2025年苏科新版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版八年级化学上册月考试卷772考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如表4个图象，能正确反映对应关系的是（）A.加热一定质量的高锰酸钾固体B.铁丝在氧气中燃烧C.木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧D.电解水生成两种气体2、下列实验基本操作的叙述正确的是（）A.用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中B.用量筒量取7mL液体时，最好选用10mL量筒C.检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条伸入集气瓶中D.给试管里的液体加热时，试管底部要与酒精灯芯接触3、下列气体中，都被计入空气污染指数项目的是（）A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳B.二氧化硫、二氧化氮、氮气C.二氧化硫、一氧化碳、氢气D.二氧化碳、二氧化硫、臭氧4、“节能减排”是社会发展的重要理念rm{.}下列做法不符合该理念的是rm{(}rm{)}A.大力开采和使用化石燃料B.推广使用太阳能热水器C.城市建立公共自行车租赁系统D.提倡纸张双面打印5、如图是某同学以氧气为例梳理的物质结构层次图，其中层次b为（）A.原子B.质子C.核外电子D.原子核评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、用托盘天平称量前先将游码调到标尺的____处，检查天平是否平衡．称量时，实物放在____盘上，砝码放在____盘上，砝码要用____夹取．7、实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：

①检验装置的气密性②搭配装置③向长颈漏斗中注入稀盐酸④向反应器中放入小块大理石⑤收集气体．其中正确的操作顺序是____．8、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：____（填序号）①氯化钠晶体不纯②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤用量筒量取水时俯视读数．9、某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究；请填写下列空格：

（1）取一支蜡烛；用小刀切下一小块把它放入水中，蜡烛浮在水面上．

结论：石蜡的密度比水______．

（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图所示），约1s后取出，可以看到火柴梗______处最先炭化．结论：蜡烛火焰的外焰温度最高．

（3）点燃蜡烛后，把一只干净干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水雾出现；说明石蜡燃烧后生成了______；石蜡燃烧后还生成______，该气体能使澄清石灰变浑浊．10、（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为______，该反应属于______反应．

（2）检验某无色无味气体是否为氧气的方法是______

（3）将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液呈______色．

（4）使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的两种方法是：①______②______

（5）在“粗盐中难容杂质的去除”实验中，实验步骤是：溶解、______、蒸发、计算产率．其中，在溶解粗盐时玻璃棒的作用是______．11、写出相应的元素符号或者元素名称：

He：____铁：____钾：____．12、A～E分别叙述分子的某种特性；请选择合理的序号填入（1）～（5）的括号中．

A．分子间有间隔；B．受热分子运动速度加快；间隙变大；

C．分子有质量；但很小；D．分子不断地运动；E．同种分子性质相同；

（1）10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL____；

（2）在很远的地方可闻到酒的香味____；

（3）夏天自行车胎易爆____；

（4）碘的蒸气、碘的固体颗粒都能使淀粉变蓝____；

（5）一滴水里约有l.67×1021个水分子____．评卷人得分三、推断题(共6题，共12分)13、某淡黄色固体A；在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰，放入无色气体B中，发出蓝紫色火焰，并都生成有刺激性气味气体C，试推断：

A____、B____、C____．14、如图所示。

（1）如图所示的3个实验，A中水发生了______（填“物理”或“化学”）变化；B中试管2内得到的气体为______，检验该气体的方法是______说明试管2中气体具有的性质是______，用分子和原子的观点分析比较A、B两个实验过程中水的变化情况______．

（2）在图B的装置中，导线a连接的是电源的______极，小明推测“1试管内产生的是氢气，2试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的______（填序号，下同）环节，还需要______来进行验证．

A．提出问题B．猜想与假设C．设计并进行实验。

D．获得结论E．反思与评价F．表达与交流。

若试管2内集到的气体为5mL，则1试管收集到的气体为______mL．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成2试管中气体微粒的模型可表示为______

A．B．C．D．

（3）写出B装置中发生的化学反应文字表达式______，反应类型是______这一反应是将______能转化成______能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能______（高、低）．因为______

（4）用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是______，不变的微粒是______，生成新的微粒是______．由此我们可知分子原子的根本区别是______

