2025年粤教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体；可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是。

A.X与Z生成Y的反应属于加成反应B.X、Y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀C.X、Y、Z含有官能团的数目相同D.先向Z中加入NaOH的水溶液，在加热条件下充分反应后，再滴加AgNO3溶液可检验Z中的溴元素2、标准溶液滴定酸化的溶液过程中，相关数据如图所示，其中曲线①为②为下列推论正确的是。

A.该反应的离子方程式为：B.滴定前高锰酸钾溶液中的浓度为C.溶液中的浓度为D.a点时该反应转移电子3、下列解释实验事实的离子方程式不正确的是A.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.Fe(OH)2白色变灰绿，最后变红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34、葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其对应的性质中不正确的是()A.与钠反应放出氢气B.可与乙酸发生取代反应C.能发生银镜反应D.可使小苏打溶液冒出气泡5、有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.7种D.5种6、下列方案设计、现象和结论都正确的是。目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有B探究KI与FeCl3反应的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度C检验Cu2O中是否含有Cu取样，加入稀硝酸，观察现象若有气泡产生，则说明样品中有CuD探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2并加热若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A.AB.BC.CD.D7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+B.向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5+2+3H2O=5+2Mn2++6OH−C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH−++H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH−+3H++Cl−=AgCl↓+2+H2O8、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O，有一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是()A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸；②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液；回答下列问题：

(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③________________(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________

(3)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是____________

(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中__________(填“>”、“=”或“<”)

(6)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______

A、B、C、D、10、部分弱酸的电离常数如下表：。弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离常数。

（25℃）

（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。11、将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是__________（填序号）。

①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。用离子方程式解释实验现象__________________________12、现有下列几组物质：

。①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

(1)互为同系物的是________(填序号；下同)。

(2)互为同分异构体的是______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同一种物质的是________。13、乙炔的结构。分子式结构式结构简式空间结构____________________________________14、A—F是几种典型有机代表物的分子模型；请看图回答下列问题。

(1)常温下含碳量最高的是_______(填对应字母)；

(2)一卤代物种类最多的是_______(填对应字母)；

(3)A、B、D三种物质的关系为_______

(4)F中一定在同一个平面的原子数目为_______

(5)写出C使溴水褪色的方程式_______

(6)写出E发生溴代反应的化学方程式_______；

(7)写出C的官能团的名称_______

(8)F的二溴取代产物有_______种15、按要求写出下列化学方程式和反应类型。

(1)丙烯与溴水_______，反应类型_______。

(2)苯的硝化_______，反应类型_______。

(3)丙酮与氢氰酸_______，反应类型_______。

(4)乙醛与银氨溶液_______，反应类型_______。

(5)乙二醇分子间脱水_______。

(6)苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳_______。16、Ⅰ.某有机物X能与溶液反应放出气体；其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。则：

(1)X的分子式为_______，其结构可能有_______种。

(2)Y与X互为同分异构体，若Y难溶于水，且与NaOH溶液在加热时才能较快反应，则符合条件的Y的结构可能有_______种，其中能发生银镜反应且1molY只消耗1molNaOH的结构简式为_______。

Ⅱ.已知除燃烧反应外﹐醇类发生其他氧化反应的实质都是醇分子中与烃基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基；形成“偕二醇”。“偕二醇”都不稳定，分子内的两个羟基作用脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理可表示如下：

试根据此反应机理；回答下列问题。

(1)写出正丙醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：_______。

(2)写出与在165℃及加压时发生完全水解反应的化学方程式：_______。

(3)描述将2－甲基－2－丙醇加入到酸性溶液中观察到的现象：_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________A.正确B.错误18、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误19、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误20、C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应。(___________)A.正确B.错误21、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误22、超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共9分)23、化合物I具有贝类足丝蛋白的功能；可广泛用于表面化学；生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）I中含氧官能团的名称为____。

（2）由B生成C的化学方程式为__。

（3）由E和F反应生成D的反应类型为____，由G和H反应生成I的反应类型为____。

（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为___。

（5）X是I的芳香同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。写出两种符合要求的X的结构简式___。

