2025年浙教版七年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版七年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列图象分别对应四种操作过程；其中正确的是（）

A.表示用一定质量的高锰酸钾加热制氧气。

B.表示向等质量的金属镁和锌中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量。

C.表示向硝酸钙和稀硝酸的混合溶液不断滴入纯碱溶液。

D.表示向60℃的饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸铵固体。

2、如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的rm{隆冒隆冒}和rm{隆帽隆帽}与反应后生成的个数比是rm{(}rm{)}A.rm{5}rm{1}rm{2}B.rm{2}rm{1}rm{2}C.rm{1}rm{1}rm{1}D.rm{2}rm{3}rm{1}3、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中B.过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边C.测某酸性溶液的rm{pH}时，先用水将rm{pH}试纸润湿D.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干4、下面是摘录了某些同学实验记录本中的有关实验现象描述的一部分内容，其中正确的是rm{(}rm{)}A.将带有铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑B.镁带在空气中点燃，发出耀眼的白光，同时生成氧化镁C.点燃一氧化碳气体，看到蓝紫色火焰，同时放出热量D.氢气还原氧化铜的实验，可以看到有铜生成5、如图中E；F为中学常见的两种单质；G、H、I、R为中学常见的四种不同化合物，它们之间有如下关系：由此推知，X可能为下列物质中的（）

A.CuCl2

B.CaO

C.HCl

D.CO2

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、在H；O、C、Cl、Ca五种元素中；选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内．

最常用的溶剂是____，可用作温室气体肥料的是____，可用作某些食品干燥剂的是____，可用于制水泥的是____，能用来改良酸性土壤的碱是____，可用于清洗钢铁表面铁锈的是____．7、写出下列反应的化学方程式；并注明反应类型：

①硫在氧气中燃烧____是____反应；

②加热氯酸钾和MnO2的混合物____是____反应；

③氢气还原三氧化二铁____是____反应；

④氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合____是____反应．8、人类的生活和生产都离不开金属材料．

rm{(1)}铁生锈的条件是：铁与空气和______直接接触．

rm{(2)}根据铁生锈的条件；自行车支架采取的防锈措施是______．

rm{(3)}某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是______溶液和______溶液rm{.}请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式______．9、在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息：。rm{隆脕隆脕}豆腐干。

配料：大豆、食盐、植物油、辣椒、味精图一。

rm{(1)}写出图一商品标签中所示食品含有的两种营养素______；______；

rm{(2)}图二图片中物品使用的主要材料是______；

rm{(3)}下列从网络搜取的信息正确的是______：

rm{垄脵}为了提高粮食产量；应大量使用农药；化肥。

rm{垄脷}塑料薄膜可用于大棚蔬菜；同时也会造成“白色污染”；

rm{垄脹}对人体有益的钙；镁、铁、锌等元素应适量；

由此你对化学物质的看法是rm{(}写出一条rm{)}______rm{(}合理即可rm{)}．10、化学来自生活，用于生活rm{.}下表列出了生活中常用物质溶液的rm{pH}及一种主要成分rm{(}其他成分未列出rm{)}．

。编号rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液溶质成分乙酸乙醇蔗糖氢氧化钙碳酸钠溶液rm{pH}rm{3}rm{7}rm{7}rm{12}rm{10}试回答：rm{(1)}将上表rm{垄脵隆芦垄脻}中的主要成分进行分类rm{(}填序号，下同rm{)}

属于酸的是____________；属于碱的是____________；

属于盐的是____________；属于有机物的是____________．

rm{(2)}当有人被蚊虫rm{(}体内含一种酸性物质rm{)}叮咬后；为减轻疼痛，可在伤处涂____________．

rm{(3)}铝壶长时间煮水，内有一层水垢rm{[}主要含rm{CaCO_{3}}和rm{Mg(OH)_{2}]}可选用____________采取少量多次的方法除去，不能采取大量一次的原因是____________．11、通电分解水的时候，试管rm{1}中的气体可以使______，说明是氧气，试管rm{2}中所收集的移近火焰时，______，火焰呈______色，说明试管里的气体是______rm{.}氢气和氧气的体积比是______．12、在A；B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18；且依次增大．A、C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1：1或1：2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，N能使澄清石灰水变浑浊，D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7．

（1）写出有关物质的化学式，X为____，Y为____．

（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为____．

（3）当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体．如：SO2与O3、CN-与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式____．评卷人得分三、探究题(共6题，共12分)13、二十一世纪是海洋开发与利用的世纪；海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．

