高三化学一轮复习对点训练：钠的氧化物

钠的氧化物

1.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2

颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（）

A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1

B.Na2O2分别与水及C02反应产生相同量的02时,需要水和C02的质量相等

C.Na2O2分别与水及C02反应产生相同量的02时，转移电子的物质的量相等

D.Na2O2的漂白原理与S02的漂白原理相同

2.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入

100mL水，搅拌，使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（）

A.甲＜乙＜丙（丁

B.T（甲＜乙=丙

C.甲=丁＜乙=丙

D.丁＜甲＜乙（丙

3.将一定量的Na、Na20、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该

混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应,则原混合物中Na、Na20、Na2O2的物质的量之比可能为

（）

A.2：1：1

B.1：1：2

C.1：2：1

D.4：3：1

4.物质的量相同的N2.O2.CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的

（同温同压下）,此时N2.O2.CO2的物质的量之比为（）

A.1：1：0

B.6：9：0

C.3：4：1

D.3：3：2

5.在一定条件下，使CO和02的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体

反应,结果固体增重14g,则原混合气体中02和CO的质量比可能是（）

A.9：4

B.1：1

C.7：6

D.6：7

6.取ag某物质在02中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增

加了ag,下列物质不能满足上述结果的是（）

A.H2

B.CO

C.C6H12O6

D.C12H22O11

7.关于NazO与NazOz的叙述正确的是（）

A.都是白色固体

B.都是供氧物质

C.都能和水反应形成强碱溶液

D.都是强氧化剂

8.关于氧化物NazOz和NazO的叙述正确的是（）

A,阴阳离子个数比均为1：2

B,都含有非极性的共价键

C.与水都发生氧化还原反应

D,都属于碱性氧化物

9.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）

A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物

B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂

D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

10.下列说法中不正确的是（）

A.向滴有酚醐的水中加入过量Na2O2粉末并振荡,溶液由无色变红又变无色

B.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一

个放热反应且有氧气生成

C.Na2O2中氧元素化合价为-1,它与H2O的反应是一个氧化还原反应

D.Na2O2与H20反应是一个置换反应,有单质02产生

11.下列关于Na20、Na2O2的比较，正确的是（）

A.Na2O2.Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B.Na2O2,Na2O都是可溶于水（或能与水反应）的白色固体

C.Na2O2在和C02的反应中，既是氧化剂,又是还原剂

D.Na2O2与水反应时,1molNa2O2转移2mol电子

12.将Na2O2投入FeC13溶液中，可观察到的现象是（）

①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生

④因为Na2O2具有漂白性,所以FeC13溶液褪色

A.①④

B.②③

C.①③

D.仅②

13.把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）

A.1mol-L-1氢氧化钠

B.饱和碳酸氢钠

ClmolL-1硫酸亚铁

D.饱和碳酸钠

14.下列叙述正确的是（）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物

②Na2c。3溶液和NaHCCh溶液都能跟CaClz溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧齐IJ,而Na2O不行

⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应

A.都正确

B.（2XW5）

c.（2W

D.④⑤

15.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（）

A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B.1molNa2O2与足量CO2反应时,转移2NA个电子

C.1mol.L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA

D.lmolNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

16.物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的

大小关系是（）

①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠

A.①二③〉②〉④

B.①小④〉③

C.③，①二②〉④

D.

17.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3co0-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后,

溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）

A.CH3C00-

B.SO

C.CO

D.HCO

18.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是（）

A.Na2O2与C02反应时,Na2O2是氧化剂,C02是还原剂

B.1mol过氧化钠中阴离子数目为NA

C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性

D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

19.当0.2molNa02与足量CO2完全反应后,下列说法正确的是（）

20.某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一

定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是（）

A.Na2O2与Na2O

B.Na和NaOH

C.Na2O2和Na

D.Na和Na2O

21.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案。

［方案一］准确称量样品ag,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VL,从中取出V1L溶液，装入锥形

瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量。

（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用滴定管。

（2）写出此方案中所涉及反应的离子方程式

［方案二］准确称量样品bg,将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品

中Na2O2的含量。

⑶该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是(填仪器下方序号)，①中的进气口为

(填"A"或"B”)o

(4)装置⑤的作用是o

(5)你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是o

22.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用

的反应物只有CaC03固体、6moiL-1盐酸、6mol-L-1硫酸和蒸镭水)。

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用。

(2)装置B的作用是o

装置E中碱石灰的作用是o

(3)装置D中发生反应的化学方程式是o

(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样

的纯度为O

23.在2Na2O2+2co2===2Na2c03+02反应中，

(1)请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目O

⑵是还原剂,是氧化剂。

(3)若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为o

24.某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究。

(1)观察其外观,可获知的物理性质是0

⑵将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是

发生反应的化学方程式依次为________________________________________________

___________________________________________________________________________(按反应顺序分

部书写)。

(3)Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗15.6gNa2O2,能生成标准状况下多少体积的