（6）参照本题信息，试写出以1−丁烯为原料制取的合成路线流程图（无机原料任选）___。

合成路线流程图示例如图：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH24、草酸亚铁晶体(FeC2O4•xH2O)在电池工业；制药、照片显影等方面有重要作用。在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质；具体流程如图：

已知：常温下，pH>4时，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4•xH2O)=3.2×10-7

回答下列问题：

（1）步骤①用水溶解的过程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。

（2）步骤②中加入的H2C2O4属于_____酸，生成固体I的离子反应方程式为_____。

（3）步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是_____。

（4）步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H2O、CO、CO2，首先检验的气体为_____，然后将剩余气体依次通过_____（填序号，装置可重复使用）→尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽，理由是_____。

（5）步骤⑤采用滴定分析法测定FeC2O4•xH2O中x的值。取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定终点的现象为_____，x值为_____。25、氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣）中回收氧化铁流程如图：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11；Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式_____。

（2）常温下，根据已知条件在pH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=_____。

（3）有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____（填化学式，下同），用_____试剂可将其除去。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共40分)26、某易溶于水的无色晶体X由四种短周期元素组成；阴；阳离子数之比为1∶2.在一定条件可发生如下转化(所加试剂均足量)

(1)组成X的四种元素为___________；X的化学式为___________。

(2)无色溶液H中所含的阳离子为___________(用化学式表示)。

(3)写出由固体X到黄色溶液A的化学方程式___________。

(4)固体X可与溶液反应得到紫色溶液，写出反应的离子方程式___________。

(5)请设计实验，检验黄色溶液A中的阳离子(除外)___________。27、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干种；现按五个步骤进行以下实验：

①取少量固体加入适量蒸馏水搅拌；固体全部溶解，得到无色澄清溶液；

②向步骤①溶液中加入足量稀盐酸；没有气体放出；

③向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液；生成白色沉淀；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水；得到无色澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性；有白色沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。

(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________来进一步确定该离子。

(2)步骤⑤中“向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所发生反应的离子方程式为：_______________________________________。28、已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为B是一种淡黄色固体，C；J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出A的化学式：________

(2)写出B的电子式______________

(3)反应中每生成转移电子的数目为________用表示阿伏加德罗常数

(4)反应的化学方程式为：______________________________

(5)写出H不足时反应的离子方程式_______________________________________29、化合物F是一种重要的有机合成中间体；它的合成路线如图：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是______和______，由A生成B的化学反应类型是______；

（2）写出化合物B的结构简式：______；

（3）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：______；

（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：______（任写一种）；参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

根据方程式可知，X酚羟基中的氢原子与Z中的Br原子结合生成了HBr；该反应为取代反应，结合官能团的性质分析解答。

【详解】

A．X酚羟基中的氢原子与Z中的Br原子结合生成了HBr；该反应为取代反应，故A错误；

B．醛基能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀；X；Y中都含有醛基，所以都能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，故B正确；

C．X中含有醛基和羟基；Y中含有溴原子和碳碳双键、Z中含有醛基、醚键和碳碳双键；含有官能团的数目不相同，故C错误；

D．向Z中加入NaOH的水溶液，在加热条件下充分反应生成和NaBr，再滴加AgNO3溶液，AgNO3溶液与氢氧化钠反应干扰实验；需要先加硝酸中和氢氧化钠，再检验溴元素，故D错误；

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．和酸性溶液反应的离子方程式为A项错误；

B．由图可知，V(H2C2O4)=0mL时，则B项错误；

C．由图可知，用酸化的溶液的pH=1，则c(H+)=的浓度为C项错误；

D．由图可知，V(H2C2O4)=0mL时，则此时的物质的量为V(H2C2O4)=60mL时，则此时的物质的量为转化为Mn2+，转移5个电子，则反应转移电子的物质的量为D项正确；

答案选D。3、A【分析】【详解】

A．向AlCl3溶液中滴加氨水，一水合氨是弱碱，保留化学式，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3故A错误；

B．向FeCl2溶液中通入氯气，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，溶液变为黄色，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故B正确；

C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故C正确；

D．Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色，由于Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，不能拆开，则该反应的离子方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故D正确；

