2025年新世纪版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（）A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B.氢氧化钠溶液和稀硫酸C.碳酸钾溶液和稀盐酸溶液D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液2、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A.氧化还原反应过程中一定有电子转移B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程失去电子D.失去电子的反应是还原反应3、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.NaCl(aq)NaHCO3NaCO3B.AlNaAlO2AlCl3(aq)AlCl3(s)C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3D.H2SO4(aq)SO2NH4HSO3(NH4)2SO34、某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是A.兜着液体的这层膜是氧化铝B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C.铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D.铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应5、X；Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素；由上述元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体。下列说法正确的是。

A.简单离子半径：W＞Y＞ZB.丁是含有共价键的离子化合物C.最简单氢化物的热稳定性：Y＞ZD.W的氧化物对应的水化物促进水的电离6、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（）A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B.气态氢化物的稳定性：Z>WC.简单离子半径：W>RD.Z、R形成的化合物中可能含有共价键7、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）。选项实验操作现象结论A向Na2SO4溶液中先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液无明显现象不能用硝酸和BaCl2溶液检验SOB向AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液澄清AlCl3与NH3·H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、现有下列九种物质：①盐酸②石墨③蔗糖④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧硫酸⑨明矾。

（1）属于电解质的有__________________；（填序号，下同）属于非电解质的有____；能导电的物质有______________________________．

（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC(其中碳元素化合价为-4)+2CO，用单线桥法表示该反应的电子转移情况________________；氧化剂与还原剂物质的量之比为________________.

（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________

（4）⑤的电离方程式为___________________________．9、若将SO2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下（未配平）：SO2＋Ba（NO3）2＋H2O——BaSO4↓＋HNO3＋NO↑

（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。

（2）该反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

（3）当反应消耗二氧化硫19.2g时，反应中转移电子数目为_______，生成NO的体积为_______（标准状况）。10、某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用240mL0.2mol·L-1的稀硫酸溶液。配制稀硫酸溶液时：

(1)配制稀硫酸所用容量瓶的规格为___________mL。

(2)所需试剂瓶内浓硫酸的浓度为___________mol·L-1，配制该稀硫酸溶液时所需要称量的浓硫酸的体积为___________mL。

(3)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是___________。

A．移液前未冷却至室温。

B．定容时加水多了；用滴管吸出。

C．定容时俯视刻度线。

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线；但未做任何处理。

(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是___________。

11、除杂质：所选试剂都填化学式。

（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_________，离子方程式为__________。

（2）除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是________，离子方程式为_______________。

（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是_________，离子方程式为________________。

（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3杂质的试剂是_________，离子方程式为_________。12、Ⅰ．胶体是一种常见的分散系；回答下列问题。

①胶体是指分散质粒子大小在_________________nm之间的分散系。

②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸的现象是_________________________________。

Ⅱ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，其离子方程式为_________________________。

②高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

III.（1）过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价）；俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

①对于下列A～D涉及H2O2的反应；填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

②在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑

还原反应：MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：_________________________________

（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为______L（标准状况）评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误14、是黑色固体，与水反应生成(_____)A.正确B.错误15、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误16、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误17、17g羟基(－OH)中含有的电子数为10NA。(_____)A.正确B.错误18、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共10分)19、钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如下:

已知:①VOSO4能溶于水,VO2+与Fe不能反应。

②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高,但不能萃取Fe2+。

回答下列问题:

(1)“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为________滤渣成分是____，若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为________________。

(2)萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是_________，为检验处理后的浸出液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是______________(填试剂名称)。

(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2RVOR+2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用________

a.NaClb.NaOHc.H2SO4

(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为变为C1-。当反应3molVO2+时，至少需要KClO3的物质的量为__________mol。

(5)已知NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图所示，向10mL0.2mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为____(当溶液中某离子浓度≤1×10-5mol·L-1时；认为该离子沉淀完全)。

(6)钒电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、)为正极和负极的活性物质组成，电池总反应为VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+，充电时的阴极反应式为_____，放电过程中电解液的pH__________(填“升高”“降低”或“不变”)。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共18分)20、元素周期表的形式多种多样；下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

