2025年外研版三年级起点八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点八年级化学下册阶段测试试卷235考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列叙述正确的是（）A.因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化B.因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性C.因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气D.因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸2、下列关于催化剂的说法正确的是rm{(}rm{)}A.催化剂必定加快反应速率B.反应前后催化剂的质量和性质不会发生改变C.用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成的氧气质量增加D.一个反应可能有多个催化剂，一种催化剂可能催化多个反应3、下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是rm{(}rm{)}A.试管B.烧杯C.燃烧匙D.蒸发皿4、工业酒精中含有一种能使人眼睛失明的物质rm{X}rm{X}燃烧的化学方程式为rm{2X+3O}rm{{,!}^{碌茫脠录}}rm{2CO_{2}+4H_{2}O}据此可推断rm{X}的化学式为A.rm{CO}B.rm{CH_{3}OH}C.rm{C_{2}H_{5}OH}D.rm{CH_{4}}5、下列对催化剂的描述正确的是()A.催化剂不参与化学反应B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C.只有分解反应才需要催化剂D.某些化学反应可以有多种催化剂6、小明同学的学习档案中；对下列符号中“3”所表示的含义有如下记载，其中不正确的是（）

A.3H2O中的“3”表示三个水分子。

B.SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子。

C.3C中的“3”表示三个碳原子。

D.Al3+中的“3”表示铝元素的化合价为+3价。

7、下列变化中．属于化学变化的是（）

A.冰川融化。

B.食物腐败。

C.铁丝弯曲。

D.玉石雕琢。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、在过滤操作中，漏斗下端管口应____，以使滤液沿烧杯壁流下，玻璃棒应____，玻璃棒的作用是____．倾倒于漏斗内的液面应始终低于滤纸的边缘，目的是____．在过滤之前，往往把待过滤液静置一会儿，这样做的目的是____．用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，但某浑浊液经两次过滤，滤液仍浑浊，最可能的原因是____．9、燃烧是我们非常熟悉的化学反应．如图是用实验方法来探究燃烧的条件．（已知：白磷的着火点是40℃；红磷的着火点是240℃）．

（1）通过观察到铜片上的白磷①燃烧、而铜片上的红磷不燃烧的现象，可以得出燃烧的条件之一是____．

（2）能说明燃烧需要氧气的实验现象是____．

（3）下列操作能使水中的白磷②燃烧的操作是____．

a．把热水加热至沸腾。

b．用玻璃管在水下对着白磷吹空气。

c．用玻璃管在水下对着白磷吹氮气。

d．用玻璃管在水下对着白磷吹氧气。

（4）某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有____元素．

10、用化学符号填空：

rm{(1)}两个铁离子______，rm{(2)}硫酸钠中硫元素的化合价______，rm{(3)}表示的是______rm{.(4)3}个五氧化二磷分子______rm{.(5)}铵根离子：______rm{(6)3}个钙离子______rm{(7)}空气中含量最多的气体是：_______rm{(8)}氦元素_________rm{(9)}两个三氧化硫分子____rm{(10)}地壳中元素含量排在第一位的金属元素和非金属元素组成物质的化学式为__________。11、现有下列仪器如图：小红想完成下列操作，请你帮她选择仪器。用作大量试剂的反应容器的是____rm{(}填名称，下同rm{)}吸取或滴加少量液体时用____；用于搅拌液体的是____；做少量试剂的反应容器的是____；度量液体体积的仪器是____：用于支持和固定试管的是____；可用做热源的是____。12、如图是某同学制作的原子相关概念图；请回答下列问题：

（1）图中一定带正电的微粒有______；（选填甲；乙、丙、分子、原子、电子、中子）

（2）在原子结构模型研究中；有科学家提出乙极小，居于原子中心，电子像行星绕太阳运动一样绕乙运动，该科学家是______。

（3）若甲、乙两个原子的质子数相同，但中子数不同，则它们互称为______。13、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫；红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：

（1）小明是个善于思考；善于总结的学生。做完实验后他发现了一些共同点：如这三个化学反应都是______反应。（填反应基本类型）

（2）小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水。其中甲集气瓶底部放少量水的目的是______。14、写出下列化学用语中的2所表示的意义．

（1）2H2O____（2）O____（3）Mg2+____（4）H2S____评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)15、已知：碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一个M原子的质量6.64×10-26kg；则相对原子质量的标准是______kg，M原子的相对原子质量为______，12克碳12中含有的碳原子的个数为______个．

16、某校研究性学习小组用图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：

（1）足量的镁条燃烧；冷却后打开止水夹；若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏______．

