高三化学一轮上讲义

模块一氧化还原反应此部分知识包含5节录播课，课程列表如下：课程标题完成情况自查氧化还原基础知识氧化还原反应基本规律常见氧化剂、还原剂梳理陌生氧化还原方程式的书写（一）陌生氧化还原方程式的书写（二）1、解决方程式只能靠死记硬背的尴尬，彻底实现方程式“靠推不靠背”。2、熟悉高中元素化学中氧化还原反应最核心的性质，为后续工业流程、化学实验的综合分析打下基础。3、整合氧化还原和电化学的知识模块，为后续复杂电化学装置、氧还反应探究打下基础。希望大家能够认真对待这个模块的知识，花时间听懂搞透，后续学习一定会无比轻松。

第1节氧化还原基础知识一、元素化合价规律1、化合价的本质：不同种原子之间构成化合物时，各原子的__________（或___________的偏移）的数目称为化合价。化合物中各元素化合价代数和为___________，离子中各元素的化合价代数和为离子所带的____________。2、化合价基本规律（1）原子失去电子或共用电子对远离，显_____________价；原子得到电子或共用电子对偏向自己，显_____________价。（2）得到电子，化合价___________；失去电子，化合价____________。（3）判断化合价的最常用方法：金属元素无负价，共价χ大显负价。注1：χ读音咔，表示元素的电负性，一般规律为周期表中越靠__________值越大，此部分知识后续周期律会详细讲解。注2：化合价是人为规定的一种标记元素性质的方式，在特殊情况下，标记价态的意义可能并不大。例1：请标出下列物质中各元素的化合价。【方法总结】先标记_____________价态的元素。BrF3BrClH2O2OF2CaC2FeS2S2Cl2SiCl4SiH4SiHCl3NaBH4H3PO2HCNKSCNCO(NH2)2N2H4K3[Fe(CN)6]Cu3PFe3O4Pb3O4[CuCl3]2－CuFeS2一般的，同一可变价元素的不同价态，我们会使用“次、亚、高”等名称区分。大家只要多看多读，无需死记硬背。如：HClO________氯酸、HClO2________氯酸、HClO3________氯酸、HClO4________氯酸HNO2________硝酸、HNO3________硝酸、H2SO3________硫酸、H2SO4________硫酸H2PO2________磷酸、H3PO3________磷酸、H3PO4________磷酸Fe2+________铁离子、Fe3+________离子、________酸根K2O________化钾、K2O2________化钾、KO2________化钾【专题】氧的特殊价态方程组法确定过氧键数目例：CrO5是一种蓝色的化合物，其中铬元素的价态为+6价，则该化合物过氧键的数目为__________。练：过二硫酸根是一种超强氧化剂，其中硫元素的价态为+6价，则该化合物过氧键的数目为____________。练：（2017新课标Ⅰ）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________。二、氧化还原反应基本概念1、各种定义（1）标志和本质：在反应前后，有元素的__________发生变化的反应叫作氧化还原反应。本质是反应中有_____________。（2）两反应：氧化还原反应实际是由两个“半反应”构成：氧化反应：元素的化合价_________的反应（若为电化学过程，则称为_________极反应）还原反应：元素的化合价_________的反应（若为电化学过程，则称为_________极反应）（3）两剂两产物氧化剂：___________电子的反应物，反应后变为_____________产物。还原剂：___________电子的反应物，反应后变为_____________产物。例1：判断下列反应是否为氧化还原反应【方法总结】主要观察反应前后，元素的_____________是否变化。（）（）（）（）例2：吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧。由此判断下列说法正确的是（）A.Na2SeO3难溶于水 B.Na2SeO3在反应中化合价降低C.Na2SeO3在反应中作还原剂 D.活性氧发生氧化反应例3：液氨中因存在可导电，液态N2O4中也存在，上述两个过程的本质区别为液氨的解离___________，而液态N2O4的解离____________。2、歧化反应与归中反应（定义不是那么重要，了解变价的规律即可）（1）歧化反应：反应中，同一种元素的化合价有升有降。如：例：判断下列反应是否为歧化反应：（） （）3NO2+H2O=2HNO3+NO（） 2H2O2=2H2O+O2↑（）通过以上题目判断：①能够发生歧化反应的物质中元素的价态一般为_____________；②溶液中进行的反应，未生成H2或O2时，H+、OH－、H2O一般___________，我们一般称之为“反应的环境”。（2）归中反应：反应中，同一种元素的高低两种化合价变为同一种中间价态。如：例1：判断下列反应是否为归中反应：（） （）（）例2：判断SO2+浓H2SO4是否反应？（能/不能）用浓硫酸干燥SO2气体？【总结】高中常考的几组歧化/归中反应，先熟悉一下，不用背诵：___________歧化：___________归中：___________歧化：___________归中：___________歧化：___________归中：___________归中：三、氧化还原分析（剂、产物、反应、转移电子及比例）1、单线桥和双线桥（了解即可，高考几乎不出现）单线桥法双线桥法表示方法用带箭头的折线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数用两条带箭头的折线分别从变价的反应物指向生成物，并在两个“桥”上标出得到或失去的电子数特点不需要写“得/失”需要写出“得/失”，且得失的电子总数应相等应用快速判断得失电子数目原电池中快速判断正负极能够看出两组“半反应”能够使用“单边法”快速确定较为复杂反应中的转移电子数例1：黑火药爆炸的原理如下，请分别用单线桥法和双线桥法标注例2：下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）☆2、复杂反应的分析【方法总结】标完升降价，一个一个物质的分析。例1：，每消耗1molO2，转移电子数为______NA。例2：在反应中，每生成1molO2，转移的电子数为______NA。例3：（2021湖南）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是（）A．产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移10molB．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在例4：（2021浙江）关于反应，下列说法正确的是（）A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1补充：上述反应氧化产物和还原产物的比例为_____________。【注意】歧化或归中反应中的剂、产判断，如物出现重合情况，我们一般观察的是相应的变价_________来确定。

