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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年粤教沪科版必修2化学下册阶段测试试卷642考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题,共14分)1、能与金属钠反应生成H2的有机物是A.CH3CH2OHB.CH3CH2BrC.C6H6D.CH3COOCH2CH32、将铜镁合金完全溶解于密度为质量分数为63%的浓硝酸中,得到和的混合气体向反应后的溶液中加入溶液,当金属离子全部沉淀时,得到沉淀。下列说法正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2B.该浓硝酸中的物质的量浓度是C.和的混合气体中,的体积分数是20%D.得到沉淀时,加入NaOH溶液的体积是3、下列有关热化学方程式的叙述不正确的是A.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.3kJB.已知正丁烷(g)→异丁烷(g)△H<0,则异丁烷比正丁烷稳定C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H24、下列说法中正确的是A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到5、化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示(△E为能量变化值,a、b;c均为正值)。下列相关说法正确的是。
A.此反应为吸热反应B.1molN+3molH中的总能量等于1molNH3中的能量C.1molNH3(l)转变为1molNH3(g)需要吸收ckJ能量D.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化值为a+b6、锂电池是新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是()A.锂是正极,电极反应为:Li-e-=Li+B.锂是负极,电极反应为:Li-e-=Li+C.锂是负极,电极反应为:MnO2+e-=MnOD.锂是负极,电极反应为:Li-2e-=Li2+7、科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯如图;下列有关说法不正确的是。
A.乙二醇可作汽车抗冻液B.氨基乙酸、乙醛、氯乙烯、乙二醇均可发生缩聚反应C.该塑料是一种有机高分子材料D.链节上酯基的水解有利于降解发生评卷人得分二、多选题(共9题,共18分)8、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列关于该电池的说法错误的是。
A.镁片作为正极B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.电池工作时实现了电能向化学能的转化9、“理解与辨析能力”和“分析与推测能力”;都是化学四大关键能力之一;读图看表识数据,对关键能力的要求很高。一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应达到平衡状态),对该反应的推断正确的是。
A.进行到1s时,B.方程式为C.进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol(L·s)D.进行到6s时,B和D的物质的量浓度均为10、Rozerem用于治疗难以入睡型失眠症,是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物,合成该有机物过程中涉及如下转化,下列说法不正确的是()
A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色B.Ⅱ→Ⅲ的反应为加成反应C.1mol化合物Ⅱ最多能与5molH2发生加成反应D.与化合物Ⅰ互为同分异构体,且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有9种11、喷泉实验装置如图所示;使用下列各组气体—溶液,能出现喷泉现象的是。
选项气体溶液ACO2稀盐酸BHClNaOH溶液CNO稀硫酸DNH3滴加酚酞的水溶液
A.AB.BC.CD.D12、下列说法不正确的是A.增大压强,化学反应速率一定加快B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能13、下列性质中,烷烃不具备的是()。A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.可以在空气中燃烧C.能与发生取代反应D.能使酸性溶液褪色14、如图表示的是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况;由此可推断出()
A.该反应的正反应是吸热反应B.若A,B是气体,则D一定是纯液体或固体C.该反应的平衡常数始终没变D.A的转化率最终增大15、化学反应总伴随着能量的变化,下列叙述中正确的是A.图1表示25min内,Y的平均速率为0.016mol•L-1•min-1B.图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化C.图3表示在铁金属内部电子流向碳一侧D.图4表示反应2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO转化率为2:1时,反应达平衡状态16、过硫酸(H2S2O8)是一种强酸;为无色晶体,易溶于水,在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。
。物质。
硫酸。
过硫酸。
结构式。
