2025年教科新版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版高三化学下册月考试卷201考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A.某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐B.某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，结论：原溶液一定有Fe2+C.无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D.无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-2、下列反应的离子方程式正确的是（）A.Na与H2O反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑B.Cu与浓硫酸：Cu+2H+═Cu2++H2↑C.Fe能溶于FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+D.SiO2与NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O3、有一未知浓度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/LBaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓度为（）A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.0.1mol/LD.0.05mol/L4、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A.拉瓦锡B.舍勒C.阿伏加德罗D.汤姆生5、若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A.1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NAB.锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NAC.常温常压下，20gD2O含有的原子总数为3NAD.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数小于2NA6、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是（）A.Cl2B.SO2C.NOD.NH37、某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会发现蛋壳表面附有气泡，第二天蛋壳就变软了．你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是（）A.CO32-+2H+→H2O+CO2↑B.CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑C.CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑8、已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH．下列说法不正确的是（）A.浓度均为0.1mol•L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B.0.1mol•L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D.NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大9、同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)10、下列条件下，两瓶不同气体所含原子数一定相等的是（）A.同温度、同体积的H2和N2B.同质量、不同密度的N2和COC.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO211、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是rm{(}rm{)}

。选项实验操作和现象结论rm{A}取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾rm{B}将rm{KI}和rm{FeCl_{3}}溶液在试管中混合后，加入rm{CCl_{4}}振荡，静置，下层溶液显紫红色rm{Fe^{3+}}的氧化性大于rm{I_{2}}rm{C}向蛋白质溶液中加入rm{CuCl_{2}}或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}饱和溶液，均有沉淀蛋白质均发生了变性rm{D}将rm{0.1mol?L^{-1}}rm{MgSO_{4}}溶液滴入rm{NaOH}溶液至不再有沉淀产生，再滴加rm{0.1mol?L^{-1}CuSO_{4}}溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]<K_{sp}[Mg(OH)_{2}]}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是()A.溴苯中混有溴，加入rm{KI}溶液，振荡，用汽油萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通入氢气，在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓rm{HNO_{3}}和rm{H_{2}SO_{4}}将其倒入rm{NaOH}溶液中，静置，分液D.乙烯中混有rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}将其通入rm{NaOH}溶液中洗气13、一定温度下，有两个体积均为rm{2L}的恒容密闭容器rm{I}和Ⅱ，向rm{I}中加入rm{1molCO}和rm{2molH_{2}}向Ⅱ中加入rm{2molCO}和rm{4molH_{2}}均发生下列反应并建立平衡：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g).}测得不同温度下rm{CO}平衡转化率如图所示rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.该反应的rm{triangleH>0}B.rm{N}点化学平衡常数rm{K=0.59}C.rm{L}rm{M}两点容器内压强：rm{P(M)>2P(L)}D.向rm{N}点平衡体系中再加入rm{1molCH_{3}OH}建立新平衡时被分解的rm{CH_{3}OH}物质的量小于rm{0.4mol}14、学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是()A.稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B.离子半径：阴离子不一定大于阳离子C.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.熔沸点：离子化合物＞共价化合物15、下列离子方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.氧化铁与稀硫酸反应：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}篓TFe^{2+}+3H_{2}O}B.石灰石溶于盐酸中：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}篓TCO_{2}隆眉+H_{2}O}C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：rm{Cu^{2}++2OH^{-}篓TCu(OH)_{2}隆媒}D.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉}16、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确是（）A.含0.2molH2SO4（18.4mol•L-1）的溶液与6.5gZn反应产生气体的分于数大于0.1LNAB.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后原子总数为8NAC.将1molNH4NO3溶于稀氨水中配成1L溶液，若溶液呈中性，则其中NH4+数为NAD.224LCl2（标准状况下）与CH4充分反应，生成HCl分子数为NA评卷人得分三、多选题(共7题，共14分)17、奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：（C3H6N6），对说法正确的是（）A.摩尔质量为126B.式量为126C.每个C3H6N6分子含3个N2分子D.0.1NA个C3H6N6分子含碳原子数为1.806×102318、从下列事实所得出的相应结论正确的是（）

