湖北省武汉市2023-2024学年高一年级上册期末考试化学试题（含答案）

湖北省武汉市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

姓名：班级：考号：

题号—总分

评分

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

L化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）

A.“人造太阳”的核燃料是气、僦，沁均为氢元素，其物理性质和化学性质均相同

B.我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生

C.近年的材料新宠黑磷（仅由P构成），它与白磷互为同位素

D.铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物

2.下列化学用语正确的是（）

A.N2的结构式：N=N

B.CuC%的电离方程式：CaC%=C/++C份

C.中子数为10的氧原子：1的

D,氯化氢的形成过程可表示为：H：H+：C**1：C,,1：->2H：C••1：

3.南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应

过程示意图如下。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2.24LN2含有NA个价电子

B.3.5g〃3N中含有3Ml个共价键

C.若0.7g以参与第②步反应转移电子数为0.1以

D.该过程中Li作催化剂

4.某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期（第1周期除外），每个“•”代表一种元素，

“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总

数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是（)

Y

A.原子序数由大到小：X>Y>Z

B.Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构

C.X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应

D.X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1：1、1：2

5.下列说法错误的有几项：（）

①钠着火用干沙土扑灭；

②明矶可用于水的净化和消毒；

③可用铁制容器盛放和运输浓硫酸；

④青铜、不锈钢、硬铝都是合金；

⑤打磨过的铝片加热熔化时会滴落，未打磨的铝片则不会滴落；

⑥可。2。2用作呼吸面具的供氧剂；

⑦氧化铁常用来制造涂料；

⑧灼烧某待测液，焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾离子；

⑨用电子式表示MgF2的形成过程：：•三.^^且厂厂三,：一>Mg2+［：F：］2；

A.3项B.4项C.5项D.6项

6.推断是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是

A.由熔点/2>8「2，推断熔点：Na>Li

B.由沸点：H20>H2S,推断沸点：CH4>SiH4

C.由氧化性：F2>02,推断匕通入水中可以发生反应：2F2+2H2。=02+4HF

D.由还原性，Ca>Mg,推断Ca投入Mg。2溶液中可以发生反应：Ca+Mg2^=Mg+Ca2+

7.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是（）

选

实验操作现象结论

项

将一个干燥的用埸加热，切取一块绿豆大的

剧烈反应，发出黄色火焰，钠与氧气在加热条

A钠，迅速投入热用地中，待熔化后撤掉酒精

生成淡黄色固体件下生成过氧化钠

灯

未知溶液一定含有

B在某未知溶液中加入几滴酸性KMnO4溶液KMnQt溶液的紫红色褪去

Fe2+

将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶干燥的氯气没有漂

C有色的鲜花不褪色

中，盖上玻璃片白性

将饱和FeCh溶液滴入煮沸的NaOH溶液生成红褐色透明液体，用光生成Fe(OH)3胶体

D

中，用光束照射所得液体束照射可见一条光亮的通路有丁达尔效应

A.AB.BC.CD.D

8.下列说法中簿送的是

图】

A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO?气体会看到白色沉淀，反应中生成了NQHC03

B.X、Y、Z、W有如图1所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，贝!JX,Y、Z可能是Na、

Na2O>Na2O2

C.通过卤素单质与口2反应的难易程度及其生成的氢化物的稳定性可以判断卤族元素的非金属性强弱

D.图2可以表示向小Ch溶液中滴加NaOH溶液过程中生成沉淀的质量与滴加NaOH溶液体积的关系

9.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.下图为联合制碱法的主要过程(部

A.沉淀池中有NaHCOs析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度较小

B.滤液中主要含有NaC7、NC1HCO3和NH4cl

C.设计循环的目的是提高原料的利用率

D.某纯碱样品中含杂质NaCZ,取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼

烧，得到bg固体物质，则样品中可£12。。3的质量分数为1。6(b-a)/a

10.科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性

能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是

)

