2025年新科版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，在水中的电离方程式为常温下，向溶液中滴加的盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.选择酚酞溶液作指示剂，测得甲胺的浓度偏低B.b点溶液中：C.温度降低的主要原因是电离吸热D.常温下，的电离常数2、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OD.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+3、2022年卡塔尔世界杯期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂；以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是。

A.S-诱抗素的分子式为C13H18O5B.S-诱抗素分子中含有5种官能团C.1molS-诱抗素最多能与1molNaOH反应D.S-诱抗素在一定条件下能发生缩聚反应和氧化反应4、对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是A.分子中所有原子可能共平面B.苯环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构)C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该分子最多可与2molH2加成5、米酵菌酸是变质淀粉类制品引起中毒的主要原因。米酵菌酸分子结构如图所示；下列关于米酵菌酸的说法错误的是。

A.分子式为C28H38O7B.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应C.该分子中所有原子可能共平面D.1mol米酵菌酸与足量氢气发生反应，最多消耗7molH26、柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为则1mol柠檬酸分别与足量的金属钠和溶液反应时，最多可消耗和的物质的量分别为（）A.2mol、2molB.3mol、4molC.4mol、3molD.4mol、4mol7、下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是。选项实验操作及其现象结论A

将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊水蒸气有氧化性B将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生葡萄糖具有还原性C将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色NaBiO3有氧化性D有FeCl3溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色H2O2有还原性

A.AB.BC.CD.D8、由下列实验及现象推出的相应结论错误的是。选项实验现象结论A相同条件下,用10mL1.0mol·L-1醋酸和20mL1.0mol·L-1的盐酸分别做导电性实验醋酸对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+C将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片,产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去.石蜡油分解产物中含有不饱和烃D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加热,然后加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物无还原性

A.AB.BC.CD.D9、下列有关有机物的说法正确的是A.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物B.乙醇分子羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼C.煤的气化是物理变化过程D.棉、麻、纸张、丝绸的主要成分均为天然纤维素，属于高分子化合物评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、(Ⅰ)按官能团的不同；可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

(1)___________；

(2)___________；

(3)___________；

(4)___________；

(5)___________；

(6)___________；

(7)___________；

(8)___________；

(9)___________；

(10)___________。

(Ⅱ)

(11)同位素；同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念；观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后回答问题。

①②③④⑤⑥⑦

⑧⑨

其中，互为同分异构体的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________；实际上是同种物质的是___________。11、书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）

①实验室制取乙炔气体：________（________）

②甲苯制备TNT：________（________）12、煤粉隔绝空气加强热；除主要得到焦炭外，还能得到表中所列的物质：

。序号。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

名称。

一氧化碳。

甲烷。

乙烯。

苯。

甲苯。

二甲苯。

苯酚。

氨水。

回答下列问题：

（1）分子中含氢质量分数最高的是_______(填序号)；

（2）滴加氯化铁溶液能变为紫色的是_______(填序号)；

（3）可用于生产制尼龙的原料环己烷的是_______(填序号)；

（4）产量是衡量一个国家石油化工发展水平重要标志的是_______(填序号)；

（5）可用来制取TNT的是_______(填序号)；

（6）二甲苯的三种同分异构体中，沸点最低的是_______(填结构简式)。13、阿司匹林（）能解热镇痛。

（1）阿司匹林中含氧官能团有酯基和___（填名称）。

（2）向阿司匹林的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有___性。

（3）阿司匹林在一定条件下水解生成水杨酸（）和另一种酸A，试写出另一种酸A的结构简式___。14、咖啡酸有止血功效；存在于多种中药中，其结构简式如图所示。

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：___。

（2）根据咖啡酸的结构简式，列举3种咖啡酸可以发生的反应类型：___。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为____。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___。15、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B；C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是____________(填序号)。

