2025年粤教新版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版必修2化学上册月考试卷94考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述____的是。

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小C.如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应2、甲；乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料；下列说法中错误的是。

A.1mol乙可与2mol钠完全反应生成1mol氢气B.三种物质中只有甲和丙能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲和丙在一定条件下发生相同类型的反应D.乙能与乙二酸反应成环3、化学与人类生产、生活等密切相关，下列说法错误的是A.可以通过加入Na2S除去工业废水中的等重金属离子B.向次氯酸钠的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色C.向肉制品类中加入适量的食盐可以防腐D.为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极研究废旧电池的回收利用4、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是：A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，主要成分是硅酸盐B.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C.C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素D.SiO2制备粗硅发生反应的化学方程式为：SiO2+CSi+CO25、高锰酸钾是紫红色晶体；可溶于水，强氧化剂，遇乙醇即被还原，它的用途很广，几乎遍布各个行业。以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工业流程如下：

下列说法正确的是。A.“灼烧”可在石英坩埚中进行B.母液中的溶质仅有KClC.“结晶”环节宜采用降温结晶的方法D.“转化”中的反应方程式为：6、有M、N、P、E、F五种金属，已知：①②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是（）A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>FC.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N7、淀粉在人体内的变化如图所示；下列说法错误的是。

A.1mol麦芽糖完全水解后生成2mol葡萄糖B.酶属于蛋白质，温度过高可使其变性C.淀粉水解的最终产物是CO2和H2OD.葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇8、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A.3种B.4种C.6种D.8种9、2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示(已知：)。下列说法错误的是。

A.X膜为选择性阳离子交换膜电极B.催化剂可促进反应中电子的转移C.1molO2完全反应，电极上流过D.a极上的电极反应为：评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质；其电池总反应为：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其电池结构如图1所示；图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，正确的是（）A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B.放电时，电池的正极反应为MnO2-e-+H+=MnOOHC.充电时，Zn2+移向MnO2D.合成有机高聚物的单体是11、体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.A.C两点的反应速率：A>CB.C两点气体的颜色：A浅，C深C.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.C两点气体的平均相对分子质量：A>C12、研究人员研制出一种新型储备电源——锂水电池(结构如图；高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是。

A.高硅铸铁电极发生氧化反应B.OH-向高硅铸铁电极移动C.负极的电极反应式为Li-e-=Li+D.电子的移动方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极13、可充电锌-空气电池以Zn作为一种电极材料，使用特殊材料吸附空气中的氧气，以KOH溶液为电解质溶液，其结构如图所示，电池放电时的总反应为这种电池具有比能量大；性能稳定，安全性能好，锌可回收利用，制造成本低等优点。该电池工作时，下列叙述正确的是。

A.放电时，锌发生氧化反应，是电池的负极B.放电时，正极反应为C.充电时，阴极反应为D.电池中的隔离膜只允许通过14、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)⇌B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是。

A.若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol/(L•s)B.t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%C.该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.04molD.t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol15、氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是A.B.C.D.16、钛被誉为第三金属，广泛用于航空航天领域。硼化钒(VB2)—空气电池的放电反应为4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5；以该电池为电源制备钛的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移B.Pt极反应式为2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2OC.电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH增大D.若石墨电极上只收集到4.48L气体，则理论上制备4.8gTi评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、阅读短文；回答问题。

2016年6月25日；我国全新研制的“长征七号”运载火箭发射成功。“长征七号”采用液氧煤油发动机，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸点为-183℃，存储液氧的贮箱，经过特殊加工而更加轻质化；环保无污染。点火一瞬间之后，零下100多摄氏度的燃料变成3000多摄氏度的热焰，瞬间经历“冰火两重天”。因为燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，使得发射平台瞬间接近3000℃。这个温度足以熔化绝大多数金属和非金属材料，因此在发射平台和火箭助推器、芯级上，均喷有防热涂层，还贴有柔性隔热毡，它能进一步提升隔热效果。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)煤油燃烧是放热反应。_______

(2)液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______

(3)“长征七号”喷出的火焰颜色和喷口燃气的温度与以往相同。_______

(4)“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______18、对于反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)在其他条件不变时；改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度：_______；

