2025年浙教新版高三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版高三化学上册阶段测试试卷561考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某化学学习小组学习完《化学反应与能量》一章后，提出以下观点，你认为错误的是（）A.甲同学认为化学反应中一定伴随着能量的变化，通常主要表现为热量的变化B.乙同学认为废气的铅蓄电池、镍镉电池会污染环境，因此需要回收利用C.丙同学认为2molH2和1molO2形成燃料电池时释放的能量比其燃烧的少D.丁同学认为向固定容积的容器中充入1molN2和3molH2，无论怎样改变条件不可能得到2molNH32、肼rm{(N_{2}H_{4})}又称联氨，可用如下方法制备：rm{CO(NH_{2})_{2}+ClO^{-}+OH-=N_{2}H_{4}+Cl^{-}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}H_{4}}是氧化产物B.rm{N_{2}H_{4}}中存在极性键和非极性键C.配平后，rm{OH-}的化学计量数为rm{2}D.生成rm{3.2gN_{2}H_{4}}转移rm{0.lmol}电子3、已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）A.在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量B.H2（g）+O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC.氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D.任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量4、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.在金属和非金属的分界线处，可以找到用于作催化剂的元素D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强5、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（）A.a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol•L-1B.b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中均等于K6、下列说法中错误的是（）

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳；氢元素的质量百分比相同；它必定是同系物

④分子中含有碳、氢元素的化合物是烃类．A.①②③④B.②③C.③④D.①②③7、根据碘与氢气反应的热化学方程式：H2（g）＋I2（g）2HI（g）ΔH＝–26.48kJ·mol－1①H2（g）＋I2（s）2HI（g）ΔH＝+9.48kJ·mol－1②下列判断正确的是（）A.向254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放出26.48kJ的热量B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低C.反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、乙酸的电离平衡常数Ka和电离度a常用测量方法如下，在一定温度时测定一系列已知浓度乙酸的pH，可得浓度乙酸对于的c（H+），然后通过换算求得各对于的a和Ka．下面是某化学兴趣小组在25℃时，测定三种不同浓度乙酸溶液的pH所对应的c（H+）；结果如所示：

。烧杯号c（CH3COOH）（mol．L-1）c（H+）Kaa10.10001.34×10-320.05009.48×10-430.01004.24×10-4回答下述问题。

（1）分别量取不同浓度的乙酸50.00mL于桑烧杯中，然后用____（填试纸种类或仪器名称）测定其pH

（2）25℃时，乙酸溶液的电离常数Ka=____（保留三维有效数字）

通过以上数据说明电离平衡常数与弱电解质的初始浓度的关系是____，电离度与弱电解质的初始浓度的关系是____．9、25℃时；部分物质的电离平衡常数如表所示：

。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为____．

（2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为____．

（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是____．

（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是____（填序号）．

A．c（H+）B．C．c（H+）•c（OH-）D．E.

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是____．10、美国宇航局科学家确认火星大气中存在甲烷气体；可能来自火星火山活动或者生命活动，这一发现将为寻找火星生命带来希望．某课外活动小组利用右图所示装置探究甲烷与氯气的反应．根据题意，回答下列问题：

（1）CH4与Cl2发生反应的条件是____；若用日光直射，可能会引起____．

（2）实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，____等．

（3）用饱和食盐水而不用水的原因是____．

（4）实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体--光气，反应的化学方程式为2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl，上述反应____（填选项符号；下同）．

A．属于取代反应B．不属于取代反应。

为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____．

A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液。

C．稀盐酸D．水。

E．湿润的蓝色石蕊试纸F．湿润的无色酚酞试纸．11、下表是室温下几种弱酸或弱碱的电离平衡常数Ka或Kb；请回答下面问题：

。酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）CH3COOH1.7×10-5mol•L-1HNO27.1×10-4mol•L-1HCN6.2×10-10mol•L-1HClO4.7×10-8mol•L-1NH3•H2O1.7×10-5mol•L-1（1）表中所给的四种酸中，酸性最弱的是____（用化学式表示）．

（2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是____．

A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸。

（3）将物质的量浓度均为0.01mol•L-1的下列溶液按PH由大到小排列为：____（填序号）．

①CH3COONa②NaNO2③NaCN④NaCl⑤NaHSO4⑥NH4Cl．12、乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定；

