2025年外研版三年级起点八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在生产生活中常用到下列物质，属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.石灰水B.不锈钢C.干冰D.牙膏2、根据下图所示实验分析得出的结论中；不正确的是。

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、称取两份碳酸钙，一份跟足量的稀盐酸反应，另一份在高温下完全分解，若要放出等质量的气体，两份碳酸钙质量比是()A.rm{1:2}B.rm{1:3}C.rm{3:2}D.rm{1:1}4、下列说法中，发生了化学变化的是A.用食醋除水壶中的水垢B.用木炭除中冰箱中的异味C.用酒精擦拭衣服上的油渍D.用铅笔芯替代石墨试验导电性5、下列说法中正确的是（）A.同一种元素质子数不一定相同B.同一种原子中质子数一定等于中子数C.由一种元素组成的物质一定是单质，水是由氢原子和氧原子构成的D.质子数相同的不一定是同种元素6、小静同学欲加热100mL水；需使用下列仪器中的（）

①铁架台（带铁圈）②酒精灯③试管④烧杯⑤石棉网⑥坩埚钳⑦蒸发皿⑧试管夹．

A.②③④⑤

B.①②④⑤

C.②④⑤⑥

D.②③⑤⑧

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、小杨同学在参考书上发现镁能在二氧化碳气体中燃烧．于是他到实验室里做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮；点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧．发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C）．你认为他的下列结论正确的是（）

A.某些金属的燃烧不能用CO2灭火。

B.该反应放出热量。

C.该反应的实质是Mg和CO2中混有的O2反应。

D.该反应的化学方程式是Mg+CO2MgO+C

8、氧气是空气的主要成分之一；有关氧气的说法错误的是（）

A.用带火星的木条可以检验氧气。

B.相同的条件下；氧气的密度比空气大。

C.鱼类能在水中生活；证明氧气易溶于水。

D.只有在点燃的条件下铁才能与氧气反应。

9、下列物质燃烧后有白色固体生成的是（）

A.镁带。

B.红磷。

C.木炭。

D.铁丝。

10、某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，实验后打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体高度超过广口瓶容积的rm{dfrac{1}{5}.}造成这一现象的原因可能是rm{(}rm{)}A.实验前没没有夹紧弹簧夹B.实验装置可能漏气C.点燃红磷后没有迅速塞紧橡皮塞D.实验中所取的红磷不足11、丽丽同学对周期表的认识正确的是（）

A.元素周期表中共有七个周期十八个族。

B.元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目。

C.同一周期元素原子的电子层数相同。

D.周期表中的金属元素中文名称都有“金”字偏旁。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、据中央电视台报道；中国的探月一期工程已经圆满完成，探月二期工程全面启动．探月一期工程发射的“嫦娥一号”，其主要任务之一是探测月球上的氦（He-3），该原子核内的质子数为2，中子数为1，每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．

（1）氦（He-3）元素的原子结构示意图为如图的____（填序号），发现氦（He-3）可以解决的问题是____．

（2）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂液氧从淡蓝色液体变成无色气体发生了____变化（选“物理”或“化学”），液氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是____，该反应的文字表达式是____．

（3）元素在自然界中分布并不均匀，如：非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨矿等．从整个地壳中元素含量的多少来分析，最丰富的金属元素是____（填元素名称）．

13、在对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验中；小明进行下列探究活动：

[提出问题]人呼出的气体与吸入气体中CO2的含量有什么不同？呼出的气体中O2的含量究竟是多少？

[设计实验]

（1）收集气体：小明用如图1方法收集两瓶人呼出的气体，此图收集气体的方法叫______法．

（2）小明利用一瓶呼出的气体和一瓶空气验证人呼吸时吸收了氧气，呼出了二氧化碳，其方案是：先分别向两瓶中伸入燃着的木条，观察现象，再分别向两瓶气体中加入澄清石灰水．请你对此评价______；

（3）小明取另一瓶人呼出的气体探究氧气的体积分数时；用如图2装置。

[反思交流]

