2025年冀教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选修化学下册阶段测试试卷156考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关实验操作的叙述正确的是。

A.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡C.用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂，且指示剂通常加1~2mLD.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL2、下列化学反应可用离子方程式H＋＋OH—＝H2O来表示的是A.NaOH＋CH3COOH→B.Ba(OH)2＋HCl→C.Cu(OH)2＋H2SO4→D.NH3·H2O＋HNO3→3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.NO2溶于水：3NO2＋H2O=H＋＋NO＋2NOB.硫化亚铁与浓硝酸混合：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-＋2Fe(OH)3=2FeO＋3Cl-＋4H＋＋H2OD.将足量SO2通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH＋HSO4、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.制作N95型口罩的“熔喷布”，其主要原料为聚丙烯，可使溴的CCl4溶液褪色B.苯酚有毒，可用作消毒剂和防腐剂C.糖类、油脂、蛋白质均可在一定条件下发生水解反应D.“地沟油”经消毒、净化、高温处理后不仅可食用，还可用来制肥皂5、下列关于有机物的说法正确的是A.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属于同系物B.C3H6和CH2=CH2都能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.异丁烷的系统命名为2—甲基丙烷6、樱桃是一种抗氧化的水果；对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用．下列有关说法正确的是()

A.该羟基酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.通常条件下，该羟基酸可以发生取代、消去和加成反应C.含1mol该羟基酸的溶液可与含3mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应D.该羟基酸含有3种不同化学环境的氢原子7、有机化合物种类丰富；数量繁多。乙醇和二甲醚的结构式如下图所示:

乙醇二甲醚

下列关于上述两种物质的说法正确的是A.分子式不同B.碳氧键(C-O)数目相同C.互为同分异构体D.性质完全相同8、某有机物的结构简式为CH2=CHCH(CH3)CH2OH。下列关于该有机物叙述不正确的是A.1mol该有机物与足量的金属钠发生反应放出1mol氢气B.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应C.在催化剂作用下能与H2发生加成反应D.能发生加聚反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、水的离子积常数Kw与温度T(℃)有关：

（1）若T=25℃时,Kw=____________，若T=100℃时，Kw=1×10-12，则此温度下0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH=____________.

（2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10；用离子方程式表示其原因为______________；

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________（混合后的体积变化忽略不计）．10、已知是一种酸式盐；试回答下列问题。

(1)溶于水时的电离方程式为_________。

(2)的溶液中为_________。

(3)溶液与溶液反应的离子方程式为___________。

(4)溶液与溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为___________；若在混合溶液中继续滴加溶液，发生反应的离子方程式为__________。11、从石油和煤中可分别提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工产业的发展水平；B是一种密度比水小的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol和0.3mol回答下列问题：

(1)A的电子式为_____，B的结构简式为______。

(2)有机物C与A是同类物质且比A多一个碳原子，写出有机物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式______；反应类型______。

(3)在碘水中加入B，充分振荡、静置后的现象：_______。

(4)写出B与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式_____；反应类型______。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗的物质的量_____(填“”“”或“”)。12、(I)有下列物质①己烯②苯③己烷④异丙醇⑤乙醇⑥乙醛⑦乙酸⑧苯酚⑨聚乙烯⑩甲酸乙酯；其中：

(1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______；

(2)常温下能和溴水反应的是______；

(3)能和金属钠反应放出氢气的是______；

(4)能和FeCl3溶液反应产生紫色物质的是______；

(5)在一定条件下能与新制Cu(OH)2反应的是______；

(6)在一定条件下能与NaOH溶液反应的是______；

(7)能与NaHCO3溶液反应的是______；

(II)完成下列填空。

①乙二醇与HOOCCH2CH2COOH发生缩聚，得到的聚酯结构简式为______。

②CH3CHO与新制的氢氧化铜反应的化学方程式______。

③与NaOH水溶液共热反应的化学方程式______。

④(CH3)2CHOH在铜催化的条件下反应方程式______。

(III)以下实验操作方法以及结论不正确的有______。

①通过与金属钠反应放出氢气的速率判断酸性强弱：乙酸>乙醇>苯酚。

②检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液；然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全。

