2025年浙教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学下册阶段测试试卷10考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、的途径和三个状态的能量；该反应为吸热反应，下列说法中正确的是。

A.步骤1是放热过程B.步骤2是吸热过程C.的大小是D.C(g)和(g)的总能量一定高于的总能量2、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示；该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是。

A.电极B为正极，发生还原反应B.当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子3molC.电池工作时，OH-从右向左迁移D.电极B的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-3、近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的A.大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点B.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅C.“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料D.碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等4、如图为氢氧燃料电池示意图，电池总反应式为2H2+O2=2H2O；下列说法正确的是。

A.电流由a极经导线流向b极B.a极为燃料电池的正极C.该电池属于环境友好电池D.该装置将电能转化为化学能5、下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是（）A.B.C.D.6、某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程；该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是。

A.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2B.HAP改变了该反应的历程和焓变，增大了反应速率C.该反应可表示为HCHO+O2CO2+H2OD.已知该反应放热，则反应物的键能之和大于生成物的键能之和7、下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化反应类型不同的是（）A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD.CH3CH2OH+HBr(浓)CH3CH2Br+H2O8、已知反应A2(g)＋2B(s)A2B2(g)下列说法正确的是()A.增大压强，化学平衡向正反应方向移动B.增大压强，正反应与逆反应速率均增大C.升高温度，化学平衡向正反应方向移动D.增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

(1)电极c的电极反应式为_______。

(2)若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______。10、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：。实验序号金属

质量/g金属状态

C(H2SO4)

/mol·L-1V（H2SO4）

/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440

分析上述数据；回答下列问题：

（1）实验4和5表明，____对反应速率有影响，____反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____（填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____，其实验序号是____。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：11、细菌可以促使铁；氮两种元素进行氧化还原反应；并耦合两种元素的循环。

(1)氮循环中，属于氮的固定的有___________(填字母序号；下同)。

a．转化为氨态氮b．硝化过程c．反硝化过程。

(2)铵态氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一；

①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________。

②检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为___________。

(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生氮气时，转移电子的物质的量为___________。

(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：___________。12、氮氧化物进入大气后；不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物；反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O②

在反应①中，被氧化物质是__。在反应②中，氧化剂是__，每生成1molNaNO3转移电子物质的量是__。

(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳；消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成无污染物质，该反应的化学方程式为__。

(3)氨气也可用来处理氮氧化物，氨气与二氧化氮发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.672%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种废气，需要多少千克氨气?___(写出计算过程)13、按要求填空：

(1)①光导纤维的主要成分(用化学式表示)______；②过氧化钠的电子式______。

(2)实验室制备氯气的离子方程式是______。14、（1）现有反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如图所示；写出该反应的热化学方程式_____________________________；

（2）已知该反应中相关的化学键键能数据如图所示，则C≡O中的键能为_____kJ•mol﹣1；图中曲线Ⅱ表示____________（填反应条件）的能量变化。

。化学键。

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ•mol﹣1）

436

343

465

413

（3）图中数字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反应中；属于放热反应的是_______(填编号，下同)，属于吸热反应的是_______；

①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应。15、物质的性质与人体健康密切相关。请回答：

(1)在日常生活中，食物的选择与其酸碱性关系很大，其中蛋白质属于______(填“酸性”或“碱性”，下同)食品，菜蔬、水果属于______食品。

(2)某种水果中含有丰富的维生素C，某同学将其切碎捣烂，加水溶解、过滤得含维生素C的滤液，说明维生素C______(填“能”或“不能”)溶于水。维生素C又称______。16、右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_____________（填强或弱）

（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是_____，其单质的电子式为________________。

（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式____________________；又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是___________（填元素符号）17、正误判断；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应（____）

（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应（____）

（3）活化分子比普通分子具有较高的能量（____）

（4）化学反应的实质是原子的重新组合（____）

（5）化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程（____）

（6）化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞（____）评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____19、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误20、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误21、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误22、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共18分)23、功能高分子P结构简式为其合成路线如下：

已知：①A是一种烃的含氧衍生物；它的质谱图如图。

②—CHO+

③醇容易被硝酸氧化。

(1)A的结构简式为___________。

(2)C中官能团的名称为______________。要检验C中的含氧官能团，下列可选用的试剂有________(填选项的序号)

