2025年粤人版必修一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修一化学上册阶段测试试卷16考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列正确的叙述有（）

①CO2、SO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物。

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得。

③碘晶体分散到酒精中；淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体。

④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应；又是吸热反应。

⑤需要通电才可进行的有：电离；电解、电泳、电镀、电化腐蚀。

⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸；加热蒸干；灼烧后都有氧化铁生成。

⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O；盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气。

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A.3个B.4个C.5个D.6个2、下列离子方程式不正确的是（）A.可用氯气进行自来水的杀菌消毒Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C.用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3、下列过程对应的离子方程式书写正确的是（）A.用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H＋＋OH－＝H2OC.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD.足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：CO32－＋H＋＝4、下面对氯气的叙述，正确的是（）A.液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性B.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D.氯气有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸5、下列关于物质的量及其相关概念的说法不正确的是A.物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量B.物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，两者含义相同C.在任何温度、压强下都可以测得气体的摩尔体积D.将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，取出部分的溶液浓度不变6、分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类结论说法正确个数为（）

①氨水；氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质。

②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性；都是氧化性酸。

③HI、CH3COOH；胆矾、氯气都是电解质。

④NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成；都是离子化合物。

⑤漂粉精；福尔马林、水玻璃、水银都是混合物。

⑥青铜；硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金。

⑦C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体．A.2个B.3个C.4个D.5个7、为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是。

A.元素的气态氢化物最稳定B.原子半径：C.若均存在最高价氧化物对应的水化物，则元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强D.若元素的原子序数为的两倍，则与可以形成型号的原子晶体8、中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种—维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的（）A.第三周期VA族B.第四周期IIIA族C.第四周期VA族D.第五周期IIIA族评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、某化学兴趣小组从含有等成分的工业废水中回收(碘从45℃左右开始升华，77℃升华完毕)和其流程如图1：

下列说法错误的是A.步骤1中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出B.步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C.步骤3可以在图2装置中完成D.步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干10、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是。选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaC12溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是C12C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CC14混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于Br-D铝丝用砂纸打磨后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜

A.AB.BC.CD.D11、现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是()A.0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol12、A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是()A.C的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1∶2B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>DC.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D.电负性：D>B>A>C13、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，1molN2的体积是22.4LB.1molNa2O2中，含有的阴离子数为NAC.18gH2O分子中含有共价键数为2NAD.0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量为0.2mol14、下列离子方程式书写正确的是A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB.FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2+++Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑2HCl+Fe=Fe2++2C1-+H2↑15、下列有关化学用语表示正确的是A.烧碱的化学式：Na2CO3B.原子核内有7个中子的碳原子：CC.Mg2+的结构示意图：D.硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、现有部分短周期元素的原子结构如下表：

。元素符号。

元素原子结构。

X

原子结构示意图为

Y

最外层电子数是次外层电子数的2倍。

Z

原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为

（1）写出X的元素符号：________,元素Y的最简单氢化物的化学式为_________。

（2）Z元素原子的质量数为_______。

（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________17、在实验室中为了研究钠的性质；做了如下实验：

（1）取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是__。

（2）一小块金属钠久置于空气中，产生下列现象，这些现象出现的先后顺序是__。

①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④有“液滴”出现。

A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①18、I.易溶于水；外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。

(1)中氮元素的化合价为___________价。

(2)已知能发生反应：

①用单线桥法表示该反应中电子转移情况___________。

②淀粉週碘单质会变蓝色，则鉴别固体和固体，选用的物质为___________(填标号)。

a．水b．淀粉一碘化钾溶液c．白醋d．白酒。

II.

