2025年新世纪版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是。编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133

A.溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B.溶液①、④等体积混合后，所得溶液中：C.等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量不同D.aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：92、已知100℃时，0.01mol·L－1NaOH溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH＝8的NaOH溶液V1L与pH＝5的H2SO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为A.2∶9B.1∶9C.1∶1D.1∶23、下列说法正确的是A.与互为同位素B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D.的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)4、中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内；形成电池如图，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是。

A.b极为负极B.每消耗0.01mol葡萄糖，外电路中转移0.02mol电子C.可以在实验室中用葡萄糖加浓硫酸的方式制备葡萄糖内酯D.葡萄糖与氢气加成后的产物手性碳原子比葡萄糖的少5、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A.2，2，3，3-四甲基丁烷B.2，3，4-三甲基戊烷C.3，4-二甲基己烷D.2，5-二甲基己烷6、由环己醇制备环己烯的反应为：＋H2O。下列说法正确的是（）A.该反应为取代反应B.环己醇环上的一氯代物有3种C.环己烯分子中所有原子共平面D.环己烯能使酸性KMnO4溶液褪色7、下列说法正确的是A.酯的水解反应和酯化反应都属于取代反应B.乙烯能使溴水褪色，发生氧化反应C.乙醇不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.葡萄糖不能发生银镜反应8、可用于鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种无色液体的一种试剂是A.水B.新制Cu(OH)2悬浊液C.NaOH溶液D.酚酞溶液9、化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A.煤的干馏，又叫煤的焦化是获得重要化工原料乙烯最主要的途径B.石油在加热和催化剂的作用下，可以使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯等C.葡萄糖可用于合成补钙药及维生素C等D.人体内的各种组织蛋白质不断分解，最后主要生成尿素排出体外评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG＝lg[]，298K时，向10mL0.lmol•L﹣1HX溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.溶液pH和AG的关系式为AG＝14﹣2pHB.对G点溶液加水稀释，溶液pH增大C.溶液中水电离的C(OH﹣)：F点＜P点D.298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10﹣511、下列电离方程式正确的是A.Ba(OH)2=Ba2++OHB.K2SO4=2K++SOC.NaOH=Na++OH-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-12、下列离子方程式错误的是A.大理石与醋酸反应：B.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：C.和混合溶液与足量反应：D.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：13、下列说法正确的是A.乙烯与氯化氢在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯B.苯乙烯分子中共面的原子最多有16个C.丙烯和苯均能使溴水褪色，但褪色原理不同D.乙醇与乙酸的混合溶液可以用分液漏斗进行分离14、一种绿色回收分银渣中的银的工艺流程如图：

已知：浸出剂为“浸出”时发生的主要反应为

下列说法错误的是A.用也能浸取分银渣中的AgB.“浸出”过程中，浸取时间越长越好C.“还原”时，被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为1∶1D.分离出Ag的操作中需要用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗15、下列说法中不正确的是()A.乳酸()分子中含有手性碳原子B.甘氨酸和丙氨酸结合生成的二肽有两种C.用溴水可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯D.丙烯(CH3CH=CH2)分子所有原子都在同一平面上16、蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成；反应为：

+C17H35COOC2H5+C2H5OH

下列有关说法错误的是A.蔗糖分子中含有8个羟基B.合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C.蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯D.该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、按要求书写下列反应的离子方程式。

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：___。

（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，___（填离子符号）的量没有变化，反应的离子方程式是___。

（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中；然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入过量的硝酸；氢氧化钙溶液。

请分别写出发生反应的离子方程式：

①____。

②____。18、按要求填空。

(1)现有质量为mg的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示；则：

①该气体所含原子总数为______个。

②该气体在标准状况下的体积为______L。

③标准状况下VL该气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为dg/mL，则该溶液物质的量浓度为______。

