2025年粤人版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、新型双膜锌碘单流电池的工作原理如图所示；放电过程中两膜之间的KCl溶液浓度不断降低。下列说法正确的是。

A.锌电极电势高于多孔碳电极电势B.cd膜可以选用阴离子交换膜C.多孔碳电极上发生的电极方程式为I3-+2e-=3I-D.若导线上通过1mol电子，会有1molK+通过ab膜2、磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4＋6C。下列说法正确的是A.放电时Li＋从右边移向左边B.放电时M是负极，电极反应式为：C6x－－xe－＝6CC.充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+D.充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC3、同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③0.01mol/L盐酸；④0.01mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（）A.①③⑦B.②④⑥C.②③⑥D.①⑤⑥4、书法是中国传统文化的重要组成部分。下列说法错误的是A.宣纸的主要成分纤维素属于有机高分子B.端砚的主要成分为硅酸盐和碳酸盐，可用食醋清洗C.用灼烧法可鉴别毛笔头的材料是动物毛或合成纤维D.书法作品经久不褪色，是因为墨的主要成分为性质稳定的碳单质5、下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是。

。A

B

C

D

陶瓷工艺品。

纸质练习簿。

不锈钢脸盆。

蚕丝领带。

A.AB.BC.CD.D6、下列关于乙烯的说法中，不正确的是A.无色气体，比空气略轻B.与溴水发生取代反应而使溴水褪色C.乙烯的官能团为碳碳双键D.难溶于水7、如图是某食品包装袋一隅；下列说法错误的是。

A.谷氨酸钠是增味剂的一种B.山梨酸钾是一种营养强化剂C.红曲红是一种着色剂D.亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、氮气的物理性质：_______色、_______味的气体，密度比空气_______，在水中溶解度很小(体积比=1∶0.02)，在压强为101KPa下，氮气在-195.8℃时变成无色液体，氮气分子在-209.9℃时变成雪花状固体。9、(1)依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电解质溶液是_________(填化学式)溶液。

②石墨电极上发生反应的类型为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的___(填“正”或“负")极，该电池的总反应式为________________。10、氨气是重要的化工原料，工业上由和在一定条件下合成。

（1）合成氨反应：在一定温度下能自发进行，则该反应的_____0（填“＞”或“＜”），原因是________________________。

（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件有_________________

A.高温B.高压C.催化剂。

（3）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的和发生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图1所示，该温度下，反应的平衡常数为______________。若在t时刻。同时向体系中再通入和1mol时刻重新达到平衡，请在图2中画出时间段逆反应速率随时间的变化图。______________________

11、铁及其化合物是中学化学中常见的物质。

（1）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液；铜作________（填“阳”或“阴”）极，铜离子向________极移动，阴极的电极反应式为________。

（2）常温时，FeCl3溶液pH＜7；原因是（用离子方程式表示）________。

（3）将0.1mol·L-1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为________。12、化学反应过程伴随有热量的变化。

(1)下列反应中属于吸热反应的有_______。

①燃烧木炭取暖②C与H2O(g)反应制取水煤气③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰④氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O混合搅拌⑤食物因氧化而腐败。

(2)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图为ⅥA族元素氢化物a、b；c、d的生成热数据示意图。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系为______。

②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_____________。

(3)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表：。化学键H－HC=CC－CC－HE(kJ/mol)436a348413

①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，则a=____。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=—mkJ·mol-1，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为________。(用含m；n的代数式表示)

③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：CH4(g)C(ads)+2H2(g)；步骤Ⅱ：C(ads)+CO2(g)2CO(g)。上述反应中C(ads)为吸附性活性炭；反应历程的能量变化如图：

E4–E1表示步骤①正反应的__________，决定制备合成气反应速率的是_________(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)；该反应可在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行。13、（1）科学家发现某药物M能治疗血管疾病，是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%，则M的分子式是________________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________________。

（2）油脂A经下列途径可得到M：

图中②的提示：R—OH＋HO—NO2R—O—NO2＋H2O(R代表烃基)，反应②的化学方程式为___________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式___________________________________。

（4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗________g金属钠。14、回答下列问题：

(1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_____________。原电池工作一段时间后，若消耗铝2.7g，则放出气体________g。

(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由,若能，请写出该电池负极的电极反应方程式____________________。

(3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入__________极(填a或b，下同)，电子从________极流出。电池的负极反应方程式为_________________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____16、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误17、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误18、薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果(_______)A.正确B.错误19、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误20、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)23、【化学—选修5：有机化学基础】