（2）增大压强：_______；

（3）增大容器容积：_______；

（4）加入X：_______；

（5）加入Y：_______；

（6）压缩体积：_______。19、聚乙烯醇()为常见的滴眼液的主要成分，其生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯。用副产物乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)ΔH。已知：υ正=k正χ(CH3COOCH3)•χ(C6H13OH)，υ逆=k逆χ(CH3COOC6H13)•χ(CH3OH)，其中υ正、υ逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数；χ为各组分的物质的量分数。

(1)反应开始时；己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，测得348K；343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示：

348K指的是曲线_______(填“①”“②”或“③”)，判断的理由是_________；该醇解反应的ΔH_________0(填“>”或“<”)。

(2)338K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________；A、B、C、D四点中，υ正最大的是_______，υ逆最大的是_______。

(3)343K时，将己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1、1:2和2:1做为初始投料。则达到平衡后，初始投料比_______时；乙酸甲酯转化率最大。

(4)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是______。

a.参与了醇解反应；但并不改变反应历程。

b.使k正和k逆增大相同倍数。

c.降低了醇解反应的活化能。

d.提高乙酸甲酯的平衡转化率20、能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意义。已知CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH(CH3)CH3(g)的燃烧过程如图所示：

已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－41kJ·mol-1。请根据以上信息；回答下列有关问题：

(1)图形中E表示CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的_____。

(2)CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性_____更高。

(3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为_____。

(4)CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为_____

(5)如表所示是部分化学键的键能参数（已知CO的结构式为C≡O）：

合成气(CO和H2的混合气体)可以合成CH3CH2CH2CH3(g)，同时生成H2O(g)，则合成1molCH3CH2CH2CH3(g)的ΔH＝__。21、如图为原电池装置示意图。

（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是__（填字母）。

A铝片；铜片B铜片、铝片。

C铝片；铝片D铜片、铜片。

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：____。

（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：___；该电池在工作时，A电极的质量将_（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为__。

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：_________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（4）若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为__。22、工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q

32、能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

33、下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

34、要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2加压。

e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇。

35．寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X；Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：

①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：___________________________________________________。23、甲醇（CH3OH）是一种无色有刺激性气味的液体；在生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH溶液（电解质溶液）构成，则下列说法正确的是___。

（已知甲醇在空气中燃烧生成CO2和H2O）

A.电池放电时通入空气的电极为负极。

B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.电池放电时；电解质溶液的碱性逐渐减弱。

D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子。

（2）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的电极反应式：___。24、下表是元素周期表的一部分。

⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是_______。A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物D．元素⑩的电负性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是_____，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是______。

⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性；如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：

__________________________________________________________________。

⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。

甲乙丙丁。

⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为则可判断该酸为__酸（填强或弱）

一分子该酸与水作用，只能产生1个H＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式__________________________________________。

⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R2Cl6，结构式如下，试并标出其中的配位键25、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化；请根据有关知识回答下列问题：

（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。

A.生石灰和水B.浓硫酸和水。

（3）已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。

（4）表中是部分共价键的键能。

。共价键。

键能()

436

946

391

根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)26、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误27、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误28、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误29、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)30、在2L的容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%；

(1)5min时，剩余N2O5的物质的量__________；

(2)前5min内，υ(NO2)=____________。31、在一个容积固定的反应器中；有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A；B和C均为4．0mol，D为6．5mol，F为2．0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：

（1）若x=4．5，则右侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于__________。

（2）若x分别为4．5和5．0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?__________（填“相等”“不相等”或“不能确定”）。其理由是_______________________。32、甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和在一定条件下制备的反应为：在体积为1L的恒容密闭容器中，充人和一定条件下发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示：

从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率______

下列说法正确的是______填字母序号

A.达到平衡时，CO的转化率为

B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变。

C.达到平衡后；再充入氩气，反应速率减小。

D.2min前正逆2min后正逆

该条件下反应的平衡常数______。评卷人得分六、实验题(共1题，共2分)33、某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应；研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：

。编号。

实验操作。

实验现象。

I

向一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液；再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。

前10min内溶液紫色无明显变化；后颜色逐渐变浅；

30min后几乎变为无色。

II

向另一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液；再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。

80s内溶液紫色无明显变化；后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色。

（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++______+______

（2）由实验I；II可得出的结论是______。

（3）关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III；验证猜想。

提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体；蒸馏水。

①补全实验III的操作：向试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液；______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。