（2）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_______________________。

（3）指出反应的类型：A→C：_________，E中含有的官能团的名称：_______

（4）写出由A生成B的化学方程式_______________________。

（5）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是__________________(填序号)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正确B.错误17、为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水。(_____)A.正确B.错误18、天然气、汽油、煤油、石蜡中的主要成分为烷烃。(_____)A.正确B.错误19、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误20、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误21、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物。(_______)A.正确B.错误22、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共12分)23、已知：lg2=0.3lg5=0.7。回答下列问题：

(1)室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。

(2)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。

(3)室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=11，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_________。24、有一定量的CuO和的混合物溶于的稀硫酸恰好完全溶解，向所得溶液中逐渐加入铁粉，得到以下数据：。实验序号ⅠⅡⅢⅣ加入铁粉质量反应后剩余固体质量0

(1)硫酸的物质的量浓度=_________

(2)样品中物质的量之比=_________________。25、(1)系统命名法命名A；B、C、D四种物质：

A．________；B．________；

C．_______；D．________；

(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30；试求：

①有机物的分子式___________。

②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共12分)26、现有五种可溶性物质A,B,C,D,E,它们所含的阴；阳离子互不相同；所含离子分别为下表中所示：

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和_____（填化学式）。

（2）为了确定X,现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3；沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X为________。A．SO32ˉB．SO42ˉC．SiO32ˉD．CH3COOˉ

②用离子方程表示B溶于水后和水的反应_____________________________

③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量________（精确到0.1g)

④利用（1）中已经确定的物质，能否检验出D,E中的阳离子？_____（填“能”或“不能”）

（3）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_____（填相应的离子符号）；有关反应的离子方程式为：___________________________________27、根据下列框图回答问题（答题时；方程式中的M；E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：______________

（2）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：__________________________________

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式______________评卷人得分六、实验题(共4题，共28分)28、氮化锶()在工业上广泛应用于生产荧光粉。已知锶和镁位于同主族且锶比镁活泼；锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶并测定产品的纯度。

方案I：根据下列装置制备氮化锶：

已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：

(1)气流从左至右，选择装置并排序为_______(用字母表示)。

(2)写出实验室制备N2的化学方程式：_______。

(3)实验时先点燃_______处酒精灯(填“A”或“D”)；一段时间后，点燃另一只酒精灯。

方案II：某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。

(4)试管II、III、IV盛装的试剂分别是_____(填标号)，装置Ⅵ的作用是______。

a.连苯三酚碱性溶液b.浓硫酸c.醋酸二氨合亚铜溶液。

测定产品纯度：称取9.0g方案II中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取的吸收液，用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗溶液(图中夹持装置略)

(5)用标准溶液滴定过剩的盐酸时所选指示剂为_______(填标号)。

a.石蕊试液b.甲基橙c.酚酞试液。

(6)产品纯度为_______%(保留一位小数)。

(7)下列实验操作可能使氮化锶()测定结果偏低的是_______(填标号)。

a.锥形瓶洗涤干净后未干燥；直接装入待测液。

b.滴定时未用标准溶液润洗滴定管。

c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡；滴定结束后气泡消失。

d.读数时，滴定前平视，滴定后俯视29、EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：称取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2CO3溶液；至不再产生无色气泡；

步骤2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2；摇匀，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计50℃加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中；加入活性炭脱色，搅拌；静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+(金属离子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金属离子)+EBT(铬黑T，蓝色)==MEBT(酒红色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(铬黑T)。

请回答下列问题：

(1)步骤1中发生反应的离子方程式为__________。

(2)仪器Q的名称是____________，冷却水从接口_______流出(填“x”或“y”)

(3)用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、______和_______，需要称量NaOH固体的质量为______。

(4)测定溶液pH的方法是___________。

(5)将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100mol·L－1EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是____________。

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则该地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+；并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度)

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将_____(填“偏大“偏小”或“无影响”)。30、苄叉二氯(沸点206℃)是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是________。

(2)仪器X的名称为________，冷凝水从______(填“a”或“b”)口进入；装置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为_______。

(3)若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为______。31、某研究性学习小组为合成1-丁醇；查阅资料得知一条合成路线：

