2025年粤教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学下册阶段测试试卷692考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列烷烃中，跟氯气反应生成的一氯代物只有两种，则该烷烃是（）A.CH3CH2CH2CH2CH2CH3B.(CH3)2CHCH2CH2CH3C.CH3CH2CH(CH3)CH2CH3D.(CH3)2CHCH(CH3)22、已知：|||＋如果要合成所用的起始原料可以是()

①2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔。

②1,3­戊二烯和2­丁炔。

③2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔。

④2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔A.①④B.②③C.①③D.②④3、金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物；结构式如下：

下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应4、下列说法不正确的是A.淀粉和纤维素都可用于生产乙醇B.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它属于高分子化合物C.重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒D.多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应5、下列叙述错误的是A.烫发时，一般先用还原剂使头发中的二硫键断裂B.蛋白质溶液中加入大量会使蛋白质因溶解度降低而析出C.蛋白质溶液中加入乙醇可以使蛋白质从溶液中析出，再加水蛋白质又能溶解D.含有苯环的蛋白质遇浓硝酸能发生显色反应6、苯乙烯的结构简式如下；它是是合成聚苯乙烯的化工原料，下列有关说法正确的是()

A.苯乙烯分子中所有原子不可能在同一平面内B.苯乙烯和聚苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯乙烯、聚苯乙烯均为纯净物D.聚苯乙烯的结构简式可写为评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是____(填离子符号)。B→A＋C的热化学方程式为____________(用离子符号表示)。8、100mL某X溶液中可能含有下列离子中的若干种：现对X溶液进行如下图所示的实验；现象和结果如下：

回答下列问题：

(1)X溶液中可能有的离子是_______，一定没有的离子是_______。

(2)鉴别X溶液中的方法叫_______。

(3)X溶液中的物质的量浓度为_______。

(4)向X溶液中加入0.78g粉末，实验现象为_______，反应中转移的电子数目为_______。9、(根据物质的热稳定性书写陌生化学(离子)方程式)磷尾矿渣的主要成分是白云石(CaCO3·MgCO3)和磷灰石[Ca5(PO4)3F]，某研究性学习小组设计用磷尾矿制备有用的CaCO3、Mg(OH)2的流程如下：

已知Ca5(PO4)3F在950℃不分解；完成下列变化的化学方程式：

(1)950℃煅烧磷尾矿的主要化学方程式是___________。

(2)由磷矿Ⅰ生成浸取液Ⅰ的离子方程式：___________。

(3)在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式：___________。10、I.室温下，分别在2mL，0.1mol/LHCl与0.1mol/LCH3COOH溶液中投入足量镁条。

（1）反应前两溶液的pH：pH(盐酸)_______pH(醋酸)（选填“>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（2）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)________v(醋酸)。

（3）最终生成氢气的物质的量：盐酸________醋酸。

（4）反应前盐酸中c(OH-)=_________mol/L。

II.分别在2mL氢离子浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中投入足量的镁条。

（5）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)_____v(醋酸)（选填““>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（6）两种酸起始的物质的量浓度：c(盐酸)______c(醋酸)。

（7）最终生成氢气的的物质的量：盐酸______醋酸。

III.已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃时的电离常数K≈0.1。

（8）写出它的电离方程式______________________________。

（9）写出K的表达式：K=________,0℃时，0.2mol/LH3PO2溶液的pH=_____（平衡时c(H3PO2)不做近似处理）。11、根据要求回答下列问题。

(1)用系统命名法给物质命名：

_________。

CH2=CH-CH=CH2_________

(2)根据名称，写出结构简式：3,5-二甲基庚烷_________

(3)乙炔的结构式为____________；

(4)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________。

(5)环己烷(C6H12)的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环(三角形)的有_______种。12、乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志。

(1)乙烯与H-OH生成CH3CH2OH，反应方程式_______反应类型是_______，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反应方程式_______反应类型是_______；