(1)将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置___________。元素J在长式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，请用文字简述原因___________。

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，写出该分子的结构式___________；J和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物，最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为___________，J和氯元素形成的共用电子对偏向于___________(填元素符号)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子。

①丁中所包含的共价键类型是：___________。

②甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、C单质和D单质在高温下制备甲，其中乙和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：___________。21、含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一；写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：________。

（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中；若铁棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。

（3）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法；其原理为(用化学方程式表示)：__________。

（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：______________。

（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_________________(答任一点)。评卷人得分六、实验题(共4题，共40分)22、硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。

合成反应：

SO2＋Na2CO3＝Na2SO3＋CO22Na2S＋3SO2＝2NaSO3＋3SNa2SO3＋SNa2S2O3

滴定反应：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6

已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水；难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。

实验步骤：

I．Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体；得产品混合溶液。

II．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。

III．产品纯度的测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。

请回答：

(1)步骤I．单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_______。

(2)步骤II．下列说法正确的是______。

A．快速蒸发溶液中水分；可得较大晶体颗粒。

B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时；停止加热。

C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率。

D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂。

(3)步骤III．

①滴定前；有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏⟶蒸馏水洗涤⟶_____⟶开始滴定。

A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出润洗液E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数。

②滴定终点的判断依据____。

③滴定法测得产品中Na2S2O·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是____。23、选择下列实验方法分离物质；将分离方法的字母代号填在表格内．

A．萃取分液B．分液C．蒸馏D．过滤。①分离饱和食盐水与沙子的混合物②分离水和汽油的混合物③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶④提取出碘水中的碘单质________________________24、过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_____溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度；他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为___________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________。

③B装置出来的气体是否需要干燥____________。(填“是”或“否”)

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式__________。

⑤D中NaOH溶液的作用___________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是______。

a．直接读取气体体积；不需冷却到室温。

b．上下移动量筒；使得E；F中液面高度相同。

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积。

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。25、某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。

(1)从物质类别来看SO2属于_________(填序号)。A．碱B．酸性氧化物C．盐D．非金属氧化物(2)利用如图装置来检验SO2的性质。

①c中反应的化学方程式____________________，a、d中溶液都褪色，体现了SO2的_______性。

②装置e的作用是_______________________，若装置e中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后溶液增重4.8g，则装置e中含硫物质的组成为_________(写化学式)。

(3)该小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续探究SO2及氯气的漂白性：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因：_______________________(用离子方程式表示)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液混合，发生反应产生BaSO4、NaNO3，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；A不符合题意；

B．氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，发生反应产生Na2SO4、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；B不符合题意；

C．碳酸钾溶液和稀盐酸溶液混合，发生反应产生KCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑；C不符合题意；

D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液混合；无沉淀产生，无气体放出，也没有水等弱电解质生成，即不发生离子反应，D符合题意；

故合理选项是D。2、A【分析】【详解】

A．氧化还原反应的本质是电子转移；则氧化还原反应过程中一定有电子转移，故A正确；

B．氧化还原反应的过程中不一定有得氧或失氧；故B错误；

C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程是还原过程；应该是得到电子，故C错误；

D．失去电子；所含元素的化合价升高，发生的反应是氧化反应，故A错误；

故答案为A。

【点睛】

考查氧化还原反应，把握氧化还原反应本质和特征为解答的关键，氧化还原反应中不一定有氧气参加，但有元素化合价变化，得到电子的为氧化剂，在反应中被还原，发生还原反应，且氧化与还原反应同时存在于一个反应中，其本质是电子转移。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．盐酸的酸性大于碳酸，NaCl溶液中通入CO2不反应，得不到NaHCO3；应先在氯化钠溶液中通入NH3，形成碱性环境，再通入CO2；可生成碳酸氢钠，A错误；

