2025年苏教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在一密闭容器中发生反应平衡时测得C的浓度为0.60mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度为0.9mol/L。下列有关判断错误的是A.再次达到平衡时，A的平衡转化率减小B.B可能为气态，也可能为固态C.平衡向逆反应方向移动D.再次达到平衡时，平衡常数不变2、利用CO2电催化还原法制取清洁燃料HCOOH，可实现温室气体CO2的资源化利用。其工作原理如图。下列有关说法不正确的是。

A.M为阳极B.离子交换膜为阴离子交换膜C.N极的电极反应式为CO2+2e-+2H＋=HCOOHD.消耗的CO2与生成的O2物质的量之比为2:13、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.1molNa2O与1molNa2O2的固体中含有的阴离子数均为NAB.室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OHˉ数目为0.00lNAC.0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NAD.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA4、下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是。选项操作现象结论A用广泛pH试纸测定0.1溶液的pH测出pH=3.4是弱酸B分别将乙烯和二氧化硫通入溴水中溴水均褪色乙烯、二氧化硫均具有漂白性C将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近有白烟产生二者反应生成硫酸铵D向10mL0.5溶液中加入5mL滴加1.8NaOH溶液，再滴加溶液，沉淀变蓝先产生白色沉淀，滴加溶液后，沉淀变蓝

A.AB.BC.CD.D5、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）

①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液。

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂。

③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象。

④草木灰与铵态氮肥不能混合施用。

⑤实验室盛Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。

⑥热的纯碱溶液去油污效果好．A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.①③④⑥6、下列说法不正确的是A.某些强氧化剂(如：氯酸押、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸B.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质C.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全没入展开剂可提高分离效果D.将CoC12·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.由状态B到状态A，可以用加热的方法B.C两点气体的颜色：A深，C浅C.C两点的反应速率：C＞AD.C两点气体的平均相对分子质量：A＞C8、已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是A.由实验①可推知B.实验②是由于增大，导致平衡逆向移动C.由实验③可知离子的稳定性：D.对应平衡的平衡常数表达式9、温度为时，向的密闭容器中充入一定量的和发生反应容器中A；B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是。

A.反应在前内的平均反应速率B.该反应的平衡常数表达式C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动D.反应至时，改变的反应条件是降低温度10、丙烯与HBr加成过程及能量变化如图；下列说法正确的是。

A.Ⅰ和Ⅱ为中间产物B.Ⅰ比Ⅱ稳定C.决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是②和④D.生成1－溴丙烷的速率大于生成2－溴丙烷的速率11、X；Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置；实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）

。选项。

X

Y

Z

A

Zn

Cu

硝酸银溶液。

B

Cu

Zn

硝酸银溶液。

C

Cu

Ag

硫酸铜溶液。

D

Ag

Zn

硫酸铜溶液。

A.AB.BC.CD.D12、人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等缓冲体系。常温下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系不正确的是A.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液：2c(HPO)+3c(PO)＞c(Na+)-c(H2PO)B.常温下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO)C.向10mL0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO)+c(HPO)=c(OH-)D.物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合：3[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)]=2c(Na+)13、对于0.1mol·L-1NH4Cl溶液，正确的是A.升高温度，溶液pH升高B.通入少量HCl气体，c(NH)和c(Cl-)均增大C.c(NH)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)14、下列实验操作、现象和结论均正确的是。选项操作现象结论A两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入5.0mL等浓度的溶液和溶液中前者无明显现象，后者剧烈反应能加速破坏铝片表面的氧化膜B向溶液中加入足量NaCl后再加入少量NaI溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀C取少量溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液溶液变红色溶液中含Fe2+D向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释溶液呈蓝色溶液中存在

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

(1)①电池中电解质溶液为__。

②正极反应式为__。

③放电时向__(填“正极”或“负极”)移动。

(2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是__，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___。

A．微热。

B．加入适量氧化铜。

C．加入少量硫酸铜溶液。

D．加水。

E．加入少量氢氧化钡溶液16、某兴趣小组依据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原电池设计及工作原理；将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

(1)该反应的能量变化可用图2_______(填“甲”或“乙”)表示。

(2)图1连接K，锌片上的电极反应式为___。2min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g，则导线中流过的电子的物质的量为___mol。