故选A。4、D【分析】葡萄糖含有羟基,故能与钠反应放出氢气,与乙酸发生酯化反应;含有醛基,能发生银镜反应;无羧基,所以不与NaHCO3反应,D错误。5、D【分析】【详解】

有机物有对称性，对称轴注意右边是一种位置的氢，有机物共有五种位置的氢，因此一氯代物共有5种，故D符合题意。

综上所述，答案为D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+；故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A错误；

B．向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的；因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；

C．二者均与硝酸发生氧化还原反应；由现象不能判断样品中有Cu，C错误；

D．蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液；D错误；

故答案选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+A错误；

B．亚硝酸是弱电解质，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5HNO2+2+H+=5+2Mn2++3H2O；B错误；

C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，铵根离子不反应：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O；C错误；

D．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应，不仅发生Ag+与Cl−、OH−与H+的反应，也会发生[Ag(NH3)2]+与H+的反应，所以离子方程式为[Ag(NH3)2]++OH−+3H++Cl−=AgCl↓+2+H2O；D正确；

故选D。8、B【分析】【详解】

醇的分子式为C27H46O，酯的分子式为C34H50O2，结合酯化反应原理可知：C27H46O+羧酸→C34H50O2+H2O，由原子守恒可知，羧酸中C原子为34-27=7，H原子为50+2-46=6，O原子为2+1-1＝2，因此该羧酸为C6H5COOH，故合理选项是B。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

(1)④为(NH4)2SO4，水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，不会达到50%，溶液中c()＞c()，c(H＋)＞c(OH−)，所以离子浓度大小为：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH−)；

故答案为：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH−)；

(2)③为CH3COOH，⑥为NaOH，若恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa水解溶液为碱性，为使溶液呈纵中性需要稍过量的CH3COOH，所以消耗量溶液的体积为③＞⑥，溶液为中性，c(H＋)＝c(OH−)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH−)＋c(CH3COO−)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO−)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(CH3COO−)＞c(H＋)＝c(OH−)；

故答案为：＞；c(Na＋)＝c(CH3COO−)＞c(H＋)＝c(OH−)；

(3)常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合，发生反应：H2SO4＋2NaOH═Na2SO4＋2H2O，等体积等浓度反应，酸过量，则反应后溶液中c(H＋)＝

mol/L＝5×10−4mol/L，则溶液pH＝−lgc(H＋)＝3.3；

故答案为：3.3；

(4)硫酸为二元酸，同浓度的条件下，硫酸酸性强于盐酸，醋酸为弱电解质，酸性弱于盐酸，硫酸铵水解为酸性，酸性更弱，氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，酸性越弱，pH值越大，所以五种液体的pH由大到小的顺序是：⑥>⑤>④>③>①>②；

故答案为：⑥>⑤>④>③>①>②；

(5)将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合后溶液呈酸性，相当于等量的CH3COOH和CH3COONa的条件下溶液为酸性，则醋酸的电离程度大于水解程度，则混合后溶液中c(CH3COO−)＞c(CH3COOH)；

故答案为：＞；

(6)A．稀释过程中，n(H＋)增大，但溶液体积增加更大，整体来说c(H＋)减小；故A不选；

B．稀释过程中c(H＋)减小，则c(OH−)＝增大；故B选；

C．Kw＝只随温度改变而改变；故C不选；

D.=稀释过程中c(H＋)减小，则增大；故D选；

故答案为：BD。

【点睛】

考查弱电解质的电离、弱碱阳离子的水解、中和滴定、溶液中离子浓度大小比较、水的电离及pH计算、电离平衡常数计算等重要知识点，难度中等，侧重弱电解质原理的考查，关键是理解原理、灵活运用原理，把好基础关【解析】①.c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)②.>③.c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)④.3.3⑤.⑥>⑤>④>③>①>②⑥.>⑦.BD10、略

【分析】【详解】

（1）从平衡常数知，HCOOH的HClO的甲酸的电离常数比次氯酸大，故酸性强于次氯酸，对应的盐的碱性弱于次氯酸钠，故答案为：NaClO（aq）；

（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有，根据碳酸钠的两级电离常数知，还有NaClO生成，故答案为：NaClO；