②若猜想成立；应观察到的实验现象是______。

（4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

①他们拟研究的影响因素是______。

②你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A、图a发生化学腐蚀，在铁棒底部与氧气的接触少腐蚀较轻，选项A错误；B、如图d在铁件上镀铜，铁为阴极，接电源负极，铜离子在铁上得电子产生铜，铜电极上铜失电子产生铜离子，一段时间后CuSO4溶液浓度不变，选项B错误；C、原电池中阳离子向正极移动，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，右侧为正极，所以Fe3+在右侧烧杯中不向左移动，选项C错误；D、根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料；Cu失电子发生氧化反应，石墨为阴极材料，阴极上氢离子得电子生成氢气，选项D正确；答案选D。

点睛：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度不大，注意根据电池总反应来判断正负极的反应。易错点为选项D：根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，石墨为阴极材料。2、B【分析】【详解】

A.乙的结构中存在两个醇羟基；1mol乙可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，A项正确；

B.甲；丙的结构中存在碳碳双键；能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，醇也能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，B项错误；

C.甲；丙的结构中存在碳碳双键；都可以发生加成反应，C项正确；

D.乙二醇能与乙二酸发生分子间脱水；生成环酯，D项正确；

答案选B。3、B【分析】【详解】

A．Na2S可以与重金属离子生成难溶于水的CuS、HgS，因此可以通过加入Na2S除去工业废水中的等重金属离子；A正确；

B．次氯酸钠有强氧化性；可以漂白酸碱指示剂，因此向次氯酸钠的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液会褪色，B错误；

C．氯化钠的浓溶液(超过0.9%)就会有防腐作用；因为超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，达到防腐效果，C正确；

D．废旧电池中含有铬等重金属；如果直接扔掉会污染土壤和水体，应回收利用，D正确；

故选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料；而硅酸盐是传统无机非金属材料，A不正确；

B．碳纤维属于无机物；且不属于传统无机非金属材料，所以是一种新型无机非金属材料，B正确；

C．C60和石墨烯都属于碳单质；二者互称为同素异形体，C不正确；

D．用焦炭还原SiO2制备粗硅时，还生成一氧化碳气体，发生反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；D不正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．石英坩埚的主要成分是二氧化硅；能与KOH反应，灼烧不能在石英坩埚中，故A错误；

B．结晶后的母液中存在一定量的高锰酸钾；故B错误；

C．滤液中存在碳酸氢钾；氯化钾、高锰酸钾；应依据三者溶解度受温度的影响差异采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法得到高锰酸钾，故C正确；

D．由流程信息可知，转化是在锰酸钾溶液中通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钾，反应的方程式为：故D错误；

答案选C。6、A【分析】【详解】

①说明金属还原性：M>N；

②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出，则M为正极，说明金属还原性：P>M；

③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为则E为正极，说明金属还原性：N>E；

④P、F组成原电池时，F发生氧化反应，则F为负极，说明金属还原性：F>P；

综上可知，金属还原性：F>P>M>N>E；故答案选A。

【点睛】

活泼性不同的金属作原电池的电极时，一般情况下，活泼性强的金属作负极，有气泡产生的电极一般为正极，据此判断金属性的相对强弱。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．麦芽糖为二糖；水解后得的两个葡萄糖，则1mol麦芽糖完全水解后生成2mol葡萄糖，A项正确；

B．大部分酶属于蛋白质；温度过高可使其变性，B项正确；

C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖经过完全氧化得到CO2和H2O；C项错误；

D．葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇；D项正确；

答案选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基为-C3H7；当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故该芳香烃产物的种类数共为6种，故C正确；

故选C。9、C【分析】【分析】

由图示可知左边a电极通入氢气为负极，被氧化生成氢离子，电极方程式为：氢离子经过X膜进入多孔固体电解质中，则X膜为选择性阳离子交换膜，右边b电极通入氧气为正极，被还原生成反应为O2+2e-+H2O=OH-+和OH-经过Y膜进入多孔固体电解质中，则Y膜为选择性阴离子交换膜，总反应为：H2+O2=H2O2；据此进行回答。

