2025年湘师大新版高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版高三化学下册阶段测试试卷250考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下面能精确量取液体体积的是（）A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.托盘天平2、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中rm{Y}rm{R}原子最外层电子数相等；rm{X}元素最低负价绝对值与rm{W}元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼rm{W}单质；rm{Z}rm{W}rm{R}的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.原子半径由大到小的顺序：rm{Z}rm{W}rm{Y}B.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：rm{X}rm{Y}rm{R}C.rm{W}的最高价氧化物对应的水化物碱性比rm{Z}的强D.rm{R}的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是rm{HRO_{4}}3、下列依据相关实验得出的结论正确的是rm{(}rm{)}

。选项实验操作和现象实验结论rm{A}将rm{SO_{2}}通入rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液中，溶液变浑浊生成rm{BaSO_{3}}沉淀rm{B}点燃rm{CO}还原rm{Fe_{2}O_{3}}后的尾气，气体未能燃烧rm{CO}已完全反应rm{C}向某溶液中加入rm{2}滴rm{KSCN}溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有rm{Fe^{2+}}rm{D}向鸡蛋清溶液中加入少量rm{CuSO_{4}}溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、在探究氯水成分的实验中；下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

。实验序号实验现象实验结论A氯水呈浅绿色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有Cl-D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+A.AB.BC.CD.D5、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是（）A.M元素的离子可表示为M2+B.Z化学式可表示为MN2C.Z一定能溶于水D.Z一定为离子化合物6、在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmoL．下列叙述中正确的是（）A.溶质的质量分数为ω=×100%B.溶质的物质的量浓度c=mol•L-1C.溶液中c（OH-）=mol•L-1D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω7、玻璃棒是化学实验中常用的仪器；其作用是用于搅拌；过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒的操作有（）

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③纸层析法分离溶液中的Fe3+与Cu2+

④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液。

⑤取某溶液做焰色反应实验；说明该溶液中含有钠元素。

⑥用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀．A.①③B.④⑤⑥C.③⑤D.②③⑤评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19．X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨．下列说法正确的是（）A.四种元素中，元素Z的非金属性最强B.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C.Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）D.YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构9、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）A.原子半径：Y＞Z＞XB.含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C.最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD.X与R的核电荷数相差2410、H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.曲线①代表的粒子是HC2O4-B.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）C.pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）D.在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42-）将减小，c（Ca2+）增大11、常温下，浓度均为rm{0.100mol隆陇L^{-1}}体积均为rm{15.00mL}的氨水和rm{NaHCO_{3}}溶液分别用rm{0.100mol隆陇L^{-1}HCl}溶液滴定；其滴定曲线如下图所示。

当两溶液中均滴入相同体积的rm{HCl}溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是rm{(}rm{)}A.当rm{V(HCl)=0.00mL}时，rm{c(NH_{3}隆陇H_{2}O)=c(HCO_{3}^{mathrm{{-}}})}B.当rm{V(HCl)=4.00mL}时，rm{c(NH_{4}^{{+}})>c(NH_{3}隆陇H_{2}O)>c(HCO_{3}^{mathrm{{-}}})>c(CO_{3}^{2mathrm{{-}}})}C.当rm{V(HCl)=8.00mL}时，rm{c(Na^{+})<c(NH_{4}^{{+}})+c(HCO_{3}^{mathrm{{-}}})+2c(CO_{3}^{2mathrm{{-}}})}D.当rm{V(HCl)=15.00mL}时，rm{c(Na^{+})=c(NH_{4}^{{+}})+c(NH_{3}隆陇H_{2}O)}12、常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.将浓度均为0.10mol•L-1的CH3COONH4与CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B.向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）C.将0.10mol•L-1KHC2O4和0.10mol•L-1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：2c（K+）=3c（C2O42-）+3c（HCO4）D.将等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液等体积混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）13、373K时，N2O4（g）⇌2NO2（g）平衡体系的建立过程中各物质浓度与时间的关系如图，下列说法正确的是（）A.反应达到a点时，正反应速率大于逆反应速率B.反应达到b时，表示反应达到平衡C.反应达到b点时，NO2和N2O4二者浓度相等D.反应达到d点时，N2O4的转化率为40%14、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.反应rm{N_{2}(g)+3H_{2}}rm{(g)?2NH_{3}}rm{(g)}的rm{triangleH<0}rm{triangleS>0}B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=5.6隆脕10^{-12}}rm{pH=10}的含rm{Mg^{2+}}溶液中，rm{c(Mg^{2+}}rm{)leqslant5.6隆脕10^{-4}}rm{mol?L^{-1}}D.常温常压下，锌与稀rm{H_{2}SO_{4}}反应生成rm{11.2}rm{L}rm{H_{2}}反应中转移的电子数为rm{6.02隆脕10^{23}}15、已知短周期元素rm{R}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