A.新制的氢氧化铜B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.浓硫酸。

(3)E→F的化学方程式为__________________。

(4)H的结构简式为__________。

(5)以甲苯为原料，选用必要的无机试剂合成H，写出合成路线_________。(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)24、2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分—姜黄素(分子式为)的一种合成路线如图所示：

已知：①

②

(1)A的名称为___________；试剂X名称为__________。

(2)D中含有的官能团名称________。

(3)反应的化学方程式为____________，其反应类型是_______。

(4)下列有关的叙述不正确的是_______(填正确答案编号)。

a能与溶液反应b能与浓溴水发生取代反应。

c能与溶液发生显色反应d最多能与发生加成反应。

(5)姜黄素的结构简式为___________。

(6)的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为___________。

①苯环上的一取代物只有2种。

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰。

③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH25、某研究小组从甲苯出发；按下列路线合成治疗急慢性支气管炎药物盐酸溴己新。

请回答：

(1)下列说法不正确的是________________。

A.反应①～⑤均为取代反应。

B.化合物A与NaOH醇溶液共热能发生消去反应。

C.化合物E具有弱碱性。

D.盐酸溴己新的分子式为C14H21ClBr2N2

(2)化合物B的结构简式是______________________。

(3)反应⑤的化学方程式是_______________________。

(4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_______________。

①红外光谱检测表明分子中含有六元环；

②1H-NMR显示分子中有五种不同环境的氢原子。

(5)设计以苯、一溴甲烷为原料合成化合物C的流程图(无机试剂任选)________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共15分)26、四种短周期元素在周期表中的位置如图；其中只有M为金属元素。

请回答下列问题：

(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______(写化学式)，该氢化物的电子式为______。

(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是______，列举一个化学方程式证明______。

(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为______，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为______。27、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

（1）写出下列物质的名称：

B________；E________。

（2）写出各步反应的化学方程式：

①A→C________________________________________；

②D→C________________________________________；

③C→B_________________________________________。28、在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

注意：①明矾(KAl(SO4)2·12H2O)，可以电离出K+，Al3+，SO42-

②G是黑色固体；D是金属单质，E是常见的双原子气体分子。

请填写下列空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，图中的F是___________(填化学式)。

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

(3)写出B电解生成E和D的反应方程式：___________。

(4)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式___________，该反应消耗了2molG，则转移的电子数是___________。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)29、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．化学键断裂形成原子需要吸收能量；步骤1为断键过程需要吸收能量，为吸热过程，A错误；

B．原子之间形成化学键放出能量；步骤2为成键过程需要放出能量，为放热过程，B错误；

C．步骤1为吸热过程，故E2＞E1，步骤2是放热过程，故E2＞E3，由于炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2为吸热反应，故E1＜E3，故E2＞E3＞E1；C正确；

D．该反应为吸热反应，因此C(g)和(g)的总能量低于的总能量；D错误；

答案选C。2、B【分析】【分析】

由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂；则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。

【详解】

A．A为负极；B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，故A正确；

B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1molNO2被处理时，外电路中通过电子4mol，当有0.5molNO2被处理时；外电路中通过电子2mol，故B错误；

C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，OH-从右向左迁移；故C正确；

D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；故D正确；

故答案为B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．铝锂合金比其纯金属的熔点低；故A错误；

B．二氧化硅对光具有良好的全反射作用；为光缆的主要成分，而Si不能，故B错误；

C．高温结构陶瓷为氮化硅；为无机非金属材料，故C错误；

D．碳纳米管比表面积大；有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料；电池和传感器等，故D正确；

故选D。4、C【分析】【分析】

根据总反应可知氢气被氧化，氧气被还原，所以a电极为负极，b电极为正极。

【详解】

A．电流由正极流向负极，即由b极经导线流向a极；A错误；

B．a电极上氢气发生氧化反应；为燃料电池的负极，B错误；

C．该电池的产物为水；无污染，为环境友好电池，C正确；

D．原电池可以将化学能转化为电能；D错误；

综上所述答案为C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.不满足活性不同的两电极；A错；

B．不满足活性不同的两电极；B错；

C．完全符合构成原电池的“四大基本要素”；C正确；

D．不满足闭合回路；D错。

答案选C6、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛；故A错误；

B．催化剂能够改变反应的历程；但是不能改变反应的焓变，故B错误；

C．由图可知C正确；

D．根据甲醛的燃烧反应可知甲醛与氧气生成CO2和H2O的反应为放热反应；则该反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故D错误。