【详解】

A．结合以上分析可知；X膜为选择性阳离子交换膜电极，故A正确；

B．催化剂可以加快反应速率；可以促进反应中电子的转移，故B正确；

C．根据总反应H2+O2=H2O2可知，消耗1mol氧气，转移电子2mol，所以1molO2完全反应，电极上流过故C错误；

D．结合以上分析可知，a极上的电极反应为：故D正确；

故选C。二、多选题(共7题，共14分)10、AD【分析】【详解】

A.碳纳米管可以看做是单层石墨层卷曲而成；石墨能导电，可用作电极材料，A正确；

B.放电时；电池的正极发生还原反应，B错误；

C.充电时，阳离子向阴极移动，二次电池中电解池的阴极就是原电池的负极，Zn2+移向锌；C错误；

D.合成有机高聚物的单体是高聚物通过单体中的碳碳双键发生加聚反应得到，D正确；

答案选AD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．压强越大；反应速率越大，由图可知，A；C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，则C点反应速率大于A点，故A错误；

B．该反应为气体体积增大的反应；在体积恒定的密闭容器中，增大压强，各物质的浓度均增大，平衡向逆反应方向移动，但达到新平衡时，压强越大的点颜色越深，则C点的颜色深，A点的颜色浅，故B正确；

C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2；由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；

D．由图可知；A；C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，该反应为气体体积增大的反应，在体积恒定的密闭容器中，增大压强，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量减小，在气体质量不变的条件下，气体的平均相对分子质量增大，则C点气体的平均相对分子质量大于A点，故D错误；

故选BC。12、CD【分析】【分析】

该原电池中，Li是活泼金属、易失电子、作负极，反应式为Li-e-═Li+；高硅铸铁为正极，正极上发生得电子的还原反应；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。

【详解】

A．Li易失电子作负极；则高硅铸铁为正极，正极上发生还原反应，故A错误；

B．放电时阴离子OH-向负极Li电极移动；故B错误；

C．负极上Li失电子发生氧化反应，电极反应式为Li-e-═Li+；故C正确；

D．电流从负极沿导线流向正极；所以电子的流动方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极，故D正确。

答案选CD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据该电池放电时的总反应可知：放电时；Zn失电子发生氧化反应，所以Zn作电池的负极，A正确；

B．放电时，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；B错误；

C．充电时，阴极上ZnO得电子生成Zn，电极反应式为：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C错误；

D．已知以强碱溶液为电解质，所以电池中的隔离膜只允许阴离子OH-通过；D正确；

故答案为AD。14、CD【分析】【详解】

A．t0～t1阶段，A的浓度变化为△c(A)=0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，t0～t1阶段的平均反应速率为v(A)=A错误；

B．t1时该反应达到平衡，根据选项A中分析可知A的转化率为B错误；

C．根据反应3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后△c(A)=0.09mol·L－1，则△c(B)=0.03mol·L－1。由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的浓度为0.02mol·L－1；B的起始的物质的量为0.02mol/L×2L=0.04mol，C正确；

D．t0～t1阶段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此时放热akJ，如果有3molA完全反应，放热为50a/3kJ，即热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)△H＝－50a/3kJ·mol－1；D正确；

故选CD。15、BD【分析】【详解】

试题分析：该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3的含量增大、水的含量减少，A、C错误；压强越大，反应速率越快，但增大压强，平衡向左移动，NO含量减小，B正确；使用催化剂，反应速率加快，但对化学平衡移动无影响，O2的含量不变；D正确。

考点：化学平衡图像。

点评：分析化学平衡图像先要看清横坐标和纵坐标表示的物理量，然后根据勒沙特列原理分析曲线的变化趋势及位置高低。16、BC【分析】【分析】

根据总反应，VB2发生氧化反应，所以Pt是负极，O2发生还原反应，Cu是正极；则石墨电极是阳极、TiO2是阴极。

【详解】

A.Pt是负极，原电池中阴离子移向负极，OH-由阴离子交换膜左侧向右侧迁移；A错误；

B.Pt是负极，VB2发生氧化反应，负极反应式为：2VB2-22e-+22OH-=V2O5+2B2O3+11H2O；B正确；

C.铜是正极，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正极生成OH-；铜极附近电解质溶液pH增大，C正确；

D.未指明气体是否处于“标准状况”；无法计算，D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【详解】

(1)煤油燃烧时放出热量；属于放热反应，故正确；

(2)液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度；故正确；

(3)根据题文信息可知；因为“长征七号”使用的燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，故错误；