第2节氧化还原反应基本规律一、守恒规律☆氧化还原反应满足_________守恒（升降价相等）、_________守恒（原子反应前后不变）、_________守恒（一般离子方程式中考虑）。例1：已知反应：，其中和的个数比为4：3，则R的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7例2：在一定条件下，和氟气可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7二、价态规律1、变价规律（1）金属元素的最低价态为___________，非金属元素的最高价态为___________电子数，最低价态为___________；（2）一般地，元素处于最低价态时化合价只能________，处于最高价态时只能________；中间价态则可升可降。注1：不一定所有的最高价或最低价元素在反应中都会变价。如：H2O、H+、OH－。注2：价态确定后，要参考溶液中的其他离子确定最终形态，如+4价的碳，溶液pH不同，可能为____________________________________________________。例：利用元素的变价规律分析下列反应的产物①H2SO4（稀）与Zn的反应：产物为_____________，降价的为_____________元素，中处于最高价的S元素_____________（变/不变）价。②H2SO4（浓）与Zn的反应：产物为____________，降价的为____________元素，处于最高价的H元素_____________（变/不变）价。③HNO3受热分解产生红棕色气体，则分解产物为_________、__________、_________。④FeSO4受热分解产生红棕色固体，则产物中一定含有___________、___________。⑤HClO4受热分解产生两种单质气体，则分解产物为_________、_________、__________。⑥酸性KMnO4与H2C2O4反应，变价元素为________、________，产物为Mn2+和________。⑦酸性KMnO4与H2O2反应，变价元素为________、________，产物为Mn2+和________。⑧SO2通入Ba(NO3)2溶液中，变价元素为________、________，产物为________和________。2、价态不交叉原则氧化还原反应中，能不变，则不变，要变价，_________变。例1：分析下列反应的变价例2：已知反应：，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol例3：，每生成0.1molN2转移电子_______mol。3、性质强弱比较规律（1）氧还能力与得失电子____________无关，只与得失电子的____________程度有关！例：还原性：Na_______Mg；氧化性：浓HNO3_______稀HNO3、O3_______O2（2）根据方程式比（“强强制弱弱”）氧化性：氧化剂>氧化产物、还原剂还原性：还原剂>还原产物、氧化剂☆注意该规律只在特定的_________、_________、_________下才能够成立，脱离环境的比较没有任何意义。例1：已知反应，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）A． B．C． D．例2：已知高铁酸钾的制备反应为。可知氧化性：Cl2_______K2FeO4，而用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生，证明氧化性Cl2________K2FeO4，二者关系相反的原因是____________________________________________________________________。例3：已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应I，PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：，下列说法正确的是（）A．在反应I中，Pb2O3既是氧化剂，又是还原剂B．Pb2O3与盐酸反应：C．PbO与HNO3溶液反应：D．由反应I、Ⅱ可知氧化性：HNO3>PbO2>HMnO44、反应中的先后顺序规律氧化还原反应中，氧化性和还原性差距越大的组合，越先发生反应。例1：向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入足量Cl2，被氧化的离子先后顺序为____________________________________________________。还原性：I－>Fe2+>Br－。例2：人体中维生素C的作用是_____________（Vc本身的___________性强）。配制FeCl2溶液时，加入稍过量铁粉的目的是________________________________。TBHQ（叔丁基对苯二酚）加入食用油中的作用为_____________和_____________。☆☆5、双线数轴法（Part1）双线数轴法是指将物质的氧化性和对应还原产物的还原性进行排序，可用于：（1）判断反应能否发生；（2）判断反应的产物；（3）判断反应的先后顺序。具体的操作步骤如下：①将氧化剂的氧化性由大到小排列，用“>”连接。②将对应的还原产物写在下面一列，还原性用“<”连接。③左上右下可反应，距离远的先反应，产物垂直找对应。例1：常温下，下列三个反应均能发生：；；，则在相同条件下，下列三个反应：①；②；③也能发生的是（）A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③氧化性：_________>_________>_________>_________还原性：_________<_________<_________<_________例2：有下列四个反应：① ②③④下列说法正确的是（）A．反应①②③④中的氧化产物依次是I2、Fe3+、MnCl2、Br2B．氧化性：KMnO4>Cl2>Bt2>Fe3+>I2C．根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反应③中，当有1molKMnO4参加反应时，有8molHCl被氧化例3：常温下，在溶液中发生如下反应① ②③由此推断下列说法不正确的是（）A．Z元素在反应③中被还原B．X2+具有还原性C．在反应①中，每消耗1mol，转移电子5molD．在常温下，反应2A3++2Z－=Z2+2A2+可以进行例4：已知反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3；②；③。下列说法正确的是（）A．反应①中FeCl3是氧化产物，FeCl2发生还原反应B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5C．Cl2在①、③反应中均作氧化剂D．氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>FeCl3课后复习提纲1、理解氧化还原反应中的各类守恒规律2、熟练掌握氧化还原反应中的变价规律3、初步掌握双线数轴法，并熟练应用于各类判断