w

A.向Z2X%固体中加入少量水，会观察到固体溶解

B.Z和/在不同条件下发生反应产物不同

C.L与丫同主族，并且位于丫的下一周期，则L与Z可以形成化合物Z2L2

D.ZW与Ca（HCO3）2溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生

11.下列离子方程式的书写错送的是（）

+

A.将Na投入到溶液中，有刺激性气味气体放出：2Na+NHj+HCO1=2Na+COj-+NH3T

+H2T

B.Na2。2和稀HC7的反应：2Na2Ch+4H+=4Na++O2T+2H2。

C.向NaHSCU溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：

+22+

H+OH+SO4+Ba=BaSCUl+H2O

2

D.向漂白液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=CO3+2HC1O

12.在实验室中，只允许选用下列玻璃仪器（非玻璃仪器药品可任意选）就能完成的实验是

A.分离水和乙醇的混合物

B.用Na?。?与水反应制取。2

C.分离实验室制取氯气后的“71。2与“九。2溶液

D.用Fe粉和水蒸气反应制取“2

13.下列选项描述与对应图像相符的是（）

J

/

S

E

)

翻

彩

J

巡

崛

A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C1-浓度随着时间变化的图像

B.图②为Na2co3、NaHCCh混合液中滴加盐酸产生CO2的图像

C.图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSCU溶液的导电性变化图像

D.图④为FeBrz、Feb混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Ct

14.科研小组用氧化一沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用用九。2氧化废电池没出液中的

2+2++3+2+

Fe(2Fe+MnO2+4H=2Fe+Mv+2H2O),再加适量可。2。。3调pH使Fe3+转化为Fe(。“为沉淀。研究

发现pH对"2+的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。

图2川、调溶液pH对铁去除车的影响

已知：i.pH越大，c(H+)越小；

ii.酸性条件下”"。2被还原为M"+

下列说法不合理的是

A.由图1可知，Fe?+氧化率随浸出液pH增大而减小

B.若起始浸出液pH=l,“几。2与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小

C."3+转变为沉淀的离子方程式为：2Fe3++3C。歹+342。=2Fe(OH)3I+3CO2T

D.推测若用NaHCg调溶液pH也可以使Fe3+转化为Fe(0H)3沉淀

15.将一定量的Cb通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种

含氯元素的离子，其中。0-和C/0.两种离子的物质的量(n)与反应时间⑴的变化关系如图所示。下列说法错误

A.反应中转移电子的物质的量为0.21mol

B.窗。］的生成是温度升高而引起的

C.该KOH溶液中KOH的质量为5.04g

D.整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化

合价的变化如图所示。

阴

升

+

W

（1）元素X在元素周期表中的位置是。

（2）元素x、z可形成含18电子的分子甲，其结构式为。在微电子工业中，可以用yx3的水

溶液消除蚀刻剂中的分子甲，所得产物不污染环境，其化学方程式是o

（3）x分别与y、z、d形成的化合物中，沸点最高的物质是（填化学式）

（4）元素d、e、g、h形成的简单离子，半径由大到小为（填离子符号）。

（5）这几种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（填化学式）-

（6）元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为。

（7）用电子式表示化合物ex的形成过程。

17.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中B为淡黄色固体，A为人类使用量最大的一种主族

金属，P为含元素A的共价化合物，N为红褐色固体，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物

均已略去。

B

（1）F的化学式为,G的一种用途为

(2)A与F在高温下反应生成G和H的方程式为0

(3)向L中滴加C的实验现象为o

(4)I与J反应转化为Q的离子方程式为,向P的溶液中加入过

量氨水的离子方程式为o

(5)将A和F的混合物共10.7g进行如下操作。操作一：溶于500mL过量稀HNO3,产生标况下

2.24LNO；操作二：操作一所得溶液加入2moi/LNaOH溶液500mL,恰好使沉淀质量达到最大(反应过程中

溶液体积变化忽略不计)。①C(HNO3)=；②操作一中反应后溶液c(H+)=-

18.某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究：

方案一

(1)根据方案一装置回答以下问题：

I.写出装置①发生的化学反应方程式：0

II.实验室中还可利用KMnCU与浓盐酸反应制取C12,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

为:若制取等物质的量的Ch,消耗MnO2和KMnO4的质量比为。

III.若将反应后②中的溶液倒入CC14中，出现的现象与下图吻合的是。(填代号)

(2)利用方案二装置探究C和Si元素的非金属性强弱，已知硅酸是一种白色胶状沉淀。回答以下问题:

I.B装置的作用是,X是o

II.能说明c和Si元素的非金属强弱的实验现象是；C中反应的离子方程

式为O

19.以软镒矿（主要成分是“八。2，含有Si。?、FeO、962。3等少量杂质）为主要原料，制取高纯M71CO3,流程如

图所示。

NH4HCO3

沉铳高纯MI1CO3

已知：MnC>2难溶于酸。Sit）2难溶于水,且不与稀H2s。4、SO2反应。

回答下列问题:

