2025年湘教新版必修二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版必修二化学下册月考试卷416考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关氨气(NH3)的描述错误的是A.有刺激性气味B.可用于工业制硝酸C.难溶于水D.可用于工业制氮肥2、某化学兴趣小组进行了有关Cu；稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验；实验过程如图所示。下列有关说法正确的是。

A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应3、如图图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态B.图乙曲线表示反应正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图丙表示对反应在时刻增大压强D.图丁表示反应4、下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是A.结构示意图B.电子式C.球棍模型D.空间充填模型5、关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是A.将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料，上述两个变化均为物理变化B.袁隆平院士研制种植的海水稻的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物C.“祝融号”火星车成功在火星表面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜6、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节能减排C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D.为防止电池中的重金属等污染，应积极开发废电池的综合利用技术7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.金属性：Na＞MgB.酸性：H2SO4＞HClOC.碱性：KOH＞NaOHD.热稳定性：HC1＞HBr8、液晶显示器是日常生产生活中常用的电子产品的部件之一，生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的倍，在大气中的寿命可长达740年。在和条件下，断开中的化学键要吸收的能量，断开中的化学键要吸收的能量，而形成中的化学键要释放的能量。下列说法中正确的是()A.过程吸收能量B.反应为放热反应C.液态的与气态的所具有的能量相同D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应9、香豆素－4是一种激光染料；香豆素－4由C；H、O三种元素组成，分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是。

①分子式为C10H9O3

②能与溴水发生加成反应和取代反应。

③能使酸性KMnO4溶液褪色。

④1mol香豆素最多能与含3molNaOH的溶液反应A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、回答下列问题。

(1)将用导线相连浸入溶液中，形成原电池，负极的电极反应为___________

(2)铅蓄电池放电时的正极反应为___________。

(3)以硫酸溶液为电解质时，甲烷燃料电池的正极反应为___________。

(4)某研究性学习小组根据反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为溶液的体积均为盐桥中装有饱和溶液。

回答下列问题：

①此原电池的负极是石墨___________(填“a”或“b”)。

②电池工作时，盐桥中的移向___________(填“甲”或“乙”)烧杯。

③甲烧杯中的电极反应式为___________。

④若不考虑溶液的体积变化，则反应中转移的电子为___________11、（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中SO42-移向_____________(填“正”或“负”)极；一段时间后，负极增重48g，转移电子___________mol。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图；回答下列问题：

①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。12、汽车尾气中的CO和氮氧化物对环境的危害较大，必须在排放前进行有效处理，下列是在汽车尾气处理装置中发生的一个反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如图为反应过程中的能量变化曲线，则该反应正反应的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为________，若升高温度，平衡常数K值将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在实验室模拟尾气处理的实验中，下列措施可以提高尾气转化率的是________。

A增大CO2浓度。

B降温。

C改用更高效的催化剂。

D在恒温恒容条件下，充入He13、从下列五种有机物中选择合适的物质；按要求作答(填标号)。

A.苯B.乙炔C.乙醇D.乙烯E.甲烷。

(1)可作水果催熟剂的是_______；

(2)可燃冰的主要有机成份是_______；

(3)分子中含有碳碳三键的烃是_______；

(4)体积分数为75%的溶液可作消毒剂的是_______；

(5)分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是_______。14、请从A和B两题中任选1个作答；若两题均作答，按A评分。

。A

B

在3种物质①碳酸钠；②硫酸铵、③次氯酸钠中；可用作化肥的是_____（填序号，下同），可用作食用碱的是___，可用作漂白剂的是___。

在3种无机物①乙烯；②乙醇、③乙酸中；可用于清除水壶中水垢的是______（填序号，下同），可用作水果催熟剂的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。

15、金属在生产和生活中的应用极为广泛。

(1)生铁和钢是两种含碳量___的铁合金(填“相同”或“不同”)。

(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是___(填序号)。

A.镀铬水龙头B.铸铁暖气片C.黄铜钥匙。

(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法治金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式___。

