2025年湘师大新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2、下列试剂可一次性鉴别KNO3、NaHCO3、BaCl2三种溶液的是A.酚酞试剂B.澄清石灰水C.碳酸钠溶液D.稀硫酸3、下列说法不正确的是A.在通常情况下，碘单质是紫黑色固体、易升华B.铝及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属C.高纯硅可以制成计算机.通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池D.液氨汽化时吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此可用作制冷剂4、已知：As2O3、锌和稀硫酸反应会生成AsH3、硫酸锌和水。现将4.0mg含As2O3的试样和锌、稀硫酸混合恰好完全反应，将生成的AsH3缓慢通过热玻璃管中，AsH3完全分解冷却后得到3mg固体。下列有关说法不正确的是A.试样中As2O3的质量分数为99%B.参与反应的锌失去的电子数为1.2´10-4NAC.分解产生的氢气在标准状况下体积为1.344mLD.若硫酸的物质的量浓度为0.12mol/L，则消耗稀硫酸的体积为1mL5、下列用品的有效成分及用途对应错误的是。选项ABCD用品

有效威分NaClNa2CO3Al(OH)3NaClO用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂

A.AB.BC.CD.D6、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.钠离子的电子式：C.Mg2+的结构示意图：D.电离方程式：NaClO→Na++Cl-+O2-7、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.完全反应转移的电子数为B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C.常温下，的溶液中，水电离出的数为D.浓度为的溶液中，阴离子数为8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1molMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAB.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NAC.分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是A.单质的氧化性：X>MB.气态氢化物的热稳定性：M>NC.X与Y简单离子半径：r(X离子)D.化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键10、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB.工业上生产漂白粉的原理：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC.向硫酸铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：＋OH－＝NH3·H2OD.向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液：2＋6H＋＋7H2O2＝2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O11、下列对实验装置图的分析中错误的是。

A.用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体B.用乙图装置制备C.丙图中：充分光照后，量筒中液体酸性增强D.用丁图装置制取氯气12、浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，测得溶液(I)的导电能力变化符合如图变化趋势的是()。ABCD溶液(Ⅰ)盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液(Ⅱ)氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银

A.AB.BC.CD.D13、物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论错误的是A.滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定存在B.加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在C.滴加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，该溶液中一定存在或D.加入足量浓溶液、加热，产生有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定存在14、已知：+I2+H2O=+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、Cu2+、向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是A.肯定不含I-B.肯定不含Cu2+C.可能含有D.可能含有I-15、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.配制物质的量浓度为的溶液时，用托盘天平称取胆矾B.将溶解在水中，再稀释成溶液，从中取出这溶液的物质的量浓度为C.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高D.实验室配制的溶液，称量时若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小16、下列化学用语表示正确的是（）A.苯的实验式：CHB.四氯化碳的电子式：C.正丁烷的结构式：CH3CH2CH2CH3D.Fe2+的结构示意图：评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、X；Y、Z为短周期元素；X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。

（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。

（3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。18、(1)按要求写出下列反应的离子方程式。

①实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________。

②表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是___________。

(2)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SOCO离子。现进行以下实验：

A.用pH试纸检验溶液；发现溶液呈强酸性；

B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。

②写出C中发生反应的离子方程式___________。19、写出有关反应的化学方程式：

(1)钠投入水中：_______。

(2)过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源：_______。

(3)实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：_____。20、号中的某元素形成的微粒的结构示意图可表示为其中

（1）表示______，表示______。

（2）若该微粒是原子，则和的数量关系为______。

（3）若该微粒是阳离子，则和的数量关系为______，该微粒可以是______（写出一种离子符号）。

（4）若该微粒是阴离子，则和的数量关系为______，该微粒可以是______（写出一种离子符号）。21、(1)画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：_______。

②最外层电子数等于次外层电子数的元素原子：______。

(2)现有粒子：1H、35Cl、2H、14N、2H37Cl；其中：

①有_________种元素；

②__________之间互称同位素。22、除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)；将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，涉及化学反应的并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。

（1）Fe2O3[Fe(OH)3]____________，__________________________________；

（2）FeCl3溶液(FeCl2)______________，__________________________________；

（3）Fe(Al)______，_________________________。

（4）CO2(SO2)_________________,______________________。

（5）SiO2(Al2O3)__________________,_____________________________。

（6）淀粉溶液（氯化钠）___________________________________。

（7）KNO3(NaCl)________________________________________。

（8）Br2(H2O)_________________________________________。评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)25、实验室需480mL0.2mol/L的稀硫酸；现用18.4mol/L浓硫酸进行配制。请回答下列问题。