(2)完成下列的化学用语：

①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。

②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。

③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。

④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。19、学习有机化学；掌握有机物的组成；结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1)的分子式为_______；所含官能团的名称为_______。

(2)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：_______。

(3)麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：下列各物质：

与麻黄素互为同分异构体的是_______(填字母；下同)，互为同系物的是_______(填字母)。

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子；如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

若使A失去手性；下列方法可行的是_______。

A.一定条件下和乙醇发生酯化反应B.一定条件下和乙酸发生酯化反应。

C.一定条件下发生催化氧化反应D.一定条件下发生消去反应20、萜品醇可作为消毒剂；抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

⑴A所含官能团的名称是________________。

⑵A催化氢化得Z（C7H12O3）；写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

⑶B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应。

(4)B→C、E→F的反应类型分别为_____________、_____________。

⑸C→D的化学方程式为____________________________________________。

⑹试剂Y的结构简式为______________________。

⑺通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。

⑻G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。21、利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构；进行如下实验：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g和17.6g消耗氧气13.44L(标准状况下)，则该物质的实验式是_____________。

(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定；相关结果如下：

根据图1、图2、图3(两个峰的面积比为2∶3)推测：A的分子式为_____________，A的结构简式_____________，A分子中杂化的原子为_____________。

(3)化合物A属于醇类的同分异构体有_____________种，写出其中核磁共振氢谱有两组吸收峰的结构简式_____________。22、将下列高分子材料所用的单体填入相应的横线上。

(1)聚苯乙烯()的单体为_______。

(2)的单体为_______。

(3)丁苯吡橡胶()的单体为_______。

(4)天然橡胶()的单体为_______。23、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为__。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。

（4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。

A．加入催化剂B．缩小容器容积。

C．降低温度D．增加O2的物质的量评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)24、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(_______)A.正确B.错误25、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共14分)26、工业上有关氨气；铵盐的反应对国民经济和社会发展具有重要的意义。请回答：

Ⅰ.

(1)合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是_______(填序号)。

①选择在20Mpa~50Mpa合成②温度选择500℃

③铁触媒作催化剂④将氨液化并及时从体系中分离出。

(2)相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol和3mol此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中放出热量B中放出热量则：

①完成下列比较：(选填<、>、=)______________92.4。

②平衡时，下列数据中，容器B中的数值大于容器A的是_______(填序号)。

a.的体积分数b.

c.d.

(3)铵盐中含氮量的测定：精确称取wg样品，加适量水溶解，注入如图所示的仪器A中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用mL、的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，加入几滴酚酞，再用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗mLNaOH溶液。

①下列说法正确的是_______(填标号)。

A.实验前应该对装置进行气密性检验；若气密性不好测定结果将偏低。

B.滴定终点时滴定管尖嘴口有气泡；测定结果将偏低。

C.若玻璃管液面迅速上升；应立即撤去酒精灯。

D.滴定时；若溶液颜色由无色变为浅红色，应立即停止滴定并读数。

②样品中氮的质量分数表达式为_______。

Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：。温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度()2.43.44.86.89.4(4)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______(填序号)。A．B．气体总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．混合气体的平均摩尔质量不变(5)氨基甲酸铵分解反应的焓变_______0，熵变_______0(选填<、>；=)。

(6)反应至达到平衡后，增大压强至时重新达到平衡，请在下图中画出从至的变化曲线。

27、研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。CO可用于合成甲醇。在压强为0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；平衡时CO的转化率与温度；压强的关系如下图：

(1)压强P1、P2的大小关系为P1_____P2（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B两点分别对应的平衡常数K1、K2的大小关系K1_____K2（填“大于”；“小于”或“等于”）。

(2)在温度为100℃时，压强为P1（MPa）条件下（恒温恒压），如果上述反应达平衡后，对此反应的说法一定正确的是_____（选填答案编号）。

a．2v(CO)=v(CH3OH)b．n(CO):n(H2)=1:2

c．c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1

d．平衡时混合气的密度等于反应起始时的混合气的密度。

(3)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO(g)、2amolH2(g)，达到平衡时CO转化率_____（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）平衡常数_____。

