2025年外研衔接版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各组比较正确的是（）

①酸性：

②沸点：

③金属性：

④稳定性：

⑤半径：A.①②B.②③C.①③④D.①②③④⑤2、下列物质中，属于弱电解质的是（）A.酒精B.醋酸C.氯化氢D.硫酸钠3、下列物质与水反应能生成两种化合物，其中一种为强电解质另一种为强氧化剂的是A.B.C.D.4、下列说法正确的是A.汽车尾气中的主要大气污染物为COB.向溶液中通入生成沉淀C.将等物质的量的和通入水中，溶液的漂白性增强D.将铜片加入稀硫酸加热无现象，加入少量硝酸钾固体后溶液变蓝，硝酸钾起催化作用5、下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A.2B.C.D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、元素周期表的形式多种多样；如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)元素②的名称为___________；元素⑩在常见周期表中的位置是___________。

(2)元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是___________(填化学式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是___________。

(3)元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为___________。

(5)请设计简单实验，比较元素②、⑦的金属性强弱。实验步骤实验现象实验结论______________________金属性：②＞⑦7、现有下列十种物质：

①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥液氯⑦CuSO4固体⑧乙醇⑨氯水⑩液态H2SO4

(1)上述物质中可导电的是______(填序号；下同）。

(2)上述物质中不能导电；但属于电解质的是____

(3)上述物质中属于非电解质的是______。

(4)写出⑤和⑦在水溶液中反应的离子方程式______。

(5)写出⑦和氢氧化钡溶液反应的离子方程式______。8、研究物质性质及物质转化具有重要的价值；根据所学知识回答下列问题：

(1)取少量Fe2O3粉末溶于适量盐酸；得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：

①在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴。继续煮沸至液体呈________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______，用这个实验可以区别______和_______。

②向上述所得液体中逐滴加入盐酸至过量，写出发生反应的离子方程式_______。

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填标号)。

A.作氧化剂B.作还原剂。

C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂。

(3)2020年突如其来的新冠肺炎疫情使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如表为84消毒液说明书主要内容。药品名称84消毒液有效成分NaClO，有效氯含量50.00～60.00g/L注意事项不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用用法用量稀释后浸泡或洗刷百色衣物，浴缸等1：200水溶液；餐具、瓜果等1：100水溶液

请回答下列问题：

①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为______，若含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2固体反应，产生Cl2的分子数______NA(填“大于”“等于”或“小于”，其中NA为阿伏加德罗常数的值)。

②若将Cl2通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，混合液中ClO-和ClO的个数比为______。

③家庭用84消毒液消毒马桶时，洁厕灵(含盐酸)与84消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为_______。9、实验室中制H2的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(1)该反应中氧化剂是___________(填化学式)，锌被___________(填“氧化”或“还原”)。

(2)若消耗了1molH2SO4，则生成H2的体积约是___________L(标准状况)。10、氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。

（1）将氨的催化氧化反应的化学方程式补充完整：4NH3＋5O2________。

（2）氨的催化氧化反应说明氨具有________性（填“氧化”或“还原”）。

（3）除（2）中性质外，氨还具有________的化学性质，并列举一个氨表现该性质的反应；________（写出反应的化学方程式）。11、下表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素①～⑩中，金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。

(2)写出元素②常见的一种同素异形体的名称：____________。

(3)元素⑦的单质与元素⑧氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________。

(4)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_________，元素⑩的单质的氧化性比元素⑤的单质的氧化性__________(填“强”或“弱”)。

(5)元素④、⑧可组成多种微粒，其中可作为饮用水消毒剂的化合物分子是________。12、根据所学化学反应原理；解决以下问题：

（1）请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理___。

（2）请用离子方程式解释漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因___。

（3）难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2+；写出该过程的离子方程式___。

（4）用CO(g)还原80gFe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g)；放热12.4kJ，请写出该反应的热化学方程式___。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，△H-T△S=0。在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时，C的氧化产物主要是___。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误14、HCl的电子式：(___________)A.正确B.错误15、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误16、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误17、NaCl的电子式：(___________)A.正确B.错误18、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误19、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误20、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共21分)21、元素周期表的一部分；按要求完成各小题。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

⑪

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)这几种元素分别为④___、⑤___、⑥___、⑦___、⑨___；①到⑩化学性质最不活泼的元素___，非金属性最强的元素是___，金属性最强的单质与水反应的离子方程式为___。