(3)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，能将中价转化为价则反应中氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为___________。

(4)已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液含②则氧化性由强到弱排序为___________。19、(1)一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+；有利于人体对铁的吸收。

①人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，由此可以推知维生素C在该过程中作___________剂。

②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A过程，过多食用会发生食物中毒，Fe2+此过程中表现出___________性。

③已知下列反应在一定条件下发生：

总反应式：2H2O22H2O+O2↑

在以上的反应中，Fe2+实际上起着___________的作用。

(2)硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

①下列物质不是硅酸盐材料的是___________

A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰。

②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。

③试管中加入3～5mLNa2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为___________。20、化学与环境；生产、生活、信息关系密切；根据所学知识回答下列问题：

(1)某科研课题组通过构建碳纳米管与碳纳米片交织的三明治结构材料(主要成分为由和高温制得的)有效提高了的扩散能力和增大了电催化活性表面积，并设计了以醋酸锌[强电解质]溶液为电解质溶液的空气电池。

①中的化合价为______。

②题干所述物质中属于氧化物的是______(填化学式)。

③往醋酸锌溶液中滴加少量的氨水，有白色沉淀析出，则生成此沉淀的离子方程式为______。

(2)食盐纯碱()和小苏打是日常家庭厨房中常见用品。

①分别取这三种物质做焰色反应实验，可观察到的实验现象为______。

②俗称苏打，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打而不是苏打请你设计一个简单的实验方案判断“苏打水”是还是______。

(3)琥珀酸亚铁是一种常见补血剂，主要成分的化学式为人体正常的血红蛋白含有若误食亚硝酸盐(如)，会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。这利用了维生素的______(填“氧化性”或“还原性”)。21、(1)比较给出能力的相对强弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。

(3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。22、元素周期表是打开物质世界奥秘之门的一把金钥匙；1869年门捷列夫发现了元素周期律并发表元素周期表。下图为元素周期表的一部分回答下列问题。

(1)上述元素中化学性质最稳定的是_______(填元素符号下同)，金属性最强的是_______。

(2)b、c的最高价氧化物对应水化物中，酸性更强的是_______(用化学式表示)，d、e形成的简单阴离子中，还原性更强的是_______(用离子符号表示)。

(3)h元素的原子结构示意图是_______，写出h元素最高价氧化物的一种用途_______。

(4)d、e、f三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用化学符号表示)。

(5)写出j的最高价氧化物对应水化物与g的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。

(6)12gb单质在足量d单质中燃烧，所得气体通入的最高价氧化物的水化物溶液中，完全吸收后，所得溶液中主要阴离子的物质的量之比是_______。23、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂；但它们不是有毒，就是易燃；于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识；某些元素化合物的易燃性；毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期______＞______＞H2O；HF。

(2)化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S______H2O；CCl4_____CF4(选填＞或＜)。于是科学家们开始把注意力集中在含F；Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母；多选扣分)①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色。

A、①③⑤B、①②③C、②③④D、③④⑤24、完成下列填空：

I．以下是实验室常用的部分仪器；请回答下列问题：

(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______；______。

(2)在分液操作中；必须用到上述仪器中的____（填序号）。

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时；一定需要用到的仪器是________（填序号）。

(4)仪器上标有温度的是____（填序号）。

II．有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤氯气⑥二氧化碳。

⑦乙醇⑧熔融氯化钠⑨NaOH⑩H2CO3

按照表中提示的信息；把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

。

符合的条件。

物质的序号。

(1)

能导电的物质。

_________________

(2)

电解质。

_________________

(3)

非电解质。

__________________

评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)25、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

①CO2、SO2、P2O5均能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，但NO2与碱反应为氧化还原反应；所以二氧化氮不是酸性氧化物，故①错误；

②CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2；均可由化合反应制得，故②正确；

③碘晶体分散到酒精中形成溶液；淀粉溶于水中所形成胶体；故③正确；

④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于非氧化还原反应；故④错误；

⑤电离不需要通电；钢铁构成原电池发生电化学腐蚀；不需要通电，故⑤错误；

⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体粒子直径小于100nm；都能透过滤纸，加热蒸干；灼烧后都生成氧化铁，故⑥正确；