故选C。7、B【分析】【详解】

光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢；在浓硫酸作用下，乙醇加热到170℃发生消去反应生成乙烯和水；在浓硫酸作用下，乙醇加热到140℃发生取代反应生成乙醚和水；乙醇和浓溴化氢发生取代反应生成溴乙烷和水，则乙醇发生消去反应不同于其他三种变化反应类型，故选B。8、B【分析】【详解】

A．该反应是反应前后气体体积不变的反应；增大压强，化学平衡不移动，A错误；

B．该反应有气体物质参加反应；增大压强，反应物；生成物浓度都增大，因此正反应与逆反应速率均增大，B正确；

C．该反应的正反应是放热反应；升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，C错误；

D．B是固体物质；增大B的物质的量，化学平衡不移动，D错误；

故合理选项是B。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)

c电极电子流出、d电极电子流入，则d电极是正极、电极c是负极，甲烷在负极发生氧化反应生成CO2，其电极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

故答案为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

(2)

d电极是正极，正极反应式为2O2+8H++8e﹣=4H2O，n(O2)=n(e﹣)=0.25×2mol=0.5mol，则标准状况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案为：11.2L。【解析】（1）CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+

（2）11.2L10、略

【分析】【详解】

（1）实验4；5中不同的是固体的表面积；根据实验中金属消失的时间可知，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。同样在实验1、2中不同的也是固体的表面积；

（2）根据实验中的数据可知；在实验1；3、4、6、8或2、5中反应物的浓度是不同的，因此探究的是浓度对反应速率的影响；

（3）在实验6和7或8和9中不同的是温度；因此还探究温度对反应速率的影响；

（4）当反应物的量固定之后，反应中放出的热量是相同，所以反应前后溶液的温度变化值是相近的。【解析】（1）固体反应物的表面积表面积越大1和2

（2）3和4

（3）开始反应温度6和7

（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。11、略

【分析】【详解】

（1）氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，即氮气→含氮化合物或离子，

a．N2转化为氨态氮，属于人工固氮，故a正确；

b．硝化过程是将转化为，转化为，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故b错误；

c．反硝化过程正好和硝化过程相反，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故c错误；

故答案为a；

（2）①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨反应为氮气和氢气催化氧化生成氨气，化学方程式为

②检验的原理是先将转化为NH3，再根据氨气的性质用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，方法为：向溶液中加入浓NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；

（3）氧化生成H2O和N2，离子方程式为+N2↑+2H2O，电子转移情况为，即n(e﹣)=3n(N2)=3×0.02mol=0.06mol；

（4）由图可知：铁循环脱除水体中氨态氮过程是Fe3+和反应生成Fe2+和N2，离子方程式为6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+。【解析】(1)a

(2)取少量氮肥于试管中，加少量水溶解，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有

(3)0.06mol

(4)6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO中N元素的化合价从+2价升高到NaNO2中的+3价，NO是还原剂，被氧化的物质是NO；反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O中，NO2中N元素化合价由+4价部分升高到+5，部分降低到+3价，NO2既是氧化剂也是还原剂，每生成1molNaNO3转移电子物质的量是1mol；

(2)一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CON2+2CO2；

(3)废气中二氧化氮的含量为1×106L×0.672%=6720L，物质的量是6720L÷22.4L/mol＝300mol，则根据方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知消耗氨气的物质的量是＝400mol，质量是400mol×17g/mol＝6800g＝6.8kg。【解析】NONO21mol2NO+2CON2+2CO26.813、略

【分析】【详解】

（1）①光导纤维的主要成分二氧化硅，其化学式为SiO2；②过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子，其电子式故答案为答案为：SiO2；

（2）实验室制备氯气的化学方程式为其离子方程式是故答案为：【解析】(1)SiO2

(2)14、略

【分析】【分析】

(1)根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热；并书写热化学反应方程式；

(2)依据化学反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算C≡O中的键能；图中曲线Ⅱ表示降低了反应物的活化能，据此分析；