海水制镁：海水晒盐后，以其母液rm{(}卤水rm{)}和贝壳rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}为原料制镁；其工艺流程如图所示：

I、步骤rm{垄脵}所加的碱应该是______；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择______、______两种溶液．

rm{II}rm{Mg(OH)_{2}}加热分解生成rm{MgO}和rm{H_{2}O}rm{MgO}是高熔点的化合物，某些阻燃剂rm{(}阻碍燃烧的物质rm{)}的有效成分是rm{Mg(OH)_{2}.}你认为rm{Mg(OH)_{2}}能够阻燃的原因可能是______rm{(}选填序号rm{)}

A、rm{Mg(OH)_{2}}分解需要吸收大量的热；降低了可燃物的着火点。

B；生成的氧化镁覆盖在可燃物表面；隔绝了空气。

C；生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度。

D；反应因吸热降低了环境温度；使可燃物不易达到着火点．

14、已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图rm{1}所示：

rm{(1)}红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为______磷燃烧的现象______该实验中红磷稍过量；目的是______．

rm{(2)}待燃烧停止；白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的______，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种______．

rm{(3)}若将红磷换成硫粉；该实验能否获得成功？______，理由是______．

rm{(4}分rm{)}如图rm{2}为已收集满的一瓶无色无毒气体rm{.}请你用学过的知识进行探究；确定该气体可能是什么气体．

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论15、请根据如图所示装置；回答问题：

rm{(1)}写出标号rm{垄脵垄脷}的仪器名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液制取rm{O_{2}}可选用的发生装置是______rm{(}填写装置序号rm{)}判断rm{O_{2}}已收集满的方法是______．

rm{(3)}用高锰酸钾制取rm{O_{2}}时，装置rm{A}试管口放一小团棉花；该反应的化学方程式是______．

rm{(4)}对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取rm{O_{2}}后的固体残渣rm{(}假定已完全反应rm{)}通过以下四步实验操作可回收二氧化锰rm{.}正确操作的先后顺序是______rm{(}填写选项序号rm{)}．

rm{a.}烘干rm{b.}溶解rm{c.}过滤rm{d.}洗涤。

rm{(5)}用装置rm{F}制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止rm{.}其原因是______．16、济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。rm{(1)}西瓜适合在弱酸性土壤中生长。某校化学课外小组的同学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析。具体实验步骤如下：rm{垄脵}将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状。rm{垄脷}称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。rm{垄脹}将充分溶解后的混合液进行过滤；所使用的装置如图所示，请指出图中的一项错误：_______________________________________。

rm{垄脺}用rm{pH}试纸测定过滤后所得土壤溶液的rm{pH}测定的具体方法是____________________。rm{(2)}经测定，该土壤溶液的rm{pH}为rm{8}为适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节。则下列各项中，可采用的是____rm{(}填选项序号rm{)}rm{垄脵}施以氢氧化钙粉末rm{垄脷}施以碳酸钙粉末rm{垄脹}用氨水进行喷灌rm{垄脺}适量施用酸性肥料rm{(3)}硒rm{(Se)}是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王”的美称。硒的原子序数为rm{34}其相对原子质量为rm{79}硒原子最外电子层上有rm{6}个电子。则下列说法中，不正确的是_________rm{(}填选项序号rm{)}rm{垄脵}硒为非金属元素rm{垄脷}一个硒原子的原子核内有rm{34}个质子rm{垄脹}硒原子很容易失去电子rm{垄脺}富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在17、rm{隆陋}类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化学性质与碳酸相似rm{.}已知碳酸易分解；草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物，某校研究性学习小组对此展开探究：

rm{(1)}小明首先根据草酸中含有______元素；可推测生成物中含有水．

rm{(2)}小明对分解生成的其他产物进行猜测；验证：

【假设一】生成物中有二氧化碳。

实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是______；小明据此判断生成物中含有二氧化碳．

【假设二】生成物中有一氧化碳。

实验二：小明用如图装置进行实验；从而证明生成物中含有一氧化碳．

请回答：rm{A}装置黑色固体粉末是______rm{(}填化学式rm{)}rm{A}装置中的实验现象是______，发生的化学方程式为____

rm{(3)}讨论交流：小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：______，处理的方法是______．18、rm{(}附加题rm{)}小明在室温rm{20隆忙}时探究硝酸钾溶于水情况，他进行了如下实验：rm{A}烧杯盛有rm{20mL}水