有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2。有关的转化关系如下图所示；

已知：①A的碳链无支链，且1molA能与4molAg(NH3)2OH完全反应；B为五元环酯。

②CH3－CH＝CH－RCH2Br－CH＝CH－R

（1）A的系统命名为：_______________；

（2）H结构简式为____________________；F的加聚产物的链节表示为___________；

（3）一个E分子最多有_____个碳原子共平面；

（4）写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)

D→C_____________________________________；

B→D（只写①条件下的反应）_______________________________；

（5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有______个。

①具有与G相同的官能团②含有两个甲基。

（6）结合上述信息，以丙烯和乙酸为原料（其他试剂任选），设计合成路线合成CH3COOCH2CH=CH2。24、中草药金银花对“新冠肺炎”有一定的疗效；其有效成分是“绿原酸”。E是人工合成“绿原酸”的中间体，E的合成路线如图：

(1)中间体E中含氧官能团的名称是___________。

(2)C→D的反应类型为___________。

(3)选择适当的试剂能将B、C区别开来，下列试剂能将两者加以区别的是___________。

a．酸性KMnO4溶液b．浓HNO3c．FeCl3溶液。

(4)1molE可与___________molNaOH发生中和反应；1molE可与足量金属钠反应生成___________molH2。

(5)完善以乙烯和1；3-丁二烯为原料合成的合成路线(无机试剂可任选)。

CH2=CH2

①写出到A的化学方程式：_____；

②写出乙烯到B的化学方程式：_____；

③写出A与B的化学方程式：______；该反应属于______。25、已知乙烯能发生如下转化：

（1）乙烯的结构简式是________。

（2）乙酸乙酯中的官能团是________。

（3）③的反应类型是________。

（4）②的化学反应方程式是________。26、烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料；制备乙酸乙酯的路线如图所示(部分无机试剂略去)：

(1)A→B的化学方程式为_______，其反应类型为_______。

(2)环氧乙烷()可用于口罩灭菌。A、B、C、D四种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是_______(填结构简式)。

(3)实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如图所示。

①向试管中加入B、D、浓硫酸的操作是_______。

②该制备反应的化学方程式为_______。

③饱和溶液的作用除了吸收B和D，还有_______。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共8分)27、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。28、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.由题意可知锌电极为原电池的负极；电势较低，A错误；

B.放电过程中两膜之间的KCl溶液浓度不断降低，说明KCl溶液中K＋通过cd膜进入右侧室；则cd膜可以选用阳离子交换膜，B错误；

C.根据多孔碳电极判断电极反应式为I3-+2e-=3I-；C正确；

D.K+应通过cd膜向正极移动，所以若导线上通过1mol电子，会有1molK+通过cd膜进入多孔碳电极；D错误；

故合理选项是C。2、C【分析】【详解】

A.放电时阳离子移向正极N，所以Li+从左边移向右边；故A错误；

B.放电时，M是负极,发生失电子的氧化反应，电极反应式为：LixC6−xe−=6C+xLi+；故B错误；

C.充电时，N极连接电源的正极，电极反应式与正极相反，则反应式为：LiFePO4−xe−═Li1−xFeO4+xLi+；故C正确；

D.充电时，M极连接电源的负极，反应式为6C+xLi++xe−=LixC6；所以电路中通过0.5mol电子，消耗36xgC，故D错误；

故选C。

【点睛】

根据电池反应式知，M为负极，反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，N为正极，反应式为Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来回答。3、B【分析】【详解】

A；用冰水冷却；相当于降温，降低温度，化学反应速率变慢；

B、用粗锌片，形成原电池，加快反应速率，加热加快反应速率，硫酸中H＋浓度高于盐酸中H＋浓度；反应速率加快；

C、粗锌片，形成原电池，加快反应速率，加热加快反应速率，盐酸中H＋浓度低于硫酸中H＋浓度；比②④⑥组合的反应速率慢；

D；锌与浓硫酸反应不产生氢气；

综上所述，②④⑥组合化学反应速率快，故B正确。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．宣纸的主要成分是纤维素；纤维素属于有机高分子，A正确；

B．端砚的主要成分为硅酸盐和碳酸盐；醋酸的酸性比碳酸和硅酸强，因此用食醋清洗端砚，醋酸会与其反应生成碳酸和硅酸，B错误；

C．动物毛是蛋白质；蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，故可鉴定，C正确；

D．C原子最外层有4个电子；既不易得到电子，也不易失去电子，碳单质性质稳定，故书法作品经久不褪色，D正确；

故选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．陶瓷工艺品一般主要成分为硅酸盐；属于无机非金属材料，故A选；