（2）若镁条只和空气中的氧气反应；则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．

发现问题：氮气是怎么减少的呢？

推测一：氮气与镁条反应而减少；

推测二：______

查阅资料：

镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的方程式为：______Mg3N2

17、用化学方程式解释下列化学问题．

（1）电镀或焊接前；常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈．______．

（2）氢氧化钠固体暴露在空气中易变质；这是由于______．

（3）某工厂排出的废水中含有一定废硫酸；该工厂为了减少对环境的污染，用熟石灰对废水进行了处理，请你写出其中的原理。

______．

18、实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和消石灰〔Ca（OH2）的固体混合物制取氨气．其反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑．通常情况下，氨气（NH3是一种无色；有刺激性气味的气体；密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．如图是实验室常用的制取和收集气体的装置．请回答：

（1）气体的制取装置是依据反应物的状态和反应条件来选用的．因此实验室制取氨气的发生装置应选用______（填装置的编号）

（2）气体的收集装置是依据气体的______和气体在水中的______能力来选用的．因此，实验室收集氨气时，应采用的装置是______（填装置编号）．

（3）现有20%的氢氧化钙溶液37克；问能制得多少克氨气？

19、已知石灰石的主要成分是碳酸钙rm{(CaCO_{3})}某化学兴趣小组从山上采集到一种石灰石，他们取rm{80g}该样品进行煅烧实验rm{(}反应的化学方程式为rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO}rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO}杂质在煅烧过程中不发生变化rm{+CO_{2}隆眉}测得反应后固体的质量rm{)}与反应时间rm{(m)}的关系如下表：

。rm{(t)}反应时间rm{t/s}rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}rm{t_{5}}rm{t_{6}}反应后固体的质量rm{m/g}rm{80}rm{75}rm{70}rm{66}rm{62}rm{58}rm{58}

请回答下列问题：rm{(1)}当石灰石完全反应后，生成rm{CO_{2}}的质量为__________rm{g}rm{(2)}求该石灰石中rm{CaCO_{3}}的质量分数，写出计算过程。20、rm{(1)}尿素rm{(CO(NH_{2})_{2})}其中氮元素的质量分数为_____rm{(}精确到rm{0.1%)}____rm{g}尿素中含有rm{28g}氮元素。rm{(2)}在实验室里加热rm{30g}氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为rm{20.4g}请计算：rm{垄脵}生成氧气的质量为____rm{g}rm{垄脷}原混合物中氯酸钾的质量。21、将氯酸钾和二氧化锰的混合物rm{4g}放在试管中，加热不再产生气体为止，剩余固体的质量为rm{3.04g}问：rm{(1)}反应中制得了多少克氧气？rm{(2)}原混合物中有多少克氯酸钾？rm{(3)}剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？22、气体制取是科学学习的重要实验活动，请根据给出的装置回答下列问题：

rm{(1)}实验室制取并收集二氧化碳通常利用______装置的组合；该反应的化学方程式为______．

rm{(2)}检验二氧化碳的方法是；将它通入______时，会生成白色沉淀，这白色沉淀是______．

rm{(3)}鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙rm{(}其它成分不溶于水也不与盐酸反应rm{).}为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：在rm{12.5}克的鸡蛋壳中滴加rm{40}克盐酸，恰好完全反应，得到固体与液体混合物rm{48.1}克；求：

rm{垄脵}生成二氧化碳气体的质量是______克rm{.}

rm{垄脷}鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数．评卷人得分四、简答题(共2题，共12分)23、rm{50g}质量分数为rm{5%}的氯化钠溶液；如图是某同学配制溶液的操作过程：

rm{(1)}写出标号rm{垄脵隆芦垄脺}各仪器的名称：

rm{垄脵}______rm{垄脷}______rm{垄脹}______rm{垄脺}______

rm{(2)B}操作中应称氯化钠的质量是______rm{g}称量时若指针偏右，应进行的操作是______．

rm{(3)D}操作中仪器rm{垄谩}的规格应为______rm{(}填“rm{10mL}”、“rm{50ml}”或“rm{100mL}”rm{)}读数时应使视线与______保持水平．

rm{(4)E}操作的作用是______．

rm{(5)}下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是______rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵B}操作中砝码和氯化钠放错托盘rm{垄脷D}操作中仰视凹液面的最低处读数rm{垄脹D}操作时有少量水溅出rm{垄脺F}操作中溶液洒落．24、在实验室中可用如图来制取蒸馏水。请回答下列问题：

