2025年浙教版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学上册阶段测试试卷789考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀2、下列有关滴定操作的顺序正确的是。

①检查滴定管是否漏水；

②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；

③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管；用待测液润洗盛待测液的滴定管；

④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；

⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；

⑥滴定操作。A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①③④⑤⑥D.⑤④③①②③3、把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为A.mol·L－1B.mol·1－1C.mol·L－1D.mol·L－14、下列有机物的命名中，正确的是（）A.2，4-二乙基戊烷B.3-甲基丁醛C.2，2-二甲基-3-丁醇D.2-乙基-1-丁烯5、下列说法正确的是A.与互为同分异构体B.石墨导电、金刚石不导电,故二者不是同素异形体C.35Cl与37Cl为氯元素的两种不同核素D.CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物6、EPA、DHA均为不饱和羧酸，是鱼油的水解产物之一，1mol分子式为C67H96O6的鱼油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1molEPA和2molDHA，EPA、DHA的分子式分别为A.C20H30O2、C22H32O2B.C22H32O2、C20H30O2C.C22H30O2、C20H30O2D.C20H30O2、C22H30O27、下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是。选项甲乙A苯与溴水乙烯与氢气反应(催化剂、加热)B油脂的水解反应(催化剂、加热)苯与氢气反应(催化剂、加热)C苯与浓硝酸反应(催化剂、加热)乙酸与乙醇反应(催化剂、加热)D乙醇与氧气反应(催化剂、加热)甲烷与氯气反应(光照)

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是()

A.反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.图中450℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率C.350℃时，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<2500D.当温度从400℃升高至500℃，反应处于平衡状态时，v(400℃)逆>v(500℃)逆9、下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是A.溶液中存在CO32-B.溶液中c(Na+)＞c(CO32-)C.溶液中存在H2CO3分子D.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-1410、常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)11、巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3—CH＝CH—COOH，下列对巴豆酸的性质描述不正确的是A.不能与Na2CO3溶液反应B.在一定条件下能发生加成聚合反应C.在浓硫酸作用下，能与乙醇发生酯化反应D.巴豆酸中4个碳原子处于同一直线12、某有机物结构简式为下列叙述不正确的是A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B.该有机物能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色C.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应13、下列叙述中，不正确的是A.乙二醇可用于配制汽车防冻液B.酶不属于蛋白质C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色D.蔗糖水解生成的两种有机物互为同系物14、下列实验操作；现象及所得到的结论均正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

向碘水中加入等体积CCl4；振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色。

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度。

B

向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热；再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生。

不确定麦芽糖是否发生水解。

C

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液；溶液呈蓝色。

该溶液是FeCl3溶液。

D

向少量酸性KMnO4溶液中滴加甲醛(HCHO)溶液，KMnO4溶液紫红色褪去。

甲醛具有漂白性。

A.AB.BC.CD.D15、根据下列实验操作和现象不能得出相应结论的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

苯的同系物X中滴加酸性高锰酸钾溶液；溶液紫色不褪去。

X中与苯环直接连的碳原子上没有氢原子。

B

有机物Y中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热；产生砖红色沉淀。

有机物Y中含有醛基。

C

苯酚浊液中滴加NaOH溶液；浑浊变澄清。

苯酚有强酸性。

D

卤代烃Z与NaOH水溶液共热后，再直接滴入AgNO3溶液；未产生白色沉淀。

卤代烃Z中一定不含氯原子。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

。化学式。

电离常数(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_____________。

（3）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。17、按要求完成下列反应中(1)(5)的离子方程式；(6)的化学方程式：

(1)向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸___________

(2)铁盐作净水剂的原因___________

(3)工业上以作沉淀剂除去废水中的___________

(4)将小苏打溶液和明矾溶液混合___________

(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液___________

(6)用制备___________18、实验室有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO和NO的相互分离。相应的实验过程可用图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：__沉淀B：__沉淀C：__(写出一种即可)。

(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__(填化学式)杂质。19、请根据所给的方程式写出离子方程式．