(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是___。

(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为___。

(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是___；在两种盐中该元素的化合价为___，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为___，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为___，该元素和过量NaOH反应方程式为___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化学式是___，高温灼烧该化合物时火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素两者核电荷数之差是___。22、（1）配平该反应化学方程式且回答下列问题：__KMnO4+__HCl=__MnCl2+___KCl+__Cl2↑+__H2O

（2）氧化剂是__，氧化产物是____（填化学式）。

（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。23、I；①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水。

⑥氯化铵受热分解。

未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；仅发生共价键破坏的是___________；既发生离子键又发生共价键破坏的是___________；

II、下列8种化学符号：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。

(1)表示核素的符号共___________种。

(2)互为同位素的是___________。

(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。

根据周期表对角线规则；金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：___________。

(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用___________试剂鉴别。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共20分)24、以下是依据一定的分类标准；对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为：___________。

（2）C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：_________________。

（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有________（填化学式）。

（4）F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：________。

（5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。25、（1）如图1的氮循环是生态系统物质循环的重要部分；人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

①下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A．固氮过程中，N2只做氧化剂。

B．硝化过程需要有氧化剂参与。

C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响。

D．同化；氨化过程中；实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化。

②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH+_____NO3﹣__________+__________+__________+__________。

（2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。

①已知：SO2生成SO3总反应方程式是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ/mol

此反应可通过如下两步完成：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H1＝﹣113kJ/mol

NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H2＝_____。

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1：3，则NO2的平衡转化率是_____。

（3）砷（As）是第四周期ⅤA族元素；其化合物，有着广泛的用途。

①AsH3的稳定性比NH3的稳定性_____（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因_____。

②常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_____。

③298K时，将20mL3xmol•L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol•L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：（aq）+I2（aq）+2OH﹣⇌（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）。溶液中c（）与反应时间（t）的关系如图2所示。若平衡时溶液的pH＝14，则该反应的平衡常数K为_____。

评卷人得分六、工业流程题(共3题，共15分)26、新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：

资料：碳酸锂在水中溶解度：。温度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72

（1）过程i研磨粉碎的目的是_______。

（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。

（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：。序号酸氧化剂浸出液Li+浓度(g/L)滤渣中Li含量/%实验1HClH2O29.020.10实验2HClNaClO39.050.08实验3HClO27.050.93

①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为______。

②结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是______。

③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_____。

（4）浸出液中存在大量H2PO4−和HPO42−，已知：H2PO4−⇌HPO42−+H+，HPO42−⇌PO43−+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_____。

（5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因______。

（6）简述过程vi的操作_______。27、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________________物质相似。

a．75%酒精b．双氧水c．苯酚d．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）粉碎的目的是________________，操作Ⅰ的名称是________________

（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、_________和__________（写化学式）。

（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是____________。

（5）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：__________________。28、在工业上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体【Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O】，同时可回收CeO2；工艺流程设计如下。

已知:①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④碱性条件下，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O。

请回答下列问题。

（1）“酸浸”时未发生的反应物质是__________________（填化学式）。

（2）“滤液”中含有的阳离子有___________________（填离子符号）。

（3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________________________________________。

（4）在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是__________________（填化学式）。

（5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

①元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P＞C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3；故正确；

②含有氢键的沸点较高，结构相似的氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间能形成氢键，其沸点较高，则氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl；故错误；

③同主族元素；从上到下金属性逐渐增强，同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，则金属性K＞Na＞Mg＞Al，故正确；

④元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，则氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S；故正确；

⑤金属元素的原子的半径大于离子半径，则半径Na＞Na+；故错误；

①③④正确，故选C。2、B【分析】【分析】

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质；能够完全电离的属于强电解质，部分电离的属于弱电解质，据此分析解答。