（1）图中有两处明显的错误是：①______；②______。

（2）A仪器的名称是______；B仪器的名称是______。

（3）实验时A中除加入少量自来水外；还需要加入少量的______，其作用是______。

（4）得到的蒸馏水在______中。评卷人得分五、推断题(共3题，共27分)25、如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作；试回答下列问题：

rm{(1)B}图中；用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的______部分迅速烧红，快速放入集气瓶中；

rm{(2)C}图中；木炭在氧气中燃烧发生的现象是______；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是______．

rm{(3)}请从微观角度解释：木炭在纯氧中燃烧更剧烈的原因：______．26、民大附中实验室有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，知道以下信息：rm{A}是无色无味的气体；rm{B}在rm{A}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{C}rm{D}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊；将燃烧的rm{B}放入rm{E}中可熄灭。请同学们根据以上所述帮助实验员老师推测出物质，并完成下列填空：rm{(1)}写出下列各物质的名称：rm{A}是______rm{B}是_____rm{C}是_____rm{D}是_____rm{E}是_____。rm{(2)}写出rm{B}在rm{A}中燃烧的文字表达式___________________________。rm{(3)}写出rm{D}在rm{A}中燃烧的文字表达式___________________________。27、有四种纯净物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}其中rm{A}rm{B}rm{C}组成中均含有相同的一种元素，它们的转化关系如图rm{(}转化过程中条件和其它物质未全写出rm{)}

rm{垄脜}若rm{A}与rm{D}是同一种物质，则rm{A}为____，rm{B}为____rm{(}写化学式，下同rm{)}

rm{垄脝}若rm{A}与rm{C}是同一种物质，则rm{A}rm{B}依次为____、____。评卷人得分六、探究题(共1题，共9分)28、实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：

rm{(1)}用rm{A}图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是_______；经过滤后发现烧杯内的滤液仍然浑浊，请你分析可能的原因是_____________________rm{(}答一点即可rm{)}rm{(2)}用rm{B}图是电解水实验，rm{垄脵}电解水实验说明水由___________元素组成；rm{垄脷}事先向水中加入少量稀硫酸的目的是_____________；rm{垄脹}检验rm{D}试管中产生的气体的方法是_______________，rm{垄脺C}rm{D}两试管中气体的体积比约为________rm{.垄脻}写出电解水的文字表达式______________________，rm{垄脼}该反应的基本反应类型是_______。rm{(3)}进行rm{C}图所示蜡烛在氧气中燃烧实验：rm{垄脵}实验前，取一支蜡烛用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上rm{.}得出蜡烛具有的物理性质是_________________。rm{垄脷}点燃蜡烛后迅速伸入瓶中，观察到瓶内壁出现白雾；向瓶内内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。得出结论：蜡烛燃烧时生成了_____________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】A；物质的三态变化主要是由于构成物质的微粒之间间隔发生变化的原因；

B；原子不显电性的原因是原子中质子所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数电量相等、电性相反；

C；双氧水是由氢元素和氧元素组成的化合物；不含氧分子．

D、呈酸性的物质不一定是酸．【解答】A；常温下的水为液态；当构成水的分子获得能量时分子运动速度加快，分子之间的间隔变大．大到一定程度就转变为水蒸气；反之则变为固体的水即冰．叙述正确；

B；一个质子带一个单位的正电荷；一个电子带一个单位的负电荷，在原子中质子数等于核外电子数，故整个原子不显电性．叙述不正确；

C；双氧水是由氢元素和氧元素组成的化合物；其一个分子中含有两个氢原子和两个氧原子．在催化剂的作用下双氧水分子能分解产生水分子和氧分子．但双氧水是化合物，本身并不含氧分子．叙述错误；

D；pH小于7的溶液称为酸性溶液；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故显本酸性的溶液不一定都是酸的溶液．叙述不正确．

故选A．【点评】双氧水是一种化合物，属于纯净物．双氧水化学式（H2O2)中的2表示一个双氧水分子中含有两个氢原子和两个氧原子．2、D【分析】解：rm{A}催化剂能改变其他物质的化学反应速率；可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故选项说法错误．

B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质rm{(}而不是性质rm{)}不变；故选项说法错误．

C；催化剂只能改变化学反应速率；对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误．

D；过氧化氢制氧气的催化剂除了二氧化锰可能还有别的物质；如硫酸铜溶液等，一种催化剂可能催化多个反应，故选项说法正确．

故选：rm{D}．

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{).}催化剂的特点可以概括为“一变二不变”；一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征rm{(}“一变二不变”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}3、B【分析】解：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．

故选B．

熟记常见仪器的性质和用途；是否能进行加热．

要掌握常见仪器的性质和用途，了解能直接加热的仪器有哪些？不能加热的仪器有哪些？必须垫石棉网才能加热的仪器有哪些．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本题考查了质量守恒定律及其应用，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式rm{2X+3O_{2}}rm{2CO_{2}+4H_{2}O}推断反应中反应物rm{X}的分子构成，根据分子的构成确定rm{X}物质的化学式。