相关资料：

硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。温度rm{隆忙}rm{10隆忙}rm{20隆忙}rm{60隆忙}rm{100隆忙}溶解度rm{/g}rm{20.9}rm{31.6}rm{110}rm{246}整个过程溶剂量不变；根据有关资料回答问题：

rm{(1)A隆煤B}rm{B隆煤C}操作中需要用______rm{(}填一仪器名称rm{)}

rm{(2)}上述实验过程中属于饱和溶液的是rm{(}填字母rm{)}______；

rm{(3)}在rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中，溶液的溶质质量分数最小是______rm{(}填字母rm{)}

rm{(4)}现在需要配制溶质质量分数为rm{60%}的硝酸钾饱和溶液，温度必须控制在______范围中；

评卷人得分四、简答题(共2题，共4分)19、根据下列叙述，把如图仪器的编号填入相应的横线里．

rm{(1)}取用固体药品的仪器是______；

rm{(2)}取用液体药品的仪器是______；

rm{(3)}排水法收集气体时；用做盛水的仪器是______；

rm{(4)}可以用于盛放液态反应物的仪器是______．20、如图是实验室制取rm{CO_{2}}并验证rm{CO_{2}}性质的实验组合装置；根据装置解答下列问题：

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{(2)}在装置rm{B}中可观察到的实验现象是：______；相关的化学方程式：______．

rm{(3)}装置rm{C}通常用于实验室检验rm{CO_{2}}气体；其相关的化学方程式为：______．

rm{(4)}装置rm{D}中可观察到的现象是：______，由此现象你获得的信息是：______．评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)21、如图中的rm{垄脵}rm{垄脷}分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：

rm{(1)}钠元素的原子序数为______；画出它的原子结构示意图______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是______；

rm{(3)A}和rm{B}两种粒子的______相同；所以它们的化学性质相似。

rm{(4)}钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由______rm{(}填“微粒名称”rm{)}构成的．

rm{(5)20}号元素与rm{B}元素组成的化合物的化学式______．22、某小组收集到一瓶浑浊且有臭味的巢湖湖水rm{.}小组模拟自来水厂净化过程，希望最终获得净水rm{.}其实验流程如图所示；请回答以下问题．

rm{(1)}净水过程中加入的絮凝剂可以是______，作用是______．

rm{(2)}操作rm{垄脵}名称是______；在实验室中进行此操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒______．

rm{(3)}操作rm{垄脷}是______．

rm{(4)}小组发现最终获得的净水仍然有些浑浊，请你帮忙分析出现浑浊可能的原因______rm{(}给出一种合理原因即可rm{)}．评卷人得分六、计算题(共4题，共12分)23、卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl2、NaCl、MgSO4；KCl．从卤水中提取KCl固体；采用下列方法：

（1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A；滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要成分是______．

（2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B；则晶体B主要成分是______．

（3）将析出的晶体B；用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是______．

24、小李同学用热水配制了半烧杯饱和的硝酸钾溶液；让一个较大的木块飘浮在烧杯的液面上，当时的温度约为65℃，过了一会儿，小李发现了两个现象，请你说出小李看到的两个现象并用学过的科学知识解释．

（1）______．

（2）______．

25、根据下列仪器填空：

（1）可直接加热的仪器是______（填写序号及仪器名称；下同）；

（2）配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是______．

（3）在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中；导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是______．

①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗。

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时；游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数。

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯．

26、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小rm{.}某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验rm{.}测得相关数据如图所示：

rm{(1)}剩余的混合物中二氧化锰的质量为______rm{g}

rm{(2)}反应生成氧气的质量为______rm{g}

rm{(3)}计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数rm{.(}写出计算过程rm{)}参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】

A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；剩余固体中含有氧元素，氧元素的含量不可能为零，故A错误；

B；等质量的金属镁和锌中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量；开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同，当硫酸过量时，金属全部参加反应，镁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，故B正确；

C；硝酸钙和稀硝酸的混合溶液不断滴入纯碱溶液；有硝酸存在，开始时不能生成碳酸钙沉淀，故C错误；

D；向60℃的饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸铵固体；硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾会从溶液中析出，故硝酸钾的质量减小，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据题干具体的描述结合物质间的反应事实进行分析即可；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，等质量的金属镁和锌中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同，当硫酸过量时，金属全部参加反应，镁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，硝酸钙和稀硝酸的混合溶液不断滴入纯碱溶液，开始时不能生成碳酸钙沉淀，在一定温度下，某物质的饱和溶液加入别种物质，被加的物质可以溶解，原溶质的质量不变．