③将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液；用于检验麦芽糖是否为还原性糖。

④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热；可鉴别出地沟油。

⑤用燃烧的方法鉴别乙醇；四氯化碳、苯。

⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色13、按要求回答下列问题：

(1)3—甲基一丁炔的结构简式为______；

(2)的分子式为______；

(3)烃A在同温、同压下蒸气的密度是的35倍；其分子式为______；

(4)分子式为的烃存在顺反异构，写出其中反式异构体的结构简式：______；评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误15、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误16、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正确B.错误17、利用乙烷和氯气在催化剂存在的条件下制备氯乙烷。(____)A.正确B.错误18、菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物。(____)A.正确B.错误19、除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。(___________)A.正确B.错误20、酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质。(___________)A.正确B.错误21、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg____A.正确B.错误22、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共18分)23、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。

（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___________。

（5）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料；其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。

②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。

则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol－1(用代数式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)24、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD25、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物；其结构简式如图所示：

(1)该物质的分子式是___________________。

(2)该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和___________________。

(3)1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH___________mol。评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)26、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量；来确定有机物分子式。

（1）A装置是提供实验所需的O2，C中CuO的作用是____________。

（2）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。

（3）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；该化合物具有的性质是：_________。(填序号)

A、能与水、乙醇、氯仿等互溶B、无色、无味液体

C、能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D、任何条件下不能与H2反应。

（4）若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________。

①环状化合物②只有一种类型的氢原子。

（5）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是__________________。27、2−硝基−1,3−苯二酚的制备以间苯二酚为原料；经磺化，硝化；去磺酸基三步合成：

部分物质的相关性质如下：。名称相对分子质量性状熔点/℃水溶性(常温)间苯二酚110白色针状晶体110.7易溶2−硝基−1,3−苯二酚155桔红色针状晶体87.8难溶

制备过程如下：

第一步：磺化。称取72.6g间苯二酚；研成粉末放入三颈烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min(如图1)。

第二步：硝化。待磺化反应结束后将三颈烧瓶置于冷水中；充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。

第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中；然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)。收集馏出物，得到2−硝基−1,3−苯二酚的粗品。请回答下列问题：

(1)图1中仪器M的名称是_______；

(2)磺化步骤中控制温度最合适的范围为_______(填字母代号，下同)。A．30～60℃B．60～65℃C．65～70℃D．70～100℃(3)已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。该物质的制备需经过磺化、硝化、去磺酸基三步合成，其中第一步引入磺酸基团的作用是_______。

(4)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯的物质必须具备下列条件中的_______(填字母)。A．易溶于水B．不溶或难溶于水C．难挥发性D．与水蒸气不反应(5)下列说法正确的是_______(填字母)

A．图2的C装置中可能会有桔红色晶体析出。

B．图2中烧瓶A中长玻璃管起稳压作用；既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸。

C．反应一段时间后停止蒸馏；先熄灭酒精灯再打开旋塞，最后停止通冷凝水。

(6)本实验最终获得11.3g桔红色晶体，则2−硝基−1,3−苯二酚的产率的为_______。(保留3位有效数字)28、“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气；属于结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。“结晶玫瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备。

已知：。物质在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔点℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶－73结晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6

部分实验装置以及操作步骤如下：

请根据以上信息；回答下列问题：

(1)装置中仪器B的名称是___________。

(2)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌。待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热，用油浴加热的理由是_______________。有同学认为装置中A仪器也可改为另一种漏斗，该漏斗的名称是___________，它的作用是____________。

现有同学设计如下方案把粗产品进行提纯。

(3)①将粗产品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗产品滤液”)中均匀混合，用水浴加热到70℃，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。然后将所得溶液经过__________(填操作方法)析出白色晶体，整个过程中不需要用到的仪器是_______(选择相应字母填空)。