已知所发生的反应方程式如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）整个实验过程中一定不需要的仪器有（填序号）____，还缺少的仪器有（填名称）____．

a．托盘天平（带砝码，镊子）b．滴定管c．100mL量筒d．100mL容量瓶e．烧杯。

f．漏斗g．锥形瓶h．玻璃棒i．药匙j．烧瓶k铁架台。

（2）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在____滴定管中；

判断滴定终点的标准是____．

（3）若在定容时视线偏高，则所测得的x值会____（偏大；偏小、无影响）．

（4）在滴定过程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____mol•L-1，由此可计算x的值是____．13、（2016•德州校级模拟）如图向a中通入H2，发现灵敏电流计指针发生偏转，持续通入H2可观察到b中铂电极表面有少量气泡产生，负极反应式为____，电池的总反应为____．14、根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出a的仪器名称____；

（2）实验室制备和收集O2的装置组合是____（填字毋序号）；写出此套装置制备O2对应的化学方程式：____；

（3）用B装置制取O2时检查气密性的方法是____；

（4）氢气是一种无色．无味；难溶于水的气体；其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取．

①实验室制取氢气的发生装置是____（填字母序号）；

②氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先____．15、（2015•济宁校级二模）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图为____．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为____形，阳离子中氮的杂化轨道类型为____．

（2）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为____．

（3）X晶体中包含的化学键类型为____．（填字母标号）

A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键。

（4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是____

（5）若X的密度为pg/cm3，则晶体中最近的两个N原子的距离为____cm（阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”____．（判断对错）17、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙苯都能使KMnO4（H+）溶液褪色____（判断对错）18、电解质溶液都能使蛋白质发生变性．____．（判断对错说明理由）19、氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有两性．____（判断对错）20、实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况____（判断对错）21、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物____．（判断对错）22、对于0.3mol/L的硫酸钾溶液，1L溶液中含有0.6NA个钾离子是____．（判断对错）23、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素____（判断对错）评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)24、顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料rm{M}以及杀菌剂rm{N}的合成路线如下：

已知：rm{i}．rm{+}rm{xrightarrow{triangle}}

rm{垄垄.RCH篓TCHR隆盲xrightarrow[(2)Zn/H_{2}O]{(1)O_{3}}}rm{垄垄.RCH篓TCHR隆盲

xrightarrow[(2)Zn/H_{2}O]{(1)O_{3}}}rm{RCHO+R隆盲CHO}rm{(R}代表烃基或氢rm{R隆盲}

rm{)}的名称是______；

rm{(1)CH_{2}篓TCH-CH篓TCH_{2}}反应Ⅰ的反应类型是rm{(2)}选填字母rm{(}______．

rm{)}加聚反应rm{a}缩聚反应。

rm{b}顺式聚合物rm{(3)}的结构式是rm{P}选填字母rm{(}______．

rm{)}的相对分子质量为rm{(4)A}．

rm{108}反应Ⅱ的化学方程式是______；

rm{垄脵}rm{垄脷1mol}完全转化成rm{B}所消耗rm{M}的质量是______rm{H_{2}}

rm{g}反应Ⅲ的化学方程式是______；

rm{(5)}的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成rm{(6)A}和rm{B}写出其中一种同分异构体的结构简式______．rm{C}25、（2014春•福建月考）X；Y、Z三种常见元素的单质；甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系．回答下列问题：

（1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子，Y基态原子的轨道表示式为____，甲的电子式为____

（2）若X原子的价电子排布为ns（n-1）np（n+2），常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体．则Z为____，组成Y的元素的基态原子的电子排布式为____．

（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：____，Y2+离子的电子排布式为____．评卷人得分五、其他(共4题，共24分)26、已知有机物A分子中含有苯环且只有一个侧链。有机物A的相对分子质量M不超过200，其中氧元素的质量分数为26.7%，完全燃烧只生成水和二氧化碳。与之有关的有机物转化关系如下：（注意：部分反应产物省略）（1）有机物A中含有官能团的名称分别为________________，A的分子式为____________。（2）有机物Ｃ的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有机物A～F中互为同分异构体的有____________和______________（填写序号）（4）有机物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填写序号）（5）16.2g有机物BCD组成的混合物完全燃烧，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的产物为________________。（6）写出A+D生成E的化学方程式_____________________________。27、（10分）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的化学式为____；A→B的反应类型是。（2）由B生成C的化学方程式为；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是。（3）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：。28、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管．b酒精灯．c集气瓶．d药匙．e胶头滴管．f量筒（10ml；50ml，100ml）等仪器，请为下列实验操作各选一种．