（5）关于通电分解水试验的结论正确的是______

A．水是由氢气和氧气组成的B．分子是化学变化中的最小粒子。

C．分子在化学变化中可以再分D．生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同。

（6）写出图B的1管中气体检验的文字表达式：______反应类型是：______，人们认识了该气体的化学性质是______，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有①______②______③______．

（7）小军和同学们去野炊；受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图C的净水器，试回答：

①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是______净水器中活性炭的作用是______这一过程发生______变化；②此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因______请叙述鉴别硬水与软水的方法______硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：______该反应类型是______，根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有______（写出一点即可）；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是______如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用______方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．15、图框中各字母代表的物质，都是你目前学过的常见物质，其中rm{Y}rm{Z}含有相同的两种元素，rm{X}是一种单质rm{.B}rm{E}是固体，且rm{B}是白色，rm{E}是黑色；rm{A}rm{D}是气体，且rm{A}无味，rm{D}有刺激性气味rm{.}它们之间在一定条件下，有如下转化关系rm{(}“rm{隆煤}”表示转化另一种物质rm{).}试回答：

rm{(1)}写出rm{Y}rm{Z}物质的名称rm{(}或化学符号rm{)Y}______；rm{Z}______；

rm{(2)}写出实验rm{X隆煤D}发生化学反应的现象______；

rm{(3)}写出由rm{X隆煤B}发生化学反应的符号表达式______．16、元素周期律和首期表是学习化学的重要工具；下表是元素周期表的部分信息请认真分析表中信息，回答下列问题：

rm{(1)}空气中含量最多的元素名称是______；该元素原子的最外层电子数为______．

rm{(2)}如图所表示的粒子符号为______；它的质子数为______，该元素原子形成的阴离子符号是：______．

rm{(3)}由原子序数为rm{8}和rm{13}的两种元素组成的化合物是______rm{(}写化学式rm{)}．

rm{(4)}由rm{N}和rm{O}两种元素组成化合物，其中rm{N}元素和rm{O}元素的质量比为rm{7}rm{12}则该化合物的化学式为：______．

rm{(5)}元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右______．17、白铜rm{(Cu}rm{Ni}合金rm{)}因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替金属银做饰品，如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程，其中固体rm{A}为红色固体单质，溶液rm{E}中溶质只有一种rm{(}部分反应产物在图中已略去rm{)}rm{(1)}实验步骤Ⅰ操作名称是_____________，所得固体rm{A}的是______________；rm{(2)}溶液rm{E}的溶质是______________rm{(}填化学式rm{)}rm{(3)Cu}rm{Ni}rm{Zn}的金属活动性由强到弱的顺序是________________________。18、如图所示的转化关系中，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是初中化学中常见的物质，rm{A}是人类赖以生存的一种无色液体，rm{D}是一种黑色固体rm{(}反应条件、其他反应物及多余的产物均已略去rm{)}．

rm{(1)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：______

rm{(2)D}可能是：______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(3)}反应rm{垄脹}的基本反应类型是：______．评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)19、现有下列rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种实验装置，根据题意，将装置的序号填入下列空格中

rm{(1)}写出对应仪器名称：rm{垄脵}____________，rm{垄脷}____________rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气，发生装置和收集装置选用：rm{(}填序号，下同rm{)}___________，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________；rm{(3)}用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置选用_____________，用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为________________________；rm{(4)}若用rm{F}装置进行排空气收集氧气，气体应从_________rm{(}填“rm{垄脹}”或“rm{垄脺}”rm{)}端通入。20、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题rm{.}她设计并完成了下表所示的探究实验：。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气；但是______．

反应的化学方程式为：

______．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象______实验三____________二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小丽的探究实验中；“实验一”和“实验二”起的作用是______．

rm{(3)}小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”；她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验操作中包含了两次称量；其目的是：______；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验rm{.}接下来的实验操作、现象和结论是：______．21、某某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素。

某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有。

温度；溶液的浓度、催化剂种类。

【实验记录】同学们进行6组实验；实验记录如下：

。实验序号①②③④⑤⑥过氧化氢溶液的浓度（%）303015303030过氧化氢溶液的体积（mL）6x6666水槽中水的温度209070702020锥形瓶中的物质0.5gNaCl0.5gFeCl360min内产生氧气（mL）0.041.04.512.12.0650.0【解释与结论】