第3节常见氧化剂、还原剂梳理1、如果题目中有文字/图示等明确的信息，按照信息判断产物即可。2、如果题目中没有任何信息明确提示产物，则按照“默认经验处理”。☆☆☆☆☆此节课程的重要意义就在于讲解没给信息的情况下，我们如何判断产物。请大家务必反复观看此节内容，做到熟练掌握。一、常见氧化剂及其还原产物（反应中__________电子，化合价_____________）1、卤素系列（无信息默认变为_____________）Cl2→ /稀HClO4→ClO－/HClO→ 浓HClO4→ClO2→ →2、氧气、过氧、超氧（无信息默认变为_____________）O2→ 羟基自由基·OH_____________O3→ CH3OH中的羟基_____________H2O2/Na2O2/KO2→3、氧化性酸浓H2SO4→ →HNO3→陌生元素常考价态MnFeCrSn/PbAs/BiCoCe4、高价金属含氧酸根/氧化物→→→→Sn4+→Co2O3/LiCoO2→CeO2/Ce4+→二、常见还原剂及其氧化产物（反应中___________电子，化合价___________）1、热还原剂H2→ NH3→ CO→ C→2、溶液中“还原三剑客”（无信息默认变为__________）I－/I3－/Ix－→ →Fe2+→3、有机化合物HCHO、CH3CH2OH、CH3OCH3、H2C2O4……部分氧化：CH3CH2OH→→彻底氧化：CH3CH2OH→4、负价氮系列（无信息默认变为__________，催化氧化才会变为正价）NH3、N2H4→ CN－/CNO－/SCN－→ NH3+HNO3CO(NH2)2、C2H8N2→ (NH4)2Fe(SO4)2+KMnO4【特殊】过氧化氢H2O2（既可作___________剂，又可作_____________剂）作氧化剂H2O2+_____________________________，作还原剂H2O2+_________________工业流程中使用H2O2的优点是_______________，稍过量的H2O2可以___________除去例：判断正误（1）强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应（）（2）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性（）（3）元素非金属性越强，单质越活（）（4）难失去电子的物质一定容易得到电子（）（5）难得到电子的物质一定容易失去电子（）（6）H2O2只能体现强氧化性（）（7）Fe2+在反应中只能做还原剂（）（8）Na2O2参与的反应一定生成O2（）（9）金属越活泼，其阳离子的氧化性越弱（）（10）NaNO2和NH4Cl可能反应生成N2（）三、标升降价的特训1、传统方法☆当一个反应的“氧化剂→还原产物”或“还原剂→氧化产物”（俗称“两剂两产物”）已经确定后，我们可以结合__________的物质中变价原子的化合价变化值乘以角标标出升降价，具体的含义是“1mol该物质发生转化或生成时得到或失去的电子数”。例：标出下列转化的升降价I2→ →I2 CO(NH2)2→CO2+N2→ → →→2、特殊方法零价法对于一些根据常识不好确定价态的化合物，我们可以假设化合物中原先的电子转移或偏向全部“归零”，即所有的元素初始化合价均为0价，在此基础上观察物质整体的得失电子情况。例：标出下列转化的升降价Fe3C→Fe2O3+CO2 Cu3P→Cu2++FeS2→Fe2O3+SO2 CH3CH2OH→CO2+H2O(CH3)2NNH2→N2+CO2+H2O CH3OH→→CO2+H2O☆【适用范围】①不好标价的_____________/有机物的C元素变为________/价（）②仅可以用来_____________，绝不可以用来判断_____________例：CuFeS2→--Cu+FeO+SO2Cu为_________产物？3、多卤多硫化物的“分步标价法”对于含有角标x的物质，我们可以认为反应“分两步”失去电子，首先失去离子本身的电荷，剩余部分看作单质，再进行第二步失去电子，可大大简化计算，如：→ →例：1mol的Na2Sx被氧化为Na2SO4，消耗8molO2，则x=____________。4、有机物的部分氧化还原有机物官能团的转化有时涉及氧化还原反应，但有机反应的特点是“仅部分发生”改变，因此我们没有必要用平均化合价的方式把不参与反应的部分也算进去。如乙醇的催化氧化：CH3CH2OH→CH3CHO，仅含氧官能团部分发生改变，因此我们只需要数出变化的O、H原子数目即可快速看出化合价的变化。☆【数原子法】氧化少一个H多一个O还原多一个H少一个氧例1：CH3CH2OH→CH3COOH CH3CHO→CH3COO－例2：标出下列反应的升降价，该反应也称为___________反应。例3：标出下列反应的升降价，该反应也称为_____________反应。

第4节陌生氧化还原反应的书写（一）一、“高中课本必会反应”的记忆方式下列反应方程式均为高中化学必会的方程式中的一些氧化还原反应。初步体会一下方程式的配平方法。①实验室使用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的化学方程式为：___________________________________________________________________________。②NO2通入水中发生的化学方程式为：___________________________________________________________________________。③硫代硫酸钠中滴加稀硫酸发生反应的离子方程式为：___________________________________________________________________________。④铜溶于稀硝酸的反应离子方程式为：___________________________________________________________________________。⑤铜与热的浓硫酸反应的化学方程式为：___________________________________________________________________________。⑥Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：___________________________________________________________________________。