(3)操作一段时间后测得铜片增加了3.2g，同时锌片减少了3.3g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为__。

(4)将图l装置改为图3所示的装置，能达到相同的作用且提高化学能转化为电能的效率。其中KCl溶液起连通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入_______(填“左侧”“右侧”或“两侧”)烧杯中。17、如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲池是______装置，乙池是______装置；

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是______，B（石墨）电极的名称是______；

（3）通入O2的电极的电极反应式为：______，A（Fe）电极的电极反应式为______；

（4）乙池中反应的化学方程式为______；

（5）电解一段时间后，乙池中A（Fe）极的质量增加5.4g时，且溶液的体积为500mL，求所得溶液在25℃时的pH=______，甲池中消耗O2为______mL（标准状况下）．

（6）钴铁氧体（CoFe2O4）不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。工业上，用电化学法制得CoFe2O4。以NaOH溶液作电解液，纯净的钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。18、为了合理利用化学能；确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，5g液态甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_______。

(2)今有如下两个热化学方程式：则a_______b(选填“>”、“<”或“=”)

(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键H-HN-HN≡N键能/kJ·mol-1436391945

已知反应试根据表中所列键能数据估算a的值：_______。

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：

根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热△H=_______。19、汽车尾气中含有CO；NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收"或“放出")___________kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量；其工作原理如图乙所示：

①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子是从___________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt电极上的电极反应式为___________。20、盐是一类常见的电解质；实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。

(1)的水溶液分别呈_______性、_______性、_______性。

(2)将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______。

(4)纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示)_______。21、按要求填空：

（1）写出FeCl3水解反应的离子方程式_________。

（2）写出草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式______。

（3）通常状况1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的热量，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式_____。

（4）泡沫灭火器中所用试剂为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，请写出灭火时两溶液混合反应的化学方程式_____。

（5）H3PO2是一种化工产品。

①H3PO2为一元中强酸，写出其电离方程式：_________。

②NaH2PO2为____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。22、已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1

（1）一氧化碳的标准燃烧热ΔH为：_________

（2）碳和氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式是：___________

（3）反应CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH为：_________________

（4）完全燃烧相同物质的量的C和CO，放出的热量_____多（填C或CO）

（5）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式________

（6）一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。B→A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)___________

23、硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ．2HI⇌H2↑+I2

Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______。

a．反应Ⅲ易在常温下进行。

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强。

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

①0~2min内的平均反应速率v(HI)=_______。

②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_______是原来的2倍。

a．HI的平衡浓度b．达到平衡的时间c．平衡时H2的体积分数。

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的_______，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)24、二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用；有利于二氧化碳的减排。

反应A：

反应B：

(1)与反应生成和的热化学方程式为_______。

(2)500℃时，在2L恒容密闭容器中充入和发生反应：平衡时体系压强为测得和的浓度随时间的变化关系如图1所示。

①内平均反应速率_______。

②平衡时的转化率为_______。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.气体的密度不再变化。

B.容器内气体的压强不再变化。

C.

D.和的浓度之比为1：3：1：1

④该温度下平衡常数_______(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，)。

(3)一定物质的量之比的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为470K时，图2中P点_______(填“处于”或“不处于”)平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是_______。

25、(1)实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。

(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ·mol-1；能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。

②有关键能数据如下：。化学键H—HN—HN≡N键能(kJ‧mol-1)436391945

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料；用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。26、以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意如图所示。电解一段时间以后，测得阳极区K与Cr的物质的量之比[为d。

(1)电解过程中电解池里K+的移动方向：从___________池移动到___________池(横线上填“左”或者“右")；

(2)此时铬酸钾的转化率为多少___________。27、在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是_______，最后析出的沉淀是_______，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是_______评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共27分)28、物质A－G有下图所示转化关系（部分反应物；生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分；经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B____________、G____________；

（2）C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：____________________。

（3）反应②的化学方程式是______________________；

（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=____________。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。29、已知A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；原子序数依次增大。其中B是周期表中形成物质最多的元素，它与A的单质可形成气态分子X，X常作燃料；D是同周期元素中原子半径最大的元素；C、E同主族；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。根据以上内容回答下列问题：