。实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BNaHCO3溶液与Na[Al（OH）4]溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3C常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞ND某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A.AB.BC.CD.D19、“封管实验”具有简易；方便、节约、绿色等优点．观察下列四个“封管实验”（夹持装置未画出）；判断下列说法正确的是（）

A.加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅D.水浴时，d内气体颜色加深，e内气体颜色变浅20、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）A.原子半径：b＜cB.最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞dC.单质沸点：d＞cD.a、b、c不能存在于同一离子化合物中21、在下列溶液中滴入FeCl3溶液，不发生反应是（）A.苯酚B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.氯乙烷22、等质量的CO2和SO2相比较，下列结论正确的是（）A.它们的分子数目之比是11：16B.它们的氧原子数目之比为2：3C.它们的分子数目之比为16：11D.它们所含原子数目之比为16：1123、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C.饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1评卷人得分四、填空题(共4题，共20分)24、I．已知烃B分子内C；H原子个数比为1：2；相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是____；

（2）A可能属于下列哪类物质____；

a．醇b．卤代烃c．酚d．羧酸。

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是____，D可以和银氨溶液反应，写出相应化学方程式____．反应②可表示为：G+NH3→F+HCl（未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：____．

II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

（4）甲的结构简式是____．由甲苯生成甲的反应类型是____．

（5）乙中有两种含氧官能团，分别是____、____（写出名称），反应③的化学方程式是____．25、二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁；高效、具有优良的环保性能的可燃物；被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa；温度300℃）进行下列反应：

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol

（1）催化反应室中的总反应：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）．

该反应的△H=____．催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是____．

（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27．该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将____（填“正向进行”；“逆向进行”或“处于平衡状态”）．

（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为____．

（4）图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极的电极反应式为____．26、判断正误rm{(}正确的打“rm{隆脤}”，错误的打“rm{隆脕}”rm{)}

rm{(1)Fe}与稀rm{HNO}与稀rm{(1)Fe}rm{HNO}rm{{,!}_{3}}、稀rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}与两种酸均发生置换反应。rm{SO}rm{{,!}_{4}}

反应均有气泡产生，说明rm{Fe}与两种酸均发生置换反应。rm{(}rm{)}rm{Fe}在rm{(}rm{)}rm{(2)}在rm{FeCl}rm{(2)}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}溶液中加入rm{KHCO}rm{KHCO}rm{{,!}_{3}}

溶液，会有rm{CO}rm{CO}向硫酸亚铁溶液中滴加rm{{,!}_{2}}溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。产生，但无rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}

rm{{,!}_{3}}沉淀生成。rm{(}rm{)}铁与过量的硫粉共热产物是rm{(}rm{)}rm{(3)}向硫酸亚铁溶液中滴加rm{NaOH}溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。rm{(}rm{)}rm{(3)}rm{NaOH}

rm{(}rm{)}rm{(4)}铁与过量的硫粉共热产物是rm{Fe}rm{(4)}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}rm{{,!}_{3}}。rm{(}rm{)}

rm{(}rm{)}氢氧化铁与溶液反应的离子方程式为rm{(5)Fe}rm{(5)Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}不可与水反应得到rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，所以不能通过化合反应制取rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}

。rm{(}rm{)}rm{(}将rm{)}rm{(6)}氢氧化铁与rm{HI}溶液反应的离子方程式为rm{Fe(OH)}rm{(6)}rm{HI}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}27、在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾；次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过____（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有____（填写下列编号字母）的净化装置．

A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液。

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：____．

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是____（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____（填写实验操作名称）

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：____

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化；请填写下表中的空白：

。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色____然后溶液从无色逐渐变为____色____

评卷人得分五、判断题(共3题，共6分)28、乙二酸与乙二醇的缩聚反应方程式为____．29、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，其中胶体能透过半透膜____．（判断对错）30、在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比____．（判断对错）评卷人得分六、综合题(共4题，共40分)31、（15分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿＿＿＿＿。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金属单质，试剂3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，则X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂1和C的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工业上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种）。32、（14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，请回答：（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率b．采用较高压强（20MPa~50MPa）c．将原料气中的少量CO等气体净化除去d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是。33、（15分）下列框图中的A~K物质均为中学常见物质。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A和I都是常用的漂白剂，F的焰色反应呈黄色。F、G均能与L的水溶液反应放出B。请根据图示关系回答问题：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的电子式＿＿＿＿＿＿。（2）反应①~⑤中，属于氧化－还原反应的是＿＿＿＿＿＿。（3）反应④的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反应③的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。34、［化学选修—物质结构与性质］（15分）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是______________________________________________。（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是_____________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A．某物质焰色反应呈黄色；说明含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定为盐；