02?(写出计算过程)

25.某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸镭水、酸性KMnO4溶液、

MnO2o该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量02,该同

学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究。

(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式o

(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢______________________________________

(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2o取少量X于试管中，滴加FeC12溶液,立即生成红褐色

沉淀，配平下列反应的离子方程式：H2O2+Fe2++OH-===Fe(OH)31,该反应

中H2O2表现了(填“氧化"或“还原")性。

⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高镒酸钾产物为Mn2+,此时H2O2表现了

(填“氧化”或“还原”)性。该反应的离子方程式为O

26此较下列四组反应，回答下列问题。

一组:①Na2O2+C02②Na2O2+S02

二组:③Na2O2+FeC13(溶液)④Na2O2+FeC12(溶液)

三组：⑤S02通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热

四组:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中

问题:(1)写出①、②两反应的化学方程式。

(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？

(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？

(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？

27.比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的

常见气态非金属氧化物反应。

如：2Na2O2+2co2===2Na2c03+02,Na2O2+CO===Na2c03。

⑴试分别写出Na2O2与S02、S03反应的化学方程式：

(2)通过比较可知，当非金属元素处于时,其氧化物与Na2O2反应有02生成。

(3)依上述规律,写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式

28.用脱脂棉包住0.78gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃

烧起来。

(1)由实验现象可得出的结论是:Na2O2与H20反应有氧气生成且反应为反应。

(2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气,脱脂棉也能燃烧起来,试写出反应的化学方程式

若向脱脂棉中吹入的是SO2气体,脱脂棉(填“能”或“不能”)燃烧起来。

(3)H2和CO的混合气体0.02g通入一盛有0.78gNa2O2的密闭容器中，再通入过量02,并用电火花

引燃使其充分反应,容器中固体增加的质量为go

29.(1)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃

烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是a.有氧气生成；b.反应放热。

NazCh和H2O反应的化学方程式是o

⑵某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法是

用以验证结论b的实验方法及现象是______________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

30.为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如

图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管II中装入Na2O2,在通入CO2之前，关

闭K1和K2。在试管I内装入试剂X后，打开K1和K2,通入CO2,几分钟后，将带火星的木条插入

试管III的液面上，观察到木条不复燃，且II中的淡黄色固体没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和

过氧化钠的反应。在试管I内装入试剂Y,其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且II中的淡黄色固

体变为白色。

试回答下列问题：

⑴在装入Na2O2后,通入CO2前,关闭K1和K2的目的是。

⑵在实验甲中，试剂X是；在实验乙中,试剂Y是o

(3)根据上述两个实验现象,得到的结论是o

(4)为了确保实验现象的准确性,制备CO2所用的反应物最好选用(填编号)。

A.大理石B.小苏打

C.烧碱D.盐酸

E.稀硫酸F.稀硝酸

31.为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加

浓盐酸,剧烈反应,产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色

气体。

④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。

回答下列问题：

(1)装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有(填化学式)生成。若B中改放

湿润的淀粉-KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因

(2)装置C的作用是o

(3)甲同学认为02是Na2O2被盐酸中的HC1还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为

①________________；②_________________。

(4)实验证明,Na2O2与干燥的HC1能反应,完成并配平该化学方程式。

Na2O2+HC1===C12+NaCl+该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速

制取纯净的C12,理由是______________________________________________

___________________________________________________________________________(要求答出两

Z^)O

32.某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：

向滴有酚配的水中投入一定量的Na2O2,观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为

无色。

对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：甲同学认为是

Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酷氧化而使溶液褪色；乙同学则认为是Na2O2与水

反应时产生了H2O2,H2O2的强氧化性使酚酷褪色。

⑴乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚醐的氢氧化钠溶液中滴加3%的

H2O2溶液并振荡。

①若乙同学的猜想正确,可观察到的现象是O

②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了

H2O2,甲同学提出要增加的实验是什么？

(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。

33.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验，通入

S02气体,将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方,木条复燃。

试回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na2O2与S02反应生成了Na2SO3和02,该反应的化学方程式