2、B【分析】解：根据化学反应前后的微观模拟图，反应前有rm{5}个rm{隆冒隆冒}分子和rm{1}个rm{隆帽隆帽}分子，反应后有rm{3}个rm{隆冒隆冒}分子和rm{2}个分子；则有rm{3}个rm{隆冒隆冒}分子未参加反应，可判断参加反应的各种分子个数为：rm{2}个rm{隆冒隆冒}分子、rm{1}个rm{隆帽隆帽}分子、rm{2}个分子；则参加反应的rm{隆冒隆冒}和rm{隆帽隆帽}与反应后生成的个数比为rm{2}rm{1}rm{2}

故选：rm{B}．【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A}温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；测的是蒸汽的温度，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略低，故选项说法错误．

B；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边，故选项说法正确．

C、用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的rm{pH}试纸上，与标准比色卡对比来确定rm{pH.}不能用水湿润rm{pH}试纸；否则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项说法错误．

D；在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中；待蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热，用预热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．

故选B．

A；蒸馏时注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近．

B；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

C、根据用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}的方法进行分析判断．

D；根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{B}4、A【分析】解：rm{A}将带有铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，由于铜绿分解，所以铜丝表面变黑rm{(}该黑色物质为氧化铜rm{).}故选项正确；

B、镁带在空气中点燃，发出耀眼的白光，同时生成白色固体rm{.}故选项错误；

C、点燃一氧化碳气体，看到蓝色火焰，同时放出热量rm{.}故选项错误；

D、氢气还原氧化铜时有铜生成属于实验结论，不属于实验现象rm{.}故选项错误；

故选A．【解析】rm{A}5、A【分析】

由题意可知：E；F为中学常见的两种单质；因此可以是铜和氯气，那么X是氯化铜；如果E是铜，那么G可以是氧化铜，F是氯气，那么H可以是氯化氢；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；I可以是硫酸铜，R可以是氯化钡，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜．故选A

【解析】【答案】本题属于推断题；根据题目给出的流程图和信息：E；F为中学常见的两种单质，因此可以是铜和氯气，那么X是氯化铜；如果E是铜，那么G可以是氧化铜，F是氯气，那么H可以是氯化氢；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；I可以是硫酸铜，R可以是氯化钡，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜．

二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】

最常用的溶剂是水，化学式为H2O

二氧化碳可用气肥，化学式为CO2

氧化钙能吸收水分；能做食品干燥剂，化学式为CaO

碳酸钙是制水泥的原料，化学式为CaCO3

氢氧化钙显碱性，能改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2

盐酸能与铁锈反应；可用于除铁锈，化学式为：HCl

故答案为：H2O，CO2CaO，CaCO3，Ca（OH）2；HCl．

【解析】【答案】根据物质的用途确定物质；根据书写化学式的原则书写化学式．水是常用的溶剂，二氧化碳是气体肥料；氧化钙可用干燥剂，碳酸钙是制水泥原料，氢氧化钙用于改良酸性土壤，盐酸用于除铁锈．注意从已给元素选择．

7、略

【分析】

①硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；

②氯酸钾与二氧化锰共热生成了氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应．

③氢气与三氧化二铁在高温的条件下反应生成铁和水，反应的化学方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；符合置换反应的概念，属于置换反应；

④氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；符合复分解反应的概念，属于复分解反应；

故答案为：①S+O2SO2；化合；②2KClO32KCl+3O2↑；分解；③3H2+Fe2O32Fe+3H2O；置换；④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解；

【解析】【答案】根据反应物；生成物及反应条件书写反应的化学方程式；根据反应物和生成物的种类及特点分析反应的基本类型．

8、水；喷漆；氯化镁；硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【分析】解：rm{(1)}铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触；故答案为：水；

rm{(2)}常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷漆；故答案为：喷漆；

rm{(3)}可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁rm{>}铁rm{>}铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}故答案为：氯化镁；硫酸铜；rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}．

rm{(1)}根据铁生锈的条件分析；铁与空气和水同时接触．

rm{(2)}根据防止金属生锈的方法通常是把金属和空气或水隔绝分析；

rm{(3)}根据金属与盐溶液反应的规律；结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，可取铁丝与铜；铝的盐溶液进行反应．