。元素rm{R}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}化合价rm{-4}rm{+1}rm{-4}rm{-2}rm{-1}A.离子还原性：rm{Y^{2-}>Z^{-}}B.离子半径rm{W^{+}>Z^{-}}C.气态氢化物稳定性：rm{RH_{4}<XH_{4}}D.酸性：rm{H_{2}YO_{4}<HZO_{4}}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、（2014•大连学业考试）某种食品的配料标签如图所示．

（1）该配料中，富含蛋白质的物质是____，富含油脂的物质是____．

（2）该配料中的____有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为____．

（3）用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于____（填字母）．

a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料．17、（1）写出下列物质的电子式：Na2O2____；H2____；N2____．

（2）写出下列物质的结构式：CH4____；H2O____；Cl2____．

（3）画出下列各微粒的结构示意图：

①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图____；

②质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图____．18、写出下列有机物的结构简式或名称。

（1）CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3______

（2）______

（3）______

（4）______

（5）2，5-二甲基-2-庚烯______

（6）2，3-二甲基-1，3-丁二烯______

（7）邻羟基苯甲酸______

（8）2，4，6-三甲基苯乙烯______．19、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅；最后变成无色．完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：

（2）整个过程中的还原剂是____．

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____．据此判断下列反应能否进行HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O（未配平）____．（填“能”或“否”）

（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2____L．（标准状况，保留2位小数）20、A～H均为有机化合物；它们之间的转化关系如图所示。

已知：①反应

②E既能发生银镜反应；又能与金属钠反应放出氢气．

③核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢；且其峰面积之比为1：1：1

（1）A的名称（系统命名法）____．

（2）B生成C的反应类型为____．

（3）D中含氧官能团的名称为____．

（4）由E生成F的第一步反应化学方程式为____．与F具有相同官能团的F的同分异构体还有____种．（填数字）

（5）由A生成H的化学方程式为____．

（6）G的结构简式为____．21、如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据；试回答下列问题．

。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-最低价态2--4-3-1--3-1（1）写出④元素在元素周期表中位置____，写出这些元素所形成的简单离子中离子半径最小是____（用离子符号表示）．

（2）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是____（填写编号），气态氢化物最稳定的是____．

（3）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是____（写分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是____．22、（2011秋•金牛区校级期中）已知A；B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素；它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B．请回答：

（1）A元素的名称是____；

（2）B元素的轨道表示式是____，C的原子结构示意图是____，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是____；

（3）E属于元素周期表中第____周期，第____族的元素，其元素名称是____；属于元素周期表中的____区（填元素分区），它的+2价离子的电子排布式为____；

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为____；该离子化合物晶体的密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是____（只要求列出算式）．23、某小组根据工业生产原理设计如下转化关系；以获取烧碱和金属钛（Ti）．

（1）燃料电池中通入氧气的电极是____（填“正”或“负”）极，电极反应式是____；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH____mol．

（2）如上图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是____；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是____．

（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应；该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：

。实验编号T/℃平衡时压强P/MPa起始用量/mol放出热量/kJ放出热量/kJn（H2）n（CO）n（H2）n（CO）Ⅰ2502201090%aⅡ250P14020cb①P1____4MPa（填“＞”；“＜”或“=”）；

②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是____．评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)24、化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化．____．（判断对错）参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【解析】试题分析：能精确量取液体体积的是滴定管，答案选C。考点：考查常见的基本实验操作。【解析】【答案】C2、A【分析】【分析】