(3)根据图象分析判断数字“419”表示的含义；

(4)根据常见的放热反应和吸热反应分析判断。

【详解】

(1)反应物的总能量与活化能的差值为419kJ，生成物的总能量与活化能的差值为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，故答案为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

(2)焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；所以设C≡O中的键能为xkJ/mol，则-91=436×2+x-(413×3+343+465)，解得：x=1084kJ/mol，图中曲线Ⅱ表示降低了反应物的活化能，所以曲线Ⅱ表示使用了催化剂的能量变化；故答案为：1084；使用了催化剂；

(3)图中数字“419”表示的是反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量，故答案为：反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量；

(4)①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸属于放热反应；③酸碱中和反应属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳虽然是化合反应，但属于吸热反应；⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应⑦铁粉与稀盐酸的反应属于放热反应；所以放热反应有：①②③⑤⑦；吸热反应有：④⑥，故答案为：①②③⑤⑦；④⑥。【解析】CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol1084使用催化剂反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量①②③⑤⑦④⑥15、略

【分析】【详解】

（1）碱性食物与酸性食品的划分是根据食物在人体内最终的代谢产物来划分的；蛋白质属于酸性食品，蛋白质类食物主要分为两种，一类是动物蛋白，另一类是植物蛋白，菜蔬；水果属于碱性食品；故答案为：酸性；碱性。

（2）某种水果中含有丰富的维生素C，某同学将其切碎捣烂，加水溶解、过滤得含维生素C的滤液，说明维生素C能溶于水。维生素C又称维他命C或抗坏血酸；故答案为：能；维他命C或抗坏血酸。【解析】(1)酸性碱性。

(2)能维他命C或抗坏血酸16、略

【分析】【分析】

由元素所在周期表中的位置可知：①为H；②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl；

(1)元素的非金属性越强；对应单质的氧化性越强，则氢化物的还原性越弱；

(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则核外电子排布式为1s22s22p3；此元素为N；

(3)周期表中；处于对角线位置的元素在性质上具有相似性。

【详解】

由元素所在周期表中的位置可知：①为H；②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，则：

(1)⑩为Cl，对应氢化物为HCl，根据元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氢化物的还原性越弱，已知非金属性：Cl＞S，则HCl的还原性较H2S弱，可根据反应H2S+Cl2=S+2HCl进行验证；

(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则核外电子排布式为1s22s22p3，此元素为N，其单质的电子式为

(3)元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，处于周期表对角线位置，已知：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3具有两性，则也具有两性，能与NaOH溶液反应生成盐和水，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，与元素Mg的性质相似的不同族元素是Li。【解析】HCl弱NBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OLi17、略

【分析】【详解】

(1)物质发生化学反应；必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，(1)错误；

(2)普通分子间的不能发生有效碰撞；不可能发生化学反应，(2)错误；

(3)指代不明确；某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，(3)错误；

(4)化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成；即原子的重新组合，(4)正确；

(5)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；(5)正确；

(6)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；即活化分子有合适取向时的有效碰撞，(6)正确；

故答案为：×；×；×；√；√；√。【解析】×××√√√三、判断题(共5题，共10分)18、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错19、B【分析】【详解】

燃料电池工作时，燃料在负极失电子被氧化，之后电子流入正极，氧化剂在正极得到电子，从而实现将化学能直接转化为电能，题干说法错误。20、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。21、B【分析】略22、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。四、有机推断题(共3题，共18分)23、略

【分析】【分析】

A是一种烃的含氧衍生物,根据图知A的相对分子质量为44,O原子的相对分子质量为16,所以A中碳原子个2,所以该分子中含有2个C原子、1个O原子,则H原子数为4,为CH3CHO,A发生反应生成B,根据题给信息知,B为CH3CHOHCH2CHO,B酸性条件下发生消去反应,根据P结构简式知,生成C为CH2=CHCH2CHO,C发生银镜反应然后酸化得D为CH2=CHCH2COOH,D发生酯化反应生成E为CH2=CHCH2COOCH2CH3,E发生催化反应生成F,根据P知,该反应为加聚反应,则F为F发生酸性条件下水解反应生成G,由P知G为G和H反应生成P,则H为

