2025年外研衔接版必修一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版必修一化学上册月考试卷438考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、根据SO2通入不同溶液中的实验现象；所得结论不正确的是。

。选项。

溶液。

现象。

结论。

A

溴水。

溶液橙黄色褪去。

SO2有还原性。

B

H2S溶液。

产生黄色沉淀。

SO2有氧化性。

C

酸性KMnO4溶液。

溶液紫色褪去。

SO2有还原性。

D

含NaOH的酚酞溶液。

溶液红色褪去。

SO2有漂白性。

A.AB.BC.CD.D2、下列各分子中，化学键类型不同的是A.H2O、COB.MgF2、H2OC.KOH、Mg(OH)2D.HCl、HBr3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.8g的苯分子里含有碳碳双键数目为0.3NAB.常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NAC.标准状况下，2.24LC3H6中含有共用电子对数目为0.9NAD.1L0.1mol⋅L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为0.1NA4、一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（）

A.X与Z能够形成两种常见的化合物B.Y的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C.该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构D.工业上通过电解熔融的WX来制得W5、某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。下列说法不正确的是A.X形成的含氧酸均为强酸B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X的最简单气态氢化物一定极易溶于水评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是()A.该制备反应中，O2是氧化产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C.生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子D.制备过程中，混合液的pH降低7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.澄清透明溶液中：B.能使石蕊变红的溶液中：C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：D.c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：8、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是。操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

A.AB.BC.CD.D9、往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化；溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是。

A.当n(Cl2)＜Mmol时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.当n(Cl2)=Mmol时，离子浓度关系：c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：2C.当n(Cl2)=2Mmol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)>c(Br-)D.当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量10、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1mol氦气中有2NA个氦原子B.14g氮气中含6.02×1023个氮原子C.2L0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D.18g水中所含的电子数为10NA11、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是。

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49%C.配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、绿矾可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成份为Fe2O3、Al2O3和SiO2；不考虑其他杂质）制备绿矾，设计了如下流程．

请回答：

（1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是__________（填序号）．

（2）③中发生反应的离子方程式是____________________________．

（3）下列说法正确的是（填字母）_____．

a．①中可选用盐酸；③中只能用硫酸。

b．溶液B中含有OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣等阴离子。

c．④中发生了氧化还原反应；固体C做还原剂。

（4）原烧渣中Fe2O3的质量分数为_________________．13、现有下列10种物质：①②③醋酸溶液④⑤石墨⑥⑦⑧⑨酒精⑩

(1)上述物质中属于非电解质的是___________

(2)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为该反应的化学方程式为___________

(3)⑥在水中的电离方程式为___________

(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和能治疗胃酸过多。如果病人同时患有胃溃疡，为防胃壁穿孔，最好用含的胃药，不能服用小苏打的原因是用离子方程式表示___________。医疗上常用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下检查胃有无病变。不能用碳酸钡代替硫酸钡，是因为碳酸钡溶解在胃酸中，产生有毒离子，写出碳酸钡与胃酸反应的离子方程式：___________。14、(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________。

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液。

(2)按要求书写下列反应的总离子方程式。

①将Na投入CuSO4溶液中：________________________________。

②将Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：_________________________。15、（1）下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：A____；B___；C___。

（2）实验室要配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液；请回答下列问题：

①若用Na2CO3·10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为__g。

②配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有__。

A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥。

B.将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后；未用水洗涤烧杯。

C.加水时不慎超过刻度线；用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切。

D.定容时；俯视液面加水至刻度线。

（3）如图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。当温度___时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。16、回答下列问题：

（1）H2O和D2O的摩尔质量之比为_______；

（2）物质的量相等的H2O和D2O，其质量之比为_______；

（3）等质量的H2O和D2O，其物质的量之比为_______。17、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签；试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度。

C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度。

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次；洗涤液均注入容量瓶，振荡。

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积；慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