⑦氯气是单质；既不是电解质也不是非电解质，故⑦错误；

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；如氯化铝是共价化合物，故⑧错误；

综上所述，②③⑥正确，故选A。2、B【分析】【详解】

A.可用氯气进行自来水的杀菌消毒Cl2+H2OH++Cl-+HClO；A正确；

B.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；B错误；

C.稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；

D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；D正确；

答案选B。3、D【分析】【详解】

A.醋酸是弱酸、酸性大于碳酸，故用醋酸除去水壶中的水垢：A错误；

B.稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：B错误；

C.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水：C错误；

D.足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：CO32－＋H＋＝D正确；

答案选D。4、B【分析】【详解】

A.液氯不具有漂白性；液氯与湿的红布条上的水反应产生的HClO具有漂白性，因此能使湿的红布条褪色，A错误；

B.氯气与水反应生成次氯酸；次氯酸具有强的氧化性，会将有色物质品红氧化为无色物质，因此可使品红溶液褪色，B正确；

C.加热或点燃条件下；可与金属铜；铁等反应，但常温下，干燥的氯气与金属不反应，C错误；

D.氢氧化钙在水中的溶解度很小；澄清石灰水浓度较低，不能用于吸收尾气，一般用溶解度较大的NaOH浓溶液进行尾气处理，D错误；

故合理选项是B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量；故A正确；

B．物质的摩尔质量在以克为单位时；数值上等于其相对分子质量，摩尔质量的单位为g/mol，两者含义不同，故B错误；

C．气体的摩尔体积与气体的温度和压强有关；因此在任何温度；压强下都可以测得气体的摩尔体积，故C正确；

D．溶液具有均一性；将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，取出部分的溶液浓度不变，故D正确；

故答案：B。6、B【分析】【分析】

①水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；②氧化性的酸是含氧酸中中心元素表现出来的强氧化性，会表现出较强的氧化性；③水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；④AlCl3是共价化合物；⑤混合物是由不同物质组成的；结合物质的组成判断；⑥不同金属；金属和非金属融合在一起形成具有金属特性的混合物为合金；⑦由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。

【详解】

①氨水是一水合氨的水溶液不是电解质、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质，故①错误；②HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故②正确；③HI、CH3COOH、胆矾都是电解质，氯气是单质不是电解质、也不是非电解质，故③错误；④AlCl3是共价化合物，不属于离子化合物，故④错误；⑤漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，福尔马林是甲醛的水溶液，都是混合物，水银是金属单质属于纯净物，故⑤错误；⑥青铜是铜的合金，硬铝是铝的合金，不锈钢是铁的合金，目前流通的硬币也是合金，故⑥正确；⑦C60、C70；金刚石、石墨均为碳元素的不同单质；互为同素异形体，故⑦正确；答案选B。

【点睛】

本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。7、D【分析】【详解】

A.同周期自左而右元素非金属性增强；同主族从下往上，元素非金属性增强，四种元素中X元素非金属性最强，X的氢化物最稳定，故A错误；

B.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：故B错误；

C.若均存在最高价氧化物对应的水化物；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则X元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，故C错误；

D.若元素的原子序数为的两倍，X、Y、Z、W分别为O、Si、P、S，则为Si，为O，可以形成原子晶体；故D正确；

故选D。8、B【分析】【详解】

合成纳米材料，其化学式为RN，已知该化合物中的R3+核外有28个电子，则R元素原子质子数为28+3=31，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p1；处于第四周期第ⅢA族；

故选：B。二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【详解】

A．由于苯的密度比水小；溶解碘的苯在上层，因此步骤1中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出，故A正确；

B．步骤2是蒸馏；使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶；酒精灯、牛角管、直形冷凝管、温度计、锥形瓶，故B错误；

C．利用碘单质易升华；因此步骤3可以在图2装置中完成，故C正确；

D．硝酸钾易分解；且会混有KCl杂质，因此步骤4中应蒸发浓缩；冷却结晶过滤，故D错误；

答案为BD。10、AD【分析】【详解】

A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液紫色消失，证明二者发生氧化还原反应，则H2O2在该反应中被氧化；作还原剂，故A正确；