（1）实验3结束后为测定瓶中水的体积，将瓶中水倒入量筒中，如图3，其中操作时存在的错误是______；

若使用的广口瓶容积为250mL，在量筒中量取的水体积是35mL，在量筒中画出量取水的体积数的图形，人呼出的气体中氧气的体积分数约为______：

（2）在[设计实验]（3）中，为什么用磷而不用碳？______；

（3）在[设计实验]（3）中，为了使测定人呼出的气体中氧气的含量更准确，对实验操作有严格要求，请你答出两点：①______；②______；

[拓展应用]空气中二氧化碳的体积含量达到1%时，人会感到气闷，达到5%时，眩晕，甚至晕倒，达到10%就会窒息，某种场合对病人进行人工呼吸却将人能救活，由此推测人呼出的气体中二氧化碳的体积含量不超过______．14、用化学用语填空：rm{1}个磷原子______；rm{2}个亚铁离子______。15、有下列几个反应的文字表达式：

rm{垄脵}铜rm{+}氧气rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}氧化铜；rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}氧化钙rm{垄脷}水rm{+}氢氧化钙；rm{隆煤}酒精rm{垄脹}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化碳rm{+}水；rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}碳酸氢铵rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}氨气rm{+}水rm{垄脺}二氧化碳；rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}碱式碳酸铜rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}氧化铜rm{+}水rm{+}二氧化碳．

指出其中属于分解反应的是______；

属于化合反应的是______；

属于氧化反应的是______；

既属于化合反应又属于氧化反应的是______；

属于氧化反应但不属于化合反应的是______．rm{垄脻}16、元素周期表是学习和研究化学的重要工具rm{.}如表是元素周期表中的一部分；请按表中信息填空：

rm{(1)}地壳中含量最多的金属元素的原子序数是______．

rm{(2)}查找出原子序数为rm{10}的元素名称______；排在第______周期．

rm{(3)}核电荷数为rm{12}的元素原子在反应中是______电子rm{(}填”得到”或”失去”rm{)}变成的离子符号是______．

rm{(4)}写上表中每一周期元素体现出来的一点规律：______

rm{(5)}上表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有______横行，______个纵行共有______周期和______族rm{.}17、配平下列化学方程式。

（1）______CH4+______O2______CO2+______H2O

（2）______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2评卷人得分四、简答题(共4题，共8分)18、某兴趣小组探究分子的特性时做了以下四组实验．

【实验一】已知：碱性溶液能使酚酞试液变红；而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：

（1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水；向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化．

（2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是______

（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是______、______．这一现象说明______，B烧杯的作用是______．

【实验二】：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花（由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味），试管中看到的现象是______此现象说明了：______

已知①浓氨水能挥发出氨气；浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）．

②由于分子质量小；所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量．③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5．如图5所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．

发现C处产生的白烟较多．由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是______

【实验三】丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线______（“高”“低”“相平”），这一现象说明了______，同时还可以说明______．19、钠是一种银白色固体；它可以和氧气反应生成氧化钠，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中。可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球。根据以上内容回答：

rm{(1)}钠的物理性质归纳两点______；______

rm{(2)}钠的化学性质归纳两点______，______20、为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离；并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：

根据流程图回答：

rm{垄脵}沉淀rm{B}化学式是，试剂甲是______，滤液rm{C}中溶质成分有______．

rm{垄脷}步骤Ⅱ加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液后，分离出沉淀rm{B}的实验操作名称是______．

rm{垄脹}根据以上方案得到rm{NaCl}固体测定含有杂质；同学们通过分析后对上述方案作出改进：

在步骤Ⅴ滤液rm{C}蒸发结晶之前；先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为______．

rm{垄脺}为测定原混合物中氯化钠的质量分数；同学们分别提出了如下两个数据测定方案．

方案rm{1}称量混合物rm{A}的总质量和干燥的沉淀rm{B}或rm{CaCl_{2}}固体的质量；并进行计算；

方案rm{2}称量混合物rm{A}的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量；并进行计算．

请你判断：上述所选称量数据不合理的是______rm{(}填：“方案rm{1}”或“方案rm{2}”rm{).}理由是______．21、人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在于骨骼和牙齿中；而牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，图为某乳业公司纯牛奶包装标签：