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O；并设计出原料气的制备装置(如下图所示)。

(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：_______，_______。

(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是_______，_______；c和d中盛装的试剂分别是_______，_______。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是_______；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图_______。

(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这4种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______(填序号)。

①饱和Na2SO3溶液②KMnO4酸性溶液③澄清石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液。

(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_______(填字母序号)。

a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂c.常温；常压、催化剂。

(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇；该小组查阅文献得知：

①R—CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；

②沸点：乙醚34℃；1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

粗品滤液有机层1-丁醇。

乙醚纯品。

试剂1为_______，操作1为_______，操作2为_______，操作3为_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．滴定开始时溶质为弱碱；溶液显碱性，滴定终点时的溶质为强酸弱碱盐，溶液为酸性。若使用酚酞做指示剂，由浅红变无色时pH=8.2(酚酞变色范围为8.2~10.0)，相当于少加了酸，所以测得甲胺的浓度偏低。故A正确；

B．pH=1的盐酸，c(H+)=c(Cl-)=0.1mol/L。一元强酸和一元弱碱反应时物质的量相等，两者浓度相同，滴定终点时两溶液体积也相同，消耗盐酸20.00mL，c(C1-)=显酸性，消耗盐酸体积略大于V0mL(b点显中性)。故b点时c(Cl-)≈0.05mol/L。根据电荷守恒可知c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3NH)。而b点溶液显中性，即c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，故c(C1-)=c(CH3NH)。故b点时c(Cl-)=c(CH3NH)≈0.05mol/L。故B正确；

C．中和滴定时放出的热量多于甲胺电离吸收的热量，所以溶液温度逐渐升高于室温。B项解析中已推导出滴定终点时消耗盐酸体积为20.00mL，当V>20时中和反应结束；此时应主要分析盐类的水解，不必讨论甲胺电离吸热对溶液温度的影响。继续滴加温度为室温的盐酸，才是导致混合液温度降低的主要原因。故C错误；

D．b点溶质为弱碱和强酸弱碱盐，显中性，c(OH-)=10-7mol/L，根据B项解析可知，c(C1-)=c(CH3NH)，故根据物料守恒可知故根据电离常数计算公式可知故D正确；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱的离子反应为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+；故A错误；

B．草酸是弱酸，在离子方程式中不拆，离子反应为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故B错误；

C．NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg(OH)2能溶于酸，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O；故C正确；

D．得到的是胶体，胶体不是沉淀，所以不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+；故D错误；

故答案为C。3、D【分析】【详解】

A．根据结构式，S-诱抗素的分子式为A错误；

B．根据S-诱抗素的结构分析，含有碳碳双键、4种官能团；B错误；

C．因为分子中含有和所以1molS-诱抗素最多能与2mol反应；C错误；

D．S-诱抗素中含有和能发生缩聚反应；含有碳碳双键，能发生氧化反应，D正确；

故选D。4、A【分析】【详解】

A．乙烯；苯分子中所有原子共平面；对二乙烯苯可看成苯环上的两个H原子被两个乙烯基代替，碳碳单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故A正确；

B．该分子结构对称；苯环上只有一种环境的氢原子，则苯环上的一氯代物有1种，故B错误；

C．含有碳碳双键；可以被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．苯环和碳碳双键都可以与氢气加成，所以1mol该分子最多可与5molH2加成；故D错误；

答案选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据分子结构图，其分子式为C28H38O7；A正确；

B．分子中含有碳碳双键；可以发生加成反应，可以被氧化，可以发生加聚反应，含有羧基，可以发生酯化反应(取代反应)，B正确；

C．该分子中含有烷基；不可能所有原子共平面，C错误；

D．该分子中的碳碳双键可以和氢气发生加成反应，1mol米酵菌酸中含有7mol碳碳双键，最多消耗7molH2；D正确；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