（1）用于作热源的仪器是____（用序号填空）

（2）取粉末状固体使用____（用序号填空）

（3）吸取或滴加少量液体使用____（用序号填空）

（4）可以在酒精灯上直接加热的玻璃仪器是____（用序号填空）

（5）配制溶液过程中，需要量取45ml浓硫酸，选用____ml的量筒．读数时，该同学俯视刻度线，所量浓硫酸的体积____（填偏大，偏小或无影响）29、苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：请回答：（1）写出结构简式B________________C_________________。（2）写出反应类型①_______________②________________。（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。a．HClb．NaClc．Na­2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。i.为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii.分子中含结构的基团评卷人得分六、综合题(共2题，共14分)30、（2015·海南）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。31、（13分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是____________。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：_____________；______________。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________（填序号）A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，当通入的CO2与溶液中NaOH物质的量之比为9:7时，则所得溶液中NaHCO3的质量为____ｇ。（相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23）参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】A．化学反应中一定伴随着能量的变化；通常表现为热量的变化；

B．铅；镍、镉是重金属；有毒，会污染环境，因此需要回收利用；

C．反应热与条件无关；

D．可逆反应不能进行到底．【解析】【解答】解：A．化学反应中一定伴随着能量的变化；通常主要表现为热量的变化，故A正确；

B．铅；镍、镉是重金属；有毒，故B正确；

C．2molH2和1molO2形成燃料电池时释放的能量与其燃烧放出的能量一样多；故C错误；

D．该反应是可逆反应；不能进行到底，故D正确．

故选C．2、D【分析】解：该反应中，rm{N}元素化合价由rm{-3}价变为rm{-2}价，rm{Cl}元素化合价由rm{+1}价变为rm{-1}价，转移电子数为rm{2}所以方程式为rm{CO(NH_{2})_{2}+ClO^{-}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+Cl^{-}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.rm{N}元素化合价由rm{-3}价变为rm{-2}价；所以尿素是还原剂，肼是氧化产物，故A正确；

B.肼分子中rm{N-H}原子之间存在极性键，rm{N-N}原子之间存在非极性键；故B正确；

C.根据以上分析知，配平后，氢氧根离子的化学计量数是rm{2}故C正确；

D.rm{3.2g}肼的物质的量是rm{0.1mol}生成rm{3.2gN_{2}H_{4}}转移电子物质的量rm{=0.1mol隆脕[1-(-1)]=0.2mol}故D错误；

故选D．

该反应中，rm{N}元素化合价由rm{-3}价变为rm{-2}价，rm{Cl}元素化合价由rm{+1}价变为rm{-1}价，转移电子数为rm{2}所以方程式为rm{CO(NH_{2})_{2}+ClO^{-}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+Cl^{-}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}据此分析解答．

本题考查化学键、方程式的配平、物质的量的计算、氧化剂和氧化产物判断等知识点，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．【解析】rm{D}3、B【分析】【分析】已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集不同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断．【解析】【解答】解：A．反应放热；则在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol水蒸气的总能量，故A错误；

B．H2O（g）→H2O（l）放出热量，则H2（g）+O2（g）=H2O（l）+Q1，则Q1＞241.8kJ；故B正确；

C．氢气燃烧是放热反应；燃烧需要点燃，需要外界能量引发反应，故C错误；

D．反应热受外界条件的影响；外界条件不同，反应热不同，故D错误；

故选B．4、C【分析】【分析】同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，电子层逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解析】【解答】解：A；Na与K比较；K更易失电子，还原性更强，故A正确；

B；根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右；元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故B正确；

C；在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素；通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，故C错误；

D；同主族元素的原子从上到下；元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，故D正确．

故选C．5、C【分析】【分析】A．a点溶液中存在电荷守恒；根据电荷守恒判断；

B．b点溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒判断c（CH3COO-）、c（Na+）相对大小；