（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。

（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率；还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。

（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是______（填序号）。

（4）通过实验①；②、④可得出的结论是______。

【反思与评价】

（5）同学们认为实验室制氧气；应选择实验⑥而不选实验②的理由是______（答两点）。

（6）某同学改用图2所示装置代替气囊完成实验②；正确的实验操作顺序是______。

a．将导管伸入量筒；开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液。

b．开启控温加热器；将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液。

c．开启控温加热器；滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒。

2

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用。

。操作步骤实验情况记录结论①A试管上方带火星的木条未复燃。

B中出现气泡快，带火星的木条复燃Fe2O3______（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解②将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、______。固体质量0.2gFe2O3质量未变小组的同学认为要证明Fe2O3是催化剂；上述实验还不够，还需要再增加一个实验；

a；该实验的目的是：______

b、请你设计实验证明，简要的写出实验步骤及实验现象：______。22、在实验室可用如图所示装置制取蒸馏水。请据图回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：a．______、b．______。

（2）得到的蒸馏水在__________中。

（3）仔细观察b仪器，它起到冷凝的作用。冷水进入到b仪器的方向如图所示；如果改为从上端流入，下端流出行不行？______（填“行”或“不行”）。其原因是：______。

（4）水在圆底烧瓶中由液态变为气态；在______中由气态变为液态。

（5）在a中加入碎瓷片的目的是______。

（6）先收集到的2-3mL蒸馏水要弃去的原因是什么？______。评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)23、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其化学式为FeSO4，根据硫酸亚铁的化学式计算：①硫酸亚铁中，铁、硫、氧三种元素的质量比为____（3分）②硫酸亚铁中铁元素的质量分数为多少？（3分）③某贫血者需要补充14g铁，至少需要多少克硫酸亚铁？（3分）24、影响蜡烛燃烧的因素有哪些？

评卷人得分六、简答题(共1题，共10分)25、氦气的用途之一是充飞艇，如图，回答下列问题：

rm{(1)}氦的元素符号是______；该元素符号表示的意义是rm{(}答两点即可rm{)垄脵}______；rm{垄脷}______；

rm{(2)}现代飞艇充入氦气而不充氢气，据此信息你能推测出氦气的物理性质是______；化学性质是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【解答】解：A；热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的；当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，不正确；

B；铁丝在氧气中燃烧生成固体四氧化三铁；固体质量不断增加，当反应结束后固体质量不变，正确。

C；木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是增加的；不正确；

D；电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1；图中是质量比，不正确．

故选B

【分析】可以根据图中的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．2、B【分析】解：A；用滴管滴加液体时；将滴管伸入试管中，会造成药品的污染；所以此实验操作的叙述错误．

B；量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．所要用10mL量筒量取7mL液体，选择略大于量取液体体积的量程，所以此实验操作的叙述正确．

C；检验一集气瓶中是否集满氧气；可以将带火星的木条“伸入”集气瓶，如果复燃，也不一定满；所以此实验操作的叙述错误．

D；因为酒精灯的外焰温度最高；故给试管加热时，要使用酒精灯的外焰．所以此实验操作的叙述错误．

故选B．

A；根据滴管滴加液体时应注意的事项分析；

B；量筒的量程应该略大于所要量取的液体的体积；

C；检验一集气瓶中是否集满氧气；可以将带火星的木条伸到集气瓶口；如果复燃，则证明已满；

D；使用酒精灯加热时；要使用酒精灯的外焰，据此即可判断是否正确．

本题主要考查实验操作的注意事项：胶头滴管、量筒的使用方法，以及给试管里的液体加热时的注意事项，掌握检验氧气的方法．了解错误的实验操作，可能引起的后果．【解析】【答案】B3、A【分析】解：目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫；一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等．

故选A．

根据城市空气质量日报所涉及的空气污染指数的项目（二氧化硫；一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等）进行分析判断．

本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的各个项目（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等）即可正确解答本题．【解析】【答案】A4、A【分析】解：rm{A}大力开采和使用化石燃料；会增加空气污染物的排放量，故该做法不符合该理念。

B；推广使用太阳能热水器；能减少使用化石燃料交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故做法符合该理念。