根据硫酸和过硫酸的结构式,可判断下列说法正确的是A.硫酸和过硫酸均为共价化合物B.过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同C.过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子D.过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域评卷人得分三、填空题(共8题,共16分)17、有下列几种物质:。A.石墨和金刚石B.35Cl和37ClC.CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2D.丁烷和新戊烷E.(1)属于同素异形体的是__________________
(2)属于同位素的是__________________
(3)属于同分异构体的是__________________
(4)属于同系物的是__________________
(5)属于同种物质的是__________________18、现有以下三种物质:
A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液B.晶体硅[Si]C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
请你根据题意;选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)检验物质中是否含有醛基,可使用___;
(2)用于制造太阳能电池的材料,可使用___;
(3)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清,可使用___。19、汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应:2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H
(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+183kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.J/mol
则△H=_______kJ/mol。
(2)将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g),相同时间内测量逸出气体中N2的含量;从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率),结果下图所示。
①a点的v逆________b点的v正(填“>”“<”或“=”)。
②c点_______(填“是”或“否”)一定是平衡状态;理由是________________。
③研究表明氧气的存在对于NO的还原有抑制作用;原因是_______________。
(3)对于反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g),实验测得:v正=k正正正,v逆=k逆c2(CO)·c2(CO)·,kc2(NO)、k逆分别是正;逆反应速率常数;且只是温度的函数。下列说法中正确的是_______。
A.反应余热可以进入温差发电器为电能汽车提供动力。
B.使用不同的催化剂反应的活化能随之改变。
C.其他条件不变,lnkc2(NO)随1/T增大而增大。
(4)T℃,将2molNO(g)和2molCO(g)通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应,t0时达到平衡,测得反应过程中CO的转化率与时间的关系如下图,则a点处对应的v正:v逆=_______。
c2(CO)·20、钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
(1)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式,HA酸性强于碳酸),影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含),那么蒸出来的馒头蓬松柔软,且口感好。若加入过量的膨松剂,请写出相关反应的化学方程式_________,_________。
(2)1943年;我国化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”,结束了由美;英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其工业流程如图:
生产时,应先向饱和食盐水中通入_________,理由是_________。
(3)2022年11月29日,“神州十五号”载人飞船成功发射,中国航天员首次实现太空会师。为了使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境,一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。其中与反应的化学方程式为_________。该反应中,每消耗转移电子的物质的量为_________mol。21、化学反应速率和限度与生产;生活密切相关。
(1)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体;请回答:
①实验过程如图1所示。分析判断_______段化学反应速率最快。
②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其原因是_______。
(2)某温度时,在恒容容器中X;Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图2所示。
①由图中的数据分析,该反应的化学方程式为:_______。
②反应开始至时,Z的平均反应速率为_______。
③时X的转化率为_______。22、在三种有机物:①CH2=CH2、②CH3CH2OH、③中,可用于医用消毒剂的是________(填序号,下同),从煤干馏产物中获得的液态化工原料是________,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是________。23、按要求书写有关电极反应式和化学方程式。