由柠檬酸的结构简式可知，1mol柠檬酸分子中含有1mol羟基和3mol羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1mol柠檬酸最多消耗的物质的量为4mol；羧基能与NaOH溶液反应，而羟基不能和NaOH溶液反应，故最多消耗的物质的量为3mol，故选C。7、D【分析】【详解】

A．将CO与水蒸气通过炽热的催化剂生成二氧化碳和氢气；水中的氢由+1价变为0价，水是氧化剂，表现氧化性，A正确；

B．该反应中铜由+2价变为+1价；氢氧化铜表现氧化性，葡萄糖表现还原性，B正确；

C．该反应中锰的化合价由+2价变为+7价，硫酸锰表现还原性，NaBiO3表现氧化性；C正确；

D．溶液变为红色；是因为生成硫氰化铁，且三价铁可以催化过氧化氢分解，现象和结论不匹配，D错误；

故选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．相同条件下，用10mL1.0mol·L-1CH3COOH溶液和20mL1.0mol·L-1的盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗，说明醋酸溶液中离子浓度低，CH3COOH难电离；是弱电解质，故A正确；

B．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，确定原溶液中有Fe2＋，但不能确定有无Fe3＋；故B正确；

C．将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片；产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，只能确定产生不饱和烃，故C正确；

D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸加热，除去里硫酸后，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液；未察到砖红色沉淀，不是蔗糖未水解或水解的产物无还原性，故D错误；

故选D。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．易溶于酒精；汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物；如溴单质在这些溶剂中的溶解度也比在水中的大，故A错误；

B．根据乙醇能与Na反应；乙烷与Na不反应这一事实说明乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，故B正确；

C．煤的气化是化学变化过程；故C错误；

D．丝绸的主要成分为蛋白质；故D错误；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

（1）官能团为醇羟基；所以属于醇；

（2）含有碳碳三键的烃；属于炔烃；

（3）该结构为乙苯；属于苯的同系物，属于芳香烃；

（4）官能团为酯基；属于酯；

（5）含有官能团为碳氯键；属于卤代烃；

（6）含有碳碳双键；属于烯烃；

（7）官能团为羧基；属于羧酸或芳香酸；

（8）官能团为醛基；属于醛；

（9）官能团为酚羟基；属于酚；

（10）含有醚键；属于醚；

（11）同分异构体是分子式相同；结构不同的分子，所以互为同分异构体的为①②

同系物为物质结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物故答案为③④；由于单键可旋转，所以⑧⑨只是书写方式不同，实际上为同一种物质。【解析】(1)醇。

(2)炔。

(3)烃或芳香烃。

(4)酯。

(5)卤代烃。

(6)烯。

(7)羧酸或芳香酸。

(8)醛。

(9)酚。

(10)醚。

(11)①②③④⑧⑨11、略

【分析】【分析】

实验室制乙炔，常用电石与饱和食盐水反应，用食盐水代替水，可减少实验过程中泡沫的产生并减缓反应速率；由甲苯制TNT，就是将甲苯与混酸在加热条件下反应，生成三硝基甲苯和水。

【详解】

①实验室制取乙炔气体，使用电石(CaC2)与水反应，生成Ca(OH)2和乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；反应的类型是水解反应。②甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生反应，生成TNT(三硝基甲苯)，反应的化学方程式为：+3HNO3+3H2O，由于反应过程中发生的是-NO2取代苯环上H原子的反应，所以属于取代反应。答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；水解反应；+3HNO3+3H2O；取代反应。【解析】①.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑②.水解反应③.+3HNO3+3H2O④.取代反应12、略