⑦用惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式为：___________________________________________________________________________。☆二、陌生氧还六步法总结高中常考的氧化还原反应大多发生在溶液中，我们可以认为反应分成两个阶段进行：第一阶段是反应的主体部分，即两剂两产物得失电子发生转化的行为；第二阶段是溶液环境中的离子调整电荷和元素守恒。贯穿一整年复习的氧还六步法步骤如下：步骤注意事项反应主体部分确定__________________先不写，_________先不写标价看升降升降价相等_________原子守恒_________的元素搭配写环境补充部分_________守恒未知酸碱性，补在_________侧，_________已知酸碱性，补_________，__________________补水1、能拆离子一定拆（一般不参加的离子：________________________________等）例1：酸性高锰酸钾能与热的(NH4)2C2O4反应生成MnSO4和CO2的离子方程式为___________________________________________________________________________。化学方程式：例2：不酸化的KMnO4溶液中滴加H2O2出现黑色沉淀，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。化学方程式：例3：亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水。例4：某工业流程中“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法的部分步骤如下：Ⅰ、称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中。Ⅱ、取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式：2、固体熔融也能拆例1：MnO2与KOH、KCIO3共热制备K2MnO4例2：补全下列化学方程式：____FeO·Cr2O3+_____Na2CO3+_____KClO3===12Na2CrO4+____Fe2O3+_____CO2+_____3、变价成盐分别配（浓硫酸不可拆写的情况下使用）例：CuS与浓硫酸共热生成有刺激性气味的气体4、歧化分解倒着配例1：K2MnO4中滴加H2SO4酸化，溶液变为紫红色，同时产生黑色沉淀例2：HClO4受热分解，生成9mol单质气体时转移28mole－例3：9.6gS与热NaOH反应，转移0.4mole－5、电极反应补电子例1：阴极：__________________________阳极：__________________________例2：右图中a电极的反应式为_______________________________________b电极的反应式为_______________________________________例3：右图是处理有机废水的一种方法，正极电极反应式为__________________________。例4：科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。①阴极区生成NH3的电极反应式为___________________________________________。6、有机反应数原子例1：CH3CHO发生银镜反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________。例2：CH3CHO与新制的Ca(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀的离子方程式为：_________________________________________________________________________。例3：写出下列反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。综合练习：1．硝化细菌可利用氧气和自身的酶，将酸性土壤中的氧化为_____________________________________________________________________________。2．____Cu(IO3)2+_____KI+_____H2SO4=CUI↓+____I2+_____K2SO4+_____H2O3．____P4+_____CuSO4+_____H2O=CU3P+____H3PO4+_____H2SO44．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3 B．AuS－既作氧化剂又作还原剂C．每生成2.24L气体，转移电子数为0.1molD．反应后溶液的pH值降低5.有Fe2+、、Fe3+、、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．还原产物为C．若有1mol参加还原反应，转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为

第5节陌生氧化还原反应的书写（二）一、平均化合价法例1：Cu2S与稀硝酸反应生成硫酸铜、硝酸铜及等量的NO、NO2实际参加反应的Cu2S与稀硝酸物质的量之比为_______________________。例2：硝酸铵受热分解生成硝酸，N2【注意】此方法仅可用来配平，不可用于判断剂、产、反应！二、比例锁定，整体标价对于一些规定产物比例或有明显原子守恒关系的方程式，我们可以使用整体法进行标价，简化配平过程。例1：（2017北京）在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：______________________________________________例2：（2018新课标Ⅲ）碘单质与KClO3溶液反应生成Cl2和KH(IO3)2、KCl的化学方程式为_________________________________________________________________________。例3：（2021湖南）在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖（C6H12O6）和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。例4：如图装置制备硫酸镍，两口烧瓶中，反应生成NiSO4、NO2、NO和H2O，当NO2与NO的物质的量之比为3：1时，该反应的化学方程式为____________________________。