(1)元素B在元素周期表中的位置是______________。

(2)六种元素原子半径由小到大的顺序为____________________(用元素符号表示)。

(3)B；C两种元素能形成两种常温下呈气态的化合物M、N；其中M具有较强的还原性，则N的电子式是_____________。

(4)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(写物质名称)。

(5)常温常压下；10gX在空气中完全燃烧，放出热量QkJ，请写出该过程的热化学方程式：________。

(6)A、C、D、E、F中的三种或四种元素能形成多种盐，其水溶液呈碱性的有________和_____________(写出两种化合物的化学式)30、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后；只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2；生成白色沉淀，沉淀经过滤；洗涤、灼烧，质量为1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加盐酸不溶解，经过滤；洗涤、干燥后，称得沉淀质量为13.98g。

（1）由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______，检验该离子需使用何种试剂或方法______________。

（2）由题意可知此溶液呈________性（答酸性、碱性或中性），上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是___________。

（3）钾离子是否存在（是或否）：_______，若存在其浓度范围为（没有则不答）：_________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

平衡时测得C的浓度为0.60mol/L。保持温度不变；将容器的容积压缩到原来的一半，假设压缩体积平衡不移动，则再次达到平衡时C的浓度应该为1.2mol/L，现测得C的浓度为0.9mol/L，说明压缩体积过程中平衡逆向移动了，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，压缩体积平衡逆向移动，则再次达到平衡时，A的平衡转化率减小，A正确；

B．由分析可知；压缩体积平衡逆向移动，说明逆反应是一个气体体积减小的方向，则B不可能为气态，只能为固态或液态，B错误；

C．由分析可知，压缩体积平衡逆向移动，C正确；

D．平衡常数仅仅是温度的函数；即温度不变平衡常数不变，故再次达到平衡时，平衡常数不变，D正确；

故答案为：B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．M极上水分子失去电子被氧化为氧气；M为阳极，A正确；

B．阳极水失去电子；生成氢离子和氧气，氢离子通过阳离子交换膜进入阴极室，离子交换膜为阳离子交换膜，B不正确；

C．N极上二氧化碳转化为甲酸，是得到电子的还原反应，电极反应式为CO2+2e-+2H＋=HCOOH；C正确；

D．按得失电子数守恒得关系式：则消耗的CO2与生成的O2物质的量之比为2:1；D正确；

答案选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．Na2O与Na2O2的阴离子分别是OO1molNa2O与1molNa2O2的固体中含有的阴离子数均为NA；A正确；

B．溶液体积未知，无法计算由水电离出的OH-数目；B错误；

C．1mol锌和浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，和稀硫酸反应生成1mol氢气，因此0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25NA；C错误；

D．C2H6O不一定是乙醇，也可能是二甲醚，46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目不一定为7NA；D错误；

答案选A。4、D【分析】【详解】

A．用广泛pH试纸测定溶液的pH时；广泛pH只能读到整数，不能精确到pH=3.4，故A错误；

B．与溴水中的发生加成反应生成稳定的无色物质，使溴水褪色体现其还原性；故B错误；

C．浓没有挥发性；将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，不会产生白烟，故C错误；

D．与NaOH溶液反应时，NaOH不足，反应后溶液中不存在多余的NaOH，与OH-反应生成白色沉淀，再滴加溶液后，转化为蓝色的说明的溶解性大于且二者的金属离子与OH-的组成比相同，则可得故D正确；

答案为D。5、C【分析】【详解】

由题知①氯化铁固体直接溶于水易水解生成氢氧化铁和稀盐酸；故①错误。

②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合后，HCO3-和Al3+会双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；可作为灭火剂灭火，故②正确。

③氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，所以将Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中有气泡产生；故③错误。

④（NH4）2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑有氨气逸出；会造成氮元素损失，所以铵态氮肥不能与草木灰混合使用，故④正确。

⑤碳酸钠溶液因为水解而呈碱性，碱性溶液不能用磨口玻璃塞，这是因为碱性溶液会与磨口玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐而粘结住塞子；故⑤正确。