（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________

（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________

（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________20、蛋白质是生物体内组织的基本组成部分，它是以___________为基本结构单元构成的生物大分子，蛋白质水解最终的产物是___________。在生命体细胞质中的核糖体上，___________分子通过脱水互相连接成___________。两个___________连接生成的产物叫___________，几十肽就叫___________。21、完成下列各题。

（1）下列3种有机化合物A：CH2=CHCH3B：C：CH3CH2CH2OH

①写出化合物A、C中的官能团的名称：_____、_____

②A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式：_____。

③C物质在一定条件下可转化为A，请写出其化学方程式：_____。

④B可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，写出向苯酚钠中通入二氧化碳的化学方程式为：_____。

（2）分子式为C4H8O2的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。

已知：a.碳碳双键上连有羟基的结构不稳定b.不考虑同一个碳原子上连有两个羟基的结构。

①甲分子中没有支链，能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为_____。

②乙可发生银镜反应，还能与钠反应，则乙可能的结构简式为_____（任写一种）。

③丙可发生银镜反应，还可发生水解反应，则丙可能的结构简式为_____任写一种）。

④丁是一种有果香味的物质，能水解生成A、B两种有机物，A在一定条件下能转化为B，则丁的结构简式为_____。22、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知FexO晶体密度ρ＝5.71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m。

(1)FexO中x值(精确至0.01)为________。

(2)晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数(用小数表示，精确至0.001)为________。

(3)此晶体的化学式为________。

(4)与某个Fe2＋(或Fe3＋)距离最近且等距离的O2－围成的空间几何形状是________。

(5)在晶体中，铁离子间最短距离为________cm。评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)23、可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。(____)A.正确B.错误24、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共12分)25、亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医药等工业。实验室制备亚硝酰硫酸的方法如下：将SO2通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中；维持体系温度略低于20℃，搅拌，使其充分反应。反应过程中，亚硝酰硫酸的物质的量和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）①实验室制备NOSO4H的化学反应方程式为___。

②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是___。

③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是___

（2）为了测定亚硝酰硫酸的纯度；进行如下实验：。

准确称取1.200g产品放入锥形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液和足量稀H2SO4，摇匀，使其充分反应。再将反应后溶液加热至60~70℃（使生成的HNO3挥发逸出），冷却至室温，用0.2500mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4溶液的体积为16.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；KMnO4在酸性条件下被还原为Mn2+。

根据以上实验数据计算亚硝酰硫酸的纯度。（写出计算过程）___26、从石油中裂解获得A是目前工业上生产A的主要途径；图中的N是高分子化合物。以A和1，3-丁二烯为原料合成N的流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)D物质的名称为________；B→C的化学方程式为_______________________。

(2)G中官能团的名称为_____________，C→E涉及的反应类型为________________。

(3)在催化剂存在下，E和M等物质的量发生聚合反应，N的结构简式为______________。

(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_____种(不考虑立体异构)。

①可与Na2CO3溶液反应；②分子中只有一个环状结构。

其中核磁共振氢谱中峰数最少的有机物的结构简式为____________________。

(5)试以异戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线,写出合成路线流程图(合成路线流程图可仿照题干)____________________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共4分)27、某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

已知：

请回答：

(1)下列说法正确的是____________。

A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应B．化合物C具有弱碱性。

C．化合物F能发生加成、取代、还原反应D．X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的结构简式是___________________________________________________。

(3)写出C+D→E的化学方程式_____________________________________________________。

(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________________________。

1H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)；没有羟基；过氧键(－O－O－)。

(5)设计以CH2=CH2和为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)

_______________。28、以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：

(1)A的结构简式是______________。

(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是____________(写出一个即可)。

(3)以CH2＝CHCH3为原料合成D的过程如下：

在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-；故A正确；

B．锡；铁和电解质溶液可形成原电池；铁作负极，锡做正极，加快了铁的腐蚀，对铁制品不能起到保护作用，故B错误；

C．铁；锌、海水形成原电池；锌失去电子作负极，铁作正极被保护，该方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D．采用外加电流的阴极保护法时；被保护金属与直流电源的负极相连，故D正确；

