2025年浙科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质的性质属于化学性质的是（）A.颜色、状态B.溶解性C.密度、硬度D.氧化性、可燃性2、以下区别氧气和二氧化碳的方法不正确的是（）A.将带火星的木条伸入集气瓶中B.倒入澄清石灰水C.通入滴有紫色石蕊试液的水中D.闻气味3、下列物质中；属于盐的是（）

A.硫酸（H2SO4）

B.氢氧化钠（NaOH）

C.碳酸钠（Na2CO3）

D.四氧化三铁（Fe3O4）

4、在我们的日常生活中出现的“加碘食盐；增铁酱油、高钙牛奶”等．这里的碘、铁、钙应理解为（）

A.单质。

B.分子。

C.元素。

D.氧化物。

5、（2006•重庆）小巧在家里测定了一些液体的pH，她的测定或记录一定有误的是（）A.雨水pH=5B.柠檬汁pH=2C.肥皂水pH=4D.洗涤剂pH=126、以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是（）A.都含有氧分子B.都含有2个氧原子C.都含有氧元素D.都是氧化物7、下列实验操作正确的是()

A.过滤B.稀释浓硫酸C.闻气味D.倾倒液体8、下列肥料中属于复合肥的是（）A.碳酸氢铵（NH4HCO3）B.氯化铵（NH4Cl）C.硝酸铵（NH4NO3）D.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）9、下列元素符号；书写正确的是（）

A.Mn

B.CA

C.al

D.HG

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）

A.它们表示四种不同的元素。

B.①表示的元素在化合物中通常显+2价。

C.①③④都具有相对稳定结构。

D.②④表示的是原子。

11、不能用金属与相应的酸直接反应制取的盐是（）

A.FeCl3

B.CuCl2

C.ZnSO4

D.FeCl2

12、下列化学方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}P_{2}O_{5}}B.rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}C.rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}}D.rm{2P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}P_{2}O_{5}}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}13、下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂药品或方法rm{A}rm{NaCl}溶液rm{Na_{2}SO_{4}}加入过量的rm{BaCl_{2}}溶液，过滤rm{B}rm{CaO}rm{CaCO_{3}}高温煅烧至质量不再改变rm{C}rm{N_{2}}rm{O_{2}}灼热的铜网rm{D}rm{NaCl}rm{KNO_{3}}溶解、降温结晶、过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、某化学兴趣小组设计四种实验方案来证明炭粉中是否含有氧化铜．其中可行的是（）A.将固体高温加热，看是否有红色固体生成B.在样品中加稀硫酸，充分反应后，观察是否有固体剩余C.在样品中加水，是否有蓝色沉淀D.在样品中加硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、（2015•陕西模拟）水是一种重要的溶剂；如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．

（1）图中A点表示的含义是____；

（2）20℃，向50g水中加入25gNaCl，得到____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是____．16、下列实验与正常操作相比较；所得结果是偏大；偏小还是不变？

（1）用过氧化氢制氧气时，若二氧化锰用量偏少则所得氧气的质量会____．

（2）测定空气中氧气含量时，若红磷的量不足则测得氧气的含量会____．

（3）配制10%的食盐水时，若俯视读取水的体积则溶液的溶质质量分数会____．17、图A是某元素在元素周期表中的相关信息；B是其原子结构示意图．

（1）该元素的相对原子质量为____；

（2）该元素与氯元素形成的化合物化学式为____；

（3）该原子失去电子后形成的离子符号为____．18、取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入乙醇研磨rm{.}然后各取少许花汁，用稀硫酸或稀碱溶液进行检验。结果如下表所示。问。花的种类花汁在乙醇中的颜色花汁在酸中的颜色花汁在碱中的颜色大红花粉红色橙色绿色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色rm{(1)}能做酸碱指示剂的花汁有______；

rm{(2)}硫酸氢钠在水中能发生如下电离：rm{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}在硫酸氢钠溶液中滴入玫瑰汁呈现的颜色是______。19、（2015秋•商水县校级期中）我县一所初中的化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行利用分解高锰酸钾制取氧。

气的实验；试完成下列问题：

（1）通过初中化学的学习；我们知道通过多种途径可制取氧气，请在D；E两处填上制取氧气的其它方法；

A；分解过氧化氢。

B；加热分解高锰酸钾。

C；电解水。

D、____

E、____

（2）图中装置有____处明显的不足；

（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是____（填字母；可多选）；

A．高锰酸钾中混入了二氧化锰。

B．收集前；集气瓶中未注满水。

C．收集后；集气瓶中仍有少量水。

D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集。

（4）将12g高锰酸钾加热一段时间后；称得剩余固体的质量为11.36g．试计算：

①产生氧气的质量；

②剩余高锰酸钾的质量．20、（2015秋•商水县校级期中）将“分子”；“原子”、“元素”填入下图序号所对应的横线上．

①____；②____；③____．21、（1）化学用语可准确简洁地记录；表达化学信息．请从Fe、Na、C、O四种元素中选择适当的元素按要求填空：

①2个铁原子____；②钠离子____；③+3价的金属氧化物____；

（2）“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法；下面是某化学反应的微观模拟示意图，请据图回答：