⑥热的纯碱溶液去油污效果好；升高温度促进碳酸钠水解，导致溶液碱性增强，故⑥正确。

故正确的为②④⑤⑥；故答案为C。

【点睛】

本题考查了盐类水解的性质，注意会运用化学知识解释生产、生活中现象，学以致用。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．强氧化剂研磨易发生分解反应；生成气体后易导致爆炸，则氯酸押；高锰酸钾等强氧化剂及其混合物不能研磨，故A正确；

B．用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸的同时会生成副产物聚水杨酸；乙酰水杨酸的结构中含羧基和酯基，向其粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，乙酰水杨酸转化为可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可除去聚合物杂质，故B正确；

C．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时；试样点完全没入展开剂会溶解在展开剂中无法分离，故C错误；

D．CoC12在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6)]2+(粉红色)+4Cl-[Co(Cl4)]2+(蓝色)+6H2O，95%乙醇中水很少，此时溶液中含有大量的[Co(Cl4)]2+；溶液呈蓝色，加水稀释，平衡逆向移动，溶液逐渐转变为粉红色，故D正确；

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)7、AC【分析】【详解】

A.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1<T2；由状态B到状态A，可以用加热的方法，故选项A正确；

B.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强比A的大，增大压强，体积减少，浓度变大，体积浓度变化比平衡移动变化的要大，NO2为红棕色气体；所以A.；两点气体的颜色：A浅，C深，故选项B错误。

C.由图象可知，A.、两点都在等温线上，C的压强大，则反应速率：CA；故选项C正确。

D.由图象可知，A、两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，所以平均相对分子质量：A

故答案为AC8、AC【分析】【详解】

A．实验①中，降低温度，溶液由蓝色变为粉红色，平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，该反应的故A正确；

B．实验②中，加水稀释，溶液中Cl-、浓度均同等程度降低，Qc>K；平衡逆向移动，故B错误；

C．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+和Cl-结合成更稳定的导致溶液中的c(Cl-)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：故C正确；

D．水溶液中水的浓度可视为常数；其浓度不列入平衡常数表达式中，故D错误；

答案选AC。9、AC【分析】【分析】

由题图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为故得结合化学平衡相关知识解答。

【详解】

A．由题图可知，时该反应达到平衡，平衡时D的浓度变化量为故A项错误；

B．结合分析可知反应的平衡常数表达式B项正确；

C．该反应前后气体分子数不变；增大压强平衡不移动，C项错误；

D．由题图可知；改变条件的瞬间，反应混合物中各物质的浓度不变，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件应是降低温度，D项正确。

答案选AC。10、AB【分析】【详解】

A．由丙烯与溴化氢的加成过程可知；Ⅰ和Ⅱ为反应的中间产物，故A正确；

B．由图可知；中间产物Ⅰ的能量低于Ⅱ，物质的能量越低，越稳定，则Ⅰ比Ⅱ稳定，故B正确；

C．化学反应取决于慢反应；不是快反应，由丙烯与溴化氢的加成过程可知，①和③是慢反应；②和④是快反应，所以决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是①和③，故C错误；

D．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，活化能E2大于E1；所以生成1－溴丙烷的速率小于生成2－溴丙烷的速率，故D错误；

故选AB。11、BD【分析】【分析】

X；Y两根金属棒插入Z溶液中；实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，电解质溶液为不活泼金属的盐溶液，X作正极、Y作负极，据此分析解答。

【详解】

A.该装置中；金属活动性Zn＞Cu，X锌电极易失电子作负极，Y作正极，在Y电极上生成银单质，与实际不符合，故A错误；

B.该装置中；金属活动性Zn＞Cu，Y锌电极易失电子作负极，Y棒变细，X为正极，在X电极上银离子得电子生成银单质，X棒变粗，符合实际，故B正确；

C.该装置中；金属活动性：Cu＞Ag，X电极易失电子作负极，与实际不符合，故C错误；

D.该装置中，金属活动性：Zn＞Ag，Y锌电极易失电子作负极，Y棒变细，X为正极，X电极上Cu2+得电子生成单质铜；X棒变粗，符合实际，故D正确；

故选BD。12、BD【分析】【详解】

A．常温下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8，NaH2PO4溶液中存在水解平衡为：H2PO+H2O⇌H3PO4+OH−，H2PO的水解平衡常数为故H2PO的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，NaH2PO4溶液中存在电荷守恒，2c(HPO)+3c(PO)+c(H2PO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又c(H+)＞c(OH−)，则2c(HPO)+3c(PO)+c(H2PO)＞c(Na+)，故2c(HPO)+3c(PO)＞c(Na+)-c(H2PO)；故A正确；