（3）根据数据知，亚硫酸酸性比碳酸强，但碳酸的酸性强于亚硫酸氢根离子，故向一定量的中通入少量的反应的离子方程式为故答案为：【解析】①.NaClO（aq）②.NaHCO3、NaClO③.HCO3-+SO2→HSO3-+CO211、略

【分析】【分析】

【详解】

钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应现象为：浮、熔、游、响，①②③正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，④正确，⑤错误；方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑。【解析】①②③④2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

、12、略

【分析】【详解】

(1)结构相似，分子组成中相差若干个CH2的化合物互为同系物，满足条件的是CH3CH3和CH3CH2CH3；故答案为：②；

(2)分子式相同，结构式不同的化合物互为同分异构体，满足条件的是和故答案为：④；

(3)质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，满足条件的是12C和14C；故答案为：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、结构式均相同，为同种物质，故答案为：③。【解析】②④①③13、略

【分析】【详解】

乙炔为炔烃，分子式为：C2H2；结构式为H-C≡C-H；结构简式为HC≡CH；碳原子为sp杂化，空间结构为直线形。【解析】C2H2H-C≡C-HHC≡CH直线形结构14、略

【分析】【分析】

由结构模型可知A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为苯，F为甲苯，根据物质的组成；结构和性质解答该题。

【详解】

有结构模型可知A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为苯，F为甲苯。

(1)常温下含碳量最高的气态烃是为苯；含碳量为92.3%，故答案为E。

(2)一卤代物种类最多的是甲苯；共有4种，故答案为F。

(3)A为甲烷；B为乙烷、D为丙烷；三种物质为同系物关系，故答案为同系物。

(4)F为甲苯；甲苯含有立体结构的甲基，分子中的所有原子不可能处于同一平面，一定在同一个平面的原子数目为12，故答案为12。

(5)C为乙烯，乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(6)E为苯，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，F发生溴代反应的化学方程式为+Br2+HBr；

故答案为+Br2+HBr。

(7)C为乙烯；官能团为碳碳双键，故答案为碳碳双键。

(8)F为甲苯；两个溴原子都在甲基上有1种；一个溴原子在甲基上，另一个在苯环上有邻；间、对3种；两个溴原子都在苯环上有6种，所以共计是10种，故答案为10。

【点睛】

在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。【解析】EF同系物12CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+Br2+HBr碳碳双键1015、略

【分析】【详解】

（1）丙烯属于烯烃，与溴水在常温下发生加成反应CH3CH=CH2+Br2

（2）苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热时，发生取代反应生成硝基苯和水，反应方程式为

（3）丙酮与氢氰酸在催化剂作用下，能发生加成反应生成丙酮羟腈，反应化学方程式为

（4）乙醛具有还原性，能与银氨溶液在加热条件下发生氧化反应，反应方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O。

（5）当两个乙二醇分子在催化剂作用下发生间脱水，脱水过程中，其中1个乙二醇分子中1个羟基失去H原子，另外1个乙二醇分子中失去1个羟基，从而生成水，若产生1个水分子，则反应方程式为若失去2个水分子，则反应方程式为++2H2O；若多个乙二醇分子在催化剂作用下发生分子间脱水，即缩聚反应，则反应方程式为nHOH2C-CH2OH+（n-1）H2O。

（6）由于酸性：H2CO3>苯酚>因此向苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应化学方程式为【解析】(1)CH3CH=CH2+Br2加成反应。

(2)取代反应。

(3)加成反应。

(4)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O氧化反应。

(5)HOH2C-CH2OH+HOH2C-CH2OHHOH2CH2CO-CH2CH2OH+H2O或++2H2O或nHOH2C-CH2OH+(n-1)H2O

(6)16、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)X分子中含有苯环﹐且能与溶液反应放出气体，X分子中含有令该有机物中氧原子的个数为x，则有M＜150，解得x＜2.2，即该有机物中含有2个O原子，有机物的摩尔质量为136g/mol,C、H、O原子个数比为∶∶2=4∶4∶1，从而得出该有机物的分子式为C8H8O2，可能存在－CH2COOH，－CH3和－COOH(邻、间、对)，其结构可能有4种；故答案为C8H8O2；4；