(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为___。

(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为___16、Ⅰ.某温度时；在容积为2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答：

（1）该反应的化学方程式为_________（用X；Y、Z表示）。

（2）从反应开始至2min末，X的平均反应速率为___________________。

（3）该反应由________(填字母序号)开始的。

A正反应B逆反应C正；逆反应同时。

（4）其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为___________态。

Ⅱ.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O；该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：

①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；

③5I－+6H++IO3－→3I2+3H2O（快）；④I2+SO32－+H2O→2I－+SO42－+2H+（快）。

（1）据此推测，该反应的总反应速率由__________步反应决定。

（2）若预先在酸性溶液中加入淀粉溶液，当_________离子(填对应离子符号)反应完时溶液才会变蓝。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误18、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误19、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误20、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误21、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误22、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误23、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误24、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误25、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共21分)26、通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)______________________。

a.同位素b.同系物。

c.同素异形体d.同分异构体。

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法:________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示):________________。

(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)____________________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n＝______________________(用含w1、w2和a的代数式表示)。27、A；B、C、D四种物质的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是黄色固体单质，则B为______，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是______。

(2)若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则B的化学式为______，D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是______(用化学方程式表示)。

(3)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L-1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_____、_____mol和______、______mol，生成硫酸铜物质的量为_____。碳氮YX硫Z28、已知A；B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示转化；反应中部分生成物已略去。其中，A、G为非金属单质，且常湿下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物。

请回答下列问题：

(1)写出E的两种用途：______、______。

(2)反应②的离子方程式为______。

(3)反应③的化学方程式是______。

(4)反应④的离子方程式是______。

(5)写出一个由A生成H的置换反应的化学方程式：______。评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)29、在一密闭容器中(容积为5L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2min后，测得NH3的物质的量为2mol，NH3的转化率为20%。

(1)以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是________。

(2)O2在2min时的浓度是________。30、某温度时在2L的密闭容器中；X；Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)用Z的浓度变化表示0～2min间的平均反应速率v(Z)＝_______________。

(3)反应达平衡时，容器内混合气体的总压强是起始时________倍。31、断开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：生成1molNH3需要___（填“吸收”或“放出”）能量___kJ。32、下图中P为一可自由滑动的活塞；K为容器A和B之间的旋塞。将K关闭，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始时，V（A）=V（B）=1L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：

X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H<0。

当达到平衡时；V（A）=1.25L。问：

（1）A中Y的转化率为__________，A、B中Y的转化率的关系是α（A）___α（B）（填“<”、“>”或“=”）。

（2）如果将B端改装成与A端一致（如下图），将K关闭，达到平衡后，B的体积为______L，B中X的体积分数为___________________。此时，如果将K打开，A中活塞_________（填“移动”或“不移动”）。

评卷人得分六、工业流程题(共4题，共8分)33、用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：

(1)步骤I“氨浸”时，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4。

①CuO被浸取的离子方程式为___________。

②浸取温度不宜超过55℃，其原因是___________。

③Cu2+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若将Cu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2+，则游离的c(NH3)应满足的条件是___________。

(2)“除AsO”时，FeSO4需过量，一方面使AsO沉淀完全，另一目的___________。

(3)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为___________。

(4)生产过程中可循环利用的物质有___________。34、硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3；MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案；进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：。沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH

3．4

5．2

12.4

一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。

请回答：

（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：____。

（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是____（填以下字母编号）

A．水B．氧化铝C．氨水D．氢氧化钠。

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是____。（任写2点）

（4）写出F→H的反应离子方程式：____。

（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl－除外）的方法是____。35、钌()为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为一种从中回收制的工艺流程如下：

(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度对钌浸出率和渣率分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为_______；最佳反应温度为_______。