（1）羟基磷酸钙由______种元素组成；

（2）羟基磷酸钙中钙；氧元素的质量比为______；

（3）若人体每天至少需要0.6克钙，每天已从食物中摄入所需钙的一半，则每天至少要喝这种牛奶______盒。评卷人得分五、推断题(共3题，共9分)22、如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}为化合物，且rm{A}与rm{B}的组成元素相同，rm{C}与rm{D}的组成元素也相同rm{.}其中“rm{隆煤}”表示能生成这种物质，其余反应条件、部分反应物已略去rm{.}试推断：

rm{(1)}写出乙的化学式：乙______；

rm{(2)}写出下列化学方程式：

rm{A隆煤B+}甲：______；反应类型为：______．

rm{(3)C}和rm{D}化学性质不同的围微观解释是：______．23、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}之间存在如图的转化关系rm{(}部分物质及反应条件已略去rm{).}已知：rm{A}是一种气体肥料；rm{D}含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为rm{100}．

rm{(1)D}的化学式为______；

rm{(2)C隆煤B}的化学方程式______；

rm{(3)E隆煤F}的化学方程式______．24、A；B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

（1）反应①的基本反应类型是______；

（2）C的化学式为______；

（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式______；

（4）如图转化中产生无色气体E的原因是______；

（5）写出反应③中发生反应的化学方程式：①______；

②______。评卷人得分六、计算题(共3题，共21分)25、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质；其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：

。所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程；结果精确到0.1%）

（3）根据实验数据；在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸的质量与生成的二氧化碳的质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）

26、“崇尚科学；反对迷信”是青少年应该具备的基本素质．曾有人吹嘘能“点石成金”，欺骗不懂科学的人．请你运用所学知识批驳此谬论．

27、小丽发现很多物质都能溶解在水中；但溶解的速度有快有慢，那么影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？小丽根据生活经验以冰糖为例，提出了她的猜想，请你和小丽选择其中一种影响因素设计并完成实验．

（1）你认为影响冰糖溶解速度的因素可能是：冰糖颗粒的大小；水的温度；是否搅拌或______；

（2）假如选择的影响因素是冰糖颗粒的大小；你设计的实验方案是：

①实验用品：大块冰糖和研磨碎的冰糖各20g；蒸馏水、100mL量筒和______；

②实验步骤：______

上述方案中；实验自变量（需要改变的因素）是______；

实验因变量（需要测量的因素）是______；

控制变量（需要保持不变的因素）是______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：rm{A}石灰水中含有水、氢氧化钙等物质，属于混合物rm{.}故选项错误；

B、不锈钢是铁的合金，不锈钢中除含铁外，还有rm{C}rm{Cr}rm{Ni}等；属于混合物，故选项错误；

C、干冰只含有一种物质，属于纯净物rm{.}故选项正确；

D、牙膏中含有摩擦剂rm{(}碳酸钙等rm{)}保湿剂rm{(}甘油等rm{)}甜味剂等多种物质；属于混合物，故选项错误．

故选C．

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质rm{.}据此逐项分析即可．

解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．【解析】rm{C}2、A【分析】A、在甲烷的火焰rm{b}方罩住一个干冷的烧杯，只能证明有水生成，不能证明有二氧化碳生成，故A错误；方罩住一个干冷的烧杯，只能证明有水生成，不能证明有二氧化碳生成，故A错误；

rm{b}C、相同条件下白磷能燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低；D、红磷燃烧消耗瓶内氧气使其压强减小，是烧杯中的水能进入集气瓶中，从而得出氧气约占空气体积的B、铁丝在氧气能剧烈燃烧，证明铁能在氧气中燃烧，故B正确；故选A。rm{1/5}【解析】rm{A}3、D【分析】略【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】本题主要考查物理变化和化学变化的区别。化学变化与物理变化的区别在于有无新物质生成；有新物质生成为化学变化，没有新物质生成为化学变化，据此判断。【解答】A.用食醋除水壶中的水垢的过程中生成了醋酸钙、水和二氧化碳等新物质，属于化学变化，故A选项正确；B.木炭吸附异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项错误；C.用酒精溶解油渍的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项错误；D.用铅笔芯替代石墨试验导电性的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项错误。故选A。【解析】rm{A}5、D【分析】解：A；同一种元素质子数相同；不一定相同错误，故选项错误；

B；同一种原子中质子数一定等于中子数错误；如氢的三种同位素；故选项错误；

C；由一种元素组成的物质可能是单质；一定是单质错误，水分子是由氢原子和氧原子构成的，水错误；故选项错误；

D；质子数相同的不一定是同种元素正确；如氖原子和水分子等；故选项正确；

故选：D。

A；同一种元素质子数不一定相同错误；B、同一种原子中质子数一定等于中子数错误；C、由一种元素组成的物质一定是单质；水是由氢原子和氧原子构成的错误；D、质子数相同的不一定是同种元素正确，如氖原子和水分子等；