B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，说明气体X能够氧化二氧化硫，或导致溶液显碱性，可能为二氧化氮、臭氧或氨气，不一定是Cl2；故B错误；

C．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，Fe2+的还原性大于Br-，则亚铁离子优先被氧化，再加入CCl4混合振荡；静置后有机相呈无色；水相呈红色，故C错误；

D．铝丝用砂纸打磨后；露出单质Al，Al与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故D正确；

故选AD。11、BC【分析】【详解】

60mL2mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：2mol/L×0.06L=0.12mol，

所得溶液中只含有2种溶质，溶质组成为：①NaOH和NaCl，②NaCl和NaClO，

当溶质为①NaOH和NaCl时，说明氯气不过量，氯元素完全转化成NaCl，根据氯元素守恒可知氯气的物质的量为：0.1mol×=0.05mol，则氢气的物质的量为0.05mol；

当溶质为②NaCl和NaClO时，说明氯气过量，氢氧化钠溶液完全反应，生成次氯酸钠的物质的量为：0.12mol-0.1mol=0.02mol，根据反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知混合气体中与氢氧化钠溶液反应的氯气的物质的量为0.02mol，则参与反应H2+Cl2=2HCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O的气体的物质的量为：0.1mol-0.02mol=0.08mol，所以氢气的物质的量为：0.08mol×=0.04mol；

根据分析可知，氢气的物质的量可能为0.04mol或0.05mol，

故选：BC。12、AD【分析】【分析】

A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，常用的是14C鉴定文物的年代，故A为C，B的气态氢化物的水溶液呈碱性，该氢化物为NH3，即B为N，C为金属元素且有两种常见氧化物，符合要求的是Na2O和Na2O2；即C为Na，D单质的水溶液滴加少量紫色石蕊溶液，先变红，说明水溶液显酸性，后褪色说明溶液中含强氧化性物质，即D为Cl。

【详解】

A.C的两种含氧化合物分别是Na2O和Na2O2，其电子式分别是阴；阳离子个数比均为1∶2，A项正确；

B.B的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，D的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，非金属性：Cl＞N，所以HClO4酸性最强；B项错误；

C.N的氢化物可以是NH3，也可以是N2H4等；C的氢化物是一类物质，即烃，烃的状态有气态；液态和固态，因此N的氢化物的沸点不一定高于C的氢化物，C项错误；

D.同周期从左到右，电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减弱，所以电负性应为Cl>N>C>Na；D项正确；

答案选AD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下，1molN2的体积是22.4L；故A错误；

B．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，阴阳离子比为1∶2，1molNa2O2中，含有的阴离子数为NA；故B正确；

C．每个水分子中含有2个H-O，18gH2O分子中含有共价键数为2NA；故C正确；

D．0.1mol/LNa2SO4溶液中，因缺少溶液的体积，无法计算Na+的物质的量；故D错误；

故选BC。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，氢氧化铜难溶于水，不能拆写成离子，所以离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；故A正确；

B．FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，Fe(OH)2、BaSO4难溶于水，不能拆写成离子，所以离子方程式是Fe2+++Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓；故B正确；

C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；故C错误；

D．2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，HCl是强电解质，拆写为离子，离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑；故D错误；

选AB。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．烧碱的化学式是NaOH，而Na2CO3是纯碱；苏打的化学式；A错误；

B．质量数等于质子数+中子数，故原子核内有7个中子的碳原子为：C；B错误；

C．Mg是12号元素，质子数为12，故Mg2+的结构示意图：C正确；

D．硫酸铝是可溶性盐，在水溶液中完全电离，故硫酸铝的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SOD正确；