(1)需要浓硫酸___mL，在量取时宜选用下列哪种规格的量筒___。

A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL

(2)如图所示的仪器中，配制稀硫酸时不需要使用的有___(填序号)，还缺少的仪器是___。

(3)下列配制操作的正确顺序是___(填序号)。

①待溶液冷却后；沿玻璃棒转入容量瓶中。

②往容量瓶加蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时；改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与容量瓶的刻度线相切。

③用量筒量取所需的浓硫酸于烧杯中进行稀释。

④反复颠倒摇匀后装入试剂瓶；贴上标签。

⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次；并将洗涤液全部转入容量瓶。

(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有__(填选项)。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移。

B．转移时没有洗涤烧杯；玻璃棒。

C．转移过程中有少量液体流出。

D．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面。

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线26、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。已知上述反应中生成SO2的化学方程式为：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

试回答：

(1)乙同学认为还可能产生氢气的理由是()。

A．Zn与浓硫酸反应，直接产生H2

B．Zn是活泼金属，能与浓硫酸中少量的水直接反应产生H2

C．随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2

(2)丙同学在安装好装置后；并检查装置的气密性，然后加入药品，最后通入气体X。

①A中品红溶液褪色，说明含有___________；

②B中KMnO4溶液的作用是___________；

③C中浓硫酸的作用是___________；

(3)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是D中黑色粉末变成___________色，E中___________；

(4)装置F的作用是___________。27、氯及其化合物在生产；生活中都有重要的应用；实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸。

(1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol·L-1

(2)某同学用该盐酸配制80mL1.00mol/L的稀盐酸；请回答下列问题：

①通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸___________mL(保留一位小数)。需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________，还缺少的步骤是___________

A．用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切。

B．用量筒准确量取浓盐酸的体积；沿内壁加入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动。

C．将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中。

D．将容量瓶盖紧；颠倒摇匀。

E．继续往容量瓶内小心加水；直到液面接近刻度1—2cm处。

③下列配制的溶液浓度偏低的是___________

A．定容时俯视刻度线B．配制前；容量瓶中有少量蒸馏水。

C．配制时，盐酸溶液未冷却直接定容D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线。

E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面28、某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测；发现污水中含有的某些正属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样；过滤，对速液进行了多次检测，其中三次的检测结果如下：

请回答以下问题：

(1)通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第______组水样检测的结果不正确。

(2)根据检测结果(有错误的一组不考虑)以及学过的化学知识；同学们提出建议：用一种含钠离子的化合物(其俗名为烧碱)来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。

①这种化合物是_____(填化学式)。

②若将这种钠的化合物只加入第二组水样中，发生反应的离子方程式为___、____、___。

(3)通过对这次污水水样的检测活动，你认为下列做法合理的是____(填字母)。

①工业废水只要及时排入大江或大河中；就不会引起污染。

②提高水资源的综合利用；生活用水-水多用。

③必须合理开发水资源；避免水资源遭到污染。

④水体污染要防治结合；要从源头上防止污染。

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．钠着火生成过氧化钠；泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，加剧了钠的燃烧速度，因此不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土覆盖，A选项错误；

B．加热碳酸氢钠固体有水生成；如果试管口倾斜向上，水倒流使试管炸裂，B选项错误；

C．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片可以防止液体暴沸；C选项正确；

D．浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉；然后再用大量水冲洗，涂上碳酸氢钠溶液；因氢氧化钠具有腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，D选项错误；

答案选C。

【点睛】

实验安全为化学实验的主要内容，解答时应熟练掌握重要化学实验的基本仪器的使用以及注意事项，记住实验基本操作及其原因。该题的答题关键是明确常见物质的性质，易错选项是A，注意泡沫灭火器的原理。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．酚酞是常用的酸碱指示剂，KNO3、BaCl2溶液均显中性；遇到酚酞均为无色，不能鉴别，A不符题意；