【解答】由反应的化学方程式rm{2X+3O_{2}}rm{2CO_{2}+4H_{2}O}可知反应前后rm{C}rm{H}rm{O}原子的个数分别为：

反应前反应后。

rm{C}原子rm{0}rm{2}

rm{H}原子rm{0}rm{8}

rm{O}原子rm{6}rm{8}

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质rm{X}的两个分子中含有rm{2}个rm{C}原子、rm{8}个rm{H}原子、rm{2}个rm{O}原子，则每个rm{X}分子由rm{1}个rm{C}原子、rm{4}个rm{H}原子和rm{1}个rm{O}原子构成，物质rm{X}的化学式为rm{CH_{4}O}或rm{CH_{3}OH}

故选B。【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】

此题考查了对催化剂特点的理解；解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可，还使学生明白有的反应需用催化剂，有些化学反应不需要催化剂。

【解答】

催化剂的作用是改变化学反应速度；可使反应变快或变慢，所以其实参与了反应，只是本身化学性质及质量反应前后不会改变，并不是任何反应都需要催化剂，但有的化学反应可以有多种催化剂。如过氧化氢分解的催化剂可以是二氧化锰，也可以是硫酸铜溶液等。

故选D。

【解析】rm{D}6、D【分析】

A、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此3H2O中的“3”表示三个水分子；故A正确；

B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子；故B正确；

C；根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；可知3C中的“3”表示三个碳原子；故C正确；

D、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此Al3+中的“3”表示铝离子带3个单位的正电荷；故D错误；

故选D．

【解析】【答案】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行解答本题．

7、B【分析】

A；冰川融化；没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

B；食物腐败生成有害物质；属于化学变化，故选项正确；

C；铁丝弯曲；没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

D；玉石雕琢；没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

故选B

【解析】【答案】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡；

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败；

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒；是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．

总之；“一贴；二低、三靠”，都是为了保证过滤实验操作成功．

故答案为：

紧靠烧杯内壁；斜靠在三层滤纸上；引流液体；防止混合物从漏斗和滤纸之间流下；防止固体颗粒堵塞滤纸的毛细孔；滤液高于滤纸边缘．

【解析】【答案】实验的设计与操作既要遵守合理性原则；又要体现安全性．具体到过滤实验，要注意“一贴；二低、三靠”三个要点．

9、温度达到着火点铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧bd碳、氢【分析】【解答】解：（1）通过观察到铜片上的白磷①燃烧；而铜片上的红磷不燃烧的现象；可以得出燃烧的条件之一是温度达到着火点．

故填：温度达到着火点．

（2）能说明燃烧需要氧气的实验现象是铜片上的白磷燃烧；水中的白磷不能燃烧．

故填：铜片上的白磷燃烧；水中的白磷不能燃烧．

（3）a．把热水加热至沸腾白磷也不能燃烧；因为白磷没有和氧气接触；

b．用玻璃管在水下对着白磷吹空气时；由于白磷和氧气接触，温度达到了着火点，因此能够燃烧；

c．用玻璃管在水下对着白磷吹氮气时；由于氮气不支持燃烧，因此不能燃烧；

d．用玻璃管在水下对着白磷吹氧气时；由于白磷和氧气接触，温度达到了着火点，因此能够燃烧．

故填：bd．

（4）某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水；根据质量守恒定律可知，该化合物中一定含有碳；氢元素，可能含有氧元素，也可能不含有氧元素．

故填：碳；氢．'

【分析】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．10、（1）2Fe3+

（2）

（3）Cl-

（4）3P2O5

（5）NH4+

（6）3Ca2+

（7）N2

（8）He

（9）2SO3

（10）Al2O3【分析】【分析】掌握化学符号及其周围数字表示的意义和化学式与离子结构示意图表示的意义进行分析解答。【解答】rm{(1)}离子的表示方法：在元素符号或原子团的右上角注明所带电荷数，先写数字，后写正负号，rm{1}要省略，多个离子在离子符号前面添加数字，两个铁离子表示为：rm{2Fe^{3+}}故填：rm{2Fe^{3+}}rm{(2)}硫酸钠中钠元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为rm{0}可以求出硫元素的化合价为rm{+6}价，表示为：rm{N{a}_{2}overset{+6}{S}{O}_{4}}故填：rm{N{a}_{2}overset{+6}{S}{O}_{4}}rm{N{a}_{2}overset{+6}{S}{O}_{4}