(4)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO(g)、7.5molH2(g)，反应生成CH3OH(g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强_____倍。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)28、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。29、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．氨水中存在电离平衡；加入氯化铵晶体，抑制一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小；氢氧化钠溶液中加入氯化铵，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，A正确；

B．pH=11的氨水的物质的量浓度远大于pH=3的盐酸的物质的量浓度，二者等体积混合得到氨水与氯化铵混合溶液，剩余氨水浓度远大于氯化铵的浓度，溶液呈碱性，氨水的电离程度不大，所得溶液中c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；B错误；

C．醋酸为一元弱酸；HCl为一元强酸，等体积的③；④醋酸的物质的量浓度较HCl的大，所以两者分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量不同，C正确；

D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则混合溶液中c(H+)=mol/L=10-4mol/L，a：b=11：9；D正确；

故选B。2、A【分析】【详解】

硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，水电离的c（H+）=c（OH-）=10-10mol/L，所以Kw=10-12；该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH-）=mol/L=10-4mol/L，混合溶液呈碱性，溶液中c（OH-）=mol/L=10-5mol/L，=10-5，所以V1：V2=2：9，故选A。3、C【分析】【详解】

A．是氮的一种原子，是单质不是原子，同位素指的是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，与不能互称为同位素；故A错误；

B．O2和O3都是氧元素组成的不同单质；互为同素异形体，两者之间可以相互转化，故B错误；

C．乙醇和甲醚的分子式都是C2H6O；分子式相同，结构不同的有机物，互为同分异构体，乙醇中含有羟基，可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，甲醚中含有醚基，不和钠反应，可用金属钠鉴别，故C正确；

D．分子中的六个氢原子属于等效氢原子，的一氯代物只有一种结构；故D错误；

答案选C。

【点睛】

同素异形体是指同种元素组成的不同单质，故其描述的对象是单质，同位素指的是同种元素的不同原子，故其描述对象主题是原子，需要辨析清晰。4、B【分析】【分析】

由图可知，电极a为负极，酸性条件下，葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成葡萄糖内酯，电极反应式为C6H12O6—2e-=C6H10O6+2H+，电极b为正极；二氧化锰在正极得到电子发生还原反应。

【详解】

A．由分析可知，电极b为正极；故A错误；

B．由分析可知；每消耗0.01mol葡萄糖，外电路中转移0.02mol电子，故B正确；

C．葡萄糖分子中被不含有羧基；不可能在浓硫酸作用下发生酯化反应生成葡萄糖内酯，故C错误；

D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，葡萄糖分子中含有如下图所示的4个手性碳原子：葡萄糖与氢气加成后的产物中也含有如下图所示的4个手性碳原子：故D错误；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.该分子的结构简式为：只含一种H原子，其核磁共振氢谱中只显示一组峰，A错误；

B.该分子的结构简式为：含四种H原子，其核磁共振氢谱中只显示四组峰，B错误；

C.该分子的结构简式为：含四种H原子，其核磁共振氢谱中只显示四组峰，C错误；

D.该分子的结构简式为：含三种H原子，其核磁共振氢谱中只显示三组峰，D正确；

故合理选项为D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.在浓硫酸作用下；环己醇共热发生消去反应生成环己烯和水，故A错误；

B.环己醇结构对称；分子中与羟基相连的碳原子含有1个氢原子，则环己醇环上的一氯代物有4种，故B错误；

C.环己烯分子中含有亚甲基结构；所有原子不可能共平面，故C错误；

D.环己烯分子中含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色；故D正确；

故选D。7、A【分析】【详解】

A．取代反应是指有机物中的某些原子或原子团被其他原子或原子团说替代的反应；故酯的水解反应和酯化反应都属于取代反应，A正确；

B．乙烯能使溴水褪色，方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；属于加成反应，不是发生氧化反应，B错误；