【分析】【分析】

（1）

甲烷中氢的质量分数为25%；高于乙烯，苯，甲苯，二甲苯等，故含氢质量分数最高的是②；

（2）

能使氯化铁溶液能变为紫色的是酚类物质；故答案为：⑦；

（3）

苯可与氢气反应生成环乙烷；则可用于生产制尼龙的原料环己烷的是④，故答案为：④；

（4）

衡量一个国家石油化工发展水平重要标志的是乙烯的产量；故答案为：③；

（5）

甲苯能与浓硝酸；浓硫酸反应；制得2,4,6-三硝基甲苯，即TNT，故答案为：⑤；

（6）

二甲苯的三种同分异构体中，沸点最低的是对二甲苯，故答案为：【解析】（1）②

（2）⑦

（3）④

（4）③

（5）⑤

（6）13、略

【分析】【分析】

(1)根据阿司匹林的结构简式判断；

(2)石蕊遇酸变红；

(3)阿司匹林（）分子中含有酯基；根据酯水解产物判断。

【详解】

(1)阿司匹林的结构简式为分子中的含氧官能团有酯基和羧基，故答案为：羧基；

(2)石蕊遇酸变红；向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有酸性，故答案为：酸；

(3)阿司匹林（）分子中含有酯基，在一定条件下水解生成水杨酸（）和另一种酸A，则另一种酸A的结构简式应为CH3COOH，故答案为：CH3COOH。【解析】①.羧基②.酸③.CH3COOH14、略

【分析】【分析】

咖啡酸中含有酚羟基；可发生取代；氧化和颜色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有-COOH，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题。

【详解】

(1)由结构简式可知咖啡酸中含有的含氧官能团有羧基和羟基；

(2)咖啡酸中含有酚羟基；可发生取代；氧化和颜色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有-COOH，具有酸性，可发生中和、酯化反应；

(3)咖啡酸的分子式为C9H8O4，酯发生水解的方程式为C17H16O4+H2O→C9H8O4+A，由质量守恒可知A的分子式为C8H10O；

(4)已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，则A为苯乙醇，与乙酸发生酯化反应的方程式为CH3COOH++H2O。【解析】羧基、羟基加成反应、酯化反应、聚合反应（加聚反应）、氧化反应、取代反应、中和反应中的任意3种C8H10OCH3COOH++H2O15、略

【分析】【分析】

由A的结构简式可知；分子中的官能团为羟基和羧基，能发生消去反应（A→C）；氧化反应（A→B）、酯化反应（A→E），C中有碳碳双键能发生加聚反应。

【详解】

(1)在A～E五种物质中；C和D的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：CE；

(2)分子中含有碳碳双键，一定条件下发生加聚反应生成故答案为：

(3)A→C的反应为在浓硫酸作用下，加热发生消去反应生成E的结构简式为分子中的官能团为酯基，故答案为：消去反应；酯基；

(4)A生成B的反应为在催化剂作用下，发生氧化反应生成反应的方程式为O2+22+2H2O，故答案为：O2+22+2H2O；

(5)由HCHO分子中所有原子都在同一平面内可知，分子中的苯环、碳碳双键和羧基中的原子均在同一平面内，则中所有的原子有可能都在同一平面，故答案为：C。【解析】①.CE②.③.消去反应④.酯基⑤.O2+22+2H2O⑥.C三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【详解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整数)，芳香烃是含一个或多个苯环的碳氢化合物，它没有固定的分子通式，故错误。17、B【分析】【详解】

用饱和食盐水代替水会减慢反应速率，故错误。18、B【分析】【详解】

天然气、汽油、石蜡主要成分为烷烃，煤油主要成分为芳烃，故该说法错误。19、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定条件下，氨基酸之间能脱水缩合形成多肽、蛋白质，因而通过氨基酸分子之间发生的化学反应，可以合成更加复杂的化合物，故这种说法是正确的。22、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。四、计算题(共3题，共12分)23、略

【分析】【分析】

（1）根据硫酸化学式可知c(H+)与硫酸浓度的关系，根据pH=-lgc(H+)计算该溶液的pH；

（2）酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc(H+)计算出混合液的pH；

（3）根据溶液的pH计算出氢氧化钠和盐酸的浓度，再根据反应后溶液的pH计算OH-浓度，根据计算其体积比。

【详解】

（1）该硫酸溶液中氢离子浓度为：c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L，该硫酸溶液的pH为：pH=-lg[c(H+)]=-lg(0.01)=2；故答案为：2；