(2)滤液1中溶质主要成分为和_______；中的化合价为_______；转化为的化学方程式为_______。

(3)“还原”过程生成和乙醛，且明显增大，则该过程的离子反应方程式为_______。

(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为_______、_______。

(5)在有机合成中有重要应用，其参与某有机物合成的路线如下图3所示(代表乙酸，代表苯基)；则下列说法正确的是_______。

A．为催化剂B．作还原剂C．为中间产物D．主要生成物为36、从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____。

（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。

A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性E密度比水大。

（3）流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：__________。

（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____。（填序号）

A四氯化碳B乙醇C烧碱溶液D苯参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A.氨气是有刺激性气味气体；A正确；

B.氨气催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，可以用于工业制硝酸，B正确；

C.氨气极易溶于水；C错误；

D.氨气与酸反应生成铵盐，是常用的铵态氮肥，D正确；故答案为：C。2、C【分析】【详解】

A；稀硝酸被Cu还原为NO；故A错误；

B；Cu与稀硫酸不反应；但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B错误；

C、实验③发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O；正确；

D；由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应；故D错误。

故答案选C。3、D【分析】【详解】

A．根据化学反应速率之比等于计量数之比可知；当反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等，即消耗二氧化氮的速率等于消耗四氧化二氮的2倍，所以交点A对应的状态不是化学平衡状态，故A错误；

B．因为该反应为吸热反应；升高温度平衡正向移动，反应平衡常数增大，逆反应平衡常数减小，故B错误；

C．因为该反应为气体体积不变的反应；所以增大压强平衡不移动，故C错误；

D．根据丁图可知，线的起始斜率大于线，说明的温度高，而此时生成物浓度小，说明升高温度平衡逆向移动随着压强的增大正逆平衡正向移动，说明该反应的正反应为体积减小的反应，所以故D正确；

答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．表示甲烷分子的结构示意图；能够体现甲烷的正四面体结构，但不能体现原子的相对大小，不能反映其真实存在状况，故A不选；

B．甲烷的电子式；表现原子的成键情况，不能体现甲烷的真实存在状况，故B不选；

C．甲烷的球棍模型；能够体现甲烷的正四面体结构，能够体现原子的相对大小，但不能体现分子的真实结构，故C不选；

D．甲烷的比例模型；体现原子的相对大小及连接形式，体现甲烷的正四面体结构，更接近分子的真实结构，故D可选；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．煤的气化是将煤和水蒸气反应得到气体燃料CO和H2，煤的液化有直接液化和间接液化，直接液化是将煤和氢气反应得到液体燃料，间接液化是先将煤气化，然后再利用得到的CO和H2合成甲醇等有机物；上述两个变化均为化学变化，故A错误；

B．淀粉；蛋白质是高分子；脂肪不是高分子，故B错误；

C．太阳能电池的材料是硅；故C错误；

D．乙烯是植物生长调节剂；高锰酸钾溶液能吸收乙烯，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜，故D正确；

故选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.合理使用食品添加剂；对丰富食品生产和促进人体健康有好处的，可以实用，但不能过量，A项说法不正确，符合题意；

B.太阳能等清洁能源代替化石燃料；可减少污染物的排放，因此利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节能减排，B项说法正确，不符合题意；

C.白色污染是对废塑料污染环境现象的一种形象称谓；因此提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染，C项说法正确，不符合题意；

D.电池中有铅；铬等重金属；随意丢弃后会造成土壤的污染，因此为防止电池中的重金属等污染，应积极开发废电池的综合利用技术，D项说法正确，不符合题意；

答案选A。7、B【分析】A、金属性：Na＞Mg，同周期元素的金属性逐渐减弱，故金属性Na＞Mg，能用元素周期律解释，故A正确；B、H2SO4是含氧酸，硫是最高价，HClO是含氧酸，但氯不是最高价，故酸性H2SO4＞HClO不能体现出元素的非金属性，不能用元素周期律解释，故B错误；C、元素的金属性越强，对应碱的碱性越强，由于金属性K＞Na，故碱性KOH＞NaOH，能用元素周期律解释，故D正确．故选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．过程属于形成化学键的过程；则放出能量，A错误；

