2025年外研版三年级起点选择性必修一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选择性必修一化学下册月考试卷897考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG=lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法正确的是。

A.若a=-8，则25℃时，0.1mol·L－1XOH溶液的pH=8B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X＋)+c(XOH)=c(Cl－)D.M点到N点，水的电离程度逐渐减小2、高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是。

A.充电时，中性电解质NaCl的浓度增大B.放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=C.充电时，1molFQH2转化为FQ转移2mol电子D.放电时，正极区溶液的pH增大3、下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是A.利用原电池的工作原理可将任何放热反应的化学能转化为电能B.研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多快好省”的生产效率C.研究表明升高温度能提高反应的活化能，增大活化分子发生有效碰撞的机会，加快反应速D.通过改变反应条件，能使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用4、一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法不正确的是。

A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应：-e-=C.在催化剂b表面被氧化D.电解池溶液中的和浓度基本保持不变5、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.向1L0.1溶液中滴加溶液至中性，所得溶液中的数目小于0.1B.10g质量分数为92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的分子数为0.1C.常温常压下，46g中的分子数目小于D.1晶体所含离子总数为26、下列实验设计与预测结果均正确的是。

。

A

B

C

D

实验。

结论。

催化效率：酶>硫酸。

符合勒夏特列原理。

溶液碱性：

浓度越大；反应速率越快。

A.AB.BC.CD.D7、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是A.修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料B.施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用C.为实现将“地沟油”变废为宝，可将“地沟油”制成生物柴油和肥皂D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服装的聚酯纤维都是新型无机非金属材料评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A.x+y＜zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数下降9、在恒容密闭容器中存在下列平衡：的平衡物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.反应的B.平衡状态A与C相比，平衡状态A的大C.若时的平衡常数分别为则D.在时，若反应处于状态D，则一定有10、在某温度下，往20mL0.2mol·L-1H2O2溶液中滴入几滴FeSO4溶液，发生催化分解，测得不同时刻生成O2的体积(标准状况下)如表：。t/min0248V(O2)/mL022.433.636.4

下列说法正确的是（）(忽略溶液的体积变化)A.0～4min内的平均反应速率：v(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1·min-1B.第8min时，c(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1C.反应开始至2min时，H2O2转化率为75%D.加入的FeSO4溶液越多，反应速率越快11、汽车尾气的无害化处理的反应为：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，在容积为1L的密闭容器中，0.1molNO和0.1molCO转化为N2；在相同的时间内测得NO的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是。

A.反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△S＜0，△H＜0B.X点正反应速率与Y点的正反应速率相等C.达平衡后，再向容器中加入0.1molNO和0.1molCO，NO转化率降低D.保持温度为1060K，再向容器中通入CO、CO2各0.02mol，平衡向正向移动12、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是。

A.平衡常数K=B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的大C.CO合成甲醇的反应为吸热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大13、温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：。t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是（）

A.温度T时，前5sH2平均速率为0.024mol/(L·s)B.温度T时，b点v(逆)＞v(正)C.该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小D.温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%14、常温下，下列说法正确的是A.浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.与等体积混合后的溶液中：D.与0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液中()：15、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应：△H1=-57.3kJ/molB.已知则C.CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则△H=+566.0kJ/molD.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为16、甲烷分子结构具有高对称性且C-H键能(440kJ·mol-1)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应；甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A.甲烷催化裂解的热化学反应方程式为CH4(g)=C(s)+2H2(g)∆H=+akJ·mol-1(a>0)B.步骤①、②、③反应均为放热反应C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D.使用该催化剂能够有效提高CH4的平衡转化率评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应；因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。

(1)某温度下，使用V2O5进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在保证O2(g)的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡____(填字母代号)。

A.向正反应方向移动B.不移动C.向逆反应方向移动D.无法确定。

(2)使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：

①V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)∆H1=+59.6kJ/mol

②2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)∆H2=-314.4kJ/mol

向10L密闭容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2，改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图所示，图中没有生成SO3的可能原因是_________________。