B．纸质练习簿的主要成分为纤维素；属于有机非金属材料，故B不选；

C．不锈钢脸盆的主要成分为金属合金材料；属于无机金属材料，故C不选；

D．蚕丝领带的主要成分为蛋白质；属于有机非金属材料，故D不选；

综上所述，答案为A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯的物理性质：无色略有气味的气体；比空气略轻，故A正确；

B．乙烯中含有碳碳双键；能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；

C．乙烯的结构简式为CH2=CH2；故乙烯的官能团为碳碳双键，故C正确；

D．乙烯难溶于水；故D正确；

故选：B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．谷氨酸钠能增加食品的鲜味；是增味剂的一种，故A正确；

B．山梨酸钾主要用作食品防腐剂；故B错误；

C．红曲红是食品理想的天然着色剂；故C正确；

D．亚硝酸钠在食品工业中主要是作为护色剂和防腐剂使用；使用时必须严格控制其使用量，故D正确；

选B。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

氮气是一种无色、无味的气体。相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，氮气的摩尔质量为28g/mol，比空气的平均摩尔质量（29g/mol）小，故氮气密度比空气的小。【解析】无无小9、略

【分析】【分析】

根据题中所给的氧化还原反应；由得失电子判断正负极及所需电解质溶液；根据氢氧燃烧电池化合价的变化判断正负极及写出总的反应方程式；据此解答。

【详解】

(1)①依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)可知，Cu失电子，化合价升高，Cu为负极，电解质溶液为含有Fe3+的溶液，可为Fe2(SO4)3溶液；答案为Fe2(SO4)3。

②因为Cu为负极，石墨为正极，在正极是Fe3+得电子；被还原，发生还原反应；答案为还原。

(2)氢氧燃料电池中，H元素化合价升高，O元素化合价降低，则氢气在负极上失电子，发生氧化反应，则通入H2的a极为负极，O2在正极上得电子，发生还原反应，通入O2的b极为正极，总的反应方程式为2H2+O2=2H2O；答案为负，2H2+O2=2H2O。【解析】Fe2(SO4)3还原负O2+2H2=2H2O10、略

【分析】【分析】

(1)根据△G=△H－T△S，自发进行，即△G<0；进行分析；

(2)利用勒夏特列原理进行分析；

(3)合成氨：N2＋3H22NH3，氨气为生成物，物质的量增大，即增大的曲线代表NH3量变化，根据反应方程式，H2、N2为反应物，物质的量减少，H2的系数为3，N2系数为1，即曲线的量变化大的是H2，曲线变化小的是N2；然后利用“三段式”以及Q与K的关系进行解答。

【详解】

(1)根据反应方程式，生成物气体系数之和小于反应物气体系数之和，该反应为熵减反应，即△S<0，根据复合判据：△G=△H－T△S，能够自发进行说明△G<0，从而推出△H<0；

答案：<；此反应熵是减少，即△S<0，要让此反应发生，则△H<0；

(2)A.反应为放热反应；根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进行，氨的平衡产率降低，故A不符合题意；

B.反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和；高压有利用平衡向正反应方向进行，氨的平衡产率增大，故B符合题意；

C.使用催化剂对化学平衡移动无影响；因此使用催化剂，氨的平衡产率不变，故C不符合题意；

(3)通入一定量的N2和H2，发生N2＋3H22NH3，氨气为生成物，物质的量增大，根据图1，物质的量增加的曲线代表NH3，达到平衡时n(NH3)=1.0mol，N2和H2为反应物，物质的量减小，根据反应方程式中的系数，H2变化量大，即物质的量变化大的是H2，达到平衡n(H2)=0.2mol，物质的量变化小的是N2，开始时通入n(N2)=1.0mol，利用“三段式”有：达到平衡后，c(N2)=0.25mol·L－1，c(H2)=0.1mol·L－1，c(NH3)=0.5mol·L－1，根据化学平衡常数的表达式，K==1000；t4时再通入0.5molN2和1molNH3，此时c(N2)=0.5mol·L－1，c(NH3)=1mol·L－1，浓度商为Qc==2000>K=1000，此时平衡向逆反应方向进行，此时的逆反应速率大于原来的，则t5达到平衡，即逆反应速率随时间的变化曲线为