C；城市建立公共自行车租赁系统；可以节约能源、减少二氧化碳的排放，故做法符合该理念。

D；提倡纸张双面；能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，增强二氧化碳的消耗，故该做法符合该理念。

故选：rm{A}

“节能减排”的理念是节约能源；减少二氧化碳等温室气体的排放；可从节电；节能等环节来改变生活细节，减轻对环境的污染；据此结合题意进行分析判断．

节能减排、保护环境是社会的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．【解析】rm{A}5、D【分析】解：b是由质子和中子构成的，故b是原子核；a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，故c是核外电子，原子核是由质子和中子构成的，d是质子。

故选：D。

根据已有的物质的微观构成粒子之间的关系进行分析解答即可。

掌握常见的物质的微观构成粒子的知识是正确解答本题的关键。【解析】D二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】

用托盘天平称量前先将游码调到标尺的最左端；即零刻度处，称量药品时，要左物右码，便于右手进行操作；取用砝码要用镊子，防止用手时汗水粘在砝码上，使砝码生锈，称量时不准确．

故答案为：零刻度；左；右；镊子．

【解析】【答案】根据使用天平的注意事项考虑；错误操作会造成称量的误差．

7、②①④③⑤【分析】【解答】制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器；组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）．

故答案为：②①④③⑤．

【分析】根据制取二氧化碳的步骤进行解答，可概括为：连﹣﹣查﹣﹣加﹣﹣倒﹣﹣定﹣﹣收．8、①②③④【分析】【解答】①氯化钠晶体不纯；会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释了所配制的溶液，则使溶质质量分数偏小．⑤用量筒量取水时俯视读数，其读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．故①②③④均会导致溶液中氯化钠质量．

【分析】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．9、略

【分析】解：

（1）由于蜡烛浮在水面上；说明石蜡的密度比水小；

（2）由于温度越高；火柴梗易被炭化．所以，看到火柴梗的a处最先变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高；

（3）由题意可知；由烧杯内壁出现水雾，说明了蜡烛燃烧生成了水；由澄清的石灰水变浑浊，说明了蜡烛燃烧生成二氧化碳．

答案：

（1）小；

（2）a；

（3）水；二氧化碳．

（1）根据蜡烛能浮在水面上；比较蜡烛和水的密度；

（2）根据温度越高；火柴梗易被炭化分析；

（3）根据蜡烛燃烧的现象分析．

本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况，以及学生对石蜡的性质的了解，如果学生了解石蜡的成分，并能正确分析实验现象，就能正确解答．【解析】小；a；水；二氧化碳10、略

【分析】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2SO2；该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；

（2）检验某无色无味气体是否为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶观察是否复燃进行判断；

（3）将CO2通入紫色石蕊试液中；二氧化碳与水可反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，故溶液呈红色；

（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；故使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质；蒸发溶剂、降温；

（5）“粗盐中难容杂质的去除”实验步骤是：溶解；过滤、蒸发、计算产率．其中；在溶解粗盐时玻璃棒的作用是搅拌、加速食盐溶解；

故答案为：（1）S+O2SO2；化合反应；

（2）将带火星的木条伸入集气瓶；若木条复燃则是氧气；

（3）红；

（4）加入硝酸钾；降低温度（或蒸发溶剂）；

（5）过滤；搅拌；加速食盐溶解．

（1）据硫在氧气中燃烧的反应原理书写方程式；并据反应特点判断反应类型；

（2）据氧气的助燃性；将带火星的木条伸入集气瓶观察是否复燃进行检验；

（3）二氧化碳与水可反应生成碳酸；碳酸可使石蕊变红；

（4）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质；蒸发溶剂、降温；

（5）据粗盐提纯的步骤和仪器的作用分析解答．

本题考查知识全面，但难度不大，掌握氧气的检验方法、二氧化碳的性质、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化及粗盐提纯食盐等知识是解答问题的关键．【解析】S+O2SO2；化合；将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则是氧气；红；加入硝酸钾；降低温度（或蒸发溶剂）；过滤；搅拌，加速食盐溶解11、略

【分析】

书写时；有一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母要大写，第二个字母要小写；故答案为：氦元素；Fe；K