故答案为B。2、B【分析】【详解】

①查漏是做滴定实验的前提，保证仪器的可靠性；②实验时要保证仪器的洁净，不能混入杂质；③为保证所盛溶液浓度的准确，仪器需先润洗，再盛装，这是酸碱滴定的关键操作；仪器洗涤干净后，按④⑤⑥顺序进行实验操作。因此，滴定操作的顺序为①②③④⑤⑥，故选B。3、B【分析】【详解】

bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=（b-2c）mol；每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）==mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L；

故答案选B。4、D【分析】【详解】

A．最长的碳链应该为7个碳，如图该烷烃应为辛烷，甲基在3；5号位，其命名为3，5－二甲基庚烷，A错误；

B．含有官能团的物质；给碳原子编号时，官能团的位次要小，因此醛基是1号位，该物质的名称为2－甲基丁醛，B错误；

C．含有官能团的物质；给碳原子编号时，官能团的位次要小，因此羟基是2号位，3号位上有2个甲基，该物质的名称为3，3－二甲基－2－丁醇，C错误；

D．含有碳碳双键最长的碳链为4个碳；为丁烯，碳碳双键在1号为，2号位上有个乙基，则名称为2-乙基-1-丁烯，D正确。

答案选D。5、C【分析】【详解】

A.与均为2-甲基丁烷；是同一个物质，A错误；

B.石墨导电；金刚石不导电；二者物理性质不同，是不同物质，但它们都是碳元素的单质，互为同素异形体，B错误；

C.35Cl与37Cl质子数相同而中子数不同；故为氯元素的两种不同核素，互为同位素，C正确；

D.CH3CH2OH分子含1个羟基，HOCH2CH2CH2OH分子含2个羟基，分子组成差“CH2O”；不属于同系物，D错误；

答案选C。6、A【分析】【分析】

1mol分子式为C67H96O6的鱼油完全水解后生成1mol甘油（C3H8O3）即丙三醇，1molEPA和2molDHA，而EPA、DHA均为不饱和羧酸，故C67H96O6为三元酯；以此来解析；

【详解】

1mol分子式为C67H96O6的鱼油完全水解后生成1mol甘油（C3H8O3）即丙三醇1molEPA和2molDHA，而EPA、DHA均为不饱和羧酸，故C67H96O6为三元酯.即故方程式可以表示为：C67H96O6+3H2O→C3H8O3+EPA+2DHA，根据原子个数守恒可知，1molEPA和2molDHA的分子式之和为C64H94O6，将四个选项分子式按照1：2相加满足C64H94O6，为A；故选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯与溴水不反应；充分振荡可以把溴从水中萃取到苯中；乙烯和氢气发生加成反应可以生成乙烷，故A不选；

B．油脂水解为高级脂肪酸和甘油；为取代反应；苯和氢气发生加成反应生成环己烷，故B选；

C．苯与浓硝酸发生反应生成硝基苯；为取代反应；乙酸和乙醇发生酯化反应，即取代反应，生成乙酸乙酯，故C不选；

D．乙醇和氧气发生催化氧化反应生成乙醛；甲烷和氯气在光照下发生取代反应，故D不选；

故选B。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【分析】

如图所示为用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况，约350℃之前，反应还未达到平衡态，CO2转化率随温度升高而增大，约350℃之后，反应达到化学平衡态，CO2转化率随温度升高而减小；由此可知该反应为放热反应。

【详解】

A.由分析可知该反应为放热反应，则ΔH<0；故A错误；

B.图中450℃时，反应已达平衡态，则延长反应时间无法提高CO2的转化率；故B正确；

C.350℃时，设起始时容器的容积为V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，则n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡转化率为80%；可列三段式为：