☆三、产物H+捕获模型此类问题经常出现于电化学“体系”或“离子方程式的判断正误”的某些选项中，大家注意不要忽略反应生成H+与溶液中某些过量剩余离子的作用。例1：氯气与水反应的离子方程式为____________________________________________。氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________。氯气通入过量的碳酸钠溶液，生成三种盐的离子方程式为：____________________________________________________________________________。海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用过量碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和，其离子方程式为____________________________________________________________________________。例2：过量氯气通入Na2SO3溶液反应的离子方程式为：____________________________________________________________________________。氯气通入过量的Na2SO3溶液反应的离子方程式为：____________________________________________________________________________。例3：SO2与过量NaClO反应的离子方程式为：____________________________________________________________________________。SO2通入过量的Ca(ClO)2溶液的离子方程式为：____________________________________________________________________________。四、待定系数法（高考几乎不会出现，实在没办法了再用）例：NO与O2以8：3的比例通入足量NaOH溶液，恰好完全反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。五、先后反应叠加问题例1：Cl2与FeBr2反应Cl2少量：________________________________________________________。Cl2等量：________________________________________________________。Cl2过量：________________________________________________________。①Cl2通入FeBr2溶液中，若时，反应的离子方程式为；_____________________________________________________________________________。②氯气通入FeBr2中，当Br－有1/3被氧化时，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。例2：向含2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。※一轮复习中大家经常会见到类似下面的方程式配平，并不是高考要求的内容，大家欣赏一下即可______Pb(N3)2+______Cr(MnO4)3=______Cr2O3+______MnO2+_______Pb3O4+_______NO

模块二离子反应此部分知识包含5节录播课，课程列表如下：课程标题完成情况自查离子共存的判断离子反应的本质陌生非氧化还原反应方程式的书写离子方程式正误的判断-1离子方程式正误的判断-2此部分知识也是高中化学中最重要板块之一！我们在一轮复习时往往只会进行离子共存和方程式正误判断的训练，辅以大量的化学计算，导致大家很容易走偏，还是会忽视此部分知识在高考复习体系中真正的意义。具体来说，学好这部分知识至少有以下几个显著的作用：1、整合离子共存与酸碱分布系数的知识模块，建立起根据pH环境判断离子是否存在的意识。2、整合复分解反应与氧化还原反应的知识模块，学会使用双线数轴法分析反应。3、初步建立起“离子库”的意识，为后续的工业全流程分析打下基础。4、学会使用电性分析法、瞪眼观察法等手段处理不变价反应，彻底解决所有方程式记忆的痛点。希望大家能够认真对待这个模块的知识，多花时间听懂搞透，后续学习一定会无比轻松。

第6节离子共存的判断高中化学中，离子不能共存的原因只有三种____________、____________、____________一、离子不共存（会发生反应）的可能原因1、形成沉淀或微溶物而不能共存（1）常见沉淀规律钾钠硝铵溶，氯除银铅溶，镁铝铁锌铜，OH－不能溶，硫酸钙钡铅，其余不沉淀，碳酸除一价，其余不相见银除硝酸都不溶，单独记忆四溶（会了就不用背了）（2）四微溶_____________、_____________、_____________、_____________☆注意：微溶物中的阴阳离子不能大量共存，但可以少量共存。例1：石灰乳_____________、澄清/饱和石灰水_____________。例2：在表格中填入物质的溶解状态OH－CH3COO－Mg2+Ca2+Ba2+2、形成络合物而不能共存Fe3+与____________、____________形成络合物而不共存（注意：不是___________）。Cu2+、Ag+与_____________形成络合物而不共存。3、发生氧化还原反应不能共存☆本质：[常见氧化剂]+[常见还原剂]之间可能会发生反应。Fe3+与_____________、_____________不共存。、CIO－与_____________、_____________、_____________不共存。与______________、有机物_____________________不共存。4、发生广义的酸碱反应而不能共存☆本质：不同离子大量存在的______________范围冲突！四大强碱：________________________________________________________六大强酸：________________________________________________________（1）请选择强酸性条件下不能存在的离子：、、、、、、、、、、、、、。由此可知，强酸性条件能否共存主要看________离子，不共存的可能情况有。___________、___________、____________________。