(3)向一保持常压的密闭容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol，O2(g)0.3mol，此时容器的体积为10L，分别在T1、T2两种温度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图所示。

①T2时，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=________。

②下列说法正确的是_________。

A.T1＜T2

B.若向该容器通入高温He(g)(不参加反应，高于T2)，SO3的产率将减小；仅因为温度升高，平衡向逆方向移动。

C.合成硫酸的设备中，在接触室合成SO3需要高压设备。

D.依据反应装置所能承受的最高温度定为此反应温度。

③在比T2更高的温度T3下，反应②平衡向左移动，生成更多的V2O4固体会覆盖在V2O5固体的表面上，该因素对反应①影响超过了温度因素的影响。请在图中画出在T3下，α(SO2)在0～t1时刻的变化图(0～t1时刻之间已经平衡)________。18、甲烷是一种重要的清洁能源，也是一种重要的化工原料。我国西部和南海都有着丰富的甲烷资源。研究的相关性质具有重要的现实意义；根据所学知识回答下列相关问题：

(1)工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为已知有关化学键的键能如表所示；则a=___________。

。化学键。

键能/(kJ·mol-1)

414

837

436

(2)和在一定条件下可以合成和

已知：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

写出和在一定条件下反应生成CO(g)和的热化学方程式___________。19、常温下，用0.1mol·L－1的盐酸和25.00mL0.1mol·L－1氨水混合。

(1)当加入10.00mL稀盐酸时，溶液中的溶质是________(填化学式)，溶液的pH______(填“＞”；“＜”或“＝”)7。

(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此时溶液的pH____(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的盐酸体积V____(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00mL。其原因是_______。

(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系？_____(填“会”或“不会”)。其原因是________。

(4)已知常温时，K（NH3·H2O）=1.8×10-5当V（HCl）=12.50mL时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl－)___c(NH4+)，c(OH－)___c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)。20、高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：。温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝_____________，△H____________0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内CO的平衡转化率＝___________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是____________。

A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量。

C．移出部分CO2D．提高反应温度。

E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂21、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___(填字母)。

a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变。

c.容器内混合气体的密度保持不变。

d.SO3的物质的量不再变化。

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等。

(2)平衡时SO2的转化率为___；反应放出的热量为___。

(3)其他条件不变时；下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(在横线上填“加快”；“减慢”或“不变”)

A.缩小体积使压强增大。___

B.体积不变充入氩气使压强增大。___

C.压强不变充入氩气使体积增大。___

D.升高温度。___22、已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因________________________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是_________________________。23、已知25℃时，0.10mol/L的CH3COOH的电离度为1.3%；pH=3.1。

(1)某温度下，测得1L0.10mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离平衡常数K=1.7×10-5。则向该溶液中再加入___________molCH3COONa可使溶液的pH约为4(溶液体积变化和H2O的电离均忽略不计)。

(2)25℃时，在20mlBa(OH)2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液；曲线如图所示，试回答以下问题：

①A点各离子浓度大小关系为___________

②取20mL这种Ba(OH)2溶液加水稀释到200mL，所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为___________

③若C点pH=3，则c(CH3COOH)+c(H+)=___________24、近年来，全国大部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放是引发雾霾的原因之一。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。汽车内燃机工作时引发反应：是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知断裂某些共价键需要的能量如下表：。断裂的共价键O=ON—O需要的能量495945630

(1)机动车内燃机工作时会引发和的反应，该反应是_____________________（填“放热”或“吸热”）反应，1mol与1mol的总能量比2molNO的总能量______（填“高”或“低”）。

(2)与合成NO的热化学方程式可以表示为则=____________________________________________________________。