(4)由题文信息可知，“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。【解析】对对错对18、略

【分析】【分析】

（1）

升高温度；活化分子数增大，会加快反应速率；

（2）

对于反应物有气体的反应；增大压强，各物质浓度增大，会加快反应速率；

（3）

增大容器的容积；相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率；

（4）

加入X；增大反应物浓度，加快反应速率；

（5）

加入Y；增大反应物浓度，加快反应速率；

（6）

压缩体积，会增大所有物质的浓度，加快反应速率。【解析】（1）增大。

（2）增大。

（3）)减小。

（4）增大。

（5）增大。

（6）增大19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)通过图像可以发现，随着反应进行乙酸甲酯转化率(α)先上升后不变，当转化率不变时说明反应达到了平衡状态，但三条曲线达到平衡的时间不一样，最快的是①，说明①速率最快，温度最高，且同一时间①的转化率是最高的，说明该反应温度升高向正向进行的程度在增大，该反应为吸热反应，故348K指的是曲线①，理由是①反应达平衡的时间短，说明反应速度快，温度高；ΔH>0；

(2)338K时转化率曲线为③，平衡时乙酸甲酯转化率为50%，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，根据反应CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，达到平衡时各物质的物质的量相等，物质的量分数相等，Kx=χ(CH3COOC6H13)•χ(CH3OH)/[χ(CH3COOCH3)•χ(C6H13OH)]=1；

A、B、C、D四点中，A、C点的温度高于B、D点，A、B点反应物浓度相等，但大于C、D点，υ正最大的是A，C点转化率最大，得到的生成物浓度最大，υ逆最大的是C；

(3)要提高某一反应物的转化率；可以通过增加其他反应物的浓度来实现，以己醇和乙酸甲酯物质的量之比1:1作为参照，1:2时乙酸甲酯的转化率会降低，2:1时乙酸甲酯的转化率会升高，故2:1时乙酸甲酯转化率最大；

(4)a.催化剂参与了醇解反应；改变反应历程，a错误；

b.催化剂使正逆反应速率同等程度的增加，即使k正和k逆增大相同倍数，b正确；

c.催化剂能降低反应的活化能；c正确；

d.催化剂不会引起平衡的移动；无法提高转化率，d错误；

故正确的为bc。

【点睛】

当曲线走势相同时，可通过观察拐点来考虑外界条件的影响，进而进行比较。【解析】①.①②.因为①反应达平衡的时间短，说明反应速度快，温度高③.>④.1⑤.A⑥.C⑦.2:1⑧.bc20、略

【分析】【分析】

(1)E表示CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的活化能；

(2)物质的能量越低越稳定；

(3)燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；结合盖斯定律分析书写；

(4)根据图像有①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2673kJ•mol-1，②CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2664kJ•mol-1，根据盖斯定律分析书写CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式；

(5)根据反应的焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算。

【详解】

(1)图形中E表示CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的活化能；故答案为活化能；

(2)根据图像可知，CH3CH2CH2CH3(g)的能量比CH3CH(CH3)CH3(g)高，则CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性：CH3CH(CH3)CH3＞CH3CH2CH2CH3，故答案为CH3CH(CH3)CH3；

(3)根据图像有①CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2664kJ•mol-1，②H2O(g)=H2O(l)△H=-41kJ•mol-1，根据盖斯定律，将①+②×5得到表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为：CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ•mol-1，故答案为CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ•mol-1；

(4)根据图像有①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2673kJ•mol-1，②CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2664kJ•mol-1，根据盖斯定律，将①-②得到CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g)△H=-9kJ•mol-1，故答案为CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g)△H=-9kJ•mol-1；

(5)合成气(CO和H2的混合气体)可以合成CH3CH2CH2CH3(g)，同时生成H2O(g)，化学方程式为：4CO(g)+9H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+4H2O(g)，反应的焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和，则合成1molCH3CH2CH2CH3(g)的△H=[(4a+9d)-(3e+10b+8f)]kJ•mol-1，故答案为[(4a+9d)-(3e+10b+8f)]kJ•mol-1。【解析】活化能CH3CH(CH3)CH3CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2869kJ·mol-1CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g)ΔH=－9kJ·mol-1[(4a+9d)－(3e+10b+8f)]kJ·mol-121、略

【分析】【分析】

根据原电池原理进行分析。

【详解】

（1）将铝片和铜片用导线相连；一组插入浓硝酸中，由于铝遇浓硫酸发生钝化，而铜可以被浓硝酸溶解，故铜为负极；铝为正极；另一组插入烧碱溶液中，由于铝可以被其溶解，而铜不能，故铝为负极、铜为正极。综上所述，在这两个原电池中，作负极的分别是铜片、铝片，故选B。