A．冷凝管B．烧杯C．蒸发皿D．玻璃棒。

②将步骤①所得混合物过滤、洗涤、干燥得到白色晶体，请列举一种常见的实验室干燥的方法_______。可通过测定晶体的熔点判断所得晶体是否是结晶玫瑰，具体做法为：加热使其熔化测其熔点，实验现象为__________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰bg，则产率是_________。(用含a、b的式子表示)29、亚硝酰硫酸是染料、医药等工业的重要原料；溶于浓硫酸，可在浓硫酸存在时用和浓硝酸反应制得。测定产品的纯度：准确称取1.5g产品放入锥形瓶中，加入100.00mL的溶液和足量稀硫酸；摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。

已知：

①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_________。

②滴定终点的现象为____________。

③亚硝酰硫酸的纯度________。[保留三位有效数字，M(NOSO4H)=127g/mol]参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．锥形瓶若用待测液润洗；再加入待测液，导致待测液体积偏大，则导致标准溶液体积偏大；结果偏大，A错误；

B．气体密度比碱溶液的小；则图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，B正确；

C．指示剂通常加1~2滴；C错误；

D．如图2所示；记录滴定终点读数为18.10mL，D错误；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A．CH3COOH为弱酸在离子方程式书写时不可拆；故A错误；

B．Ba(OH)2与HCl反应可以用离子方程表示；故B正确；

C．Cu(OH)2为弱碱在离子方程式书写时不可拆；故C错误；

D．NH3·H2O为弱碱在离子方程式书写时不可拆；故D错误；

故答案选B。

【点睛】

离子方程式书写时需牢记强酸（除浓硫酸）强碱和可溶性盐可拆成离子形式。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO；A错误；

B．硫化亚铁与浓硝酸混合，硫化亚铁被氧化生成浓硝酸被还原成NO2，离子方程式为B错误；

C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为：3ClO-＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO＋3Cl-＋5H2O；C错误；

D．将足量SO2通入氨水中生成酸式盐离子方程式为：SO2＋NH3·H2O=NH＋HSOD正确；

答案选D4、B【分析】【详解】

A．聚丙烯中无碳碳双键，所以不能使溴的CCl4溶液褪色；A错误；

B．苯酚虽有毒；但当溶液中苯酚含量较低时，可用作消毒剂和防腐剂，B正确；

C．糖类包括单糖；二糖和多糖；其中单糖是不能水解的糖，C错误；

D．“地沟油”处理后可在碱性条件下水解制肥皂；但不可食用，D错误；

答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似，分子组成相差若干个“CH2”的化合物互为同系物；因此蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)不是同分异构体；也不属同系物，A错误；

B．C3H6不一定是丙烯，也可以是环丙烷，若是环丙烷则不能使酸性KMnO4溶液褪色；B错误；

C．油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应；乙酸乙酯不是油脂，C错误；

D．异丁烷即CH3CH(CH3)CH3；根据系统命名法，最长碳链有3个C，2号C上有1个支链(甲基)，因此异丁烷系统命名法为2-甲基丙烷，D正确；

答案选D。6、A【分析】【分析】

分子中含﹣COOH；具有酸性，可发生中和；酯化反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题。

【详解】

A.该物质的分子中含-OH；可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；

B.该物质的分子中含-OH；且与其相连的碳原子的邻位碳上有氢原子，故其可以发生取代；消去反应，虽然含-COOH，但是不能发生加成反应，B错误；

C.该物质的分子中含有两个羧基；则1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应，C错误；

D.该物质的分子结构不对称；含5种位置的H，D错误。

答案选A。7、C【分析】【详解】

A．乙醇和乙醚的分子式都为C2H6O；二者分子式相同，故A错误；

B．如图所示；乙醇分子中含有一个碳氧键(C-O)，二甲醚分子中含有两个碳氧键(C-O)，二者碳氧键数目不相同，故B错误；

C．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体；乙醇和二甲醚分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；

D．乙醇和二甲醚结构不同；是不同的物质，二者性质不同，故D错误；

答案选C。8、A【分析】A、该有机物分子中只含一个羟基，所以1mol该有机物与足量钠反应放出0.5mol氢气，所以A错误；B、该有机物分子中含有羟基，所以可以与乙酸，在浓硫酸催化下发生酯化反应，故B正确；C、该有机物分子中含有碳碳双键，因此可在催化剂作用下与H2发生加成反应，故C正确；D、因含有碳碳双键，所以可能发生加聚反应，故D正确。本题正确答案为A。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】（1）若T=25℃时,水的离子积常数Kw=1×10－14；0.05mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)="Kw/"c(OH-)=1×10-12/0.1=10-11,pH=11；正确答案：1×10－14；11。