故答案为：CD。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【详解】

根据题给信息推断X为氮元素；Y为碳元素，Z为钠元素。

（1）X为氮元素，元素符号为：N，Y为碳元素，最简单氢化物的化学式为CH4。

（2）Z钠元素；质子数为11，中子数为12，原子的质量数为23。

（3）硝酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H++OH—＝H2O。【解析】NCH423H++OH—＝H2O17、略

【分析】【分析】

取用固体使用镊子；钠在空气中依次与氧气；水和二氧化碳反应。

【详解】

(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是：用镊子取出一块钠；用滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃皿上用小刀切下一小块钠备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。

(2)Na在空气中放置的变化过程为

答案为B。【解析】用镊子取出一块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃皿上用小刀切下一小块钠备用，余下的钠全部放回试剂瓶中B18、略

【分析】【详解】

（1）NaNO2中Na为价，O为-2价，根据化合价之和为可知N为+3价；

（2）①根据已知信息可知为氧化剂，为还原剂，元素化合价降低1价，部分HI中I元素化合价升高1价得到用单线桥法表示该反应中电子转移情况为：法表示该反应中电子转移情况

②根据方程式可知酸性环境中，可以氧化生成碘单质，而不行，所以可以用淀粉-碘化钾溶液、白醋提供酸性环境区分二者，故选bc；

（3）C中价转化为价化合价降低被还原，所以为氧化剂，被氧化为作还原剂；根据得失电子守恒可知氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为1:6；

（4）氧化剂的氧化性大于氧化产物，①中被氧化为被氧化为可知的氧化性大于中Cl-被KMnO4氧化为则氧化性综上所述氧化性：【解析】(1)+3

(2)bc

(3)1:6

(4)19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①转化为得电子被还原，因此维生素C作还原剂；

②转变为失电子被氧化，则在该过程中作还原剂；

③在反应中先消耗后生成；反应前后数量不变，因此起到催化剂的作用；答案为：还原；还原；催化剂；

(2)①玻璃；陶瓷、水泥为三大硅酸盐材料；生石灰的主要成分是CaO，不属于硅酸盐，故选D；

②SiO2作为酸性氧化物可以与碱反应得到盐和水，所以SiO2与NaOH溶液反应，生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：在蚀刻玻璃时经常使用氢氟酸来进行；

③硅酸是一种弱酸，可以由强酸和硅酸盐反应制得，所以硅酸钠中滴加盐酸，生成硅酸胶体和氯化钠，化学方程式为：答案为：D；氢氟酸；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl。【解析】还原还原催化剂D氢氟酸Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl20、略

【分析】【详解】

(1)①化合物中元素化合价代数和为0，Zn+2价、O-2价，则中的化合价为+3；

②氧化物是氧和另一种元素组成的化合物，则题干所述物质中属于氧化物的是

③往醋酸锌溶液中滴加少量的氨水，发生复分解反应，生成白色沉淀和醋酸铵，则生成此沉淀的离子方程式为

(2)①食盐；纯碱和小苏打都含钠元素；分别取这三种物质做焰色反应实验，可观察到的实验现象为火焰颜色均呈现黄色；

②能和钙离子反应产生白色沉淀碳酸钙、小苏打不与钙离子反应，但碳酸氢根、钙离子和氢氧根离子可以反应产生白色沉淀碳酸钙，故可利用这个区别设计一个简单的实验方案判断“苏打水”是还是具体方案为：取少量“苏打水”加入试管中，再加入少量溶液，没有沉淀生成，说明不含有接着加入少量溶液，出现白色沉淀，说明含有

(3)亚硝酸盐能把转化为而服用维生素C可解毒，则是用维生素C把转化为转化为时铁元素化合价降低、发生还原反应、故维生素表现出了还原性。【解析】+3火焰颜色均呈现黄色取少量“苏打水”加入试管中，再加入少量溶液，没有沉淀生成，说明不含有接着加入少量溶液，出现白色沉淀，说明含有还原性21、略

【分析】【详解】

(1)水中羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，水给出氢离子的能力比乙醇要强；反应可以说明；