本题考查元素化合物的性质，注意钝化现象不是不反应，而是反应生成致密的氧化物薄膜阻止进一步反应，为易错点。

【解答】

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，rm{Z}rm{W}rm{R}的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应为氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知rm{Z}为rm{Na}rm{W}为rm{Al}工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼rm{Al}单质，rm{X}元素最低负价绝对值与rm{W}元素最高正价相等，rm{X}处于rm{VA}族，原子序数小于rm{Al}故rm{X}为rm{N}元素，rm{Y}rm{R}原子最外层电子数相等，若rm{Y}为rm{O}则rm{R}为rm{S}若rm{Y}为rm{F}则rm{R}为rm{Cl}

A.rm{Z}rm{W}rm{Y}原子分别为rm{Na}、rm{Al}、rm{S}位于同一周期，从左到右原子半径减小，所以原子半径：rm{Na}rm{>}rm{>}rm{Al}rm{>}故A正确；

B.rm{>}的非金属性强于rm{S}故氢化物稳定性rm{Y}故B错误；

C.金属性rm{X}故碱性：氢氧化铝rm{Y>X}氢氧化钠；故C错误；

D.rm{Al<Na}为rm{<}时，最高价氧化物对应水化物为rm{R}故D错误。

故选A。rm{S}【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A.}硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可将二氧化硫氧化生成硫酸，则将rm{SO_{2}}气体通入硝酸钡溶液中生成rm{BaSO_{4}}沉淀；故A错误；

B.气体未能燃烧，可说明生成二氧化碳，二氧化碳较多时，rm{CO}不能燃烧，不能说明rm{CO}完全反应；故B错误；

C.rm{Fe^{2+}}与rm{KSCN}不反应，氯气可氧化rm{Fe^{2+}}生成rm{Fe^{3+}}所以该溶液中一定含有rm{Fe^{2+}}故C正确；

D.硫酸铜可使蛋白质变性；故D错误．

故选C．

A.将rm{SO_{2}}气体通入硝酸钡溶液中生成rm{BaSO_{4}}沉淀；

B.气体未能燃烧，可说明生成二氧化碳，二氧化碳较多时，rm{CO}不能燃烧；

C.rm{Fe^{2+}}与rm{KSCN}不反应，氯气可氧化rm{Fe^{2+}}

D.硫酸铜可使蛋白质变性．

本题考查较为综合，涉及物质的检验、二氧化硫的性质等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】氯气溶液水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，据此解答．【解析】【解答】解：A．氯气为黄绿色气体；氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故B错误；

C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故C正确；

D．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故D正确；

故选：B．5、C【分析】【分析】元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素N的两个原子上，形成化合物Z，该反应是通过得失电子形成的化合物，所以Z为离子化合物，根据原子守恒确定Z的化学式为MN2，以此解答该题．【解析】【解答】解：A．M元素的一个原子失去两个电子，则M元素的离子可表示为M2+；故A正确；

B．元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素N的两个原子上，形成化合物Z，根据原子守恒得Z可表示为MN2；故B正确；

C．Z为离子化合物，不一定溶于水，如CaF2；故C错误；

D．反应中有电子的得失；应形成离子化合物，而共价化合物存在共价键，原子间形成共用电子对，故D正确．

故选C．6、B【分析】解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%；故A错误；

B、agNH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L；故B正确．

C、溶液OH-来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为mol/L，所以溶液中OH-浓度大于mol/L；故C错误；

D；水的密度比氨水的密度大；相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；

故选B．

A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg•cm-3；体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；

B、根据n=计算agNH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；

C、溶液OH-中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为mol/L；

D；水的密度比氨水的密度大；相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．

考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，理解概念是解题的关键．【解析】【答案】B7、C【分析】解：①用pH试纸溶液的pH；可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH试纸上观察；

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl；用到过滤和蒸发操作，分别用玻璃棒进行引流和搅拌；

③纸层析法无需使用玻璃棒；

④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用玻璃棒搅拌和引流；

⑤做焰色反应实验；用铂丝蘸取待测液，无需使用玻璃棒；

⑥在过滤时；沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用；

不需要使用玻璃棒进行操作的是③⑤；

故选C．

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；可用玻璃棒蘸取溶液；

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl；用到过滤和蒸发操作；

③无需使用玻璃棒；

④配制一定物质的量浓度的溶液用玻璃棒搅拌和引流；

⑤做焰色反应实验；用铂丝蘸取待测液；

⑥在过滤时；沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用；

本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意常见化学基本操作以及实验的注意事项．【解析】【答案】C二、双选题(共8题，共16分)8、C|D【分析】解：短周期元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大；其原子的最外层电子数之和为19．X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，则X为H元素，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，Z的原子序数较大，则Y为氮元素、Z为硫元素；W的原子序数大于硫元素，处于短周期，故W为Cl元素；