本考点考查了物质的组成和构成，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】D6、B【分析】

由于给100mL水加热；量太多只能用烧杯，用烧杯加热时不能直接加热，必须垫石棉网，所以需要用石棉网，用石棉网就需要用铁架台，加热时需用酒精灯做热源．

故选：B．

【解析】【答案】100mL水的量比较多；不能用试管，只能用所提供仪器中的烧杯，再根据烧杯的使用注意事项考虑本题．

二、多选题(共5题，共10分)7、AB【分析】

A、一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧．由题中的信息：“发现镁条剧烈燃烧，发出白光”，说明镁能在C02中燃烧；所以镁条燃烧时不能用二氧化碳来灭火，故A正确；

B；由题中的信息：“集气瓶变热”；说明镁能在二氧化碳气体中燃烧放出热量，故B正确；

C、镁点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，不可能存在02；故C不正确；

D、镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其化学方程式为：2Mg+C022MgO+C；而选项中的化学方程式没有配平，故D不正确．

故选AB．

【解析】【答案】本题由同学自行实验中的发现；给出了一个的新信息，要求通过所给实验的阅读分析，对相关结论进行评价．解题时，要抓住关键词：①镁条剧烈燃烧，发出白光，②集气瓶变热，③产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C），由此推出答案．

8、CD【分析】

A；氧气能支持燃烧；使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条可以检验氧气；故选项说法正确．

B；相同的条件下；密度比空气的密度略大，故选项说法正确．

C；氧气不易溶于水；鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误．

D；铁在其它条件下也能与氧气发生化学反应；如铁在常温下能与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧气的检验方法进行分析判断．

B；根据氧气的密度进行分析判断．

C；根据氧气的溶解性进行分析判断．

D；根据氧气的化学性质进行分析判断．

9、AB【分析】

A；镁带在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

B；红磷在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

C；木炭在空气或氧气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项错误．

D；铁丝在氧气中生成一种黑色固体；故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据镁带在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

10、AC【分析】解：rm{A}实验前没有将弹簧夹夹紧；燃烧过程中有部分空气逸出，导致到冷却后进入水的量偏大，故A正确；

B；实验装置漏气；由于冷却至室温时瓶外空气进入瓶中，会导致进入水的量偏小，故B不正确；

C；点燃红磷后没有迅速塞紧橡皮塞；会造成瓶内气体受热膨胀，逸出部分空气，会导致到冷却后进入水的量偏大，故C正确；

D；红磷不足时氧气不能完全消耗；进入水偏少，故D不正确．

故选AC．

实验测定空气中氧气的含量，可利用化学反应将一定量的空气中的氧气除去，然后借助于能观察到的现象--水的进入--加以说明rm{.}而水的进入的动力是消耗氧气后造成的瓶内外气压差．

探究空气的成分，利用的原理是固态红磷燃烧消耗瓶内氧气rm{(}气体rm{)}同时生成固态物质五氧化二磷，造成瓶内气压改变，而外界气压不变，形成气压差而导致一些现象发生．【解析】rm{AC}11、BC【分析】

A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；故A说法错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；所以元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目；故B说法正确；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；故C说法正确；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁，故D说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；进行解答；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；进行解答；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁．

三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】

（1）氦（He-3）元素的原子中质子数为2；在原子中，质子数=核外电子数，所以第一层上排布两个电子，故原子结构示意图为如图的④，因为每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量，所以发现氦（He-3）可以解决的问题是能源问题．

（2）液氧从淡蓝色液体变成无色气体只是状态发生了变化，没有产生新物质，属于物理变化，液氢作燃料生成物是水，燃烧产生的热量高，因此除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是产物是水，无污染，该反应的文字表达式是氢气+氧气水．

（3）地壳中元素含量最丰富的金属元素是铝元素。

故答案为：（1）④能源问题．

（2）物理产物是水，无污染，氢气+氧气水．

（3）铝元素。

【解析】【答案】（1）根据原子结构示意图的特点解答．

（2）根据物理变化与化学变化的本质区别以及氢气燃烧的优点解答。

（3）根据地壳中各元素含量解答．

13、略

【分析】解：[设计实验]

