2025年中图版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版九年级化学上册阶段测试试卷484考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、将一定量的酒精（学名乙醇）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃；反应生成二氧化碳；水蒸汽和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：

。物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m下列判断错误的是（）A.表中m的值为2.8B.X中氧元素的质量为1.6gC.增加氧气的量可以减少X的生成D.物质X一定含有1.2g碳元素，可能含有氢元素2、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等B.将甲溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出C.将等质量的甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，析出甲多D.将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法3、下列有关化学反应的现象描述错误的是（）A.硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，而在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色B.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体4、宣传科学、揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是（C）A.用干冰进行人工降雨B.电解水制取H2C.用催化剂将水变成汽油D.用液态氢发射火箭5、下列实验现象的描述错误的是rm{(}rm{)}A.白磷自燃产生大量白雾B.木炭在氧气中燃烧发出明亮白光C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色团体D.硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰6、实验室可用高锰酸钾、过氧化氢制取氧气，下列说法错误的是（）A.两个反应都是分解反应B.二氧化锰在两个反应中都作催化剂C.两个反应的条件不同D.用H2O2制取氧气更方便7、下列变化中，属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.海水晒盐C.火力发电D.冰川融化评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、为研究二氧化锰；加热对过氧化氢分解的影响；某同学设计了如下实验：

。实验步骤。

（夹持固定装置已略去）A；B、C三支试管中分别盛有等体积5%的过氧化氢溶液；如图所示进行实验。

实验现象A：试管壁有气泡附着；带火星的木条不复燃．

B：有大量气泡产生；带火星的木条复燃．

C：有大量气泡产生；带火星的木条不复燃．

D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体，木条复燃．分析实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是____．结论①分析A、B实验可以得出的结论是：____．

②加热____（填“能”或“不能”）促进过氧化氢分解产生氧气．9、请从①石墨；②活性炭；③金刚石；④干冰；⑤CO中；选取相应物质的序号填空．

（1）可用于制糖工业中脱色制白糖的是____

（2）可作干电池电极的是____

（3）吸烟过程中，产生的一种与红蛋白结合的有毒气体是____

（4）可做制冷剂的是____

（5）可用于做饰品的是____．10、已知硅元素的原子结构图；请将硅元素的元素符号填写在元素周期表中的恰当位置中．

11、在一定____下，某固态物质在____g溶剂里达到____时所溶解的____，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度．对于固体来说，一般情况下，____越高，溶解度越____；____越低，溶解度越____，熟石灰的溶解度却随____的升高而____．对于气体物质来说，溶解度随____的升高而____，随____的增大而____．12、在化学反应：2NaHCOx═Na2CO3+H2O+CO2↑中，X的数值为____．13、现有以下物质：①金刚石②塑料③浓硫酸④活性炭；请用序号回答：

（1）处理不当会造成“白色垃圾”的是____

（2）能用于吸附有异味的物质是____

（3）有强烈腐蚀性的是____

（4）能用于制作刻划玻璃工具的是____．14、Ⅰ；水是人及一切生物生存所必需的；为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识，请你回答：

（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是____；

（2）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是____；

（3）地球表面约有7l%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%．爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是____（填序号）

A．洗澡擦香皂时不关上喷头B．不间断放水刷牙。

C．用自来水不断为西瓜冲水降温D．用洗衣水冲厕所。

Ⅱ；为了探究“水的净化”过程；某实验小组河中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味；水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：

（4）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行____（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入____，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于变化（填“物理”或“化学”）．

（5）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．请判断，次氯酸中氯元素的化合价为____．

（6）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入____进行检验，家里自来水软化的方法为____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、无色无味的气体一定是氧气____（判断对错）16、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．17、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）18、物质热胀冷缩是由分子的大小随温度发生改变．____（判断对错）19、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）20、空气中的氧元素大部分以游离态存在，少数以化合态存在．____评卷人得分四、简答题(共2题，共20分)21、（2016春•吉安校级期中）现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”；宣称“含有过碳酸钠，能释放出活性氧，去除多种顽固污渍”．使用方法是将爆炸盐溶于40℃-60℃热水中，会使污渍像废旧建筑物被引爆一样，在瞬间被瓦解．某兴趣小组对这种“污渍爆炸盐”溶于水后产生的化学成分非常感兴趣，对其进行探究．