A．Cl元素的非金属性最强；故A错误；

B．X、Y、Z三种元素可形成（NH4）2S的化合物；为离子化合物，故B错误；

C．同周期元素从左到右原子半径逐渐增大，同主族元素从上到下原子半径逐渐减小，则N、S、Cl三种元素的原子半径大小顺序：r（S）＞r（Cl）＞r（N）；故C正确；

D．NCl3分子中N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，N原子成3个N-Cl键，原子都满足8电子稳定结．SCl2分子中S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，S原子成2个S-Cl键，原子都满足8电子稳定结构；S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对；S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，原子最均达到8电子稳定结，故D正确；

故选CD．

短周期元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大；其原子的最外层电子数之和为19．X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，则X为H元素，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，Z的原子序数较大，则Y为氮元素、Z为硫元素；W的原子序数大于硫元素，处于短周期，故W为Cl元素，以此解答该题．

本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．【解析】【答案】CD9、A|B【分析】解：由短周期元素在周期表中的位置可知；X处于第二周期，Y；Z、W处于第三周期，R处于第四周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，R为As．

A．同周期随原子序数增大原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Y＞Z＞X，故A正确；

B．Y为Al元素，NaAlO2溶液显碱性，而AlCl3溶液显酸性；故B正确；

C．同周期自左而右元素非金属性增强；故非金属性W＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误；

D．X与R的核电荷数之差为第三；四周期容纳元素种数之和；即二者核电荷数之差为8+18=26，故D错误；

故选：AB．

由短周期元素在周期表中的位置可知；X处于第二周期，Y；Z、W处于第三周期，R处于第四周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，R为As．

A．同周期随原子序数增大原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大；

B．AlCl3溶液显酸性；

C．同周期自左而右元素非金属性增强；非金属性越强，氢化物越稳定；

D．X与R的核电荷数之差为第三；第四周期容纳元素种数之和．

本题考查结构性质位置关系应用，W为推断的突破口，侧重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序数关系，题目难度不大．【解析】【答案】AB10、B|D【分析】解：A、曲线①代表的粒子是H2C2O4；故A错误；

B、NaHC2O4溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子HC2O4-的电离程度大于其水解程度，所以c（H2C2O4）＜c（C2O42-）；故B正确；

C、pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）；故C错误；

D、一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4（s）⇌C2O42-（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c（C2O42-）将减小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大；故D正确；

故选BD．

由图可知①代表的是H2C2O4、②代表的是HC2O4-③代表的是C2O42-；由此分析：

A、曲线①代表的粒子是H2C2O4；

B、由图可知，NaHC2O4溶液pH=3～4；证明溶液显示酸性，阴离子的电离程度大于其水解程度；

C、由图可知，pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）；

D、一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4（s）⇌C2O42-（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c（C2O42-）将减小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大．

本题考查学生盐的水解原理的应用：离子浓度大小比较知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等．【解析】【答案】BD11、CD【分析】【分析】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确弱电解质的电离以及盐的水解原理及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，侧重知识应用的能力考查。A.当rm{V(HCl)}rm{V(HCl)}rm{=0}时，浓度均为rm{mL}体积均为rm{0.100mol?L^{-1}}的氨水和rm{15.00mL}溶液rm{NaHCO_{3}}不同；

B.当rm{pH}rm{V(HCl)}rm{V(HCl)}时，浓度均为rm{=4.00}体积均为rm{mL}的氨水和rm{0.100mol?L^{-1}}溶液分别用rm{15.00mL}溶液滴定，分别得到的溶液为rm{NaHCO_{3}}和少量rm{0.100mol?L^{-1}HCl}rm{NH_{3}?H_{2}O}和少量rm{NH_{4}Cl}

C.当rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}rm{V(HCl)}时，浓度均为rm{V(HCl)}体积均为rm{=8.00}的氨水和rm{mL}溶液分别用rm{0.100mol?L^{-1}}溶液滴定，分别得到的溶液为少量rm{15.00mL}和rm{NaHCO_{3}}少量rm{0.100mol?L^{-1}HCl}和rm{NH_{3}?H_{2}O}