(3)NO与CO反应的热化学方程式可以表示但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，=___________________________________（填“增大”“减小”或“不变”）。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)25、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误26、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A、a=－8，则lg=-8，在溶液中c(H＋)·c(OH－)=10-14，求得c(H＋)=10－11mol/L；pH=11，A错误；

B、盐酸与XOH完全反应生成XCl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，lg>0；而M点AG=0，溶液显中性，B错误；

C、若c(X＋)+c(XOH)=c(Cl－)，说明盐酸与XOH完全反应生成XCl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，lg>0；C正确；

D、盐酸与XOH完全反应生成XCl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，lg>0；此时水的电离程度最大，为M到N中的某一个点，因此M点到N点，水的电离程度先增大后减小，D错误；

答案选C。2、A【分析】【分析】

根据题意，充电时，FQH2生成FQ，被氧化，所以充电时右侧为阳极，左侧为阴极，被还原为Zn；则放电时左侧为负极，Zn被氧化为右侧为正极，FQ被还原为FQH2。

【详解】

A．充电时，左侧阴极的电极反应为+2e-=Zn+4OH-，阴离子增多，为平衡电荷，中性电解质溶液中的Na+经阳膜迁移至左侧，Cl-经阴膜迁移至右侧；NaCl的浓度减小，A错误；

B．放电时，左侧为负极，Zn被氧化为电极反应为Zn-2e-+4OH-=B正确；

C．充电时，右侧FQH2被氧化为FQ，电极反应为FQH2-2e-=FQ+2H+，所以1molFQH2转化为FQ转移2mol电子；C正确；

D．放电时右侧为正极，电极反应为FQ+2H++2e-=FQH2；氢离子被消耗，pH增大，D正确；

综上所述答案为A。3、B【分析】【详解】

A.只有放热的氧化还原反应才能利用原电池原理把化学能转化为电能；故A错误；

B.研究化学反应速率与化学平衡；可缩短反应时间并提高转化率，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率，故B正确；

C.升高温度不能改变反应的活化能；但可以提高活化分子的数目和活化分子的百分数，增大活化分子发生有效碰撞的机会，加快反应速率，故C错误；

D.同一反应消耗相同量的物质；放出的热量是一定值，与反应条件或反应途径无关，故D错误；

故选B。4、C【分析】由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动，由此分析解题。

【详解】

A．b为正极，则K+移向催化剂b；A正确；

B．a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：-e-═B正确；

C．b为正极，b上发生还原反应，发生+e-═所以在催化剂b表面被还原；C错误；

D．由B、C中的电极反应可知，二者以1：1相互转化，电解质溶液中和浓度基本保持不变；D正确；

故答案为：C。5、B【分析】【详解】

A．1L0.1溶液中由于会发生水解，且与反应后生成故所得溶液中的数目小于0.1A正确；

B．钠与乙醇反应产生氢气，化学方程式为则生成但钠与水反应也能产生氢气，故产生的分子数大于0.1B错误；

C．常温常压下，存在46g中的分子数小于C正确；

D．1个中含有1个1个故1晶体所含离子的物质的量为2数目为2D正确；

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．若验证催化效率应除催化剂不同外；其它条件均相同，而二者温度不同，无法比较催化效率，A错误；

B．该装置发生可逆反应NO2红棕色，N2O4无色；缩小体积气体颜色由浅变深，无法证明平衡右移，无法得出符合勒夏特列原理的结论，B错误；

C．等体积等浓度的钠盐溶液中加入等量的酚酞，碳酸钠溶液变红，碳酸氢钠溶液变浅红，可证明碱性C正确；

D．此实验应保证变量唯一，但该实验中KMnO4与H2C2O4浓度二者均为变量；无法得出结论，D错误；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒；无味的高分子材料；故A正确；

B．施肥时，铵态氮肥与草木灰(含K2CO3)混合使用会双促进水解；降低肥效，故B正确；

C．“地沟油”是酯类；可将“地沟油”制成生物柴油和肥皂加以利用，故C正确；

D．用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料；制作航天服装的聚酯纤维都是新型有机非金属材料，故D错误；