【提出问题】爆炸盐溶于水后生产了什么？

【查阅相关资料】过碳酸钠俗称固体双氧水；白色晶体颗粒．过碳酸钠易溶于水且能与水反应生成碳酸钠和一种强氧化性的物质．目前已成为世界广泛应斥的主要洗涤助剂之一．

【设计实验验证】设计实验装置如图B所示．

（1）在集气瓶中加入少量____（黑色固体），在分液漏斗a中加入适量新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，打开活塞，放出溶液后，关闭活塞．观察到产生大量气泡，然后将带火星的小木条接近导管口，观察到____；验证生成的气体是氧气．

结论：爆炸盐溶于水生成了____．

（2）①待（1）中反应停止后，取少量反应后的溶液，测得pH＞7，请写出测溶液pH的方法是____．

②在分液漏斗b中加入适量稀盐酸，打开活塞，放出溶液后，关闭活塞．观察到产生大量气泡，将生成的气体通入____，现象是____．验证生成的气体是二氧化碳．写出产生气体的反应方程式为____．

（3）为什么爆炸盐在热水中洗涤效果更好？请你提出看法：____．22、（1）根据如图几种粒子的结构示意图；回答问题：

其中属于阴离子的是____．（填编号．下同）属于金属元素的是____．具有相似化学性质的粒子有____．易失电子的元素是____相对稳定结构的是____．

（2）只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：各写出一个化学式：①氧化物____②酸____③碱____④盐____．

（3）各写出一个化学方程式：①分解反应____；②复分解反应____．评卷人得分五、推断题(共1题，共9分)23、小明查阅资料发现：木炭还原氧化铜的实验中，木炭也可能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜），已知Cu2O+H2SO4（稀）→Cu+CuSO4+H2O，他想通过实验对其固体产物进行探究．。实验操作实验现象实验结论取少量红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置若无明显现象证明红色固体是____若____证明红色固体肯定含有____，可能含有____证明红色固体肯定含有____，可能含有____评卷人得分六、计算题(共4题，共8分)24、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验；实验装置如图．该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份；并作好标记．

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷；将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．

③充分反应后；待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量；目的是______．

（2）实验结果氧气占空气体积分数小于1/5可能原因是______；______、______．

（3）若将红磷换成炭粉；该实验能否获得成功？为什么？

______．

25、rm{50g}溶质质量分数为rm{11.7%}的氯化钠溶液与足量的硝酸银溶液反应；可产生氯化银沉淀多少克？

rm{(}rm{NaCl+AgNO_{3}=AgCl隆媒+NaNO_{3}}rm{)}26、碘元素（符号为I）具有预防和治疗甲状腺肿的作用；人体缺碘时易患粗脖子病．为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾．所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐．右图为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题：

。配料表食用盐、碘酸钾含碘量（20mg～40mg）/kg保质期18个月食用方法待食物烹调好后再放入碘盐，勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮（1）已知碘酸钾中的化学式为KIO3；试计算：

①碘酸钾中碘（I）的化合价．

②碘酸钾相对分子质量．

③碘酸钾中碘元素的质量分数．

④多少克碘酸钾中含有20mg碘？

（2）由食用方法和贮藏方法可推测碘酸钾的化学性质之一是：______

（3）若1000g碘盐中约含20mg碘．

①这里标明的碘的含量是指：（______）

A；碘单质B、碘元素C、碘原子D、碘分子。

②已知成人每天约需0.15mg碘；假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多少克？

27、氨气是生产铵态氮肥的主要原料；但一经泄漏，危害十分严重．请根据下列相关报导，回答问题：某地一冷饮厂氨气泄漏，液氨冲破管道，喷射而出．当时，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，现场温度骤降到-30℃．抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄，虽堵泄成功但抢险队员被冻伤．已泄漏的500Kg液氨经喷水12t后才将其稀释．这次事件造成百余人氨气中毒，距离事发地点5米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色．