（1）根据图可知用如图1方法收集两瓶人呼出的气体；此图收集气体的方法叫排水法；故填：排水；

（2）空气和人呼出的气体中都含有氧气；木条燃烧都生成二氧化碳，所以都看到澄清石灰水变浑浊；故填：木条燃烧都生成二氧化碳，所以都看到澄清石灰水变浑浊，所以该实验方案不很好；

[反思交流]

（1）量筒量取液体时量筒要倾斜，所以其中操作时存在的错误是量筒没有倾斜；根据量筒内水的体积就等于空气中氧气的体积，所以人呼出的气体中氧气的体积分数约==14%；故填：量筒没有倾斜；14%；

（2）碳燃烧生成二氧化碳；二氧化碳为气体，使测量结果不准确，所以用磷而不用碳；故填：碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为气体，使测量结果不准确；

（3）在[设计实验]（3）中；为了使测定人呼出的气体中氧气的含量更准确，对实验操作有严格要求：①红磷的量要足；②冷却到室温再打开止水夹；故填：红磷的量要足；冷却到室温再打开止水夹；

[拓展应用]空气中二氧化碳的体积含量达到1%时；人会感到气闷，所以对病人进行人工呼吸却将人能救活，由此推测人呼出的气体中二氧化碳的体积含量不超过1%．故填：1%．

[设计实验]

（1）根据图可知用如图1方法收集两瓶人呼出的气体；此图收集气体的方法叫排水法进行解答；

（2）根据空气和人呼出的气体中都含有氧气；木条燃烧都生成二氧化碳，所以都看到澄清石灰水变浑浊进行解答；

[反思交流]

（1）根据量筒量取液体时量筒要倾斜进行解答；

（2）根据碳燃烧生成二氧化碳；二氧化碳为气体进行解答；

（3）根据实验的注意事项进行解答；

[拓展应用]根据空气中二氧化碳的体积含量达到1%时；人会感到气闷，所以对病人进行人工呼吸却将人能救活，由此推测人呼出的气体中二氧化碳的体积含量不超过1%进行解答．

此题以实验的形式考查呼出气体和吸入气体的区别，考查同学们对基础知识的掌握和设计实验的能力．【解析】排水；木条燃烧都生成二氧化碳，所以都看到澄清石灰水变浑浊，所以该实验方案不很好；量筒没有倾斜；14%；碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为气体，使测量结果不准确；红磷的量要足；冷却到室温再打开止水夹；1%14、略

【分析】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{1}个磷原子可表示为：rm{P}

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个亚铁离子可表示为：rm{2Fe^{2+}}

故答案为：

rm{P}rm{2Fe^{2+}}

原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字。

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}原子符号、离子符号等rm{)}的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】rm{P}rm{2Fe^{2+}}15、④⑤①②①③①③【分析】解：rm{垄脵}铜rm{+}氧气rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}氧化铜是氧化反应，也是化合反应；rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}氧化钙rm{垄脷}水rm{+}氢氧化钙是化合反应；rm{隆煤}酒精rm{垄脹}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化碳rm{+}水是氧化反应；rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}碳酸氢铵rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}氨气rm{+}水rm{垄脺}二氧化碳是分解反应；rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}碱式碳酸铜rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}氧化铜rm{+}水rm{+}二氧化碳是分解反应；

故答案为：rm{垄脻}rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}rm{+}rm{+}rm{垄脺垄脻}．

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式、判定反应类型的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．rm{垄脵垄脷}【解析】rm{垄脺垄脻}rm{垄脵垄脷}rm{垄脵垄脹}rm{垄脵}rm{垄脹}16、13氖二失去Mg2+最外层电子数从左到右依次递增3个8三个8个【分析】解：rm{(1)}地壳中含量最多的金属元素是铝，原子序数即质子数为rm{13}故填：rm{13}

rm{(2)}原子序数为rm{10}的元素名称氖；排在第二周期；故填：氖；二；

rm{(3)12}号元素是镁元素，镁原子的最外层有rm{2}个电子，在化学反应中易失去最外层电子而形成带有rm{2}个单位正电荷的镁离子；故填：失去；rm{Mg^{2+}}

rm{(4)}通过分析可知；每一周期元素原子序数的变化规律是：最外层电子数从左到右依次递增，故填：最外层电子数从左到右依次递增；

rm{(5)}元素周期表共有rm{7}个横行，rm{18}个纵行rm{.}每一个横行叫做一个周期，原子序数数值上等于质子数rm{.}故填：rm{3}个，rm{8}三个；rm{8}个．