C．乙醇中含有羟基；能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸，C错误；

D．葡萄糖中含有醛基-CHO；故能发生银镜反应，D错误；

故答案为：A。8、B【分析】【详解】

A．三种有机物都溶于水；不能鉴别，故A错误；

B．加入新制Cu(OH)2悬浊液；乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，可鉴别，故B正确；

C．氢氧化钠溶液不能鉴别乙醇；乙醛；二者都不反应，乙酸与氢氧化钠反应没有明显的现象，也不能鉴别乙酸，故C错误；

D．乙醇；乙醛溶液呈中性；乙酸呈酸性，用酚酞试剂不能鉴别，故D错误；

故选B。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．煤的干馏得不到乙烯；石油的催化裂解才是获得乙烯的重要途径，A错误；

B．烃的催化重整可以使链状结构转化为环状结构；石油中含有链状烃，它们在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯，B正确；

C．葡萄糖是重要的工业原料；主要用于食品加工；医疗输液、合成补钙药物及维生素C等，C正确；

D．人体内各种组织的蛋白质在不断地分解；最后主要生成尿素排出体外，D正确。

故答案为：A。二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】【详解】

A．AG＝lg[]＝lgc(H+)﹣lgc(OH﹣)＝lgc(H+)﹣lg＝2lgc(H+)+14＝14﹣2pH，A正确；

B．G点表示中性溶液，由电荷守恒可知：c(Na+)＝c(X﹣)＞c(H+)＝c(OH﹣)，对中性溶液加水，仍然为中性溶液，B错误；

C．F点加入5mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaX、HX，P点加入20mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaX、NaOH，NaOH为强电解质，对水的抑制程度更大，则P点水的电离程度小于F点水的电离程度，C错误；

D．E点为HX溶液，AG＝8，c(H+)＝1.0×10﹣3mol/L，则HA的平衡常数K＝＝＝1.0×10﹣5，D正确。

答案选BC。11、BC【分析】【详解】

A.氢氧化钡是强电解质，完全电离成钡离子和氢氧根离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；A错误；

B.硫酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和硫酸根离子：K2SO4=2K++SOB正确；

C.氢氧化钠是强电解质，完全电离得钠离子和氢氧根离子：NaOH=Na++OH-；C正确；

D.高锰酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和高锰酸根离子：KMnO4=K++MnOD错误；

答案选BC。12、AC【分析】【详解】

A．大理石的主要成分为CaCO3，CaCO3不能拆；A错误；

B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，以少量为标准，其离子反应方程式为：B正确；

C．和混合溶液与足量反应，与NaOH还会反应生成一水合氨；要以化学式写在方程式中，C错误；

D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙，其离子方程式为D正确；

答案选AC。13、BC【分析】【详解】

A．乙烯与氯化氢在一定条件下生成氯乙烷；氯乙烷不能发生加聚反应，A错误；

B．苯环是平面结构；12个原子共面，乙烯是平面结构，6个原子共面，苯乙烯中两个平面结构中间为单键相连，所以所有原子都可能共面，苯乙烯分子中共面的原子最多有16个，B正确；

C．丙烯使溴水褪色是发生了加成反应；苯使溴水褪色是发生了萃取，褪色原理不同，C正确；

D．乙醇与乙酸互溶；不能用分液的方法进行分离，D错误。

答案选BC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．氯化银能溶于氨水；银和氨水不反应，故能用氨水浸取分离出银，A正确；