}该粒子中质子数为rm{N{a}_{2}overset{+6}{S}{O}_{4}

}是氯元素；核外电子数为rm{(3)}说明氯原子得到rm{17}个电子，带rm{18}个单位的负电荷，形成氯离子，表示为：rm{1}rm{1}分子用化学式表示，多个分子在化学式前面添加数字，rm{Cl^{-;}}个五氧化二磷分子表示为rm{(4)}故填：rm{3}个五氧化二磷分子表示为rm{3}离子的表示方法：在元素符号或原子团的右上角注明所带电荷数，先写数字，后写正负号，rm{3P_{2}O_{5}}要省略，多个离子在离子符号前面添加数字，rm{3P_{2}O_{5}}rm{(5)}故填：rm{1}铵根离子表示为离子的表示方法：在元素符号或原子团的右上角注明所带电荷数，先写数字，后写正负号，rm{NH_{4}^{+}}要省略，多个离子在离子符号前面添加数字，rm{NH_{4}^{+}}个钙离子表示为rm{(6)}故填：rm{1}rm{3}个钙离子表示为rm{3}氮气的化学式为rm{3Ca^{2+}}故填：rm{3Ca^{2+}}rm{(7)}元素用元素符号表示，氦元素表示为空气中含量最多的气体是氮气，约占空气总体积的rm{78%}氮气的化学式为故填：rm{78%}rm{N_{2}}分子用化学式表示，多个分子在化学式前面添加数字，rm{N_{2}}rm{(8)}故填：rm{He}rm{He}rm{(9)}两个三氧化硫分子表示为故填：rm{2SO_{3}}rm{2SO_{3}}【解析】rm{(1)}rm{2Fe^{3+}}rm{(2)}rm{N{a}_{2}overset{+6}{S}{O}_{4}}rm{N{a}_{2}overset{+6}{S}{O}_{4}

}rm{(3)}rm{Cl^{-;}}rm{(4)}rm{3P_{2}O_{5}}rm{(5)}rm{NH_{4}^{+;}}rm{(6)}rm{3Ca^{2+;}}rm{(7)}rm{N_{2}}rm{(8)}rm{He}rm{(9)}rm{2SO_{3}}rm{(10)}rm{Al_{2}O_{3}}11、烧杯胶头滴管玻璃棒试管量筒铁架台酒精灯【分析】【分析】根据仪器结构和用途分析解答即可。【解答】烧杯可以用作大量试剂的反应容器；胶头滴管可以吸取或滴加少量液体；玻璃棒用于搅拌液体；试管可以用于做少量试剂的反应容器；量筒用于量取液体体积；铁架台用于支持和固定试管；酒精灯可以用做热源，故答案：烧杯；胶头滴管；玻璃棒；试管；量筒；铁架台；酒精灯。

【解析】烧杯胶头滴管玻璃棒试管量筒铁架台酒精灯12、甲和乙卢瑟福同位素【分析】解：原子是由电子和原子核构成的；故乙是原子核，原子核是由质子和中子构成的，故甲是质子，原子可以和离子相互转化，故丙是离子；

（1）甲和乙一定带正电；故填：甲和乙；

（2）卢瑟福提出原子核极小；居于原子中心，电子像行星绕太阳运动一样绕乙运动，故填：卢瑟福；

（3）A；B两个原子的数目相同；但中子数不同，它们互称为同位素，故填：同位素。

根据已有的原子的构成以及微粒的带电情况进行分析解答即可。

本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】甲和乙卢瑟福同位素13、化合吸收二氧化硫，防止污染空气【分析】解：（1）由实验可知；三个化学反应都是由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。

（2）三个实验的集气瓶底部都放有少量水；其中甲是硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫是一种有毒的气体，能污染空气，集气瓶底部放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。

故答为：（1）化合；（2）吸收二氧化硫；防止污染空气。

根据硫；红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的条件、反应的现象、注意事项及反应的特点分析回答有关的问题。二氧化硫是一种有毒的气体；能污染空气。

本题的难度不大，了解常见物质在氧气中燃烧的现象、注意事项及发生的反应等即可分析解答。【解析】化合吸收二氧化硫，防止污染空气14、略

【分析】

（1）2H2O中前“2”在化学式的前面；表示2个水分子；后“2”在元素符号的右下角，表示1个水分子中含有2个氢原子．

（2）O中的“2”在化学式中元素符号的正上方；表示氧化镁中镁元素显+2价．

（3）Mg2+中的“2”在元素符号的右上角；表示1个镁离子带有2个单位的正电荷．

（4）H2S中的“2”在化学式中元素符号的右下角；表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子．

故答案为：

（1）前“2”：2个水分子；后“2”：1个水分子中含有2个氢原子。

（2）氧化镁中镁元素显+2价。

（3）1个镁离子带有2个单位的正电荷。

（4）1个硫化氢分子中含有2个氢原子。

【解析】【答案】化学式前面的数字表示分子个数；元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；元素符号正上方的数字表示元素的化合价；依据上述方法；就能得出本题的正确答案．

