2025年粤教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、荔枝种植是我省农业“亮点”之一，某农民种植的荔技因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄且产量低的现象，下列肥料最适合他使用的是（）A.尿素C0（NH2）2B.磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2C.磷酸二氢铵NH4H2PO4D.氯化钾KCl2、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A.苯甲酸能使石蕊试液变红色B.苯甲酸不能使酚酞变色C.苯甲酸溶液的pH＞7D.苯甲酸溶液的pH＜73、生活离不开化学；生活中处处有化学．下列生活中的化学知识描叙正确的是（）

A.铁制品在干燥的空气中易生锈。

B.用纯碱溶液能除去水壶中的水垢。

C.硫酸铜可以用于自来水消毒。

D.通常用含有单质碳的墨水书写档案；便于长久保存。

4、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源．其中；能减少酸雨产生的措施是（）

A.①②③④

B.②③④

C.①②④

D.①③④

5、在反应4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+X+3H2O中，X的化学式为（）A.NH3B.NH4NO3C.NOD.NO26、水是生命之源，以下生活中的“水”能看成纯净物的是（）A.矿泉水B.汽水C.自来水D.部分结冰的蒸馏水7、在M+H2SO4（稀）→Fe2（SO4）3+N（M、N分别代表一种物质，化学方程式未配平）反应中，M可能是下列物质中的①Fe②Fe2O3③Fe（OH）3④FeC13（）

A.①②

B.②③

C.①②③

D.②③④

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、请画出下列粒子的结构示意图：

（1）硫原子结构示意图：____

（2）氟离子结构示意图：____．9、图中的①；②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息；A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为____，钙元素的原子序数为____；X=____；

（2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是____（填序号）；达到稳定结构的是____．

（3）A粒子的化学性质与B．C．D中哪一种粒子的化学性质相似____（填序号）

（4）根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是____（填编号）．

①核电荷数②相对原子质量③电子层数④最外层电子数．10、某市一家大型化工厂回收含铜废料的生产流程如下：

请写出上述生产流程中与含铜物质有关的化学反应方程式：

①____

②____

③____．11、联合国政府间气候变化专业委员会2007年12月17日发布的一份报告指出；“全球气温本世纪可能上升1.1℃～6.4℃，海平面上升18cm～59cm，如果气温上升超过3.5℃，40%～70%的物种面临灭绝．”回答下列问题：

（1）导致气候变暖的主要气体是，它所产生的这种效应称为____．

（2）写出上述气体的一种用途：____．

（3）对于减少这种气体的排放，请提出一条合理化建议：____

（4）如何收集一瓶某工厂附近的干燥空气样品？12、元素周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分；请回答下列问题：

。1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是____（填字母）．

A．相对原子质量不同B．质子数不同C．中子数不同。

（2）镁元素的原子结构示意图为则m=____，该原子在化学反应中易____（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的____关系密切．

（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．根据下图第二周期各元素的原子结构示意图如右上图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：____（填字母）．

A．从左到右；各元素原子的电子层数相同。

B．从左到右；各元素的原子序数依次递增。

C．从左到右；各元素原子的最外层电子数相同。

（4）小明在查阅资料时发现镁条能在6号与8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为1：2）中燃烧，镁条燃烧时，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式是____．13、水是重要的自然资源．

（1）水是很好的溶剂．图2为甲；乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．

①曲线上P点的含义是____．

②某温度下，向分别盛有等质量甲、乙两种固体物质的试管中，加入10g水，使其充分溶解，观察到图1所示的现象．则该实验的温度____（填“＞”、“＜”或“=”）t°c．要使甲继续溶解，又不改变溶液中溶质的质量分数，可采取的方法是____．

（2）自然界的水会混有各种杂质，用图3装置净化水，其中活性炭的作用是____．

（3）为保护水资源，实验室的废液需要处理后排放，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是____（填字母号）．

A．废铁钉B．二氧化碳C．熟石灰D．碳酸钠。

（4）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂；具有絮凝和杀菌消毒等作用．请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：

2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+____．

14、A；B、C、D四种物质符合下列反应：

①A+H2（单质）+H2O

②A+H2SO4→B+H2O

③B+NaOH→D↓（红褐色）+Na2SO4

④D→A+H2O

推想出它们的物质名称：A____B____C____D____

推出反应类型①是____②是____③是____④是____．15、11g二氧化碳中含有____g碳元素，____g二氧化碳里含有6g碳元素．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）17、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）18、原子核比原子小的多____．（判断对错）19、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）20、羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．____．（判断对错）评卷人得分四、推断题(共4题，共36分)21、现有一包固体混合物，可能是CuSO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH和Na2CO3中的一种或几种组成，为检验其组成，设计如下实验（微溶物质按可溶处理）．