D.当rm{NH_{4}Cl}rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}时恰好反应，得到溶液为rm{V(HCl)}溶液、rm{V(HCl)}溶液，钠离子浓度和铵根离子浓度相同，结合物料守恒分析；【解答】A.当rm{=15.00}rm{mL}时，浓度均为rm{NaHCO_{3}}体积均为rm{NaCl}的氨水和rm{V(HCl)=0}溶液rm{mL}不同，电离和水解程度不同rm{0.100mol?L^{-1}}rm{15.00mL}rm{NaHCO_{3}}rm{pH}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{neq}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{neq}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{neq}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{neq}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{neq}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{(}rm{(}rm{N}rm{N}rm{H}rm{3}，故rm{H}错误；B.当rm{H}rm{H}时，浓度均为rm{3}体积均为rm{3}的氨水和rm{3}溶液分别用rm{?}溶液滴定，分别得到的溶液为rm{?}和少量rm{H}rm{2}rm{H}rm{2}和少量rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{)}rm{)}rm{neq}rm{neq}rm{c}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{H}rm{H}rm{C}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{O_{3}^{-}}rm{O_{3}^{-}}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{)}rm{)}rm{A}rm{A}，故rm{A}错误；C.当rm{A}rm{A}时，浓度均为rm{A}体积均为rm{V(HCl)=4.00}的氨水和rm{mL}溶液分别用rm{0.100mol?L^{-1}}溶液滴定，分别得到的溶液为少量rm{15.00mL}和rm{NaHCO_{3}}少量rm{0.100mol?L^{-1}HCl}和rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{NH_{4}Cl}溶液中存在电荷守恒rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{c}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{H}rm{H}rm{C}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{O_{3}^{-}}rm{O_{3}^{-}}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{)}rm{)}rm{>}rm{>}rm{c}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{(}rm{(}rm{N}rm{N}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{3}rm{?}rm{?}rm{H}rm{2}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{)}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{>}rm{>}rm{c}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}^{+}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{N}rm{N}rm{H_{4}^{+}}rm{H_{4}^{+}}rm{H_{4}^{+}}rm{H_{4}^{+}}两溶液中rm{)}rm{)}rm{)}rm{>}rm{>}rm{c}相同rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{C}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{O_{3}}rm{O_{3}}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{)}得到rm{)}rm{B}rm{B}rm{B}rm{B}rm{B}rm{B}rm{V(HCl)=8.00}rm{mL}rm{0.100mol?L^{-1}}rm{15.00mL}rm{NaHCO_{3}}rm{0.100mol?L^{-1}HCl}rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{NH_{4}Cl}rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}：rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{+}rm{2}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，：rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{+}rm{2}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，：rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{+}rm{2}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，：rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{+}rm{2}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，：rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{+}rm{2}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，：rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}：rm{c}rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{(}，故rm{(}正确；D.当rm{(}rm{N}时恰好反应，得到溶液为rm{N}溶液、rm{a}rm{{,!}^{+}}溶液，钠离子浓度和铵根离子浓度相同，rm{a}rm{a}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}rm{)}rm{+}rm{+}rm{c}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}rm{)}rm{=}rm{=}rm{c}rm{c}，故rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}正确。故选rm{(}rm{(}rm{C}rm{C}【解析】rm{CD}12、AD【分析】解：A、CH3COONa是强碱弱酸盐水解呈碱性，而CH3COONH4是弱碱弱酸盐，但由于醋酸和一水合氨的电离度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，则混合溶液呈碱性，钠离子不水解，而铵根离子水解，即c（Na+）＞c（NH4+），所以将浓度均为0.10mol•L-1的CH3COONH4与CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；故A正确；

B、向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-），则c（Na+）＞c（Cl-）；故B错误；

C、浓度均为0.1mol•L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（K+）=3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）+3c（H2C2O4）；故C错误；

D、析出晶体后的溶液中溶质可以看作NH4Cl和NaHCO3，溶液中电荷守恒为：c（NH4+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-）；

溶液中物料守恒为c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（Cl-），则c（OH-）=c（H+）-c（CO32-）-c（NH3•H2O）+c（H2CO3）；故D正确。