B．常温下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液呈中性，c(H+)=1.0×10-7，则故c(Na+)＞c(H2PO)＞c(HPO)；故B错误。

C．10mL0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中溶质NaH2PO4物质的量为0.001mol，5mL0.4mol/LNaOH溶液中氢氧化钠物质的量为0.002mol，说明恰好完全反应生成Na3PO4，溶液中存在质子守恒：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO)+c(HPO)=c(OH-)；故C正确。

D．物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒：3[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO)]=2c(Na+)；故D错误；

故选BD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度促进水解，NH4Cl水解；氢离子浓度增大，溶液pH降低，A项错误；

B．氢离子抑制氯化铵的水解；铵根离子浓度增大，通入氯化氢，氯离子浓度增大，B项正确；

C．由电荷守恒可知，c(NH)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)；C项正确；

D．水解程度很微弱；氢离子浓度小于铵根离子浓度，D项错误；

答案选BC。14、AB【分析】【详解】

A．未经打磨的铝片表面有氧化铝；氧化铝与硫酸铜溶液和氯化铜溶液均不反应，而氯化铜溶液中的氯离子可破坏铝片表面的氧化膜，暴露出来的铝可以与氯化铜溶液反应，而硫酸铜溶液不能破坏铝片的氧化膜，A正确；

B．向硝酸银溶液中加入足量氯化钠溶液产生白色的氯化银沉淀，再加入少量碘化钠溶液，白色氯化银沉淀转化为黄色的碘化银沉淀，说明碘化银的溶解度比氯化银小，B正确；

C．若溶液中本身含有的是铁离子；先加硫氰酸钾溶液再加过量酸性高锰酸钾溶液，溶液也变红，C错误；

D．铜与浓硫酸反应后的溶液还有没反应的浓硫酸；稀释时要将其加入水中，而不能向其中直接加水，以免发生危险，D错误；

答案选AB。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

从普通锌锰干电池的结构图可以看出；电子由锌筒流向石墨电极，所以锌筒为负极，石墨电极为正极，电解质为氯化铵溶液和二氧化锰固体。

【详解】

(1)①由分析知，在电池中，电解质溶液为NH4Cl(或氯化铵)溶液。

②在正极，得电子生成的H2与MnO2反应生成Mn2O3和H2O，反应式为2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3。

③放电时，阳离子向正极移动，则向正极移动；

答案为：NH4Cl(或氯化铵)溶液；2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3；正极；

(2)废锌皮在稀硫酸中可形成原电池；锌作负极，反应速率加快，所以产生氢气速率较大的是废锌皮；

A．微热；溶液温度升高，反应速率加快，且生成氢气的量不变，A符合题意；

B．加入适量氧化铜；与硫酸反应，刘酸的量减小，生成氢气的量减少，B不合题意；

C．加入少量硫酸铜溶液；与锌反应生成Cu，Zn；Cu、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，且生成氢气的量不变，C符合题意；

D．加水，溶液中c(H+)减小；反应速率减慢，D不合题意；

E．加入少量氢氧化钡溶液，与硫酸反应，c(H+)减小；反应速率减慢，且生成氢气的量减少，E不合题意；

故选E。答案为：废锌皮；AC。

【点睛】

在书写正极反应式时，我们容易将正极产物写成NH3和H2(得电子)，其原因是没有考虑到产物的存在形式。【解析】NH4Cl(或氯化铵)溶液2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3正极废锌皮AC16、略