D．将容量瓶盖紧；颠倒摇匀。

E．改用胶头滴管加水；使溶液凹面恰好与刻度线相切。

F．继续往容量瓶内小心加水；直到液面接近刻度线1~2cm处。

③在配制过程中；下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。

(4)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。

(5)现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。

(6)取60mL上述混合溶液，滴加30mL某浓度的烧碱溶液正好完全反应，该烧碱溶液浓度为________。18、请回答下列问题：

（1）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S)在一定条件下可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是___________，当1molO2发生反应时，还原剂失电子的物质的量为___________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是___________。

（2）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___________(填化学式)。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)19、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误20、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，该反应中SO2中+4价S元素被氧化生成+6价的硫酸；二氧化硫被氧化，表现了还原性，A正确；

B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S；二氧化硫被还原，表现了氧化性，B正确；

C．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸；自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，体现二氧化硫的还原性，C正确；

D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，使溶液的碱性减弱，所以SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液；溶液褪色，这与其漂白性无关，D错误。

答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．H2O；CO均属于共价化合物；均含有的都是极性共价键，A错误；

B．MgF2是离子化合物，含有离子键，H2O是共价化合物；含有的是极性共价键，化学键类型不同，B正确；

C．KOH、Mg(OH)2都是离子化合物；含有离子键；极性共价键，C错误；

D．HCl、HBr都属于共价化合物；分子中含有极性共价键，D错误；

故答案选B。3、C【分析】【详解】

A.苯分子里没有碳碳双键；A错误；

B.不知道溶液体积，无法计算该溶液中由水电离出的H＋的数目；B错误；

C.标准状况下，2.24LC3H6的物质的量为0.1mol，含有共用电子对数目为0.1molNA=0.9NA；C正确；

D.碳酸根离子会水解，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，则1L0.1mol⋅L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA；D错误；

答案选C。4、D【分析】【分析】

W；Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素；说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，Y位于ⅢA族，据此分析解答。

【详解】

A．H和O可以形成H2O和H2O2两种常见的化合物；A正确；

B．Y为B元素，其最高价氧化物对应水化物H3BO3为弱酸；B正确；

C．根据上述分析可知；该漂白剂中O；B均满足8电子稳定结构，C正确；

D．MgO熔点较高；工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，D错误；

答案选D。5、A【分析】【分析】

根据原子核外最外层电子数不超过8可知，2n-1<8；则n≤4.5，讨论：当n=1时，电子层数为1-1=0，不符合题意；当n=2时，电子层数为2-1=1，最外层电子数为2×2-1=3，不存在；当n=3时,电子层数为3-1=2，最外层电子数为2×3-1=5，为N元素；当n=4时，电子层数为4-1=3，最外层电子数为2×4-1=7，为Cl元素；

【详解】

A．HNO2和HClO都是弱酸；故A错误；

B．X可能形成化学式为KNO3，KClO3；故B正确；

C．N的核电荷数为7；最外层电子数为5，Cl的核电荷数17，最外层电子数为7，都是奇数，故C正确；

D．X的最简单气态氢化物为NH3或者HCl；二者极易溶于水，故D正确；

故选A。二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】【分析】

该制备反应的离子方程式为2ClO2＋2OH−＋H2O2=2ClO2−＋O2＋2H2O，反应中氯元素的化合价由＋4价降低到＋3价，所以ClO2是氧化剂；过氧化氢中的氧元素的化合价由−1价升高到0价，过氧化氢是还原剂，由此分析解答。

【详解】

A．该制备反应的离子方程式为2ClO2＋2OH−＋H2O2=2ClO2−＋O2＋2H2O，O元素化合价升高，O2为氧化产物；故A正确；

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；故B错误；

C．生成标准状况下的11.2L气体，即生成0.5molO2；转移1mol电子，故C错误；

D．反应消耗OH−；故随着反应进行，混合液的pH降低，故D正确；

故答案选AD。

【点睛】

本题把握元素的化合价变化、电子及原子守恒为解答的关键，注意配平之后再分析各物质之间量的关系。7、CD【分析】【详解】

A．澄清透明溶液中，和与会生成碳酸镁；碳酸钡沉淀；不能大量共存，故A不符合题意；

B．能使石蕊变红的溶液显酸性，在酸性条件下发生氧化还原反应，酸性溶液中不能大量存在不能大量共存，故B不符合题意；

C．在0.1mol·L-1FeCl3溶液中离子之间不反应；可以大量共存，故C符合题意；

D．常温下，中性溶液的c(H+)=10-7mol.·L-1=c(OH-)=10-7mol.·L-1，Kw=10-14，c(OH-)=10-13mol.·L-1，c(H+)==0.1mol.·L-1，c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，离子之间不反应；可以大量共存，故D符合题意；