(1)氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池①负极____________②正极_____________
(2)甲烷燃料碱性(KOH)电池负极反应:______________
(3)电解NaCl溶液①用铁做电极阳极反应式_____________
②以石墨为电极电解总反应化学方程式________________24、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置:
(1)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该电池的负极的电极反应式为__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时,消耗的电极质量为________g。
(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,电极a通入甲烷燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液,则电子从____极流出,a极的电极反应式为________。
(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中,一段时间后,取出洗净、干燥、称量,二者质量差为24g,则导线中通过的电子的物质的量_______mol。
(4)学法题:总结原电池负极的判断方法___________(至少2条)。评卷人得分四、判断题(共1题,共3分)25、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应,只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题,共12分)26、氟硝西泮是一种强镇静剂;由2-氟甲苯合成其前体物质的路线如下:
(1)A生成B的反应类型为___________;C中含氧官能团名称为___________。
(2)由D与苯反应生成E的化学方程式为___________。
(3)由E与F反应生成G,经历多步反应。第一步为加成反应,生成产物的结构简式为___________。
(4)化合物C的同分异构体中,写出能同时满足下列条件的三种分子的结构简式___________。
a、能发生银镜反应;b、遇FeCl3溶液显色;c、具有-CH2F基团;d、属1,2,3-三取代苯衍生物27、以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下:
请回答下列问题:
(1)F的结构简式为___________;D中官能团的名称为___________。
(2)写出一种分子中含有HCOO-的E的同分异构体的结构简式:___________。
(3)写出B→C反应的化学方程式:___________。
(4)反应的实验装置如图,球形干燥管的作用是___________。反应前,要在大试管中加入几颗沸石或碎瓷片防暴沸,不小心忘记加,应当___________。装置中溶液M为___________,其作用是___________。该反应的化学方程式为___________。
参考答案一、选择题(共7题,共14分)1、A【分析】含−OH;−COOH的有机物与Na反应生成氢气;以此来解答。
【详解】
CH3CH2Br;苯、乙酸乙酯均与Na不反应;只有A中含−OH,与Na反应生成氢气,故答案选A。
【点睛】
把握官能团与性质、有机反应的关系为解答的关键,注意官能团决定性质。2、C【分析】【分析】
【详解】
A.金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,故沉淀中氢氧根的质量为氢氧根的物质的量为根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量,令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,则:解得x=0.02,y=0.01,故合金中铜与镁的物质的量之比是2:1,故A错误;
B.该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%,则该浓硝酸的物质的量浓度为:故B错误;
C.标况下,NO2和N2O4混合气体的物质的量为0.05mol,设二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知,解得:a=0.04,N2O4的体积分数为故C正确;
D.金属离子全部沉淀时,反应后溶质为硝酸钠,根据氮元素守恒可知,硝酸钠的物质的量为根据钠离子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体积为:故D错误。
故答案选C。3、D【分析】【分析】
【详解】
A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和1mol水放出57.3kJ的热量,若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,由于酸电离产生的n(H+)=0.6mol×2=1.2mol,碱电离产生的n(OH-)=1mol,所以反应放出热量以碱为标准,由于OH-的物质的量是1mol;所以反应产生放出的热量等于57.3kJ,A正确;
B.物质含有的能量越低,物质的稳定性就越强,由于正丁烷(g)→异丁烷(g)△H<0;反应放出热量,说明异丁烷含有的能量低,则异丁烷比正丁烷稳定,B正确;
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1表示2molH2完全燃烧产生液态水放出热量571.6kJ,则1molH2完全燃烧产生液态水放出285.8kJ的热量,即H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1;C正确;