B．亚硫酸钠易被氧化；浸取时间足够反应即可，不是越长越好，B错误；

C．反应方程式为：被还原的元素和被氧化的元素的物质比例为4:1，故C错误；

D．分离出银用过滤操作；使用的仪器有烧杯；玻璃棒、漏斗，均属于硅酸盐材质，D正确；

故选BC。15、BD【分析】【详解】

A．手性碳原子是指碳原子周围连有四个不同的原子团称为手性碳原子，中连羟基的碳原子是手性碳原子；A正确；

B．在酸或碱的存在下加热；通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，称为成肽反应，因此甘氨酸和丙氨酸结合既可以是自身缩合（共有2种），也可以是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，总共有4种，B错误；

C．溴水与苯酚溶液反应产生白色沉淀；溴水与2，4-己二烯发生加成反应使溴水褪色，溴水与甲苯不反应，会发生萃取分液，三者与溴水混合现象不同可以鉴别，C正确；

D．碳原子周围4个单键时最多3个原子共面，则丙烯(CH3CH=CH2)分子中所有原子不可能在同一平面上；D错误；

故答案为BD。16、CD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，由于二氧化碳量不足，则反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为

（2）锌粒投入稀H2SO4中，实质是锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则的量不变，离子方程式为

（3）过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子方程式为：故答案为：【解析】CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OSOZn+2H+=Zn2++H2↑HCO+H+=CO2↑+H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O18、略

【分析】【详解】

(1)①该气体的物质的量n=mol，由于该气体是双原子分子，则气体中含有的原子数目为N(原子)=mol×NA/mol×2=

②该气体在标准状况下的体积V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L；

③气体的物质的量n=mol，溶液的质量为m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)=mol×Mg/mol+1000g=(+1000)g，溶质的质量分数=因此根据物质的量浓度与质量分数换算式可知该溶液的物质的量浓度c=mol/L=mol/L；

(2)①Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+、SO42-，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

②N2O5是酸性氧化物与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；

③硫酸镁和氢氧化钡在溶液中发生复分解反应产生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

④酸式盐与碱反应产生正盐和水，则碳酸氢钠和氢氧化钠反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

⑤离子方程式H++OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。

【点睛】

本题考查了有关物质的量的化学计算及离子方程式、化学方程式和电离方程式的书写等。掌握物质的量的有关计算公式及反应的实质是本题解答的关键。清楚物质的量公式中各个物理量的含义、适用范围和离子方程式表示了所有同一类型的反应，掌握物质拆分原则及电离条件是解答的基础。【解析】mol/LAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-N2O5+2NaOH=NaNO3+H2OMg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据该物质的结构简式可知，分子式为：C10H18O；该物质含官能团：碳碳双键和羟基；

(2)烃A的结构简式为最长碳链含有六个碳原子，二号碳原子上连两个甲基，四号碳原子上连一个甲基，则其名称是2，2，4-三甲基己烷；

(3)麻黄素结构中含有一个苯环，支链饱和，还含四个碳原子、一个氧原子、一个氮原子，其分子式是：C10H15NO；可找出同分异构体有DE，支链碳原子数与麻黄素不同的有ABC，但A属于酚类，B属于醚类，与麻黄素（醇类）结构不相似，只有C与麻黄素互为同系物；

(4)已知有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子；根据B的结构简式可知，B中手性碳原子位于与羟基相连的碳原子，若使A失去手性，则使A中手性碳原子处产生双键，可变成碳碳双键或碳氧双键，则采取的方法为一定条件下发生催化氧化反应或一定条件下发生消去反应；

故答案为：CD。【解析】C10H18O碳碳双键、羟基2，2，4-三甲基己烷DECCD20、略

【分析】【分析】

A在一定条件下转化成B，B与HBr发生取代反应生成C为C发生消去反应生成D，则D的结构简式为：D酸化得到E，则E的结构简式为E与乙醇发生酯化反应生成F为F在一定条件下反应生成G，据此进行解答。