B．先滴加硫氰化钾；溶液不变红，证明不含铁离子，然后滴加氯水后变红，证明原溶液中含有亚铁离子；

C．生成的该沉淀可能为氯化银；不一定为硫酸钡；

D．生成的该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子．【解析】【解答】解：A．某物质焰色反应呈黄色；结论：该物质一定含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定是钠盐，故A错误；

B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明原溶液中不含铁离子，再滴加氯水，变红，说明此时溶液中含有铁离子，则原溶液一定有Fe2+；故B正确；

C．无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，该沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，则原溶液中不一定含有SO42-；故C错误；

D．无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有CO32-；故D错误；

故选B．2、D【分析】【分析】A．电子；电荷不守恒；

B．反应生成硫酸铜；二氧化硫和水；

C．电子；电荷不守恒；

D．反应生成硅酸钠和水．【解析】【解答】解：A．Na与H2O反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故A错误；

B．Cu与浓硫酸反应的离子反应为Cu+2H2SO4（浓）═SO42-+Cu2++SO2↑+2H2O；故B错误；

C．Fe能溶于FeCl3溶液的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+；故C错误；

D．SiO2与NaOH溶液的离子反应为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；故D正确；

故选D．3、D【分析】【分析】先根据硫酸和BaCl2反应求出反应的硫酸，再根据过量的硫酸、生成的盐酸和NaOH反应求出过量的硫酸，最后根据C=求出硫酸的浓度的物质的量浓度．【解析】【解答】解：硫酸和BaCl2反应；

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

0.001mol0.01L×0.1mol/L0.002mol

生成的盐酸和NaOH反应。

HCl+NaOH=NaNO3+H2O

0.002mol0.002mol

过量的硫酸和NaOH反应。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

0.000250.025L×0.1mol/L-0.002mol=0.0005mol

则硫酸溶液含有硫酸0.00125mol，其物质的量浓度为=0.05mol/L；

故选D．4、B【分析】【分析】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）．【解析】【解答】解：A．拉瓦锡提出燃烧的氧学说；故A错误；

B．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）；故B正确；

C．阿伏加德罗发现了阿佛加德罗定律；故C错误；

D．汤姆生发现了电子；故D错误．

故选B．5、A【分析】本题考查有关阿伏加德罗常数的计算，考查考生综合分析问题、解决问题的能力。难度中等。A项，BrCl与水反应生成氯化氢和HBrO，分析元素的化合价可得，该反应不是氧化还原反应，故不存在电子转移；B项，锌与浓硫酸反应生成的还原产物为1molSO2和H2的混合物，分析元素的化合价升降可得，锌失去电子，转移电子数为2NA；C项，20gD2O的物质的量是1mol，含有的原子总数是3NA；D项，根据反应可得2NO＋O2=2NO2，反应后生成2molNO2，但是由于存在2NO2N2O4的平衡，使得分子总数小于2NA。【解析】【答案】A6、C【分析】【分析】用干燥剂干燥气体时，总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，注意浓硫酸具有强氧化性，能够由于干燥具有较强还原性的气体，如硫化氢．【解析】【解答】解：A．Cl2能和碱石灰反应；所以不能用碱石灰干燥，故A错误；

B．二氧化硫为酸性氧化物；能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故B错误；

C．NO为中性气体；既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故C正确；

D．氨气为碱性气体；不能用浓硫酸干燥，故D错误；

故选C．7、C【分析】【分析】鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．【解析】【解答】解：鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，其离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故选C．8、B【分析】【分析】酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH，根据盐类水解的规律可知CH3COO-水解程度大于F-，以此可判断同浓度时的盐溶液的碱性强弱，从影响盐类水解平衡的移动的因素解答．【解析】【解答】解：A．酸性HF＞CH3COOH，则CH3COO-水解程度大于F-，CH3COONa溶液碱性较强；故A正确；