验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．【解析】水；喷漆；氯化镁；硫酸铜；rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}9、蛋白质；无机盐或维生素或油脂；合成橡胶（或合成材料或有机高分子材料）；②③；要科学合理的使用化学物质【分析】解：rm{(1)}大豆中富含蛋白质；食盐属于无机盐，辣椒中含有维生素，植物油属于油脂，故答案为：蛋白质；无机盐或维生素或油脂．

rm{(2)}有机合成材料又称有机高分子材料，包括：合成橡胶、合成纤维和塑料；故答案为：合成橡胶rm{(}或合成材料或有机高分子材料rm{)}．

rm{(3)}为了提高粮食产量，应合理使用农药、化肥，不能过量使用；塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”；对人体有益的钙、镁、铁、锌等元素应适量；因此我们应该科学合理的使用化学物质rm{.}故答案为：rm{垄脷垄脹}要科学合理的使用化学物质．

人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质rm{.}大豆中富含蛋白质，食盐属于无机盐，辣椒中含有维生素，植物油属于油脂rm{.}有机合成材料又称有机高分子材料；包括：合成橡胶；合成纤维和塑料；为了提高粮食产量，应合理使用农药、化肥；塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”；对人体有益的钙、镁、铁、锌等元素应适量；因此我们应该科学合理的使用化学物质．

本考点考查了元素与人体健康的关系、合成材料的应用和有关的环境问题等，考查的知识点比较多，有关食品问题是中考的主要考点之一，基础性比较强rm{.}食品在现实生活中种类繁多，应该好好选择rm{.}要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．【解析】蛋白质；无机盐或维生素或油脂；合成橡胶rm{(}或合成材料或有机高分子材料rm{)}rm{垄脷垄脹}要科学合理的使用化学物质10、①;④;⑤;①②③;④⑤;①;以防除去水垢后CH3COOH腐蚀铝壶【分析】解：rm{(1)}食醋属于酸，石灰水属于碱，纯碱属于盐，醋酸、白酒、白糖属于有机物，所以本题答案为：rm{垄脵}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脵垄脷垄脹}

rm{(2)}蚊虫分泌物含有酸，可以使用显碱性的物质涂抹，从而酸碱中和除去酸性物质减弱疼痛，所以本题答案为：rm{垄脺垄脻}

rm{(3)}水垢含有碳酸钙和氢氧化镁，能用醋酸除去，醋酸还能与金属反应，所以本题答案为：rm{垄脵}以防除去水垢后rm{CH_{3}COOH}腐蚀铝壶．【解析】rm{垄脵;垄脺;垄脻;垄脵垄脷垄脹;垄脺垄脻;垄脵;}以防除去水垢后rm{CH_{3}COOH}腐蚀铝壶11、带火星的木条复燃；气体能燃烧；淡蓝；氢气；2：1【分析】解：由电解水的实验装置可知，通电分解水的时候，试管rm{1}中的气体是电源的正极产生的气体，可以使带火星的木条复燃，说明是氧气，试管rm{2}中所收集的气体是电源的负极产生的气体，移近火焰时，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明试管里的气体是氢气rm{.}氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}．

故答为：使带火星的木条复燃，气体能燃烧，淡蓝色，氢气rm{.2}rm{1}．

根据电解水实验的现象；结论以及生成气体的性质分析回答有关的问题．

本题较为简单，了解电解水实验的现象、结论以及生成气体的性质等知识即可分析解答．【解析】带火星的木条复燃；气体能燃烧；淡蓝；氢气；rm{2}rm{1}12、略

【分析】

A；C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物；常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫．

（1）X就是过氧化氢，化学式为：H2O2；Y是水，化学式为：H2O；

（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4；

（3）N2O中电子数为22，N2O与CO2均为22个电子；所以互为等电子体．

故答案为：（1）H2O2；H2O；（2）H2O2+SO2=H2SO4；（3）CO2．

【解析】【答案】根据A；C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物；常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫，以此来解答本题．

三、探究题(共6题，共12分)13、​石灰乳；氯化镁；硫酸铜；BCD【分析】解：Ⅰ、因为石灰乳的价格比较低，故选择石灰乳；根据金属与盐溶液反应的规律，结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，应选择硫酸铜溶液和氯化镁溶液来检验；Ⅱ、rm{Mg(OH)_{2}}受热分解生成rm{MgO}难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧，分解生成的水会稀释氧气浓度并降低环境的温度rm{.}着火点属于物质本身的属性，认为不能降低rm{.}故答案为：rm{I}石灰乳；rm{Mg(OH)_{2}2HCl=MgCl_{2}2H_{2}O}氯化镁；硫酸铜；rm{Mg(OH)_{2}2HCl=MgCl_{2}