（1）FeO属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物，将其在空气中加热能迅速被氧化为。

⑵“浸镒”步骤中，“"。2与SO2发生反应，在此过程中S"表现了（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）经“过滤I”后，溶液中所含金属离子为（填离子符号）。

（4）“氧化”步骤中,加入M九。2的作用为（用离子方程式

表示）。

（5）“过滤II”前检验Fe3+是否沉淀完全的操作

是O

（6）“沉镒”步骤中，除了生成产品MnC/外，还有气体生成，该反应的离子方程式

为»

（7）取23.0g所得产品（高纯MnCCh）溶于足量的盐酸中，将所得气体经除杂、干燥后通入足量NazCh固

体，反应后固体质量增加了4.76g,计算产品中碳酸镒的质量分数为%o

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A、均为氢元素的不同原子，互为同位素，其化学性质相同，物理性质存在差

异，A错误；

B、缺铁导致贫血，加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生，B正确；

C、黑磷（仅由P构成），它与白磷均是由磷元素组成的单质，二者互为同素异形体，C错误；

D、氧化铝和酸或碱均会发生反应，不能用来长时间存放酸性或碱性食物，D错误；

故答案为：Bo

【分析】A、质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；

B、缺铁会引起贫血；

C、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

D、氧化铝能与酸、碱反应。

2.【答案】A

【解析】【解答】A、氮气中氮原子形成氮氮三键，则其结构式为N三N,故A正确；

B、氯化铜为强电解质，完全电离为铜离子和氯离子，正确的电离方程式为CaC。=C/++2c广，故B错

误；

C、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，则中子数为10的氧原子表示为笔0,故C错误；

D、氯化氢为共价化合物，H、C1原子间共用1对电子，用电子式表示氯化氢的形成过程为

HT.百：一＞H：百：，故D错误;

••••

故答案为：A。

【分析】A、氮气中两个氮原子形成三键；

B、氯化铜完全电离为铜离子和氯离子；

C、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷

数；

D、HC1为共价化合物。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、气体所处的状态未知，不能计算2.24LN2的物质的量，A错误；

B、Li3N是离子化合物，不含共价键，B错误；

C、0.7gLi的物质的量为（Mmol,参与第②步反应时，Li化合价从。价升高到+1价，则转移电子数为

0.1NA,C正确；

D、Li是反应物，不是催化剂，D错误；

故答案为：Co

【分析】A、气体所处的状态未知；

B、Li3N为离子化合物；

C、Li从。价升高到+1价；

D、Li为反应物。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、元素原子序数由大到小：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na),故A错误；

B、Z与M形成的化合物是HC1,氯原子满足8电子结构，H原子没有满足8电子稳定结构，故B错误；

C、Na、Al、Cl最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HC1O4,Al(OH)3是两性氢氧化物，

既可以和酸反应也可以和碱反应，则这三种物质之间均能两两反应生成盐和水，故C正确；

D、0、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2,1个Na2O中含有2个Na+和1个O\1个Na2O2中

含有2个Na+和1个。尸，阴、阳离子个数比均为1：2,故D错误；

故答案为：C„

【分析】丫的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，且位于第三周期，所以丫为A1元素，M位于第一周

期，M为H元素，X与H同主族，与A1同周期，则X为Na元素，Z为C1元素、R为。元素。

5.【答案】B

【解析】【解答】①钠能与水和二氧化碳等反应，故钠着火通常用干沙土扑灭，①正确；

②明矶溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有净水的作用但是没有消毒的作用，②错误；

③铁遇到冷的浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，④正确；

④青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铭银合金，硬铝是铝硅镁等形成的合金，三种物质都是合金，⑤正确；

