2025年浙科版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修2化学下册月考试卷118考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2、科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等；为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是A.放电时，负极反应为B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为D.充电时，正极溶液中OH−浓度升高3、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A.(NH4)2SO4溶液B.酒精溶液C.Pb(NO3)2溶液D.NaOH溶液4、在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42—(黄色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O中；溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变成黄色，根据勒夏特列原理可以在溶液中加入()

①H＋②OH－③K＋④H2OA.①③B.②④C.①④D.②③5、下列关于化石燃料的加工的说法正确的是A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气6、在某一化学反应中，反应物A的浓度在3s内从1.0mol/L变为0.4mol/L，在这3s内A的化学反应速率为A.1.8mol/(L·s)B.1.2mol/(L·s)C.0.6mol(L·s)D.0.2mol/(L·s)7、已知某化学反应2B2A(g)A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B；A.B—B)的能量变化如图所示；下列有关叙述不正确的是。

A.该反应的进行一定需要加热B.该反应的ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1C.由2molA(g)和4molB(g)形成1molA=A键和2molB—B键，放出E2kJ能量D.该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、糖类；油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

。每100g含有。

营养成分。

糖类。

油脂。

蛋白质。

维生素C

钙。

镁。

钠。

锌。

7.6g

7.8g

7.4g

18mg

201mg

18.2mg

30.8mg

8.1mg

8.1mg

（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___；每克营养物质氧化时放出能量最多的是___；人体必需的微量元素是___。

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意___；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点___。9、甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中；装置如图所示。

（1）写出图1中正极的电极反应式：_______________。

（2）图2中负极为_______________，总反应的离子方程式为____________。

（3）甲、乙同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金屈应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_______________的活动性更强，乙同学得出的结论是_______________的活动性更强。

（4）由该实验得出的下列结论中，正确的有_______________（填序号）。

a．利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意原电池中的电解质溶液。

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强。

c．该实验说明金属活动性顺序表已过时；没有实用价值。

d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析10、在密闭容器中进行如下反应：高温条件下，CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0；达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。

(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。

(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。11、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。依据图1中氮元素及其化合物的转化关系；回答下列问题：

(1)实验室用固体和固体制取氨气的化学方程式为：___________；收集氨气使用___________法；干燥氨气用___________(填物质名称)作干燥剂。

(2)氨气易溶于水，写出氨水中含有的分子：___________。

(3)将铜放入稀硝酸中，反应开始后的现象是___________；其离子方程式为___________。

(4)图1中a的化学式为___________，从N的化合价看，a具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)科学家研究发现，机动车大量行驶是大气的污染源之一，汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示，则NO发生主要反应的化学方程式为___________。

12、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问颕：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_____(填字母，下同)。A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2OB．Cu+Ag+=Ag+Cu2+C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)2(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个对比实验(除图Ⅱ中增加导线和铜片外，其余条件完全相同)。经过相同时间后，温度计示数：图I_____图Ⅱ(填“高于”、“等于”或“低于”)，产生气体的速率：图I_____图Ⅱ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(3)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用石墨棒)；回答下列问题：

①该电池的负极材料是_____(填化学式)，电解质溶液是_____(填化学式)溶液。

②正极上发生的电极反应为_____。

③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为_____。13、一定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙烷(C2H5Cl)。请回答：

(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____，该反应的类型是____。

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是____，该反应的类型是____。

(3用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式是____，该反应的类型是_____。14、为防止氮的氧化物污染空气；可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。为提高此反应的速率，下列措施可行的是___(填字母代号)。A．移出CO2B．使用适合催化剂C．增大压强D．降低温度(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：。物质的量/mol温度为T1/℃温度为T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1时，0~5min内，以N2表示的该反应速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___min，此时，容器中N2的物质的量浓度是___mol/L，NO的转化率为___%。

③容器中的温度关系为T1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误16、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误17、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误18、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误19、随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。_____A.正确B.错误20、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误21、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____22、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共12分)23、根据题意回答下列问题。