⑵请设计一种实验方案证明NazOz与SO?反应生成的白色固体中含有Na2so3。

⑶第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2s03和02外，还有Na2SO4生成，为检验是

否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？。请简要说明两点理由：

①；

②O

34。）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图

中的实验装置进行试验,证明过氧化钠可作供氧剂。

①A是制取C02的装置。写出A中发生反应的化学方程式：

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②B中盛饱和NaHCO3溶液,其作用是。

③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

④D中盛放的试剂是，其目的是0

⑤试管F中收集满气体后,下一步实验操作是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？,简要说明

理由:________________________________________________________________________

②该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（图中铁架台等装置已略

去）。

装置中B的作用是,

D的作用是________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（选填

序号）。

A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧

B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钢溶液,观察是否有沉淀生成

D.在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钢溶液,观察是否有气泡或沉淀生成

答案解析

1.【答案】C

【解析】Na2O2的电子式为Na+[]2-Na+,0是一个阴离子，A错误；生成相同

量的02时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；二者都是Na2O2中-1价的

0变为零价，因而失去的电子数相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，S02易与有色

物质化合生成无色不稳定的物质,故二者原理不同，D项错误。

2.【答案】B

【解析】(D甲、丁相比：

甲：Na-NaOH消耗H2O,溶剂减少

T：NaOH无反应溶剂不变

故NaOH的质量分数：甲〉丁。

(2)乙、丙相比：

乙：2Na2'24NaOH]

>NaOH相等消耗H2O相等溶剂相等

丙：ZNaQ^^NaOH+OJ

故乙、丙溶液完全等同。

(3)乙、丙与甲相比甲：Na乙：Na2O丙:Na2O2

当它们物质的量相等时，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na20、Na2O2)所得NaOH物质的量的，它们

所消耗的水相等,故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。

3.【答案】A

【解析】钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O===2NaOH+H2

t；2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t；2H2+022H20。将该混合气体通过放电，恰好完全

反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质

的量之比为2：1,而氧化钠的物质的量不确定，显然只有A中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为

2：1„

4.【答案】C

【解析】设反应前N2.O2.CO2的体积都为3,则反应前总体积为9,反应后总体积为8。

2Na2O2+2coz===2Na2cCh+O2Al/

211

21(9-8)=1

即反应消耗CO22体积,生成021体积，

故反应后:V(N2)=3,V(02)=3+1=4

V(CO2)=3-2=1,

三者的体积比即为物质的量之比为3：4：lo

5.【答案】D

【解析】由反应2C0+022CO2,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+02可推得CO+

Na2O2Na2c03,所以固体增加的质量为原来C。的质量。则原混合气体中CO为14g,。2为12

g,=o

6.【答案】D

【解析】2co+0z灰击2cCh①

2Na2O2+2co2===2Na2cCh+O2②

①+②得:Na2O2+CO===Na2co3(虚拟的反应)

即:CO可被Na2O2完全吸收

2H2+O2点"2HQ③

2Na2O2+2HzO===4NaOH+02T④

③+④得Na2O2+H2===2NaOH(虚拟的反应)

C项可变形为(CO)6(H2)6；D项变为C(CO)11(H2)11,因而反应后质量增加大于ag。

7.【答案】C

【解析】Na2O2为淡黄色物质,A错误；Na20不能供氧,B错误；都能和水反应形成氢氧化钠溶液,

C正确；Na20不是氧化剂，D错误。

8.【答案】A

【解析】A项，0是原子团，是一个阴离子，正确；B项，氧化钠中只有离子键,错误；C项，氧化钠

是碱性氧化物，与水反应生成NaOH不属于氧化还原反应,错误；D项,过氧化钠不属于碱性氧化物,

属于过氧化物,错误。

9.【答案】D

【解析】Na2O2与C02或H20反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误，D正确；

Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成02,故Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与水反