（一般地，除了________之外的阴离子均不共存）（2）请选择强碱性条件下不能存在的离子：Fe3+、A3+、Mg2+、、Cu2+、Ag+、K+、Na2+、Ca2+、Ba2+、、、、、、、由此可知，强碱性条件下能否共存主要看______离子和_________离子，不共存的可能情况有_______________（一般地，除了_______之外的阳离子均不能大量共存，一些_________的正盐酸根离子可以共存）（3）互促水解反应：程度小：与、、程度大：与、Al3+和、Fe3+与☆注意：常考离子大量存在的pH环境如下（秋季学习分布系数后会更加清晰）Fe3+、Al3+、Cr3+______________，______________，______________，______________，______________，______________，例：Nu2SiO3溶液与NH4Cl浓溶液混合出现浑浊____________________________。二、题干隐含陷阱的识别1、颜色相关：有色的离子有：____________________________有色的溶液能否为澄清透明？____________________________2、题干各种给定pH的方式：____________________________________________________________________________________使酚酞变红的溶液______________________________使甲基橙变红的溶液_____________________________使甲基橙变黄的溶液__________________________：Fe3+的溶液________________________由水电离的的溶液__________________________：Fe3+3、题干给出的复合条件0.1mol/LHNO3溶液中___________________________：Fe2+、Cu2+、通SO2之后仍能共存的离子_______________________：、、、HS－加入氯水后仍能共存_______________________：Fe2+、、S2－加入Na2O2后仍能共存_______________________：Fe3+、I－、加Al粉能够产生H2的溶液中__________________________练习：加入Al粉可以产生H2的溶液中下列离子是否可以共存：、、、三、离子共存推断判断过程中，√表示____________；×表示___________；?表示__________。例1：某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、、。分别取样；①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A.Na+ B. C.Ba2+ D.例2：某溶液可能含有、、、、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.至少存在5种离子B.一定存在，且C.、、一定存在，可能不存在 D.、Al3+一定不存在，K+可能存在例3：某溶液中，含有等物质的量的下列离子中的几种：Na+、Mg2+、、、、、、。向该溶液中加入过量稀盐酸，有气泡产生，溶液澄清，但颜色变深。下列判断正确的是（）A.溶液中可能含有Na+、Mg2+、、、B.溶液中一定只含有、、Mg2+C.溶液中一定不含有Mg2+、、、D.向反应后溶液中加入CCl4，分层且下层液体呈橙红色☆离子共存推断题的核心逻辑链为：四、题目特训1.下列离子在溶液中能共存的是（）A.、Na+、H+、 B.Fe2+、、H+、C.、、、Mg2+ D.、Al3+、、Ca2+2.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H3O+、、Fe2+、Na+ B.Ag+、、、K+C.K+、Ba2+、、 D.Cu2+、、、3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、、B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、、C.0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、、D.0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、、4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、、B.能溶解Al(OH)3的溶液中：、K+、、C.含有硝酸钠的溶液：H+、Mg2+、、D.的溶液：K+、Fe3+、、5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：、Na+、、B.在中性溶液中：Fe3+、、、Na+C.水电离出的的溶液中：Na+、Mg2+、、D.常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、、6.电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂产生的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用以下流程进行逐一分离，实现资源再利用。已知：和试分析核心元素的去向，初步体会“离子库”的意识。7.某废催化剂主要含铝（Al）、铝（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用的工艺部分流程如图：试分析核心元素的去向，初步体会“离子库”的意识。

第7节离子反应的本质一、常见离子反应的驱动力1、氧化还原反应的本质※本质：电对间存在________，电子由低电势流向高电势。氧化性：还原性：例1：已知标准电极电势（）越高，对应氧化剂的氧化性越强。现有4组标准电极电势：①PbO2/PbSO4，V；②，V；③，V；④，V，则下列离子方程式或相应的描述中正确的是（）A.B.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸C.向氯化亚铁溶液中加少量PbO2可观察到黄绿色气体D.PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式：例2：MnO2与浓盐酸反应可以制备Cl2，两个半反应分别为：①②※原因解释：由于电势，即氧化性__________>_________，故使用稀盐酸，反应无法发生。为使反应能够发生，我们可以增加_______，提升反应②的电势；并增加，从而降低反应①的电势。从而使电势②>①，即氧化性_______>_______，反应才能够发生，故此反应只能使用浓盐酸。☆一般地，氧化剂的氧化性在________性条件下更强。可以换一种方式理解电极电势——化学平衡的思想加入浓盐酸，相当于提升了_______、_______的浓度，且加热条件促进逸出，提升了___________的氧化性和_______的还原性，故平衡正向移动。