B．断开中的化学键要吸收的能量，断开中的化学键要吸收的能量，而形成中的化学键要释放的能量，则941.7kJ+3×154.8kJ－2×849kJ＜0，因此反应为放热反应；B正确；

C．液态的与气态的所具有的能量不相同；C错误；

D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成；则不能发生化学反应，D错误；

答案选B。9、B【分析】【分析】

根据香豆素的结构简式可知；该有机物含有的官能团有：羟基；酯基、碳碳双键，所以能发生取代反应、加成反应、氧化反应等。

【详解】

①分子式为C10H8O3；故不正确；

②含有碳碳双键；所以能与溴水发生加成反应，含有酚羟基且苯环上酚羟基的邻位有氢原子，所以能与溴水发生取代反应，故正确；

③含有碳碳双键，所以能使酸性KMnO4溶液褪色；故正确；

④含有酚羟基和酯基；且酯基可水解生成酚羟基，则1mol香豆素最多能与含3molNaOH的溶液反应，故正确；

故本题选B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

（1）将用导线相连浸入溶液中，形成原电池，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子生成[Al(OH)4]-或电解反应式为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-或

（2）铅蓄电池正极是PbO2得电子发生还原反应，电极反应方程式为PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

（3）溶液为酸性，氧气在正极得电子生成水，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；

（4）溶液中的MnSO4浓度由2mol·L－1变为3.6mol·L－1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为1.6mol·L－1×0.1L=0.16mol，根据方程式可知，生成1molMnSO4，转移的电子为5mol，所以该反应转移的电子为0.16mol×5=0.8mol。【解析】(1)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-或

(2)PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O

(3)O2+4e-+4H+=2H2O

(4)b甲MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O0.811、略

【分析】【分析】

(1)根据放电时的化学方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)；可写出铅蓄电池的电极反应，结合原电池的工作原理可解本小题；

(2)该燃料电池中，燃料在负极氧化，O2在正极还原，电极反应为：正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-，负极：CH4+10OH-–8e-=CO32-+7H2O，总反应：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。可在此基础上解本小题。

【详解】

(1)原电池工作时，阴离子移向负极，所以SO42-移向负极；负极电极反应为：Pb+SO42-–2e-=PbSO4，增重的48g为SO42-的质量，则转移电子：

答案为：负极；1；

(2)①燃料电池中；燃料在负极反应，所以，电池的负极为a。

答案为：a；

②根据总反应，电池工作时消耗OH-；所以一段时间后电解质溶液的pH减小。

答案为：减小。

【点睛】

原电池中，转移的电子数=正极得电子总数=负极失电子总数。【解析】负1a减小12、略

【分析】【分析】

⑴由题图可以看出该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；则该反应的正反应为放热反应。

⑵该反应的化学平衡常数表达式为由于正反应是放热反应；升高温度，化学平衡逆向移动，故平衡常数K值减小。

⑶A选项；增大二氧化碳浓度平衡逆向移动，尾气转化率降低，故A不符合题意；B选项，降温，化学平衡正向移动，尾气转化率升高，故B符合题意；C选项，催化剂不影响化学平衡，故不改变尾气的转化率，故C不符合题意；D选项，在恒温恒容条件下充入He气，不影响化学平衡，故尾气转化率不变，故D不符合题意。

【详解】

⑴由题图可以看出该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，ΔH<0，故答案为：<。

⑵该反应的化学平衡常数表达式为由于正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，故平衡常数K值减小，故答案为：减小。