应生成02,会引入新的杂质,B错误。

10.【答案】D

【解析】Na2O2与水反应产生02和NaOH,碱使酚酷变红，过量Na2O2能将红色酚酗氧化为无色

物质，A正确。抓住题给信息：“脱脂棉剧烈燃烧起来"，说明反应放热且有氧气生成，B正确。

Na2O2中O的价态为-1价，在与水的反应中0元素变价，C正确。置换反应是单质和化合物反应

生成另一种化合物和另一种单质,而Na2O2与H20反应不符合,D错误。

H.【答案】C

【解析】A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有02生成,所以Na2O2不是碱性氧化物；B

项，Na2O2是淡黄色固体；C项，Na2O2与C02反应时电子转移关系：，Na2O2中-1价的。变

成了-2价的0和零价的0；D项，Na2O2与H20反应时，Na2O2中-1价的0变成了-2价的0

和零价的。故1molNa2O2转移1mol电子。

12.【答案】B

【解析】Na2O2投入FeCI3溶液中，Na2O2与水反应得到02和NaOH,NaOH与FeCI3溶液反应生

成红褐色沉淀。

13.【答案】D

【解析】A项，把少量过氧化钠投入水中，生成氢氧化钠；B项,把少量过氧化钠投入水中，生成的氢

氧化钠和饱和碳酸氢钠生成碳酸钠；C项，生成氢氧化钠和氧气，和硫酸亚铁反应生成红褐色沉

淀；D项,把少量过氧化钠投入水中，溶剂水的量减少,原饱和溶液析出NaOH固体。

14.【答案】D

【解析】过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；碳酸氢钠不与CaCI2溶液反应，②错；

钠是活泼金属，常温下易被空气中氧气氧化，③错；过氧化钠与水、C02反应放出氧气，Na2。与水

(C02)反应生成氢氧化钠(Na2CO3),④对；金属与硝酸反应，浓硝酸的还原产物为N02,稀硝酸的还

原产物为NO,⑤对。

15.【答案】A

【解析】

16.【答案】B

【解析】要先分析变化后的最终物质，再计算增重。0Na2O^Na2CO3,Aml=44g②Na2O2一

Na2CO3,Am2=28g③NaOH一Na2CO3,Am3=13g@Na2SO3^Na2SO4,Am4=16g。

17.【答案】A

【解析】Na2O2与水反应产生的NaOH再与HCO反应生成CO,Na2O2具有强氧化性能氧化

SOo

18.【答案】A

【解析】A项，Na2O2与C02反应时，Na2O2中的。元素的化合价部分升高，部分降低，因此

Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，错误；8项，1mol过氧化钠中阴离子数目为NA,正确；C项，过

氧化钠有强的氧化性,可以与木炭、铝粉反应,此时过氧化钠均表现出强氧化性,正确；D项,过氧化

钠有氧化性,与还原性物质二氧化硫反应可生成硫酸钠,正确。

19.【答案】B

【解析】Na2O2与C02反应实质是-1价的氧发生歧化反应。生成物Na2c03中有一个。为18。

摩尔质量是108g.mol-1；生成的氧气为1802,摩尔质量是36g-mol-1。

20.【答案】C

【解析】各物质与水反应的产物为Na2O2+H2O--^NaOH+02；Na20+H2O——NaOH；Na+

H2。—一NaOH+H2；NaOH与水不发生反应,C正确。

+-+

21.【答案】⑴酸式(2)NazO+H2O===2Na*+2OIT、2Na2O2+2H2O===4Na+4OH+O2fsH

+OH==H2。

⑶②④⑤①③B(4)除去Oz中混有的未反应完的COz气体

(5)方案一

【解析】⑴用盐酸滴定时，应选用酸式滴定管。⑵此方案中涉及的反应有Na20与H2O、Na2O2

与水、NaOH与盐酸的反应。(3)方案二中包括CO2的制取、CO2与Na2O2的反应、。2的净化、

02体积的测量等操作；因此仪器的连接顺序为②®(久③；①为利用排出H20的体积测量02体

积的装置，应该短管进、长管出。(4)⑤装置的作用为。2的净化装置，吸收未反应的CO2o(5)方案

一测定结果比较准确，因为方案二中不能排除装置中原有氧气的影响。

22.【答案】(l)6moLLT盐酸(2)除去气体中的HC1吸收装置D中反应剩余的CCh

(3)2Na2O2+2co2===2Na2c03+O2.Na2O+CO2===Na2c03

(4)78%

【解析】⑴碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能

持续,所以用盐酸而不用硫酸来反应。

(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠来除去；装置E中碱

石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳,防止对氧气的体积测量造成干扰。

(3)装置D含有氧化钠和过氧化钠,均会和二氧化碳反应。

(4)根据反应2Na2O2+2co2===2Na2c03+02,可计算含过氧化钠的物质的量为0.02mol,过氧化钠

的纯度=0.02molx78gmol-1-2.0gx100%=78%O

-Kb

23.【答案】(l)2N.O.+2CO.=2Na<'O.+O.