（1）根据步骤①可判断固体中一定没有____；

（2）为了确定固体的成分，加入的X溶液为____溶液；

（3）综合分子原固体混合物中一定有____．22、碳在地壳中的含量不高；但它的化合物数量众多，而且分布极广．

根据所学知识回答：

（1）①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为______，常温下碳的化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）．

（2）②、③、④对应三种碳单质，由分子构成的单质的化学式是______，硬度最大的是______（填物质名称，下同），可以做高温润滑剂的是______．

（3）⑤是新兴纳米材料石墨烯，它可以帮助科学家实现“太空电梯”缆绳的构想，它与②、③一样都是碳元素组成的，请你推测石墨烯可能具有的化学性质______（写一条即可）23、如图rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是我们已学过的含氧元素的物质rm{.(}图中“rm{隆煤}”表示物质转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去rm{.)E}是单质，其它均是化合物rm{.}化合物rm{B}和rm{D}的组成元素相同rm{.}化合物rm{C}和rm{F}的组成元素也相同rm{.A}是实验室常用的燃料，其相对分子质量为rm{46}．

rm{(1)}写出rm{E}的化学式______．

rm{(2)}写出rm{A}充分燃烧和rm{F隆煤E}的化学反应方程式。

______；______．

rm{(3)B}与rm{D}组成元素相同，但化学性质不同，其原因是______．24、有A；B、C、D四种物质．A是一种无色无味的气体；B可以在A中燃烧发出蓝紫色火焰；同时生成一种无色，有刺激性气味的气体C；D也是一种无色无味的气体，若将D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．试判断A、B、C、D是何种物质。

A：____B：____C：____D：____参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】荔枝种植是我省农业“亮点”之一，某农民种植的荔技因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄且产量低的现象，下列肥料最适合他使用的是．【解析】【解答】解：A；尿素中含氮元素；属于氮肥；故A不符合；

B；磷酸二氢钙含磷元素；属于磷肥；故B不符合；

C；磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素；属于复合肥；故C符合；

D；氯化钾含钾元素；属于钾肥．故D不符合；

故选C2、C【分析】【分析】苯甲酸属于酸，可以根据酸的化学性质进行分析和判断，酸的pH小于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色．【解析】【解答】解：A；苯甲酸呈酸性；能使紫色石蕊试液变红，故正确；

B；苯甲酸呈酸性；不能使无色酚酞试液变色，故正确；

C；苯甲酸属于酸；溶液的pH小于7，故错误；

D；苯甲酸属于酸；溶液的pH小于7，故正确；

故选C．3、D【分析】

A；钢铁生锈的条件是水与氧气；干燥的空气中不易生锈，故此选项错误．

B；水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁；纯碱不能与之发生反应，故此选项错误．

C；硫酸铜饮用后对人体有毒；故不能用于自来水消毒，故此选项错误．

D；碳的化学活动性较弱；不宜与其它物质发生反应，用墨水书写档案可使保存时间变长，故此选项正确．

故选D

【解析】【答案】A；钢铁生锈的条件是水与氧气．

B；水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁；根据复分解反应发生的条件判断．

C；硫酸铜属于重金属盐；饮用后对人体有毒．

D；碳的化学活动性较弱；不宜与其它物质发生反应．

4、C【分析】

①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理可以防止二氧化硫进入空气中；从而减少酸雨的产生；

②少用原煤做燃料可以减少空气中二氧化硫的含量；从而减少酸雨的产生；

③燃煤时鼓入足量空气可以促进硫的燃烧；能够生成大量的二氧化硫，不能减少酸雨的产生．

④开发清洁能源能够防止二氧化硫的产生；从而减少酸雨的产生．

故选C．

【解析】【答案】煤中含有硫；燃烧煤时，煤中含有的硫燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫是一种形成酸雨的重要物质．

5、B【分析】解：根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中应含有Zn的个数为：4-4=0，应含有H的个数为：10-2×3=4，应含有N的个数为：10-4×2=2，应含有O的个数为：10×3-2×3×4-3=3；故X的化学式为：N2H4O3，即NH4NO3

故选：B。

根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中；反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．

本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析和推断的能力．【解析】B6、D【分析】【分析】根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：A；矿泉水中含有水和多种矿物质；属于混合物，故A错；

B；汽水中含有二氧化碳和水等；属于混合物，故B错；

C；自来水中含有水和钙镁化合物等多种物质；属于混合物，故C错；

D；部分结冰的蒸馏水是由水一种物质组成的；属于纯净物，故D正确．

故选D．7、B【分析】

由于铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，而氯化铁和稀硫酸不反应，而Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；

故选B

【解析】【答案】由于生成的是硫酸铁；而且金属铁和稀酸反应生成的都是亚铁盐，因此只能选择正三价的铁元素参与复分解反应．

二、填空题(共8题，共16分)8、【分析】【分析】根据核外电子的排布规律结合相关微粒核外电子的情况解答即可；【解析】【解答】解：（1）硫原子核外存在16个电子核内有16个质子，其微粒结构示意图为：