答案选CD。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．白色沉淀可能为AgCl、BaSO3、BaCO3等，不能说明原溶液中有SO检验SO应先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，故A错误；

B．白色沉淀为AgCl，不溶于硝酸，则沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl−；故B正确；

C．观察K元素的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃观察，则由现象可知，原溶液中有Na+，不能确定是否有K+；故C错误；

D．若含NH滴加浓NaOH溶液，加热，会生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，试纸不变蓝，说明无NH故D正确；

答案选BD。9、AC【分析】【分析】

根据图像可知，将Cl2通入FeBr2时，第一步发生的反应为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+[n(Cl2)＜Mmol时]，第二步发生的反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2[n(Cl2)＞Mmol时]。

【详解】

A．根据分析，n(Cl2)＜Mmol时，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；A正确；

B．当通入的氯气为Mmol时，恰好将Fe2+反应完，根据Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故原Fe2+为2Mmol，则Br-为4Mmol，生成的Fe3+为2Mmol，Cl-为2Mmol，Br-未参加反应，为4Mmol，所以c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：1；B错误；

C．根据分析，当通入的Cl2为2Mmol，MmolCl2首先与Fe2+完全反应，生成2MmolCl-，剩余的MmolCl2会反应掉2MmolBr-，生成2MmolCl-，此时n(Cl-)=4Mmol，剩余的n(Br-)=(4M-2M)mol=2Mmol，所以离子浓度大小关系：c(Cl-)>c(Br-)；C正确；

D．当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量为Mmol，而原FeBr2的物质的量为2Mmol；D错误；

故选AC。10、BD【分析】【详解】

A、氦气是单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子；故A错误；

B、依据n=计算氮气物质的量==0.5mol，结合分子式计算含氮原子数=0.5mol×2×NA=NA个氮原子；故B正确；

C、依据n=cV计算溶质物质的量为2L×0.3mol/L=0.6mol，结合溶质电离方程式计算Na+离子数为0.6mol×2×NA=1.2NA；故C错误；

D、依据n=计算物质的量==1mol，1mol水分子中含有10NA电子；故D正确。

故选BD。11、CD【分析】【详解】

A.该硫酸的物质的量浓度故A错误；

B.硫酸与等体积的水混合；体积变为原来的2倍，由于混合后溶液的密度小于原硫酸的密度，所以混合后溶液的质量小于原硫酸质量的2倍，原硫酸中溶质的质量分数为98%，故混合后溶液的质量分数大于49%，故B错误；

C.根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设所需浓硫酸的体积为xmL，则计算得出所以应量取的浓硫酸体积是62.5mL，故C正确；

D.硫酸与等质量的水混合；混合后溶液的质量为原硫酸的质量的2倍，稀释后溶液的密度小于原硫酸的密度，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故D正确；

故答案：CD。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

烧渣主要成份为Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质，与足量酸混合，离子反应方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

SiO2和酸不反应，然后过滤得到的固体A为SiO2，溶液A中含有H+、Al3+、Fe3+，加入足量碱，发生的反应为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，然后过滤得到的滤液B中含有偏铝酸盐和碱，固体B为Fe（OH）3，为防止引进杂质，酸用稀硫酸，B和稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3；C中含有硫酸和硫酸铁，加入固体C，为防止引入杂质，则固体C为Fe，发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，然后蒸发浓缩；冷却结晶、过滤得到绿矾。