（2）设pH=3的盐酸和pH=5的硫酸的体积均为VL，等体积混合后，混合液中氢离子的浓度为：所以故答案为：3.3；

（3）pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液浓度分别为混合后溶液pH=11，则碱过量反应后氢氧根浓度设盐酸体积为V1，NaOH溶液体积为V2，则有则V1:V2=9:1，故答案为：9:1。【解析】①.2②.3.3③.9：124、略

【分析】【分析】

溶解后所得溶液的溶质为对比实验Ⅲ、Ⅳ可知，固体增加的质量与加入铁粉增加的质量相等，则实验Ⅲ中均已被完全还原，故实验Ⅲ中Fe有剩余，若第2次加入的Fe全部置换Cu，可知会生成Cu为0.96g＞(1.20g-0.32g)=0.88g，故实验Ⅲ中Fe有剩余，实验Ⅱ再加入0.84gFe反应前后固体质量之差为：1.2g-(0.84g+0.32g)=0.04g，利用差量法计算出消耗Fe的质量，由加入的铁计算出剩余的铁的质量，根据实验Ⅲ固体的总质量计算出铜的质量，根据n=计算出铜的物质的量，根据铜元素守恒计算出氧化铜的物质的量，再利用混合物中O元素与硫酸中H元素结合生成水，由水中H、O原子数目之比为2：1，得到n(H)=2[n(CuO)+3n(Fe2O3)]；从而计算出氧化铁的物质的量，由此分析。

【详解】

(1)根据和溶液的可得，

(2)实验Ⅲ比实验Ⅱ多加入Fe粉质量为(1.68g-0.84g)=0.84g＜(1.20g-0.32g)=0.88g，将实验Ⅲ中Fe粉分成2次加入：先加入0.84g，再加入0.84g，第2次加入的Fe一定发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；若第2次加入的Fe全部置换Cu，可知会生成Cu为0.96g＞(1.20g-0.32g)=0.88g，故实验Ⅲ中Fe有剩余，实验Ⅱ再加入0.84gFe反应前后固体质量之差为：1.2g-(0.84g+0.32g)=0.04g，设第2次消耗Fe的质量为mg，则：

mg：0.04g=56：8g

解得m=0.28g；

则第2次加入后，剩余的Fe为0.84g-0.28g=0.56g，故Cu的质量为1.2g-0.56g=0.64g，由Cu原子守恒可知n(CuO)=n(Cu)=g/mol=0.01mol；硫酸溶液中n(H+)=0.8L×0.1mol/L=0.08mol，混合物中O元素与硫酸中H元素结合生成水，由水中H、O原子数目之比为2：1，可知n(H)=2[n(CuO)+3n(Fe2O3)]，故0.08mol=2×[0.01mol+3n(Fe2O3)]，解得n(Fe2O3)=0.01mol，故样品中物质的量之比n(CuO)：n(Fe2O3)=0.01mol：0.01mol=1：1。

【点睛】

对比实验Ⅲ、Ⅳ可知，固体增加的质量与加入铁粉增加的质量相等，则实验Ⅲ中均已被完全还原，故实验Ⅲ中Fe有剩余，为难点。计算氧化铁的物质的量时，根据混合物中O元素与硫酸中H元素结合生成水，由水中H、O原子数目之比为2：1，较为简便。【解析】25、略

【分析】【详解】

(1)A．苯环上连有乙基；则名称为乙苯；

B．属于烷烃；主链碳原子5个，甲基连在第2个主链碳原子上，名称为2﹣甲基戊烷；

C．属于烷烃；主链碳原子为5个，其中2；3两个主链碳原子上连有2个甲基，名称为2，3﹣二甲基戊烷；

D．属于烯烃；碳碳双键在2；3两个碳原子之间，甲基位于第4个主链碳原子上，名称为4﹣甲基﹣2﹣戊烯；答案为：乙苯；2﹣甲基戊烷；2，3﹣二甲基戊烷；4﹣甲基﹣2﹣戊烯；