(2)Y与NaOH溶液在加热时才能较快反应﹐表明分子中含有酯基，其结构简式可能为(邻、间、对位3种)，共6种；能发生银镜反应，应是甲酸某酯，1molY能消耗1molNaOH，HCOO－不能与苯环直接相连，符合条件的是故答案为6；

Ⅱ.(1)根据题中所给的信息可知，正丙醇与氧气反应的化学方程式为故答案为

(2)水解可生成然后该二元醇脱水生成HCHO，即反应方程式为故答案为

(3)由于与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能被氧化为醛或酮﹐因此2－甲基－2－丙醇加入到酸性高锰酸钾溶液中不会使高锰酸钾溶液褪色；故答案为溶液不褪色。【解析】46溶液不褪色三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【详解】

烯烃、炔烃进行系统命名时，应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故错误。18、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；19、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷中的溴原子不能电离，加入硝酸银溶液不能生成AgBr；故不能产生淡黄色沉淀，故错误。

【点睛】

卤代烃中卤素原子的检验可以用卤代烃在NaOH溶液中的水解反应，卤代烃水解后，卤素原子变为卤素离子，加入硝酸银溶液能产生沉淀，但需注意的是在加硝酸银溶液之前要先加稀硝酸中和可能过量的NaOH。20、A【分析】【详解】

（CH3）3CBr分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上连有氢原子，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应，D正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。22、A【分析】【详解】

超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，说法正确。四、工业流程题(共3题，共9分)23、略

【分析】【分析】

由G结构简式、D分子式知，D发生取代反应生成G（），D为E和F发生加成反应生成D；由D结构简式知C为B发生水解反应生成C，则B为生成B的反应为取代反应，H；G发生取代反应生成I。

【详解】

（1）I中含氧官能团的名称为羟基；酯基；故答案为羟基、酯基；

（2）C为B为B发生水解反应得到C，由B生成C的化学方程式为

故答案为

（3）由E和F反应生成D的反应类型为加成反应；由G和H反应生成I的反应类型为取代反应，故答案为加成反应；取代反应；

（4）D为D发生加聚反应可得到高分子化合物，则仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为

故答案为

（5）I是对羟基丙烯酸苯甲酯，X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有醛基、羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1。两种符合要求的X的结构简式为

故答案为

（6）1−丁烯为原料制取可由CH2＝CHCH(OH)CH3发生加聚反应得到，CH2＝CHCH(OH)CH3可由CH2＝CHCHBrCH3发生取代反应得到，CH2＝CHCHBrCH3可由CH2＝CHCH2CH3发生取代反应得到，合成路线为CH2＝CHCH2CH3CH2＝CHCHBrCH3CH2＝CHCH(OH)CH3

故答案为CH2＝CHCH2CH3CH2＝CHCHBrCH3CH2＝CHCH(OH)CH3【解析】（酚）羟基、酯基+NaOH+NaBr加成反应取代反应nCH2=CHCH2CH3CH2=CHCHBrCH3CH2=CHCH(OH)CH324、略

【分析】【分析】

（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体，加稀硫酸溶解，滴入几滴稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沉淀亚铁离子，过滤得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•xH2O），过滤，再用无水乙醇洗涤2～3次，干燥，加热得固体ⅡFeC2O4，草酸亚铁晶体与KMnO4溶液反应得溶液Ⅲ。

【详解】

(1)溶液中亚铁离子水解；加入少量硫酸，抑制亚铁离子水解，防止其被氧化；

(2)H2C2O4属于二元弱酸，反应②是H2C2O4和Fe2+生成固体ⅠFeC2O4⋅xH2O，离子反应方程式为：Fe2++H2C2O4+xH2O=FeC2O4•xH2O↓+2H+；

(3)先用水洗涤再用乙醇洗涤，洗涤除去晶体表面附着的硫酸盐等杂质，用乙醇洗涤，乙醇具有挥发性，可以使FeC2O4⋅xH2O快速干燥；

故答案为：除去晶体表面附着的杂质；易于干燥；

(4)验证生成的产物中有氧化铁、H2O、CO、CO2，因大部分物质的验证需要经过水溶液，因此验证水放在第一位，无水硫酸铜与水反应得到五水硫酸铜，颜色由白色变为蓝色；CO通入到氧化铜固体中将又有CO2生成,从而验证CO2的存在放在CO前面；所以顺序为：CDCBAC或CDBAC；实验前需要将装置中的空气排尽，否则加热不纯的可燃气体，易发生爆炸；