B．AlCl3溶液直接蒸发，温度升高会促进Al3＋水解，生成Al(OH)3，最终得到Al2O3，而不是AlCl3；B错误；

C．氯气具有强氧化性，可把变价金属氧化为最高价，不管Cl2是少量还是过量，Cl2与铁反应只生成FeCl3；C错误；

D．亚硫酸钠溶液和H2SO4反应得到SO2，与少量氨水反应得到亚硫酸盐，即NH4HSO3，加入足量的氨水，得到亚硫酸盐，即(NH4)2SO3；D正确。

答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

铝是活泼的金属；加热时铝更易被氧化生成氧化铝。但由于氧化铝的熔点高，所以铝融化但不易滴落，选项D不正确，答案选D。

【点睛】5、B【分析】【分析】

丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则丁为Na2O2、己为NO2；只有乙为单质，则乙为O2；丙为NO，甲为NH3。从而得出X；Y、Z、W分别为H、N、O、Na。

【详解】

A．W、Y、Z的简单离子分别为Na+、N3-、O2-，则离子半径：N3-＞O2-＞Na+；A不正确；

B．丁为Na2O2，由Na+和构成；是含有共价键的离子化合物，B正确；

C．非金属性N＜O；则最简单氢化物的热稳定性：Y(N)＜Z(O)，C不正确；

D．W为Na；它的氧化物对应的水化物为NaOH，能抑制水的电离，D不正确；

故选B。6、A【分析】【分析】

YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N，Z是O，NO在空气中和O2迅速反应生成红棕色的NO2；

R的原子半径是短周期中最大的；则R是Na；

W和Z同主族；则W是S；

X；Y、Z、R、W所在周期数之和为11；则X在第一周期，为H；

综上所述；X；Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S，据此解答。

【详解】

A．X、Y、Z分别为：H、N、O，H、N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NH3·H2O的水溶液显碱性；A错误；

B．非金属性：Z(O)＞W(S)；故气态氢化物的稳定性：Z(O)＞W(S)，B正确；

C．S2-核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2-＞Na+；C正确；

D．Z、R为O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如Na2O2；D正确。

答案选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．向Na2SO4溶液中先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液；有白色沉淀生成，因为硫酸钠溶液中没有还原性的离子，可用硝酸酸化，故A错误；

B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水，只生成Al(OH)3白色沉淀，沉淀不会溶解，则AlCl3与NH3·H2O不能大量共存；故B错误；

C．Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜；NO和水；溶液变蓝色，但不是置换反应，故C错误；

D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置，可观察到下层溶液显紫红色，说明有I2生成，可知氧化性：Fe3+>I2；故D正确；

故答案为D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

（1）①盐酸为HCl的水溶液；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，其中含有氢离子和氯离子，能导电；

②石墨为单质；能够导电，既不是电解质，也不是非电解质；

③蔗糖在水中和熔融状态下均不能发生电离；属于非电解质，不能导电；

④CO2在水中和熔融状态下均不能发生电离；属于非电解质，不能导电；

⑤熔融NaHSO4在水中或熔融状态下均能发生电离；属于电解质，熔融状态下能够导电；

⑥Ba(OH)2固体在熔融状态或水中均能发生电离；属于电解质，固体中不存在自由移动的离子，不能导电；

⑦氨水属于混合物；既不是电解质，也不是非电解质，其中含有铵根离子和氢氧根离子，能够导电；

⑧硫酸在水中能够电离；属于电解质，硫酸中不存在自由移动的离子，不能导电；

⑨明矾在水中能够电离；属于电解质，其中不存在自由移动的离子，不能导电；

故答案为：⑤⑥⑧⑨；③④；①②⑤⑦；

（2）根据反应3C+SiO2SiC+2CO可知，此反应是C的歧化反应，二氧化硅没有参与氧化还原反应，因此用单线桥法表示该反应的电子转移情况为：其中1molC被还原为SiC；故SiC为还原产物，2molC被氧化为2molCO，故CO为氧化产物，C既做氧化剂又做还原剂，且做氧化剂的C为1mol，做还原剂的为2mol，即物质的量之比为1：2；

（3）离子反应：H++OH-═H2O对应的反应可以是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，故可以是Ba(OH)2和HCl的反应，化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O；