插入烧碱溶液中形成的原电池，负极上铝被氧化为偏铝酸根离子，电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。

（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。B电极为正极，其被还原为硫酸铅，电极反应式为PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O；该电池在工作时，A电极被氧化为硫酸铅，故其质量将增加；由总反应可知，该反应若转移2mol电子可以消耗2molH2SO4，若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为6.021022。

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，B电极为正极，其电极反应式为：O2+4e-+2H2O=2H2O；该电池在工作一段时间后；虽然总反应中不消耗KOH，但是由于电池总反应的产物是水，故溶液的碱性将减弱。

（4）若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，A电极为负极，甲烷被氧化为二氧化碳，其电极反应式为：CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+；由负极的电极反应可知，16gCH4参加反应时，可以转移8mole-，因此，若该电池反应消耗了6.4克CH4（其物质的量为0.4mol），则转移电子的数目为3.26.021023。

【点睛】

在判断原电池中金属电极的极性时，不能仅根据金属活动性分析，还要根据金属与电解质溶液之间的具体反应进行分析。在书写电极反应式时，要注意反应产物在所给定的电解质溶液中能否大量存在，若不能与电解质溶液中的离子大量共存，则要写出其与电解质溶液中的某些离子或分子反应后的产物。【解析】①.B②.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O③.PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O④.增加⑤.6.021022⑥.O2+4e-+2H2O=2H2O⑦.减弱⑧.CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+⑨.3.26.02102322、略

【分析】【分析】

32.可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；

33.①升高温度；平衡向吸热方向移动，据此分析该反应△H；

②根据平衡时一氧化碳的物质的量；可以计算出其变化量，进而计算出一氧化碳的转化率；根据三段式计算出该反应的平衡常数，找出对应温度；

34.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0；要提高CO的转化率，则使平衡向正反应方向移动，且不能是增大CO的浓度来改变平衡；

35．因为T1＞T2＞T3；所以温度越低平衡常数越大，反应物转化率越大，又催化剂同等程度加快反应速率，因此据此可以选出既能在低温下作用又能加快反应速率的催化剂。

【详解】

32.A．无论反应是否达到平衡状态，生成CH3OH的速率与消耗CO的速率始终相等；所以不能作为判断平衡状态的依据，错误；

B．混合物的质量始终不变；容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，错误；

C．反应前后；混合气体的物质的量改变，气体的质量不变，反应达到平衡状态时，混合气体的相对平均分子质量不变，所以能作为判断平衡状态的依据，正确；

D．反应达到平衡状态时，CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化；所以能作为判断平衡状态的依据，正确；故选CD；

33.①升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表格知，温度越高，化学平衡常数越小，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，而放出的热量Q>0；

②平衡时一氧化碳的物质的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，转化率=×100%=×100%=80%；

CO（g）+2H2（g）≒CH3OH（g）单位为mol/L

反应开始(mol/L)130

反应(mol/L)0.81.60.8

平衡(mol/L)0.21.40.8

平衡常数K==2.04；所以温度是250℃；

34.a．该反应是放热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，故错误；

b．催化剂对平衡移动无影响；故错误；

c．增加CO的浓度；平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，故错误；

d．加入H2加压；平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，故正确；

e．加入惰性气体加压；参加反应的气体压强不变，平衡不移动，故错误；

f．分离出甲醇；平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，故正确；

故选df；

35．因为T1＞T2＞T3，所以温度越低平衡常数越大，反应物转化率越大，又催化剂同等程度加快反应速率，所以既能在低温下作用又能加快反应速率的催化剂最好选用Z。【解析】①.CD②.>③.80%④.250℃⑤.df⑥.选Z，温度要求低，反应速率快23、略

【分析】【详解】

(1)A.通甲醇的电极为负极，通空气的电极为正极，A项错误；

B.在碱性电解质溶液中负极的电极反应式为B项错误；

C.在放电过程中，OH-参与电极反应，不断被消耗，导致电解质溶液碱性减弱，C项正确；

D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH，即0.2molCH3OH，转移电子数D项正确；故答案选CD；

(2)甲醇燃料电池中，在酸性条件下甲醇在负极失电子生成CO2，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+。【解析】CDCH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+24、略

【分析】【分析】

根据元素在元素周期表中的位置上可知：①为H元素；②为Li元素，③为Be元素，④为B元素，⑤为N元素，⑥为氧元素，⑦为Mg元素，⑧Al元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素，据此分析问题。