三、计算题(共8题，共16分)15、略

【分析】

根据相对原子质量的概念可知，相对原子质量的标准是1.993×10-26kg×=1.667×10-27kg；

根据相对原子质量的概念（或计算公式）可得，M原子的相对原子质量为：=40．

12克碳12中含有的碳原子的个数为=6.02×1023个；

故答案为：1.66×10-27；40；6.02×1023；

【解析】【答案】原子的相对原子质量是指该原子的实际质量与碳原子质量的的比值，利用原子的质量及碳原子质量的完成相关的计算．

16、略

【分析】

（1）若弹簧夹没有夹紧导管；则外界的空气就会进入到瓶中，从而使进入瓶中的水减少，故答案为：少。

（2）由于氧气只占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%，因此镁条若只和空气中的氧气反应，进入的水的体积最多应只占瓶的容积的21%；现在进入的水的体积约占空气体积的70%，说明瓶中的氮气也被消耗了，有可能是镁和氮气反应，也有可能是氮气能够溶于水导致的；故答案为：21%，氮气溶于水而减小，3Mg+N2Mg3N2；

2Mg+CO22MgO+C

（3）根据以上探究；不难看出燃烧不一定有氧气参与，二氧化碳灭火时也不一定适合一切物质等，故答案为：燃烧不一定有氧气参与。

【解析】【答案】镁不但可以和空气中的氧气反应；而且还可以和氮气；二氧化碳反应，因此用镁条在广口瓶中燃烧冷却室温后打开止水夹时进入的水就会远远的大于21%．

17、略

【分析】

（1）稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

（2）氢氧化钠在空气中能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（3）氢氧化钙与硫酸反应中和反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．

故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

18、略

【分析】解：

（1）实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和消石灰〔Ca（OH2）的固体混合物制取氨气；属于固固加热型，发生装置应选用A；

（2）收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度，NH3的密度比空气小；极易溶于水，有刺激性气味，最好用向下排空气法收集；

（3）20%的氢氧化钙溶液37克中；氢氧化钙的质量=37g×20%=7.4g

设能制得氨气的质量为x

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑

7434

7.4gx

x=3.4g

答案：

（1）A

（2）密度溶解性B

（3）能制得氨气的质量为3.4g

（1）根据实验室制取气体时；发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件解答；

（2）根据收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度去分析解答；

（3）氯化铵固体和熟石灰混合加热生成氨气；水和氯化钙；根据方程式中定量关系计算生成氨气的质量．

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】A；密度；溶解性；C19、（1）22

（2）解：设样品中含CaCO3的质量为x10044x22gx=50g故石灰石中碳酸钙的质量分数为答：该石灰石中碳酸钙的含量为62.5%【分析】【分析】煅烧石灰石时碳酸钙分解放出二氧化碳而使反应后固体质量减小，直到碳酸钙完全分解，剩余固体质量不再改变；利用质量守恒定律，由反应前后固体质量差计算出反应放出二氧化碳的质量，然后由反应的化学方程式，利用放出二氧化碳的质量求得石灰石样品中所含碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。

利用图表中的数据，结合质量守恒定律分析得到生成二氧化碳的质量，是解决问题的基础，也体现分析问题的能力。【解答】rm{(1)}由于碳酸钙高温下分解放出气体二氧化碳而使反应后剩余固体的质量减小，因此，当反应至固体质量不再减小时，即碳酸钙完全分解。所以生成二氧化碳的质量为由于碳酸钙高温下分解放出气体二氧化碳而使反应后剩余固体的质量减小，因此，当反应至固体质量不再减小时，即碳酸钙完全分解。所以生成二氧化碳的质量为rm{(1)}rm{80g-58g=22g}根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳气体的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，再根据质量分数的含义计算碳酸钙的含量即可。解：设样品中含rm{80g-58g=22g}的质量为rm{(2)}根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳气体的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，再根据质量分数的含义计算碳酸钙的含量即可。rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{(2)}rm{CaCO_{3}}rm{CaCO_{3}}rm{x}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{22g}}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}故石灰石中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}答：rm{100}rm{44}rm{x}rm{22g}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{22g}

}该石灰石中碳酸钙的含量为rm{x=50g}rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼

}【解析】rm{(1)22}

rm{(2)}解：设样品中含rm{CaCO3}rm{CaCO3}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}的质量为rm{x}rm{x}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{100}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{22g}}rm{44}故石灰石中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}答：该石灰石中碳酸钙的含量为rm{x}rm{22g}20、（1）46.7%60