【解析】【答案】元素符号表示的意义有：一种元素；一个原子．书写时，有一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母要大写，第二个字母要小写．

12、略

【分析】

（1）由于分子间有间隔；所以，10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL，故选A；

（2）由于分子不断地运动；所以在很远的地方可闻到酒的香味，故选D；

（3）夏天温度高；受热分子运动速度加快，间隙变大，所以自行车胎易爆，故选B；

（4）碘的蒸气；碘的固体颗粒；属于同种物质的分子，性质相同，都能使淀粉变蓝，故选E；

（5）分子有质量，但很小，一滴水里约有l.67×1021个水分子分子；故选C．

故答为：（1）A；（2）D；（3）B；（4）E；（5）C．

【解析】【答案】根据分子的定义和特征进行分析；分子质量和体积都很小，分子之间有间隙，分子是不断运动的，同种物质的分子性质相同．

三、推断题(共6题，共12分)13、硫（或S）|氧气（或O2）|二氧化硫（或SO2）【分析】【解答】解：在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中点燃发出蓝紫色火焰的淡黄色固体为硫，硫和氧气在点燃的条件下燃烧，生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫，所以气体C为二氧化硫，B为氧气．

故答案为：硫（或S）；氧气（或O2）；二氧化硫（或SO2）．

【分析】根据硫在空气和氧气中燃烧的产物都是二氧化硫，以及火焰颜色不同的实验现象判断回答．14、略

【分析】解：（1）由图示的3个实验可知；A中没有新物质生成，水发生了物理变化；B中试管2内得到的气体是电源的正极产生的气体较少为氧气，检验该气体的方法是带火星的木条靠近气体，能使带火星的木条复燃，说明试管2中气体具有的性质是助燃性，用分子和原子的观点分析比较A；B两个实验过程中水的变化情况A中分子的种类不变，发生物理变化，B中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化．

（2）在图B的装置中；导线a连接的是电源的负极，小明推测“1试管内产生的是氢气，2试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的猜想与假设环节，还需要设计并进行实验来进行验证．电解水时正负极生成的气体体积之比是1：2，若试管2内集到的气体为5mL，则1试管收集到的气体为10mL．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成2试管中气体微粒的模型可表示为

（3）在B装置中水电解生成了氢气和氧气，发生的化学反应文字表达式是：水氢气+氧气；反应类型是分解反应这一反应是将电能转化成化学能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能高，因为电能转变成化学能；

（4）用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是水分子，符号为：H2O，不变的微粒是氢原子和氧原子，符号为：H、O，生成新的微粒是请发我脑子和氧分子，符号为：H2，O2．由此我们可知分子原子的根本区别是化学变化中；分子可以再分，原子不能再分；

（5）A．水是由氢元素和氧元素组成的；结论不正确；

B．分子在化学变化中能再分；不是化学变化中的最小粒子，结论不正确；

C．分子在化学变化中可以再分；结论正确；

D．生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同；结论正确．

（6）图B的1管中气体是氢气具有可燃性，检验的文字表达式：氢气+氧气水；反应类型是：化合反应，人们认识了该气体的化学性质是可燃性，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有①用水制取，原料广泛，②生成物是水，没有污染，③产热量高．

（7）①在简易净水器中；小卵石；石英沙和蓬松棉能除去水中的较大的不可溶性杂质，起到的作用是过滤，活性炭有吸附性，净水器中活性炭的作用是吸附作用这一过程发生物理变化；

②此净水器不能将硬水变为软水，原因是过滤和吸附不能除去可溶性物质，鉴别硬水与软水的方法是：加肥皂水搅拌，产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水；该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有能溶于水；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙，如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用加热煮沸方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．

故答为：（1）物理；氧气，带火星的木条靠近气体，木条能复燃，助燃性，A中分子的种类不变，发生物理变化，B中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化；（2）负极，B，C，10，B；

（3）水氢气+氧气；分解反应，电能，化学能，高，电能转变成化学能；

（4）H2O，H、O，H2，O2；化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；

（5）CD；

（6）氢气+氧气水；化合反应，可燃性；用水制取，原料广泛（2）生成物是水，没有污染（3）产热量高。

（7）①过滤，吸附，物理，不能，过滤和吸附不能除去可溶性物质，加肥皂水搅拌；②碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水；分解反应，能溶于水，碳酸钙，加热煮沸．