B．KNO3、BaCl2溶液与澄清石灰水均不反应；均无明显现象，不能鉴别，B不符题意；

C．KNO3、NaHCO3溶液与碳酸钠溶液均不反应；均无明显现象，不能鉴别，C不符题意；

D．KNO3与稀硫酸不反应，无现象，NaHCO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，BaCl2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl；产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，D符合题意；

答案选D。3、B【分析】【详解】

A．碘单质是紫黑色固体；在通常情况下，碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，A正确；

B．铁及其合金是目前产量最大；使用最广泛的金属，B错误；

C．硅可以导电；是常用的半导体材料，高纯硅可以制成计算机通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站；人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池，C正确；

D．液氨汽化时由于吸收大量的热而使周围温度急剧下降；因此液氨可用作制冷剂，D正确；

答案选B。4、B【分析】根据题目所给信息可知，As2O3、锌和稀硫酸反应的方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，AsH3分解的方程式为2AsH32As+3H2↑，AsH3完全分解后得到3mgAs，则4.0mg试样中含As2O3的质量为×3mg=3.96mg，n(As2O3)==210-5mol；据此分析解答。

【详解】

A．根据以上分析，试样中As2O3的质量分数为100%=99%；故A正确；

B．反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中-3价，Zn中锌元素化合价由0价升高为+2价，根据得失电子守恒，锌失去电子的物质的量为210-526=2.410-4mol；故B错误；

C．由方程式2AsH32As+3H2↑可知，生成氢气的物质的量为210-5mol2=610-5mol，在标准状况下体积为610-5mol22.4L/mol=0.001344L=1.344mL；故C正确；

D．由方程式As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O可知，消耗硫酸的物质的量为210-5mol6=1.210-4mol，则消耗稀硫酸的体积为=10-3L=1mL；故D正确；

答案选B。5、B【分析】【详解】

A．氯化钠可用于调味品，A正确；

B．发酵粉的主要成分是碳酸钠，B错误；

C．氢氧化铝可用于抗酸药，C正确；

D．NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，D正确，

答案选B。6、C【分析】【详解】

A．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质子数为8、中子数为10的氧原子质量数为18，则该原子表示为：故A错误；

B．钠离子的电子式为：Na+；故B错误；

C．Mg的质子数为12，失去两个电子变为Mg2+，其结构示意图为：故C正确；

D．次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，则电离方程式：NaClO=Na++ClO-；故D错误；

答案选C。7、A【分析】【详解】

A.Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA；A正确；

B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时；即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；

C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数；C错误；

D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于发生水解：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA；D错误；

答案选A。8、C【分析】【详解】

A.0.1molMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，反应过程中盐酸浓度减小，反应停止，故生成的氯气分子数为小于0.1NA；A错误；

B.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，据此计算生成的H2分子数目应为0.13NA；B错误；

C.N2和NH3均存在3对共用电子，分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA；C正确；

D.Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和CO2，故加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体相当于加入0.1mol的CuO和0.05mol的H2O，由此推断阴极铜离子放电析出铜0.1mol，氢离子放电放出氢气0.05mol，阳极氢氧根离子放电，则转移电子的物质的量为：则该电解过程中转移电子的数目为0.3NA；D错误；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)9、AD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素；且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素；Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零，且原子序数大于Y，所以Z是Si元素；N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素。

【详解】

X；Y、Z、M、N依次是氧、钠、硅、硫、氯；

A．X是氧，M是硫，同一主族元素中，随着原子序数的增大元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，氧化性：A正确；

B．氯的非金属性大于硫，非金属性越强气态氢化物越稳定，故B错误；

C．和核外电子排布相同，质子数越小半径越大，故C错误；

D．化合物与都是共价化合物；都只含极性共价键，所以含有相同类型的化学键，D正确；

故答案选AD。10、AC【分析】【详解】

A．Fe3O4中Fe元素有+2价和+3价，所以和足量稀硝酸反应时，+2价的铁会被氧化成+3价，离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；故A正确；

B．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能写成离子，正确离子方程式为：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2++Cl－＋ClO－＋H2O；故B错误；

C．向硫酸铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液会生成一水合氨，离子方程式为＋OH－＝NH3·H2O；故C正确；

D．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液，双氧水被氧化成氧气，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；故D错误；

综上所述答案为AC。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．利用甲图装置加热固体时；试管口应向下倾斜，防止生成的水倒流，使试管炸裂，故A错误；