（2）①9.6

②解：设生成9.6g氧气，需要氯酸钾的质量为x

24596

x9.6g

x=24.5g

答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g【分析】【分析】rm{(1)}物质中元素的质量分数等于相对原子质量和原子个数的乘积与相对分子质量之比，物质的质量rm{=}物质中元素的质量rm{隆脗}物质中该元素的质量分数；rm{(2)}根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量，然后利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量。【解答】rm{(1)}尿素中氮元素的质量分数为：rm{dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100拢楼隆脰46.7拢楼}若含有rm{dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100拢楼隆脰46.7拢楼

}氮元素，则尿素的质量rm{28g}或者尿素的质量为：rm{28g隆脗[dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100拢楼]=60g}故答案为：rm{=28g隆脗46.7%隆脰60g}rm{28g隆脗[

dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100拢楼]=60g}rm{46.7%}根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量rm{60}故答案为：rm{(2)垄脵}rm{=30g-20.4g=9.6g}根据氧气的质量计算出氯酸钾的质量：设生成rm{9.6}氧气，需要氯酸钾的质量为rm{垄脷}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}

rm{9.6g}rm{x}

rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{245}

rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{9.6g}}

rm{96}

答：原混合物中氯酸钾的质量为rm{x}rm{9.6g}【解析】rm{(1)46.7%}rm{60}rm{(2)垄脵9.6}rm{垄脷}解：设生成rm{9.6g}氧气，需要氯酸钾的质量为rm{x}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}

rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}

rm{245}rm{96}rm{245}

rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{9.6g}}

rm{96}

rm{x}rm{9.6g}rm{x}21、解：（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量为：4g-3.04g=0.96g

（2）设混合物中含有氯酸钾的质量为x

↑

24596

x0.96g

x=2.45g

（3）加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰

二氧化锰的质量为4g-2.45g=1.55g

氯化钾的质量为3.04g-1.55g=1.49g

答：（1）反应制得氧气0.96g

（2）原混合物中含有氯酸钾2.45g

（3）加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，质量分别是1.55g和1.49g【分析】【分析】反应中减少的质量即生成氧气的质量；根据化学方程式，依据氧气的质量计算原混合物中含有氯酸钾的质量，从而得出二氧化锰的质量，利用反应后总物质的质量减去二氧化锰的质量得出生成氯化钾的质量。【解答】解：rm{(1)}根据质量守恒定律生成氧气的质量为：rm{4g-3.04g=0.96g}rm{(2)}根据生成氧气的质量计算出氯酸钾的质量：设混合物中含有氯酸钾的质量为rm{x}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+{O}_{2}隆眉}rm{245}rm{96}rm{x}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{0.96g}}

rm{0.96g}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{0.96g}

}加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，rm{x=2.45g}rm{(3)}答：二氧化锰的质量为rm{4g-2.45g=1.55g}反应制得氧气rm{4g-2.45g=1.55g}

氯化钾的质量为rm{3.04g-1.55g=1.49g}原混合物中含有氯酸钾rm{3.04g-1.55g=1.49g}rm{(1)}加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，质量分别是rm{0.96g}和rm{(2)}rm{2.45g}【解析】解：rm{(1)}根据质量守恒定律生成氧气的质量为：rm{4g-3.04g=0.96g}

rm{(2)}设混合物中含有氯酸钾的质量为rm{x}

rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+{O}_{2}隆眉}rm{245}rm{96}rm{x}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{0.96g}}

rm{0.96g}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{0.96g}

}加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰二氧化锰的质量为rm{x=2.45g}氯化钾的质量为rm{(3)}答：rm{4g-2.45g=1.55g}反应制得氧气rm{3.04g-1.55g=1.49g}

rm{(1)}原混合物中含有氯酸钾rm{0.96g}rm{(2)}加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，质量分别是rm{2.45g}和rm{(3)}rm{1.55g}22、略

【分析】解：rm{(1)}实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}应该选择rm{B}装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择rm{D}装置来收集二氧化碳．

rm{(2)}检验二氧化碳使用澄清的石灰水；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水．

rm{(3)垄脵}生成二氧化碳气体的质量是rm{12.5g+40g-48.1g=4.4g}．

rm{垄脷}设参加反应的碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{4.4g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}}rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{4.4g}}

鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{10g}{12.5g}隆脕100%=80%}．

故答案为：rm{x=10g}rm{dfrac

{10g}{12.5g}隆脕100%=80%}rm{(1)BD}澄清的石灰水；碳酸钙；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(2)}鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数为rm{(3)垄脵4.4}．

rm{垄脷}根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置；根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．

rm{80%}根据检验二氧化碳使用澄清的石灰水；进行分析解答．

rm{(1)}碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；根据质量守恒定律；烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数．