（2）NaA溶液的pH=10，水解显碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，.A－发生水解：A－＋H2OHA＋OH－；正确答案：A－＋H2OHA＋OH－。

（3）设NaOH溶液的体积为xL,硫酸溶液的体积为yL；pH=11的NaOH溶液c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L；pH=4的硫酸溶液c(H+)=10-4mol/L；反应后溶液显碱性pH=9，c(H+)混=10-9mol/L，c(OH-)混=10-5mol/L，带入计算公式：（c(OH-)×x-c(H+)×y）/（x+y）=c(OH-)混；（10-3×x-10-4×y）/（x+y）=10-5,解之结果为x：y=1:9；正确答案：1:9。【解析】1×10－1411A－＋H2OHA＋OH－1:910、略

【分析】【详解】

(1)溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为故答案为：

(2)由属于强酸的酸式盐，完全电离，所以氢离子的浓度等于溶液的浓度，为故答案为：

(3)溶液与溶液混合，二者能够发生反应的原因是有弱电解质碳酸生成，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，所以该反应的离子方程式为故答案为：

(4)溶液与溶液等体积混合，即与按照物质的量之比为反应，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应的离子方程式为反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子继续滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为故答案为：【解析】11、略

【分析】【分析】

A是一种果实催熟剂，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工产业的发展水平，则A为乙烯，B是一种密度比水小的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol和0.3mol则1mol该烃分子中有6mol碳原子和6mol氢原子，所以B的分子式为C6H6；B能从煤中提取，则B为苯，煤干馏后得到煤焦油，可以从中提取苯。

【详解】

(1)根据以上分析，A为乙烯，其电子式为B为苯，其结构简式为

(2)有机物C与A是同类物质且比A多一个碳原子，则C为与发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为

(3)碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；故在碘水中加入苯，充分振荡；静置后，溶液分层，由于苯的密度比水的小，则下层无色，上层呈紫红色。

(4)B与浓硫酸、浓硝酸的混合液在加热条件下反应的化学方程式为属于取代反应。

(5)等质量的烃完全燃烧，烃中氢元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗的量越多，乙烯中氢元素的质量分数大于苯中氢元素的质量分数，则等质量的乙烯、苯完全燃烧时消耗的物质的量：乙烯>苯。【解析】加成反应溶液分层，下层无色，上层呈紫红色取代反应12、略

【分析】【详解】

(I)(1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明含有碳碳双键；羟基、醛基中的一种或多种；故答案为：①④⑤⑥⑧⑩；

(2)常温下能和溴水反应说明含有碳碳双键；醛基、酚羟基中的一种或多种；故答案为：①⑥⑧⑩；

(3)能和金属钠反应放出氢气说明含有羟基；羧基中的一种或多种，故答案为：④⑤⑦⑧；

(4)能和FeCl3溶液反应产生紫色物质说明含有酚羟基；故答案为：⑧；

(5)在一定条件下能与新制Cu(OH)2反应说明含有醛基；羧基中的一种或多种；故答案为：⑥⑦⑩；

(6)在一定条件下能与NaOH溶液反应说明含有酚羟基；羧基、酯基中的一种或多种；故答案为：⑦⑧⑩；

(7)能与NaHCO3溶液反应说明含有羧基；故答案为：⑦；

(II)①乙二醇与HOOCCH2CH2COOH发生缩聚，发生分子间脱水得到故答案为：

②在碱性条件下CH3CHO被新制的氢氧化铜氧化得到乙酸钠和氧化亚铜，其化学方程式为：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

③在NaOH碱性条件下发生水解反应，其化学方程式为：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O，故答案为：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；

④(CH3)2CHOH催化氧化得到酮，其化学反应方程式为：2+O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O；