①写出该反应的化学方程式：____；

②在E、G、L、M四种物质中，属于氧化物的是____；

③分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条规律是：____．评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)22、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．23、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）24、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．评卷人得分五、简答题(共3题，共21分)25、现在以及未来必须大力开发太阳能、氢能、核能等．____26、自然界中存在许多循环过程。

rm{(1)}自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方rm{(}如图所示rm{)}形成循环。水蒸发过程中，从微观角度分析，发生变化的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.分子大小rm{B.}分子间距离rm{C.}分子种类。

rm{(2)}氧循环也是自然界中的一种循环。空气中氧气的体积分数约为______。

rm{(3)}下列过程中，能产生氧气的有______rm{(}填字母序号rm{)}

27、采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3；其流程如图1：

①流程图中进行的操作1、操作2的名称是____；

②写出石灰石煅烧的化学方程式____，该反应的基本反应类型是____．

③该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是____，该物质与水反应的化学方程式为____．

④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是____（填“化学式”）．评卷人得分六、实验题(共4题，共16分)28、小军和他的课外学习小组的同学在调查本地环境污染时发现；某化工厂违规向自然水域中排放含硫酸的污水．经化验，该污水中含0.98%的硫酸．为除去污染，小军同学认为应该用烧碱中和污水中的硫酸．但小芳同学认为，应该用熟石灰中和更合理．经查阅资料得知，当地烧碱价格为3.30元/Kg，熟石灰0.70元/Kg．若需要中和100吨上述污水，请通过计算说明，哪种方案更合理．

（有关化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OCa（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O）29、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取）；对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+）；说明含有氯化氢．

【查阅资料】碳酸钙不溶于水；氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．

【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中；微热后冷却到室温．

。实验操作实验现象实验结论

甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____现象：溶液变为红色溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢．

乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：____

反应的化学方程式是：____

丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：____【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____（填化学式），经____、蒸发等操作后即可完成．30、将硫酸钠和氯化钠的固体混合物26.5g溶于92.8g水中；加入104g质量分数为20%的氯化钡溶液，恰好完全反应，滤出沉淀（过滤时损耗不计）．求：

（1）原混合物中硫酸钠的质量；

（2）滤液中溶质的质量分数．31、在化学兴趣活动中；某小组的同学在实验室用含有少量生石灰的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如图所示：

请回答：

（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为____；

（2）“溶液A”中所含溶质为____（填化学式），加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为____；

（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有____；

（4）加入“适量HCl”的目的____；

（5）“操作3”的名称是____；

（6）若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除要用到如图仪器外，还需要的玻璃仪器是____．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如：可燃性、氧化性、还原性、毒性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解析】【解答】解：A；颜色、状态等都属于物理性质；故选项错误；

B；溶解性属于物理性质；故选项错误；

C；密度、硬度都属于物理性质；故选项错误；

D；物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；如：可燃性、氧化性、还原性、毒性等，故选项正确；

故选D．2、D【分析】【分析】区分氧气和二氧化碳时利用氧气和二氧化碳的化学性质就可以了．如可利用氧气的助燃的性质．也可利用二氧化碳不能支持燃烧、能使澄清的石灰水变浑浊、能与水反应生成碳酸使石蕊变红的性质等．【解析】【解答】解：A；将带火星的木条伸入集气瓶中；能够使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别；

B；能够使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳；不能使澄清的石灰水变浑浊的是氧气，现象不同，可以鉴别；

C；通入滴有紫色石蕊试液的水中；能使石蕊变红的是二氧化碳，因为二氧化碳可与水反应生成碳酸，不能使石蕊变红的是氧气，现象不同，可以鉴别；

D；氧气和二氧化碳都是没有气味的；所以不能区分；

故选：D．3、C【分析】

A、硫酸（H2SO4）是由H+和硫酸根离子构成；属于酸，故选项错误．

B、氢氧化钠（NaOH）是由钠离子和OH-构成的；属于碱，故选项错误．

C、碳酸钠（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子构成的；属于盐，故选项正确．

D、四氧化三铁（Fe3O4）是由铁；氧两种元素组成的化合物；属于氧化物，故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；据此进行分析判断即可．