(2)乙醇的催化氧化方程式：_______

(3)如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3~5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入_______溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液体，反应中加入浓硫酸的作用是_______，请写出左侧试管中的反应方程式_______。

13、磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜；磷青铜是含少量锡；磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

（1）基态铜原子的电子排布式为____；价电子中成对电子数有____个。

（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是___。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：___。

（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn____P(填“>”“<”或“＝”)。

（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为___。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有____个，这些Sn原子所呈现的构型为___。

③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为____pm(用含NA的代数式表示)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、同分异构体的化学性质可能相似。(_____)A.正确B.错误15、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正确B.错误16、酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质。(___________)A.正确B.错误17、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误18、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误19、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共8分)20、酸；碱、盐都属于电解质；是工业生产、科研领域的重要原料，请按要求回答下列问题：

(1)现有四种稀溶液；分别是：A.硫酸溶液B.甲酸溶液C.NaOH溶液D.氨水。

取其中两种溶液发生中和反应；请选择合适的对象完成题目的解答：

①A和C的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，请写出此中和反应的热化学方程式______________________________.

②酸碱中和滴定时，须选择合适的指示剂，下列酸碱组合进行滴定时，不能选择甲基橙为指示剂是____(选填字母)

a.A和Cb.A和Dc.B和Cd.B和D

③B中甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”(HCOOH~HCOONa)。请写出甲酸电离方程式___________________________；已知一定温度下，甲酸的电离平衡常数Ka=1.8×10－4，若用0.2mol·L－1HCOOH溶液100mL配制pH为4的缓冲溶液，需加入_______mL(答案保留一位小数)0.2mol·L－1NaOH溶液。

(2)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，H3AsO3(亚砷酸)和H3AsO4(亚砷酸)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度总和的比值)与pH关系分别如图所：

①以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，此时砷元素的主要存在形式为________________(填微粒的化学式)②已知pKa1=—lgKa1

H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4H2AsO4-+H+电离常数为Ka1,则pKa1=______。21、有机物种类繁多；请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________

①氯气和液氯②D和T③CH3CH3和(CH3)2CHCH3④12CO和14CO⑤和⑥CH2=CHCH2CH3和

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___________(用字母表示)

A．正戊烷B．异戊烷C．CH3(CH2)2CH3D．新戊烷E．C3H8

(3)丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___________，该反应的类型是___________。

(4)乙烯和丙烯按物质的量之比为1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是___________。评卷人得分五、推断题(共4题，共24分)22、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。23、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________24、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。25、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共30分)26、阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品；饮料、糖果等；工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸为原料合成：

已知：RCNRCOOH；

(1)A中含氧官能团的名称为____________________________；

(2)①、⑤的反应类型依次为_______________、_______________；

(3)B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式为_____________；

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(4)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式_____________；

(5)写出以1，3﹣丙二醇(HOCH2﹣CH2﹣CH2OH)为原料制备的合成路线流程(无机试剂任选)．合成路线流程示例如下：CH2═CH3CH3CH2BrCH3CH2OH：____________________________________。27、一种食品香料G；其香气强度为普通香料的3~4倍，G的合成路线如下：

已知：

(1)写出A中含氧官能团的名称：___________，由C到D的反应类型为___________。

(2)C发生加聚反应的化学方程式为___________。

(3)有机物E的结构简式为___________。

(4)有机物G的同系物M比G分子组成上多2个C，4个H，则M满足下列条件的同分异构体有___________种。

①与溶液反应显紫色；

②可发生水解反应；其中一种水解产物能发生银镜反应；

③分子中苯环上只有三个取代基。

(5)G与足量溴水反应的化学方程式为___________。28、[化学——选修有机化学基础]

如下图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)。已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下密度的59倍，B最多可以和发生加成反应；B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。E和G都能够发生银镜反应。F分子中含有羟基和羧基，在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。

请回答下列问题：

(1)A、B、C的结构简式：A为____；B为____；C为____。

(2)反应①的反应类型是____；反应②的反应类型是____；反应③的反应类型是____。

(3)G与银氨溶液反应的化学方程式为____。

(4)等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为____。

(5)A的一种同分异构体与浓共热，也生成B和水，该同分异构体的结构简式为____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