故答案为D。二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【分析】

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，气体的压强减小，由原平衡时A的浓度为0.50mol/L可知，若平衡不移动，A的浓度将变为0.25mol·L-1，现新平衡时A的浓度为0.3mol·L-1；说明平衡向生成A的方向移动了，即平衡向逆反应方向移动，则x+y＞z。

【详解】

A.由分析可知；化学计量数的大小关系为x+y＞z，故A错误；

B.由分析可知；平衡向逆反应方向移动，故B错误；

C.由分析可知；平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C正确；

D.由分析可知；平衡向逆反应方向移动，C的体积分数下降，故D正确；

故选CD。9、BD【分析】【详解】

A．由图看出，随着温度的升高，c(CO2)升高，反应向正反应方向进行，是吸热反应，故A错误；

B．由图看出，随着温度的升高，c(CO2)升高，反应向正反应方向进行，降低，则平衡状态A与C相比，平衡状态A的大；故B正确；

C．平衡常数只与温度有关，正反应为吸热反应，所以T12，则故C错误；

D．在时，反应处于D状态，c(CO2)高于平衡状态时的浓度，反应逆向进行，所以故D正确；

答案选BD。10、AB【分析】【详解】

A.根据方程式：2H2O2=2H2O+O2H2O2的物质的量的变化量为O2的两倍，0～4min内的平均反应速率：v(H2O2)==3.75×10-2mol·L-1·min-1；故A正确；

B.8min时，V(O2)=36.4mL=0.0364L，则n(O2)==0.001625mol，△n(H2O2)=0.001625mol×2=0.00325mol，△c(H2O2)==0.1625mol/L，c(H2O2)=0.2mol/L−0.1625mol/L=3.75×10-2mol·L-1；故B正确；

C.反应开始至2min时，V(O2)=22.4mL=0.0224L，则n(O2)==0.001mol，△n(H2O2)=0.001mol×2=0.002mol，转化率为=50%；故C错误；

D.加入的FeSO4溶液过多时，混合溶液体积变大，H2O2浓度会变小；反应速率可能减慢，故D错误；

故选AB。11、AD【分析】【详解】

A．该反应正向是气体体积减小的反应，即△S＜0，由图可知，反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，则正反应放热、△H＜0；故A正确；

B．温度越高；反应速率越快，温度：Y＞X，则X点正反应速率小于Y点的正反应速率，故B错误；

C．达平衡后；再向容器中加入0.1molNO和0.1molCO，相当原容器中加入0.2molNO和0.2molCO，容器内压强增大，平衡正向移动，NO转化率增大，故C错误；

D．第一次平衡时；反应三段式为；

温度为1060K时平衡常数K＝＝＝再向容器中通入CO、CO2各0.02mol，则此时c(CO)＝0.06mol/L、c(NO)＝0.04mol/L、c(CO2)＝0.08mol/L、c(N2)＝0.03mol/L，浓度商Qc＝＝＝＜K；平衡正向移动，故D正确；

答案选AD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数表达式K=故A错误；

B．由图可知，T2温度下到达平衡需要的时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1。温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，在T1时的平衡常数比T2时的大；故B正确；

C．由图可知，T2温度下到达平衡需要的时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1。温度越高；平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，故C错误；

D．由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度升高，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，增大；故D正确；

故选BD。13、AD【分析】【分析】

A项抓住反应速率计算和不同物质表示时的比例关系即可；由图像可知，温度升高，n(C2H2)增大，正反应吸热，平衡常数也应增大；B项，温度为T时，b点n(C2H2)比平衡时小；反应正向进行，υ(正)＞υ(逆)；D项借助等效平衡思想，两倍投料相当于两个原平衡合并并压缩，平衡逆向进行。

【详解】

A.温度T时，前5s甲烷的反应速率=H2平均速率=故A正确；

B.b点和曲线比较可知反应正向进行，b点v（逆）＜v（正）；故B错误；

C.温度升高；乙炔的物质的量增大，平衡正向进行，正反应为吸热反应，平衡常数随温度升高逐渐增大，故C错误；

D.