D.C完全燃烧放出热量比不完全燃烧放出的热量多,反应放出的热量越多,则该反应的反应热就越小,所以△H1<△H2;D错误;
故合理选项是D。4、C【分析】【分析】
【详解】
A.硫酸;醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐和氧化物;纯碱是碳酸钠的俗称,叫碱不是碱,属于盐类,故A错误;
B.蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电的化合物;属于非电解质,硫酸钡在熔融态时或溶于水的部分完全电离,属于强电解质,水只能部分电离,属于弱电解质,故B错误;
C.天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的;属于化石能源;沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源;水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源,故C正确;
D.金属镁;铝的获得用电解精炼法;金属铜的获得常用置换法,故D错误;
答案为C。5、C【分析】【分析】
【详解】
A.反应物总能量高于生成物总能量;此反应为放热反应,A错误;
B.1molN+3molH中的总能量高于1molNH3中的能量;B错误;
C.根据示意图可判断1molNH3(l)转变为1molNH3(g)需要吸收ckJ能量;C正确;
D.根据示意图可判断反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化值为2b-2a;D错误。
答案选C。6、B【分析】【详解】
A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2,失电子的金属Li为负极,电极反应为:Li-e-=Li+;选项A错误;
B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2,失电子的金属Li为负极,电极反应为:Li-e-=Li+;选项B正确;
C.MnO2是正极,电极反应为MnO2+e-=MnO2-;选项C错误;
D.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2,失电子的金属Li为负极,电极反应为:Li-e-=Li+;选项D错误。
答案选B。7、B【分析】【分析】
【详解】
A.乙二醇的水溶液凝固点很低;可作汽车发动机的抗冻剂,A正确;
B.氯乙烯中含有碳碳双键;可以发生加聚反应,不能发生缩聚反应,B错误;
C.该物质为高聚物;且为有机物,为有机高分子材料,C正确;
D.链节上的酯基在酸性或碱性环境中都能发生水解;有利于降解成小分子,D正确;
综上所述答案为B。二、多选题(共9题,共18分)8、AD【分析】【分析】
【详解】
A.结合题中总反应可知Mg在反应中化合价升高;即镁片作负极,A项错误;
B.食盐水是该电池的电解质溶液;B项正确;
C.电池工作时镁片在负极逐渐溶解而被消耗;C项正确;
D.该装置能将化学能转化为电能;D项错误;
答案选AD。9、BC【分析】【分析】
反应系数之比等于物质的变化量之比,等于反应速率之比,根据图像,6s到达平衡时,A增加了1.2mol,B减少了0.6mol,C减少了0.8mol,D增加了0.4mol,故各物质的物质的量之比为A:B:C:D=1.2:0.6:0.8:0.4=6:3:4:2,即该反应的化学方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)。
【详解】
A.反应到1s时,v(A)═=0.6mol÷2L÷1s=0.3mol/(L•s),v(C)═=0.2mol÷2L÷1s=0.1mol/(L•s);所以v(A)≠v(C),A错误;
B.各物质的物质的量之比为A:B:C:D=1.2:0.6:0.8:0.4=6:3:4:2,即该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D;B正确;
C.反应进行到6s时,v(B)==0.05mol•L-1•s-1;C正确;
D.反应进行到6s时,n(B)=n(D)=0.4mol•L-1,n(B)=n(D)===D错误;
故选BC。10、CD【分析】【详解】
A.Ⅰ含有醛基,II中含有碳碳双键,均能使酸性KMnO4溶液褪色;故A正确;
B.ⅡⅢ的反应为碳碳双键与氢气发生加成反应;故B正确;
C.Ⅱ中苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应;1mol化合物Ⅱ能和4mol氢气发生加成反应,故C错误;
D.与化合物I互为同分异构体且分子中含有两个醛基的芳香族化合物中,如果两个醛基位于同一个碳上有一种,如果取代基为-CHO、-CH2CHO;有三种同分异构体,如含有2个-CHO;1个甲基,则有6种,所以有10种同分异构体,故D错误。
故选CD。
【点睛】
苯环上有3个不同取代基时,有10种同分异构体;3个取代基中有两个相同时,有6种同分异构体。11、BD【分析】【分析】
在烧瓶中充满干燥气体;而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体,若形成喷泉,则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应,以此来解答。
【详解】
A.二氧化碳在稀硫酸中溶解度小;且与盐酸不反应,不能形成喷泉,故A错误;
B.HCl与NaOH溶液反应生成水和氯化钠;且HCl也极容易溶于水,能形成喷泉现象,故B正确;
C.NO不能溶解在稀硫酸溶液中;因此不能形成压强差,所以不能形成喷泉实验,C错误;
D.NH3极容易溶于水;能形成喷泉现象,故D正确;
故选BD。12、AC【分析】【分析】
【详解】
A.对于没有气体参加的反应;增大压强对反应速率无影响,对于有气体参加的反应,压缩气体增大压强可加快反应速率,故A错误;
B.硫蒸气转化为硫固体的过程放热;则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,硫蒸气放出的热量多,故B正确;