⑤打磨过的铝片在加热时也会迅速生成致密的氧化膜，加热熔化时不会滴落，⑤错误；

⑥NazCh可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，⑥正确；

⑦氧化铁为红棕色固体，常用来制造涂料，⑦正确；

⑧钾元素的焰色反应必须通过蓝色钻玻璃滤掉钠的黄光才能观察到，所以焰色反应为黄色不一定没有钾元

素，⑧错误；

⑨镁失电子生成镁离子，氟得电子生成氟离子，氟离子和镁离子通过离子键形成氟化镁，用电子式表示MgF2

的形成过程为:「'.公MgC*「F':―>［\F：］-Mg2+［：F：］->⑨错误；

则错误的有4项；

故答案为：B。

【分析】①钠很活泼；

②明矶不具有强氧化性；

③常温下，铁在浓硫酸中钝化；

④合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质；

⑤铝在加热条件下反应生成致密的氧化膜；

⑥过氧化钠和水、二氧化碳反应均能生成氧气；

⑦氧化铁为红棕色固体；

⑧钾元素的焰色需要通过蓝色钻玻璃观察；

⑨氟化镁为离子化合物。

6.【答案】C

【解析】【解答】解：A、L的沸点高于Br2,但无法推断Na的熔点高于Li,A不符合题意。

B、也0中由于含有氢键，使得H2O的沸点高于H2S；而SiH4的相对分子质量大于CH4,因此SiH4的沸点高

于CH4,B不符合题意。

C、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此F2通入H2。中可发生反应2F2+2H2O=4HF+Ch,C符

合题意。

D、K、Ca、Na的还原性较强，加入到盐溶液中能直接与H?0发生反应生成Ca(0H)2和H2,Ca(OH)2进一步

与MgCb反应生成Mg(OH)2沉淀，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、分子晶体的熔点无法推断金属晶体的熔点。

B、CH4的沸点低于SiH4。

C、F2能与H2O反应生成HF和O2。

D、Ca能与HzO反应生成Ca(OH)2和H2,Ca(0H)2进一步与MgCb反应。

7.【答案】A

【解析】【解答】A、钠燃烧生成过氧化钠，现象为：剧烈反应，发出淡黄色火焰，生成淡黄色固体，A正

确；

B、SHC1一等性离子也能使酸性KMnCh溶液褪色，则某无色溶液中加入酸性KMnCh溶液，溶液紫红色褪

去，则该溶液中不一定含有Fe2+,B错误；

C、氯气与水反应生成的HC10具有漂白性，可使鲜花褪色，有色的鲜花褪色，C错误；

D、将饱和FeCb溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，FeCb与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，实验现象为：有红褐

色沉淀生成，用光束照射所得液体没有光亮的通路，D错误；

故答案为：Ao

【分析】A、钠燃烧生成过氧化钠；

B、具有还原性的物质能使酸性高镒酸钾褪色；

C、氯气与水反应生成次氯酸；

D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。

8.【答案】D

【解析】【解答】解：向饱和Na2c。3溶液中通入过量的CCh时发生反应Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3l，由

于NaHCCh的溶解度小于Na2cCh,因此可观察到有白色沉淀产生，A不符合题意。

B、Na与02常温下可反应生成NazO,NazO进一步与O2反应可生成NazCh,Na与O2在加热条件下可直接反

应生成NazCh,B不符合题意。

C、卤素单质与H2越容易反应，则卤素单质的氧化性越强，非金属性越强；生成的氢化物越稳定，则非金属

性越强，C不符合题意。

-

D、向AlCb溶液中滴加NaOH溶液，依次发生反应+=A1(OH)3］、A1(OH)3+OH=A102+2H2O,

因此产生沉淀需要NaOH溶液的体积与沉淀完全溶解需要的NaOH溶液的体积比为3：1,D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、NaHCCh的溶解度小于Na2co3,可观察到有白色沉淀生成。

B、根据Na及其氧化物的转化分析。

C、单质的氧化性越强、氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。

D、根据滴加NaOH溶液过程中发生的反应分析。

9.【答案】D

【解析】【解答】A、沉淀池中有NaHCCh析出，是因为NaHCCh的溶解度小于碳酸钠，故A不符合题意；

B、发生反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4CL溶液中还含有少量的NaCl、碳酸氢钠，滤液中主要含

有NaCl、NaHCC^ONHQ,故B不符合题意；

C、沉淀池和燃烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，故

C不符合题意；

D、样品中含NaCl杂质，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到

bg固体物质，固体差量为(b-a)g,根据差量法计算有：

Na2cO3+2HCI=CO2T+2NaCl+H20Am

10611711

xb-a

解得：x(Na2c03)=106J-a),故样品中Na2cCh的质量分数是兰号2*100%=当笠6X100%，故D

符合题意；

故答案为：D。

【分析】向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化镂，将碳酸氢钠和氯化镂分离，碳酸

氢钠加热煨烧得到碳酸钠，氯化镂用于化肥的生产，煨烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳气体，此气体可以循环