先确定烷烃的对称中心；即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。

【详解】

A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3含有3种氢原子；跟氯气反应生成的一氯代物有3种，选项A错误；

B．(CH3)2CHCH2CH2CH3含有5种氢原子；跟氯气反应生成的一氯代物有5种，选项B错误；

C．CH3CH2CH(CH3)CH2CH3含有4种氢原子；跟氯气反应生成的一氯代物有4种，选项C错误；

D．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种氢原子；跟氯气反应生成的一氯代物有2种，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了同分异构体的判断，难度不大，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键。2、A【分析】【详解】

由信息：断键后可得到的断键方式有：若按①断键可得到CH3C≡CH(丙炔)和(2,3二甲基1,3丁二烯)；若按②断键可得(2甲基1,3丁二烯)和CH3—C≡C—CH3(2­丁炔)；故A正确。

综上所述；答案为A。

【点睛】

注意|||＋断键和结合键的位置，丁二烯断双键，1,4位的碳原子结合乙炔的碳原子，而自身2,3位碳原子形成碳碳双键。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．该物质含有苯环和碳碳双键；一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；

B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子；故B正确；

C．该物质含有羟基；可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；

D．该物质含有普通羟基和酚羟基；可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；

故答案为D。4、B【分析】【详解】

A．淀粉和纤维素都水解生成葡萄糖；葡萄糖可用于生产乙醇，故A正确；

B．高分子化合物是相对分子质量几万；几十万的很大的化合物；天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯；但它不属于高分子化合物，故B错误；

C．重金属盐能使蛋白质变性，但硫酸钡不溶于酸，故吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒；故C正确；

D．多糖能水解生成单糖；油脂含酯基；蛋白质含有酰胺基；在一定条件下都能发生水解反应，故D正确；

故选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．烫发时；先用还原剂使头发角蛋白的二硫键断裂，再用氧化剂使角蛋白在新的位置形成二硫键，故A正确；

B．蛋白质溶液中加入大量会使蛋白质发生盐析而析出；故B正确；

C．蛋白质溶液中加入乙醇可以使蛋白质从溶液中析出；此过程为蛋白质的变性，不可逆，再加水蛋白质不能溶解，故C错误；

D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会显黄色；发生了显色反应，故D正确；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯乙烯分子中有苯环结构和碳碳双键结构；均为平面结构，两个平面间以碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，所以苯乙烯分子中所有原子有可能在同一平面内，故A错误；

B．苯乙烯分子中有碳碳双键；可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚苯乙烯分子中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C．苯乙烯是纯净物；而聚苯乙烯是聚合物，是混合物，故C错误；

D．苯乙烯聚合时，碳碳双键断开后彼此连接成长链高聚物，聚苯乙烯的结构简式可写为故D正确；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-；结合图中能量变化计算反应热。

【详解】

由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，则D为ClO4−；B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为3ClO−=ClO3−+2Cl−，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)−3×60kJ/mol=−117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO−(aq)=ClO3−(aq)+2Cl−(aq)△H=−117kJ/mol。【解析】ClO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=−117kJ/mol8、略

【分析】【分析】

100mL某X溶液中可能含有下列离子中的若干种：50mLX溶液加入足量的氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀为氢氧化铜；0.98克氢氧化铜的物质的量为0.01mol。50mLX溶液加入足量的氯化钡溶液，得到4.66克不溶于盐酸的白色沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol。说明溶液中含有铜离子和硫酸根离子，不含碳酸根离子和钡离子。

【详解】

(1)经分析；X溶液中可能有的氯离子，一定没有的钡离子和碳酸根离子。

(2)利用焰色试验来鉴别X溶液中若通过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明有钾离子；

(3)经分析，50mL溶液中铜离子物质的量为0.01mol，硫酸根离子物质的量为0.02mol，溶液中可能有氯离子，根据电荷守恒分析，X溶液中的物质的量最少为0.04mol，其物质的量浓度最小值为=0.4mol/L。