（2）氟离子核内质子数为9，核外电子数为10，其原子结构示意图为：9、略

【分析】【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子中核电荷数=核内质子数，进行分析解答即可；

（2）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答最外层电子数决定元素的化学性质；

（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答；

（4）由原子结构示意图：圆圈内的数字表示质子数，圆圈外的弧线表示电子层，电子层上的数字表示电子层上的电子数．据此分析判断即可．【解析】【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息；可知氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20，原子中核电荷数=核内质子数，18=2+8+X，X=8．

故填：19.00；20；8；

（2）据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）；因为B；C的核内质子数相同，所以B、C属于同种元素的粒子．最外层有8个电子的结构称为稳定结构；

故填：BC；C；

（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数；A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似．

故填：B；

（4）原子结构示意图不能体现相对原子质量．故填：②．10、略

【分析】

（1）铜在加热时能与氧气反应生成氧化铜，所以本题答案为：2Cu+O22CuO；

（2）氧化铜为金属氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以本题答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（3）在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，所以本题答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

故答案为：（1）2Cu+O22CuO；

（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

【解析】【答案】根据物质的性质及相互转化关系进行分析；铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与酸反应生成盐和水，铜盐溶液能与铁发生置换反应．

11、温室效应气体肥料开发利用清洁能源【分析】【分析】大气中二氧化碳含量不断上升导致温室效应；使全球气候变暖．全球变暖将可能导致两极的冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化；农业减产等．为了防止温室效应的进一步增强．人类应减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严谨乱砍滥伐森林等．

要收集干燥空气样品，可用注射器抽取等方法．【解析】【解答】解：（1）导致气候变暖的主要气体是二氧化碳；称为温室效应；

（2）二氧化碳是一种气体肥料；还可用于灭火，固体二氧化碳叫干冰，可用于人工降雨；

（3）要减少二氧化碳的排放；应减少使用化石燃料，开发利用清洁能源；

（4）要收集一瓶某工厂附近的干燥空气样品；使用干燥的注射器，到工厂附近抽取空气；

故答案为：温室效应；气体肥料；开发利用清洁能源．12、略

【分析】【分析】（1）掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；

（2）由元素周期表中；原子序数为12的镁元素的原子结构示意图可知，其最外层电子数，推测其得失电子情况．

（3）总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律；

（4）镁是一种化学性质比较活泼的气体，可以在二氧化碳中燃烧，根据反应的现象和质量守恒定律，可判断生成的物质为氧化镁和碳．【解析】【解答】解：（1）根据元素的概念；可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选B；

（2）根据在原子中；质子数等于核外电子数可得m=2，最外层电子数少于4，该原子在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；

（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；

（4）6号与8号元素分别是碳和氧；两者组成的化合物是二氧化碳，根据信息可知，镁在二氧化碳中燃烧生成了氧化镁和碳；

故答案为：

（1）B；

（2）2；失去；最外层电子数；

（3）A；B；

（4）2Mg+CO22MgO+C．13、略

【分析】

（1）①由图象可知；曲线上P点是甲；乙的溶解度曲线的交点．说明了：在t℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同；

②由题意可知；同温下，相同质量的水中乙溶解的多，说明了乙的溶解度比甲大，试验时的温度小于t℃时，．由于甲是饱和溶液，要使甲继续溶解，又不改变溶液中溶质的质量分数，可采取的方法是加适量的水；

（2）由于活性炭有吸附性；在净化水装置中，活性炭的作用是吸附；

（3）由于硫酸能与废铁钉；熟石灰、碳酸钠反应；能降低酸性，不能与二氧化碳反应，不能降低酸性．所以，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是二氧化碳；

（4）化学反应前后原子的种类和个数不变，由此可知该反应的方程式是2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+8H2O．

故答为：（1）①℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同；②＜，加适量水（2）吸附；（3）B；（4）8H2O．

【解析】【答案】（1）根据溶解度曲线交点的意义回答；

②根据题意；同温下，相同质量的水中乙溶解的多，由此可比较溶解度的大小，判断温度的范围；

（2）根据活性炭有吸附性回答；

（3）根据硫酸的性质分析不能选用的物质；

（4）根据质量守恒定律原子的种类及数目不变分析完成填空．

14、略

【分析】

D是红褐色沉淀；故D为氢氧化铁；B与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁和硫酸钠，所以B为硫酸铁；根据反应②A能与硫酸反应生成硫酸铁和水，故A为氧化铁或氢氧化铁，但D为氢氧化铁，故A可能是氧化铁，再结合反应①可进一步确定A为氧化铁，同时确定单质C为铁．

①为一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物；符合置换反应的定义，为置换反应．

②和③是两种化合物相互交换成分；生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的定义，均为复分解反应．