(5)在浓硫酸作催化剂条件下和浓硝酸发生取代反应生成和氯气发生取代反应生成在碱性条件下加热发生水解反应生成或发生取代反应生成在浓硫酸条件下和浓硝酸发生取代反应生成发生水解反应生成

【详解】

A是一种烃的含氧衍生物,根据图知A的相对分子质量为44,O原子的相对分子质量为16,所以A中碳原子个2,所以该分子中含有2个C原子、1个O原子,则H原子数为4,为CH3CHO,A发生反应生成B,根据题给信息知,B为CH3CHOHCH2CHO,B酸性条件下发生消去反应,根据P结构简式知,生成C为CH2=CHCH2CHO,C发生银镜反应然后酸化得D为CH2=CHCH2COOH,D发生酯化反应生成E为CH2=CHCH2COOCH2CH3,E发生催化反应生成F,根据P知,该反应为加聚反应,则F为F发生酸性条件下水解反应生成G,由P知G为G和H反应生成P,则H为

(1)通过以上分析知,A为CH3CHO；

(2)C为CH2=CHCH2CHO；C中官能团为碳碳双键和醛基，检验醛基用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，答案选A；

(3)E为CH2=CHCH2COOCH2CH3,E发生催化反应生成F,该反应方程式为nCH3CH=CHCOOC2H5

(4)①通过以上分析知,H为

(5)在浓硫酸作催化剂条件下和浓硝酸发生取代反应生成和氯气发生取代反应生成在碱性条件下加热发生水解反应生成或发生取代反应生成在浓硫酸条件下和浓硝酸发生取代反应生成发生水解反应生成所以其合成流程图为【解析】CH3CHO碳碳双键、醛基AnCH3CH=CHCOOC2H524、略

【分析】【分析】

乙烯和溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，A发生水解反应生成乙二醇，乙二醇发生催化氧化反应生成乙二醛，乙二醛部分氧化反应生成D(OHCCOOH)，D和发生加成反应生成E()，E发生催化氧化反应生成F，根据信息①和G的分子式得到G为根据信息②得到姜黄素

【详解】

(1)根据乙烯和溴单质发生加成反应得到A的名称为1,2-二溴乙烷；A到B发生水解反应；因此试剂X名称为NaOH溶液；故答案为：1,2-二溴乙烷；NaOH溶液。

(2)根据分析得到D为OHCCOOH；因此D中含有的官能团名称醛基；羧基；故答案为：醛基、羧基。

(3)根据反应的结构式得到该反应是加成反应，其化学方程式为故答案为：加成反应。

(4)G的结构简式为不能与溶液反应，能和碳酸钠反应；含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，能与溶液发生显色反应，显紫色；G含有苯环和醛基，因此1molG最多能与4molH2发生加成反应；故答案为：ad。

(5)根据分析，根据的姜黄素分子式和信息②得到姜黄素的结构简式为故答案为：

(6)的同分异构体中，1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH，则可能含有酚—OH和—OOCCH3，苯环上的一取代物只有2种，核磁共振氢谱中有4组吸收峰，则为故答案为：

【点睛】

书写用分异构体时要想可能的情况，比如1molG同分异构体与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH，可能含有酚—OH和—OOCCH3，也可能含有3个酚羟基和—CH=CH2，需要再结合其他条件一起判断。【解析】1,2-二溴乙烷NaOH水溶液醛基、羧基加成反应ad25、略

【分析】【分析】

由流程图中各物质的结构简式和分子式可推知，甲苯与溴单质发生取代反应生成A，则A的结构简式为A在一定条件下与与硝酸发生取代反应生成B，B的结构简式为与C发生取代反应生成D，根据D的结构简式可得，C的结构简式为F和HCl反应生成盐酸溴己新，根据盐酸溴己新和F的分子式可推出F的结构简式为根据E和F的分子式变化，可知E与Br2单质在FeCl3做催化剂作用下发生取代反应生成F，则E的结构简式为由D和E的结构简式变化可知，D在Ni作催化剂作用下与H2发生还原反应生成E；据此分析解答。