C．醋酸钠是强碱弱酸盐；其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量；

D．温度不变，电离平衡常数不变．【解析】【解答】解：A．a点溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）=10-3mol•L-1，所以a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol•L-1；故A正确；

B．b点溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）＞c（Na+）；故B正确；

C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，所以c点表示CH3COOH过量；故C错误；

D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，所以b；d点表示的溶液中均等于K；故D正确；

故选C．6、A【分析】【分析】①、结构相似，在组成形成1个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；同系物化学性质相似，但化学性质相似的有机物不一定是同系物，如含有相同官能团，但官能团数目不同的有机物；

②；有机物的结构不一定相同；

③；同系物的最简式不一定相同；如烷烃，最简式相同的物质不一定是同系物，如环烷烃与烯烃等；

④、烃是仅含有C、H两种元素的化合物．【解析】【解答】解：①；化学性质相似的有机物不一定是同系物；如一元醇与二元醇等，故错误；

②、分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物不一定是同系物；如乙酸与乙酸乙酯等，故错误；

③；同系物的最简式不一定相同；如烷烃，烃中碳、氢元素的质量百分比相同物质不一定是同系物，如乙炔与苯、环烷烃与烯烃等，故错误；

④；烃是仅含有C、H两种元素的化合物；故错误；

故选A．7、D【分析】【解析】【答案】D二、填空题(共8题，共16分)8、pH计1.80×10-5电离平衡常数只受温度影响与醋酸浓度大小无关弱电解质的浓度越小，其电离度越大【分析】【分析】（1）据其氢离子浓度判断；其pH不是整数，比较精确的测量溶液的pH用pH计；

（2）氢离子浓度与醋酸根离子浓度相等，据Ka=计算；电离平衡常数只受温度影响与醋酸浓度大小无关；据氢离子浓度和醋酸浓度比值判断，弱电解质的电离度与初始浓度的关系．【解析】【解答】解：（1）比较精确的测量溶液的pH用pH计；因为各浓度的醋酸溶液中氢离子浓度不是整数，不能用pH试纸，故答案为：pH计；

（2）Ka===1.80×10-5；电离平衡常数只受温度影响与醋酸浓度大小无关；在0.1000mol/L、0.0500mol/L、0.01mol/L的醋酸溶液中的比值分别为：1.34×10-2、1.896×10-1、4.24×10-1依次增大；所以弱电解质的浓度越小，其电离度越大；

故答案为：1.80×10-5；电离平衡常数只受温度影响与醋酸浓度大小无关；弱电解质的浓度越小，其电离度越大．9、CH3COOH＞H2CO3＞HClOCO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-abdcAABCE【分析】【分析】（1）电离平衡常数越大；酸的电离程度越大，溶液酸性越强；

（2）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大；则其结合氢离子能力越弱；

（3）酸根离子对应酸的酸性越强；该离子的水解程度越小，溶液的pH越小；

（4）CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大；由于温度不变，则电离平衡常数、水的离子积不变；升高温度后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度增大、水的离子积增大、电离平衡常数增大．【解析】【解答】解：（1）根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

（2）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，则同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

故答案为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

（3）四种溶液的溶质都是强碱弱酸盐，水解程度大小为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa；

即pH由小到大的排列顺序为：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，即：pH由大到小的顺序为：abdc；

故答案为：abdc；

（4）A、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中；溶液中氢离子浓度减小，故A正确；

B、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，所以增大；故B错误；

C、Kw=c（H+）•c（OH-）只受温度的影响；温度不变则其值是一个常数，故C错误；

D、醋酸稀释，酸性减弱，c（H+）减小，水的离子积不变，则c（OH-）增大，所以增大；故D错误；

E、为醋酸的电离平衡常数；由于温度不变，则水的电离平衡常数不变，故E错误；

故答案为：A；

若该溶液升高温度；醋酸；水的电离程度对增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大；

A．升高温度后溶液中氢离子浓度c（H+）增大；故A正确；

B．升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，；醋酸的浓度减小，则该比值增大，故B正确；

C．c（H+）•c（OH-）为水的离子积；升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；

D．；升高温度后氢氧根离子；氢离子浓度都增大，但氢离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以该比值减小，故D错误；