（1）从以上报导获得的信息中；你了解到氨气有哪些性质？（至少写出3条）

（2）抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是什么？

（3）请解释接触液氨可能引起严重冻伤的原因．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物；质量增加的物质是生成物．

通过计算乙醇；氧气、二氧化碳、水中各元素的质量；根据质量守恒定律可以确定X的组成、质量和化学式；

经计算知X是一氧化碳，说明乙醇没有充分燃烧，增加氧气的量有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．【解析】【解答】解：由于乙醇和氧气反应后质量减少；二氧化碳和水反应后质量增加；

根据质量守恒定律可知：在该反应中；乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物．

由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：

4.6g乙醇中碳；氢、氧三元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；

4.4g二氧化碳中碳；氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；

5.4g水中氢；氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g．

因此反应物中共有2.4g碳元素；0.6g氢元素、9.6g氧元素；

生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素；0.6g氢元素、8g氧元素．

根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中；

说明生成物X由碳；氧两元素组成；X中不含氢元素，其质量为1.2g+1.6g=2.8g，所以m的值为2.8．

由于X在反应前的质量为0；反应后的质量为2.8g；

说明X在反应过程中质量有变化；不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂．

设X的化学式为CxOy；则12x：16y=1.2g：1.6g，解得x：y=1：1，即X的化学式为CO．

由于反应生成了一氧化碳；说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．

故选D．2、C【分析】【分析】A；不知溶液中溶质、溶剂的质量；无法判断溶液中溶质的质量分数大小；

B；若甲溶液降温仍不饱和；则无晶体析出；

C；等质量的饱和溶液降低相同的温度；溶解度变化大的析出晶体多；

D、乙的溶解度随温度升高而增大，所以其饱和溶液变为不饱和溶液可采取升温的方法．【解析】【解答】解：A、不知溶液中溶质、溶剂的质量，故无法判断t2℃时溶液中溶质的质量分数大小；故错误；

B、若甲溶液降温仍不饱和，则无晶体析出，故将甲溶液从t2℃降温到t1℃时；不一定有晶体析出，错误；

C、将等质量的甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃；甲的溶解度变化大，所以析出甲多，正确；

D、乙的溶解度随温度升高而增大，所以将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液；可采取升温的方法，故错误；

故选：C．3、B【分析】【分析】A；根据硫在空气中和氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色；而在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，故选项说法正确．

B；红磷在空气中燃烧产生大量的白烟；没有雾，放热，故选项说法错误．

C；木炭在氧气中燃烧；发出白光，放出热量，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．

D；铁丝在氧气中燃烧；火星四射，放出热量，生成黑色的固体，故选项说法正确．

故选：B．4、C【分析】【分析】依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类和数目都不会改变．所以水变汽油是不可能的．【解析】【解答】解：A；干冰升华时会带走大量的热；可以进行人工降雨．

B；电解水可以生成氢气与氧气．

C；依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类和数目都不会改变．所以水变汽油是不可能的．

D；氢气极易燃烧液态氢气属高能燃料．

故选C5、A【分析】解：rm{A}白磷自燃；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

B；木炭在氧气中燃烧；放热，发出白光，故选项说法正确．

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放热，生成黑色固体，故选项说法正确．

D；硫磺在空气中燃烧；发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法正确．

故选：rm{A}．

A；根据白磷烧的现象进行分析判断．

B；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据硫磺在空气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】A；根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下产生水和氧气的反应类型解答；