答案：1000；

【点睛】

本题的难点是化学平衡常数的计算和画出图像，计算化学平衡常数一般利用“三段式”进行，根据图1首先判断出曲线代表的物质，然后判断物质的量或物质的量浓度，从此图像中，首先判断出的是N2起始物质的量，n(N2)=1.0mol，达到平衡n(H2)=0.2mol，n(NH3)=1.0mol，利用反应方程式，根据生成NH3的量，求出消耗H2、N2的物质的量，从而判断出起始n(H2)和达到平衡n(N2)，带入化学平衡常数的表达式；画出图像：考查Qc和K之间的关系，判断平衡向哪个反应移动。【解析】①.<②.此反应熵是减少，即△S<0，要让此反应发生，则△H<0③.B④.1000⑤.11、略

【分析】【分析】

（1）根据电镀原理解答；根据水解原理完成水解反应方程式；根据沉淀溶解平衡原理完成沉淀转化反应方程式；

【详解】

（1）根据电镀原理，以CuSO4溶液为电解液，铁件表面镀铜，可用铜作阳极，铁件做阴极，电解液中铜离子向阴极移动，阴极的电极反应式为Cu2+＋2e-=Cu；

（2）常温时，FeCl3为强酸弱碱盐，弱根离子会发生水解，其离子方程式为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+；

（3）将0.1mol·L-1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生，说明有Fe(OH)3生成，所以该变化的离子方程式为2Fe3+＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2+。【解析】阳阴Cu2+＋2e-=CuFe3++3H2OFe(OH)3＋3H+2Fe3+＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2+12、略

【分析】【详解】

(1)大多数燃烧反应为放热反应，则①为放热反应；C与H2O(g)高温下反应制取水煤气的反应为吸热反应，则②为吸热反应；大多数分解反应为吸热反应，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰的反应为分解反应，则③为吸热反应；氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应；则④为吸热反应；食物因氧化而腐败是食物中的有机物质被空气中的氧气氧化生成一些小分子产物，同时放出热量的过程，则⑤为放热反应。故答案为：②③④。

(2)①根据元素周期律；同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而根据热力学，能量越低越稳定，则非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小。故答案为：非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小。

②结合①的分析，a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，则c为H2S，再结合上图，生成H2S的ΔH为-20kJ/mol，则硫化氢发生分解反应的ΔH为+20kJ/mol，热化学方程式为：H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－1。故答案为：H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－1。

(3)①根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=167kJ/mol；a=613kJ/mol。故答案为：613。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=—mkJ·mol-1反应中，转移的电子数为60NA，对应放出的热量为mkJ,当放出的热量为nkJ时，转移的电子数为60nNA/m。故答案为：60nNA/m。

③根据上图，E4–E1表示步骤①正反应的活化能；决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅰ；CH4与CO2制备“合成气”的化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，由图可知该反应的焓变ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=(E3-E1)kJ/mol，则反应的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)ΔH=(E3-E1)kJ/mol；该反应正向吸热，气体计量数增大(熵增)，高温有利于正向自发进行。故答案为：活化能；步骤I；高温。

【点睛】

解答第(3)①小题时需注意1个CH4中有4个C-H键，则2molCH4断键吸收的能量为2×4×413kJ/mol，1个C2H4中有一个C=C和4个C-H键，则1molC2H4成键放出的能量为a+4×413kJ/mol，1个H2中含一个H-H键，则2molH2成键放出的能量为2×436kJ/mol。由公式ΔH=反应物总键能-生成物总键能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=167kJ/mol，a=613kJ/mol。【解析】②③④非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－161360nNA/m活化能步骤Ⅰ高温13、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查有机物分子式的确定；油脂的水解，有机方程式的书写，符合条件的有机物结构简式的书写，醇与Na反应的计算。

（1）1个M分子中N（C）=22715.86%12=3，N（H）=2272.20%1=5，N（N）22718.50%14=3，N（O）=（227—123—15—143）16=9，所以M的分子式为C3H5O9N3。“信使分子”的相对分子质量为30；为双原子分子，D为NO。

（2）油脂是高级脂肪酸甘油酯，经水解得到高级脂肪酸和甘油，则B为甘油，B的结构简式为B属于三元醇，反应②为甘油和HNO3按照给出的提示发生酯化反应生成M，反应的化学方程式为：+3HO—NO2+3H2O。