(2)①M=30×2=60，分子中所含碳原子数为=2，分子中所含氢原子数为=4，依据相对分子质量，可求出分子中所含氧原子数为=2。由此得出该有机物的分子式为C2H4O2。

②该有机物满足饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式，可能的两个结构简式为CH3COOH；HCOOCH3。答案为：C2H4O2；CH3COOH；HCOOCH3。【解析】乙苯2﹣甲基戊烷2，3﹣二甲基戊烷4﹣甲基﹣2﹣戊烯C2H4O2CH3COOHHCOOCH3五、元素或物质推断题(共2题，共12分)26、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)：它们所含的阴、阳离子互不相同，阴离子有CO32-，只有Na+与之结合形成可溶性物质；

又由于OHˉ和Al3+、Mg2+、Ba2+生成沉淀，只能和Ba2+结合，所以一定有Na2CO3和Ba（OH）2。

(2)：(1)中的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2。可以确定红褐色沉淀是Fe(OH)3。可以确定C里含有。

Fe3+，而生成两种沉淀加入稀HNO3之后不溶解，肯定是BaSO4所以确定C为Fe（SO4）3；X

为SO42ˉ，A为Ba（OH）2，B为Na2CO3，②溶于水发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-

③将0.02mol的Ba（OH）2与0.01mol的Fe（SO4）3反应，Ba2+和SO42ˉ生成沉淀BaSO4的比为1:1；

Fe3+和OHˉ反应生成Fe（OH）3的比例是1:3，所以SO42ˉ和OHˉ过量，生成Fe（OH）30.01mol；生成。

BaSO40.02mol；总质量为0.01×107+0.02×233=6.1g。

④剩余Al3+、Mg2+、Clˉ、NO3ˉ；无法判断D,E。

（3）：铜不溶于稀硫酸，但溶于稀硝酸，所以一定含有NO3ˉ，离子方程式为3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO

考点：常见离子的溶解和沉淀。

点评：运用假设法和排除法进行筛选；即可判断出几种离子的组合。在计算③时，应注意量的问题，找出。

过量的离子。本题难度较大。考查学生的综合运用知识的能力。【解析】①.Na2CO3②.Ba(OH)2③.B④.CO32-+H2OHCO3-+OH-⑤.6.1g⑥.不能⑦.NO⑧.3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO27、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：红色金属M生成蓝色溶液，M为铜；Y与KSCN反应溶液显红色，可知E为铁、Y为Fe2(SO4)3、X为FeSO4；Z为Fe(OH)3；铜溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（2）Fe2(SO4)3将KI氧化为I2，离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（3）Cl2将Fe(OH)3氧化为K2FeO4的化学方程式10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O。

考点：本题考查氧化还原反应、离子方程式。【解析】①.Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O②.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2③.10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O六、实验题(共4题，共28分)28、略

【分析】【分析】

方案I：由图可知；装置D为饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气装置，装置B为干燥氮气的装置，装置A为氮气和锶共热制备制备氮化锶装置，装置C为吸收空气中二氧化碳和水蒸气，起到防止锶与二氧化碳反应和氮化锶遇水剧烈反应的作用，则装置的连接顺序为D；B、A、C；

方案II：由题意可知；氮气中的氧气会与醋酸二氨合亚铜溶液反应，影响一氧化碳的吸收，则吸收一氧化碳前，应先吸收氧气，由图可知，试管Ⅰ中氢氧化钠溶液用于吸收混合气体中的二氧化碳，试管II中连苯三酚碱性溶液用于吸收混合气体中的氧气，试管III中醋酸二氨合亚铜溶液用于吸收混合气体中的一氧化碳，试管IV中浓硫酸用于干燥氮气，硬质试管Ⅴ为氮气和锶共热制备制备氮化锶装置，干燥管Ⅵ中的碱石灰用于吸收空气中二氧化碳和水蒸气，防止进入装置V中影响实验。