再例如：2Ag+2HI=2AgI+H2↑可解释为：_____________________，提升了_____________________2、复分解反应：反应中有_________、___________、__________、__________生成※本质：焓变为主，熵变为辅，综合作用为反应的△G<0（秋季会详细讲解）例1：向MnSO4溶液中加入NH4HCO3可制备MnCO3__________________________________________________________________________。（日后学习工业流程时我们会反复见到这个反应，故我们起个名字：______________）例2：用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢CaSO4___________________________________。3、络合反应（形成配合物）本质：形成配合物后，生成的物质更加稳定。例：AgNO3+过量NH3·H2O→______________CuSO4+过量NH3·H2O→______________（_______色）→_____________（_______色）_____________（_______色）二、广义酸碱反应（强强变弱弱）1、广义酸碱定义酸：能够产生________或结合________（例：________________________）碱：能够产生________或结合________（例：________________________）两性物质：_______________________例：H3BO3为一元弱酸，解离的方程式为______________________2、强酸制弱酸反应例1：判断下列方程式是否正确（）（）（）（）☆强酸制弱酸本质是复分解反应，因此存在下面几种重要的反例！（）生成_________的沉淀（）发生了_________反应发生了_________反应例2：能否证明酸性HCl强于HNO3?例3：通入CO2后仍能大量共存的离子有、、、、、、Ba2+、Ca2+、Al3+由①于H2CO3的酸性强于__________，故____________________不共存。②由于H2CO3的酸性弱于__________，故____________________可以共存。③由于H2CO3溶液中的__________，故Ba2+、Ca2+、Al3+__________。☆3、双线数轴法（part2）事实上，复分解和氧还中均有“强强制弱弱”的规律，因此强酸制弱酸的反应能否发生的判断方法完全相同！具体的操作方法如下：①自左向右酸性强弱列出反应中涉及的“酸”，用“>”连接。②使所有的酸失去一个H+后，对应写在下一行，则为碱性的排序，用“<”连接。③左上右下可反应，产物垂直找对应谁量多，谁固定，量少平移再判定高中阶段根据陌生信息确定酸的强弱主要有两种方法：①根据信息中的Ka值确定。②若为含氧酸，则可以根据周期律中会学习的鲍林规则确定。上述两种方法都有共同的缺点——没有考虑酸的实际__________的影响，例如H2CO3例1：写出下列离子方程式酸性：碱性：________<________<________<________（1）少量CO2通入NaAlO2溶液中：____________________________（2）足量CO2通入NaAlO2溶液中：____________________________（3）少量CO2通入NaClO溶液中：____________________________（4）足量CO2通入NaClO溶液中：____________________________（5）少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：____________________________（6）过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中；____________________________☆注意：NaClO与CO2反应产物与CO2的量________，产物永远为HClO和________Ca(ClO)2与CO2反应产物与CO2的量________，CO2少产物为________，过量则为________例2：25°C时，H2CO3电离平衡常数、H2SO3电离平衡常数、将少量SO2通入Na2CO3溶液中，产物分别是____________________________将过量SO2通入Na2CO3溶液中，产物分别是____________________________海水中含有的可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是________________________例3：已知HCN电离平衡常数，H2CO3的电离平衡常数，，则下列离子方程式能发生的是_____________。A. B.C. D.例4：根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）化学式电离常数HClOH2CO3，H2SO3，A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：C.向NaClO溶液中通少量CO2：D.向NaClO溶液中通少量SO2：练：（2021山东）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是（）A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3双线数轴法可以用于解释一切与“顺序”“量多少”相关的内容例1：配体的配位能力：配合物分解的容易程度：_________________________________例2：Ksp：结合Ca2+能力：_________________________________

第8节陌生非氧化还原反应方程式的书写一、广义水解反应※1、金属离子水解的本质——离子势的作用（Z：__________数、r：__________）大意味着离子的水解能力_______（结合_______能力_______）沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH4.77.61.96.23.7沉淀完全pH6.79.63.78.04.9☆重要规律①一价金属离子：Na+、K+②二价金属离子：Ca2+(Sr2+)Ba2+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+③三价金属离子：Fe3+、Al3+（Cr3+）④更高价金属离子：Ti4+例：在相同条件下，Ti4+比Ti3+的水解能力更强，原因是________________________☆2、电性分析法电性分析法是高中化学识别陌生反应机理的一种重要的方法，日后会出现在陌生水解反应书写、分子间氢键的判断、原理综合题长难句书写（江苏）、有机推断机理分析等模块中，是贯穿整个高考复习体系的核心思想，请大家务必理解掌握！