（3）B的相对分子质量为92，乙酸的相对分子质量为60，C的相对分子质量为134，C与B的相对分子质量相差134-92=42，则C是B与乙酸以物质的量之比1:1反应生成的酯，C可能的结构简式为：

（4）因为B中含3个醇羟基，所以0.1molB要消耗0.3molNa，消耗Na的质量为0.3mol23g/mol=6.9g。【解析】C3H5O9N3NO6.914、略

【分析】【分析】

(1)Al；Cu在稀硫酸中构成原电池；活泼金属铝做负极，不活泼金属铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；

(2)自发的氧化还原反应能设计成原电池；失电子的极是负极；

(3)燃料电池中；甲烷燃料在负极通入，正极是氧气得电子发生还原反应，电子从负极流向正极。

【详解】

(1)Al、Cu在稀硫酸中构成原电池，活泼金属铝做负极，不活泼金属铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；原电池工作一段时间后，若消耗铝2.7g，由方程式可得2Al—3H2，则氢气的质量为=0.3g，故答案为：2H++2e-=H2↑；0.3；

(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，金属Fe遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应，则能设计成原电池，失电子的是金属铜，为原电池负极，金属铁为正极，负极的反应式为Cu－2e-=Cu2+，故答案为：能；Cu－2e-=Cu2+；

(3)甲烷燃料电池中，燃料甲烷需通在负极，即CH4应通入b极，正极是氧气得电子，电子从负极流向正极，即电子从b极流出，酸性条件下，负极上甲烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+，故答案为：b；b；CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+。

【点睛】

本题考查原电池原理，为高频考点，把握原电池的工作原理、正负极的判断和电极方程式的书写方法为解答的关键，侧重电极、电极反应、电子转移的考查，题目难度不大。【解析】2H++2e-=H2↑0.3能Cu－2e-=Cu2+bbCH4+2H2O－8e-=CO2+8H+三、判断题(共6题，共12分)15、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错16、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。17、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉会对生态环境和人体健康造成危害，如污染土壤、水源等，对废旧电池应回收利用，这样既可以减少环境污染、又可以节约资源；错误。18、A【分析】【详解】

油脂腐败指油脂和含油脂的食品，在贮存过程中经生物、酶、空气中的氧的作用，发生变色、气味改变等变化，故答案为正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。20、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。四、推断题(共2题，共18分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有机推断题(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2，A的碳链无支链，且1molA能与4molAg(NH3)2OH完全反应，说明A中含有2个醛基，所以A的结构简式为OHCCH2CH2CH2CHO，则I的结构简式为HOOCCH2CH2CH2COOH，由于B是五元环酯，所以根据B的分子式可知，B的结构简式为则D的结构简式为CH3CHOHCH2CH2COOH，所以C的结构简式为CH3CH＝CHCH2COOH。根据已知③可知E的结构简式为BrCH2CH＝CHCH2COOH，所以F、G、H的结构简式分别是HO-CH2-CH=CHCH2COOH、HO-CH2-CH2CH2CH2COOH、HOCCH2CH2CH2COOH。

（1）根据上述推断，A为OHCCH2CH2CH2CHO；名称为1,5-戊二醛。

（2）根据上述推断，H的结构简式为HOCCH2CH2CH2COOH；F中含有碳碳双键，其加聚产物是所以F的加聚产物的链节为

（3）根据上述推断，E为BrCH2CH＝CHCH2COOH；E中含有碳碳双键，碳碳双键两侧有6个原子共平面，羧基碳通过碳碳单键的旋转也有可能落在该平面上，则一个E分子最多有5个碳原子共平面。

（4）根据上述推断，D为CH3CHOHCH2CH2COOH，C为CH3CH＝CHCH2COOH，D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，反应方程式为CH3CHOHCH2CH2COOHCH3CH＝CHCH2COOH+H2O；根据上述分析，B为D为CH3CHOHCH2CH2COOH；酯在碱性条件下发生水解反应生成羧酸钠和醇，反应的化学方程式为：

+NaOHCH3CHOHCH2CH2COONa。

（5）根据上述推断，G为HO-CH2-CH2CH2CH2COOH，①具有与G相同的官能团，说明含有羟基和羧基，②含有两个甲基，则有CH3C(OH)(COOH)CH2CH3、CH3CHOHCH(COOH)CH3、（CH3）2COHCH2COOH、CH3CHOHCH(CH3)2；