Ia____________f

失去

(2)Na2O2Na2O2(3)33.6L

【解析】⑴反应中过氧化钠中的氧元素化合价升高到氧气，每生成1个氧气分子，失去2个电子，过

氧化钠中的氧元素降低到碳酸钠,每生成2个碳酸钠得到2个电子。

(2)反应中过氧化钠既失去电子,又得到电子,所以既作氧化剂,又作还原剂。

(3)根据方程式,每生成1个氧气分子就转移2个电子,所以当有3mol电子转移时,有1.5mol氧气生

成,在标准状况下的体积为33.6Lo

24.【答案】(l)NaQz在常温下为淡黄色固体

(2)有气泡产生,溶液中产生蓝色沉淀

2Na2O2+2H2O===4NaOH+Chf；2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2；+Na2sCh

(3)设标准状况下产生氧气的体积为x

2Na2O2+2cOz===2Na2cCh+O2

2x78g22.4L

15.6gx

x=2.24L

答:标准状况下产生氧气的体积为2.24Lo

【解析】⑴观察其外观，可获知的物理性质是颜色状态。(2)将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固

体的试管中，Na2O2与水反应产生NaOH和氧气，NaOH与CuSO4反应产生Cu(OH)2沉淀和

Na2SO4。⑶解答该题的关键是：找出消耗的过氧化钠的质量与产生氧气的对应方程式的比例关

系。

25.【答案】(l)2Na2O2+2H2O===4NaOH+02T

(2)取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有

H2O2

⑶1242氧化性

+2+

(4)还原性2MnO1+5H2O2+6H===5O2t+2Mn+H2O

【解析】(2)二氧化镒对过氧化氢的分解有催化作用，所以可以取溶液X少量于洁净的试管中，加入

适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H202o(3)根据得失电子守恒配平方程

式：H2O2+2Fe2++40H-===2Fe(OH)3I；H2O2中氧的化合价降低，所以H2O2表现氧化性。

(4)KMnO4->Mn2+，化合价降低,Mn被还原，所以H2O2表现还原性。

26.【答案】⑴①2NaQ2+2COz===2Na2co3+Oz

②NazOz+SO2===Na2SO4

(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。④中气体明显少于③中气体，FeC13与NaOH

反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2+具有强还原性，易被Na2O2氧化并

生成Fe(OH)3,Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有02产生

(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂

白性不稳定,Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性

⑷⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H20反应生成NaOH,呈碱性，同时Na2O2

又有漂白性

【解析】

27.【答案】(1)SO2+Na2O2=^=Na2SO4,2SO3+2Na2O2===2Na2SO4+02T

(2)最高价

(3)2N2O5+2Na2O2===4NaNO3+02

【解析】通过模板方程式可知过氧化钠与二氧化碳及一氧化碳的反应规律是碳+4(最高价)时生成

Na2CO3和02,+2(低价)时Na2O2表现强氧化性只生成Na2CO3,类推过氧化钠与二氧化硫发生

氧化还原反应生成硫酸钠；过氧化钠与三氧化硫发生反应生成硫酸钠和氧气；五氧化二氮处于氮

的最高价态,与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气。

28.【答案】⑴放热(2)2NazC)2+2COz===2Na2co3+Ch2NazOz+2HzO===4NaOH+O2T不能

(3)0.02

【解析】⑴脱脂棉能燃烧,说明Na2O2与H2O的反应(2Na2O2+2H2O===4NaOH+02?①)属于

放热反应。⑵吹出的气体中含有大量水蒸气和CO2,CO2也能与Na2O2反应(2Na2O2+

2CO2===2Na2CO3+O2(2)),该反应也属于放热反应且有02生成。而S02与Na2O2反应无助燃

气体。2产生(SO2+Na2O2===Na2SO4),所以不能燃烧。(3)2H2+022H2O③，2CO+

022c02④，根据化学方程式①、③、②、④的叠加有：Na2O2+H22NaOH,Na2O2+

CONa2CO3,可知固体增加的质量即H2和CO的质量为0.02go

29.【答案】(l)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t

(2)反应开始后，取带火星的木条靠近导气管p口处，发现木条复燃，说明结论a正确反应开始前先

将导管q口蘸上肥皂水，反应开始后q口有气泡产生，说明b结论正确(合理即可)

【解析】(l)Na2O2和H2O反应生成NaOH和氧气。

(2)检验02常用使带火星的木条复燃的方法，要证明反应放热，观察装置可以推测锥形瓶的作用，得

出利用锥形瓶内空气膨胀来证明反应放热。

30.【答案】⑴防止NazOz受潮

(2)浓硫酸饱和NaHCCh溶液或水

(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应

(4)BE

【解析】(1)因实验目的是探究Na2O2与C02的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na2O2

与干燥的CO2反应，然后再与潮湿的C02反应。所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭

KLK2的