【分析】

【详解】

(1)由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应可知，该反应是置换反应，也属于氧化还原反应，是放热反应，则反应物总能量大于生成物的总能量，图甲符合，答案为甲；(2)由图1知，连接K，构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，2min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g，负极上锌溶解，正极上析出铜，锌片和铜片相差的质量为溶解锌和析出铜的质量之和，由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，溶解锌的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移电子的物质的量为x，xmol×65g/mol+xmol×64g/mol=1.29g，解之x=0.02mol，答案为Zn-2e-=Zn2+；0.02；(3)锌电极的电子一部分传给铜电极，发生原电池反应，同时锌电极上也发生置换反应，电极反应负极为Zn-2e-=Zn2+，正极为Cu2++2e−=Cu，铜电极增加3.2g，即n(Cu)==0.05mol，同时锌电极原电池反应产生0.05molZn2+，即Zn电极减少65g/mol×0.05mol=3.25g，但是锌片减少了3.3g，因为锌片有一部分直接发生置换反应，有铜生成，所以质量减小了，这部分锌的化学能没有转化为电能，所以有3.3g−3.25g=0.05g的质量差，设锌直接参与置换反应的物质的量为y，则：计算得y=0.05mol，即直接发生置换反应的锌为0.05mol，参与原电池反应的锌也是0.05mol，所以该装置消耗化学能有50%转化为电能，答案为50%；(4)含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中含有相同的金属元素，所以硫酸铜溶液应该倒入右侧，答案为右侧；【解析】甲Zn-2e-=Zn2+0.0250%右侧17、略

【分析】【分析】

根据反应方程式知，甲是把化学能转变为电能的装置；乙有外加电源，所以是电解池；根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2发生还原反应；所以该电极是正极;石墨与原电池的正极相连，所以B（石墨）电极是阳极，A（Fe）极与负极相连，A是阴极。

【详解】

(1)根据反应方程式知；甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，甲是原电池；乙有外加电源，所以乙是电解池；

(2)CH3OH发生氧化反应，通入CH3OH的电极名称是负极；石墨与原电池的正极相连，所以B（石墨）电极的名称是阳极；

(3)O2得电子发生还原反应，所以该电极是正极，通入O2的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，A（Fe）极与负极相连，A是阴极，A（Fe）电极的电极反应式为4Ag++4e-=4Ag；

(4)乙是电解池，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极银离子得电子生成单质银，总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

(5)乙池中A(Fe)极是阴极，阴极的质量增加的5.40g是银，根据得失电子数相等，氧气、氢离子与银的关系式为O24Ag4H+；设消耗氧气的体积是xL，生成氢离子的物质的量为ymol；

O24Ag4H+

22.4L(4×108)g4mol

xL5.40gymol

x=0.28L=280mL；y=0.05mol；

溶液的体积为500mL，所得溶液在25℃时的pH=1。

(6)以NaOH溶液作电解液，纯净的钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，阳极上CoFe2失电子生成CoFe2O4薄膜，阴极氢离子得电子生成氢气，该电解过程的化学方程式为CoFe2+4H2OCoFe2O4+4H2↑。【解析】原电池电解池负极阳极O2+2H2O+4e-=4OH-4Ag++4e-=4Ag4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO31280CoFe2+4H2OCoFe2O4+4H2↑18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)5g液态甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则1mol甲醇(即32g甲醇)充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出=726.4kJ的热量，2mol甲醇充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ×2=1452.8kJ的热量，所以甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)ΔH=-1452.8kJ/mol。

(2)气态水转化为液态水要放出热量，由于放热反应的反应热为负值，则a＞b；

(3)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-391kJ•mol-1×6=-93kJ•mol-1=akJ•mol-1；因此a=-93；

(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ•mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ•mol-1，③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ•mol-1，根据盖斯定律，[①×4+②-③]÷2得到反应的热化学方程式为：2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=[-393.5kJ•mol-1×4-571.6kJ•mol-1-(-2599kJ•mol-1)]÷2=+226.7kJ•mol-1。【解析】>-93+226.7kJ·mol-119、略

【分析】【分析】

N2(g)+O2(g)=2NO(g)，根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放出的能量；根据图知这是一个原电池装置，由O2-移动的方向判断出NiO电极是负极；负极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，发生氧化反应，铂电极是正极，氧气得到电子，发生还原反应，据此解答。