E.为醋酸的电离平衡常数；升高温度后产生的电离平衡常数增大，故E正确；

故答案为：ABCE．10、光照（或光亮处）爆炸量筒内黄绿色气体颜色变浅量筒内液面上升降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应BBE【分析】【分析】（1）甲烷为饱和烷烃；在光照条件下能够与氯气发生取代反应，若用日光直射，可能会引起爆炸；

（2）甲烷发生取代反应生成氯化氢，氯气消耗所以量筒内颜色变浅，气体减少所以压强减小，量筒内的压强减小，量筒内液面上升．因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-浓度增大，使氯化钠的溶解平衡逆向移动，反应生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油液体；

（3）氯气在饱和食盐水中的溶解度降低；

（4）取代反应是指有机化合物分子中任何一个原子或基团被试剂中同类型的其它原子或基团所取代的反应；

（5）依据反应2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl，生成的产物氯化氢的性质解答．【解析】【解答】解：（1）CH4和Cl2在光照（或光亮处）条件下发生反应；若用日光直射，反应非常剧烈，可能会引起爆炸；

故答案为：光照（或光亮处）爆炸；

（2）甲烷发生取代反应生成氯化氢，氯气消耗所以量筒内颜色变浅，气体减少所以压强减小，量筒内的压强减小，量筒内液面上升．因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-浓度增大，使氯化钠的溶解平衡逆向移动，反应生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油液体；所以看到的现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅量筒内液面上升；

故答案为：量筒内黄绿色气体颜色变浅量筒内液面上升；

（3）氯气在饱和食盐水中的溶解度降低，所以用饱和食盐水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应；

故答案为：降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应；

（4）反应前碳与氢原子和三个氯原子都是以单的键相连；反应之后碳氧之间是双键，不符合取代反应的特点，不所以取代反应；

故选：B；

（5）氯仿如果变质则发生反应2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl；生成的氯化氢溶于水，电离产生氢离子和氯离子，所以能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，加入硝酸银溶液会发生反应生成白色的氯化银沉淀；

故选：BE．11、HCNB③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤【分析】【分析】（1）相同条件下；酸的电离平衡常数越小，则酸的酸性越小；

（2）加水稀释或加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质能促进醋酸电离；温度不变，电离平衡常数不变；

（3）强酸酸式盐溶液呈强酸性，强酸弱碱盐溶液呈弱酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，且酸的电离平衡常数越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越大．【解析】【解答】解：（1）相同条件下；酸的电离平衡常数越小，则酸的酸性越小，根据电离平衡常数知，酸的酸性最弱的是HCN，故答案为：HCN；

（2）A．醋酸的电离是吸热反应；升高温度醋酸电离，其电离平衡常数增大，故错误；

B．加水稀释促进醋酸电离；温度不变，电离平衡常数不变，故正确；

C．加少量的CH3COONa固体；溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，故错误；

D．加少量冰醋酸；醋酸浓度增大，醋酸浓度越大，醋酸电离程度减小，故错误；

故选B；

（3）①CH3COONa为强碱弱酸盐；其溶液呈碱性；

②NaNO2为强碱弱酸盐；其溶液呈碱性；

③NaCN为强碱弱酸盐；其溶液呈碱性；

④NaCl为强酸强碱盐；其溶液呈中性；

⑤NaHSO4为强碱强酸酸式盐；溶液呈强酸性；

⑥NH4Cl为强酸弱碱盐；其溶液呈弱酸性；

弱酸的电离平衡常数越大；酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据弱酸的电离平衡常数知，③；①、②的pH大小顺序是③＞①＞②；

根据以上知；这几种盐的pH大小顺序是③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤；

故答案为：③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤．12、f、j胶头滴管、滴定管夹酸式滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色偏小0.1aV-5【分析】【分析】（1）配制溶液和滴定过程中；不需要漏斗；烧瓶，缺少胶头滴管、滴定管夹；

（2）因高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中；滴入最后一滴KMnO4溶液；溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色；

（3）定容时视线偏高；加蒸馏水过多，使草酸浓度偏低，所测得的结果偏低；

（4）根据化学方程式中各物质的关系进行计算出草酸的浓度，从而计算出样品中含有草酸的质量、结晶水的质量，最后计算出草酸晶体中x值．【解析】【解答】解：（1）配制溶液和滴定过程中；不需要漏斗；烧瓶，缺少胶头滴管、滴定管夹；