(4)过氧化钠投入水中，反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠和铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以实验现象为溶液中有气泡冒出，同时生成蓝色沉淀，0.78gNa2O2的物质的量为0.01mol，其反应转移的电子数目为0.01NA。【解析】焰色试验溶液中有气泡冒出，同时生成蓝色沉淀或9、略

【分析】【分析】

磷尾矿[主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3•MgCO3]在950℃下煅烧，Ca5(PO4)3F在950℃不分解，而碳酸钙和碳酸镁分解，生成气体的成分为二氧化碳(CO2)，磷矿Ⅰ的主要成分为Ca5(PO4)3F、CaO、MgO，因为NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2+，进一步可生成CaCO3，磷矿Ⅱ含有Ca5(PO4)3F、MgO，加入硫酸铵浸取，浸取液Ⅱ含有镁离子，可进一步生成氢氧化镁，磷精矿为Ca5(PO4)3F；据此解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，950℃煅烧磷尾矿的主要化学方程式为CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgO；答案为CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgO。

(2)NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，H+能从磷矿I中浸取出Ca2+，发生的离子方程式为CaO+2NH=Ca2++2NH3+H2O；答案为CaO+2NH=Ca2++2NH3+H2O。

(3)根据化学工艺流程判断浸取液II的主要成分为硫酸镁溶液，通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；答案为MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4。【解析】CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgOCaO+2NH=Ca2++2NH3+H2OMgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO410、略

【分析】【详解】

I、（1）.室温下，0.1mol/LHCl与0.1mol/LCH3COOH溶液，因HCl是强酸，在溶液中完全电离，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离，故在浓度相同的情况下，HCl溶液中的c（H+）大，PH值小，CH3COOH溶液中的c（H+）小；PH值大，故答案是：＜。

（2）.根据上述分析可知，HCl溶液中的c（H+）大，故开始时与镁条反应的速率大，CH3COOH溶液中的c（H+）小；则开始时与镁条反应的速率小，故答案是：＞。

（3）.因HCl与CH3COOH溶液的体积相同；浓度相等；故二者与镁条反应时最终电离出的氢离子物质的量也相等，所以与镁条反应最终生成的氢气也相等；故答案是：＝。

（4）.室温下，水的离子积常数KW=1.0×10－14，HCl是强酸，在溶液中完全电离：HCl=H＋＋OH－，故0.1mol/LHCl溶液中的H＋浓度是10－1mol/L，则c(OH-)===10－13mol/L，故答案为c(OH-)=10-13mol/L。

II、（5）.因盐酸与醋酸溶液中c（H＋）均为0.1mol/L；所以开始时与镁条反应的速率相等，故答案是：＝。

（6）.因盐酸是强酸，在溶液中完全电离，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离，故c（H＋）相等时，CH3COOH溶液的浓度更大；故答案是：＜。

（7）.根据上述分析可知，在体积相同、c（H＋）相等时，HCl溶液的浓度较小，HCl最终能够电离出的H＋也少，与镁条反应时产生的氢气也更少，CH3COOH溶液的浓度更大，CH3COOH最终能够电离出的H＋更多；与镁条反应时产生的氢气也更多，故答案是：＜。

III.、（8）.因次磷酸H3PO2是一元弱酸，故在溶液中只能发生一步电离，电离方程式是：H3PO2H2PO2-+H+，故答案是：H3PO2H2PO2-+H+。

（9）.电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的幂之积除以弱电解质平衡浓度的幂之积，故K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；

设溶液中电离出的c（H＋）是xmol/L，H3PO2H2PO2-+H+

起始量（mol/L）：0.200

转化量（mol/L）：xxx

平衡量（mol/L）：0.2-xxx

则根据电离平衡常数的表达式，K==0.1，解得x=0.1mol/L，则PH=－lgc（H＋）=1。

所以答案为：K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；1。【解析】<>=c(OH-)=10-13mol/L=<<H3PO2H2PO2-+H+c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)111、略