【详解】

(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放出的能量，该反应的反应热=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以这是一个吸热反应，1molN2和1molO2完全反应生成2molNO会吸收180kJ的能量；故答案为：吸收；180；

(2)①NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮；发生的是氧化反应(填“氧化”或“还原”)。故答案为：氧化；

②外电路中；电子从负极(NiO)流出，经外电路到正极(Pt)，即导线中电子流动方向是从上→下，所以电子是从NiO电极流出(填“NiO”或“Pt”)。故答案为：NiO；

③Pt电极上是氧气得到电子被还原成氧离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-。故答案为：O2+4e-=2O2-。【解析】吸收180氧化NiOO2+4e-=2O2-20、略

【分析】【详解】

(1)是强碱弱酸盐水解显碱性，NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，KNO3是强酸强碱盐不水解显中性；

故答案为：碱；酸；中。

(2)氯化铝为强酸弱碱盐，发生水解，水解的方程式为Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3＋3H＋，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3；

故答案为：

(3)Na2CO3为强碱弱酸盐，CO离子水解方程式为：或使溶液呈碱性，故能使油脂水解而去油污；

故答案为：或

(4)Al3+与CO发生双水解，有泡沫的原因是有气体生产，离子方程式为：

故答案为：【解析】碱酸中或21、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Fe3+水解使溶液显酸性，水解反应的离子反应为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（2）高锰酸钾具有强氧化性，将草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为Mn2+，离子反应为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）1mol葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和液态水，放出的热量为2804kJ，热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/mol；

（4）硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解，使反应不断正向进行，生成硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳，方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑；

（5）①H3PO2是一元中强酸，部分电离，生成H2PO2-，电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-；

②H3PO2是一元中强酸，因此NaH2PO2为正盐，且为强碱弱酸盐，水解使溶液呈弱碱性。【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/molAl2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑H3PO2H++H2PO2-正盐弱碱性22、略

【分析】【分析】

根据燃烧热的概念及热化学方程式的含义计算燃烧热；根据盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；根据图示中反应物总能量与生成物总能量的相对大小计算反应热并书写热化学方程式。

【详解】

（1）在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，根据题干中的热化学方程式知，一氧化碳的标准燃烧热ΔH==283kJ·mol-1；故答案为：－283kJ·mol-1；

（2）根据盖斯定律得：IC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1；II2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1，I×2-II得2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=(-437.3kJ·mol-1)×2-(-566.0kJ·mol-1)=-308.6kJ·mol-1，即热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－308.6kJ·mol-1，故答案为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－308.6kJ·mol-1；

（3）根据盖斯定律得：IC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1；II2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1，I-II得CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1+566.0kJ·mol-1=128.7kJ·mol-1，故答案为：128.7kJ·mol-1；

（4）C与氧气反应生成CO时放热，CO与氧气反应生成CO2时也放热，所以完全燃烧相同物质的量的C和CO时都生成CO2；放出的热量C多，故答案为：C；

（5）8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则1molCH4燃烧时放出的热量为445.15kJ×2=890.3kJ，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol；

（6）结合Cl元素的化合价可知B→A+C反应为3ClO−=ClO3−+2Cl−，生成1molC时能量变化为3×60kJ−63kJ−0=117kJ，反应物总能量大于生成物总能量，该反应放出117kJ热量，热化学反应方程式为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1，故答案为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1。【解析】－283kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=－308.6kJ·mol-1128.7kJ·mol-1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH＝－117kJ·mol－123、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．H2SO4沸点较高；在常温下不发生分解，a不正确；

b．反应Ⅰ中SO2的还原性比HI强，b不正确；

c．循环过程中H2O分解生成了H2与O2；需补充，c正确；

d．循环过程中产生1molO2同时产生2molH2；d不正确；

故选c。答案为：c；

(2)①依题意；可建立如下三段式：

v(HI)==0.1mol·L-1·min-1；

②该温度下，开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，平衡常数不变，HI、H2、I2平衡浓度均为原来的2倍，初始浓度变大、反应速率加快，但平衡不发生移动，所以HI、H2、I2的体积分数均不变，故选a。答案为：0.1mol·L-1·min-1；a；