2H_{2}O}rm{II}rm{BCD}【解析】石灰乳；氯化镁；硫酸铜；rm{BCD}14、磷+氧气五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生SO2是气体，瓶内压强不变，水不会倒流【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧产生大量白烟；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷rm{.}该反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷。

该实验要测空气中氧气的含量；因此要将瓶内空气中的氧气完全反应掉，因此红磷要稍过量。

rm{(2)}待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶容积的rm{dfrac{1}{5}}本实验还可以推知氮气性质有：不溶于水，或不燃烧；不助燃。

rm{(3)}硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流，因此换成木炭不可以；

rm{(4)}根据盛有气体的集气瓶正放；可以推知气体密度大于空气，且气体“无色无毒”，在初中化学中最常见的这种气体可能是氧气或二氧化碳；

把带火星木条伸入瓶中；若木条复燃，可以证明气体为氧气；

向瓶内倒入澄清石灰水；振荡，石灰水变浑浊，证明瓶内气体为二氧化碳．

故答案为：

rm{(1)}磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷rm{.}产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽．

rm{(2)dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧．

rm{(3)}不能，硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流．

rm{(4)}

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论该气体无色无毒且比空气重；

猜想可能为氧气或二氧化碳rm{1}拉开玻璃片用带火星的木条放在瓶口的间隙处。

rm{2}在瓶内倒入澄清石灰水rm{1}若木条复燃。

rm{2}石灰水变浑浊证明是rm{O_{2}}

证明是rm{CO_{2}}

rm{(1)}根据红磷燃烧的生成物写出文字表达式；根据实验目的分析红磷过量的原因；

rm{(2)}根据实验现象分析氮气的性质；

rm{(3)}根据硫燃烧的产物是气体分析；

rm{(4)}密度大于空气的气体在存放时；集气瓶正放，如本题中的存放方式；气体密度小于空气时，存放气体的集气瓶应倒放；

验证氧气；用带火星的木条进行，看到木条复燃，则气体可确定为氧气；

验证二氧化碳；气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可以确定气体为二氧化碳．

本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．【解析】磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；rm{dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体，瓶内压强不变，水不会倒流15、长颈漏斗；集气瓶；B；将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明已收集满；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；bcda；反应生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止【分析】解：

rm{(1)}根据实验室常用仪器可知：rm{垄脵}长颈漏斗；rm{垄脷}集气瓶；

rm{(2)}验室用过氧化氢溶液制取rm{O_{2}}属于固液常温型；故选B；由于氧气的密度比空气大，气体沉积在底部，如果瓶口有氧气时，说明氧气已收集满，所以带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明已满；

rm{(3)}加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取rm{(4)}生成物是氯化钾和氧气，其中只有二氧化锰不溶于水；故可通过过滤的方法获得二氧化锰；其步骤为：溶解；过滤、洗涤、干燥；

rm{O_{2}}用装置rm{(5)}制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止rm{F}其原因是反应生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗；使液体；固体不再接触，反应停止．

答案：

rm{.}长颈漏斗；rm{(1)垄脵}集气瓶；

rm{垄脷}将带火星的木条放在瓶口；若木条复燃，说明已收集满；

rm{(3)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(2)B}

rm{(3)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反应生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗；使液体；固体不再接触，反应停止。

rm{(4)bcda}根据实验室常用仪器解答；

rm{(5)}根据实验室用过氧化氢溶液制取rm{(1)}属于固液常温型解答；根据氧气支持燃烧的性质解答；

rm{(2)}根据用加热高锰酸钾的方法制取氧气；在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成解答；