故选：AD。

A、CH3COONa是强碱弱酸盐水解呈碱性，而CH3COONH4是弱碱弱酸盐；但由于醋酸和一水合氨的电离度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，则混合溶液呈碱性；

B、向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CH3COO-）；

C、浓度均为0.1mol•L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中；根据物料守恒；

D；根据物料守恒和电荷守恒分析．

本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】AD13、A|C【分析】解：A．图象分析可知达到平衡状态前；a点是四氧化二氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A正确；

B．b点表示的是二氧化氮和四氧化二氮浓度相同；但随后四氧化二氮继续减小，二氧化氮浓度继续增大，反应未达到平衡状态，故B错误；

C．图象分析可知b点表示的是NO2和N2O4二者浓度相等；故C正确；

D．d点二氧化氮和四氧化二氮浓度不变，反应达到平衡状态，二氧化氮生成浓度为0.12mol/L，四氧化二氮起始量为0.1mol/L，依据化学方程式计算消耗四氧化二氮浓度为0.06mol/L，转化率=×100%=×100%=60%；故D错误；

故选AC．

A．图象分析可知达到平衡状态前；a点是四氧化二氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，反应正向进行；

B．b点是二氧化氮和四氧化二氮浓度相同；但随时间增加，四氧化二氮继续减小，二氧化氮浓度继续增大；

C．图象分析可知b点NO2和N2O4二者浓度相等；

D．d点二氧化氮和四氧化二氮浓度不变，反应达到平衡状态，二氧化氮生成浓度为0.12mol/L，依据化学方程式计算消耗四氧化二氮浓度为0.06mol/L，转化率=×100%；

本题考查了化学平衡的建立过程、反应达到平衡的标志分析判断、图象变化的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．【解析】【答案】AC14、rBC【分析】解：rm{A.}合成氨反应为放热反应，rm{triangleH<0}且为气体体积减小的反应，则rm{triangleS<0}故A错误；

B.rm{.}导线连接锌块，构成原电池时rm{Zn}为负极，rm{Fe}作正极被保护；则可以减缓管道的腐蚀，故B正确；

C.rm{pH=10}的含rm{Mg^{2+}}溶液中，rm{c(OH^{-})=10^{-4}}rm{mol?L^{-1}}rm{c(Mg^{2+}}rm{)leqslantdfrac{5.6隆脕10^{-12}}{(10^{-4})^{2}}=5.6隆脕10^{-4}}rm{)leqslantdfrac

{5.6隆脕10^{-12}}{(10^{-4})^{2}}=5.6隆脕10^{-4}}故C正确；

D.常温常压下，rm{mol?L^{-1}}则不能利用氢气的体积计算物质的量及转移电子数，故D错误；

故选BC．

A.由化学计量数可知rm{Vmneq22.4L/mol}

B.导线连接锌块，构成原电池时rm{triangleS<0}为负极；

C.rm{Zn}的含rm{pH=10}溶液中，rm{Mg^{2+}}rm{c(OH^{-})=10^{-4}}rm{mol?L^{-1}}rm{)leqslantdfrac{Ksp}{c(OH^{-})^{2}}}

D.常温常压下，rm{c(Mg^{2+}}．

本题考查较综合，涉及反应热与焓变、原电池、难溶电解质rm{)leqslantdfrac

{Ksp}{c(OH^{-})^{2}}}的计算等，为高频考点，把握化学反应原理为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度中等．rm{Vmneq22.4L/mol}【解析】rm{BC}15、rAD【分析】解：短周期元素rm{R}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数依次增大，rm{R}rm{X}氢化物中化合价都为rm{-4}价，应为第Ⅳrm{A}族元素，且原子序数rm{R<X}则rm{R}为rm{C}元素，rm{X}为rm{Si}元素，rm{W}氢化物中化合价都为rm{+1}价，处于Ⅰrm{A}族，原子序数大于碳，故rm{W}为rm{Na}rm{Y}氢化物中化合价都为rm{-2}价，rm{Z}的氢化物中化合价都为rm{-1}价，结合原子序数可知rm{Y}为rm{S}则rm{Z}为rm{Cl}

