2025年粤人版选择性必修二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选择性必修二化学下册月考试卷123考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于晶体的说法错误的是A.熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体B.金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性C.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体D.具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′2、根据下列实验现象，所得结论正确的是。ABCD实验

现象第①步出现白色沉淀第②步白色沉淀变成黄色沉淀左边烧杯中无明显变化，右边烧杯中澄清石灰水变浑浊左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊结论溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3氧化性：Cl2＞Br2＞I2非金属性：Cl＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D3、酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为)，该反应可用来检验Cr2O的存在，其反应的离子方程式为4H2O2+Cr2O+2H＋=2CrO5+5H2O。下列说法正确的是A.过氧化铬中铬元素的化合价为＋5B.1molCrO5分子中含有σ键数为6NAC.CrO5分子中既有极性键又有非极性键D.该反应中H2O2表现了还原性4、离子液体常被用作电化学研究的电解质；有机合成的溶剂和催化剂。如图是离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构简式。下面说法正确的是。

A.该物质含有的化学键类型是共价键B.PF-6的空间构型为三角双锥形C.该物质中N有2种杂化轨道类型D.离子液体的沸点较低，容易挥发5、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H4与C2H26、下列说法不正确的是（）A.由于H-O键比H--S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高B.HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键C.F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D.氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键7、科技发展改变生活，下列说法错误的是A.“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素B.T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素C.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性D.清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片天机芯的主要材料与光导纤维不同评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族B.四种元素的原子半径：AC.D的最高价氧化物中，D与氧原子之间均为双键D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质9、下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大10、关于氢键，下列说法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水中都存在氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11、钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为acm，其中A为另两种离子为和下列说法错误的是。

A.钛酸钙晶体中距离最近的有8个B.图(b)中，X为C.图(b)该晶体密度为D.钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心12、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分离C60和C70的过程如图所示：

下列说法不正确的是A.晶体熔点：杯酚＞C60＞C70B.操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C.杯酚与C60分子之间形成分子间氢键D.杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯13、已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.∆H1＜0，∆H2＞0B.-∆H5+∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H6=0C.∆H3＜0，∆H4＜0D.氧化锂的晶格能=∆H6评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、2020年12月17日；我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁；金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。

(2)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。

(3)与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有___________(填元素符号)。

(4)在周期表中位于___________周期___________族，属于___________区，铁的基态原子的价电子排布图为___________。15、依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：

(1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和一种气体的离子方程式：___。

(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的稳定性比H2S的___(填“强”或“弱”，断开1molH—Se键吸收的能量比断开1molH—S键吸收的能量____(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下___。

(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

①砷在元素周期表中的位置___。

②沸点：N2H4___P2H4(填“＞”或“＜”)，判断依据是___。

③PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应所得产物的推断正确的是___(填序号)。

a.只含共价键b.难于水。

c.受热易分解d.能与NaOH溶液反应16、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素。呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，间的夹角是107°。

(1)分子的空间结构为它是一种_______(填“极性”成“非极性”)分子。

(2)分子与分子的结构_______(填“相似”或“不相似”)，为_______(填“极性”或“非极性”)键，为_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是_______(填标号)。

a．该分子呈平面三角形b．该分子中的化学键为极性键c．该分子为极性分子17、根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是___________。18、配合物在许多方面有着广泛的用途；目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：

I.向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

(1)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合；还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是______。

②若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。

(2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于______(填字母代号)。

A.与Fe3+配合的SCN-数目增多B.血红色离子的数目增多C.血红色离子的浓度增加。

(3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：______；能使该反应发生的可能原因是______。

II.已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色。

(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①基态Cr原子外围电子排布图为______；配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是______(填元素符号)。

②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______。

(2)有下列实验：

①呈天蓝色的离子的化学式为______，溶剂X可以是______(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为______。

②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是______。

③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是______。选项操作现象解释A向某溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液产生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位数为6；则。

CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH溶液先橙色加深；后变为黄。

色溶液中存在+H2O⇌2+2H+D向AgCl悬浊液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-19、β型硼氮化合物——(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如：Na2B4O7+2CO(NH2)2=4(BN)+Na2O+2CO2