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应;可能是放热反应,如铝热反应,故C错误;
D.句中涉及可燃物燃烧;燃烧是剧烈的发光;放热的化学变化,所以能量变化主要是化学能转化为热能和光能,故D正确;
故选:AC。13、AD【分析】【分析】
【详解】
A.烷烃只能和卤素单质的蒸汽发生取代;不能和溴水等混合物反应,故A选;
B.烷烃中含有C;H元素;所以烷烃可以在空气中燃烧,故B不选;
C.烷烃的特征反应为取代反应;在光照条件下烷烃能够与氯气发生取代反应,故C不选;
D.烷烃分子中不存在不饱和键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使酸性KMnO4溶液褪色;故D选;
故选AD。14、BD【分析】【详解】
A.由图像可知;降低温度后,正反应速率大于逆反应速率,平衡正向移动,因此正反应为放热反应,故A不符合题意;
B.由图像可知;增大压强后,正反应速率大于逆反应速率,平衡正向移动,而增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,因此正反应为气体分子数减小的反应,若A;B都是气体,则D一定是纯液体或固体,故B符合题意;
C.由于外界条件的改变有“降低温度”;温度变化引起的平衡移动,会使得平衡常数发生变化,故C不符合题意;
D.降温或加压过程中;平衡都正向移动,因此A的转化率都增大,故D符合题意;
故答案为:BD。15、BC【分析】【分析】
【详解】
A.由于容器体积不知;故无法计算完的反应速率,A错误;
B.由图知;生成物的总能量比反应物的总能量高,该反应为吸热反应,图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化,B正确;
C.电化腐蚀时;铁为负极,碳为正极,电子从铁一侧流出流向碳一侧,C正确;
D.对反应2NO+2CO=N2+2CO2;若起始加入量为1:2,任何时刻二者的转化率均为2:1,故NO和CO转化率为2:1时不一定平衡,D错误;
答案选BC。
【点睛】
A容易错。求化学反应速率,通常会犯的错误就是不折算,一般考法是:已知A的物质的量浓度变化,要求另一个物质B的速率,或者已知物质A的物质的量及容器体积,求物质B的速率,同学往往一不留神就出错了,一定要注意按定义计算。16、AD【分析】【分析】
【详解】
A.硫酸和过硫酸均由共价键形成;是共价化合物,故A正确;
B.过氧化钠中含有离子键,而过硫酸分子的结构式为其中只含有共价键,二者化学键种类不同,故B错误;
C.2个硫酸分子脱去1个水分子得到不能得到故C错误;
D.过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂;说明过硫酸具有强氧化性,能够用于工业漂白;外科消毒等领域,故D正确。
故选AD。三、填空题(共8题,共16分)17、略
【分析】(1)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体,属于同素异形体的是石墨和金刚石;(2)质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,属于同位素的是35Cl和37Cl;(3)分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体,属于同分异构体的是CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2;(4)结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物,属于同系物的是丁烷和新戊烷;(5)结构与性质完全相同的是同一种物质,属于同种物质的是【解析】ABCDE18、略
【分析】【详解】
(1)加热条件下,醛基可以被新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液氧化成羧基;自身被还原,生成砖红色沉淀,故选A;
(2)晶体硅是良好的半导体;可用于制造太阳能电池,故选B;
(3)明矾溶于水,铝离子水解后可以生成Al(OH)3胶体,具有吸附性,可以达到净水的目的,故选C。【解析】①.A②.B③.C19、略
【分析】【分析】
(1)根据盖斯定律分析热化学方程式的焓变。
(2)根据温度高低分析速率大小。根据温度对速率和平衡的影响进行分析。
(3)根据催化剂通过降低反应的活化能而改变速率进行分析。
(4)根据平衡的三段式计算平衡或某时刻的物质的量;并结合平衡常数公式计算并分析速率比。
(1)
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+183kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.J/mol则根据盖斯定律分析,②-①可得热化学方程式2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H=-566-183=-749kJ/mol。
(2)
①a点温度比b点低,故a的小于b点的
②该反应为放热反应;温度高,速率快,升温平衡逆向移动,c点不一定是平衡状态,c点NO的转化率最高,在相同时间内反应的NO最多,只能说明反应速率最快,若在此温度下提供更长时间,NO转化率可能还会继续增大,最终达到平衡。
③氧气的存在对于NO的还原有抑制作用,原因是NO被O2氧化;O2氧化性强于NO,当O2存在时,CO优先与氧气反应;O2的存在可能会隆低催化剂的选择性。
(3)
A.反应余热可以进入温差发电器为电能汽车提供动力,实现能量充分利用,故正确;B.使用不同的催化剂反应的活化能随之改变,进而改变反应速率,故正确;C.其他条件不变,温度升高,反应速率加快,故lnk正随1/T增大而减小;故错误。故选AB。
(4)2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)起始物质的量2200
改变物质的量1110.5
平衡物质的量1110.5