rm{(1)}根据地壳中元素含量排序进行分析；

rm{(2)}根据元素周期表信息进行分析；

rm{(3)}根据原子结构来分析；

rm{(4)}根据元素周期表中的变化规律进行分析；

rm{(5)}根据元素周期表的组成进行分析．

本题考查地壳中的元素分布、元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键．【解析】rm{13}氖二失去rm{Mg^{2+}}最外层电子数从左到右依次递增rm{3}个rm{8}三个rm{8}个17、121241128【分析】解：（1）有机物的配平顺序：先配碳再配氢最后配氧，该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故填：1，2，1，2；

（2）运用奇偶配平法，反应前氧原子个数为偶数，反应后氧化铁中氧原子数为3，要想成为偶数，氧化铁前面的数字必须是偶数，所以氧化铁前面配2，此时铁原子个数，2×2=4，故硫化亚铁前数字配4，硫原子个数2×4=8，则二氧化硫前配8，反应后氧原子总共有2×3+8×2=22，故氧气的前面配11，该反应的化学方程式为：4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2；故填：4，11，2，8。

根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变；选择相应的配平方法（最小公倍数法；定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。

本题考查了化学方程式的配平，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】121241128四、简答题(共4题，共8分)18、略

【分析】解：【实验一】（2）氨水呈碱性；能使酚酞试液变红，故取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，会看到溶液变红的现象，故填：溶液变红；

（3）氨水具有挥发性；是因为溶液中的溶质氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中使酚酞变红，空气中放置的B是为了做对比试验，说明不是空气使酚酞变红，故填：A中溶液变红，B中溶液不变色；氨分子在不断的运动；对比；

【实验二】在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液；试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，由于氨分子的运动，会观察到滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，故填：滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红；分子在不断的运动；

已知①浓氨水能挥发出氨气；浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）；②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量．③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5．由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快；故填：相对分子质量越小，分子的运动速率越快；

【实验三】由于分子间有一定的间隔；且分子是在不断运动的，将糖溶解在水中，体积会小于糖和水的体积之和，故填：低；分子间有间隔；分子在不断的运动．

根据分子的基本性质进行分析；分子在不断的运动，分子间有将，同种物质的分子，性质相同，分子在化学变化中可以再分，据此分子解答即可．

本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子的性质进行．【解析】溶液变红；A中溶液变红；B中溶液不变色；氨分子在不断的运动；对比；滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红；分子在不断的运动；相对分子质量越小，分子的运动速率越快；低；分子间有间隔；分子在不断的运动19、银白色固体能和氧气反应能和水反应【分析】解：rm{(1)}钠的物理性质：银白色固体；密度比水小，因为这些都不需要通过化学变化表现出来；

rm{(2)}钠的化学性质：能和氧气；水反应；因为这些都需要通过化学变化表现出来。

故填：银白色；固体；能和氧气反应；能和水反应。

钠是一种银白色固体；不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；

把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中；可以看到钠块浮在水面上，说明钠的密度比水的密度小，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；

钠可以和氧气反应生成氧化钠；与水发生剧烈反应，这些需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。

物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。【解析】银白色固体能和氧气反应能和水反应20、稀盐酸（HCl）；NaCl、Na2CO3；过滤；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；方案2；方案2实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量大于原混合物中氯化钠的质量．【分析】解：rm{垄脵}碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀rm{B}是rm{CaCO_{3}}滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质；

rm{垄脷}加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠；要将沉淀分离出来，需要过滤；

rm{垄脹}氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，反应的方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{垄脺}方案rm{2}中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中产生的氯化钠所以测量值会偏大；