至沉淀池用于碳酸氢钠的制备。

10.【答案】A

【解析】【解答】A、Z2X%表示可。2。。3，向可。2。。3固体中加入少量水，会吸水形成带结晶水的晶体，不会观

察到固体溶解，故A符合题意；

B、Na与。2反应，常温条件下反应生成Na2。，加热条件下生成Na?。?，不同条件下发生反应产物不同，故B

不符合题意；

C、丫为O元素，L与O位于同族，且位于。元素下一周期，则L为S元素，二者性质相似，可形成

Na2s2,故C不符合题意；

D、NaH与水反应：NaH+H2O=NaOH+H2T,少量NaOH与。。(“。优上溶液发生反应：Ca(HCO3)2+

NaOH=CaCO31+NaHCO3+H20,现象是生成白色沉淀并且有气泡产生，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H元素，X在第二周期，Z在第三周期，Z的原子半径在

同周期元素中最大，则Z为Na元素，所以丫在第二周期，一个X原子能形成四根共价键，一个丫原子能形

成两根共价键，且X、丫均在第二周期，所以X为C元素，丫为O元素。

1L【答案】D

【解析】【解答】A、将Na投入到可”4口。。3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与碳酸

H

氢镂反应生成氨气，反应的离子方程式为2Na+NH4+HC。］=2Na++C。g+N为T+"2T，故A不符

合题意；

B、过氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，反应的离子方程式为ZNazCh+4H+=4Na++O2T+2H2。，

故B不符合题意；

C、向NaHSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，反应生成硫酸钢、氢氧化钠和水，反应的离子方

程式为H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO41+H2O,故C不符合题意；

D、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应生成HC1O和HCO*离子方程式为CIO+CO2+H2O

=HC1O+HCO3-,故D符合题意；

故答案为：D„

【分析】A、钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与碳酸氢镂反应；

B、过氧化钠为金属氧化物，不能拆；

C、向NaHSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，反应生成硫酸钢、氢氧化钠和水；

D、次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成次氯酸和碳酸氢根离子。

12.【答案】C

【解析】【解答】解：A、水和乙醇的分离需用蒸储，需要的仪器有蒸储烧瓶、冷凝管，A不符合题意。

B、收集02需用导管和集气瓶，B不符合题意。

C、固液混合物的分离用过滤，需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C符合题意。

D、铁与水蒸气高温反应的过程中，需用硬质玻璃管，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、水和乙醇为互溶液体，互溶液体的分离用蒸镭。

B、气体的收集需用导管和集气瓶。

C、固液混合物的分离用过滤。

D、铁与水蒸气高温反应需使用硬质玻璃管。

13.【答案】C

【解析】【解答】A、新制氯水中存在可逆反应CI2+H2OUHCI+HCIO,阳光直射新制氯水时，发生反应

光照

2HC10:2HCl+ChT，随着时间的变化，溶液中c(Cl-)逐渐增大，图象不符合，A错误;

B、Na2co3、NaHCCh混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2cO3+HCl=NaHCCh+NaCl,然后发生反应

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,前半段消耗40mL盐酸，则在后半段反应中前阶段产生的碳酸氢钠就要消耗

40mL盐酸，则后段消耗盐酸总体积要大于40mL,即盐酸总体积要在80mL以后才不产生二氧化碳气体，B

错误；

C、向Ba(OH)2溶液中滴加MgSCU溶液发生反应生成硫酸钢和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全反

应时导电性接近于0,MgSCU溶液过量后导电能力增强，图象符合，C正确；

D、还原性强弱为：I>Fe2+>Br>C1,则通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是澳离子，

则反应一旦开始C1-浓度就逐步增大，图象不符合，D错误；

故答案为：Co

【分析】A、次氯酸光照下分解生成盐酸和氧气；

B、Na2co3、NaHCCh混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2cO3+HCl=NaHCCh+NaCl,然后发生反应