【详解】

A．酒精在水溶液和熔融状态下；均不能电离出离子，属于非电解质，A不符合题意；

B．醋酸在水中发生部分电离；产生醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，B符合题意；

C．HCl在水溶液中完全电离为Cl-和H+；属于强电解质，C不符合题意；

D．氯化钠溶于水完全电离；产生钠离子和氯离子，属于强电解质，D不符合题意；

答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；NO是非电解质，A项错误；

B．三氧化硫与水反应生成硫酸；只生成一种化合物，不符合题意，B项错误；

C．氯气与水反应生成HCl和HClO；HCl是强电解质，HClO是强氧化剂，C项正确；

D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；氧气是单质，不属于化合物，D项错误；

故选C。4、A【分析】【详解】

A．汽车尾气中的主要大气污染物为NOx和CO；A正确；

B．向溶液中通入因弱酸无法制强酸，不能生成沉淀；B错误；

C．和同时通入水生成的亚硫酸和次氯酸会发生氧化还原反应生成硫酸和氯离子而失去各自的漂白性；C错误；

D．硝酸根在酸性条件下相当于溶液中有稀硝酸；与铜发生氧化还原反应，D错误；

故答案选A。5、A【分析】【详解】

A.2为含有非极性键的离子化合物，中含有极性键，中含有非极性键；该反应中同时有离子键；极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故A正确；

B.该反应中没有非极性键的断裂和形成；故B错误；

C.反应物中有离子键和极性键的断裂；非极性键的断裂；生成物有离子键，极性键生成，没有非极性键的形成，故C错误；

D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑该反应中有离子键和极性键的断裂；有极性键的形成，但没有离子键和非极性键的形成，故D错误。

综上所述；答案为A。

【点睛】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

根据扇形元素周期表中各元素的位置可知：①~⑩号元素分别为：氢；钠、碳、氮、氧、镁、铝、硫、氯、钙；结合以上各元素及其化合物的性质进行分析。

【详解】

(1)元素②的名称为钠；元素⑩为钙元素；核电荷数为20，在常周期表中的位置是第4周期第IIA族；

(2)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>N>C，所以元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是H2O；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：Cl>N>S，所以元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；

(3)电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为

(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物分别为H2O2、H2S，过氧化氢具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应的化学方程式为

(5)比较元素金属性大小，可以根据金属与冷水反应的剧烈程度，金属与酸反应置换出氢气的难易程度、最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行分析；元素②为钠，⑦为铝，比较两种金属的金属性强弱，可以将打磨干净的形状、体积均相同的钠块和铝块投入等体积的冷水中，钠与水反应更剧烈，而铝不反应，即可验证出金属性钠大于铝。【解析】钠第4周期第IIA族H2OHClO4将打磨干净的形状、体积均相同的钠块和铝块投入等体积的冷水中钠与水反应更剧烈7、略

【分析】【详解】

(1)物质导电的条件是要有自由移动的离子或电子，②熔融NaCl；③盐酸、⑨氯水中有自由移动的离子；④铜丝中有自由移动的电子，故答案为：②③④⑨；

(2)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；上述物质属于电解质的有：②⑤⑦⑩，其中②熔融NaCl可以导电，不符合题意，故上述物质中不能导电，但属于电解质的是⑤⑦⑩；故答案为：⑤⑦⑩；

(3)在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物属于电解质；属于非电解质的有：①⑧；故答案为：①⑧；

(4)NaOH和CuSO4在溶液中反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

(5)CuSO4和氢氧化钡溶液反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，故离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；故答案为：Cu2++2OH-+Ba2++=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。【解析】②③④⑨⑤⑦⑩①⑧Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu2++2OH-+Ba2++=Cu(OH)2↓+BaSO4↓8、略

【分析】【详解】

（1）①向沸水中滴加氯化铁；继续煮沸至液体呈红褐色，此时生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，能观察到液体中有一条光亮的通路，这是胶体特有的丁达尔效应，可用于区分溶液和胶体。

②盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

（2）根据原子守恒可知，X的化学式为Ag2S。H2S在该反应中H元素和S元素的化合价均未发生变化，H2S既不是氧化剂也不是还原剂；故答案选D。

（3）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O。含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低，稀盐酸不与二氧化锰反应，产生氯气的分子数小于NA。

②将氯气通入热的NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和NaClO3，当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，设Cl-个数为a，Cl2转化为Cl-得到的电子数为6a，则Cl2失电子转化为ClO-和的电子数总和也应为6a，现可知Cl2转化为ClO-失去的电子数为a，则转化为失去的电子数为5a，个数为a，则ClO-与个数比为1：1。

③氯离子和次氯酸根离子酸性条件下反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。【解析】(1)红褐有光亮的“通路”溶液胶体Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(2)Ag2SD

(3)MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O小于1∶1Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O9、略

【分析】(1)

氧化剂化合价降低，故为H2SO4；金属锌化合价升高；是还原剂，反应过程中被氧化；

(2)