故答案为：f；j；胶头滴管、滴定管夹；

（2）高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶，应装在酸式滴定管中，根据KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液；紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂；

故答案为：酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液；溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色。

（3）定容时视线偏高；加蒸馏水过多，使草酸浓度偏低，所测得的结果偏低；

故答案为：偏低；

（4）2KMnO4～5H2C2O4

25

aV×10-3mol0.025×cmol

c==0.1aVmol•L-1；

样品中含有草酸的质量为：90g/mol×0.1aVmol/L×0.025L×4=0.9aVg；Wg草酸晶体中含有结晶水的质量为：Wg-0.9aVg；

在H2C2O4•xH2O中，H2C2O4与水的物质的量之比为：=；

草酸晶体中含有结晶水数目为：x=÷=-5；

故答案为：0.1aV；-5．13、H2-2e-+2OH-=2H2OHCl+NaOH=H2O+NaCl【分析】【分析】形成原电池反应，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，观察到b中铂电极表面有少量气泡产生，应为原电池的正极反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，以此解答该题．【解析】【解答】解：形成原电池反应，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，观察到b中铂电极表面有少量气泡产生，应为原电池的正极反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，正负极相加为OH-+H+=H2O，即总反应式为HCl+NaOH=H2O+NaCl；

故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；HCl+NaOH=H2O+NaCl．14、大试管AD或AE2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑用止水夹夹紧导气管的出气口，把水从长颈漏斗中注入，长颈漏斗内的液面高于锥形瓶内的液面，若一段时间液面不下降，证明气密性完好；BC或BE检验氢气的纯度【分析】【分析】（1）分析装置图形可知a为大试管；

（2）氧气是难溶于水的比空气中的气体；可以利用向上排空气法或排水取气法收集，此套装置制备氧气是利用固体加热制备得到；

（3）利用大气压；检查装置气密性的方法是，用止水夹夹紧导气管的出气口，把水从长颈漏斗中注入，长颈漏斗内的液面高于锥形瓶内的液面，若一段时间液面不下降，证明气密性完好；

（4）①依据制备反应的试剂状态和反应条件选择装置；

②氢气和氧气混合点燃会发生反应，在爆炸极限范围内会发生爆炸，点燃前需要检验氢气的纯度．【解析】【解答】解：（1）由装置图形可知a为用于给固体加热反应的大试管；

故答案为：大试管；

（2）氧气是难溶于水的比空气中的气体，可以利用向上排空气法或排水取气法收集，若用向上排气法可以选择AD，若是选择排水取气法则选择AE，此套装置制备氧气是利用固体高锰酸钾加热制备得到或氯酸钾和二氧化锰固体加热生成，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；

故答案为：AD或AE，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；

（3）利用大气压；先密闭装置，利用压强变化检验装置气密性，检查装置气密性的方法是：用止水夹夹紧导气管的出气口，把水从长颈漏斗中注入，长颈漏斗内的液面高于锥形瓶内的液面，若一段时间液面不下降，证明气密性完好；

故答案为：用止水夹夹紧导气管的出气口；把水从长颈漏斗中注入，长颈漏斗内的液面高于锥形瓶内的液面，若一段时间液面不下降，证明气密性完好；

（4）①依据制备反应的试剂状态和反应条件选择装置；实验室制备氢气是利用锌粒和稀硫酸不加热反应生成，属于固体和液体不加热制备气体，氢气是难溶于水，比空气轻的气体，收集可以利用向下排空气法或排水取气法，所以装置为BC或BE；

故答案为：BC或BE；

②氢气和氧气混合点燃会发生反应；在爆炸极限范围内会发生爆炸，可燃性气体点燃前都需要检验气体的纯度，所以点燃氢气前需要检验氢气的纯度；

故答案为：检验氢气的纯度．15、直线spAl2O3+N2+3C=2AlN+3COBC氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能【分析】【分析】（1）氮是7号元素，价电子数是5，价电子排布图为氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO，则其阳离子的化学式为：N，其中心原子价电子对数为=2；所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，据此答题；