(CH3)2CHCHOHCOOH；一共5种。

（6）丙烯先用NBS取代；然后在氢氧化钠水溶液下水解，最后和乙酸酯化，合成路线为。

CH3CH=CH2CH2BrCH=CH2CH2OHCH=CH2CH3COOCH2CH=CH2。

考点：考查有机物的推断，有机反应类型，有机物同分异构体数目的判断等知识。【解析】①.1,5-戊二醛②.OHC－CH2-CH2－CH2-COOH③.④.5⑤.CH3CHOHCH2CH2COOHCH3CH＝CHCH2COOH+H2O⑥.+NaOHCH3CHOHCH2CH2COONa⑦.CH3CH=CH2CH2BrCH=CH2CH2OHCH=CH2CH3COOCH2CH=CH224、略

【分析】【分析】

Cl=CH=CH-Cl与CH2=CH-CH=CHCl发生加成反应产生B：B与CO、H2O发生加成反应产生C：C与Br2/PBr3发生取代反应产生D：D与NaOH的水溶液共热，发生卤素原子的取代反应，发生羧基的中和反应，产生酸化可得然后根据物质的性质分析解答。

【详解】

(1)中间体E结构简式是该物质含有的官能团是羧基；羟基；

(2)C是C与Br2/PBr3发生取代反应产生D：故C→D的反应类型为取代反应；

(3)a．B中含有不饱和的碳碳双键，能够与酸性KMnO4溶液反应是溶液紫色褪色，B与酸性KMnO4溶液不反应；溶液不褪色，二者现象不同，可以鉴别，a符合题意；

b．浓HNO3与含有不饱和碳碳双键的物质B反应，但无明显现象，与C不能反应，二者现象相同，不能鉴别，b不符合题意；

c．两种物质分子中无酚羟基，遇FeCl3溶液都不反应；无明显现象，不能鉴别，c不符合题意；

故合理选项是a；

(4)E中只有羧基能够与NaOH发生反应；E分子中只有1个羧基，故1molE能够与1molNaOH溶液发生反应；

E中含有4个-OH和1个-COOH都可以与Na反应产生H2，根据反应关系2-OH～H2，可知1molE与足量金属钠反应生成2.5molH2；

(5)CH2=CH2与CH2=CH-CH=CH2发生加成反应产生与CO、H2O发生加成反应产生CH2=CH2与H2O发生加成反应产生CH3CH2OH，与CH3CH2OH在浓硫酸作用下共热，发生酯化反应产生

①与CO、H2O在一定条件下发生加成反应产生反应方程式为：+CO+H2O

②CH2=CH2与H2O发生加成反应产生CH3CH2OH，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

③A是B是CH3CH2OH，二者在在浓硫酸作用下共热，发生酯化反应产生H2O，反应的化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O；该反应属于酯化反应，酯化反应也是取代反应。【解析】羟基、羧基取代反应a12.5+CO+H2OCH2=CH2+H2OCH3CH2OH+CH3CH2OH+H2O取代(酯化)反应25、略

【分析】试题分析：乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇被催化氧化为乙醛；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。

解析：（1）乙烯含有碳碳双键，结构简式是CH2==CH2。（2）乙酸乙酯的结构简式是CH3COOCH2CH3，含有的官能团是酯基（—COO—）。（3）③是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯，反应类型是取代反应(酯化反应)。（4）反应②是乙醇催化氧化为乙醛，化学反应方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】CH2==CH2酯基（—COO—）取代反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O26、略

【分析】【分析】

由烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平得知A为乙烯；再由图中B；C、D两步连续氧化及B和D可以制备乙酸乙酯得:B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，据此答题。

【详解】

(1)A为乙烯，B为乙醇，A→B为乙烯水化法制乙醇，其化学方程式为由乙烯中不饱和键碳碳双键变为乙醇中饱和键碳碳单键可知该反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；

(2)环氧乙烷()分子式为C2H4O，A为乙烯CH2=CH2，B为乙醇C2H5OH，C为乙醛CH3CHO，D为乙酸CH3COOH，其中分子式为C2H4O只有乙醛CH3CHO，故与环氧乙烷互为同分异构体的是CH3CHO(填结构简式)，故答案为：CH3CHO；

(3)①向试管中加入B；D、浓硫酸的操作是先将乙酸和乙醇混合；再缓慢加入浓硫酸，并振荡，注意浓硫酸酸入水，一定不能先加浓硫酸，故答案为：先将乙酸和乙醇混合，再缓慢加入浓硫酸，并振荡；

②该制备反应的化学方程式为