④是一种物质生成两种物质的反应；符合分解反应“一变多”的特点，为分解反应．

故答案为：A；氧化铁；B、硫酸铁；C、铁；D、氢氧化铁；①置换反应；②复分解反应；③复分解反应；④分解反应．

【解析】【答案】根据D是红褐色沉淀判断它为氢氧化铁；再结合另一种产物硫酸钠推导出B为硫酸铁；然后根据②反应推知A为氧化铁或氢氧化铁；最后再根据反应①推出A为氧化铁．

根据置换反应；复分解反应、分解反应的定义判断四个反应的反应类型．

15、略

【分析】

11g二氧化碳中含有碳元素的质量为11g×100%=3g．

需要二氧化碳的质量为6g÷（100%）=22g．

故答案为：3；22．

【解析】【答案】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答．

三、判断题(共5题，共10分)16、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】根据给试管里的液体加热的方法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．20、√【分析】【分析】根据羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白酶能够促进蛋白质的分解进行解答．【解析】【解答】解：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶；可以催化蛋白质的分解反应，从而快速除去衣服上的污渍，因为羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，而洗衣粉中的蛋白酶能分解蛋白质，用加酶洗衣粉洗涤羊毛；蚕丝等质料的服装时会损坏衣服．所以羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．

故答案为：√．四、推断题(共4题，共36分)21、略

【分析】【分析】根据图框中的信息“蓝色沉淀”，为氢氧化铜，则推测溶液b和X溶液中会含有硫酸铜；白色沉淀A加足量稀硫酸，生成无色气体，说明含有碳酸根离子，有不溶于稀硫酸的白色沉淀B，说明沉淀B为硫酸钡，推测含有BaCl2；考虑硫酸铜溶液为蓝色溶液．【解析】【解答】解：

根据图框中的信息“蓝色沉淀”，为氢氧化铜，则推测溶液b和X溶液中会含有硫酸铜；白色沉淀A加足量稀硫酸，生成无色气体，说明含有碳酸根离子，有不溶于稀硫酸的白色沉淀B，说明沉淀B为硫酸钡，推测含有BaCl2；则：

（1）因为硫酸铜溶液为蓝色溶液；根据步骤①得无色溶液，可判断固体中一定没有硫酸铜．

（2）根据分析；为了确定固体的成分，加入的X溶液为硫酸铜溶液；

（3）因为得“蓝色沉淀”氢氧化铜，则推测溶液X溶液中含有硫酸铜，推测原物质中含有氢氧化钠，故综合分子原固体混合物中一定有BaCl2、NaOH和Na2CO3．

故答案为：

（1）CuSO4；（2）CuSO4（或CuCl2合理即可）；（3）BaCl2、NaOH和Na2CO3．22、略

【分析】解：（1）①为碳原子的结构示意图；离圆圈最远的弧线表示最外层，则其碳原子最外层电子数为4；既不容易得到电子，也不容易失去电子，则常温下碳的化学性质不活泼．

（2）由碳单质的微观结构，②、③、④对应三种碳单质应为金刚石、石墨和C60，由分子构成的单质是C60，其化学式是C60；硬度最大的是金刚石；可以做高温润滑剂的是石墨．

（3）石墨烯与②；③一样都是碳元素组成的；属于碳的单质，碳的单质常温下化学性质不活泼，具有可燃性、还原性等．

故答案为：（1）4；不活泼；（2）C60；金刚石；石墨；（3）常温下化学性质不活泼等．

（1）原子结构示意图中；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．

（2）由碳单质的微观结构，②、③、④对应三种碳单质应为金刚石、石墨和C60；结合它们的物理性质，进行分析解答．

（3）根据题意；石墨烯与②；③一样都是碳元素组成的，属于碳的单质，结合碳的化学性质进行分析解答即可．

本题难度不大，掌握碳单质的化学性质（常温下化学性质不活泼，具有可燃性、还原性）、物理性质等是正确解答本题的关键．【解析】4；不活泼；C60；金刚石；石墨；常温下化学性质不活泼等23、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是我们已学过的含氧元素的物质，rm{E}是单质，其它均是化合物，因此rm{E}是氧气；化合物rm{B}和rm{D}的组成元素相同，因此可以是一氧化碳和二氧化碳的相互转化，化合物rm{C}和rm{F}的组成元素也相同，且rm{C}和氧气可以相互转化，因此rm{C}是水，rm{F}是过氧化氢；rm{A}是实验室常用的燃料，其相对分子质量为rm{46}且反应产生水和rm{B-}含碳化合物，因此rm{A}是酒精，rm{B}是二氧化碳，则rm{D}是一氧化碳；因此：

rm{(1)E}为氧气，故填：rm{O_{2}}

rm{(2)A}是酒精，化学式为：rm{C_{2}