（KMnO4）⑤过氧化氢（H2O2）⑥甲烷（CH4）

（7）当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，还应该考虑原料是否容易获得、______等因素（写一项即可）20、下图是化学实验中常用的几种装置．

（1）写出仪器有关编号仪器的名称：①______；②______．

（2）利用装置A可直接进行的实验是______（填序号）；

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气。

（3）若上图中药品x为双氧水；y为二氧化锰；装置A可用于制取并收集氧气，在不改变装置A的仪器及位置的前提下，具体的做法是______．

（4）实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为______K2MnO4+MnO2+O2↑评卷人得分五、简答题(共4题，共16分)21、从rm{垄脵}质子数、rm{垄脷}中子数、rm{垄脹}最外层电子数、rm{垄脺}原子核等选项中选择填空rm{.(}填序号rm{)}

rm{(1)}原子序数主要决定于原子结构中的______

rm{(2)}原子的相对原子质量决定于原子结构中的______

rm{(3)}元素的种类决定于原子结构中的______

rm{(4)}元素的化学性质主要决定于原子结构中的______．22、根据实验结论填写相应的实验现象有甲、乙、丙三瓶气体，它们可能是氧气、二氧化碳和空气，为了确定每瓶是哪种气体，做如下实验：将燃着的木条分别插入三瓶气体中。现象：甲瓶中_________________乙瓶中_________________丙瓶中_________________根据以上实验，推断三瓶气体分别是：甲：空气；乙：氧气；丙：二氧化碳23、如图中的rm{垄脵}rm{垄脷}分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：rm{(1)}钠元素的原子序数为______，相对原子质量为________，属于________rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}元素，画出它的原子结构示意图______。rm{(2)C}表示的粒子符号是______。rm{(3)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是______rm{(}填字母rm{)}rm{(4)A}和rm{B}两种粒子的______________________相同，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易______rm{(}得到或失去rm{)}电子。rm{(5)}氯化钠是由______rm{(}填“分子”、“原子”、“离子”rm{)}构成的。最近科学家宣布人工合成了第rm{116}号元素，此元素的核电荷数为______。24、在下列横线上；选填“分子”；“原子”、“离子”“元素”．

rm{(1)}蒸馏水不宜养鱼；是因为蒸馏水中几乎不含氧______

rm{(2)}保持二氧化碳化学性质的最小微粒是______

rm{(3)}化学变化中的最小微粒是______

rm{(4)}带电的粒子是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：rm{C+H_{2}O}rm{CO+H_{2}}

A；该反应由一种单质和一种化合物反应；生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法不正确；

B、在碳单质中碳元素的化合价是rm{0}在rm{CO}中碳元素的化合价是rm{+2}氢元素在水中是rm{+1}价，在氢气中是rm{0}该反应中元素的化合价发生了变化，故选项说法不正确；

C、由上图可知，rm{CO}和rm{H_{2}O}都是由两种元素组成的；且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确；

D、生成物的质量比为：rm{(12+16):(1隆脕2)=14:1}故选项说法不正确。

故选C。【解析】rm{C}2、C【分析】解：rm{A}二氧化碳能使石灰水变浑浊；一氧化碳不能．

B；二氧化碳能与水反应生成碳酸所以可以使石蕊变红；一氧化碳不能．

C；两者的组成元素不同；都属于非金属氧化物．

D；一氧化碳有毒；二氧化碳无毒．

故选C．【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本题考查的是制取二氧化碳装置的设计，有简易型的装置、有自动控制反应的进行的装置，各有利弊，并且运用了实际生活中的可以利用的物品，增强了学生的探究欲望。【解答】A.图中盛放大理石的是一个底部破损的试管，烧杯中盛有稀盐酸，将试管放入烧杯中二者即能发生反应，取出反应停止，而且还体现了废物利用，故A不符合题意；B.虽然对简易装置做了改进，在试管中放入有孔塑料片，但不能起到随时控制此反应的目的，故B符合题意；C.将石灰石放在有孔塑料片上，可起到固液分离的作用，从漏斗加入酸超过有孔塑料片时，二者就能立即发生反应，不用时，关闭止水夹，rm{U}形管内压强变大，会使固液分离，可随时控制此反应，故C不符合题意；D.用粗铜丝连接带孔塑料小药瓶，实验中将石灰石放入小药瓶中，用手拉粗铜丝可以随时控制石灰石与稀盐酸的反应，故D不符合题意。故选B。【解析】rm{B}4、A【分析】解：rm{A}石料是自然界中存在的物质；直接开采出来就行，没有新物质生成，不需要经过化学变化；