（1）根据试验中水的变化特征；电解水实验的现象和结论分析回答有关的问题；

（2）根据电解水实验的现象和结论；科学探究的步骤、氧气的构成分析；

（3）根据电解水的反应；能量的转化分析回答；

（4）根据电解水时微利的变化分析回答；

（5）根据电解水实验的现象；结论及微粒的变化分析判断；

（6）根据氢气的可燃性；氢能的特点分析回答；

（7）①根据小卵石；石英沙和蓬松棉的作用分析回答；

②根据反应的特点分析反应的类型；

③根据题中信息分析解答．

本题的综合性较强，涉及的知识点较多，但难度不大，考查的都是课本中的基础知识，加强基础知识的归纳和学习，有利于解答本题．【解析】物理；氧气；带火星的木条靠近气体，木条能复燃；助燃性；A中分子的种类不变，发生物理变化，B中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化；负；B；C；10；C；水氢气+氧气；分解反应；电；化学；高；电能转变成化学能；H2O；H、O；H2，O2；化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；CD；氢气+氧气水；化合反应；可燃性；用水制取，原料广泛；生成物是水，没有污染；产热量高；过滤；吸附；物理；不能，过滤和吸附不能除去可溶性物质；加肥皂水搅拌；碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水；分解反应；能溶于水；碳酸钙；加热煮沸15、略

【分析】解：rm{Y}rm{Z}含有相同的两种元素，且rm{Y}能生成rm{Z}和rm{X}rm{X}是一种单质，故rm{Y}是过氧化氢，rm{X}是氧气，rm{Z}是水；氧气生成的rm{B}rm{E}是固体，且rm{B}是白色，rm{E}是黑色，故B是氧化镁，rm{E}是四氧化三铁；rm{A}rm{D}是气体，且rm{A}无味，rm{D}有刺激性气味，故A可能是二氧化碳，rm{D}可能是二氧化硫；带入框图，推断合理；

rm{(1)Y}是过氧化氢，rm{Z}是水，故填：过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}水rm{(H_{2}O)}

rm{(2)X隆煤BX隆煤D}是氧气和硫反应生成二氧化硫；会观察到发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，并放热，故填：发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，并放热；

rm{(3)X隆煤B}是磷和氧气点燃生成五氧化二磷，故填：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}．

根据题干提供的信息进行分析解答，rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{Y}含有相同的两种元素，且rm{Z}能生成rm{Y}和rm{Z}rm{X}是一种单质，故rm{X}是过氧化氢，rm{Y}是氧气，rm{X}是水；氧气生成的rm{Z}rm{B}是固体，且rm{E}是白色，rm{B}是黑色，故B可能是五氧化二磷，rm{E}是四氧化三铁；rm{E}rm{A}是气体，且rm{D}无味，rm{A}有刺激性气味，故A可能是二氧化碳，rm{D}可能是二氧化硫；据此解答．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{D}【解析】过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}水rm{(H_{2}O)}发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，并放热；rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}16、氮；5；S；16；S2-；Al2O3；N2O3；原子序数（核电荷数）依次增大【分析】解：rm{(1)}空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的；从元素周期表看，氮元素原子的最外层电子数为rm{5.}故答案为：氮；rm{5}

rm{(2)}由该元素的原子结构示意图可知，它的质子数为rm{16}这是硫元素的原子结构示意图，最外层弧线上的数字是rm{6}原子最外电子层上有rm{6}个电子，易得rm{2}个电子达到稳定结构；故填：rm{S}rm{16}rm{S^{2-}}．

rm{(3)}原子序数为rm{8}和rm{13}的元素分别是氧元素和铝元素，铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为rm{Al_{2}O_{3}.}故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(4)}已知rm{N}rm{O}两种元素组成的化合物中，rm{N}和rm{O}元素的质量之比为rm{7}rm{12}则该化合物的分子中氮原子和氧原子的个数比为rm{dfrac{7}{14}拢潞dfrac{12}{16}=2}rm{dfrac{7}{14}拢潞dfrac