⑶A选项，增大二氧化碳浓度平衡逆向移动，尾气转化率降低，故A不符合题意；B选项，降温，化学平衡正向移动，尾气转化率升高，故B符合题意；C选项，催化剂不影响化学平衡，故不改变尾气的转化率，故C不符合题意；D选项，在恒温恒容条件下充入He气，不影响化学平衡，故尾气转化率不变，故D不符合题意；综上所述，答案为B。【解析】<减小B13、略

【分析】【详解】

（1）可作水果催熟剂的是乙烯；故选D。

（2）可燃冰的主要有机成份是甲烷；故选E。

（3）分子中含有碳碳三键的烃是乙炔；故选B。

（4）体积分数为75%的溶液可作消毒剂的是乙醇；故选C。

（5）分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是苯，故选A。【解析】(1)D

(2)E

(3)B

(4)C

(5)A14、略

【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铵属于铵盐，可用作铵态氮肥，即可用作化肥；碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，可用作食用碱；次氯酸钠能与CO2；水反应生成具有强氧化性的HClO；HClO具有漂白性，次氯酸钠可用作漂白剂；答案为②，①，③。

B．乙酸具有酸性，能与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应，能清除水壶中的水垢；乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果催熟剂；乙醇能使蛋白质发生变性，可用于配制医用消毒剂；答案为③，①，②。【解析】②①③③①②15、略

【分析】【分析】

(1)

生铁和钢均属于铁合金；其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者含碳量不同；

(2)

暖气片需要良好的散热；因此铸铁暖气片是利用了金属良好导热性，故选B；

(3)

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(4)

铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(5)

根据质量守恒定律，生成H2的质量为9.9g+245g-254.8g=0.1g，n(H2)==0.05mol，根据H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑可知，n(Fe)=n(H2SO4)=n(H2)=0.05mol，m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，故MgO和Al2O3的质量为9.9g-2.8g=7.1g，MgO和Al2O3消耗的H2SO4的质量为245g×10%-0.05mol×98g/mol=19.6g，物质的量为0.2mol，设，MgO和Al2O3的物质的量分别为x、y，根据题意可知，解得m(MgO)=0.05mol×40g/mol=2g。【解析】(1)不同。

(2)B

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(5)216、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）由图像可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，所以方程式为2Z+Y⇌3X；

（2）v（X）==0.1mol•L-1•min-1；

（3）根据图中信息可知；反应开始时各物质的量均不为0，故该反应由正；逆反应同时开始，答案选C；

（4）因固体或纯液体的浓度为常数；改变其用量反应速率不变，故其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为液态或固态；

Ⅱ.（1）由慢反应决定整个反应过程的速率；故反应速率由①步反应决定，故答案为①；

（2）由反应④可知，SO32-的还原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才会生成I2，才会有溶液变蓝的现象产生。【解析】①.2Z+Y⇌3X②.0.1mol•L-1•min-1③.C④.液态或固态⑤.①⑥.SO32-三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。19、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。20、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；21、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。22、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。23、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；24、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。四、元素或物质推断题(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】

X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X是Cl2，反应Y+2I-+2H+==I2+Z+H2O，Y是由氧元素组成的单质，可能是O3、O2，能发生上面反应的Y是O3、Z是O2；据此分析解答。

【详解】

(1)Y为O3、Z为O2；由氧元素形成的结构不同的单质，二者核外同素异形体，故选c；

(2)SO2、O3都具有漂白性，但其漂白原理不同。SO2是与有机色质发生化合而褪色，是暂时性的，加热会恢复原有的品红颜色，而O3是发生强氧化还原反应而褪色，是永久褪色，不恢复。加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3；

因此，本题正确答案是：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红,则原通入气体是O3；

(3)利用与变价金属反应说明氯气的氧化性更强，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS；

因此，本题正确答案是：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS；

(4)①气体(CN)2与Cl2化学性质相似，能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸；则HCN中为H-CN形式，HCN含有4个共价键，则C与N原子之间形成三键，故HCN的结构式为H—C≡N；