rm{O_{2}}根据反应原理及二氧化锰不溶于水解答；

rm{(3)}根据装置特点进行分析解答．

实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度rm{(4)}考查了实验室制取氧气的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点．rm{(5)}【解析】长颈漏斗；集气瓶；rm{B}将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明已收集满；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反应生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止rm{bcda}16、（1）③烧杯没有靠在玻璃棒的中下部；④将一小片pH试纸放在玻璃上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值（2）④（3）③【分析】本题考查过滤操作、溶液rm{pH}测定及原子构成等相关知识。rm{(1)垄脹}在过滤操作中，烧杯要紧靠在玻璃棒的中下部，故填：烧杯没有靠在玻璃棒的中下部；rm{垄脺pH}试纸测定rm{pH}的方法是：将一小片rm{pH}试纸放在玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故答案为：将一小片rm{pH}试纸放在玻璃上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值。rm{(2)}土壤溶液的rm{pH}等于rm{8}显碱性，可以加入酸性物质加以中和，rm{垄脵垄脹}均显碱性，rm{垄脷}不与碱性物质反应，rm{垄脺}酸性肥料能与土壤中的碱性物质发生反应加以改良；故填：rm{垄脺}rm{(3)垄脵}由“硒”的汉字偏旁可知，它属于非金属元素；rm{垄脷}因为原子序数rm{=}核内质子数，所以硒原子核内有rm{34}个质子；rm{垄脹}硒原子的最外层有rm{6}个电子，所以在化学变化中易得到电子；rm{垄脺}元素一般是以化合物的形式存在的；故只有rm{垄脹}不正确。故选rm{垄脹}本题难度不大，掌握一些简单的实验操作知识，理解原子的构成及元素的分类是解题关键。【解析】rm{(1)垄脹}烧杯没有靠在玻璃棒的中下部；rm{垄脺}将一小片rm{pH}试纸放在玻璃上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值rm{(2)垄脺}rm{(3)垄脹}17、氢和氧；澄清石灰水浑浊；CuO；黑色固体变为红色；CO+CuO==Cu+CO2缺少尾气处理装置；将尾气通到酒精灯火焰上【分析】解：rm{(1)}由草酸分解能生成水；再根据质量守恒定律，可推出草酸中一定含有氢元素和氧元素；

rm{(2)}验证二氧化碳是通过澄清石灰水，能变浑浊说明有二氧化碳；因为一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，根据该物质呈红色可推出，红色粉末是氧化铁；它被一氧化碳还原后，生成了黑色的金属铁rm{.}因此，rm{A}装置中的实验现象是红色粉末变成黑色，rm{(3)}因为二氧化碳不具有还原性，只要是红色粉末变成黑色，就说明存在还原性物质，能说明存在一氧化碳，特别是在验证一氧化碳时，注意尾气处理，否则没反应的一氧化碳会污染空气rm{.}故答案为：rm{(1)}氢和氧；rm{(2)}澄清石灰水浑浊；rm{CuO}黑色固体变为红色；rm{(3)}缺少尾气处理装置；将尾气通到酒精灯火焰上rm{.}根据已有的知识进行分析，草酸分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成水则一定含有氢元素，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，一氧化碳有毒，进行实验时须要进行尾气处理rm{.}验证二氧化碳将气体通过澄清石灰水，验证一氧化碳时将气体通过金属氧化物，看是否能还原出金属，要注意有尾气处理装置．【解析】氢和氧；澄清石灰水浑浊；rm{CuO}黑色固体变为红色；rm{CO+CuO==Cu+CO_{2}}缺少尾气处理装置；将尾气通到酒精灯火焰上18、玻璃棒；CE；B；大于60℃；D【分析】解：rm{(1)A隆煤B}rm{B隆煤C}的操作是溶解rm{.}所以溶解中需要玻璃棒；故填：玻璃棒；

rm{(2)20隆忙}硝酸钾的溶解度为rm{31.6g}即rm{20隆忙}时rm{20mL}水中最多溶解rm{6.32g}硝酸钾，所以rm{B}形成的不饱和溶液，而rm{C}rm{E}属于饱和溶液，rm{D}则是rm{100隆忙}的不饱和溶液；故填：rm{CE}

rm{(3)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，溶液中溶剂的质量相等，而溶质质量只有rm{B}最小，为rm{5g}所以rm{B}溶液的溶质质量分数最小；故填：rm{B}

rm{(4)}需要配制溶质质量分数为rm{60%}的硝酸钾饱和溶液，设溶解度最小为rm{sg}则rm{dfrac{sg}{100g+sg}隆脕100%=60%}rm{dfrac