B．由Kw可知，加水稀释过程中，氢离子浓度减小，离子积常数不变，c（OH-）增大；故B错误；

C．NaF溶液中存在F-+H2O⇌HF+OH-，溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O；HF六种微粒；故C正确；

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，c（OH-）变大，则抑制F-的水解，溶液中c（F-）变大；故D正确．

故选B．9、A【分析】试题分析：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N16O、13C16O分子数相同。A、14N16O、13C16O分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，故A正确；B、同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，所以14N16O、13C16O分子数相同，故B错误；C、14N16O、13C16O分子数相同，14N16O、13C16O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，故C错误；D、14N16O、13C16O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故D错误。考点：本题考查阿伏伽德罗定律及推论。【解析】【答案】A二、双选题(共7题，共14分)10、B|C【分析】解：A、气体体积受温度压强的影响，同温同体积的H2和N2；因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故A错误；

B、由N=nNA=NA知；两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，且氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以含有的原子数相同，故B正确；

C、同体积同密度的C2H4和C3H6，两种气体的质量相同，由N=nNA=NA结合分子构成知；所含原子数相同，故C正确；

D、气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和CO2；两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故D错误．

答案：BC．

A；气体体积受温度压强的影响；先判断气体摩尔体积，再分析原子数．

B、根据N=nNA=NA结合分子构成判断．

C、先判断两种气体的质量关系，再根据N=nNA=NA结合分子构成判断．

D；气体体积受温度压强的影响；先判断气体摩尔体积，再分析原子数．

本题考查原子数的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．【解析】【答案】BC11、rBD【分析】解：rm{A.}淀粉遇碘单质变蓝；实验操作不生成碘，则不能检验该食盐中是否含有碘酸钾，故A错误；

B.rm{KI}和rm{FeCl_{3}}溶液在试管中混合，加入rm{CCl_{4}}振荡，静置，下层溶液显紫红色，可知发生氧化还原反应生成碘单质，则rm{Fe^{3+}}的氧化性大于rm{I_{2}}故B正确；

C.蛋白质溶液中加入rm{CuCl_{2}}或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}饱和溶液；分别发生变性；盐析，均有沉淀生成，故C错误；

D.白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，发生沉淀的转化，向rm{Ksp}更小的方向移动，则rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]<K_{sp}[Mg(OH)_{2}]}故D正确；

故选BD．

A.淀粉遇碘单质变蓝；

B.rm{KI}和rm{FeCl_{3}}溶液在试管中混合；发生氧化还原反应生成碘单质；

C.蛋白质溶液中加入rm{CuCl_{2}}或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}饱和溶液；分别发生变性；盐析；

D.白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，发生沉淀的转化，向rm{Ksp}更小的方向移动．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、沉淀转化、实验结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{BD}12、CD【分析】【分析】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握物质的性质，为解答该类题目的关键，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质。【解答】A.溴苯中混有溴，加入rm{KI}溶液，生成碘，加入汽油和溴苯、碘等混溶，得到的仍为混合物，故A错误；溶液，生成碘，加入汽油和溴苯、碘等混溶，得到的仍为混合物，故A错误；

rm{KI}

B.氢气的量不好控制，难以得到纯净物，故B错误；溶液，酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，故C正确；

C.rm{.NaOH}溶液，酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，故C正确；rm{.NaOH}D.乙烯和氢氧化钠溶液不反应且不容易氢氧化钠溶液，而rm{SO}rm{SO}能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，rm{{,!}_{2}}

和rm{CO}rm{CO}【解析】rm{CD}13、rCD【分析】解：rm{A.}图象分析可知，rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}反应中rm{CO}转化率随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，rm{triangleH<0}故A错误；