(1)下列属于放热反应的是___________。

①与反应。

②溶于水。

③

④碳与水蒸气反应。

⑤与反应。

(2)用硫酸与溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。

②通过测定，计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的中和热的热化学方程式___________。

③若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(3)家用液化气的成分之一是丁烷当丁烷完全燃烧生成和液态水时，放出的热量。请写出丁烷燃烧热的热化学反应方程式___________。

(4)

在25℃、101kPa，和的混合气体完全燃烧生成和放出热量的热量。计算该混合气体和的体积比___________。

(5)葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一；设他在人体组织中完全氧化时的热化学方程式：

计算100克葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量为___________。24、某温度时，在2L密闭容器中充入NO与O2；反应过程中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)NO与O2反应的化学方程式是_______，反应现象是_______。

(2)上图中表示NO的曲线是_______(填序号)，在内用NO表示的平均反应速率是_______。

(3)为加快该反应的速率，可采取的一种措施是_______。

(4)已知该反应为放热反应，下图中能正确表示该反应中能量变化的是_______(填序号)。

A.B.C.评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共16分)27、已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。元素原子结构特征或有关物质的性质A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍B其单质是空气中含量最多的物质C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍D位于第ⅡA族，其原子半径比E的大E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期F原子序数16，其单质在通常状况下为固体G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个

E原子的电子式为_______，F离子的电子式为_______，G原子的结构示意图为_______。28、下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B；C、D；图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）A中含有的化学键是________。

（2）写出铜与J反应制取H的化学方程式：__________________________________________。

（3）写出反应③的离子方程式：_________________________________________。

（4）写出物质B的电子式：_______________；写出物质E的电子式：_______________。

（5）在反应④中，当生成标况下22.4L物质G时，转移电子数为________mol。29、某温度时；A；B、C在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题。

(1)生成物是___（填A；B、C）。

(2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为___，___。

(3)该反应的化学方程式是___。

(4)该反应___。（填序号）①是可逆反应②不是可逆反应30、A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为____，元素D与E形成的酸式盐的电子式：_____。

（2）元素的非金属性C、E的强弱比较，下列各项中，能说明这一结论的事实有____(填序号)。

①氢化物H2E的酸性比H2C强。

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强。

③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊。

（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2；而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O；NaOH溶液与BC气体不反应。

a．装置①、②中盛放的药品依次是____、____。

b．能够说明实验已成功的现象是____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A；煤的液化是利用煤制取甲醇；石油的裂化是将相对分子质量比较大的烃类断裂为相对分子质量较小的烃类来获得轻质油的过程，油脂的皂化是指油脂在碱性条件下的水解，均有新物质生成，均为化学变化，选项A正确；

B；油脂不是天然有机高分子化合物；选项B错误；

C；粮食酿酒：粮食中的淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，选项C正确；

D．海水淡化的主要方法有：蒸馏法；电渗析法、离子交换法等；选项D正确；

答案选B。2、D【分析】【分析】

由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，发生还原反应生成Zn；以此分析解答。

【详解】

A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：故A正确，不选；

B．放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1molCO2转化为HCOOH时；转移电子数为2mol，故B正确，不选；

C．充电时，阳极上H2O转化为O2，负极上转化为Zn，电池总反应为：故C正确，不选；

D．充电时，正极即为阳极，电极反应式为：溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH-浓度降低；故D错误，符合题意；

答案选D。3、A【分析】【详解】

欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入溶液；故选A。

【点睛】

蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐[如(NH4)2SO4或Na2SO4]溶液后；可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用就叫做蛋白质的盐析。