4、C【分析】

“加碘食盐”；“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”中的“碘、氟、钙、铁”指的是在食盐、牙膏、牛奶、酱油中添加了相应的元素；故选C

【解析】【答案】了解物质的元素组成；高钙牛奶；加碘食盐、铁强化酱油等产品．这里的钙、碘、铁是指组成物质的元素．

5、C【分析】

A；酸雨是指pH＜5.6的雨水；因此，测定或记录的雨水pH=5是有可能的；故A无误；

B；柠檬汁呈酸性；其溶液的pH应小于，因此，测定或记录的柠檬汁pH=2＜7，是有可能的；故B无误；

C；肥皂水呈碱性；其溶液pH应大于7，因此，测定或记录的肥皂水pH=4＜7，一定有误；故C有误；

D；洗涤剂呈碱性；其溶液pH应大于7，因此，测定或记录的洗涤剂pH=12＞7，是有可能的；故D无误；

故选C．

【解析】【答案】pH是溶液酸碱度的表示方法；pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；利用常见物质溶液的酸碱性，对所测定或记录的pH进行判断．

6、C【分析】【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，CO2、SO2、MnO2分别是由二氧化碳分子；二氧化硫分子、二氧化锰分子构成的；故选项说法错误．

B、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知；它们的一个分子中均含有2个氧原子，而不是四种物质中都含有2个氧原子，故选项说法错误．

C、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知；四种物质中均含有氧元素，故选项说法正确．

D、O2是由一种元素组成的纯净物；属于单质，故选项错误．

故选：C．

【分析】A；氧气是由氧分子构成的；含有氧分子的物质为氧气或空气，化合物中都不含氧分子．

B、根据O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的组成进行分析判断．

C、根据O2、CO2、SO2、MnO2四种物质元素组成进行分析判断．

D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．7、C【分析】【分析】A.根据过滤操作需要玻璃棒引流进行分析；B.根据稀释浓硫酸的注意事项进行分析；C.根据闻药品气味的方法进行分析；D.根据倾倒液体药品操作中的注意事项进行分析。【解答】A.过滤实验要用玻璃棒引流；图中无玻璃棒引流，故A错误；

B.稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中；并不断搅拌，故B错误；

C.闻气味要用手轻轻扇动闻药品的气味；故C正确；

D.取用液体药品要瓶塞要倒放；瓶口和试管口紧挨，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}8、D【分析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：A、碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮元素；属于氮肥．

B、氯化铵（NH4Cl）中含有氮元素；属于氮肥．

C、硝酸铵（NH4NO3）中含有氮元素；属于氮肥．

D、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有氮元素和磷元素；属于复合肥．

故选：D．9、A【分析】

书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

A；该元素符号书写完全正确．

B；该元素符号的第二个字母没有小写；该元素符号应为Ca，故选项错误．

C；该元素符号的第一个字母没有大写；该元素符号应为Al，故选项错误．

D；该元素符号的第二个字母没有小写；该元素符号应为Hg，故选项错误．

故选A．

【解析】【答案】根据元素符号的书写原则正确书写元素符号；可以概括为“一大二小”．

二、多选题(共5题，共10分)10、CD【分析】

A；它们表示四种不同的元素；说法错误，图②表示钠原子；图③表示钠离子为同种元素，故A错误；

B；①表示的元素在化合物中通常显+2价；说法错误，化合价与离子的数值相等，符号相同，应为-2价，故B错误；

C；①③④最外层电子都为8；所以都具有相对稳定结构，故C正确；

D；②④表示的是原子；说法正确，故D正确．

故选C；D．

【解析】【答案】根据原子核电荷数=核内质子数=核外电子数；可知粒子中，属于原子的有哪些；根据阳离子的核内质子数＞核外电子数，可知粒子中，属于阳离子的有哪些；四种粒子的结构示意图中，图①表示氧离子；图②表示钠原子；图③表示钠离子；图④表示氖原子．

11、AB【分析】

金属与酸发生置换反应；且金属必须排在氢前面，故B错误；铁与酸反应时表现出低价，生成亚铁，故D正确A不正确；金属锌是活泼金属，排在氢前面所以能与酸反应生成相应的盐．

故选AB．

【解析】【答案】能与酸反应的金属必须排在氢前面；且铁与酸反应生成亚铁，利用此知识解决问题即可．

12、BC【分析】解：rm{A}该化学方程式配平错误，反应的化学方程式应为rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}．