故答案为：rm{垄脵CaCO_{3}}稀盐酸rm{(HCl)}rm{NaCl}rm{Na_{2}}rm{CO_{3}}rm{垄脷}过滤；

rm{垄脹Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{垄脺}方案rm{2}方案rm{2}实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量大于原混合物中氯化钠的质量．

rm{垄脵}根据碳酸钠和氯化钙的反应原理分析沉淀的成分及滤液的成分；根据步骤Ⅳ的成分分析加入的物质；

rm{垄脷}根据过滤是将固体从溶液中分离的一种操作进行分析；

rm{垄脹}根据步骤Ⅱ中过量的碳酸钠书写化学方程式；注意配平和气体生成符号；

rm{垄脺}根据方案rm{2}称量的氯化钠包括生成的氯化钠的干扰进行分析．

本题属于分离混合物及除杂问题的考查，采用的是化学转化法，在做物质的除杂题时，要搞清除需要除去的离子，在选择适当的试剂将其沉淀，当加入的试剂的状态和杂质状态相同时，要注意加入量的控制．【解析】稀盐酸rm{(HCl)}rm{NaCl}rm{Na_{2}CO_{3}}过滤；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}方案rm{2}方案rm{2}实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量大于原混合物中氯化钠的质量．21、四25：261【分析】解：（1）羟基磷酸钙由Ca；P、O、H四种元素组成；

（2）羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比Ca：O是（40×10）：（16×26）=25：26；

（3）每100mL中含钙至少为0.12g，每盒250mL，则每盒至少含钙元素的质量为0.12g×=0.3g。人体每天至少需要来自牛奶的钙为0.6g×50%=0.3g；0.3g÷0.3g/盒=1盒。

故答案为：

（1）四；

（2）25：26；

（3）1。

（1）根据该物质的化学式回答；（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答；（3）根据每100mL中含钙至少为0.12g，人体每天至少需要钙的质量×50%÷每盒牛奶中含钙的质量，即为一个人每天至少要喝牛奶的体积。

本题难度不大，以纯牛奶包装标签的部分文字为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决实际问题的能力。【解析】四25：261五、推断题(共3题，共9分)22、H2；2H2O22H2O+O2↑；分解反应；分子构成不同【分析】解：rm{(1)}甲、乙为单质，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}为化合物，rm{A}与rm{B}的组成元素相同，且产生的rm{B}能够分解产生两种单质，所以可猜想rm{A}是双氧水，rm{B}是水，则甲是氧气，水能够分解生成氧气和乙，所以乙是氢气，rm{C}与rm{D}的组成元素也相同，因此可以是一氧化碳和二氧化碳的转化，经过验证，推导正确，所以乙是rm{H_{2}}

rm{(2)A隆煤B+}甲是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下产生水和氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}该反应是一种物质生成两种物质的分解反应；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}和rm{(3)C}化学性质不同的围微观解释是：分子构成不同．

故答案为：rm{D}

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}分解反应；

rm{(1)H_{2}}分子构成不同．

根据甲、乙为单质，rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{(3)}rm{A}rm{B}为化合物，rm{C}与rm{D}的组成元素相同，且产生的rm{A}能够分解产生两种单质，所以可猜想rm{B}是双氧水，rm{B}是水，则甲是氧气，水能够分解生成氧气和乙，所以乙是氢气，rm{A}与rm{B}的组成元素也相同；因此可以是一氧化碳和二氧化碳的转化，然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{C}【解析】rm{H_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}分解反应；分子构成不同rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}23、略

【分析】解：rm{(1)A}是一种气体肥料，所以rm{A}是二氧化碳，rm{D}含有人体中含量最高的金属元素，所以是钙元素，碳酸钙的相对分子质量为rm{100}所以rm{D}是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以rm{C}是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以rm{B}是氢氧化钙；氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以rm{F}是氢氧化钠，rm{E}是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以rm{D}是rm{CaCO_{3}}

rm{(2)C隆煤B}的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

rm{(3)E隆煤F}的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}．

故答案为：rm{(1)CaCO_{3}}

rm{(2)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

rm{(3)Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}或rm{Na_{2}CO_{3}+Ba(OH)_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaOH}．

根据rm{A}是一种气体肥料，所以rm{A}是二氧化碳，rm{D}含有人体中含量最高的金属元素，所以是钙元素，碳酸钙的相对分子质量为rm{100}所以rm{D}是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以rm{C}是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以rm{B}是氢氧化钙；氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以rm{F}是氢氧化钠，rm{E}是碳酸钠；然后将推出的物质进行进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{CaCO_{3}}rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}24、化合反应FeH2+CuOCu+H2O稀硫酸过量Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【分析】解：（1）红色物质是铜和氧化铁；A为金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应。

（2）B与过量稀硫酸反应；即氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；稀硫酸过量，则X溶液中有两种溶质，即生成的硫酸铜和过量的稀硫酸。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。由硫酸铜和稀硫酸与金属C反