【详解】

（1）根据A的结构简式；A中所含的官能团为：羰基和羧基；

（2）A催化氢化得到的是：Z能发生缩聚反应：

（3）物质B的结构简式为：其分子式为：C8H14O3；B的同分异构体中符合条件的是：

（4）B转化为C的反应为取代反应；E转化为F是酯化反应；也属于取代反应；

（5）根据转化关系，C转化为D的反应为：

（6）根据题给的已知信息，可知Y试剂为：CH3MgX（X=Cl、Br；I）；

（7）根据E、F、G三物质的结构简式，要区分它们选取NaHCO3溶液和金属Na即可；

（8）G与水加成所得的不含手性碳原子的物质是：【解析】①.羰基、羧基②.③.C8H14O3④.⑤.取代反应⑥.酯化反应（取代反应）⑦.⑧.CH3MgX（X=Cl、Br、I）⑨.NaHCO3溶液⑩.Na（其他合理答案均可）⑪.21、略

【分析】【分析】

有机物A中：n(H)==1.0mol，n(C)==0.4mol，n(O)=+-=0.1mol，故实验式为：C4H10O。

【详解】

（1）根据分析知该物质的实验式是C4H10O。

故答案为：C4H10O。

（2）由图1可知质荷比最大为74，即相对分子质量为74，故分子式为C4H10O；由图2可知A中含醚基，图3可知有两种不同环境的氢原子，推知结构简式为或A分子中C、O均采用杂化。

故答案为：或C；O或碳、氧。

（3）丁基有四种同分异构体，故化合物A属于醇类的同分异构体有4种，其中核磁共振氢谱有两组吸收峰的为

故答案为：4，【解析】(1)

(2)或C；O或碳、氧。

(3)422、略

【分析】略【解析】(1)

(2)CH2=CH—CH3、

(3)CH2=CH—CH=CH2、

(4)23、略

【分析】【分析】

(1)结合温度对速率的影响分析。

(2)10～15min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大；根据n=计算前15min内用SO2表示的平均反应速率；

(3)当反应达到化学平衡状态时；各组分的浓度不随时间的变化而变化；

(4)10min到15min的时间段；化学反应速率加快，二氧化硫和氧气的量减小，三氧化硫的量增加；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，据此分析。

【详解】

(1)降低温度；化学反应速率减小；

(2)根据图示可知，10～15min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小；15min时三氧化硫的物质的量为0.04mol，前15min内用SO3表示的平均反应速率为：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L•min)；

(3)根据图示曲线变化可知；15～20min；25～30min时间段，各组分的浓度不随时间的变化而变化，说明反应达到化学平衡状态；

(4)根据图像所示信息，10min到15min的时间段，化学反应速率加快，可以是加了催化剂或者是增大压强，或缩小容器体积，故答案为AB；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，可以推断是增加了O2的量，故答案为D。【解析】①.减小②.减小③.1.33×10-3mol/（L•min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D四、判断题(共2题，共6分)24、B【分析】【详解】

石炭酸不属于羧酸类有机物，错误；25、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。五、原理综合题(共2题，共14分)26、略

【分析】【详解】

（1）①该反应为气体体积减小的反应；增大压强平衡正向移动，选择在20Mpa~50Mpa高压下合成，有利于氨气的生成，能够用勒夏特列原理解释，故①不符合题意；

②该正反应方向为放热反应；升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的生成，不能够用勒夏特列原理解释，故②符合题意；

③铁触媒作催化剂；可以加快反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故③符合题意；

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来；减少生成物的浓度，平衡正向移动，有利于氨气的生成，能够用勒夏特列原理解释，故④不符合题意；

故选②③。

（2）①合成氨反应为气体体积减小的反应，容器B中气体达平衡，等效于在容器A中气体达平衡的基础上，缩小体积加压得到，加压平衡正向移动，生成更多的氨气，放出更多的热量，因此Q12；由于该反应为可逆反应，反应进行不彻底，即1mol不能完全反应，则<92.4；