B．先用胶头滴管滴入稀硫酸；稀硫酸与铁粉反应生成氢气，利用氢气将装置中的空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，再用插入溶液液面以下的长胶头滴管加入NaOH溶液，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，故B正确；

C．氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO见光易分解生成HCl和O2；充分光照后，HClO完全分解，量筒中得到盐酸溶液，液体酸性增强，故C正确；

D．实验室制备氯气时；应选用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，二氧化锰与稀盐酸不反应，故D错误；

答案选AD。12、BD【分析】【详解】

A．浓度为0.1mol/L的盐酸；滴加同浓度的氢氧化钠溶液，生成氯化钠，溶液的体积变大，导致离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误；

B．醋酸是弱电解质部分电离；向其中滴入氢氧化钠，生成的醋酸钠为强电解质，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，故B正确；

C．氢氧化钠和氨水不反应；氨水是弱电解质，向氢氧化钠溶液中滴入氨水，相当于对氢氧化钠稀释，离子浓度减小，导电能力减弱，故C错误；

D．向氨水中滴入硝酸银，形成银铵络离子，先产生白色沉淀AgNO3+NH3•H2O=AgOH+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失，发生AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，而[Ag(NH3)2]OH是一元强碱；导致离子浓度增大，导电能力增强，故D正确；

选BD。

【点睛】

本题考查电解质溶液的导电性，注意从离子反应的角度去分析电解质溶液阴、阳离子浓度的大小，离子所带电荷越多、离子浓度越大，导电能力越强。13、BC【分析】【详解】

A．能使溶液变为红色，则滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定存在故A正确；

B．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中存在或都可以和盐酸反应生成气体二氧化碳或二氧化硫，产生的气体都可以使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能存在以上任意一种或几种；故B错误；

C．硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+；故C错误；

D．铵根离子的检验方法：向待测液中，加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有故D正确；

答案选BC。14、BD【分析】【详解】

Cu2+在溶液中呈蓝色，而该溶液呈无色，则一定不含有Cu2+；由已知反应可知，的还原能力比I-强，所以加入溴水后，先与反应，生成无色的Br-和由于溴水是少量的，所以即便含有I-；也可能没有发生反应，溶液仍呈无色。

综合以上分析，溶液中肯定不含Cu2+，一定含有可能含有I-，故选BD。15、BD【分析】【详解】

A．配制物质的量浓度为的溶液时应选用100mL的容量瓶，故所需溶质的量应按100mL溶液进行计算：m(CuSO45H2O)=0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g；A不符合题意；

B．将溶解在水中，再稀释成溶液，c(Na2CO3)=n/V==0.1mol/L，取出的浓度不变；故B符合题意；

C．俯视量筒刻度线会使量取的浓盐酸的体积偏小；则所配溶液的浓度将偏低，故C不符合题意；

D．配制的溶液，需要碳酸钠的质量为0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g；称量时需用游码，若游码与物品反放，称量的碳酸钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低，故D符合题意；

答案为BD。16、AD【分析】【详解】

A.实验式也是最简式；苯的实验式为CH，故A正确；

B.上述电子式的表达式中Cl的孤对电子未标出来；故B错误；

C.CH3CH2CH2CH3是正丁烷的结构简式；而不是结构式，故C错误；

D.Fe2+在Fe原子基础上失去最外层2个电子，因此Fe2+的结构示意图：故D正确。

综上所述；答案为AD。

【点睛】

书写物质的电子式时一定要注意不要忘记孤对电子的书写。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

非金属Z的一种固体单质可导电；Z为C，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，则可推出Y为N，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，X为Al。

【详解】

根据以上分析；X为Al，Y为N，Z为C；

（1）Y为N，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，其原子结构示意图为与C之间形成的化学键,是不同的非金属和非金属之间的键；为极性共价键。

故答案为二；ⅤA；(极性)共价键。

（2）比较半径：先看电子层数（电子层数越大，原子半径越大），再看核电核数（核电核数越小，半径越大），因此三种元素中，原子半径最大的是Al；Al与盐酸和氢氧化钠反应产生的气体为H2，与N2反应的化学方程式为N2＋3H22NH3。

故答案为Al；H2；N2＋3H22NH3。

（3）Z是C，最高价氧化物为CO2，因此电子式为

故答案为【解析】①.二②.ⅤA③.④.(极性)共价键⑤.Al⑥.H2⑦.N2＋3H22NH3⑧.18、略

【分析】【详解】

(1)用碳酸钙与盐酸制取CO2气体，离子方程式是常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是故答案为：