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、化学方程式的有关计算等是正确解答本题的关键．rm{(2)}【解析】rm{BD}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}澄清的石灰水；碳酸钙；rm{4.4}四、简答题(共2题，共12分)23、略

【分析】解：rm{(1)}由图示可知标号仪器的名称是：rm{垄脵}药匙；rm{垄脷}烧杯；rm{垄脹}量筒；rm{垄脺}玻璃棒．

rm{(2)}配制rm{50g}质量分数为rm{5%}的氯化钠溶液，应称量食盐的质量为：rm{50g隆脕5%=2.5g.}称量时若指针偏右，说明称量的食盐的质量不足rm{2.5g}应进行的操作是添加药品直到天平平衡rm{.}溶剂质量rm{=}溶液质量rm{-}溶质质量，则所需水的质量rm{=50g-2.5g=47.5g(}合rm{47.5mL)}

rm{(3)}选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒rm{.}量取rm{47.5mL}水时，应选择rm{50mL}的量筒rm{.}读数时应使视线与液面的最低处保持水平．

rm{(4)E}操作是溶解操作；玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解速率．

rm{(5)垄脵B}操作中砝码和氯化钠放错托盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小rm{.}

rm{垄脷D}操作中仰视凹液面的最低处读数；读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．

rm{垄脹D}操作时有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大rm{.}

rm{垄脺}溶液具有均一性，rm{F}操作中溶液洒落；溶质质量分数不变．

故答案为：rm{(1)垄脵}药匙；rm{垄脷}烧杯；rm{垄脹}量筒；rm{垄脺}玻璃棒；rm{(2)2.5}添加药品直到天平平衡；rm{(3)50mL}视线与液面的最低处；rm{(4)}搅拌，加速食盐溶解速率rm{(5)垄脵垄脷}．

rm{(1)}根据常用仪器的名称用途分析回答；

rm{(2)}利用溶质质量rm{=}溶液质量rm{隆脕}溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量rm{.}根据托盘天平的使用分析回答应进行的操作．

rm{(3)}从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．

rm{(4)E}操作是溶解操作；据此进行分析解答．

rm{(5)}溶质质量分数变小；则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．【解析】药匙；烧杯；量筒；玻璃棒；rm{2.5}添加药品直到天平平衡；rm{50mL}液面的最低处；搅拌，加速食盐溶解速率；rm{垄脵垄脷}24、温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处冷凝管中冷凝水应低进高出蒸馏烧瓶冷凝管沸石防止暴沸锥形瓶【分析】解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；

故答案为：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处；冷凝管中冷凝水应低进高出；

（2）实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备；蒸馏时用到蒸馏烧瓶；酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管；

（3）烧瓶加热时；为防止液体暴沸，应加沸石，故答案为：沸石（或碎瓷片）；

（4）得到的蒸馏水在锥形瓶中。

故答案：（1）温度计应插入液面上方；水流应是下进上出；

（2）蒸馏烧瓶；冷凝管；

（3）沸石；

（4）锥形瓶。

（1）实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备；蒸馏时用到蒸馏烧瓶；酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；

（2）根据实验仪器的名称和用途分析作答；

（3）根据烧瓶中的碎瓷片的作用是防沸解答；

（4）根据实验仪器的名称和用途分析作答。

本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项。【解析】温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处冷凝管中冷凝水应低进高出蒸馏烧瓶冷凝管沸石防止暴沸锥形瓶五、推断题(共3题，共27分)25、略

【分析】解：rm{(1)}由于酒精灯的外焰温度最高，在rm{B}图中；用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的外焰处，能迅速烧红．

rm{(2)}在rm{C}图中；木炭在氧气中燃烧发生的现象是：发出白光；放出热；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，能观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊．

rm{(3)}在纯氧中；单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈，所以木炭在纯氧中燃烧更剧烈．

故答案为：rm{(1)}外焰；

rm{(2)}剧烈燃烧；发出耀眼白光，放出热量；澄清石灰水变浑浊；

rm{(3)}在纯氧中；单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈．

rm{(1)}根据酒精灯的外焰温度最高；给物质加热时应用外焰解答；

rm{(2)}根据木炭在氧气中燃烧的现象；注意事项及生成物的性质分析．

rm{(3)}从单位体积内的氧分子数目分析．

本题考查了氧气的制取和性质，属于基础性的考查，关键是扎实基础，熟练运用．【解析】外焰；剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量；澄清石灰水变浑浊；在纯氧中，单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈26、（1）氧气硫二氧化硫碳二氧化碳

（2）硫+氧气二氧化硫

（3）碳+氧气二氧化碳【分析】【分析】

根据rm{A}rm{B}