A.rm{Y}为rm{S}则rm{Z}为rm{Cl}非金属性rm{S<Cl}故离子还原性：rm{S^{2-}>Cl^{-}}故A正确；

B.rm{W}为rm{Na}rm{Z}为rm{Cl}rm{Na^{+}}离子比rm{Cl^{-}}离子少一个电子层，故离子半径：rm{Na^{+}<Cl^{-}}故B错误；

C.rm{R}为rm{C}元素，rm{X}为rm{Si}元素，非金属性rm{C>Si}故氢化物稳定性rm{CH_{4}>SiH_{4}}故C错误；

D.rm{Y}为rm{S}则rm{Z}为rm{Cl}非金属性rm{S<Cl}酸性：rm{H_{2}SO_{4}<HClO_{4}}故D正确；

故选AD．

短周期元素rm{R}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数依次增大，rm{R}rm{X}氢化物中化合价都为rm{-4}价，应为第Ⅳrm{A}族元素，且原子序数rm{R<X}则rm{R}为rm{C}元素，rm{X}为rm{Si}元素，rm{W}氢化物中化合价都为rm{+1}价，处于Ⅰrm{A}族，原子序数大于碳，故rm{W}为rm{Na}rm{Y}氢化物中化合价都为rm{-2}价，rm{Z}的氢化物中化合价都为rm{-1}价，结合原子序数可知rm{Y}为rm{S}则rm{Z}为rm{Cl}据此解答．

本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，从化合价的角度判断元素的种类是解题的关键，注意掌握微粒半径比较与元素周期律，难度中等．【解析】rm{AD}三、填空题(共8题，共16分)16、鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑a【分析】【分析】（1）瘦肉类；蛋类、豆类富含蛋白质；植物油和动物脂肪富含油脂；

（2）苯甲酸钠是防腐剂；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；

（3）用于包装该食品的聚乙烯是一种聚合物，属于有机高分子化合物．【解析】【解答】解：（1）瘦肉类；蛋类、豆类富含蛋白质；因此鸡蛋富含蛋白质，植物油和动物脂肪富含油脂，因此棕榈油富含油脂；

故答案为：鸡蛋；棕榈油；

（2）苯甲酸钠是防腐剂有防腐作用，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

故答案为：苯甲酸钠；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（3）用于包装该食品的聚乙烯是一种聚合物；属于有机高分子化合物；

故答案为：a．17、H：HCl-Cl【分析】【分析】（1）首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出；即把原子的最外层电子表示出来；若是离子化合物，其电子式由阴；阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况；

（2）结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质；但不能表示空间构型；

（3）①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子是氧离子；

②质子数-质量数-中子数．【解析】【解答】解：（1）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为氢气的电子式H：H；N2的电子式故答案为：H：H；

（2）甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，结构式为：H2O的结构式：氯气是氯原子之间通过共用电子对形成的直线型非极性分子，结构式分别为：Cl-Cl，故答案为：Cl-Cl；

（3）①氧离子结构示意图故答案为：

②质子数-质量数-中子数=23-12=11，是钠元素，钠原子结构示意图故答案为：．18、略

【分析】解：（1）该有机物为烷烃；最长碳链含有5个C，质量为戊烷，编号从左边开始，在2；3号C各含有两个甲基，该有机物命名为：2，2，3，3-四甲基戊烷；

故答案为：2；2，3，3-四甲基戊烷；

（2）该有机物为烷烃；最长碳链含有6个C，质量为己烷，编号从左边开始，在2；3、4号C各含有一个甲基，3号碳上含有一个乙基，所以该有机物命名为：2，3，4-三甲基-3-乙基己烷；

故答案为：2；3，4-三甲基-3-乙基己烷；

（3）该有机物为烯烃；含有碳碳双键的最长碳链含有5个C，主链为戊烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在2号C，在4号C上含有1个甲基，该有机物命名为：4-甲基-2-戊烯；