B；铜是自然界中不存在的物质；必须通过化学变化制得．

C；铁是自然界中不存在的物质；必须通过化学变化制得．

D；塑料是自然界中不存在的物质；必须通过化学变化制得．

故选A．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{A}5、B【分析】【分析】本题主要考查除杂问题。去除杂质时要注意不能不能去除主要物质，要能清除杂质且不能引入新的杂质，操作尽量简单、易行等，据此进行判断。【解答】A.虽然一氧化碳具有可燃性，但是一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不易被点燃，无法达到除杂目的，故A选项错误；B.混合气通过灼热的氧化铜后，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，能够清除杂质，故B选项正确；C.二氧化碳会与氢氧化钙反应，混合气通过石灰水后，会将二氧化碳除去，不能实现除杂目的，故C选项错误；D.两种气体通过石蕊试液时二氧化碳会和水发生反应生成碳酸，一氧化碳没有变化，无法除去，故D选项错误。故选B。【解析】rm{B}6、B【分析】解：①取用固体药品未说明用量时；一般取用最少量，固体只需盖容器底部，所以用试管取用时，一般只需盖满试管底部；故正确；

②取用液体药品未说明用量时；一般取用最少量，液体一般取1-2mL；故错误；

③10ml的量筒能量取8.7ml的水；但不能精确到8.72ml；故错误；

④给试管中的液体加热；液体量不要超过试管容积的三分之一；故正确；

故选：B。

①从取用固体药品未说明用量时；一般取用最少量，固体只需盖容器底部去分析；

②从取用液体药品未说明用量时；一般取用最少量，液体一般取1-2mL去分析；

③从量筒的使用方法去分析。

④从给试管中的液体加热；液体量不要超过试管容积的三分之一去分析；

化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础。【解析】B二、多选题(共6题，共12分)7、BD【分析】

A；由题意可知；根据“原子序数=核电荷数”，知该元素原子的核电荷数为15，故A正确；

B；由汉字名称“磷”；知该元素属于非金属元素，故B错误；

C；由题目中元素周期表中的一格；可知该元素的符号是P，故C正确；

D；该元素的相对原子质量为30.97；没有“克”，故D错误．

故选BD．

【解析】【答案】由题意可知；题目中元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；由汉字名称，推测元素种类；可知相对原子质量和元素符号．

8、BD【分析】

A；该粒子质子数为17、核外电子数为17；粒子为不带电的原子；故A不正确；

B；该粒子质子数为12、核外电子数为10；粒子为带2个单位正电荷的阳离子；故B正确；

C；该粒子质子数为18、核外电子数为18；粒子为不带电的原子；故C不正确；

D；该粒子质子数为17、核外电子数为18；粒子为带1个单位负电荷的阴离子；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据粒子结构示意图；粒子的质子数不等于核外电子数的粒子即为带电子的离子．

9、BD【分析】解：A；钢锭轧成钢板属于物理变化、木棍燃烧属于化学变化；故A错；

B；汽油挥发属于物理变化、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊属于化学性质；故B正确；

C；液态水凝成冰属于物理变化、铜在潮湿空气中生成铜绿属于化学变化；故C错；

D；铁受热熔化属于物理变化、石蜡能燃烧属于化学性质；故D正确．

故选BD．

本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化．

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．【解析】【答案】BD10、AB【分析】略【解析】rm{AB}11、BC【分析】解：A；普通温度计能准确到0.1℃；温度计无法显示温度读数为25.62℃，故选项实验数据不合理。

B；10mL量筒的精确度为0.1mL；可用10毫升量筒量取6.6毫升水，故选项实验数据合理。

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，可用托盘天平称取15.6克氧化铜，故选项实验数据合理。

D；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，也不能用10mL量筒量5.26mL水，故选项实验数据不合理。

故选：BC。

A；普通温度计能准确到0.1℃。

B；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，10mL量筒的精确度为0.1mL，据此进行分析判断。

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g。

D；100mL量筒的精确度为0.1mL；据此进行分析判断。

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重。【解析】BC12、BD【分析】

A；水是由水分子构成的；故A错误；

B；水分子由氢原子、氧原子构成；故B正确；

C；电解水所得正负两极气体分别是氧气和氢气；其体积比为1：2，故C错误；

D、试管a中得到氢气、b中所得是氧气；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据水是由水分子构成的进行进行解答；

B；根据水分子由氢原子、氧原子构成进行解答；

C；根据电解水的实验可以知道“正氧一负氢二”；据此分析解答即可；

D、根据试管a中得到氢气、b中所得是氧气进行解答．

三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】

①钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

②潮湿环境里钢铁易生锈；需要通过钢铁生锈这一化学变化表现出来，属于物质的化学性质．

③电灯通电发光发热的过程中电能转化成光能和热能；没有新物质生成，属于物理变化．

④冰雪融化的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

⑤煤气燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成；属于化学变化．

⑥铜器上出现铜绿的过程中有新物质铜绿生成；属于化学变化．

⑦汽油能燃烧；需要通过汽油燃烧这一化学变化表现出来，属于物质的化学性质．

⑧白醋是无色的；描述的是颜色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．

⑨金刚石比铁硬；描述的是硬度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．

⑩氧气不易溶于水；描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．

故答案为：③④；①⑤⑥；⑧⑨⑩；②⑦

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化．物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性；稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等．