（2）根据X的晶体结构图可知，晶胞中含有氮原子为4，含有铝原子=4；所以X的化学式为AlN，根据元素守恒可以写出化学方程式；

（3）根据X的结构可知；每个铝和氮周围都有四个共价键，都达八电子稳定结构，而铝原子最外层原来只有三个电子，氮原子最外层有5个电子，所以在AlN中有配位键，根据AlN的性质可知它为原子晶体，所以晶体中含有共价键，据此答题；

（4）氮化硼与AlN相比；硼原子半径比铝原子半径小，所以键能就大，它们都是原子晶体，所以氮化硼的熔点比AlN高，据此答题；

（5）晶体N原子位于晶胞体对角线的处，将体心与下底面相对的两顶点相连可构成等腰三角形，距离最近的两个N原子相连的连线为该三角形的中位线，所以晶体中最近的两个N原子的距离为底面对角线的，根据晶胞的密度可以求得晶胞边长，进而求得底面对角线的长度，据此可解题．【解析】【解答】解：（1）氮是7号元素，价电子数是5，价电子排布图为氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO，则其阳离子的化学式为：N，其中心原子价电子对数为=2；所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型；

故答案为：直线；sp；

（2）根据X的晶体结构图可知，晶胞中含有氮原子为4，含有铝原子=4，所以X的化学式为AlN，根据元素守恒可以写出化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，故答案为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO；

（3）根据X的结构可知；每个铝和氮周围都有四个共价键，都达八电子稳定结构，而铝原子最外层原来只有三个电子，氮原子最外层有5个电子，所以在AlN中有配位键，根据AlN的性质可知它为原子晶体，所以晶体中含有共价键，所以BC正确，故答案为：BC；

（4）氮化硼与AlN相比；硼原子半径比铝原子半径小，所以键能就大，它们都是原子晶体，所以氮化硼的熔点比AlN高，故答案为：氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能；

（5）晶体N原子位于晶胞体对角线的处，将体心与下底面相对的两顶点相连可构成等腰三角形，距离最近的两个N原子相连的连线为该三角形的中位线，所以晶体中最近的两个N原子的距离为底面对角线的，根据晶胞的密度，可以求得晶胞边长为，进而求得底面对角线的长度为，所以晶体中最近的两个N原子的距离为，故答案为：cm．三、判断题(共8题，共16分)16、√【分析】【分析】形成化学键是放出热量，断裂旧化学键吸收热量，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值．【解析】【解答】解：放热反应与吸热反应，看生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，同一种化学键断键吸收的能量与成键放出的能量相等；生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”，故答案为：√．17、×【分析】【分析】烯烃、炔烃及苯的同系物均能被高锰酸钾氧化，使其褪色，而不含不饱和键的物质不能，以此来解答．【解析】【解答】解：乙炔；聚乙炔、乙烯均含不饱和键；均能被高锰酸钾氧化，使其褪色；

甲苯、乙苯为苯的同系物，都能使KMnO4（H+）溶液褪色；

只有聚乙烯中不含C=C；不能被高锰酸钾氧化，则不能使其褪色；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】部分盐溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐溶液能使蛋白质发生变性．【解析】【解答】解：部分盐溶液能使蛋白质发生盐析；如硫酸钠溶液；硫酸铵溶液；重金属盐溶液能使蛋白质发生变性，如硫酸铜溶液、硝酸银溶液等；所以电解质溶液不一定能使蛋白质发生变性；

故答案为：×．19、√【分析】【分析】氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质），据此解题．【解析】【解答】解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质），因此它具有两性，故答案为：√．20、×【分析】【分析】由PV=nRT，可知物质的量一定情况下，压强、温度会影响气体的体积．【解析】【解答】解：标况下，1mol气体的体积是22.4L，由PV=nRT，可知不是标况下，1mol气体的体积也可能为22.4L，故错误，故答案为：×．21、×【分析】【分析】HCl中只含共价键，NaCl中只含离子键，以此来解答．【解析】【解答】解：HCl中只含共价键；NaCl中只含离子键，则HCl为共价化合物，而NaCl为离子化合物，不能利用溶液的导电性判断化合物的类别；