根据阿伏伽德罗定律有平衡时的体积为V(平衡)=则平衡时故C正确；

D.温度升高，正逆反应速率均加快，则v(400℃)逆逆；故D错误；

综上所述，答案为BC。9、BC【分析】【详解】

A.溶液中存在CO32-，说明NaHCO3发生电离，但不一定是部分电离，所以不能证明H2CO3为弱酸；故A错误；

B.溶液中c（Na+）>c（CO32-），说明HCO3-的电离为部分电离，所以能够证明H2CO3为弱酸；故B正确；

C.溶液中存在H2CO3分子，说明HCO3-发生水解反应，能够证明H2CO3为弱酸；故C正确；

D.25℃的溶液中均存在c(H+)·c(OH-)=10-14，与H2CO3的酸性强弱无关；故D错误；

故选BC。10、AD【分析】【详解】

A．由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，氯化铵溶液中存在c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。由于在常温下氨水的Kb小于甲酸的Ka、KW不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中c(OH-)小于甲酸钠溶液中c(H+)，Cl-和Na+都不水解，c(Cl-)=c(Na+)，所以A正确；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，B错误；C．两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，联立两式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)，C错误；D．两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度，氯离子不水解，乙酸的电离程度很小，所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，D正确。答案选AD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．该物质含有羧基，具有酸性，可以与Na2CO3溶液反应；A符合题意；

B．该物质含有碳碳双键；可以发生加聚反应，B不符合题意；

C．由结构式可知；物质含有羧基，在浓硫酸作用下，能与乙醇发生酯化反应，C不符合题意；

D．有碳碳三键；则原子处于一条直线上，该物质含碳碳双键，和乙烯结构相似，4个碳原子共平面，但不在同一直线上，D符合题意；

答案选AD。12、BC【分析】【详解】

A．含有苯环和碳碳双键，1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应；故A正确；

B．含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色；故B错误；

C．不能电离出氯离子；该有机物遇硝酸银溶液不能产生白色沉淀，故C错误；

D．含有氯离子；在氢氧化钠的醇溶液中能发生消去反应；在氢氧化钠的水溶液中能发生取代反应，故D正确；

选BC。13、BD【分析】【详解】

A．乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成；沸点较高，不易结冰，可用于配制汽车防冻液，故A正确；

B．酶的主要成分属于蛋白质；故B错误；

C．植物油中含有不饱和键；能使溴水褪色，故C正确；

D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖和果糖的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，不是同系物，故D错误；

故选BD。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．CCl4密度大于水，分液时上层为水，下层为CCl4层，上层为无色，下层为紫红色，说明碘在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度；故A正确；

B．麦芽糖本身具有还原性；其水解产物为葡萄糖，也具有还原性，都能与银氨溶液发生银镜反应，所以向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生，不能确定麦芽糖是否发生水解，故B正确；

C．黄色溶液不一定就是FeCl3溶液，如Na2CrO4溶液等；故C错误；

D．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，甲醛能使酸性KMnO4溶液褪色；说明甲醛具有还原性，故D错误；

故选AB。15、CD【分析】【详解】

A．苯的同系物X中滴加酸性高锰酸钾溶液；溶液紫色不褪去，说明X中苯环的侧链没有被氧化，说明X中与苯环直接连的碳原子上没有氢原子，结论正确，故A不选；

B．醛基能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀；该实验有砖红色沉淀生成，说明有机物Y中含有醛基，结论正确，故B不选；

C．苯酚浊液中滴加NaOH溶液；反应生成苯酚钠，浊液变澄清，可知苯酚显酸性，不能说明苯酚显强酸性，结论错误，故C选；

D．卤代烃Z与NaOH溶液共热后，发生水解反应，需要先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液；才能检验是否含有氯离子，操作错误，故D选；

故选CD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【详解】

（1）根据盐类水解的规律，越弱越水解，水解程度越大，溶液的pH值越大，根据电离平衡常数可判断酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；

（2）由于酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则根据强酸制备弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3；

（3）室温下，Kw=10-14，则pH＝6的溶液中氢离子和氢氧根浓度分别是10-6mol/L、10-8mol/L，根据溶液呈电中性可得：c(Na＋)+c（H＋）＝c(CH3COO－)+c（OH-），c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c（H＋）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol/L；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)×c（H＋）/[c(CH3COOH)×c（H＋）]=K/c（H＋）==18。【解析】Na2CO3＞NaCN＞CH3COONaNaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO39.9×10－71817、略

【分析】(1)

向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(2)

铁盐作净水剂是因为铁离子在水中可以发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，从而可以净水，Fe3+水解的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。

(3)

很多重金属硫化物的溶解度很小，通常用作沉淀剂除去废水中的等重金属离子，Na2S和Cu2+反应的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuS↓。