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O；

C、溶液的导电性与离子浓度成正比；

D、氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子。

14.【答案】B

【解析】【解答】解：A、由图1可知，随着浸出液pH值的增大，Fe2+氧化率逐渐减低，A不符合题意。

B、MnC>2与Fe2+反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,随着反应的进行，溶液中

c(H+)逐渐减小，pH值逐渐增大，B符合题意。

C、Fe3+与CO32—、HzO反应生成Fe(OH)3和CO2,该反应的离子方程式为2Fe3++2CCh2—+3H2O=2Fe(OHR

+3CO2T，C不符合题意。

D、Na2cCh溶液与Fe3+反应体现了Na2cCh的碱性，NaHCCh溶液也具有碱性，因此也能与Fe3+反应生成

Fe(0H)3沉淀，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、根据图1曲线的变化分析。

B、根据反应的离子方程式确定溶液中c(H+)的变化，从而判断pH的变化。

C、Fe3+与CO32一反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体。

D、HCCh-也能与Fe3+反应。

15.【答案】C

【解析】【解答】A、由图像可知，反应结束后，生成0.06molC10-、0.03molCIO],因此反应过程转移电子的

物质的量为0.06molxl+0.03molx5=0.21mol,故A不符合题意；

B、CL与KOH溶液常温下反应生成KC1、KC10,该反应放热，由图像可知，ti之前无生成，而后生成，说明

反应生成的原因是温度升高，故B不符合题意；

C、由上述分析可知，反应结束后，生成物中n(KCl)=0.21mol、n(KC10)=0.06moLn(KC103)=0.03mol,根据反

应过程中K原子守恒可知，该KOH溶液中KOH的物质的量为0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,

m(KOH)=0.3molx56g/mol=16.8g,故C符合题意；

D、整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为(0.06mol+0.03moi)：(0.21mol)=3：7,故D不符

合题意；

故答案为：Co

【分析】将一定量的Cb通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离

子，反应过程中生成次氯酸根离子和氯酸根离子两种微粒时，C1元素化合价升高，根据化合价升降原则可

知，反应过程中同时生成KC1。

16.【答案】(1)第一周期第IA族

(2)H-O-O-H；2NH3-H20+3H2O2=N2T+8H20

(3)H2O

(4)S2->Cl->F->Na+

(5)HC104

(6)4+。"-=[A](0H)4「

(7)Na^H-Na+[：H]'

【解析】【解答】(1)由分析可知，x为H元素，位于第一周期第IA族；

故答案为：第一周期第IA族；

(2)由分析可知，x为H元素，z为O元素，H、0形成的18电子分子为H2O2,其结构式为H-O-O-H；yx3

的水溶液为氨水，氨水与过氧化氢发生氧化还原反应生成氮气和水，其化学方程式是2N名-H20+3H2。2

N2T+8H20；

故答案为：H-O-O-H；2NH3-H20+3H2。2=N2T+8%。；

(3)x分别与y、z、d形成的化合物为NH3、H2O、HF,常温下NH3、HF为气态，IhO为液态，则沸点最

高的是HzO；

故答案为：H2O；

(4)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小为S2>C1>F>

Na+；

故答案为：S2->Cl->F>Na+；

(5)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F没有最高价含氧酸，则这几种元素的最高价氧

化物的水化物的酸性最强的是HC1O4；

故答案为：HC1O4；

(6)元素e、f的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，两者反应生成四羟基合铝酸钠和水，反

应的离子方程式为加(0H)3+0H-=[4(。”)4「；

故答案为:⑷(。“)3+0H-=⑷(。”)4「;

(7)化合物ex为NaH,NaH属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为Na^H-Na+〔：H「，故答

案为：Na隼H—Na+[：H]'°

【分析】X的原子序数和原子半径均最小，x的最高正价为+1,则x为H元素，z、g均有-2价，二者处于VIA

族，g的原子序数较大，故z为O元素、g为S元素，y最高正价为+5,原子序数小于O,则y为N元素，d

最低负价为-1，原子序数小于Na,则d为F元素，e最高正价为+1价，其处于IA族，原子序数大于d(氧)，

故e为Na元素；f有+3价，处于IIIA族，原子序数大于e(钠)，故f为A1元素；h有-1价，原子序数大于

g(硫)，故h为C1元素。

17.【答案】(1)Fe2O3;耐高温材料

(2)2Al+Fe2Ch局源AI2O3+2Fe

(3)产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

+3++

(4)[A1(OH)4]-+H=A1(OH)3+H2O；Al+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4