因此；本题正确答案是：H—C≡N；

②CN-水解CN-+H2OHCN+OH-；破坏水的电离平衡，使KCN溶液显碱性；

因此，本题正确答案是：CN-+H2OHCN+OH-；

(5)由盐MCO3（C为碳元素)化学式，根据原子数守恒可以知道，CO2中C原子与MmOn中M原子的物质的量之比为1:1，则=m×整理得m:n=16w1∶(44w2-aw1)；

因此，本题正确答案是：16w1∶(44w2-aw1)。【解析】c加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O32Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS(其他合理答案均可)H—C≡NCN-+H2OHCN+OH-16w1∶(44w2-aω1)27、略

【分析】【详解】

（1）若A是黄色固体单质，则为S单质，S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气发生催化氧化生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：SO2(或二氧化硫)；2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，可知C为NO2，A为氮气，氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气继续反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，浓硝酸不稳定，见光受热易分解，发生反应4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，因此应保存在棕色试剂瓶中，故答案为：NO；4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

（3）根据题意可知生成的两种气体是NO和NO2，由钠原子守恒可知，生成的物质的量为2.2mol，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol，设生成NO2的物质的量为xmol，生成NO的物质的量为ymol，则x+y=2.2，x+3y=4，解得：x=1.3，y=0.9，根据得失电子守恒可知，参与反应的铜的物质的量为因此生成的硫酸铜的物质的量为2mol，故答案为：NO；0.9mol；NO2；1.3mol；2mol。【解析】(1)SO2(或二氧化硫)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

(2)NO4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

(3)NO0.9molNO21.3mol2mol28、略

【分析】【分析】

由“形成G单质的元素在地壳中含量居第二位”可知，G为Si，根据非金属单质A与E在高温下反应生成G和气体H，且E能与氢氧化钠溶液反应，推知A为碳单质、E为SiO2，H为CO。则B为CO2、C为SO2、F为Na2SiO3、D为H2SiO3。

【详解】

(1)E为SiO2；在生活中可用作光导纤维和建筑材料；

(2)SiO2可以与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O；

(3)浓硫酸具有氧化性，可以与C在加热的条件下反应，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(4)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，硅酸钠与水和二氧化碳反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO

(5)C和水蒸气反应生成CO和氢气，反应的化学方程式为C+H2O(g)CO+H2。【解析】制光导纤维作建筑材料SiO2+2OH-=SiO+H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OSiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+COC+H2O(g)CO+H2五、计算题(共4题，共12分)29、略

【分析】【分析】

假如NH3起始物质的量为x，利用反应开始时氨气和氧气的物质的量之比为1∶2，可知O2在反应开始时物质的量是2x，利用NH3平衡转化率是20%，可知反应的NH3的物质的量，根据物质反应转化关系可得平衡时各种物质的物质的量，利用v=计算v(NO)；利用c=计算物质的平衡浓度。

【详解】

（1）设充入NH3的物质的量为x，NH3达到平衡时NH3的转化率为20%，则平衡时NH3的物质的量为x(1-20%)=2mol，解得x=2.5mol，由于反应开始时充入氨气和氧气的物质的量之比为1∶2，则O2开始浓度为2×2.5mol=5.0mol，反应的氨气的物质的量为△n(NH3)=0.5mol，根据方程式4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)中物质转化关系：每反应消耗NH34mol，会同时消耗5molO2，反应产生4molNO，则反应了0.5molNH3，消耗O2的物质的量是△n(O2)=0.5mol×=0.625mol，n(NO)=0.5mol，所以v(NO)==0.05mol/(L·min)；

（2）反应开始时n(O2)=5mol，平衡时n(O2)=5mol-0.625mol=4.375mol，所以O2在2min时的浓度是c(O2)==0.875mol/L。

【点睛】

本题考查了化学平衡的有关计算的知识。掌握物质反应时物质的量的比等于相应物质的化学计量数的比，根据已知物质的转化浓度，计算其它物质的反应浓度，再结合反应速率、浓度等定义即可计算求解。【解析】0.05mol/(L·min)0.875mol/L30、略