逆向进行时达到相同平衡起始量：

乙炔的转化率=温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2；相当于增大压强，平衡逆向进行，乙炔的转化率大于80%，故D正确；

故选AD。14、CD【分析】【详解】

A．根据越弱越水解，的水解程度小于浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和前者大于后者；故A错误；

B．pH均为3的和溶液，的浓度大于用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积大于故B错误；

C．与等体积混合后，溶液中的溶质为等浓度的和根据质子守恒的电离大于水解，溶液呈酸性，所以故C正确；

D．与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中的溶质为等浓度的NaCl，溶液中()，醋酸的电离程度大于水解，所以故D正确；

选CD。15、BC【分析】【详解】

A．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应除产生H2O外，还形成了BaSO4沉淀；反应的热化学方程式不符合事实，A错误；

B．放热反应的反应热小于0，反应放出的热量越多，反应热就越小，所以△H1＜△H2；B正确；

C．根据CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ/mol，可得该反应的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，物质发生反应时正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，且反应的物质越多，发生反应吸热就越多，故△H=+566.0kJ/mol；C正确；

D．热化学方程式中的反应热为反应物完全转化为生成物时的能量变化。在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，反应产生NH3的物质的量小于1mol，因此该反应的热化学反应其热化学方程式为△H＜-38.6kJ/mol；D错误；

故合理选项是BC。16、AC【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷催化裂解产物为碳和氢气，反应物的总能量小于生产物的总能量，反应吸热，热化学反应方程式可表示为：CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+akJ·mol-1(a>0)；A正确；

B．由能量变化图可知；反应②和③为放热反应，但反应①为吸热反应，B错误；

C．随着反应的进行；碳在催化剂表面沉积，催化剂接触面积减小，活性降低，C正确；

D．使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能改变CH4的平衡转化率；D错误；

故选AC。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【详解】

(1)T2时使用V2O5进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，实际上反应的过程为①V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)

②2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)

反应①为反应前后气体物质的量不变的反应，增大容器的体积，即减小压强，平衡不移动，对于反应②，由于氧气的浓度不变，则平衡也不移动，故2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)不移动；故答案为：B；

(2)由图像可知，随反应前加入O2里的变化，SO2未参与反应，V2O4逐渐减少，V2O5逐新增多，由此可知，容器中发生反应2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)，而反应V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)几乎没有发生，可能是在常温下反应都很慢，则没有生成SO3，故答案为：常温下，V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应都很慢；

(3)①由图像可知，在T2温度下，该反应达到平衡状态时，SO2的转化率为90%，则SO2的转化量为0.54mol；可列出三段式（单位为mol）为：

则平衡时气体总物质的量为0.06mol+0.03mol+0.54mol=0.63mol，设平衡时容器的体积为V，根据恒温恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比可得：解得，V=7L，则该反应的平衡常数K=故本题答案为：

②A．由图像可知，在T2温度下，该反应先达到平衡状态，则反应速率更大，且该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率低，则T2温度更高，则T1＜T2；A正确；

B．通入高温He；相当于加热，同时容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均左移，产率减小，B错误。

C．在接触室增大压强，有利于合成SO3；所以需要高压设备，C正确；

D．为了安全起见；反应温度应低于反应装置所能承受的最高温度定，D错误；

故本题答案为：AC；

③在比T2更高的温度T3下，反应②平衡向左移动，转化率降低，同时生成更多的V2O4固体会覆盖在V2O5固体的表面上，该因素对反应①影响超过了温度因素的影响，所以反应速率也降低。所以在T3下，α(SO2)在0～t1时刻的变化图(0～t1时刻之间已经平衡)为：故本题答案为：