14、略

【分析】

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去河水中的泥沙；可向水中加入肥皂水若泡沫丰富则是软水，若浮渣较多则是硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．

故答案为：过滤；肥皂水；煮沸．

【解析】【答案】根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；区别硬水和软水使用的是肥皂水；加热煮沸可以使水中的钙离子和镁离子以沉淀的形式析出；从而降低水的硬度进行解答．

15、略

【分析】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量；

如果砝码和物体放反了；则：药品质量+游码读数=砝码质量；

药品质量=砝码质量-游码质量；

游码的读数为0.5g；砝码质量为6g；

则：药品的质量=6.0g-0.5g=5.5g．

故答案为：5.5．

天平的使用方法是左物右码；左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即：药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，则左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算即可．

本题考查了托盘天平的使用方法，题目难度不大，注意明确天平称量物质质量时要左物右码，如果砝码与药品放颠倒，则砝码质量=药品质量+游码读数．【解析】5.516、略

【分析】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2SO2；该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；

（2）检验某无色无味气体是否为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶观察是否复燃进行判断；

（3）将CO2通入紫色石蕊试液中；二氧化碳与水可反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，故溶液呈红色；

（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；故使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质；蒸发溶剂、降温；

（5）“粗盐中难容杂质的去除”实验步骤是：溶解；过滤、蒸发、计算产率．其中；在溶解粗盐时玻璃棒的作用是搅拌、加速食盐溶解；

故答案为：（1）S+O2SO2；化合反应；

（2）将带火星的木条伸入集气瓶；若木条复燃则是氧气；

（3）红；

（4）加入硝酸钾；降低温度（或蒸发溶剂）；

（5）过滤；搅拌；加速食盐溶解．

（1）据硫在氧气中燃烧的反应原理书写方程式；并据反应特点判断反应类型；

（2）据氧气的助燃性；将带火星的木条伸入集气瓶观察是否复燃进行检验；

（3）二氧化碳与水可反应生成碳酸；碳酸可使石蕊变红；

（4）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质；蒸发溶剂、降温；

（5）据粗盐提纯的步骤和仪器的作用分析解答．

本题考查知识全面，但难度不大，掌握氧气的检验方法、二氧化碳的性质、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化及粗盐提纯食盐等知识是解答问题的关键．【解析】S+O2SO2；化合；将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则是氧气；红；加入硝酸钾；降低温度（或蒸发溶剂）；过滤；搅拌，加速食盐溶解17、略

【分析】解：根据题意，氢气可以用水做原料来制取，地球上水资源丰富，来源广泛；燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量是后者放出热量的rm{3}倍；氢气的燃烧热值高．

氢气燃烧的产物只有水，不污染环境rm{.}以水为原料制取氢气；电解的方法不能够大规模的生产，要大规模的生产需要有更廉价的方法，以及氢气的储存和运输也是需要研究的，氢气的性质相当活泼；

故答案为：来源广泛；燃烧热值高，无污染；开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解．

根据题目所给新信息；总结出氢气作为新能源的三大优点即可．

本题难度不大，氢能源的优点和研究动向是中考考查的热点，了解氢能源的优点、氢能源的开发和利用的最新动向等是正确解答此类题的关键．【解析】来源广泛；燃烧热值高；无污染；开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解四、计算题(共3题，共6分)18、①放热多；②原料来源广；【分析】【解答】氢能源是未来最理想的能源的原因是其原料来源广；燃烧热值高；产物无污染等优点．

【分析】氢能源的优点19、略

【分析】解：（1）标号仪器是铁架台和集气瓶；

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制取氧气；属于固液常温型A，故选发生装置B；

（3）在装药品前应先检查装置气密性；用分液漏斗加入过氧化氢溶液可控过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速度；反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

（3）排水法收集氧气是因为导管口刚出来的气体是装置内的空气；因此要当导管口有气泡连续；均匀的冒出时才可以伸入盛满水的集气瓶里开始收集，这样收集的氧气较纯净；

（4）二氧化锰在该反应中起的作用是催化作用；分离二氧化锰选择过滤；

（5）用排空气法收集氧气证明已经集满的方法是用带火星木条放在集气瓶口；木条复燃；

（6）化学反应前后元素种类不变；氯化钠和甲烷中没有氧元素，不能制取氧气；

（7）实验室制取某种气体一般应考虑原料是否容易获得；反应速率是否适中，反应条件是否简单等．

故答案为：

（1）①铁架台；②和集气瓶；

（2）A；B；检查装置的气密性；控制过氧化氢溶液的滴加速度；2H2O22H2O+O2↑；

（3）排水法；收集的氧气较纯净；

（4）催化作用；过滤；

（5）用带火星木条放在集气瓶口；木条复燃；

（6）②⑥；化学反应前后元素种类不变；

（7）反应速率是否适中．

（1）根据仪器名称解答；

（2）制取气体的装置在使用前要检查气密性；防止装置漏气，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据分液漏斗的特点以及氧气不溶于水分析；