【分析】【分析】

由图可以看出；反应中X；Y的物质的量减小，X、Y为反应物，Z的物质的量增多，Z为生成物。

【详解】

(1)由图可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=(1.0mol-0.7mol)：(1.0mol-0.9mol)：0.2mol=3：1：2，根据反应时物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z；

(2)0～2min间生成Z为0.2mol，平均反应速率v(Z)＝

(3)反应前混合气体的总物质的量为1.0mol+1.0mol=2mol，达平衡时混合气体的总物质的量为0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，根据压强与物质的量成正比，得容器内混合气体的总压强是起始时倍。【解析】3X+Y2Z0.05mol/（L·min）0.931、略

【分析】【分析】

化学反应中；化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热。

【详解】

拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ；生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ；吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出热量为46kJ；故答案为放出；46。【解析】放出4632、略

【分析】【分析】

用“三行式”计算平衡时物质的转化率；体积分数等；应用压强对化学平衡的影响、同温同压时等效平衡规律比较化学平衡。

【详解】

（1）设容器A中X物质的转化量为nmol；

恒温恒压：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。

起始/mol：1100

转化/mol：nn2nn

平衡/mol：1-n1-n2nn

因恒温恒压时，气体的体积之比等于其物质的量之比，有解得n＝0.5。

A中Y的转化率α(Y)＝＝50%。

容器B中X、Y分别是容器A中的3倍。若容器B的温度、压强与容器A的相同，则两容器的平衡等效，平衡时V(B)=3.75L，α(Y)＝50%；实际容器B恒温恒容，平衡时V(B)=1.0L；相当于加压使体积从3.75L变成1.0L，平衡左移，α(Y)<50%，即α(A)>α(B)。

（2）据(1)中分析，将B端改装成与A端一致，平衡时容器B的体积V(B)=3.75L，B中X的体积分数φ(X)与A中相同，即φ(X)＝＝20%。此时容器A、B同温同压，打开K，A、B中活塞均不移动。【解析】①.50％②.＞③.3.75L④.20％⑤.不移动六、工业流程题(共4题，共8分)33、略

【分析】【分析】

用NH3和(NH4)2SO4组成的溶液氨浸含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，同时混有重金属盐和加入硫化铵除去重金属离子，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，沉淀过滤除去FeAsO4和Fe(OH)3，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2SO4。

【详解】

(1)①CuO被NH3和(NH4)2SO4组成的溶液浸取得到[Cu(NH3)4]SO4，离子方程式为CuO+2NH3+2NH=[Cu(NH3)4]2++H2O；

②温度过高，会加速NH3的挥发；故浸取温度不宜超过55℃；

③由图可知，当时，溶液中只含有[Cu(NH3)4]2+，所以当c(NH3)≥1mol·L-1时，可将Cu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2+；

(2)流程中，“除”时得到FeAsO4和Fe(OH)3沉淀，FeSO4需过量，一方面使沉淀完全，另一目的是生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒；

(3)“蒸氨”时，[Cu(NH3)4]SO4分解生成Cu2(OH)2SO4和氨气，化学方程式为2[Cu(NH3)4]SO4+2H2OCu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4；

(4)用步骤Ⅴ蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤Ⅰ所需的NH3-(NH4)2SO4浸取液可以在生产过程中物质循环利用，故生产过程中可循环利用的物质有NH3，(NH4)2SO4。【解析】CuO+2NH3+2NH=[Cu(NH3)4]2++H2O温度过高，会加速NH3的挥发c(NH3)≥1mol·L-1生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3Fe(OH)2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒2[Cu(NH3)4]SO4+2H2OCu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4NH3，(NH4)2SO434、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，硫酸渣中只有二氧化硅和盐酸不反应，所以A是二氧化硅，二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O