故答案为：H2O；CDCBAC或CDBAC；防止爆炸；

(5)KMnO4溶液呈紫色，反应完毕，当滴入最后一滴KMnO4溶液时；溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；

FeC2O4⋅xH2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，反应中铁元素化合价+2价升高为+3价，碳元素化合价+3价升高为+4价，电子转移1+1×2=3，锰元素化合价+7价降低为+2价，电子转移5，最小公倍数15，结合守恒找出数量关系：x=2；

故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；x=2。【解析】抑制Fe2+水解，防止氧化二元弱酸Fe2++H2C2O4+xH2O=FeC2O4•xH2O↓+2H+除去表面杂质，易于干燥H2OCDCBAC或CDBAC防止爆炸滴加最后一滴，溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色225、略

【分析】【分析】

(1)酸性废液中含有Fe2＋，Fe2＋能被氧气氧化进行分析；

(2)根据溶度积进行计算；

(3)根据溶度积进行分析和计算。

【详解】

(1)酸性废液中含有Fe2＋，Fe2＋能被O2氧化，因此离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；

答案：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；

(2)溶液的pH=5，则溶液c(OH－)=mol·L－1=10－9mol·L－1，根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3＋)×c3(OH－)，代入数值，得到c(Fe3＋)=mol·L－1=3.5×10－11mol·L－1；

答案：3.5×10－11mol·L－1；

(3)溶液的pH=5，则溶液c(OH－)=mol·L－1=10－9mol·L－1，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2＋)×c2(OH－)代入数值，c(Mg2＋)=1.2×107mol·L－1，说明Mg2＋没有出现沉淀，Ksp[Al(OH)3]=c(Al3＋)×c3(OH－)，代入数值，得出c(Al3＋)=10－6mol·L－1<1×10－5mol·L－1，说明Al3＋几乎完全沉淀，混有的杂质为Al(OH)3，Al(OH)3属于两性氢氧化物，Fe(OH)3为碱性氢氧化物，因此需要加入NaOH溶液溶解Al(OH)3；

答案：Al(OH)3；NaOH。

【点睛】

难点是氧化还原反应方程式的书写，先写出氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物，即Fe2＋＋O2→Fe3＋，根据化合价升降法进行配平，得出4Fe2＋＋O2→5Fe3＋，然后根据溶液的酸碱性，判断出H＋还是OH－进行分析，如本题废液为酸性，所以H＋参与反应，根据原子守恒和电荷守恒，写出离子方程式。【解析】4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；3.5×10－11mol·L－1Al(OH)3NaOH五、元素或物质推断题(共4题，共40分)26、略

【分析】【分析】

由实验Ⅰ可知；X和碘化钾生成碘单质和硫酸根离子，C为硫酸钡沉淀4.66g÷233g/mol=0.02mol，则X含有氧化性的离子且含有硫元素；

由实验Ⅱ可知，生成气体F为氨气0.34g÷17g/mol=0.02mol，氨气和硝酸银溶液氢氧化银沉淀，过量氨气将沉淀转化为二氨合银离子溶液得到H；无色溶液D加热煮沸转化为含由硫酸根离子的溶液E；E加入氯化钡生成硫酸钡沉淀C；

易溶于水的无色晶体X由四种短周期元素组成，阴、阳离子数之比为1∶2；结合分析可知，阴离子为X为(NH4)2S2O8；

【详解】

（1）结合分析可知，X为(NH4)2S2O8；四种元素为氢；氮、氧、硫；

（2）由分析可知，无色溶液H中所含的阳离子为二氨合银离子溶[Ag(NH3)2]+；

（3）(NH4)2S2O8和碘化钾反应生成硫酸钾和硫酸铵和碘单质，反应为

（4）固体X可与溶液反应得到紫色溶液，则发生氧化还原反应生成高锰酸根离子和硫酸根