【详解】

(1)A．根据分析反应④为加成反应；其他均为取代反应，故A错误；

B．A的结构简式为A中与Br原子相连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子；且该碳原子在苯环上，与NaOH醇溶液不能发生消去反应，故B错误；

C．E的结构简式为E中含有氨基，具有碱性，故C正确；

D．根据盐酸溴己新的结构简式，每个未标注原子的节点为碳原子，每个碳原子形成4条共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C14H21ClBr2N2；故D正确；

答案选AB；

(2)根据分析，化合物B的结构简式是

(3)根据分析，反应⑤为E与Br2单质在FeCl3作催化剂作用下发生取代反应生成F，化学方程式是+2Br2+2HBr；

(4)C的结构简式为其同分异构体中红外光谱检测表明分子中含有六元环；1H-NMR显示分子中有五种不同环境的氢原子，则C的所有同分异构体的结构简式共5种；

(5)以苯、一溴甲烷为原料合成化合物C，C的结构简式为首先在浓硫酸作催化剂与浓硝酸发生取代反应生成在Ni作催化剂作用下与H2发生还原反应生成在Ni作催化剂作用下与H2发生加成反应生成(或在Ni作催化剂作用下与足量的H2发生还原反应和加成反应直接生成)，与一溴甲烷发生取代反应生成则合成路线为(或)。

【点睛】

本题的难度不大，解题关键在于根据流程中各物质的分子式和结构简式，利用逆合成法分析推断物质间结构变化和分子式的变化，据此判断反应类型和书写结构简式。【解析】AB+2Br2+2HBr(或)五、元素或物质推断题(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】

由图示知；四种元素分布在两个短周期，根据短周期结构，确定Y；Z在第二周期，M、X在第三周期，又只有M为金属元素，故M为Al元素，则X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素。

【详解】

(1)NH3水溶液显碱性，故此处填NH3；N与H之间共用一对电子，同时N自身有一对孤电子对，所以NH3的电子式为

(2)由于非金属性：Y(N)＞X(Si)，故Si元素最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，此处填H2SiO3；通过HNO3与Na2SiO3溶液反应产生白色胶状沉淀(H2SiO3)，能说明两者酸性强弱关系，此处填：2HNO3＋Na2SiO3=2NaNO3＋H2SiO3↓；

(3)Z、M形成的化合物为Al2O3，为离子化合物，故所含化学键类型为离子键；Z、X形成的化合物为SiO2，为共价化合物，故所含化学键为共价键（或极性键）。【解析】NH3H2SiO32HNO3＋Na2SiO3=2NaNO3＋H2SiO3↓离子键共价键(或极性键)27、略

【分析】【分析】

B为红棕色气体，则B为NO2，C与氧气反应生成NO2，则C为NO；A气体在闪电条件下与氧气反应生成NO，则A为氮气；E与铜反应生成NO，则E为硝酸；D在催化剂条件下与氧气加热反应生成NO，且D是A在高温高压、催化剂条件下反应生成的，则D为氨气，根据分析可知：A、B、C、D、E分别为N2、NO2、NO、NH3、HNO3；然后结合物质的性质；化学方程式的书写原则进行答题。

【详解】

（1）B为红棕色气体，则B为NO2，C与氧气反应生成NO2；则C为NO；A气体在闪电条件下与氧气反应生成NO，则A为氮气；E与铜反应生成NO，则E为硝酸；D在催化剂条件下与氧气加热反应生成NO，且D是A在高温高压；催化剂条件下反应生成的，则D为氨气；

根据分析可知：B；E的名称分别为二氧化氮、硝酸；

（2）①A→C的反应为氮气与氧气转化成NO的反应，氮气在放电的条件下可以和氧气之间反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO；

②D→C为氨气与氧气催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；

③C→B为NO与氧气转化成二氧化氮的反应，反应方程式为：2NO＋O2=2NO2。

【点睛】

本题考查框图形式的无机推断，题目难度中等，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，如“B为红棕色”可探测可能为二氧化氮，然后经过分析，归纳，推理，得出正确的答案，注意相关反应的化学方程式的书写。【解析】①.二氧化氮②.硝酸③.N2＋O22NO④.4NH3＋5O24NO＋6H2O⑤.2NO＋O2=2NO228、略

【分析】【分析】

孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是KAl(SO4)2•12H2O，其中的铝