(4)

将小苏打溶液和明矾溶液混合，小苏打中的和明矾溶液中的Al3+能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)

向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，由于AgI的Ksp小于AgCl，所以AgCl可以转化为AgI，反应的离子方程式为：AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)。

(6)

将加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得经焙烧得到TiO2，反应的化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl。

【点睛】

（5）的方程式写等号亦可。因为用Ksp计算该反应的平衡常数大于105。【解析】(1)+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

(3)S2-+Cu2+=CuS↓

(4)3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

(5)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)

(6)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl18、略

【分析】【分析】

如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。

【详解】

(1)根据分析可知X为BaCl2或Ba(NO3)2；沉淀B为AgCl；沉淀C为BaCO3或Ag2CO3；

(2)第③步操作中加入了过量的Na2CO3，所以溶液3中肯定有Na2CO3杂质。【解析】①.BaCl2或Ba(NO3)2②.AgCl③.BaCO3或Ag2CO3④.Na2CO319、略

【分析】【详解】

(1)Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓中Na2CO3、BaCl2、NaCl均属于可溶性盐，都要拆成离子形式，沉淀不拆，离子方程式为：Ba2++CO=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO=BaCO3↓；

(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中，CaCO3、H2O、CO2不拆，HCl和CaCl2要拆，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3)CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O中，只有NaOH和Na2CO3要拆，离子方程式为：CO2+2OH-═CO+2H2O，故答案为：CO2+2OH-═CO+2H2O；

(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O中，HCl和FeCl3要拆，离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。【解析】Ba2++CO=BaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO2+2OH-═CO+2H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O20、略

【分析】【详解】

蛋白质是生物体内组织的基本组成部分，它是以氨基酸为基本结构单元构成的生物大分子，蛋白质水解最终的产物是氨基酸。在生命体细胞质中的核糖体上，氨基酸分子通过脱水互相连接成肽链。两个氨基酸连接生成的产物叫二肽，几十肽就叫多肽。【解析】氨基酸氨基酸氨基酸肽链氨基酸二肽多肽21、略

【分析】【分析】

(1)①A中含C.C中含-OH；②丙烯分子中含有碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应生成聚丙烯，据此写出该反应的化学方程式；③C：CH3CH2CH2OH在一定条件下发生消去反应可转化为A：CH2=CH-CH3；④苯酚钠中通入二氧化碳气体反应生成苯酚和碳酸氢钠；据此分析解答；

(2)①甲分子中没有支链，能与NaHCO3溶液反应；说明甲分子中含有羧基；②乙可发生银镜反应，分子中含有醛基，还能与钠反应，说明分子中含有羟基；③丙可发生银镜反应，说明含有醛基，还可发生水解反应，说明含有酯基，因此为甲酸酯；④丁是一种有果香味的物质，能水解生成A；B两种有机物，则丁为酯类物质；A在一定条件下能转化为B，则A、B含有的碳原子数相等；据此分析解答。

【详解】

(1)①A：CH2=CHCH3中含有碳碳双键，C：CH3CH2CH2OH中含有羟基；故答案为：碳碳双键；羟基；

②丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：nCH2=CHCH3故答案为：nCH2=CHCH3

③C：CH3CH2CH2OH在一定条件下发生消去反应可转化为A：CH2=CH-CH3，反应的化学方程式为：CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3↑+H2O，故答案为：CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3↑+H2O；

④苯酚钠中通入二氧化碳气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式：+H2O+CO2→+NaHCO3，故答案为：+H2O+CO2→+NaHCO3。

(2)①甲的分子式为C4H8O2，能够与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基，且没有支链，则其结构简式为：CH3CH2CH2COOH，故答案为：CH3CH2CH2COOH；

②乙可发生银镜反应，还能与钠反应，说明乙分子中含有醛基和羟基，其可能的结构简式为：HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO等，故答案为：HOCH2CH2CH2CHO[或CH3CH(OH)CH2CHO等含有一个羟基；一个醛基的结构即可]；

③丙可发生银镜反应，说明含有醛基，还可发生水解反应，说明含有酯基，因此丙为甲酸酯，则丙可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2，故答案为：HCOOCH2CH2CH3[或HCOOCH(CH3)2]；