故答案为：4-甲基-2-戊烯；

（4）该有机物为芳香烃烃；含有1个苯环和1个乙基，所以该有机物命名为：乙苯；

故答案为：乙苯；

（5）2，5-二甲基-2-庚烯，该有机物主链为庚烯，碳碳双键在2号C，在2、5号C上各含有1个甲基，其结构简式为

故答案为：

（6）2，3-二甲基-1，3-丁二烯，该有机物主链为丁二烯，碳碳双键分别在1、3号C，在2、3号C上各含有1个甲基，其结构简式为

故答案为：

（7）邻羟基苯甲酸，该有机物主链为苯甲酸，在羧基的邻位含有1个羟基，其结构简式为

故答案为：

（8）苯乙烯可以是苯环上的一个氢原子被乙烯基代替，2，4，6-三甲基苯乙烯，以乙烯基为1号碳，2，4，6号C上各含有1个甲基，其结构简式为

故答案为：．

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）有机物的名称书写要规范；

（3）对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

（4）含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．【解析】2，2，3，3-四甲基戊烷；2，3，4-三甲基-3-乙基己烷；4-甲基-2-戊烯；乙苯；19、I2HBrO3＞Cl2＞HIO3能10.58【分析】【分析】（1）CCl4层由紫色变成无色，可知氯气和I2反应生成HCl、2HIO3；

（2）根据化合价变化判断氧化剂和还原剂；

（3）氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物；氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性；

（4）由题意可知，碘化钾与氯气反应生成碘酸钾和氯化氢，化学方程式KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，计依据化学方程式计算消耗的氯气的物质的量，依据V=nVm计算标况下，消耗的氯气的气体，按最小值计算．【解析】【解答】解：（1）氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，反应的方程式为5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl；

故答案为：5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl；

（2）在Cl2+I2+H20→HIO3+HCl反应，I元素的化合价升高，被氧化，I2在反应中做还原剂；

故答案为：I2；

（3）氯气的氧化性比溴强，将KI换成KBr，则生成Br2，则CCl4层变为棕色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明氧化性HBrO3＞Cl2，根据氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则有Cl2＞HIO3，所以氧化性顺序为HBrO3＞Cl2＞HIO3，氧化性HBrO3＞Cl2，所以HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O能进行，故答案为：HBrO3＞Cl2＞HIO3；能；

（4）1000kg加碘食盐中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl；则。

KIO3～I～KI～3Cl2；

127g3mol

20gn

解得n=（mol），标况下氯气的气体V=nVm=mol×22.4L/mol=10.58L；

故答案为：10.58．20、1，3-丁二烯水解反应或取代反应羟基HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O4【分析】【分析】E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明E中含有醛基和醇羟基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脱去1分子水生成G，核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1，则F不可能是F发生消去反应生成（消去产物会有4个吸收峰），应是形成五元环酯，则F中羟基连接在端碳原子上，可推知CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1，4-加成，故B为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C为HOCH2CH=CHCH2OH，D为HOCH2CH2CH2CH2OH，E为HOCH2CH2CH2CHO，F为HOCH2CH2CH2COOH，G为由反应信息①，结合相对分子质量可知2分子CH2=CH-CH=CH2发生加成反应生成六元环化合物H为据此解答．【解析】【解答】解：E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明E中含有醛基和醇羟基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脱去1分子水生成G，核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1，则F不可能是F发生消去反应生成（消去产物会有4个吸收峰），应是形成五元环酯，则F中羟基连接在端碳原子上，可推知CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1，4-加成，故B为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C为HOCH2CH=CHCH2OH，D为HOCH2CH2CH2CH2OH，E为HOCH2CH2CH2CHO，F为HOCH2CH2CH2COOH，G为由反应信息①，结合相对分子质量可知2分子CH2=CH-CH=CH2发生加成反应生成六元环化合物H为

（1）A为CH2=CH-CH=CH2；名称（系统命名法）为：1，3-丁二烯，故答案为：1，3-丁二烯；

（2）B生成C发生卤代烃的水解反应；也属于取代反应，故答案为：水解反应或取代反应；

（3）D为HOCH2CH2CH2CH2OH；含氧官能团的名称为：羟基，故答案为：羟基；

（4）由E生成F的第一步反应化学方程式为：HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

与F（HOCH2CH2CH2COOH）具有相同官能团的F的同分异构体还有：共有4种；

故答案为：HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；4；

（5）由A生成H的化学方程式为：故答案为：

（6）由上述分析可知，G的结构简式为故答案为：．21、第三周期ⅢA族Li+②HFPCl3、CCl4第三周期ⅥA族【分析】【分析】⑦⑩最低价为-1；为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素；⑩是F元素；

①②⑧最高正价为+1；为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素；②是K元素、⑧是Na元素；

③只有-2价；没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素；

④只有+3价；为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；