(2)溶液为强酸性，有氢离子，没有碳酸根离子，加入氢氧化钠无沉淀，无镁离子，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，证明有钡离子，一定存在H+、Ba2+，一定不存在Mg2+、CO可能存在Cl-、SOC中发生反应的离子方程式为：故答案为：H+、Ba2+；Mg2+、COCl-、SO【解析】H+、Ba2+Mg2+、COCl-、SO19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)钠投入水中能发生反应，生成氢氧化钠和氢气，其反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

(2)过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源是利用过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠的性质，其反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

(3)实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收是利用氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O20、略

【分析】【详解】

（1）表示核电荷数，表示最外层电子数；故答案为：核电荷数，最外层电子数；

（2）原子结构示意图中，核电荷数=核外电子总数，即（或），故答案为：（或）；

（3）原子失去最外层上的电子形成阳离子，所以若该微粒是阳离子，则（或），该微粒可以是等（其他合理答案也可），故答案为：（或），（其他合理答案也可）；

（4）原子得到电子形成阴离子，若该微粒是阴离子，则，（或）该微粒可以是等（其他合理答案也可），故答案为：（或），（其他合理答案也可）；【解析】核电荷数最外层电子数（或）（或）（其他合理答案也可）（或）（其他合理答案也可）21、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①核电荷数为13的元素为铝元素，其原子结构示意图为故答案为：

②最外层电子数等于次外层电子数的元素原子有铍元素、氩元素，其原子结构示意图分别为故答案为：

（2）1H、2H质子数相同，中子数不同，互为同位素，35Cl为氯元素的一种核素，14N为氮元的一种核素，2H37Cl为氯化氢，由此可知，有3种元素，一种物质，故答案为：3；1H、2H。【解析】31H、2H22、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）氢氧化铁加热生成氧化铁，反应为：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。（2）氯化亚铁和氯气反应转变成氯化铁，反应为：Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－。（3）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不反应，所以可以用氢氧化钠除杂，反应为：2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑。（4）二氧化硫能与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，所以可用依次通过饱和碳酸氢钠溶液及浓硫酸洗气，反应为：SO2+2HCO3－=2CO2↑+SO32－+H2O。（5）氧化铝能与酸反应，二氧化硅不与酸反应，所以可以用盐酸（硫酸或硝酸溶液）除杂，然后过滤、洗涤、干燥，反应为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。（6）淀粉溶液为胶体；提纯胶体可以用渗析法，将混合物放入半透膜袋中，将袋放在蒸馏水中。（7）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化差距较大，所以用重结晶法。（8）溴在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度，所以可以选择有机溶剂进行萃取，分液，然后用蒸馏法分离溴和有机物。

考点：物质的除杂。【解析】加热2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O通入足量Cl2Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑洗气，依次通过饱和碳酸氢钠溶液及浓硫酸SO2+2HCO3－=2CO2↑+SO32－+H2O盐酸（硫酸或硝酸溶液），过滤、洗涤、干燥Al2O3+6H+=2Al3++3H2O渗析法，蒸馏水重结晶苯或四氯化碳等，萃取、分液、蒸馏四、推断题(共2题，共20分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO424、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、实验题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】

配制480mL0.2mol/L的稀硫酸时；由于实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶配制500mL溶液，配制的操作步骤为检漏；计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。

【详解】

(1)由稀释定律可知，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要18.4mol/L浓硫酸的体积为≈0.0054L=5.4mL；量筒的精确度为±0.1mL；取用5.4mL浓硫酸所选量筒最大容量应接近所需液体的体积，则应选用10mL量筒，故答案为：5.4；A；

(2)配制500mL0.2mol/L的稀硫酸所需的仪器有量筒；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；不需要使用的仪器为平底烧瓶、分液漏斗，还缺少的仪器为烧杯、玻璃棒，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；

(3)配制500mL0.2mol/L的稀硫酸的操作步骤为检漏；计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；则操作的正确顺序为③①⑤②④，故答案为：③①⑤②④；

(4)A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移会导致冷却后溶液的体积变小；所配溶液浓度偏高，故符合题意；

B．转移时没有洗涤烧杯；玻璃棒会导致溶质的物质的量减小；所配溶液浓度偏低，故不符合题意；