B；该化学方程式书写完全正确．

C；该化学方程式书写完全正确．

D、该化学方程式硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}

故选：rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O.}．

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{BC}和rm{隆眉}的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．rm{隆媒}【解析】rm{BC}13、AD【分析】解：rm{A}rm{Na_{2}SO_{4}}能与过量的rm{BaCl_{2}}溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡rm{(}过量的rm{)}不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、rm{CaCO_{3}}固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜；而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D；氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾；硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AD}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AD}14、AD【分析】【分析】A；根据碳具有还原性进行分析；

B；根据金属氧化物会溶于酸进行分析；

C；根据炭粉和氧化铜都不溶于水进行分析；

D、根据金属氧化物会与酸反应进行分析．【解析】【解答】解：A；只要有氧化铜；在加热后碳就会将氧化铜还原出红色的铜，可以检验，故A正确；

B；加硫酸后有固体剩余；只能证明存在碳，不能证明存在氧化铜，故B错误；

C；炭粉和氧化铜都是黑色不溶于水的固体物质；故C错误；

D；蓝色溶液中一定存在铜离子；混合物与酸反应生成铜离子，可以证明混合物中存在氧化铜，故D正确．

故选AD．三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等；根据溶液的转化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）据图可以看出；A点表示在t℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故填：在t℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；

（2）20℃，硝酸钾的溶解度为36g，向50g水中加入25gNaCl，最多溶解，得到饱和溶液，若要增大该溶液中溶质的质量分数，可以升高温度，使一部分氯化钠继续溶解在水中，故填：饱和，升温．16、略

【分析】

（1）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时；二氧化锰作为反应的催化剂，对反应的结果不产生影响，即使所用二氧化锰的量偏少，所制得的氧气质量不会改变；

（2）用红磷测定空气中氧气的体积分数时；所用红磷的量不足，空气中氧气不能完全耗尽，使所测得氧气的体积分数偏小；

（3）用量筒量水时；俯视刻度，会导致所量取的液体实际体积小于所量值，即所量取的水的实际体积偏小，质量偏少，故所得溶液的质量分数偏大．

故答案为：

（1）不变；（2）偏小；（3）偏大．

【解析】【答案】（1）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时；二氧化锰作为反应的催化剂，量的多少对反应放出氧气的量没有影响，只是改变反应速率；

（2）用红磷测定空气中氧气的体积分数时；所用红磷应足量或过量，以确保空气中氧气完全耗尽．

（3）用量筒测量液体时；俯视读数会导致所量取的液体实际体积小于所量值，仰视读数会导致所量取的液体实际体积大于所量值．

17、26.98AlCl3Al3+【分析】【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；

（2）根据化合物的化学式写法来分析；

（3）根据铝原子的结构来分析．【解析】【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知；铝元素的相对原子质量为26.98；故填：26.98；

（2）铝元素显+3价，氯元素显-1价，二者组成的化合物的化学式为AlCl3；故填：AlCl3；

（3）铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带三个单位正电荷的铝离子；故填：Al3+．18、rm{(1)}大红花；玫瑰、雏菊；

rm{(2)}粉红色【分析】解：rm{(1)}大红花；玫瑰花、雏菊的汁液在酸碱性溶液中显示的颜色不同；故其汁液可以作为酸碱指示剂；而万寿菊在酸碱性溶液中显示的颜色相同，故万寿菊的汁液不能作为酸碱指示剂，故填：大红花、玫瑰、雏菊；

rm{(2)}硫酸氢钠溶液中含有氢离子；溶液呈酸性，玫瑰花汁液在酸性溶液中呈现粉红色，故填：粉红色。

根据已有的知识进行分析；在酸碱性溶液中呈现不同颜色的物质的汁液可以作为酸碱指示剂，据此解答。

本题考查了酸碱指示剂及其性质的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。【解析】rm{(1)}大红花；玫瑰、雏菊；

rm{(2)}粉红色19、略

【分析】【分析】（1）根据所学知识可以制取氧气的方法进行分析；

（2）根据制取气体的发生装置中导管不能伸的太长；不利于气体的导出，加热固体药品时试管口应向下倾斜，防止冷凝水倒流入试管底部，引起试管炸裂，加热高锰酸钾制取氧气，试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管进行分析；

（3）根据高锰酸钾制取氧气；排水法收集的氧气纯度低，可能是收集时刻过早，也可能是集气瓶没有装满水进行分析；

（4）①根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；

②根据氧气的质量计算消耗高锰酸钾的质量，然后计算剩余高锰酸钾的质量．【解析】【解答】解：（1）通过学习可知：制取氧气的方法还有分离液态空气；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物等；