（4）NaHSO4在熔融状态下只能完全电离为钠离子和硫酸氢根离子，由于是完全电离，故用等号，电离方程式为：

【点睛】

电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物；混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离；

NaHSO4属于强酸酸式盐，在熔融状态下电离：在水中的电离：需注意区分。【解析】⑤⑥⑧⑨③④①②⑤⑦1：2Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O9、略

【分析】【分析】

根据电子得失守恒；质量守恒可配平化学方程式；氧化还原反应中；氧化剂得电子，被还原为还原产物，还原剂失电子，被氧化为氧化产物；氧化还原反应中转移的电子数等于失电子总数。

【详解】

(1)反应中化合价变化为：S：+4→+6，1molSO2失2mol电子；N：+5→+2，生成1molNO得3mol电子；根据电子得失守恒，反应中SO2和NO的物质的量之比为：3：2，根据质量守恒可进一步配平上述化学反应方程式为：3SO2＋3Ba(NO3)2＋2H2O=3BaSO4↓＋4HNO3＋2NO，电子转移的方向和数目用双线桥表示为：

答案为：

(2)该反应中，S元素化合价升高，N化合价降低，所以，SO2发生氧化反应，是还原剂，得到氧化产物BaSO4；Ba(NO3)2是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物NO。根据配平的化学方程式可知，氧化产物BaSO4和还原产物NO的物质的量之比为3：2。

答案为：SO2；Ba(NO3)2；3：2；

(3)反应中n(SO2)=转移的电子数等于失电子总数，所以，反应中转移电子数目为：0.3mol×2×NAmol-1=0.6NA；生成标准状况下NO的体积为：0.3mol××22.4L∙mol-1=4.48L。

答案为：0.6NA；4.48L。

【点睛】

1.氧化还原反应方程式的配平核心问题是电子得失守恒；

2.氧化还原反应中，转移的电子数=得电子总数=失电子总数。【解析】SO2Ba(NO3)23：20.6NA4.48L10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该小组欲使用240mL0.2mol·L-1的稀硫酸溶液；则配制稀硫酸所用容量瓶的规格为250mL；

(2)该硫酸的浓度为根据所需浓硫酸的体积为

(3)A．移液前未冷却至室温；则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，A项选；

B．定容时加水多了，用滴管吸出，会将部分溶质一并吸出，使溶液中H2SO4的物质的量减少；溶液浓度偏低，B项不选；

C．定容时俯视刻度线；会导致溶液体积偏小，浓度偏高，C项选；

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线；但未做任何处理对溶液浓度没有影响，D项不选；

答案选AC；

(4)移液时，未用玻璃棒引流，易引起溶质洒出，使浓度偏低。【解析】2502.7AC未用玻璃棒引流11、略

【分析】【详解】

(1)碳酸氢钠与适量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是HCl，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(2)氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，故除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是Fe，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁与氢氧化钠溶液不反应，故除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是NaOH，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(4)碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3杂质的试剂是CO2，离子方程式为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。【解析】①.HCl②.HCO3-+H+=CO2↑+H2O③.Fe④.2Fe3++Fe=3Fe2+⑤.NaOH⑥.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑦.CO2⑧.CO2+CO32-+H2O=2HCO3-12、略

【分析】【详解】

Ⅰ．①根据分散质粒子直径大小分类,把分散系分为:溶液；胶体、浊液,本质区别就是分散质的微粒直径不同；溶液中分散质微粒直径小于1nm,胶体分散质微粒直径介于1-100nm之间,浊液分散质微粒直径大于100nm；胶体是指分散质粒子大小在1-100nm之间的分散系；综上所述，本题答案是：1-100。

②Fe(OH)3胶体胶体中加入电解质溶液；电解质溶液中的阴或阳离子使胶体聚沉，生成红褐色沉淀，随着盐酸过量，盐酸与氢氧化铁反应，沉淀溶解；综上所述，本题答案是：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。

Ⅱ．①FeCl3溶液具有氧化性，能够和铜反应，其离子方程式为:2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；综上所述，本题答案是：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。

②根据化合价升降的总数相等及电荷守恒，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；综上所述，本题答案是：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