B.依据化学平衡三行计算列式计算rm{M}点平衡浓度，rm{CO}转化率为rm{60%}

rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}

起始量rm{(mol/L)}rm{1}rm{2}rm{0}

变化量rm{(mol/L)0.6}rm{1.2}rm{0.6}

平衡量rm{(mol/L)0.4}rm{0.8}rm{0.6}

计算平衡常数rm{K=dfrac{c(CH_{3}OH)}{c(CO)c(H_{2})^{2}}=dfrac{0.6}{0.4隆脕0拢庐8^{2}}=2.34}平衡常数随温度变化，rm{K=dfrac

{c(CH_{3}OH)}{c(CO)c(H_{2})^{2}}=dfrac

{0.6}{0.4隆脕0拢庐8^{2}}=2.34}rm{M}点温度相同化学平衡常数相同；故B错误；

C.rm{N}rm{L}两点是不同温度下的平衡，压强和气体物质的量成正比，rm{M}转化率为rm{CO}

rm{60%}

起始量rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{(mol)}rm{1}rm{2}

变化量rm{0}rm{(mol)0.6}rm{1.2}

平衡量rm{0.6}rm{(mol)0.4}rm{0.8}

rm{0.6}

起始量rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{(mol)}rm{2}rm{4}

变化量rm{0}rm{(mol)}rm{1.2}rm{2.4}

平衡量rm{1.2}rm{(mol)0.8}rm{1.6}

所以rm{1.2}rm{L}两点容器内压强之比等于气体物质的量之比rm{M}rm{=(0.4+0.8+0.6)}rm{(0.8+1.6+1.2)=1.8}rm{3.6=1}

rm{2}但温度升高，rm{P(M)=2P(L)}点压强增大，rm{M}故C正确；

D.rm{P(M)>2P(L)}点平衡体系中再加入rm{N}相当于Ⅰ中再加入rm{1molCH_{3}OH}和rm{1molmolCO}最后达到平衡状态和向Ⅱ中加入rm{2molH_{2}}和rm{2molCO}的平衡状态相同，甲醇最后平衡状态为rm{4molH_{2}}rm{1.2mol}转化率rm{CO}则相当于逆向进行甲醇分解率为rm{60%}加入rm{40%}甲醇增大压强平衡正向进行，则分解率小于rm{1mol}分解的甲醇小于rm{40%}故D正确；

故选CD．

A.rm{0.4mol}转化率随温度升高减小；说明升温平衡逆向进行逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；

B.依据化学平衡三行计算列式计算rm{CO}点平衡浓度，计算平衡常数rm{K=dfrac{c(CH_{3}OH)}{c(CO)c(H_{2})^{2}}}rm{M}rm{K=dfrac

{c(CH_{3}OH)}{c(CO)c(H_{2})^{2}}}点化学平衡常数相同；

C.rm{M}rm{N}两点是不同温度下的平衡；压强和气体物质的量成正比，结合转化率计算平衡状态下气体物质的量比较；

D.rm{L}点平衡体系中再加入rm{M}相当于再加入rm{N}和rm{1molCH_{3}OH}最后达到平衡状态和向Ⅱ中加入rm{1molmolCO}和rm{2molH_{2}}的平衡状态相同；据此计算．

本题考查了好消息平衡影响因素、平衡常数的计算，注意图象的理解应用，平衡常数随温度变化，不随浓度变化，题目难度中等．rm{2molCO}【解析】rm{CD}14、B|C【分析】解：A．非金属性N＞P＞As，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；故A错误；

B．电子层结构相同时；阴离子半径较大，如氧离子＞钠离子，阳离子电子层较多时其离子半径较大，如钾离子＞氧离子，故B正确；

C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性S＞P＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；故C正确；

D．共价化合物可以形成原子晶体；也可以形成分子晶体，原子晶体的熔沸点高于离子晶体，如二氧化硅＞氯化钠，故D错误；

故选BC．【解析】【答案】BC15、rCD【分析】解：rm{A.}氧化铁与稀硫酸反应硫酸铁和水，正确的离子方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Fe^{3+}+3H_{2}O}故A错误；

B.碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故B错误；

C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，二者反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：rm{Cu^{2}++2OH^{-}篓TCu(OH)_{2}隆媒}故C正确；