B；根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；不需加入二氧化锰作催化剂解答；

C；根据高锰酸钾加热生成氧气；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下常温产生氧气解答；

D、根据过氧化氢分解制取氧气属于固液常温型，不需加热，操作方便解答．【解析】【解答】解：A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下产生水和氧气；符合一变多，都属于分解反应，故对；

B；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；不需加入二氧化锰作催化剂，故错；

C；高锰酸钾加热生成氧气；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下常温产生氧气；两个反应的条件不同，故对；

D；过氧化氢分解制取氧气属于固液常温型；不需加热，操作方便，故对．

答案：B．7、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；酒精挥发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；海水晒盐过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；火力发电过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；冰川融化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选C．二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】通过加入二氧化锰与不加二氧化锰过氧化氢放出氧气速率的比较，探究二氧化锰对过氧化氢分解的影响；通过对比加热与不加热的情况下，过氧化氢分解放出氧出速率的不同，探究加热对过氧化氢分解的影响．【解析】【解答】解：分析：对盛有过氧化氢溶液的试管加热；观察到有气体放出，检验放出气体为氧气，说明加热时过氧化氢分解放出氧气，所以过氧化氢质量减少；另外，加热时会用少量水受热蒸发，也导致溶液质量减小．

故答案为：①反应生成了氧气逸出；②加热反应的过程中有水蒸气逸出；

结论：①A试管观察到气泡附着在管壁；说明放出氧气量很少，放出速度缓慢；而B试管内有大量气泡，并且很快就达到一定浓度可以使带火星木条复，说明放出氧气速度明显快于A试管．因此说，二氧化锰可以加快过氧化氢的分解；

②D操作收集到的气体经检验为氧气；同样加热的C操作与未经加热的A操作相比，加热时放出氧气的速度明显快于不加热．因此可以说，加热也能加快过氧化氢的分解．

故答：①二氧化锰能加快过氧化氢分解；②能．9、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，活性炭具有吸附性，能吸附色素；石墨具有导电性；一氧化碳有毒，能和红蛋白结合；固态二氧化碳升华吸热，可用作制冷剂；金刚石光彩夺目，所以可用于做饰品．【解析】【解答】解：（1）活性炭具有吸附性；能吸附色素，所以可用于制糖工业中脱色制白糖；故填：②；

（2）石墨具有导电性；可作干电池电极；故填：①；

（3）一氧化碳有毒；能和红蛋白结合；故填：⑤；

（4）固态二氧化碳升华吸热；可用作制冷剂；故填：④；

（5）金刚石光彩夺目，所以可用于做饰品．故填：③．10、略

【分析】

由硅原子的原子结构示意图可知该原子的周期数（电子层数）是3；而最外层电子数是4，所以应该在第三横行（由上开始）第四纵列（从左开始）；

故答案为：

【解析】【答案】依据原子的电子层数决定周期数（横行位置）；而原子最外层电子数决定纵列的位置，据此解答即可；

11、温度100饱和溶质质量温度小温度大温度减小温度减小压强增大【分析】【分析】根据溶解度的定义分析即可；溶解度的概念：一定温度下，100g水中最多溶解的某溶质质量；

物质的溶解度随温度的变化而变化，有的物质溶解度随温度的升高而增大，有的物质溶解度随温度的升高而降低，有的物质溶解度受温度影响变化不大；气体的溶解度与温度呈反比，与压强呈正比．【解析】【解答】解：在一定温度下，固体物质在100g溶剂达到饱和状态，所溶解溶质质量就是溶解度．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如：Ca（OH）2；气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大．

故答案为：温度；100；饱和；溶质质量；温度；小；温度；大；温度；减小；温度；减小；压强；增大．12、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律分析，化学反应前后原子的种类和数目不变结合化学方程式分析．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知；化学反应前后原子的种类和数目不变．反应前有2个钠原子，2个碳原子，有2个氢原子，2x个氧原子；反应后有2个钠原子；2个碳原子、6个氧原子，有2个氢原子，因此2x=6，x=3．