（3）根据排水法收集氧气的注意事项解答；

（4）根据催化剂的作用和分离固液混合物的方法解答；

（5）根据排空气法收集氧气验满的方法解答；

（6）根据化学反应前后元素种类不变分析；

（7）实验室制取某种气体需要考虑的因素解答．

本题考查制氧气的原理、药品及装置的选择，考查学生实际操作能力和分析问题的能力．【解析】铁架台；集气瓶；A；B；检查装置的气密性；控制过氧化氢溶液的滴加速度；2H2O22H2O+O2↑；排水法；收集的氧气较纯净；催化作用；过滤；用带火星木条放在集气瓶口，木条复燃；②⑥；化学反应前后元素种类不变；反应速率是否适中20、略

【分析】

（1）由图示可知标号仪器①是分液漏斗；②是集气瓶；

（2）由装置A的特点可知：发生装置属于为固液反应制取气体；反应不需加热；气体的收集装置为向下排空气法收集气体；所以，装置A可用于锌与稀硫酸反应制取氢气；

（3）若用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气；由于氧气的密度比空气大．在不改变装置A的仪器及位置的前提下，可将收集装置的长导管与发生装置连接来收集氧气；

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若选择B和C装置来制取；则在实验结束时应先将导管从水槽中移出；

（5）①若用氯化铵固体和熟石灰混合加入制取氨气；属于加热固体制取氧气，反应装置应选A；

②由于氨气溶于水显碱性；能使紫色的石蕊试液变蓝色．所以，利用装置D收集氨气，则验满的方法为：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；

③由于氨气的密度小于空气的密度，若利用装置F收集氨气，则气体应从b．

故答为：（1）分液漏斗，集气瓶；（2）②；（3）将集气瓶的长导管与发生装置连接；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，先将导管从水槽中移出；（5）①B，②用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色，③b．

【解析】【答案】（1）熟悉常见仪器的名称和用途；

（2）根据装置A的特点及制取气体的原理；分析能用来制取的气体；

（3）根据氧气的制取的原理分析制取的装置；

（4）根据氧气的制取的原理写出反应的方程式；根据氧气的制取的注意事项分析在实验结束时的操作；

（5）①根据实验室制取氨气的反应物的状态和反应的条件确定发生装置；

②根据氨气的性质分析氨气的验满的方法；

③根据氨气的密度分析用装置F收集氨气的进气端．

五、简答题(共4题，共16分)21、①①、②①③【分析】解：rm{(1)}原子序数主要决定于原子结构中的质子数；

rm{(2)}原子的相对原子质量近似的等于质子数和中子数之和；所以相对原子质量由质子数和中子数决定的；

rm{(3)}元素是具有相同核电荷数rm{(}或质子数rm{)}的一类原子的总称；故元素的种类决定于原子中的质子数；

rm{(4)}金属元素的原子最外层电子一般小于rm{4}个电子，表现为易失电子；而非金属元素最外层电子一般大于或等于rm{4}个电子；表现为易得电子；而稀有气体元素的原子是稳定结构；故元素的化学性质取决于原子的最外层电子数．

故答为：rm{(1)垄脵(2)垄脵垄脷(3)垄脵(4)垄脹}．

根据原子的结构和性质及原子的构成粒子；元素的定义分析；并知道它们对原子及元素的性质的关系来解答．

熟练掌握原子中各微粒之间的关系，即：质子数rm{=}电子数rm{=}核电荷数rm{=}原子序数；相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数．【解析】rm{垄脵}rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脵}rm{垄脹}22、燃着的木条正常燃烧燃着的木条燃烧更旺燃着的木条熄灭【分析】【分析】本题依据氧气、二氧化碳、空气的性质的不同，用燃着的木条进行鉴别。【解答】空气中含有氧气，燃着的木条正常燃烧；氧气有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭，故答案为：燃着的木条正常燃烧；燃着的木条燃烧更旺；燃着的木条熄灭。【解析】燃着的木条正常燃烧燃着的木条燃烧更旺燃着的木条熄灭23、（1）1122.99金属

（2）Cl-

（3）BC

（4）最外层电子数得到

（5）离子116【分析】【分析】根据钠元素在元素周期表中的信息分析；根据原子中，原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数分析；根据氯原子最外层得到一