故答案为：×．22、√【分析】【分析】根据n=cV计算钾离子物质的量，再根据N=nNA计算钾离子数目．【解析】【解答】解：钾离子物质的量=1L×0.3mol/L×2=0.6mol，故钾离子数目为0.6NA，故正确，故答案为：√．23、√【分析】【分析】根据蛋白质的构成元素判断．【解析】【解答】解：蛋白质是蛋白质是结构复杂的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氢）、O（氧）、N（氮），可能还会含有P、S、Fe（铁）、Zn（锌）、Cu（铜）等元素；

故答案为：√．四、推断题(共2题，共12分)24、略

【分析】解：根据转化关系知，rm{1}rm{3-}丁二烯发生聚合反应rm{I}得到顺式聚合物rm{P}为聚顺rm{1}rm{3-}丁二烯，则rm{P}的结构简式为由信息rm{i}知，在加热条件下发生反应rm{II}生成rm{A}rm{A}的结构简式为rm{A}发生反应生成rm{B}和rm{C}rm{B}和氢气发生加成反应生成rm{M}则rm{B}的结构简式为rm{C}和二氯苯酚发生反应生成rm{N}rm{C}为醛，根据rm{N}中碳原子个数知，一个rm{C}分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成rm{N}rm{N}的结构简式为则rm{C}的结构简式为rm{HCHO}

rm{(1)CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}的名称是rm{1}rm{3-}丁二烯，故答案为：rm{1}rm{3-}丁二烯；

rm{(2)}通过以上分析知，反应Ⅰ的反应类型是加聚反应，故选rm{a}

rm{(3)}通过以上分析知，顺式聚合物rm{P}的结构式是故选rm{b}

rm{(4)垄脵A}的相对分子质量为rm{108}rm{1}rm{3-}丁二烯的相对分子质量是rm{54}则rm{A}的结构简式为则。

反应Ⅱ的化学方程式是rm{2CH_{2}=CH-CH=CH_{2}xrightarrow{triangle}}

故答案为：rm{2CH_{2}=CH-CH=CH_{2}xrightarrow{triangle}}

rm{2CH_{2}=CH-CH=CH_{2}

xrightarrow{triangle}}的结构简式为rm{2CH_{2}=CH-CH=CH_{2}

xrightarrow{triangle}}完全转化成rm{垄脷B}所消耗rm{1molB}的物质的量是rm{M}则氢气的质量是rm{H_{2}}故答案为：rm{3mol}

rm{6g}是甲醛，甲醛和二氯苯酚反应生成rm{6}所以反应Ⅲ是rm{(5)C}和二氯苯酚反应生成的化学方程式是

故答案为：

rm{N}根据以上分析知，rm{C}是rm{(6)}是rm{B}rm{C}的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成rm{HCHO}和rm{A}符合条件rm{B}的同分异构体有故答案为：．

根据转化关系知，rm{C}rm{A}丁二烯发生聚合反应rm{1}得到顺式聚合物rm{3-}为聚顺rm{I}rm{P}丁二烯，则rm{1}的结构简式为由信息rm{3-}知，在加热条件下发生反应rm{P}生成rm{i}rm{II}的结构简式为rm{A}发生反应生成rm{A}和rm{A}rm{B}和氢气发生加成反应生成rm{C}则rm{B}的结构简式为rm{M}和二氯苯酚发生反应生成rm{B}rm{C}为醛，根据rm{N}中碳原子个数知，一个rm{C}分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成rm{N}rm{C}的结构简式为则rm{N}的结构简式为rm{N}以此解答该题．

本题考查了有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据rm{C}rm{HCHO}丁二烯为突破口结合题给信息、rm{1}和rm{3-}的结构简式确定发生的反应，注意理解题给信息中有机物的断键和成键物质，难点是同分异构体结构简式的判断，题目难度中等．rm{M}【解析】rm{1}rm{3-}丁二烯；rm{a}rm{b}rm{2CH_{2}=CH-CH=CH_{2}xrightarrow{triangle}}rm{2CH_{2}=CH-CH=CH_{2}

xrightarrow{triangle}}rm{6}25、H2[Ar]3d64s24p58Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3[Ar]3d6【分析】【分析】（1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子，则X为Mg，甲为CO2；乙为MgO，Y为C；

（2）X原子的价电子排布为ns（n-1）np（n+2），n-1=2，则n=3，即X的价电子