原理：蛋白质在水溶液中的溶解度取决于蛋白质分子表面离子周围的水分子数目，亦即主要是由蛋白质分子外周亲水基团与水形成水化膜的程度以及蛋白质分子带有电荷的情况决定的。蛋白质溶液中加入中性盐后，由于中性盐与水分子的亲和力大于蛋白质，致使蛋白质分子周围的水化层减弱乃至消失。同时，中性盐加入蛋白质溶液后由于离子强度发生改变，蛋白质表面的电荷大量被中和，更加导致蛋白质溶解度降低，之蛋白质分子之间聚集而沉淀。由于各种蛋白质在不同盐浓度中的溶解度不同，不同饱和度的盐溶液沉淀的蛋白质不同，从而使之从其他蛋白中分离出来。简单的说就是将硫酸铵、硫化钠或氯化钠等加入蛋白质溶液，使蛋白质表面电荷被中和以及水化膜被破坏，导致蛋白质在水溶液中的稳定性因素去除而沉淀。4、B【分析】【详解】

①向溶液中加入氢离子；氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故①错误；

②向溶液中加入氢氧根离子；氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液颜色变成黄色，故②正确；

③向溶液中加入钾离子；钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故③错误；

④向溶液中加入水,导致Cr2O72—浓度降低；平衡向逆反应方向移动，则溶液颜色变成黄色，故④正确。

答案选B。

【点睛】

化学平衡的移动要根据勒夏特列原理分析浓度，同离子效应的影响，从而做出判断。5、D【分析】【详解】

A.石油裂化主要得到烯烃和烷烃；石油裂解则主要得到乙烯，故A错误；

B.石油分馏是物理变化；故B错误；

C.煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程；属于化学变化，故C错误；

D.煤干馏主要得到焦炭；煤焦油、粗氨水和焦炉气；故D正确；

故选D。6、D【分析】【详解】

在某一化学反应中，反应物A的浓度在3s内从1.0mol/L变为0.4mol/L，浓度变化为1.0mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L，则在这3s内A的化学反应速率为0.6mol/L÷3s＝0.2mol/(L·s)。答案选D。7、A【分析】【详解】

A.由图可知；反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，吸热反应也可在常温下发生（不需要加热），如氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应，A项错误；

B.该反应的ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(E1-E2)kJ·mol-1；故B正确；

C.根据图示可知，由2molA(g)和4molB(g)形成1molA=A键和2molB—B键，放出E2kJ能量；故C正确；

D.该反应为吸热反应；反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故D正确；

故选A。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

（1）根据蛋白质的代谢过程；油脂的生理功能、微量元素与常量元素的分类依据回答；

（2）根据维生素C的性质回答。

【详解】

（1）蛋白质是由多种氨基酸构成的；在体内酶的作用下，它与水反应生成氨基酸；油脂是人体的贮备能源，每克油脂，在人体内氧化时放出能量39.3kJ，每克葡萄糖，在人体内氧化时放出能量15.6kJ，每克蛋白质，在人体内氧化时放出能量16.7kJ，油脂最多，属于微量元素的是锌；

（2）向维生素C水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，说明维生素C不稳定，受热易分解，所以烹调富含维生素C的食物时，应该注意不要高温加热；由于在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时要保持酸性条件为好，最好加一点食醋。【解析】蛋白质油脂锌不宜长时间加热食醋9、略

【分析】【分析】

甲同学依据的化学反应原理是Mg＋H2SO4=MsSO4＋H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由于Al与强碱的反应是一个特例；因此不能作为判断金属活动性强弱的依据。

【详解】

(1)图1中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，正极反应为2H＋+2e－=H2↑；

(2)图2中，铝与NaOH反应，而镁不反应，因此铝失电子作负极，负极为铝片，总反应为铝和NaOH的反应：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；

(3)甲采用的方案中；镁片作负极；乙采用的方案中，铝片作负极。根据作负极的金属活泼性强判断，甲中Mg活动性强；乙中Al活动性强；

(4)a．根据甲；乙中电极反应式知；原电池正负极与电解质溶液有关，a正确；

b．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，b错误；

c．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极；不能说明金属活动性顺序没有使用价值，c错误；

d．该实验说明化学研究对象复杂；反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，d正确。

答案为：ad。

【点睛】

该题不能简单地认为活泼金属一定作负极，应该根据具体情况具体分析，图2中能够自发进行的氧化还原反应，是Al与NaOH反应，因此Al作负极，而不是Mg。【解析】2H＋＋2e－=H2↑铝片2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑MgAlad10、略

【分析】【详解】

(1)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反应可知；C是固体，达到平衡后，若增加C，化学平衡不移动，二氧化碳浓度不变。故答案：不移动；不变。

(2)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反应可知；当其他条件不变时，缩小反应容器的容积，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，故减小密闭容器的容积，保持温度不变，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大。故答案：逆向移动；增大。

(3)氮气是“惰性气体”，加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不移动，c(CO2)不变。故答案：不移动；不变。

(4)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反应可知，保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，c(CO)增大，故答案：正向移动；增大。【解析】①.不移动②.不变③.逆向移动④.增大⑤.不移动⑥.不变⑦.正向移动⑧.增大11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室用固体和固体制取氨气的化学方程式为：2+2NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气的密度比空气小；且易溶于水，采用向下排空气法收集氨气；干燥氨气用碱石灰作干燥剂，因为氨气与碱石灰(主要成分为氢氧化钠；氧化钙)不反应；

(2)氨气易溶于水，部分氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分发生电离，产生氢氧根离子和铵根离子，因此氨水中含有的分子：NH3、NH3∙H2O、H2O；

(3)将铜放入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；开始后反应的现象是铜片逐渐溶解，有无色气体产生，溶液变为蓝色；

(4)图1中a为氧化物，氮元素的价态为+5价，应该为五氧化二氮，化学式为N2O5；氮元素的价态为+5价；为最高价，元素处于最高价，一般具有氧化性，因此从N的化合价看，a具有氧化性；

(5)由如图2所示分析可知，该过程主要为一氧化氮的氧化过程，化学方程式为：2NO+O22NO2。【解析】2+2NH3↑+CaCl2+2H2O向下排空气法碱石灰NH3、NH3∙H2O、H2O铜片逐渐溶解，有无色气体产生，溶液变为蓝色3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2ON2O5氧化性2NO+O22NO212、略

【分析】【详解】

（1）原电池构成的条件是自发的氧化还原反应；则。

A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O无元素化合价的升降；为非氧化还原反应，不能设计成原电池，A不符合题意；

B．Cu+Ag+=Ag+Cu2+为氧化还原反应；且在常温下就能自发发生，可以设计成原电池，B符合题意；

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为氧化还原反应；且在常温下就能自发发生，可以设计成原电池，C符合题意；

D．CaO+H2O=Ca(OH)2为非氧化还原反应；不能设计成原电池，D不符合题意；

故选BC；

（2）图I中发生化学腐蚀；能量的利用率低，图Ⅱ中发生电化学腐蚀，能量的利用率高，化学腐蚀中，有一部分化学能转化为热能，所以温度计的示数高于图Ⅱ的示数；图Ⅱ中形成原电池，反应速率加快，则产生气体的速率比I快，故答案为：高于；小于；

（3）反应中，Cu元素化合价升高，发生氧化反应，Cu作负极；正极上，Fe3+得电子生成Fe2+，电解质溶液需要提供Fe3+，故该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；则。

①该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；

②正极上Fe3+得电子生成Fe2+，发生的电极反应为Fe3+-e-=Fe2+；

③根据反应可知，Cu2e-，所以若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为=32g。【解析】(1)BC

(2)高于小于。

(3)CuFe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液Fe3+-e-=Fe2+32g13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)可用乙烷和氯气发生取代反应来制备氯乙烷，反应的化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应；

(2)可用乙烯和HCl发生加成反应制备氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；加成反应；

(3乙醇和乙酸发生酯化反应制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应或取代反应。【解析】CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应或取代反应14、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的浓度减小，反应速率减小，故错误；