根据化学反应方程式，若消耗了1molH2SO4，则生成H2的物质的量为1mol，体积为【解析】(1)H2SO4氧化。

(2)22.410、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应的特征和氨气的性质回答本题。

【详解】

(1)氨的催化氧化反应生成NO和H2O，根据原子守恒该反应的化学方程式：4NH3＋5O24NO+6H2O，故答案：4NO+6H2；

(2)在4NH3＋5O24NO+6H2O反应中，NH3中N元素的化合价升高；生成NO，表现为还原性，所以氨的催化氧化反应说明氨具有还原性，故答案：还原；

(3)NH3除具还原性质外，氨还具有碱性，如NH3可以和HCl反应生成NH4Cl，该反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案：NH3+HCl=NH4Cl。【解析】4NO+6H2还原碱性NH3+HCl=NH4Cl11、略

【分析】【分析】

根据题干提供的元素周期表中的部分结构可知，元素①～⑩分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Cl、K、Br十种元素；据此进行解题。

【详解】

(1)根据元素周期律可知：同一周期从左往右金属性减弱，同一主族从上往下金属性依次增强，故元素①～⑩中，金属性最强的元素是K，故其原子结构示意图为故答案为：

(2)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质；由分析已知元素②为碳元素，其常见的一种同素异形体的名称有金刚石(或石墨；足球烯)，故答案为：金刚石(或石墨、足球烯)；

(3)由分析可知：元素⑦的单质即Al与元素⑧氢化物即HCl的水溶液反应，故其的离子方程式为2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑，故答案为：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑；

(4)元素⑥是Na，其的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，故其的电子式为元素非金属单质的氧化性与其非金属性一致，又同一周期从左往右金属性减弱，同一主族从上往下金属性依次增强，故元素⑩的单质的氧化性比元素⑤的单质的氧化性弱，故答案为：弱；

(5)元素④、⑧即O和Cl可组成多种微粒，其中ClO2具有强氧化性，常可作为饮用水消毒剂，故答案为：ClO2。【解析】金刚石(或石墨、足球烯)2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑弱ClO212、略

【分析】【详解】

（1）泡沫灭火器的主要成分硫酸铝和碳酸氢钠，二者水解相互促进，工作原理用离子方程式表示：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）漂白粉次氯酸钙和洁厕灵稀盐酸不能混合使用的原因是因为二者发生氧化还原反应生成氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

（3）难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2+，发生沉淀的转换，该过程的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)。

（4）80gFe2O3为0.5mol，则1mol氧化铁反应放热为24.8kJ，该反应的热化学方程式3CO(g)+Fe2O3(g)=3CO2(g)+2Fe(s)ΔH=-24.8kJ·mol-1。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)△H＜0，T=980K时，△H-T△S=0，因△H和△S值不变，且△S＜0，体系温度低于980K时，△H-T△S＜0，反应能自发进行，当体系温度高于980K时，△H-T△S＞0，逆反应自发进行，故温度高于980K时C的氧化产物主要是以CO为主。【解析】Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)ΔH=-24.8kJ·mol-1CO三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

HCl为共价化合物，氯原子和氢原子共用一对电子，电子式为：故错误。15、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。16、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。17、B【分析】【分析】

【详解】

NaCl的电子式：错误；18、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；20、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。四、结构与性质(共3题，共21分)21、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar；⑪为F；据此分析解答。

【详解】

(1)由分析可知：④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑨为Br；稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故①到⑩元素中Cl的非金属性最强，K的金属性最强；K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案为：Ca；Al；C；O；Br；Ar；Cl；2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑；

(2)①为Na、③为Mg、⑤为Al，金属性Na>Mg>Al，故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；故答案为：NaOH；

(3)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径为Na>Mg>Al，故答案为：Na>Mg>Al；

(4)氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，Al元素对应的盐有铝盐、偏铝酸盐，Al元素均为+3价；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；氯化铝溶液中缓缓滴加NaOH至过量、先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，现象为：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

故答案为：Al；+3；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

(5)⑨为Br元素，①为Na元素，二者形成的化合物为NaBr，钠的焰色反应为黄色，故答案为：NaBr；黄色；

(6)Br元素和Cl元素位于同主族，两者核电荷数之差是18，故答案为：18。【解析】CaAlCOBrArCl2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑NaOHNa＞Mg＞AlAl+3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑NaBr黄1822、略

【分析】【分析】

(1)反应中高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价；降价数为5，得到5，mol电子，氯化氢中-1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，生成1mol氯气失去2mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒；原子个数守恒配平方程式；