【点睛】

探究外界因素对化学反应速率的影响时，要控制单一变量法，若有多个变量，如本题第三题第三问，则要判断以哪个变量为主。【解析】B常温下，V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应都很慢AC18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由反应热△H=反应物键能之和—生成物键能之和可得：△H=414kJ/mol×4×2—(414kJ/mol×2+837kJ/mol+436kJ/mol×3)=+339kJ/mol；故答案为：+339；

(2)由盖斯定律可知，反应Ⅱ×2—反应Ⅰ可得反应则反应的热化学方程式为【解析】+33919、略

【分析】【分析】

常温下，用0.1mol·L－1的盐酸和25.00mL0.1mol·L－1氨水混合。

(1)当加入10.00mL稀盐酸时；盐酸与氨水反应，消耗一水合氨0.001mol，剩余一水合氨0.0015mol，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，此时以一水合氨的电离为主，溶液呈碱性；

(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)；按电荷守恒，此时溶液呈中性。可假设盐酸完全反应，通过分析氯化铵溶液的性质，反推所加盐酸的体积与25mL的关系；

(3)某一时刻溶液中不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系；可从溶液呈电中性进行分析；

(4)已知常温时，K（NH3·H2O）=1.8×10-5，当V（HCl）=12.50mL时，溶液中NH4Cl与NH3·H2O的浓度刚好相等，从电离常数进行计算，即K（NH3·H2O）==1.8×10-5，可得c(OH－)=1.8×10-5mol/L，c(H＋)==5.56×10-10mol/L，可得出c(OH－)与c(H＋)的关系，依据电荷守恒，可确定c(Cl－)与c(NH4+)的关系。

【详解】

常温下，用0.1mol·L－1的盐酸和25.00mL0.1mol·L－1氨水混合。

(1)当加入10.00mL稀盐酸时，盐酸与氨水反应，消耗一水合氨0.001mol，剩余一水合氨0.0015mol，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，此时以一水合氨的电离为主，溶液呈碱性，溶液的pH>7；答案为：NH4Cl，NH3·H2O；＞；

(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，按电荷守恒，此时溶液呈中性，pH=7；可假设盐酸完全反应，则生成氯化铵和水，因为氯化铵溶液中NH4+水解会使溶液呈酸性，所以所加盐酸的体积应小于25mL；答案为：=；<；若盐酸体积为25mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液；呈酸性，故盐酸体积略少于25mL（其它解释合理即可）；

(3)某一时刻溶液中不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系；因为溶液呈电中性,两种阴离子浓度不可能同时大于阳离子浓度；答案为：不会；否则溶液中离子所带电荷不守恒（其它解释合理即可）；

(4)已知常温时，K（NH3·H2O）=1.8×10-5，当V（HCl）=12.50mL时，溶液中NH4Cl与NH3·H2O的浓度刚好相等，从电离常数进行计算，即K（NH3·H2O）==1.8×10-5，可得c(OH－)=1.8×10-5mol/L，c(H＋)==5.56×10-10mol/L，c(OH－)>c(H＋)，依据电荷守恒，可确定c(Cl－)<c(NH4+)。

答案为：＜；＞。【解析】①.NH4Cl，NH3·H2O②.＞③.=④.<⑤.若盐酸体积为25mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25mL（其它解释合理即可）⑥.不会⑦.否则溶液中离子所带电荷不守恒（其它解释合理即可）⑧.＜⑨.＞20、略