(2)Ca核外电子为：2、8、8、2，失去两个电子为Ca2+；C最外层4个电子,两个碳原子共用3电子对，一个碳周围就有7个电子，得到2电子达稳定结构，所以的电子式为

(3)甲醇中含有羟基，可以形成分子间氢键，而甲醛是醛基不能形成氢键，只有分子间作用力，氢键的作用力大于分子间作用力，因此，需要更多的能量去破坏氢键使甲醇沸腾，故答案为：甲醇分子间存在氢键。【解析】>甲醇分子间存在氢键22、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j元素分别是Li、C、N、O、F、Mg、Al、Si、Ar；K元素；结合元素周期律分析解答。

【详解】

(1)稀有气体化学性质最不活泼，这几种元素中，化学性质最不活泼的是Ar元素；同一主族，从上到下，金属性增强；同一周期，从左到右，金属性减弱，金属性最强的元素是K元素，故答案为：Ar；K；

(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：C＜N，则最高价氧化物对应水化物酸性更强的是HNO3；非金属性越强，单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：O＜F，则d、e形成的简单阴离子中，还原性更强的是O2-，故答案为：HNO3；O2-；

(3)h为硅元素，核电荷数14，核外电子数14，原子结构示意图为h的最高价氧化物为二氧化硅，可用于制造光导纤维等，故答案为：制光导纤维等；

(4)d；e、f三种元素原子；镁原子三个电子层，F和O电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径由大到小的顺序是：Mg＞O＞F，故答案为：Mg＞O＞F；

(5)j的最高价氧化物对应水化物为KOH，g的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(6)12gC的物质的量==1mol，完全燃烧生成1molCO2，KOH溶液中含有KOH的物质的量为=1.5mol，二氧化碳与氢氧化钾反应的离子方程式为CO2+OH-=HCOCO2+2OH-=+H2O，则有n(HCO)+n()=1mol，n(HCO)+2n()=1.5mol，解得：n(HCO)=n()=0.5mol，因此n(HCO)∶n()=1∶1，故答案为：n(HCO)∶n()=1∶1。【解析】ArKHNO3O2-制造光导纤维Mg＞O＞FAl(OH)3+OH-=[或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O]n(HCO)∶n()=1∶123、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，对应的氢化物的还原性逐渐减弱，则同周期氢化物的易燃性从左到右逐渐减弱，即：CH4＞NH3＞H2O＞HF；

答案为：CH4；NH3。

（2）由毒性PH3＞NH3，可知同主族化合物的毒性一般从上到下逐渐增强，则有H2S＞H2O；CCl4＞CF4；

故答案为：＞；＞；

（3）由（1）（2）（3）可知；科学家从物质的毒性；沸点、易燃性考查、分析并通过反复实验开发致冷剂，故选B；

答案为B。【解析】CH4NH3＞＞B24、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)序号为⑧的仪器是配制溶液时使用的容量瓶；序号为⑩的仪器为蒸馏时使用的冷凝管；故答案为：容量瓶；直形冷凝管（冷凝管）；

(2)进行分液的时候；必须将需要分液的混合物放入分液漏斗中，振荡；静止分层后，再分开，所以必须使用分液漏斗、烧杯；故答案为：②⑥；

(3)配制一定物质的量浓度的溶液；应该使用烧杯溶解固体或稀释浓溶液，再将其转移至一定规格的容量瓶中，最后还要用胶头滴管定容；故答案为：②④⑧；

(4)容量瓶和量筒上均有刻度且有温度；故答案为：⑧⑨；

II．(1)能导电的物质有：铜；稀硫酸、熔融氯化钠；故答案为：①②⑧；

(2)电解质的定义为在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。故答案为：③⑧⑨⑩；

(3)非电解质的定义为在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。故答案为：④⑥⑦。【解析】容量瓶直形冷凝管（冷凝管）②⑥②④⑧⑧⑨①②⑧③⑧⑨⑩④⑥⑦四、判断题(共1题，共2分)25、B【分