(5)2.2mol/L；0.8mol/L

【解析】【解答】(1)由分析可知，F为氧化铁，其化学式为Fe2O3；G为氧化铝，其熔点高，可作耐高温材

料；

故答案为：Fe2O3；耐高温材料；

(2)A为铝，F和氧化铁，G为氧化铝，H为铁，则A与F在高温下反应生成G和H的方程式为、2A1+

Fe2O3局源AI2O3+2Fe；

故答案为：2A1+Fe2O3AI2O3+2Fe；

(3)L为亚铁盐，C为氢氧化钠，向亚铁盐中滴加氢氧化钠，反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易

被氧化为氢氧化铁，实验现象为：产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；

故答案为：产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；

(4)1为偏铝酸钠，与酸反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为：［Al(OH)41+H+=Al(OH)3j+H2O；向

P的溶液中加入过量氨水，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和水，反应的离子方程式为：AP++3NH3H2O=

+

A1(OH)3；+3NH4；

+3++

故答案为：［A1(OH)4］-+H=A1(OH)3；+H2O；Al+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4；

(5)产生标况下2.24LNO,物质的量为O.lmoL所得溶液加入2moi/LNaOH溶液500mL,恰好使沉淀质量

达到最大，反应后的溶质为硝酸钠，则溶液中的硝酸根离子的物质的量为2moi/Lx0.5L=lmol,则硝酸的总物

质的量为lmol+0.1mol=l.lmol,c(HNO3)=2.2mol/L；

设混合物中，Al的物质的量为xmol,氧化铁的物质的量为ymol,则有：27x+160y=10.7,根据得失电子守恒

有：3x=O.lx3,解得x=0.1,y=0.05,加入NaOH溶液，反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,反应消耗氢

氧根离子物质的量为0.6mol,消耗氢氧根的总物质的量为ImoL则操作一后的溶液中剩余的氢离子消耗

0.4mol氢氧根离子，则操作一中反应后溶液cCH+尸警等=0.8moZ/L;

故答案为：2.2mol/L；0.8mol/Lo

【分析】B为淡黄色固体，能与水反应生成D和C,则B应为过氧化钠，N为红褐色固体，应为氢氧化铁，

M与D反应生成氢氧化铁，则M应为氢氧化亚铁，D为氧气，则C为氢氧化钠，L和氢氧化钠反应生成氢氧

化亚铁，则L为亚铁盐，氢氧化铁灼烧生成F,则F应为氧化铁，A为人类使用量最大的一种主族金属，应

为铝，铝和氧化铁在高温下反应生成G和H,H与K反应生成亚铁盐，K由氧化铁和J反应得到，则K为铁

盐，H为铁，铁将铁离子还原为亚铁离子，G为氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，贝也为偏铝酸

钠，氧化铝和酸反应生成铝盐，偏铝酸钠和酸反应生成Q,Q与酸反应得到铝盐，则Q为氢氧化铝，P为含

元素A的共价化合物，则P为氯化铝。

18.【答案】(1)MnCh+4HCl(浓)=2=MnC12+C12T+H2。；1：5；435：316；A

22

(2)吸收CO2中的HC1；饱和NaHCCh溶液；C装置中出现白色胶状沉淀；H2O+SiO3-+CO2=CO3-+

H2SiO31

【解析】【解答】(1)I.装置①中，在加热条件下，浓盐酸和二氧化镒反应生成氯化镐、氯气和水，反应的化

学方程式为：MnO2+4HCl(^)=£=MnCl2+C12T+H2O；

故答案为：MnO2+4HCl(浓)=2=MnC12+C12T+H2O；

II.实验室中还可利用KMnCU与浓盐酸反应制取Ch,发生反应:

2KMnCU+16HCl=2MnC12+2KCl+8H2O+5CLT，该反应中，高镒酸钾为氧化剂，生成氯气的盐酸为还原剂，则

氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；假设制备ImolCb,消耗MnCh的物质的量为Imol,消耗KMnCU的

物质的量为0.4mol,消耗MnCh和KMnCU的质量比为435：316；

故答案为：1：5；435：316；

III.氯气的氧化性强于澳，故把氯气通入②中，氯气把澳离子氧化成单质澳，Cl2+2Br=Br2+2Cl-,单质澳易溶

于四氯化碳中，四氯化碳密度