（1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式_______________。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：__________________________。

（2）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第______周期，第______族。

（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是_______。

A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O(g)比NH3(g)稳定。

C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价；氧元素显负价。

（4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为___________。

（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________。20、1991年，我国著名化学家张青莲精确地测定了铟(In)、锑(Sb)等十种元素的相对原子质量，其中准确测得In的相对原子质量被国际原子量委员会采用为新的标准值。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)请将In的原子结构示意图补全：___________，Sb的最高正化合价为___________。

(2)根据元素周期律，下列关于上表中元素推断正确的是___________(填序号)。

A．非金属性最强的元素是氟元素。

B．原子半径大小：

C．氢化物的稳定性：

D．可在图中分界线(虚线部分)附近寻找优良的催化剂；合金材料等。

(3)写出由上述元素中三个原子组成的直线形分子的结构式：___________。

(4)判断非金属强弱：Cl___________Br(用＜、=、＞来表示)，请用一条化学方程式来解释___________。21、非金属元素在化学中具有重要地位；请回答下列问题：

（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由________。

（2）元素X与硒（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为_______。

（3）臭齅排放的臭气主要成分为3－MBT－甲基2丁烯硫醇，结构简式为（）1mol3－MBT中含有键数目为_______NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。该物质沸点低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子；熔体中P－Cl的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_________，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为__________，该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm3

评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)22、现有原子序数小于20的A；B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。23、有机物H是优良的溶剂；在工业上可用作洗涤剂；润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时；该碳称为手性碳）

（2）A的结构简式为___。

（3）D→E的化学方程式为___。

（4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线__(无机试剂任选)。24、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。25、卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂；被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如下：

（1）A中官能团的名称是______________，A→B反应方程式为_______________。C→D的反应类型是_________________。

（2）1molD与NaOH溶液反应，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2

c.E的分子式为C9H16NO3Sd.E存在属于芳香族化合物的同分异构体。

（4）A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为_________、_________。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为_____________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体；可以是金属，故A正确；

B．金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用是金属键；金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性，故B正确；

C．熔点是10.31℃；液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体，说明是共价化合物，故C正确；

D．有中心原子的正四面体结构分子中；键角为109°28′，如甲烷，无中心原子的正四面体结构分子中，键角为60°，如白磷，故D错误；

故选D。2、B【分析】【详解】

A．4滴0.1mol/LNaCl溶液的物质的量小于2mL0.1mol/LAgNO3溶液的物质的量，即AgNO3溶液过量，故不能证明沉淀的转化。即不能得出溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)的结论；A项错误；

B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，则右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化，能够得出：热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3的结论；B项正确；

C．氯气能氧化溴离子生成溴；也能氧化碘离子生成碘，因为氯气和溴离子反应时有未反应的氯气，影响溴与碘离子的反应，不能得出该结论。C项错误；

D．盐酸易挥发；与碳酸钠；硅酸钠均发生化学反应，制取的二氧化碳中含有HCl，干扰试验，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si，D项错误；

答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．O原子吸引电子的能力比Cr强，所以Cr为+6价；A错误；

B．1个CrO5分子中含有5个σ键，则1molCrO5分子中含有σ键数为5NA；B错误；

C．根据CrO5分子结构可知：该物质分子中含有Cr-O极性共价键、含有O-O非极性共价键，因此CrO5分子中既有极性键又有非极性键；C正确；

D．该反应中H2O2的组成元素化合价没有发生变化，因此H2O2不表现还原性；D错误；

故合理选项是C。4、C【分析】【详解】

A．该物质属于盐；含有的化学键类型是离子键；共价键，A错误；

B．PF-6中心原子的价电子对数为；不含有孤对电子，则空间构型为正八面体形，B错误；

C．该物质中N原子有形成双键，也有全部为单键，因此有sp2、sp3两种杂化轨道类型；C正确；

D．该离子液体为离子化合物；属于离子晶体，熔沸点较高，不易挥发，D错误；

答案选C。5、B【分析】【分析】

根据分子的组成判断形成的δ键数目以及孤电子对数目；以此判断杂化类型。

【详解】

A.CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数==1，为sp2杂化；不相同，故A错误；

B.CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化；相同，故B正确；

C.BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化；不相同，故C错误；

D.C2H4中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，C2H2中形成2个δ键；无孤电子对，为sp杂化，不相同，故D错误；