III.（1）①A项；反应为非氧化还原反应，故不选A项；

B项；反应中氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，故不选B项；

C项；反应中双氧水既是氧化剂，又是还原剂，故选C项；

D项，双氧水做氧化剂，Cr2(SO4)3作还原剂；故不选D项。

综上所述；本题正确答案为C。

②氧化反应：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑①，还原反应：MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O②，由得失电子数目守恒：①×5+②×2可得反应的离子方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；综上所述，本题答案是：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，生成3molCl2转移电子6mol，所以有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积（标准状况）为0.15×22.4=3.36L；综上所述，本题答案是：3.36。【解析】①.1-100②.先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解③.2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋④.2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O⑤.C⑥.5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O⑦.3.36三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。14、B【分析】【详解】

是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。15、A【分析】【详解】

盐酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的阳离子氢离子，因此具有相似的化学性质——酸的通性，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。17、B【分析】【详解】

17g羟基(－OH)的物质的量为1mol，而羟基(－OH)中含9个电子，故1mol羟基中含9NA个电子，故答案为：错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。四、工业流程题(共1题，共10分)19、略

【分析】【分析】

废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)加入稀硫酸、通入氧气发生反应，生成硫酸铁、VOSO4，而SiO2不反应，过滤，萃取前加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，利用有机溶剂H2R萃取，分液后加入反萃取剂得到VO2+，再加入KClO3，将VO2+氧化为再加入氨水得到沉淀NH4VO3；过滤后煅烧得到五氧化二钒。

【详解】

(1)“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为2V2O3+O2+8H＋=4VO2++4H2O，铁的氧化物与硫酸反应，二氧化硅不与硫酸反应，因此滤渣成分是SiO2，若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O；故答案为：2V2O3+O2+8H＋=4VO2++4H2O；SiO2；V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O。

(2)根据有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+，因此萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是将Fe3+转化为Fe2+，为检验处理后的浸出液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是KSCN溶液；故答案为：将Fe3+转化为Fe2+；KSCN溶液。

(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2RVOR+2H+。为了提高VO2+的产率；反萃取剂主要提高氢离子浓度，使得向反萃取方向进行，故答案为：c。

(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为变为C1－。当反应3molVO2+时，至少需要KClO3的物质的量n(KClO3)×6=n(VO2+)×1，n(KClO3)×6=3×1，因此n(KClO3)=0.5mol；故答案为：0.5。

(5)已知NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图所示，则Ksp=30×10−4×1.0×10−4=3.0×10−8，向10mL0.2mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，则沉淀NaVO3消耗NH4Cl的物质的量n(NH4Cl)=0.2mol·L-1×0.01L=0.002mol，欲使沉淀完全，则NH4Cl溶液的浓度因此NH4Cl溶液的最小浓度为故答案为：

(6)钒电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、)为正极和负极的活性物质组成，电池总反应为VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+，充电时的阴极化合价降低，发生还原反应，其反应式为V3++e－=V2+，放电过程中氢离子消耗，酸性减弱，因此电解液的pH升高；故答案为：V3++e－=V2+；升高。

【点睛】

根据信息书写氧化还原方程式或则书写离子方程式时，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据化合价升降配平，再根据质量守恒和电荷守恒配平。【解析】2V2O3+O2+8H＋=4VO2++4H2OSiO2V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O将Fe3+转化为Fe2+KSCN溶液c0.5V3++e－=V2+升高五、结构与性质(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】

对照周期表，各元素分别为A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A为H2、D为N2、G为Al，甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

【详解】

(1)26号元素Fe位于第四周期，第八列，将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置元素J在长式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案为：三；ⅥA；

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，熔点更高的是SiO2(用化学式表示)，原因CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高。故答案为：SiO2；CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高；

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子H2CO3为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，C形成四个共价键，O形成两个共价键，该分子的结构式J为S，和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物S2Cl2，最外层均达到8电子的稳定结构，两个硫原子间形成一个共价键，S与Cl间形成一个共价键，该化合物的电子式为氯的电负性强，硫和氯元素形成的共用电子对偏向于Cl(填元素符号)。故答案为：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质，A为H2、D为N2、G为Al，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