【详解】

(1)A．元素气态氢化物越稳定；对应非金属性越强，与溶解度无关，故A错误；

B．同一周期从左到右分非金属性增强；因为元素非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨，故B正确；

C．因为S的氧化性比较弱；所以与铁反应生成FeS，氯气的氧化性比较强，与铁反应生成氯化铁，可以证明氯元素的非金属性强于硫元素，故C正确；

D．电负性越大；得电子能力越强，非金属性越强，故D正确；

答案：BCD

(2)元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则核外电子排布为1s22s22p3，该元素原子序数为7，元素符号是N，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是C

(3)元素③的氢氧化物为Be(OH)2,与盐酸反应的离子方程式：Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；

(4)上述元素⑦为Mg；因为镁晶体的堆积方式为六方最密堆积，形成的晶体对应的晶胞为丙；

(5)根据含氧酸的结构式，可知B的化合价为+3价，为最高价，因为B的非金属性弱，因此最高价氧化物水化物酸性弱，该酸为弱酸，电离方程式为H3BO3+H2OH4BO+H+；

(6)已知元素⑧气态氯化物的化学式为Al2Cl6，根据Al与Cl均满足8电子稳定结构，可标出配位键；答案：【解析】BCDNCBe(OH)2+2H+=Be2++2H2O丙弱H3BO3+H2OH4BO+H+25、略

【分析】【分析】

（1）

选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋；可以起到降温；保鲜等作用，答案为：吸热；

（2）

“即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应来提供热量；浓硫酸有腐蚀性，使用存放危险，应选择生石灰和水，答案为：A；

（3）

①与足量充分燃烧是放热反应；反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可用图中的a表示，答案为：a；

②根据2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，推知热化学方程式为：答案为：

（4）

反应物的键能减去与生成物的键能和为该反应的反应热，工业合成氨反应的所以工业合成氨反应的热化学反应方程式为：答案为：【解析】（1）吸热。

（2）A

（3）a

（4）四、判断题(共4题，共20分)26、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。27、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。28、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。29、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。五、计算题(共3题，共9分)30、略

【分析】【分析】

先计算N2O5转化的物质的量，再计算剩余N2O5的物质的量，再计算υ(N2O5)，根据速率之比等于化学计量数之比计算υ(NO2)。

【详解】

(1)5min时，测得N2O5转化了20%，则N2O5消耗的物质的量为4mol×20%＝0.8mol，则剩余N2O5的物质的量为4mol－0.8mol＝3.2mol；故答案为：3.2mol。

(2)前5min内，根据速率之比等于化学计量数之比得到υ(NO2)＝2υ(N2O5)＝2×0.08mol∙L−1∙min−1＝0.16mol∙L−1∙min−1；故答案为：0.16mol∙L−1∙min−1。

【点睛】

该题可以按照先计算转化量，再计算剩余量和速率，根据速率之比等于化学计量数之比进行计算，也可以按照“三段式”解题，再进行计算。【解析】①.3.2mol②.0.16mol∙L−1∙min−131、略

【分析】【分析】

(1)左右两部分温度、体积、压强相同,平衡时,两反应混合气体的总的物质的量相同,左边反应前后气体体积不变,平衡后混合气体的总的物质的量为4×3=12mol,所以右边平衡时混合气体的总的物质的量为12mol,由此判断右边反应向哪个方向进行；

令达平衡时E的消耗量为2a摩,求出平衡时各组分的物质的量,利用反应混和物总的物质的量为12mol列出等式,再利用可逆反应反应物不能完全反应列不等式,联立求解；

(2)这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以A的物质的量也不同。

【详解】

(1)左右两部分温度、体积、压强相同,平衡时,两反应混合气体的总的物质的量相同,左边反应前后气体体积不变,平衡后混合气体的总的物质的量为4×3=12mol,所以右边平衡时混合气体的总的物质的量为12mol,x=4．5时右边开始总的物质的量为6.5+2.0+4.5=13mol,大于12mol,所以反应向体积减小的方向进行,即向正反应方向进行；

设达平衡时E的消耗量为2amol,D+2E⇌2F

起始6.5x2

变化a2a2a

平衡6.5-ax-2a2+2a

因左侧反应混合物总的物质的量为12mol所以达平衡时,右侧反应需满足:6.5-a+x