【分析】【详解】

(1)根据系统命名的基本规则，可知的名称为：2,4-二甲基-3-乙基己烷；CH2=CH-CH=CH2的名称为1,3­丁二烯；故答案为：2,4-二甲基-3-乙基己烷；1,3­丁二烯；

(2)3,5-二甲基庚烷的结构简式为：故答案为：

(3)乙炔分子式为C2H2；含有碳碳三键，结构式为：H-C≡C-H，故答案为：H-C≡C-H；

(4)分子式为C6H12的烃为烯烃，若使所有碳原子都在同一平面上，则所有碳原子均在碳碳双键所连的平面内，结构简式为：故答案为：

(5)若支链只有一个则有丙基和异丙基两种，若支链有两个则为甲基和乙基，在三角形环上，可以连在同一个碳原子上，也可以连在不同的碳原子上；若支链有三个则为三个甲基，可以分别连在三角形的一个碳上，也可以两个甲基连在一个碳上，另一甲基连在其他碳原子上，共有6种结构，故答案为：6；【解析】①.2,4-二甲基-3-乙基己烷②.1,3­丁二烯③.④.H-C≡C-H⑤.⑥.612、略

【分析】【分析】

(1)

在催化剂、加热加压下，乙烯与H-OH生成CH3CH2OH，反应方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型是加成反应，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反应方程式nCHCl=CH2反应类型是加聚反应；

(2)

乙醇能与O2发生催化氧化反应，生成乙醛和水，催化氧化方程式为

(3)

如图，利用乙醇，乙酸在浓硫酸、加热下反应制备乙酸乙酯，可用装饱和碳酸钠溶液的试管承接冷凝的乙酸乙酯粗产品，则：在右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液体，反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，左侧试管中的反应方程式为【解析】(1)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应nCHCl=CH2加聚反应。

(2)

(3)饱和碳酸钠小催化剂、吸水剂13、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据核外电子排布规律解答；

（2）①根据价层电子对互斥理论分析；

②根据影响含氧酸酸性的因素分析判断；

（3）根据电负性变化规律解答；

（4）根据晶胞结构结合均摊法分析；判断与计算。

解析：（1）铜的原子序数是29，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；因此价电子中成对电子数有10个。

（2）①PH3分子中P原子含有的孤对电子对数＝即价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式是sp3。

②由于HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性是HNO3>H3PO4。

（3）非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为Sn>P。

（4）①根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数＝8×1/8＝1，Cu原子个数＝6×1/2＝3，P位于体心，共计1个，则其化学式为SnCu3P。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个；位于面的4个顶点上，因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。

③根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一般，晶胞的边长是所以最近的Cu原子核间距为【解析】1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)10sp3>_因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4中多1个<SnCu3P4平面正方形×1010三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，同分异构体的化学性质可能相似说法正确；故答案为正确。15、B【分析】【详解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗涤再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴会溶解在苯中，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

酚类和醇类的官能团都是羟基，但酚类的羟基直接连在苯环上，羟基和苯环相互影响，使得酚类和醇类的化学性质不同，如酚的羟基能电离出氢离子，水溶液显酸性，而醇不能电离，水溶液为中性，故错误。17、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。18、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。19、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、原理综合题(共2题，共8分)20、略

【分析】【分析】

（1）①强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热；据此写出中和热的热化学方程式；

②弱酸与强碱反应生成强碱弱酸盐；溶液显碱性，应选择碱性指示剂；

③甲酸为弱酸，电离方程式为HCOOHHCOO-+H+；若用100mL0.2mol•L-1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，则=1.8×10-4，可知c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)；原溶液中n(HCOOH)=0.02mol，设加入xmolNaOH，则x=1.8(0.02-x)，x=0.01286mol，据此计算出NaOH溶液的体积；