①丁为N2H4，N-N为非极性键、N-H为极性键，N2H4包含的共价键类型是：非极性键；极性键。故答案为：非极性键、极性键；

②甲为AlN，被大量用于制造电子元件，工业上用Al2O3、C单质和N2单质在高温下制备AlN，其中Al2O3和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：故答案为：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高Cl非极性键、极性键21、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，反应的方程式为氧气为氧化剂，得到4e-，亚硫酸为还原剂，失去4e-，可用单线桥表示为

（2）钝化的实质是在Fe棒表面形成了一层致密的氧化膜，可通过探究Fe棒表面是否有氧化膜来判断Fe是钝化还是未反应，将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中；若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化；若铁棒表面有紫红色物质析出则未发生反应；

（3）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的原理为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；

（4）用CO还原SO2，产物为S单质和二氧化碳，原理为SO2+2COS+2CO2；

（5）对比两个实验原理，可知方法一与方法二相比，其优点是节省原料、硫酸用量少、无污染等。【解析】===2H2SO4无明显现象有紫红色物质析出Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+2COS+2CO2节省原料、硫酸用量少、、无污染(写出一条即可)六、实验题(共4题，共40分)22、略

【分析】【分析】

首先装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，将SO2通入装置C中的混合溶液，加热搅拌，发生题目所给的合成反应，使用单向阀可以防止倒吸；为了使Na2CO3、Na2S充分反应，同时又不因酸性过强使Na2S2O3发生歧化反应，至溶液pH约为7时，停止通人SO2气体，得到产品的混合溶液；之后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，已知难溶于乙醇，冷却结晶后可以加入适量乙醇降低Na2S2O3的溶解度；析出更多的晶体。

【详解】

(1)装置A中生成的SO2是一种易溶于水的酸性气体，在碱性溶液中溶解度会更大，所以装置中的单向阀可防止倒吸；三颈烧瓶C中的溶液呈现较强的碱性（两种盐均有较大程度的水解)，所以当溶液碱性较强即pH过高时，说明物质间的反应不彻底，而溶液酸性较强时，硫代硫酸钠会发生反应，所以溶液的pH需控制在一定范围内才能得到较高的产率，故答案为：防止倒吸，pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2SO3转化为S和SO2；

(2)A．快速蒸发水分；晶体快速析出，只能得到小颗粒晶体，故A错误；

B．一般来说；带结晶水的物质从溶液中析出时，加热到有晶膜出现即可，故B正确；

C．产物晶体不溶于乙醇；所以向溶液中加入乙醇使晶体溶解度减小而析出，有利于提高产率,故C正确；

D．用碳酸钠溶液洗涤；晶体表面会吸附碳酸钠，使得产物不纯，故D错误；

故选BC；

(3)①滴定前，有关滴定管的正确操作为检漏⟶蒸馏水洗涤⟶用滴定液润洗2至3次⟶装入滴定液至零刻度以上⟶排除气泡⟶调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下⟶记录起始读数；故答案为：FBECG；

②滴定终点的判断依据是滴入一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复蓝色，故答案为：滴入一滴Na2S2O3溶液；溶液蓝色褪去且半分钟不恢复蓝色；

③计算纯度结果超过100%，可能是混有与I2反应的杂质，所以是Na2SO3，也可能是混有失去部分结晶水的从而使得计算结果偏高，故答案为：Na2SO3，失去部分结晶水的【解析】防止倒吸pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2SO3转化为S和SO2BCFBECG滴入一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复蓝色Na2SO3；失去部分结晶水的23、略

【分析】【分析】

①泥沙不溶于水；

②水和汽油分层；

③CCl4和甲苯互溶；但沸点不同；

④碘不易溶于水；易溶于有机溶剂。

【详解】

①泥沙不溶于水；则选择过滤法分离，故答案为：D；

②水和汽油分层；则选择分液法分离，故答案为：B；

③CCl4和甲苯互溶；但沸