(3)a．加入NaNO3，反应不生成H2；而是生成NO，a不符合题意；

b．加入CuSO4，Zn置换出Cu，形成Cu­Zn原电池，反应速率增大，b符合题意；

c．加入Na2SO4；对反应速率不产生影响，c不符合题意；

d．加入NaHSO3，消耗H+；使反应速率变慢，d不符合题意；

故选b。答案为：b。【解析】①.c②.0.1mol·L-1·min-1③.a④.b四、计算题(共4题，共20分)24、略

【分析】【详解】

（1）由盖斯定律可知，由反应反应可得

（2）①内，②平衡时故则的转化率为③A．恒温恒容下；反应前后气体质量和体积不变，气体的密度始终不变，故无法判断反应是否达到平衡状态，A错误；

B．该反应是反应前后气体分子数减小的反应；恒容条件下容器内气体的压强不再变化说明反应已达到平衡状态，B正确；

C．与均为正反应方向，不符合C错误；

D．和的浓度之比为1：3：1：1；不能说明各组分含量不变，不能判断反应达到平衡状态，D错误；

故选B。

④根据题意可知，的起始浓度分别为由题图1可知平衡时列三段式可得

平衡后和的分压分别为则

（3）温度为470K之前，甲醇的产率随温度升高而增大，470K时甲醇的产率还在升高，反应还在正向进行，P点不处于平衡状态。490K之后，温度升高时甲醇的产率降低，该反应的正反应为放热反应，反应处于平衡状态，升高温度平衡逆向移动，导致甲醇产率下降。【解析】(1)

(2)0.125mol·L-1·min-175%B

(3)不处于反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且催化剂的催化活性降低25、略

【分析】【分析】

(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；据此分析书写；

(2)①催化剂降低反应的活化能，但不改变焓变；②根据△H=反应物总键能-生成物总键能计算；

(3)根据盖斯定律分析解答。

【详解】

(1)16gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出363.25kJ热量，则32gCH3OH即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.5kJ热量，则△H=-726.5kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，故答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol；

(2)①催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变焓变，则加催化剂会使图中E变小，图中△H不变；故答案为：变小；不变；

②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=反应物总键能-生成物总键能=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-391kJ•mol-1×6=-93kJ•mol-1=akJ•mol-1；解得a=-93，故答案为：-93；

(3)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1，根据盖斯定律，将②×2-①得：2N2H4(g)-N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g)△H=2△H2-△H1，整理得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)kJ/mol。

【点睛】

本题的易错点为(2)②，要转移1个氨气分子中含有3个N-H键。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol变小不变-932N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)kJ/mol26、略

【分析】【详解】

(1)在电解过程中，电解池里K+会向负电荷较多的阴极移动，即K+的移动方向是从右池移动到左池；

(2)设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmolK2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为(1-x)mol，对应的n(K)=2(1-x)mol，Cr守恒可知生成的K2Cr2O7的物质的量为mol，对应的n(K)=xmol，Cr总量不变，即n(Cr)=1mol，n(K)总量=2(1-x)mol+xmol=(2-x)mol，根据K与Cr的物质的量之比为d，有=d，解得x=2-d，故此时铬酸钾的转化率为×100%=2-d。【解析】右左2-d27、略

【分析】【分析】

【详解】

当AgCl沉淀时，所需阴离子浓度c(Ag+)=当AgBr沉淀时，所需阴离子浓度c(Ag+)=当AgI沉淀时，所需阴离子浓度c(Ag+)=析出的沉淀是AgI，最后析出的沉淀是AgCl，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是4.1×10-14mol/L。【解析】AgIAgCl4.1×10-14mol/L五、元素或物质推断题(共3题，共27分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：砖红色沉淀G是葡萄糖和新制Cu(OH)2的反应，则G和单质C分别为Cu2O和Cu，结合反应①条件可确定B、D分别为SO2、SO3，E和F分别为H2SO4和CuSO4。

（1）根据以上分析可知B和G的化学式分别是)SO2、Cu2O；

（2）铜在硫中燃烧生成硫化亚铜，硫化亚铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu2S+12H++10NO3-＝2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O。

（3）反应②的离子方程式为Cu+2H2SO4（