故选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.H2O和H2S的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高；因为水中存在氢键，故A错误；

B.因为HF分子间存在氢键；导致HF的沸点是同族元素的氢化物中最高的，故B正确；

C.卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关；相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；

D.氯化铵为离子化合物；加热分解破坏离子键和共价键，故D正确；

答案选A。7、B【分析】【详解】

A．Ti位于IVB族；Ni位于VIIIB族，两者都是过渡金属元素，A正确；

B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，因此T-碳(T-Carbon)与C60互为同素异形体；B错误；

C．合金比纯金属性能优良；钛合金具有密度小；强度高、耐高温的特性，C正确；

D．芯片材料为单晶硅；光导纤维为二氧化硅，两者材料不同，D正确；

答案选B。二、多选题(共6题，共12分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

略9、BD【分析】【详解】

A．Li；Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3；依次增多，故A正确；

B．P；C、Cl元素最高正价分别为+5、+4、+7；故B错误；

C．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大；N；O、F电负性分别为3.0、3.5、4.0，依次增大，故C正确；

D．同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，Na、K、Rb第一电离能逐渐减小；故D错误；

故选BD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

略11、BC【分析】【详解】

A．以顶点的Ca2+为研究对象，离Ca2+最近的钛离子位于晶胞的体心，所以晶体中离Ca2+最近的Ti4+有8个；A项正确；

B．晶胞图b中含有1个A，3个X，1个B，且A为根据电中性原理可推知，X为I−；B项错误；

C．b晶胞中A个数为8×=1个，B的个数为1，X的个数为6×=3，A为则B为Pb2+，X为I−和，化学式为PbCH3NH3I3，摩尔质量为620g/mol，该晶胞的密度为C错误；

D．由晶胞图a可知，钛酸钙晶体中离Ti4+最近的氧离子形成了正八面体；钛离子位于其中心，D项正确；

故答案为：BC。12、AC【分析】【详解】

A．杯酚、C60、C70都是分子晶体，杯酚能形成分子间氢键，熔点最高，C70的相对分子质量大于C60，C70的熔点大于C60，所以晶体熔点：杯酚＞C70＞C60；故A错误；

B．根据流程图；可知操作①是固液分离，方法为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗；烧杯、玻璃棒，故B正确；

C．杯酚中的羟基氢之间形成了氢键；而杯酚与C60之间并没有形成氢键，故C错误；

D．由操作2可知杯酚易溶于氯仿；由操作1可知杯酚难溶于甲苯，故D正确；

选AC。13、BD【分析】由图可知，晶体锂转化为Li(g)吸热，∆H1＞0，Li(g)转化为Li+(g)吸热，∆H2＞0；O2(g)到O(g)是化学键断裂过程吸热，∆H3＞0；O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，∆H4＜0；由盖斯定律可知，∆H1+∆H1+∆H3+∆H4+∆H6=∆H5；由此分析。

【详解】

A．Li晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)→Li+(g)是失电子过程吸热，即∆H1＞0、∆H2＞0；故A不符合题意；

B．由盖斯定律可知，∆H1+∆H1+∆H3+∆H4+∆H6=∆H5，即-∆H5+∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H6=0；故B符合题意；

C．O2(g)到O(g)是化学键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即∆H3＞0、∆H4＜0；故C不符合题意；

D．气态离子形成1mol离子晶体释放的能量是晶格能，故氧化锂的晶格能=∆H6；故D符合题意；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【详解】

(1)不同的元素往往具有不同的发射光谱或吸收光谱；可根据元素的光谱信息确定元素的种类，此法被称为光谱分析，故答案为：光谱分析；

(2)Cu为29号元素，铜的基态原子的电子排布式：或故答案为：或

(3)铜的核外电子排布为其最外层电子数为1，与其同周期且最外层电子数相同的核外电子排布为分别为K、Cr，故答案为：K、

(4)Fe的原子序数为26，位于周期表中第四周期第VIII族，其价电子排布图为属于d区元素，故答案为：4；VⅢ；d；【解析】光谱分析或K、4VⅢd15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，则与溶液反应生成和氢气，其反应离子方程式为故答案：