(2)反应中所含元素化合价降低的为氧化剂；生成物中所含元素化合价升高为氧化产物；

(3)依据方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol，据此解答。

【详解】

(1)反应中高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5mol电子，氯化氢中-1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，生成1mol氯气失去2mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，氯化钾系数为2，依据氯原子个数守恒氯化氢系数为16，水分子系数为8，所以方程式：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；

(2)依据(1)分析可知，反应中高锰酸钾中锰元素化合价降低，所以高锰酸钾为氧化剂，化学式KMnO4；生成物中氯气中的氯是由氯化氢中-1价氯化合价升高得到，所以氯气为氧化产物，化学产物Cl2；

(3)71gCl2物质的量为=1mol，依据方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol。

【点睛】

配平的步骤：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；③求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数；⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。【解析】①.2②.16③.2④.2⑤.5⑥.8⑦.KMnO4⑧.Cl2⑨.223、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ；①碘的升华；只是状态的变化，化学键没被破坏；②烧碱熔化，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；③氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；④氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；⑤氧气溶于水，共价键没被破坏；⑥氯化铵受热分解，既有离子键被破坏又有共价键被破坏；故答案为：①⑤；②③；④；⑥；

Ⅱ、(1)具有一定质子数和中子数的原子是核素，H、C、Na、N、C、Mg；均为核素，所以一共有6种核素，故答案为：6；

(2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，C、C互为同位素；故答案为：C、C；

(3)质量相同的H20与D20的物质的量与摩尔质量成反比；二者物质的量之比：20g/mol：18g/mol=10：9，所含的中子数之比=(10×8)：（9×10）=8：9，故答案为：8：9；

(4)金属被与铝的单质及其化合物性质相似，则Be与NaOH溶液反应生Na2BeO2和氢气，离子反应为：Be＋2OH-=BeO＋H2↑，故答案为：Be＋2OH-=BeO＋H2↑；

（5）氢氧化皱与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg(OH)2和氢氧化钠不反应，则选NaOH溶液鉴别，故答案为：NaOH溶液。【解析】①⑤②③④⑥6C、C8∶9Be＋2OH-=BeO＋H2↑NaOH溶液五、原理综合题(共2题，共20分)24、略

【分析】【分析】

（1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；

（2）钠在常温时能与冷水反应；

（3）根据反应中元素的化合价变化结合方程式分析判断；

（4）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子；

（5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质具有还原性；据此判断。

【详解】

（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2；与水发生的是氧化还原反应，所以分类的依据为是否发生氧化还原反应；

（2）钠在常温时能与冷水反应，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；

（3）Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2溶于水反应发生的是氧化还原反应，Cl2+H2O＝HCl+HClO是氯气自身氧化还原，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中水是氧化剂，钠是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；3Fe+4H2OFe3O4+4H2中水是氧化剂，铁是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为4：3；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；3NO2+H2O＝2HNO3+NO中二氧化氮自身氧化还原反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2；所以水既不是氧化剂也不是还原剂的D组物质包括Cl2、Na2O2、NO2，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质是Cl2、Na2O2；

（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性是氨气，氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡，电离出氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH—；

（5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，说明具有还原性，应该是亚硫酸，反应的离子方程式为5H2SO3+2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++4H+＋3H2O。【解析】是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移或是否有化合价变化）2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑Cl2、Na2O2NH3·H2ONH4++OH—5H2SO3+2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++4H+＋3H2O25、略

【分析】【分析】

（1）①A．N2固氮转化为NH3、NH4+、NO2﹣、NO3﹣；化合价由0价分别转化为+3；+3、+3、+5价；

B．根据原子守恒可以知道；必须有氧气参加反应；

C．反硝化过程，由NO2﹣、NO3﹣，生成N2；大气中氮气的量增加；

D．植物蛋白为有机物，NH3、NH4+均为无机物；

②反硝化过程中，CH3OH与硝酸根离子反应生成氮气；碳酸根离子、碳酸氢根离子和水；

（2）①根据盖斯定律计算（Ⅰ﹣Ⅱ）×可得；

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1：3；结合三段式计算得到；

（3）①N和As位于同一主族，As的电子层数比N的多，原子半径As比N的大，得电子能力As比N弱，非金属性As比N弱，氢化物AsH3的稳定性比NH3弱；

②含砷废渣（主要成分为As2S3），通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫；

③根据反应过程列三段式计算可得。

【详解】

（1）①A．氮气在大气中氧化为亚硝酸根离子、硝酸根离子，N的化合价升高，被氧化，所以N2作还原剂；选项A错误；

B．NH3转化成HNO2，增加了O元素，则NH3被氧气氧化；所以在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与，选项B正确；