【分析】【详解】

(1)该反应平衡常数K＝升高温度平衡常数减小，说明正反应为放热反应，则△H＜0，故答案为：＜；

(2)该温度下化学平衡常数K＝4.0；设CO的平衡转化率为x，则反应消耗的c(CO)＝0.1xmol/L；

化学平衡常数K＝＝4.0；x＝80%，故答案为：80%；

(3)A．减少Fe的量；平衡不移动，则不能实现目的，故A错误；

B．增加Fe2O3的量；平衡不移动，则不能实现目的，故B错误；

C．移出部分CO2；平衡正向移动，CO转化率增大，故C正确；

D．提高反应温度；平衡逆向移动，CO转化率减小，故D错误；

E．减小容器的容积；相当于增大压强平衡不移动，CO转化率不变，故E错误；

F．加入合适的催化剂；平衡不移动，CO转化率不变，故F错误；

故答案为：C。【解析】＜80%C21、略

【分析】【分析】

(1)根据化学平衡建立的本质和特征分析反应是否达到平衡状态；

(2)根据转化率的表达式运用三段式法计算；根据热化学方程式中的焓变计算反应热；

(3)根据影响反应速率的外界因素分析解答。

【详解】

(1)a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2和化学计量数相等；和反应是否平衡没有必然联系，不能作为判断平衡的标志，故a错误；

b.反应是一个前后气体系数变化的反应，容器内气体的压强不变，证明达到了平衡，故b正确；

c.容器内混合气体的密度始终保持不变；所以密度不变不一定平衡，故c错误；

d.SO3的物质的量不再变化即浓度不再变化是平衡的特征；故d正确；

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故e正确；故答案为：bde；

(2)设SO2的变化浓度是x；则。

当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍，则=0.7，解得x=0.36mol，所以二氧化硫的转化率=×100%=90%；

2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1，反应过程中消耗二氧化硫物质的量2mol放热196kJ，上述计算二氧化硫消耗物质的量为0.36mol，放出热量=×196kJ=35.28kJ；故答案为：90%；35.28kJ；

(3)A.缩小体积使压强增大；反应物浓度增大，则反应速率加快；

B.体积不变充入氩气使压强增大；反应物的浓度不变，反应速率不变；

C.压强不变充入氩气使体积增大；容器体积增大，则反应物的浓度减小，反应速率减慢；

D.升高温度，反应速率加快，故答案为：加快；不变；减慢；加快。【解析】bde90%35.28kJ加快不变减慢加快22、略

【分析】【详解】

①溶液呈碱性说明酸式酸根离子电离的程度小于水解程度，水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：HA－＋H2OH2A＋OH－；

②NaHA水溶液呈碱性说明HA－的水解程度大于电离程度，钠离子不水解，所以离子浓度最大，HA－的电离和水解都较微弱，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，溶液中氢离子由水和HA-电离得到，所以c(H+)＞c(A2-)，故离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离平衡，注意酸式酸根离子不仅水解还电离，根据电离和水解程度确定溶液的酸碱性是解答本题的关键。【解析】HA－＋H2OH2A＋OH－c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)23、略

【分析】(1)

CH3COOH的电离平衡常数设向该溶液中再加入xmolCH3COONa可使溶液的pH约为4，则有求得

(2)

由图可知，20mlBa(OH)2溶液的pH=13，所以氢氧化钡的浓度是0.05mol/L，其中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液10mL，此时A点是二者恰好反应生成醋酸钡和水，醋酸钡是强碱弱酸盐，溶液中离子浓度关系是：c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)；

②20ml浓度是0.05mol/LBa(OH)2溶液加水稀释到200ml，所得溶液中氢氧根离子浓度c=所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为

③20ml0.05mol/LBa(OH)2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液20mL，C点得到的是醋酸钡和醋酸的混合物，此时溶液显示酸性，pH=3，存在电荷守恒：

a:2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b:c(Ba2+)=0.05mol/L；物料守恒：c:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=3c(Ba2+)=0.15mol/L，溶液显示酸性，pH=3，所以氢氧根离子浓度近似等于10-11mol/L，整理a、b、c得到：c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L。【解析】(1)

(2)c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)0.05mol/L24、略

【分析】【详解】

（1）焓变反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，根据题给数据可知，的是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，即1mol与1mol的总能量比2molNO的总能量低；故答案为：