【详解】

（1）由分析可知；气流从左至右，装置的连接顺序为D；B、A、C，故答案为：D、B、A、C；

（2）实验室制备氮气的反应为饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O；

（3）为防止空气中的氧气；二氧化碳和水蒸气与锶反应；实验时先点燃D出酒精灯，用反应生成的氮气排尽装置中的空气后，再点燃A处酒精灯，故答案为：D；

（4）由分析可知，试管II中连苯三酚碱性溶液用于吸收混合气体中的氧气，试管III中醋酸二氨合亚铜溶液用于吸收混合气体中的一氧化碳，试管IV中浓硫酸用于干燥氮气；干燥管Ⅵ中的碱石灰用于吸收空气中二氧化碳和水蒸气，防止进入装置V中影响实验，故答案为：acb；吸收空气中CO2和H2O(g)；防止进入装置V中影响实验；

（5）用1.00mol/L氢氧化钠标准溶液滴定过剩的盐酸时，应防止氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应，所以应选择变色范围在酸性区域的甲基橙做指示剂，故答案为：b；

（6）由题意可知，与氨气反应的盐酸的物质的量为(1.00mol/L×0.200L—1.00mol/L×0.160L)=0.04mol，由氮原子个数守恒可知，氮化锶的物质的量为0.02mol，则产品的纯度为×100%≈96.9%；故答案为：96.9%；

（7）a.锥形瓶洗涤干净后未干燥；直接装入待测液不影响待测液中溶质的物质的量，对实验结果无影响，故不符合题意；

b.滴定时未用标准溶液润洗滴定管会稀释氢氧化钠溶液；导致消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，与氨气反应的盐酸物质的量偏小，产品的纯度偏低，故符合题意；

c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡；滴定结束后气泡消失导致消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，与氨气反应的盐酸物质的量偏小，产品的纯度偏低，故符合题意；

d.读数时；滴定前平视，滴定后俯视导致消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，与氨气反应的盐酸物质的量偏大，产品的纯度偏高，故不符合题意；

bc符合题意，故答案为：bc。【解析】D、B、A、CNH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2ODacb吸收空气中CO2和H2O(g)，防止进入装置V中影响实验b96.9bc29、略

【分析】【分析】

(1)根据强酸制弱酸的原理书写反应的离子方程式；

(2)根据仪器结构判断仪器名称；冷凝管中冷却水应从下口进入，从上口流出；

(3)实验中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL；但是实验室没有90mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，即应配制100mLNaOH溶液，据此计算需要NaOH固体的质量，再根据用NaOH固体配制NaOH溶液的实验步骤判断所需仪器；

(4)根据pH试纸的使用方法进行解答；

(5)①根据溶液颜色变色判断滴定终点；用EBT(铬黑T，蓝色)作为指示剂，结合已知反应判断滴定终点颜色的变化；

②首先明确关系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO)；进而计算1L水样中CaO的质量，再结合该地下水的硬度的表示方法进行计算；

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗；则使得EDTA标准液的浓度偏小，则滴定等量EDTA消耗EDTA标准液的体积偏大。

【详解】

(1)已知ClCH2COOH与Na2CO3溶液反应产生无色气泡，可知二者反应生成二氧化碳气体，由强酸制弱酸的原理可知，反应的离子方程式为2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O，故答案为：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O；

(2)仪器Q的名称是（球形）冷凝管；冷却水应从下口进入，从上口流出，故答案为：（球形）冷凝管；x；

(3)实验中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是实验室没有90mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，即应配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g；用NaOH固体配制NaOH溶液的实验步骤为计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶，据此可知配制时使用的仪器除了天平、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；8.0g；

(4)测定溶液pH的方法是取一块pH试纸放到干燥的表面皿上；用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较，故答案为：取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较；

(5)①根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色；滴定结束后为蓝色，所以滴定终点溶液的颜色变化为酒红色变为蓝色，故答案为：滴入最后一滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色；

②用0.0100mol⋅L−1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则n(M2+)