(III)①酸性强弱：乙酸>苯酚>乙醇；故①符合题意；

②检验过程中；在碱性条件下水解后，应将水解液调成酸性后再加碘水，故②符合题意；

③制备氢氧化铜悬浊液应在过量的NaOH溶液中滴入几滴硫酸铜；故③符合题意；

④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热；不分层的是地沟油，分层的是矿物油，故④不符合题意；

⑤乙醇燃烧产生淡蓝色火焰；放出大量热，四氯化碳不支持燃烧，苯燃烧有黑烟，故⑤不符合题意；

⑥在加热条件下；铜与氧气生成黑色氧化铜，氧化铜再与乙醇还原得到铜，现象为：酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色，故⑥不符合题意；

故答案为：①②③【解析】①④⑤⑥⑧⑩①⑥⑧⑩④⑤⑦⑧⑧⑥⑦⑩⑦⑧⑩⑦CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O2+O22+2H2O①②③13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)3—甲基一丁炔的结构简式为：故答案为：

(2)的分子式为：C4H8O，故答案为：C4H8O；

(3)烃A在同温、同压下蒸气的密度是的35倍，则烃A的相对分子质量=35×2=70，所以其分子式为C5H10，故答案为：C5H10；

(4)分子式为的烃存在顺反异构，则该烃为烯烃，其反式异构体结构简式为：故答案为：【解析】C4H8OC5H10三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。15、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。16、B【分析】【详解】

由于发生加聚反应时，氯乙烯中碳碳双键转化为碳碳单键，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，题干说法错误。17、B【分析】【详解】

乙烷与氯气反应，氯气有毒，且副反应较多，故错误。18、A【分析】【详解】

菲的结构简式为它关于虚线对称有5种不同化学环境的氢原子，与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶于苯中，所以不能通过过滤除去，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

酚类和醇类的官能团都是羟基，但酚类的羟基直接连在苯环上，羟基和苯环相互影响，使得酚类和醇类的化学性质不同，如酚的羟基能电离出氢离子，水溶液显酸性，而醇不能电离，水溶液为中性，故错误。21、B【分析】【详解】

1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成4molAg，错误；22、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。四、结构与性质(共3题，共18分)23、略

【分析】【详解】

中Cu元素化合价为价，则“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cu2+，则Cu为29号元素，基态时该阳离子的价电子为其3d能级上的9个电子，所以其价电子排布式为故答案为：2；

“中国蓝”的发色中心是以为中心离子的配位化合物，该配合物中铜离子提供空轨道、O原子提供孤电子对，所以提供孤电子对的是O元素，故答案为：氧或

因为Cu失去1个电子后，会变成稳定的全满结构，所以Cu较难失去第二个电子，而锌失去两个电子后会变成稳定的全满结构，所以Cu的第二电离能比Zn大，故答案为：Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4条键，无孤电子对，因此采取杂化类型，醛基中的C形成3条键和1条键，无孤电子对，采取杂化类型，乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是单键是键，双键中一个是键，一个是键，所以乙醛分子中键与键的个数比为故答案为：6:1；

银位于顶点，则每个晶胞中含有银为铜位于面心，每个晶胞中含有铜为所以该铜银合金的化学式是或故答案为：或

该铜银晶胞参数为晶体密度为则体积为质量则故答案为：

若Ag、Cu原子半径分别为则原子总体积==晶胞体积故答案为：【解析】23d9O或氧Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag24、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD25、略

【分析】【分析】

根据羟甲香豆素的结构；分析所含有的官能团，再判断解析。

【详解】

(1)该物质的分子式是C10H8O3；

(2)该物质分子中含有的官能团有羟基；碳碳双键和酯基；

(3)含有的酚羟基能与NaOH溶液反应，所含酯基水解后引入的酚羟基和羧基均能和NaOH溶液反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH。【解析】C10H8O3酯基3五、实验题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量来确定是否含氧及C；H、O的个数比；求出最简式，因此生成氧气后必须除杂（主要是除水蒸气）明确各装置的作用是解题的前提，A是生成氧气的装置，B用于干燥通入C中的氧气，C是电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，D用来吸收水，测定生成水的质量，E用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知氧化铜的作用是把有机物不完全燃烧产生的一氧化碳转化为二氧化碳，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知；