B．使用适合催化剂；能降低反应的活化能，加快反应速率，故正确；

C．增大压强；化学反应速率增大，故正确；

D．降低温度；反应速率减小，故错误；

BC正确；故选BC；

(2)

①由表格数据可知，T1时，0~5min内，二氧化碳的物质的量变化量为0.21mol，由方程式可知，以N2表示的该反应速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案为：0.042；

②由表格数据可知，T1时，10min后一氧化氮和二氧化碳的物质的量不变，说明反应达到平衡，由二氧化碳的物质的量变化量为0.3mol可知，氮气的浓度为=0.30mol/L；由平衡时一氧化氮的物质的量为4.0mol可知，一氧化氮的转化率为×100%=60%；故答案为：0.30；60；

③由表格数据可知，相同时间内，二氧化碳的物质的量变化量T1时小于T2时，说明反应速率T1时小于T2时，则容器中的温度T1小于T2，故答案为：<。【解析】（1）BC

（2）0.042100.3060<三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。16、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。17、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。18、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

氢气热值高，且燃烧只生成水，是理想的清洁能源，随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一，正确。20、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。21、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错22、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。四、计算题(共2题，共12分)23、略

【分析】【详解】

（1）①与反应为放热反应；

②溶于水为放热反应；

③不属于化学变化；

④碳与水蒸气反应为吸热反应；

⑤与反应为吸热反应；属于放热反应的是①②；

（2）①由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；②硫酸与溶液反应时，NaOH过量，生成水的物质的量为0.025L×0.50mol•L-1×2=0.025mol，则焓变△H===-56.8kJ/mol，反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol；

③用相同浓度和体积的氨水(NH3⋅H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，由于NH3⋅H2O的电离需要吸收热量；测得的中和热的数值会偏小；

（3）10kg丁烷物质的量为完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，则1mol丁烷完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为5×105kJ×=2900kJ，则示丁烷燃烧热的热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol；

（4）H2和CH4的混合气体3mol完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量1462kJ，设H2物质的量为xmol、则CH4物质的量为（3-x）mol；列式可得286x+（3-x）×890=1462，解得：x=2，则甲烷物质的量为1mol，则原混合气体中H2和CH4的体积之比等于物质的量之比为2：1；

（5）C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（1）△H=-2799kJ/mol，说明1mol葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量为2799kJ，100g葡萄糖物质的量为mol，则100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量为mol×2799kJ/mol=1555kJ。【解析】(1)①②

(2)环形玻璃搅拌棒H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol偏小。

(3)C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol

(4)2：1

(5)1555kJ24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示可知：在前2s内，a增加0.012mol，b减少0.012mol，c减少0.006mol，则a是生成物，b、c是反应物，它们反应的物质的量的比是a：b：c=2：1：2，则b是NO，c是O2，a是NO2，2s后三种物质都存在，且物质的量都不再发生变化，说明该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：2NO+O22NO2；在三种气体中，NO、O2是无色气体，而NO2是红棕色气体；故反应现象是：无色气体变为红棕色；

(2)根据(1)分析可知b表示NO，c表示O2，a表示NO2；在0~2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)==0.003mol/(L·s)；

(3)根据影响化学反应速率的因素；可知要加快反应速率，可采取的措施有升高温度；

(4)该反应的正反应是放热反应，说明反应物的能量比生成物的高，发生反应时会释放出多余的能量。图示中A为吸热反应，B为放热反应，C中无能量变化，只有选项B与反应事实相吻合，故合理选项是B。【解析】2NO+O22NO2无色气体变为红棕色b0.003mol/(L·s)升温五、推断题(共2题，共4分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、元素或物质推断题(共4题，共16分)27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素；A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则A为C；B单质是空气中含量最多的物质，则B为N；C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍，则C为Ne；E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，则E为Al；D位于第ⅡA族，其原子半径比E的大，且与E在同一周期，则D为Mg；F原子序数16，其单质在通常状况下为固体，则F为S；G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个，则G为Cl。

【详解】

E为Al，最外层有3个