D.碳酸氢钙溶液与盐酸反应的离子方程式为：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉}故D正确；

故选CD．

A.氧化铁与稀硫酸反应生成的是铁离子；

B.石灰石的主要成分为碳酸钙；碳酸钙不能拆开；

C.硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠；

D.碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙；二氧化碳和水．

本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．【解析】rm{CD}16、BC【分析】解：A.0.2mol浓硫酸与6.5g锌物质的量==0.1mol，完全生成二氧化硫，生成的气体的物质的量为0.1mol，气体的分于数等于0.1LNA；故A错误；

B．SO2和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，但容器中原子守恒，2molSO2和1molO2催化反应后原子总数为8NA；故B正确；

C．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子与铵根离子的物质的量相等，由于硝酸根离子的物质的量为1mol，则铵根离子的物质的量为1mol，溶液中NH4+的数目为NA；故C正确；

D．标况下，224L氯气的物质的量为10mol，10mol氯气与甲烷发生取代反应会确定甲烷中的10mol氢原子，同时生成10mol氯化氢，产生HCl分子数为10NA；故D错误；

故选：BC。

A.0.2mol浓硫酸与6.5g锌物质的量==0.1mol；生成二氧化硫气体的物质的量与硫酸的物质的量之比为1：2；

B．反应前后遵循质量守恒原子守恒；

C．溶液呈中性；氢离子与氢氧根离子物质的量相等，溶液中的电荷守恒计算。

D．取代反应特点及氯气的物质的量计算出生成的氯化氢的物质的量。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算、物质性质、电解质溶液中电荷守恒等，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。【解析】BC三、多选题(共7题，共14分)17、BD【分析】【分析】A；摩尔质量的单位为g/mol；

B；式量即相对分子质量；由各原子的相对原子质量相加而得；

C、三聚氰胺（C3H6N6）中无氮气分子；

D、0.1NA个C3H6N6分子即0.1molC3H6N6，而C3H6N6中含3个碳原子．【解析】【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故C3H6N6的摩尔质量为126g/mol；故A错误；

B、式量即相对分子质量，由各原子的相对原子质量相加而得，故C3H6N6的式量为126；故B正确；

C、三聚氰胺（C3H6N6）中无氮气分子；是由3个碳原子；6个氢原子和6个氮原子构成的，故C错误；

D、0.1NA个C3H6N6分子即0.1molC3H6N6，而C3H6N6中含3个碳原子，故0.1mol中含0.3NA个碳原子，即1.806×1023个；故D正确．

故选BD．18、BD【分析】【分析】A；电解质是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物；

B；化学反应遵循强酸制弱酸的规律；

C；根据元素的单质和氢气化合的难易来确定元素的非金属性强弱；

D、使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，根据铵盐和强碱之间的反应来回答．【解析】【解答】解：A、Cl2的水溶液可以导电；但是氯气是单质，不属于电解质，故A错误；

B、NaHCO3溶液与Na[Al（OH）4]溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝，所以酸性：HCO3-＞Al（OH）3；故B正确；

C；不能根据常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应这一事实来确定二者非金属性的强弱；故C错误；

D、无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，该溶液一定有NH4+；故D正确．

故选BD．19、BD【分析】【分析】A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢；氯化氢和氨气反应又生成氯化铵；

B．加热碘升华；在上部冷却到达碘的固体；

C．温度升高气体的溶解度降低；根据氨气使酚酞变红的原理解答；

D．根据温度对平衡移动影响分析二氧化氮的浓度变化，据此解答．【解析】【解答】解：A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管的顶部氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，NH4Cl的热稳定性较差；故A错误；

B．加热碘升华；变为紫色蒸气，在上部冷却聚集为紫黑色的碘固体，故B正确；

C．氨水显碱性；使酚酞变红，加热时，氨气逸出，溶液红色变浅，冷却后，氨气又溶于水和水反应，溶液红色又变深，故C错误；

D．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol；正反应为放热反应，d浸泡在热水中，升高温度平衡向逆反应方向移动，二氧化氮浓度减小，d容器内气体颜色变深，e浸泡在冷水中，二氧化氮浓度增大，温度降低平衡向正反应移动，e容器内气体颜色变浅，故D正确；