(2)①根据图知，碱性增强时，H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-。酚酞的变色范围是8.2-10.0；当溶液的PH在8.2到10.0之间时，溶液显粉红色，据此分析砷元素的主要存在形式；

②Ka1=pH=2.2时c(H+)=10-2.2mol/L，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，据此计算出Ka1，根据pKa1=-lgKa1可计算出结果。

【详解】

(1)①强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，故选择硫酸与氢氧化钠，此中和反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

故答案为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

②弱酸与强碱反应生成强碱弱酸盐；溶液显碱性，不能选择甲基橙为指示剂，故答案为：c；

③甲酸为弱酸，电离方程式为HCOOHHCOO-+H+；若用100mL0.2mol•L-1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，则=1.8×10-4，可知c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)，原溶液中n(HCOOH)=0.02mol，设加入xmolNaOH，则x=1.8(0.02-x)，x=0.01286mol，则需加入0.2mol•L-1NaOH溶液的体积为=0.0643L=64.3mL；

故答案为：HCOOHHCOO-+H+；64.3；

(2)①根据图知，碱性增强时，H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-。酚酞的变色范围是8.2-10.0，当溶液的PH在8.2到10.0之间时，溶液显粉红色，此时砷元素的主要存在形式为H2AsO3-、H3AsO3；

故答案为：H2AsO3-、H3AsO3；

②Ka1=pH=2.2时c(H+)=10-2.2mol/L，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，pKa1=-lgKa1=-lg=2.2。

​故答案为：2.2。

【点睛】

本题考查较为综合，为高考常见题型，涉及热化学方程式的书写、酸碱中和滴定指示剂的选择、pH的有关计算、弱电解质的电离等知识，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等。【解析】H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molcHCOOHHCOO-+H+64.3H2AsO3-、H3AsO32.221、略

【分析】【分析】

烷烃的沸点高低顺序：先碳原子个数；后支链个数（碳原子越多，支链越少，熔沸点越高）。

【详解】

（1）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物；互为同系物的是③；同分异构体是指有相同分子式原子排列却不同的一类物质，互为同分异构体的是⑤⑥。

故答案为：③；⑤⑥

（2）烷烃的沸点由高到低的顺序：A>B>D>C>E。

故答案为：A>B>D>C>E。

（3）丙烯使溴水褪色，发生的是加成反应：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br

故答案为：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反应。

（4）乙烯和丙烯按物质的量之比为1：1聚合时，根据丙烯碳碳双键的不对称性可生成

故答案为：【解析】(1)③⑤⑥

(2)A>B>D>C>E

(3)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反应。

(4)五、推断题(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应24、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）25、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10六、有机推断题(共3题，共30分)26、略

【分析】【分析】

根据流程中的信息可知，与HCN发生加成反应得到在酸性条件下得到A为A与氨气在一定条件下反应得到B，B为B与甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下生成与甲酸、苯共同作用下生成与反应生成阿斯巴甜。

【详解】

(1)A是A中含氧官能团的名称为羟基；羧基；

(2)①反应类型依次为与HCN发生加成反应得到反应⑤是氨基中的一个H被取代；发生的是取代反应；

(3)与氨气反应生成了B为有三种化学环境不同的氢原子说明很对称，三个碳分布在苯环的间位，中性物质说明氮原子形成了硝基，因此可以写出结构简式为

(4)阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应，其中酯基和肽键能水解，羧基被中和，所以阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式为：+3NaOH++CH3OH+H2O；

(5)根据1，3﹣丙二醇(HOCH2﹣CH2﹣CH2OH)为原料和产物作比较可知，碳原子数增加两个，且产物是一个很对称的结构，将产物水解后得到在对比原料可知，在原料上再引入两个碳原子，可以参照题目流程中步骤操作，写出流程得到：

【点睛】

书写合成路线是难点，需要综合分析反应物的生成物之间的变化，选择合适的试剂，最后由羧基和羟基脱水缩合得到目标产物。【解析】羟基、羧基加成取代+3NaOH++CH3OH+H2O27、略

【分析】【分析】