{12}{16}=2}故其化学式为rm{3}．

故答案为：rm{N_{2}O_{3}}．

rm{N_{2}O_{3}}元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右：原子序数rm{(5)}核电荷数rm{(}依次增大．

故答案为：原子序数rm{)}核电荷数rm{(}依次增大．

rm{)}根据空气的组成来分析；

rm{(1)}原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层rm{(2)}若原子最外层电子数rm{.}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易失去电子；

rm{<4}原子序数为rm{(3)}和rm{8}的元素分别是氧元素和铝元素；写出其化学式即可；

rm{13}根据化合物中各元素质量比rm{(4)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答；

rm{隆脕}从元素周期表可以进行解答．

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(5)}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{(}原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．rm{)}【解析】氮；rm{5}rm{S}rm{16}rm{S^{2-}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{N_{2}O_{3}}原子序数rm{(}核电荷数rm{)}依次增大17、（1）过滤Cu

（2）ZnSO4

（3）Zn>Ni>Cu【分析】【分析】根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，则固体rm{A}是铜，说明镍的金属活动性强于氢是铜，说明镍的金属活动性强于氢rm{A}为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液；溶液rm{B}为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液rm{E}中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼，代入检验符合相互转化关系，据此分析解答即可。中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼，代入检验符合相互转化关系，据此分析解答即可。rm{B}rm{E}根据相互转化关系以及上述分析可知，实验步骤【解答】操作将固体rm{(1)}根据相互转化关系以及上述分析可知，实验步骤rm{I}操作将固体rm{A}从液体中分离出来，所以操作rm{I}是过滤，所得固体rm{A}的是铜，故答案：从液体中分离出来，所以操作rm{(1)}是过滤，所得固体rm{I}的是铜，故答案：过滤；rm{A}rm{I}根据上述分析可知，溶液rm{A}是硫酸锌溶液，其溶质是硫酸锌，化学式为rm{Cu}故答案：rm{(2)}rm{E}根据上述分析可知，锌的活动性强于镍，镍的活动性强于氢，氢的活动性强于铜，所以rm{ZnSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}rm{(3)}的金属活动性由强到弱的顺序是rm{Cu}故答案：rm{Ni}rm{Zn}【解析】rm{(1)}过滤rm{Cu}过滤rm{(1)}rm{Cu}rm{(2)ZnSO}rm{(2)ZnSO}rm{4}18、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是初中化学中常见的物质，rm{A}是人类赖以生存的一种无色液体，则rm{A}为水，水通电分解生成氢气和氧气，氧气与铜在加热条件下生成氧化铜；氢气具有还原性，能与黑色粉末氧化铜反应生成铜和水，则rm{B}为氧气，rm{C}为氢气，rm{D}为氧化铜．

rm{(1)}反应rm{垄脵}即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}可能是氧化铜rm{(2)D}也可能是四氧化三铁rm{(}氧化铜的化学式为：rm{)}．

rm{CuO}反应rm{(3)}即氢气与氧化铜反应生成铜和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．

故答案为：rm{(1)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{垄脹}等；rm{(1)2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}置换反应．

由题意，rm{(2)CuO}rm{(3)}rm{A}rm{B}都是初中化学中常见的物质，rm{C}是人类赖以生存的一种无色液体，则rm{D}为水，水通电分解生成氢气和氧气，氧气与铜在加热条件下生成氧化铜；氢气具有还原性，能与黑色粉末氧化铜反应生成铜和水，则rm{A}为氧气，rm{A}为氢气，rm{B}为氧化铜；据此进行分析解答．

本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{C}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{D}获得结论，最后把结论代入原题中验证．rm{(}【解析】rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}等；置换反应rm{CuO}四、探究题(共4题，共20分)19、（1）①长颈漏斗②集气瓶