故答案为313、略

【分析】【分析】（1）根据塑料处理当会造成“白色垃圾”解答；

（2）根据活性炭具有吸附作用；能够吸附色素和异味；

（3）根据浓硫酸有强烈腐蚀性解答；

（4）根据金刚石的硬度很大解答．【解析】【解答】解：

（1）塑料处理当会造成“白色垃圾”；故填：②．

（2）活性炭可以作冰箱去味剂．故填：④．

（3）浓硫酸有强烈腐蚀性；故填：③．

（4）可用来切割玻璃的是金刚石；故填：①．

答案：

（1）②

（2）④

（3）③

（4）①14、略

【分析】【分析】（1）根据蒸馏可以得到几乎纯净的水进行解答；

（2）根据茶杯内的纱网；可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤进行解答；

（3）根据节约用水的方法进行解答；

（4）根据常见的净水的方法进行解答；

（5）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答；

（6）根据判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验，家里自来水软化的方法为煮沸进行解答．【解析】【解答】解：（1）蒸馏可以得到几乎纯净的水；所以净化程度最高的方法是蒸馏；

（2）茶杯内的纱网；可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤；

（3）A．洗澡擦香皂时不关上喷头会浪费水；故错误；B．不间断放水刷牙，会浪费水，故错误；

C．用自来水不断为西瓜冲水降温会浪费水；故错误；D．用洗衣水冲厕所，属于一水多用，可以节约用水，故正确．

（4）向水样中加入明矾搅拌溶解；静置一段时间后，进行过滤，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化；

（5）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0和可知；次氯酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，所以氯元素的化合价为+1价；

（6）判断得到的自来水是硬水或软水；可加入肥皂水进行检验，其中产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水；家里自来水软化的方法为煮沸．

故答案为：（1）蒸馏；

（2）过滤；

（3）D；

（4）过滤；活性炭；物理；

（5）+1；

（6）肥皂水；煮沸．三、判断题(共6题，共12分)15、×【分析】【分析】氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的．【解析】【解答】解：空气中的氮气；氧气、二氧化碳、氢气等常见气体在通常状况下都是无色无味的；故说法错误．

故答案是：×．16、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．17、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√18、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子；

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：物质热胀冷缩；是由于分子之间的间隔的大小随温度发生改变，不是分子大小改变．

故填：×．19、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．20、√【分析】【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游离态是元素以单质的形式存在；化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的形式存在所以大部分是以游离态存在；同时氧元素也存在于空气中二氧化碳与水蒸气中但是少数．

故答案为：√四、简答题(共2题，共20分)21、略

【分析】【分析】（1）过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，广口瓶中加入二氧化锰来催化过氧化氢分解，分液漏斗b中要加入稀盐酸来证明溶液中含有碳酸钠；

过氧化氢遇二氧化锰能分解生成氧气；所以可以用带火星的木条来检验打开分液漏斗a后产生的气体是不是氧气，来判断分液漏斗A中是否含有过氧化氢溶液；

（2）在验证了过氧化氢的存在之后；为了更充分的说明含有碳酸钠，所以要滴加稀盐酸来观察现象然后得出是否含有碳酸钠．

（3）温度越高，反应速率越快．【解析】【解答】解：（1）根据题给条件可知，过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，由于在广口瓶中已经加入了黑色固体，该黑色固体很明显就是二氧化锰，所以分液漏斗b中要加入稀盐酸来证明溶液中含有碳酸钠；打开分液漏斗a后；产生了大量的气体，猜想可能是氧气，所以可以用带火星的木条来进行检验，结果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，进一步说明了分液漏斗a中含有过氧化氢溶液；

（2）①用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．

②等反应完全后打开分液漏斗b，此时将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则说明生成了碳酸钠，进而说明在分液漏斗a的溶液中含有碳酸钠；碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

（3）温度越高；反应速率越快故爆炸盐在热水中洗涤效果更好；

故答案为：（1）二氧化锰；木条复燃；过氧化氢；

（2）①用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；与标准比色卡对比来确定pH；

②澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）温度越高，反应速率越快．【反思与评价】：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．22、略