例1：电石和水制备乙炔的方程式为：_____________________________________。例2：Cl2与水的反应方程式为：_____________________________________。例3：NO2与水反应的方程式为：_____________________________________。产物中的________不稳定，发生歧化反应的方程式为：_____________________________，总反应为：________________________________________________________________。练习：尝试写出下列反应的方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（思考：上述两个反应写法存在差别的原因是？）________________________________________________________________☆________________（注意：上述反应说明，阴离子发生水解反应后，溶液不一定显碱性）二、非氧还反应直接凑例1：侯氏制碱法的原理为：________________________________________。例2：向MnSO4溶液中加入NH4HCO3可制备MnCO3______________________________。Mn2+与NH3·H2O和NH4HCO3的混合溶液反应生成MnCO3的离子方程式为_______________________________________。例3：泡沫灭火器的原理的离子方程式为_______________________________________。练习1：（2018北京）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________________________________________________________。练习2：（2018新课标III）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_______________________________________。练习3：（2020朝阳区二模）已知：H3PO4是弱电解质，将FeCl3溶液与H3PO4溶液按n(FeCl3)：n(H3PO4)=1：1混合，无明显现象，逐渐滴加氨水至pH=1.5左右，生成FePO4·2H2O沉淀的离子方程式是__________________________________________________________________。练习4：铜转炉烟灰主要含有Zn[还有少量的Fe（+2价）、Pb、Cu、As等元素]的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图1所示。请回答以下问题：写出“沉锌”时发生反应的离子方程式___________________________________________。练习5：利用某冶金行业产生的废渣（主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质）可以制(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O，生产流程如图：已知：V2O5微溶于水、溶于碱生成（加热生成），具有强氧化性。向Na3VO4溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如表：pH≥1310.6~12约8.43~8约2<1存在形式回答下列问题：“转化”过程中VO2+形成沉淀主要反应的离子方程式为：______________________________________________________________。

第9～10节离子方程式正误判断高中化学中，离子方程式错误原因只有四种_________、_________、_________、_________一、离子方程式拆写不当常见需要拆写的物质：强酸强碱可溶盐常见不拆：弱酸弱碱和沉淀、水、有机物Ca(OH)2石灰水_________石灰乳_________浓H2SO4_________较浓H2SO4_________浓HCl/HNO3_________氧化物：一般_________☆注意：拆写与否，与物质是否为共价化合物_________!☆主要判断依据：参加反应的状态为_________还是_________例1：Na2SO3和质量分数70%的H2SO4反应制备SO2气体：__________________例2：Na2CO3溶液中通入CO2气体：__________________例3：饱和Na2CO3中通入CO2气体：__________________二、氧还六步法某步出错1、两剂两产物错·确定两剂两产物·标价看升降·升降价相等·变价原子守恒·电荷守恒·补水Fe和稀H2SO4：FeS与稀HNO3：Fe(OH)3与HI：少量SO2与NaClO反应：例：利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：I：II：III：下列说法错误的是（）A.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为5：1B.酸性条件下的氧化性：C.NaBiO3可与盐酸发生反应：D.制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol2、酸碱环境错强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应：电解NaCl溶液：3、条件本身错/式不对题用Cu做电极电解CuSO4：浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应：☆注意：高中阶段，KMnO4只能用_________酸化三、先后、配比、过量少量问题例：氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：1、酸式盐与碱：量少__________量多__________①NH4HCO3与NaOHNaOH少量时：和反应的先后顺序存在争议，命题时会规避此考点！NaOH过量时：_________________________________________________②NaHCO3与Ca(OH)2NaHCO3少量时：______________________________________________NaHCO3过量时：______________________________________________②NaOH与Ca(HCO3)2NaOH少量时：______________________________________________NaOH过量时：____________________________