④丁是一种有果香味的物质，能水解生成A、B两种有机物，则丁为酯类物质；A在一定条件下能转化为B，则A为乙醇、B为乙酸，故丁为乙酸乙酯，其结构简式为：CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3。【解析】碳碳双键羟基nCH2=CHCH3CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3↑+H2O+H2O+CO2→+NaHCO3CH3CH2CH2COOHHOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO等(还有其他答案，一个羟基、一个醛基即可)HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2CH3COOCH2CH322、略

【分析】【详解】

(1)由氯化钠晶胞可知在此晶胞中应有4个FexO，根据密度公式可得(56x＋16)×4/NA＝5.71×(4.28×10－8)3；解得x≈0.92。

(2)设晶体中的Fe2＋个数为y，根据化合物中电荷守恒的原则，即正电荷总数等于负电荷总数可得：2y＋3×(0.92－y)＝2，解得y＝0.76，所以可得Fe2＋所占分数＝≈0.826。

(3)含Fe3＋个数为0.92－0.76＝0.16，此晶体的化学式为

(4)根据氯化钠的结构可知与某个Fe2＋(或Fe3＋)距离最近且等距离的O2－位于面心处；围成的空间几何形状是正八面体；

(5)由FexO晶体晶胞的结构及晶胞的边长可知，铁离子间最短距离为面对角线的一半，即为×4.28×10－10m≈3.03×10－10m＝3.03×10－8cm。【解析】0.920.826正八面体3.03×10－8四、判断题(共2题，共4分)23、B【分析】【详解】

甲醛和苯甲醛的官能团都只为醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，不可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。故错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。五、原理综合题(共2题，共12分)25、略

【分析】【分析】

(1)设NOSO4H中N的化合价为x；根据化合价代数和为0有：x+(+6)×1+(-2)×5+(+1)×1=0，解得：x=+3，N元素化合价从+5降低到+3，必有S元素化合价从+4升高到+6，发生的是氧化还原反应，氧化剂与还原剂物质的量之比=1：1；

(2）50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4与16.00mL0.2500mol·L-1Na2C2O4反应之后剩余的KMnO4再与NOSO4H反应。

【详解】

(1)①N元素化合价从+5降低到+3，必有S元素化合价从+4升高到+6，N元素和S元素的物质的量之比=1:1，所以反应的方程式为：HNO3+SO2NOSO4H，故答案为：HNO3+SO2NOSO4H；

②反应前十分钟没有加快，不是温度，十分钟后明显加快，说明生成的物质对反应有催化作用，故答案为：生成的NOSO4H对该反应有催化作用；

③从反应的方程式看：参加反应的硝酸和生成的NOSO4H比例为1:1；消耗的硝酸多，可能是有一部分挥发和分解了，故答案为：硝酸会挥发和分解；

(2)一部分KMnO4标准溶液和NOSO4H反应，剩余的KMnO4标准溶液用Na2C2O4反滴定，KMnO4和Na2C2O4，KMnO4中Mn元素化合价从+7降低到+2，降低5，作氧化剂，Na2C2O4中C元素化合价从+3升高到+4升高了1，2个C升高了2，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比=2:5，所以解得：和Na2C2O4反应的KMnO4的物质的量n1=1.6×10-3mol，KMnO4总的物质的量=50.00×10-3L×0.1000mol·L-1=5×10-3mol，所以和NOSO4H反应的KMnO4的物质的量=5×10-3mol-1.6×10-3mol=3.4×10-3mol，所以解得NOSO4H的质量m=1.0795g，所以样品中NOSO4H的纯度=≈90.00%；故答案为：90.00%。

【点睛】

本题的易错点和难点为（2），要注意和Na2C2O4反应的KMnO4加上和NOSO4H反应的KMnO4为总的KMnO4的量。【解析】HNO3+SO2NOSO4H生成的NOSO4H对该反应有催化作用硝酸会挥发和分解90.00%26、略

【分析】【分析】

由“从石油中裂解获得A是目前工业上生产A的主要途径”推出A为CH2=CH2，