【分析】【分析】（1）依据阴离子是核外电子数大于核内质子数的粒子；金属元素最外层电子数一般小于4，具有相似化学性质的微粒则其最外层电子数相同，易失电子的元素是最外层电子数小于4的微粒，稳定结构是最外层电子数为8（一层时其电子数是2）的微粒，据此分析解答；

（2）依据氧化物酸碱盐的定义结合元素的种类分析解答即可；

（3）依据分解反应与复分解反应的特点书写对应的方程式即可；【解析】【解答】解：（1）ABCD4种微粒中ABD质子数等于电子数；所以是原子，阴离子是核外电子数大于核内质子数的粒子，故B属于阴离子；金属元素最外层电子数一般小于4，故D属于金属元素（B的原子最外层电子数是6）；具有相似化学性质的微粒则其最外层电子数相同，故AC化学性质相似；化学反应中易失电子的元素是最外层电子数小于4的微粒，故D易失电子；稳定结构是最外层电子数为8（一层时其电子数是2）的微粒，故B属于稳定结构；

（2）氧化物具有两种元素，且其中一种是氧元素，所以可以是CO；酸在电离时生成的阳离子全部是氢离子，故H2CO3属于酸；碱在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，故Ca（OH）2属于碱；盐是金属离子和酸根离子组成的化合物，故CaCl2属于盐类；

（3）①分解反应是一种物质发生反应生成多种物质的化学变化，故2H2O2H2↑+O2↑属于分解反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，故NaOH+HCl=NaCl+H2O属于复分解反应；

故答案为：（1）B；D；AC；D；B；（2）①CO；②H2CO3；③Ca（OH）2；④CaCl2；（3）①2H2O2H2↑+O2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O；五、推断题(共1题，共9分)23、略

【分析】【分析】根据金属活动性顺序表，铜位于氢之后，铜不能与硫酸发生反应；而红色氧化亚铜可与稀硫酸反应生成红色的单质铜、硫酸铜和水；利用铜与氧化亚铜与稀硫酸反应的不同，使用稀硫酸对红色固体进行探究．【解析】【解答】解：由于铜的活动性位于氢之后；不能与稀硫酸发生反应，放入稀硫酸无明显现象；氧化亚铜与稀硫酸反应可生成红色铜；硫酸铜和水，放入稀硫酸中会出现红色固体、溶液变成蓝色；

把木炭还原氧化铜反应后的红色固体放入稀硫酸；若观察到无明显现象，说明红色固体为不能与酸反应的红色铜；若观察到红色固体部分溶解；溶液变成蓝色，可判断红色固体一定含有氧化亚铜，而剩余的红色固体铜可能为木炭还原氧化铜得到的铜，也可能是氧化亚铜与稀硫酸反应生成的铜，因此，可判断红色固体中可能含有铜；

故答案为：

。实验操作实验现象实验结论红色固体是铜红色固体部分溶解，溶液呈蓝色肯定有氧化亚铜，可能含有铜肯定有氧化亚铜，可能含有铜六、计算题(共4题，共8分)24、略

【分析】

（1）该实验是为了测定空气中氧气的体积分数，所以需将集气瓶内的氧气充分消耗掉，所以红磷要过量；

（2）装置漏气最终会使瓶内气体减少的少，水倒流入瓶内的就少；红磷量不足，没有将氧气完全消耗；没有冷却到室温就打开止水夹，瓶内气压比室温下偏大，水倒流入瓶内的就少

（3）因为炭粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体；瓶内压强基本不变，水不倒流，所以不难将红磷换成炭粉．

故答案为：（1）充分消耗集气瓶内氧气。

（2）红磷量不足；气密性不好、集气瓶冷却了；但未冷却到室温就打开止水夹。

（3）不能；因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流。

【解析】【答案】本题是测定