(2)①同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性也逐渐减弱；因为键的键能小于键的键能，所以断开键吸收的能量比断开键吸收的能量少；用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同；从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱。故答案：弱；少；电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱。

(3)①砷元素的原子序数为33；与氮元素；磷元素均位于ⅤA族，最外层有5个电子，则砷在周期表中的位置为第四周期ⅤA族，故答案：第四周期ⅤA族。

②N元素非金属性强，原子半径小，分子间可以形成氢键，增大分子间作用力，而分子间不能形成氢键，则的沸点高于故答案：＞；N2H4分子间存在氢键。

③由题意可知，与性质类似，与反应生成为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故a错误；易溶于水，故b错误；受热易分解，故c正确；能与氢氧化钠溶液反应生成故d正确；故答案：cd。【解析】Be+2OH-=BeO+H2↑弱少电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱第四周期第ⅤA族>N2H4分子间存在氢键cd16、略

【分析】【详解】

(1)由图中可知，呈正四面体形；结构对称，是一种含有非极性键的非极性分子，答案为：非极性；

(2)与是同主族元素形成的氢化物，结构相似，为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键，的空间结构为三角锥形；正；负电荷重心不重合，为极性分子，答案为：相似；极性；极性；

(3)a．中N原子的价层电子对数为孤电子对数为1，该分子呈三角锥形，a不正确；

b．由不同元素形成，为极性键，b正确；

c．该分子呈三角锥形；结构不对称，为极性分子，c正确；

综合以上分析，a符合题意，故选a。【解析】①.非极性②.相似③.极性④.极性⑤.a17、略

【分析】【分析】

【详解】

根据价层电子对互斥理论，H2S的键有2个、孤电子对有2个，中心原子价层电子对数为4；SO2的键有2个、孤电子对有1个，中心原子价层电子对数为3；SO3的键有3个、孤电子对有0个，中心原子价层电子对数为3。故不同的为H2S。【解析】H2S18、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)①Fe3+与SCN−以个数比1：1配合物离子，离子带2个单位正电荷，该配合物离子为Fe(SCN)2+，故填Fe(SCN)2+；

②若Fe3+与SCN−以个数比1：5配合，该配离子为[Fe(SCN)5]2−，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式为FeCl3+5KSCN═K2[Fe(SCN)5]+3KCl，故填FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl；

(3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液；溶液血红色加深，因平衡正向移动，血红色离子的浓度增加，故填C；

(4)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色溶液，表示该反应的离子方程式为Fe(SCN)3+3F−=FeF3+3SCN−；能使该反应发生的可能原因是Fe3+结合F−的能力大于结合SCN−的能力，故填Fe(SCN)3+3F−=FeF3+3SCN−、Fe3+结合F−的能力大于结合SCN−的能力；

II.(1)①Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布图为：配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键，形成配位键的原子是：O，故填O；

②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键，故填H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键；

(2)①呈天蓝色的离子的化学式为[Cu(H2O)4]2+；加入X的作用是降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4⋅H2O的溶解度，试剂X可以是乙醇；继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，故填[Cu(H2O)4]2+、乙醇、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

②天蓝色的离子[Cu(H2O)4]2+最终转换成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是：NH3>H2O，故填NH3>H2O；

③A.KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3；该反应时可逆反应，故A错误；

B.氯化铬(CrCl3•6H2O)和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl3•6H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl3•6H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O；故B正确；

C.在反应(橙色)+H2O2(黄色)+2H+中，向K2Cr2O7溶液中滴加3滴浓H2SO4；氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深或溶液颜色加深，加入NaOH，氢离子浓度减小，平衡正向移动，则溶液由橙色变为黄色，故C正确；

D.Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动；沉淀溶解，故D错误；

故填BC。【解析】Fe(SCN)2+FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KClCFe(SCN)3+3F−=FeF3+3SCN−Fe3+结合F−的能力大于结合SCN−的能力OH2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键[Cu(H2O)4]2+乙醇Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-NH3>H2OBC19、略