【详解】

（1）通过以上分析知；采用过滤方法分离的是①②，故答案为①②；

（2）氢氧化铁和酸反应生成铁盐和水，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；

（3）a．①的目的是溶解金属氧化物；③的目的是得到硫酸盐，所以①中可选用盐酸，③中只能用硫酸，故正确；

b．通过以上分析知，溶液B中含有OH﹣、AlO2﹣；不含硅酸根离子，故错误；

c．④中发生了氧化还原反应；固体C做还原剂，失电子发生氧化反应，故正确；

故选ac；

（4）n[FeSO4•7H2O]==0.09mol，根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，有的亚铁离子来自于铁离子，所以根据Fe原子守恒得n（Fe2O3）=××n[FeSO4•7H2O]=××0.09mol=0.03mol，m（Fe2O3）=0.03mol×160g/mol=4.8g，氧化铁质量分数=100%=48.00%（或0.48）；

故答案为48.00%（或0.48）．【解析】①②Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2Oac48.00%（或0.48）13、略

【分析】(1)

根据非电解质的概念可得二氧化硫和酒精属于非电解质；故答案为：④⑨

(2)

通过离子方程式可知该反应的化学反应类型应为可溶性的强酸强碱生成可溶性盐的中和反应，从题目所提供的物质来看，所以应为

(3)

氢氧化钡在水中的电离方程式为

(4)

不能服用小苏打的原因是胃酸与小苏打反应生成二氧化碳气体，能加重胃溃疡病情，导致胃穿孔，其反应的离子方程式为碳酸钡与胃酸反应的离子方程式为【解析】(1)④⑨

(2)

(3)

(4)14、略

【分析】【分析】

Na与水溶液反应时需要先考虑Na与水的反应；再结合NaOH跟水溶液中的溶质发生的反应分析；根据发生的离子反应书写离子方程式。

【详解】

(1)①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气；氢氧化镁沉淀，故①选；

②钠与氯化钠溶液反应生成氢气；得不到沉淀，故②不选；

③钠与硫酸钠溶液反应生成氢气；得不到沉淀，故③不选；

④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，则饱和澄清石灰水的温度升高，且溶剂水的量减小，则有白色沉淀Ca(OH)3析出；故④选；

⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故⑤选；

⑥钠与硫酸铜溶液反应生成氢气；氢氧化铜蓝色沉淀，故⑥不选；

⑦钠与水溶液中的水反应；生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出氯化钠固体，故⑦选；

故答案为①④⑤⑦；

(2)Na先水反应生成氢气和NaOH；

①将Na投入CuSO4溶液中生成H2和氢氧化铜蓝色沉淀，则发生反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；

②将Na投入NH4HCO3溶液中，有H2和刺激性气味气体氨气放出，说明生成的NaOH过量，则发生反应的离子方程式为2Na＋NH＋HCO=2Na＋＋CO＋NH3↑＋H2↑。

【点睛】

离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。【解析】①④⑤⑦2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑2Na＋NH＋HCO=2Na＋＋CO＋NH3↑＋H2↑15、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）依据图中仪器形状可知：A为容量瓶；B为冷凝管，C为分液漏斗，故答案为：容量瓶；冷凝管；分液漏斗；

（2）①配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O的质量m=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g；故答案为：28.6；

②A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥；对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；

B．将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后；未用水洗涤烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；

C．加水时不慎超过刻度线；用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；

D．定容时；俯视液面加水至刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；

故选：BC；

（3）从溶解度曲线图中可知：当温度小于30℃时；氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

故答案为：小于30℃；【解析】容量瓶冷凝管分液漏斗28.6BC小于30℃16、略

【分析】【分析】

（1）

H2O的摩尔质量为M(H2O)=18g/mol，D2O的摩尔质量M(D2O)=20g/mol，则M(H2O):M(D2O)=18g/mol:20g/mol=9:10；答案为9:10。

（2）

物质的量相等的H2O和D2O，设物质的量均为1mol，则1molH2O的质量为m(H2O)=18g，1molD2O的质量为m(D2O)=20g，m(H2O):m(D2O)=18g:20g=9:10；答案为9:10。

（3）