（1）C中CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，即可使有机物充分氧化生成CO2，

故答案为使有机物充分氧化生成CO2；

（2）E管质量增加0.88g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.88g×=0.24g，D管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g×=0.04g，从而可推出含氧元素的质量为：0.44-0.24-0.04=0.16g，设最简式为CXHYOZ，则X：Y：Z==2：4：1，即最简式为C2H4O，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为C2H4O，故答案为C2H4O；

（3）根据该有机物的核磁共振氢谱图，峰面积之比为1:3，则其结构简式为CH3CHO；

A.根据相似相容原理可知，CH3CHO能与水；乙醇、氯仿等互溶；A项正确；

B.CH3CHO是无色；有强烈刺激性气味的液体，B项错误；

C.CH3CHO具有还原性，酸性KMnO4溶液和溴水具有氧化性，则CH3CHO能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色；C项正确；

D.CH3CHO可与氢气在一定条件下发生加成反应生成乙醇；D项错误；

AC项正确；

故答案为CH3CHO；AC；

（4）若符合下列条件：①环状化合物，②只有一种类型的氢原子，说明结构中含有2个CH2，且具有对称性，则该有机物的结构简式为

故答案为

（5）某同学认为E和空气相通；会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个E装置，防止E吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使得二氧化碳的质量产生误差；

故答案为吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。

【点睛】

本题考查有机物的分子式的实验测定，关键在于清楚实验的原理，掌握燃烧法利用元素守恒确定实验式的方法是解题的关键，本题的易错点为（3），注意掌握实验式的计算方法，难点为（4），根据要求正确书写有机物的结构简式。【解析】使有机物充分氧化生成CO2C2H4OCH3CHOAC吸收空气中的二氧化碳和水蒸气27、略

【分析】【分析】

将间苯二酚研成粉末放入三颈烧瓶中；慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，在低于65℃进行反应15min，充分冷却后加入混酸，控制温度低于30℃条件下继续搅拌15min，利用水蒸气进行蒸馏。

【详解】

（1）根据图中信息得到图1中仪器M的名称是球形冷凝管；故答案为：球形冷凝管。

（2）磺化时温度要在低于65℃进行；因此步骤中控制温度最合适的范围为60～65℃；故答案为：B。

（3）该物质的制备需经过磺化、硝化、去磺酸基三步合成，其中第一步引入磺酸基团主要是由于酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代，因此其作用是防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低产率；故答案为：防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低产率。

（4）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一；根据水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的，说明被提纯的物质不溶于水或难溶于水，也不与水蒸气反应，与该有机物是否具有挥发性无关；故答案为：BD。

（5）A．直形冷凝管的作用为冷凝；液化后的2−硝基−1,3−苯二酚可能部分遇冷结晶，因此可能会有桔红色晶体析出，故A正确；

B．烧瓶A中长玻璃管能确保烧瓶内和外界大气压强相等；达到防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸的目的，故B正确；

C．反应一段时间后停止蒸馏；应先打开旋塞再熄灭酒精灯，故C错误；

综上所述；答案为：AB。

（6）72.6g间苯二酚物质的量为0.66mol，根据元素守恒可知生成的2−硝基−1,3−苯二酚质量为0.66mol×155g∙mol−1＝102.3g，本实验最终获得11.3g桔红色晶体，则2−硝基−1,3−苯二酚的产率的为故答案为：11.0%。【解析】(1)球形冷凝管。

(2)B

(3)防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子；降低产率。

(4)BD

(5)AB

(6)11.0%28、略

【分析】【分析】

三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐放入三颈烧瓶；加入浓硫酸作催化剂，发生取代反应，为便于控制温度在110℃左右，需使用油浴加热；加热3小时后，反应基本完成，此时将反应混合液冷却，然后倒入冰水中，醋酸酐和醋酸溶解，而乙酸三氯甲基苯甲酯和少量三氯甲基苯基甲醇结晶析出；过滤后，得到粗产品。将粗产品溶于乙醇中均匀混合，用水浴加热到70℃；