则平衡常数K=正==0.5,平衡时正逆反应速率相等,则有,v正=v逆=k逆c2(CO2)·c(N2)=k正c2(CO)·c2(NO),即K==0.5,a点二氧化碳的转化率为25%,则有2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)起始物质的量2200
改变物质的量0.50.50.50.25
物质的量1.51.50.50.25,==×=0.5×=40.5°。【解析】(1)-749
(2)<否c点NO的转化率最高,在相同时间内反应的NO最多,只能说明反应速率最快,若在此温度下提供更长时间,NO转化率可能还会继续增大,最终达到平衡NO被O2氧化;O2氧化性强于NO,当O2存在时,CO优先与氧气反应;O2的存在可能会隆低催化剂的选择性。
(3)AB
(4)40.520、略
【分析】【详解】
(1)根据题给信息可知,该有机酸的酸性大于碳酸,故其可以和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳,方程式为:碳酸氢钠不稳定,受热容易分解,方程式为:
(2)氨气在水中的溶解度较大,氨气溶于水后形成氨水,溶液显示碱性,可以溶解更多的二氧化碳,且二氧化碳在水中的溶解度较小,故应该先向饱和食盐水中通入理由是在溶液中的溶解度很小,先通入使食盐水显碱性,能够吸收大量气体,产生高浓度的才能析出晶体;
(3)过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,方程式为:在该反应中,过氧化钠中的氧由-1价升高到0价,则根据方程式可知,每消耗转移电子的物质的量为1mol。【解析】(1)
(2)在溶液中的溶解度很小,先通入使食盐水显碱性,能够吸收大量气体,产生高浓度的才能析出晶体。
(3)121、略
【分析】【分析】
(1)
①从图1中可以看出,在EF段,曲线的斜率最大,单位时间内生成的H2体积最多;所以EF段化学反应速率最快。
②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,随着反应的进行,盐酸的浓度不断减小,若没有其它因素的影响,反应速率应减慢,但刚开始时产生H2的速率逐渐加快;则应为温度的影响,其原因是该反应放热,体系温度升高,反应速率加快。
答案为:EF;该反应放热;体系温度升高,反应速率加快;
(2)
①从图中可以看出,随着反应的进行,X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增大,则X、Y为反应物,Z为生成物,反应结束时,各物质的量均大于0,则反应为可逆反应;5min时X、Y、Z的物质的量的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol,则三者的化学计量数之比等于物质的量之比,即为3:1:2,从而得出该反应的化学方程式为:3X(g)+Y(g)2Z(g)。
②反应开始至时,Z的物质的量变化量为0.2mol,则平均反应速率为=0.05mol•L-1•min-1。
③时X的转化率为=60%。
答案为:3X(g)+Y(g)2Z(g);0.05mol•L-1•min-1;60%。【解析】(1)EF该反应放热;体系温度升高,反应速率加快。
(2)3X(g)+Y(g)2Z(g)0.05mol•L-1•min-160%22、略
【分析】【详解】
医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂;煤干馏获得的煤焦油中的苯及其同系物是液态化工原料;在工业上通常把乙烯的产量来作为衡量一个国家的石油化工水平;故合理选项序号依次为②;③;①。
【点睛】
本题考查消毒剂、煤的干馏和石油化工,掌握常见物质的组成、作用是本题判断的关键,要在平时学习中注意基础知识的积累。【解析】②③①23、略
【分析】【分析】
(1)氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池总反应为:氢气为负极,氧气为正极;
(2)甲烷燃料碱性(KOH)电池总反应为:甲烷为负极;
(3)①电解NaCl溶液用铁做电极,阳极铁失去电子发生氧化反应;②以石墨为电极电解NaCl溶液,阳极Cl-发生氧化反应生成氯气,阴极H+发生还原反应生成H2;以此写出电解总反应化学方程式。
【详解】
(1)氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池总反应为:氢气为负极发生氧化反应:氧气为正极发生还原反应:
故答案为:
(2)甲烷燃料碱性(KOH)电池总反应为:甲烷为负极发生氧化反应:
故答案为:
(3)①电解NaCl溶液用铁做电极,阳极铁失去电子发生氧化反应:②以石墨为电极电解NaCl溶液,总反应方程式为:
故答案为:【解析】24、略
【分析】【详解】
(1)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,Al作负极,失电子,负极反应为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,总反应为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑,每产生3mol氢气,消耗2molAl,当收集到224mL气体,即物质的量n==0.01mol时,消耗Al的物质的量=mol,质量=mol×27g/mol=0.18g,故答案为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;0.18g;
(2)燃料电池中,燃料在负极失电子,所以,a极是负极,则电子从a极流出,a极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故答案为:a;CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
(3)Fe作负极,失电子,负极质量减小,Cu作正极,Cu2+在正极
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