【分析】【详解】

（1）硼砂为Na2B4O7，根据原子守恒可将硼砂写成氧化物形式为：Na2O·2B2O3；β型硼氮化合物具有高硬度、耐高温的特点，β型（BN）n为原子晶体，晶体硅也属于原子晶体，由于β型(BN)n的B-N键长比Si-Si键短；键能相对较大，导致它比晶体硅具有更高硬度和耐热性。

（2）具有4种不同能量电子的原子所排能级为1s；2s、2p、3s；最外层电子为3s能级时是Na原子，Na在周期表中处于第三周期第IA族。

（3）A.O没有最高价氧化物对应水化物；A不能说明；

B.元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，H2O(g)比NH3(g)稳定；说明O的非金属性比N强，B能说明；

C.氮气与氢气较难化合的原因主要是由于N2分子内的N≡N的键能太大所至；C不能说明；

D.NO中氮元素显正价；氧元素显负价，说明共用电子对偏向O，O的非金属性比N强，D能说明；

答案选BD。

（4）生成物中含极性键的非极性分子为CO2，CO2的电子式为

（5）与硼同主族且相邻周期的元素为铝，Al的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。【解析】①.Na2O·2B2O3②.它属于原子晶体，B-N键长比Si-Si键短（或B-N键能较大）③.三④.ⅠA⑤.BD⑥.⑦.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示，In的原子序数为49，则原子结构示意图Sb与N同族；均为第ⅤA族元素，则最高正化合价为+5价；

(2)A．根据元素周期律；同周期元素随核电荷数增大，元素的非金属性增强，同主族元素随核电荷数增大，非金属性减弱，因此非金属性最强的元素是氟元素，故A增强；

B．同周期元素，随核电荷数增大，半径逐渐减小，同主族元素，随核电荷数增大，半径逐渐增大，则原子半径大小：故B错误；

C．同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左至右非金属性增强，则非金属性：O＞S＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：故C正确；

D．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如硅；硒等)；在过渡元素(副族和Ⅷ族)中寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，故D错误；

答案选AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三个原子组成的直线形分子，该分子为二氧化碳(或二硫化碳)，结构式为：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。【解析】+5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl21、略

【分析】【分析】

(1)F对最外层电子的吸引力比O强；N原子核外电子处于半满的较稳定状态；

(2)元素X与(Se)同周期；且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d；4s能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式；

(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)；共价单键为σ键；共价双键中一个是σ键另一个是排键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键；存在分子间氢键的物质熔沸点较高；

(4)含有自由移动离子的化合物能导电；孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶胞中PCl5个数=1+8×=2，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶胞密度=

【详解】

(1)F对最外层电子的吸引力比O强；N原子核外电子处于半满的较稳定状态，所以第一电离能均高于O元素。

(2)元素X与(Se)同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d、4s能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)，共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键另一个是Π键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键，则1mol该分子中含有15NA个σ键；(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键；增大分子间的作用力，使沸点升高；

(4)含有自由移动离子的化合物能导电，PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，阳离子、阴离子分别为PCl4+、PCl6-，其电离方程式为2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角；该晶胞中PCl5个数=1+8×=2，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。【解析】F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，故第一电离能均高于OCr1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s115（CH3）2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高2PCl5=PCl4+＋PCl6－PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力或四、有机推断题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】

已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，综上所述A；B、C、D、E、F分别为：H、O、Na、S、Cl、K，据此分析可得：

【详解】

(1)C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na→Na＋[:]－；故题答案为：Na→Na＋[:]－；

(2)F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案为：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H:H；其分子中含σ键，不含π键；故答案为：H:H；含；不含；

(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：化学键的类型有离子键、共价键答案为：NaOH；离子键；共价键。【解析】Na―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH离子键、共价键23、略

【分析】【分析】

由题给有机物的转化关系可知，A和乙炔发生信息①反应生成B，则A的结构为B与酸性高锰酸钾溶液发生信息②反应生成C，则C的结构为CH3COCH2COOH；C与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成D，D与发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F发生信息③反应生成G()；G与氢气发生加成反应生成H。

【详解】

（1）H的结构简式为名称为4-甲基-2-戊醇；F的结构简式为手性碳原子为连有4个