C．反硝化过程；生成氮气，向大气提供氮气，即反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响，选项C正确；

D．氨化过程是动植物蛋白转化为氨气或铵根离子；即有机物转化为无机物，同化；氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化，选项D正确；

答案选BCD；

②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。CH3OH与硝酸根离子反应生成氮气、碳酸根离子、碳酸氢根离子和水，反应的离子方程式为：5CH3OH+6NO3﹣3N2↑+4HCO3﹣+CO32﹣+8H2O；

故答案为：5CH3OH+6NO3﹣3N2↑+4HCO3﹣+CO32﹣+8H2O；

（2）①Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣1

Ⅱ.2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H1＝﹣113kJ•mol﹣1

盖斯定律计算（Ⅰ﹣Ⅱ）×得到NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H2＝﹣41.8kJ•mol﹣1；

故答案为：﹣41.8kJ•mol﹣1；

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1：3，结合三行计算列式得到，设消耗NO2的物质的量为x：

NO2和NO的浓度之比为1：3，物质的量之比＝1：3，x＝0.75mol，NO2的平衡转化率＝×100%＝75%；

故答案为：75%；

（3）①非金属性：N＞As，AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，用原子结构解释原因：N和As位于同一主族，As的电子层数比N的多，原子半径As比N的大，得电子能力As比N弱，非金属性As比N弱，氢化物AsH3的稳定性比NH3弱；

故答案为：弱；N和As位于同一主族，As的电子层数比N的多，原子半径As比N的大，得电子能力As比N弱，非金属性As比N弱，氢化物AsH3的稳定性比NH3弱；

②常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，结合电子转移配平得方程式为：2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S；

故答案为：2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S；

③列三段式如下：根据平衡常数表达式K＝==

故答案为：

【点睛】

本题考查的知识点较多，涉及氧化还原反应、物质之间的转化、热方程式的书写、三段式的应用、化学平衡的计算等，为高频考点，注意把握图象中物质之间的转化关系、以及氧化还原反应原理和应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力。【解析】BCD63N2↑8H2O﹣41.8kJ•mol﹣175%弱N和As位于同一主族，As的电子层数比N的多，原子半径As比N的大，得电子能力As比N弱，非金属性As比N弱，氢化物AsH3的稳定性比NH3弱2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S六、工业流程题(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】

（1）根据影响反应速率的因素分析过程i研磨粉碎的目的；

（2）根据铝可溶于氢氧化钠溶液分析；

（3）①实验2中，NaClO3与盐酸发生归中反应反应生成氯气；氯化钠、水；

②实验1与实验3比，浸出液中Li+浓度高；

③浸出液循环利用；可以提高氧化剂和酸的利用率；

（4）过程iv加入30%的Na2CO3溶液可以提高PO43−的浓度；

（5）c(CO32−)越大越易生成Li2CO3沉淀；

（6）根据温度越高碳酸锂溶解度越小分析；

【详解】

（1）过程i研磨粉碎的目的是增大接触面积；加快反应速率；

（2）单质铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠；所以过程ii加入足量NaOH溶液的作用是溶解Al，使其分离出去；

（3）①实验2中，NaClO3与盐酸发生归中反应生成氯气、氯化钠、水，反应离子方程式是ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2↑+3H2O；

②实验2生成氯气污染空气，增加了酸和氧化剂的用量，实验1与实验3比，Li+的浸出率较高，所以最终选择H2O2作为氧化剂；

③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是提高氧化剂和酸的利用率，提高浸出液中Li+浓度；

（4）过程iv加入30%的Na2CO3溶液，CO32−结合H+，c(H+)减小，H2PO4−HPO42−+H+，HPO42−PO43−+H+，两个电离平衡均向右移动，c(PO43−)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体；

（5）过程iv若使用饱和Na2CO3溶液，其中c(CO32－)较大，易形成Li2CO3沉淀与磷酸铁沉淀一同析出，减少高纯Li2CO3的产量，所以过程iv不用饱和Na2CO3溶液；

（6）温度越高碳酸锂溶解度越小，过程