②a．由①分析知，容器B相当于在容器A的基础上，缩小体积加压，平衡正向移动，的体积分数增大；a符合题意；

b．K只与温度有关，温度不变K不变，b不符合题意；

c．由a分析知，B相对于A平衡正向移动，减小，但体积缩小的影响大于平衡移动使减小的影响，因而增大；c符合题意；

d．和的起始量和消耗量均按照化学计量数之比进行，则平衡时不变；d不符合题意；

故选ac。

（3）①A．若气密性不好；生成的氨气有损失，测定结果将偏低，A正确；

B．滴定终点时滴定管尖嘴口有气泡；消耗的NaOH标准溶液偏少，测定结果将偏高，B错误；

C．长玻璃管的作用是平衡气压；若玻璃管液面迅速上升，说明体系压强过大，应立即撤去酒精灯，C正确；

D．达到滴定终点时；溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定并读数，D错误；

故选AC。

②HCl先后发生两个化学反应：NH3+HCl=NH4Cl，HCl+NaOH=NaCl+H2O。与氨气反应的n(HCl)=-=根据氨气和HCl的关系式知，n(N)=n(NH3)=n(HCl)=则样品中氨的质量分数为

（4）A．当时；正；逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A不符合题意；

B．该反应是气体体积增大的反应；气体总压强不断增大，当其不变时，反应达平衡状态，故B符合题意；

C．容器体积不变；混合气体质量逐渐增大，当混合气体的密度不变时，反应达平衡状态，故C符合题意；

D．体系中只有CO2和NH3为气体；且二者始终按1:2生成，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能作为反应达平衡的标志，故D不符合题意；

故选BC。

（5）由表格数据可知，升高温度，平衡总压强增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，该反应为熵增反应，

（6）时缩小体积增大压强，瞬间增大，该反应为气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，逐渐减小，由于温度不变，不变，当时重新达到平衡，与时相等，至反应处于平衡状态，不变，由此可画出曲线图为【解析】(1)②③

(2)<<ac

(3)AC

(4)BC

(5)>>

(6)27、略

【分析】【分析】

由一条曲线分析可知，升高温度，CO的转化率减小，则表明平衡逆向移动，由此得出正反应为放热反应。对A、B点进行分析，假设温度由A升高到B，平衡逆向移动，CO的转化率减小，但此时CO的转化率相等，说明改变压强，CO的转化率增大，平衡正向移动，由此可确定压强应增大，P2＞P1。

【详解】

(1)由以上分析可知，压强P1、P2的大小关系为P1小于P2，因为A点温度比B点低，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1大于K2。答案为：小于；大于；

(2)a．平衡后2v(CO)=v(CH3OH)不满足反应速率之比是化学计量数之比；a错误；

b．因为起始量n(CO):n(H2)=1:2，等于化学计量数之比，所以平衡时一定存在n(CO):n(H2)=1:2，b正确；

c．由图可知温度为100℃、压强为Pl（MPa）条件下（恒温恒压），反应达平衡时，CO的转化率为0.5，故参加反应CO的物质的量为0.5amol，由方程式可知，生成甲醇为0.5amol，故平衡时c（CO）：c（CH3OH）=0.5a：0.5a=1：1，CO、H2的起始物质的量之比为1：2，等于化学计量数之比，平衡时c（CO）：c（H2）=1：2，故平衡时c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=l：2：1；故c正确；

d．因为恒温恒压条件下；气体的分子数减小，体积减小，而质量不变，所以平衡时混合气的密度大于反应起始时的混合气的密度，d不正确；

答案为：bc；

(3)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO(g)、2amolH2(g)；相当于加压，平衡正向移动，达到平衡时CO转化率增大；但由于温度不变，所以平衡常数不变。答案为：增大；不变；

(4)利用三段式进行分析：

因为温度一定时，气体的压强之比等于物质的量之比，所以此时容器内压强为开始时的压强=0.55倍。答案为：0.55。【解析】①.小于②.大于③.bc④.增大⑤.不变⑥.0.55六、推断题(共2题，共