（2）制取气体的发生装置中导管不能伸的太长；不利于气体的导出，加热固体药品时试管口应向下倾斜，防止冷凝水倒流入试管底部，引起试管炸裂，加热高锰酸钾制取氧气，试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，所以图中装置有3处明显的不足；

（3）高锰酸钾制取氧气；排水法收集的氧气纯度低，可能是收集时刻过早，也可能是集气瓶没有装满水，故选：CD；

（4）①生成氧气的质量为：12g-11.36g=0.64g；

②消耗高锰酸钾的质量为x；

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x0.64g

=

x=6.32g

所以剩余高锰酸钾的质量为：12g-6.32g=5.68g．

故答案为：（1）分离液态空气；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；

（2）3；

（3）CD；

（4）①0.64g；

②5.68g．20、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，物质是由元素组成的，原子能通过得失电子形成离子，可以构成分子；【解析】【解答】解：（1）物质是由元素组成的，故①填元素；原子可以通过得失电子形成离子，能构成分子，故②填原子，分子是由原子构成，③填分子，故填：①元素②原子③分子．21、略

【分析】

（1）①根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个铁原子表示为：2Fe；故答案为：2Fe；②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此钠离子表示为：Na+；

故答案为：Na+；

③根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此+3价的金属氧化物表示为：2O3；故答案为：2O3；

（2）①根据化学反应的微观模拟示意图及书写化学方程式的步骤：写配注等；反应的化学方程式。

为：H2O+Cl2=HCl+HClO；

故答案为：H2O+Cl2=HCl+HClO；

②根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；由此可知在E；G、L、M四种物质中，属于氧化物的是E；故答案为：E；

③根据质量守恒定律可得；在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减；

故答案为：在化学反应前后原子的种类没有改变；数目没有增减．

【解析】【答案】（1）①根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

③根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答；

（2）①根据化学反应的微观模拟示意图及书写化学方程式的步骤：写配注等；进行解答；

②根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；进行判断；

③根据质量守恒定律进行分析解答．

四、判断题(共3题，共21分)22、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．24、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×五、简答题(共3题，共21分)25、略

【分析】【分析】目前人类面临的问题是：能源资源枯竭；环境污染严重．【解析】【解答】解：目前人类面临的问题是：能源资源枯竭；环境污染严重．为了实现能源的可持续发展；人类必须开发太阳能；核电、风电、氢能等新能源和可再生能源．

故答案为：正确．26、B21%B【分析】解：rm{(1)}在蒸发水的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身的大小、质量没有发生改变，只是水分子间的间隔rm{(}距离rm{)}发生了改变；故填：rm{B}

rm{(2)}氧气大约占空气体积的rm{21%}故答案为：rm{21%}

rm{(3)}植物的光合作用能产生氧气，而煤炭燃烧和人的呼吸都消耗氧气，故答案为：rm{B}

rm{(1)}根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可；

rm{(2)}根据空气中氧气的含量进行解答；

rm{(3)}根据光合作用能产生氧气进行解答。

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。【解析】rm{B}rm{21%}rm{B}27、略

【分析】【分析】①操作1；操作2都是将不溶于液体的固体和液体分离；

②石灰石经高温煅烧可制得氧化钙固体和二氧化碳气体；该反应是一种物质分解成为两种物质，符合分解反应类型；

③氧化钙溶于水放出热量；根据方程式的写法写出化学方程式；

④石灰石在分解反应中生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳在路线1中又可作为试剂使用，属于循环使用．【解析】【解答】解：①操作1；操作2都是将不溶于液体的固体和液体分离；可以用过滤的方法；

②石灰石煅烧的反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号，所以化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；该反应是一种物质分解成为两种物质，符合分解反应类型；

③氧化钙溶于水放出热量，反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；

④由固体A和试剂1反应生成氢氧化钙，可知试剂1是水，在Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O反应中水又是生成物，所以水可以循环使用，在上边的反应中，加入的试剂2为CO2，正是石灰石煅烧过程中产生的CO2气体；所以二氧化碳也可以循环利用．

故答案为：

①过滤；②CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；③CaO（氧化钙）；CaO+H2O═Ca（OH）2；④CO2、H2O．六、实验题(共4题，共16分)28、略

【分析】【分析】根据题目要求，最经济的方案是更合理的方案，可根据化学方程式，根据硫酸的质量分别计算出所需烧碱和熟石灰的质量，然后计算出价格，比较得出结论．【解析】【解答】解：设中和污水中的硫酸需要的烧碱和熟石灰的质量分别为x；y

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

8098

x100t×0.98%

x=0.8t0.8t烧碱的价格为0.8t×1000Kg×3.30元/Kg=2640元。

Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O