故选BD．20、AD【分析】【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，则a没有L层电子，则a是H元素；b的L层电子为5，则b含有7个电子，b是N元素；c的L层电子为6，则c含有8个电子，c是O元素；它们的最外层电子数之和为17，a最外层电子数是1，b最外层电子数是5，c最外层电子数是6，则d的最外层电子数为5，则d是P元素，结合元素化合物的性质及元素周期律解答．【解析】【解答】解：a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，则a没有L层电子，则a是H元素；b的L层电子为5，则b含有7个电子，b是N元素；c的L层电子为6，则c含有8个电子，c是O元素；它们的最外层电子数之和为17，a最外层电子数是1，b最外层电子数是5；c最外层电子数是6，则d的最外层电子数为5，则d是P元素；

A．电子层越多半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：N＞O，即b＞c；故A错误；

B．同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，则硝酸的酸性大于磷酸，即最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞d；故B正确；

C．常温下；P的单质为固体，O的单质为气体，则单质沸点d＞c，故C正确；

D．H、N、O可以形成硝酸铵，所以a、b；c能存在于同一离子化合物中；故D错误．

故选AD．21、BD【分析】【分析】A．苯酚遇到三价铁离子发生显色反应；

B．氯化铁与乙醇不反应；

C．三价铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；

D．氯乙烷与三氯化铁不反应．【解析】【解答】解：A．苯酚遇到三价铁离子发生显色反应；呈现紫色，故A不选；

B．氯化铁与乙醇不反应；故B选；

C..三价铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；故C不选；

D．氯乙烷与三氯化铁不反应；故D选；

故选：BD．22、CD【分析】【分析】CO2和SO2分子中都含有2个氧原子、3个原子，二者含有的原子数目、氧原子数目之间等于其物质的量之比，等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，则等质量的二氧化碳和二氧化硫的物质的量之比为：64g/mol：44g/mol=16：11，则等质量的CO2和SO2相比较，它们的分子数目、含有的原子数目、氧原子数目之比为都是16：11．【解析】【解答】解：A．根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，等质量时，CO2和SO2的物质的量之比与其摩尔质量成反比；即：64g/mol：44g/mol=16：11，所以它们的分子数之比为16：11，故A错误；

B．CO2和SO2含有氧原子的数目相同；等质量的二者的物质的量之比为16：11，则含有的氧原子数目之比为16：11，故B错误；

C．等质量的二者的物质的量之比为16：11；二者分子中都含有3个原子，则等质量的二氧化碳和二氧化硫分子中含有的原子数目之比等于其物质的量之比，等于16：11，故C正确；

D．等质量的二者的物质的量之比为16：11；二者分子中都含有2个氧原子，则等质量的二氧化碳和二氧化硫分子中含有的氧原子数目之比等于其物质的量之比，等于16：11，故D正确；

故选CD．23、BC【分析】【分析】A．c（H+）=10-pHmol/L；

B．任何电解质溶液中都存在物料守恒；根据物料守恒判断；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；根据电荷守恒判断；

D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大．【解析】【解答】解：A．c（H+）=10-pHmol/L=10-4mol/L；故A错误；

B．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）；故B正确；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；故C正确；

D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，所以c（OH-）＞mol/L=1.0×10-2mol•L-1；故D错误；

故选BC．四、填空题(共4题，共20分)24、CH2=CH2abC2H4OCH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH32CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl取代反应羧基硝基+HOCH2CH2Cl+H2O【分析】【分析】Ⅰ．烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，令分子式CnH2n，则14n=28，解得n=2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，则B为CH2=CH2．A可能为卤代烃或醇，发生消去反应生成乙烯，B→D发生氧化反应，（3）中反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，D可以和银氨溶液反应，则D为CH3CHO，B与HCl发生加成反应生成G，G为CH3CH2Cl；G与氨气发生取代反应生成F，据此解答；