（2）AC或者AD

（3）B

（4）④【分析】【分析】根据仪器结构和用途分析；根据反应物状态以及反应条件选择发生装置，收集气体密度与空气密度比较以及水溶性选择收集装置分析；根据反应原理书写化学方程式分析解答即可。【解答】rm{(1)}根据仪器结构和用途分析可知，仪器rm{垄脵}是长颈漏斗，rm{垄脷}是集气瓶，故答案：rm{垄脵}长颈漏斗；rm{垄脷}集气瓶；rm{(2)}加热高锰酸钾制取氧气，其反应物为固体并且需要加热，所以发生装置选择rm{A}由于氧气密度比空气密度大并且不易溶于水，可以采用向上排空气法收集或者排水法收集氧气，即收集装置选择rm{C}或者rm{D}加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}，故答案：或者rm{AC}rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{AD}用过氧化氢溶液制取氧气，其反应物为固体与液体，所以发生装置选择rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，其反应化学方程式为rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(3)}rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{B}由于氧气密度比空气大，所以用rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}装置进行排空气收集氧气，气体应从，故答案：rm{B}端通入，故答案：rm{B}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}【解析】rm{(1)垄脵}长颈漏斗rm{垄脷}集气瓶rm{(2)AC}或者rm{AD}rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(3)B}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}20、略

【分析】解：rm{(1)}实验一：双氧水在没有二氧化锰做催化剂的条件下也能分解产生氧气，只是放出氧气速度慢反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}篓T2H_{2}O+O_{2}隆眉}实验二：二氧化锰加入水中不能产生使带火星木条复燃的气体，说明二氧化锰加入水中不能产生气体；实验三由实验结论可确定实验操作为：向盛有rm{5mL5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰；伸入带火星的木条，现象是：产生大量气泡，带火星的木条迅速复燃．

rm{(2)}“实验一”和“实验二”起的作用是对照；

rm{(3)}两次称量的目的是比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量有无变化，要验证二氧化锰的化学性质不发生改变，只要简单设计实验说明rm{MnO_{2}}仍然能加快过氧化氢的分解速率即可．

故答案为：rm{(1)}。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气；但是反应慢．

反应的化学方程式为：

rm{2H_{2}O_{2}篓T2H_{2}O+O_{2}隆眉.}二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰加入水中不产生氧气实验三向盛有rm{5mL5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(2)}对比rm{(}或对照等rm{)}

rm{(3)}第一方面：比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量．

第二方面：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明rm{MnO_{2}}仍然能加快过氧化氢的分解速率rm{(}化学性质没变rm{)}

rm{(1)}双氧水在二氧化锰做催化剂条件下能分解产生大量氧气；这是课本实验，容易解答；

rm{(2)}设计化学实验要遵循单一变量和对照原则；从题中可知“实验一”和“实验二”起对照作用，通过实验一和实验二可证明双氧水能分解产生氧气，而二氧化锰不能分解产生氧气；

rm{(3)}属于实验反思部分；结合催化剂的特点--催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生改变即可作出解答．

本实验探究题从实验方案的设计、实验操作、实验现象、实验结论、实验反思等多方面对实验做了综合考查，难度较大，需要学生具备扎实的基本功rm{.}特别是rm{(3)}设计实验方案说明二氧化锰仍然能催化双氧水分解难度很大，学生需要在掌握正确的实验操作方法和正确读懂理解题意的基础上才能得出正确答案．【解析】；；；对照；比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量；倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明rm{MnO_{2}}仍然能加快过氧化氢的分解速率rm{(}化学性质没变rm{)}21、6产生相同体积的氧气所需的时间③④温度越高，过氧化氢分解速率越大相同时间内实验②产生氧气少；需要加热a加快称量探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变取滤渣于试管中加入过氧化氢溶液，产生大量气泡【分析】解：Ⅰ；（1）由于实验研究影响过氧化氢分解速率的因素温度、溶液的浓度、催化剂种类。所以要保证过氧化氢溶液的体积相同；所以x=6；故填：6；

（2）比较过氧化氢的分解速率可通过相同时间内产生氧气的体积或产生相同体积的氧气所需的时间；进行比较；故填：产生相同体积的氧气所需的时间；

（3）过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大；所以实验的变量为：过氧化氢溶液的浓度，所以可通过③④进行对比；故填：③④；

（4）①；②、④的变量为水槽中水的温度；并且发现温度越高，过氧化氢分解速率越大；故填：温度越高，过氧化氢分解速率越大；

（5）相同时间内实验②产生氧气少；速率太慢并且由于水温过高，水蒸气含量高；故填：相同时间内实验②产生氧气少；需要加热，水蒸气含量高；

（6）由于要测定产生气体的体积；需要实验一开始就收集，所以