{sg}{100g+sg}隆脕100%=60%}所以硝酸钾的溶解度应该大于rm{s=150}故温度必须控制在大于rm{150g}范围中；故填：大于rm{60隆忙}

rm{60隆忙}硝酸钾中含有氮元素、钾元素，所以硝酸钾属于复合肥rm{(5)}故填：rm{.}．

rm{D}根据物质溶解都需玻璃棒进行解答；

rm{(1)}根据rm{(2)}硝酸钾的溶解度为rm{20隆忙}进行解答；

rm{31.6g}根据溶质质量分数公式进行解答；

rm{(3)}根据溶质质量分数公式进行解答；rm{(4)}根据硝酸钾中含有氮元素、钾元素进行解答rm{(5)}本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解及其应用．rm{.}【解析】玻璃棒；rm{CE}rm{B}大于rm{60隆忙}rm{D}四、简答题(共2题，共4分)19、（1）D（2）C（3）A（4）B【分析】【分析】本题考查了仪器的名称与用途，认识各种常用仪器，了解它们的主要用途是解题的关键。【解答】rm{(1)}药匙是用来取用粉末状或小颗粒状固体药品的仪器；故填：rm{D}rm{(2)}胶头滴管用于吸取少量的液体药品；故填：rm{C}rm{(3)}水槽是用于排水法收集气体时，用做盛水的仪器；故填：rm{A}rm{(4)}烧杯可以用作较多液体药品的反应容器；故填：rm{B}【解析】rm{(1)D}rm{(2)C}rm{(3)A}rm{(4)B}20、分液漏斗；试管；紫色变红色；CO2+H2O=H2CO3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的密度大【分析】解：rm{(1)}分液漏斗可以控制反应的速度；试管是常用的反应容器，故答案为：分液漏斗；试管；

rm{(2)}在装置rm{B}中可观察到的实验现象是：紫色变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：紫色变红色；rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}

rm{(3)}二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(4)}装置rm{D}中可观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭；上面的蜡烛后熄灭；结论是：二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的密度大；故答案为：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的密度大；

分液漏斗可以控制反应的速度，试管是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集rm{.}在装置rm{B}中可观察到的实验现象是：紫色变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；装置rm{D}中可观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭；上面的蜡烛后熄灭；结论是：二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的密度大．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验和性质等，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】分液漏斗；试管；紫色变红色；rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的密度大五、推断题(共2题，共12分)21、11；BC；最外层电子数；钠离子和氯离子；CaCl2【分析】解：rm{(1)}钠元素的原子序数为rm{11}钠原子的原子结构示意图可以表示为．

故填：rm{11}．

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是rm{BC}这是因为rm{B}和rm{C}中的核电荷数都是rm{17}即都是氯元素．

故填：rm{BC}．

rm{(3)A}和rm{B}两种粒子的最外层电子数相同；所以它们的化学性质相似．

故填：最外层电子数．

rm{(4)}钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由钠离子和氯离子构成的．

故填：钠离子和氯离子．

rm{(5)20}号元素是钙元素，rm{B}元素是氯元素，钙元素和氯元素形成的化合物是氯化钙，氯化钙中，钙元素的化合价是rm{+2}氯元素的化合价是rm{-1}因此形成的氯化钙的化学式是rm{CaCl_{2}}．

故填：rm{CaCl_{2}}．

原子中，核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}原子序数；

元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称；

一般情况下；最外层电子数相同的元素的原子的化学性质相似；

氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；

rm{20}号元素是钙元素，rm{B}元素是氯元素，钙元素和氯元素形成的化合物是氯化钙，氯化钙中，钙元素的化合价是rm{+2}氯元素的化合价是rm{-1}因此形成的氯化钙的化学式是rm{CaCl_{2}}．

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．【解析】rm{11}rm{BC}最外层电子数；钠离子和氯离子；rm{CaCl_{2}}22、（1）明矾；加速沉降；

（2）过滤；漏斗；

（3）蒸馏；

​（4）滤纸破损。【分析】【分析】

rm{(1)}根据明矾可以加速固体沉降分析；

rm{(2)}根据过滤作用及所需仪器来分析解答；

rm{(3)}根据蒸馏的作用分析；

rm{(4)}根据过滤rm{(}“一贴、二低、三靠”的原则rm{)}操作的注意事项进行分析解答即可。

本题不太难；所考查的内容能较好的与实际结合，更能考出学生的变通应用能力，因此要学以致用。

【解答】

rm{(1)}净水过程中加入的絮凝剂是明矾；可以加速沉降；答案：明矾；加速沉降；

rm{(2)}过滤可以分离固液混合物；需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗；

rm{(3)}操作rm{垄脷}蒸馏；蒸馏可以得到纯水；

rm{(4)}仍浑浊，可能原因是滤纸破损rm{(}会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊rm{)}液面高于滤纸边缘rm{(}会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊rm{)}或盛接滤液的烧杯不干净等。

故答案为：滤纸破损。

答案：

rm{(1)}明矾；加速沉降；

rm{(2)}过滤；漏斗；

rm{(3)}蒸馏；