Ⅱ．由普鲁卡因的合成路线可知，甲苯发生硝化反应生成甲为甲氧化生成乙为乙与E发生酯化反应生成中硝基变还原为氨基生成丙为丙与F发生取代反应生成普鲁卡因，然后结合物质的性质来解答．【解析】【解答】解：Ⅰ．烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，令分子式CnH2n，则14n=28，解得n=2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，则B为CH2=CH2．A可能为卤代烃或醇，发生消去反应生成乙烯，B→D发生氧化反应，（3）中反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，D可以和银氨溶液反应，则D为CH3CHO，B与HCl发生加成反应生成G，G为CH3CH2Cl；G与氨气发生取代反应生成F；

（1）由上述分析可知，B为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；

（2）A发生消去反应生成乙烯，则A可能为卤代烃或醇，故选：ab；

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式为C2H4O，D可以和银氨溶液反应，则D为CH3CHO，与银氨溶液反应方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

反应②为2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl；

故答案为：C2H4O；CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl；

Ⅱ．由普鲁卡因的合成路线可知，甲苯发生硝化反应生成甲为甲氧化生成乙为乙与E发生酯化反应生成中硝基变还原为氨基生成丙为丙与F发生取代反应生成普鲁卡因；

（4）由上述分析可知，甲为对硝基甲苯，结构简式为由甲苯生成甲的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；

（5）乙为含有的官能团为羧基、硝基，反应③的反应方程式为：+HOCH2CH2Cl+H2O；

故答案为：羧基；羧基；+HOCH2CH2Cl+H2O．25、-246.1kJ/mol提高化学反应速率逆向进行蒸馏CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+【分析】【分析】（1）根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减；来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减；

反应放热；高温不利用原料的利用，温度低原料利用率高，但反应较慢，不利于实际生产；

（2）计算浓度商Qc；Qc=k，处于平衡状态；Qc＞k，向逆反应进行；Qc＜k，向正反应进行；

（3）分离沸点相差较大的互溶液体；常用方法是蒸馏；

（4）反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极反应还原反应，氧气在正极放电．由图可知，a极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子．【解析】【解答】（1）已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol；

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol；

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol；

由盖斯定律可知，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ/mol；

反应放热；高温不利用原料的利用，温度低原料利用率高，但反应较慢，不利于实际生产，采用300℃的反应温度，目的提高化学反应速率．

故答案为：-246.1kJ/mol；提高化学反应速率；

（2）该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时c（CO）=1mol/L，c（H2）=1.5mol/L，c（CH3OH）=1mol/L，浓度商Qc==0.44；大于平衡常数0.27，故反应向逆反应进行，故答案为：逆向进行；

（3）二甲醚；乙醇、水为互溶的液体；沸点不同，采取蒸馏的方法将二甲醚分离，故答案为：蒸馏；

（4）反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极反应还原反应，氧气在正极放电．由图可知，a极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子，a电极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案为：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．26、rm{(1)隆脕}

rm{(2)隆脕}

rm{(3)隆脕}

rm{(4)隆脕}

rm{(5)隆脕}

rm{(6)隆脕}

rm{(7)隆脕}【分析】【分析】本题主要考查铁及其铁的化合物的相关知识，据此进行分析解答。【解答】rm{(1)Fe}与稀rm{HNO_{3}}反应生成rm{NO}该反应是氧化还原反应，不是置换反应，rm{Fe}与稀rm{H_{2}SO_{4}}反应有氢气生成，属于置换反应，故错误，故填：rm{隆脕}rm{(2)}在rm{FeCl_{3}}溶液中加入rm{KHCO_{3}}溶液，碳酸氢根离子和铁离子双水解生成二氧化碳和氢氧化铁沉淀，故错误，故填：rm{隆脕}rm{(3)}向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀物质，故错误，故填：rm{隆脕}rm{(4)S}的氧化性不够，所以不能将铁氧化成三价铁，只能生成rm{FeS}故填：rm{隆脕}rm{(5)Fe(OH)_{3}}不可用rm{Fe_{2}O_{3}}与水反应得到，但能通过氢氧化亚铁、水、氧气发生化合反应制取，故错误，故填：rm{隆脕}rm{(6)Fe(OH)_{3}}胶体能与碘化氢发生中和反应，rm{Fe^{3+}}和rm{I^{