2025年粤教沪科版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版必修2化学下册阶段测试试卷642考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、能与金属钠反应生成H2的有机物是A.CH3CH2OHB.CH3CH2BrC.C6H6D.CH3COOCH2CH32、将铜镁合金完全溶解于密度为质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀。下列说法正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B.该浓硝酸中的物质的量浓度是C.和的混合气体中，的体积分数是20%D.得到沉淀时，加入NaOH溶液的体积是3、下列有关热化学方程式的叙述不正确的是A.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB.已知正丁烷(g)→异丁烷(g)△H<0，则异丁烷比正丁烷稳定C.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H24、下列说法中正确的是A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到5、化学反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示(△E为能量变化值，a、b；c均为正值)。下列相关说法正确的是。

A.此反应为吸热反应B.1molN+3molH中的总能量等于1molNH3中的能量C.1molNH3(l)转变为1molNH3(g)需要吸收ckJ能量D.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量变化值为a+b6、锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是()A.锂是正极，电极反应为:Li-e-=Li+B.锂是负极，电极反应为:Li-e-=Li+C.锂是负极，电极反应为:MnO2+e-=MnOD.锂是负极，电极反应为:Li-2e-=Li2+7、科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯如图；下列有关说法不正确的是。

A.乙二醇可作汽车抗冻液B.氨基乙酸、乙醛、氯乙烯、乙二醇均可发生缩聚反应C.该塑料是一种有机高分子材料D.链节上酯基的水解有利于降解发生评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列关于该电池的说法错误的是。

A.镁片作为正极B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.电池工作时实现了电能向化学能的转化9、“理解与辨析能力”和“分析与推测能力”；都是化学四大关键能力之一；读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是。

A.进行到1s时，B.方程式为C.进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol(L·s)D.进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为10、Rozerem用于治疗难以入睡型失眠症，是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法不正确的是（）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色B.Ⅱ→Ⅲ的反应为加成反应C.1mol化合物Ⅱ最多能与5molH2发生加成反应D.与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有9种11、喷泉实验装置如图所示；使用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是。

选项气体溶液ACO2稀盐酸BHClNaOH溶液CNO稀硫酸DNH3滴加酚酞的水溶液

A.AB.BC.CD.D12、下列说法不正确的是A.增大压强，化学反应速率一定加快B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能13、下列性质中，烷烃不具备的是（）。A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.可以在空气中燃烧C.能与发生取代反应D.能使酸性溶液褪色14、如图表示的是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况；由此可推断出（）

A.该反应的正反应是吸热反应B.若A，B是气体，则D一定是纯液体或固体C.该反应的平衡常数始终没变D.A的转化率最终增大15、化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是A.图1表示25min内,Y的平均速率为0.016mol•L-1•min-1B.图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化C.图3表示在铁金属内部电子流向碳一侧D.图4表示反应2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO转化率为2:1时，反应达平衡状态16、过硫酸(H2S2O8)是一种强酸；为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。

。物质。

硫酸。

过硫酸。

结构式。

根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是A.硫酸和过硫酸均为共价化合物B.过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同C.过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子D.过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、有下列几种物质：。A．石墨和金刚石B．35Cl和37ClC．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D．丁烷和新戊烷E.（1）属于同素异形体的是__________________

（2）属于同位素的是__________________

（3）属于同分异构体的是__________________

（4）属于同系物的是__________________

（5）属于同种物质的是__________________18、现有以下三种物质：

A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液B.晶体硅[Si]C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]

请你根据题意；选择恰当的选项用字母代号填空。

（1）检验物质中是否含有醛基，可使用___；

（2）用于制造太阳能电池的材料，可使用___；

（3）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用___。19、汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H

(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+183kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.J/mol

则△H=_______kJ/mol。

(2)将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，相同时间内测量逸出气体中N2的含量；从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果下图所示。

①a点的v逆________b点的v正(填“>”“<”或“=”)。

②c点_______(填“是”或“否”)一定是平衡状态；理由是________________。

③研究表明氧气的存在对于NO的还原有抑制作用；原因是_______________。

(3)对于反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，实验测得：v正=k正正正，v逆=k逆c2(CO)·c2(CO)·，kc2(NO)、k逆分别是正；逆反应速率常数；且只是温度的函数。下列说法中正确的是_______。

A.反应余热可以进入温差发电器为电能汽车提供动力。

B.使用不同的催化剂反应的活化能随之改变。

C.其他条件不变，lnkc2(NO)随1/T增大而增大。

(4)T℃，将2molNO(g)和2molCO(g)通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应，t0时达到平衡，测得反应过程中CO的转化率与时间的关系如下图，则a点处对应的v正:v逆=_______。

c2(CO)·20、钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

(1)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式_________，_________。

(2)1943年；我国化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，结束了由美；英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其工业流程如图：

生产时，应先向饱和食盐水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五号”载人飞船成功发射，中国航天员首次实现太空会师。为了使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。其中与反应的化学方程式为_________。该反应中，每消耗转移电子的物质的量为_________mol。21、化学反应速率和限度与生产；生活密切相关。

(1)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体；请回答：

①实验过程如图1所示。分析判断_______段化学反应速率最快。

②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是_______。

(2)某温度时，在恒容容器中X；Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图2所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：_______。

②反应开始至时，Z的平均反应速率为_______。

③时X的转化率为_______。22、在三种有机物：①CH2=CH2、②CH3CH2OH、③中，可用于医用消毒剂的是________(填序号，下同)，从煤干馏产物中获得的液态化工原料是________，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是________。23、按要求书写有关电极反应式和化学方程式。

(1)氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池①负极____________②正极_____________

(2)甲烷燃料碱性(KOH)电池负极反应:______________

(3)电解NaCl溶液①用铁做电极阳极反应式_____________

②以石墨为电极电解总反应化学方程式________________24、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

(1)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极的电极反应式为__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为________g。

(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入甲烷燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则电子从____极流出，a极的电极反应式为________。

(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为24g，则导线中通过的电子的物质的量_______mol。

(4)学法题：总结原电池负极的判断方法___________(至少2条)。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)25、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共12分)26、氟硝西泮是一种强镇静剂；由2-氟甲苯合成其前体物质的路线如下：

(1)A生成B的反应类型为___________；C中含氧官能团名称为___________。

(2)由D与苯反应生成E的化学方程式为___________。

(3)由E与F反应生成G，经历多步反应。第一步为加成反应，生成产物的结构简式为___________。

(4)化合物C的同分异构体中，写出能同时满足下列条件的三种分子的结构简式___________。

a、能发生银镜反应；b、遇FeCl3溶液显色；c、具有-CH2F基团；d、属1，2，3-三取代苯衍生物27、以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

请回答下列问题：

(1)F的结构简式为___________；D中官能团的名称为___________。

(2)写出一种分子中含有HCOO-的E的同分异构体的结构简式：___________。

(3)写出B→C反应的化学方程式：___________。

(4)反应的实验装置如图，球形干燥管的作用是___________。反应前，要在大试管中加入几颗沸石或碎瓷片防暴沸，不小心忘记加，应当___________。装置中溶液M为___________，其作用是___________。该反应的化学方程式为___________。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】含−OH；−COOH的有机物与Na反应生成氢气；以此来解答。

【详解】

CH3CH2Br；苯、乙酸乙酯均与Na不反应；只有A中含−OH，与Na反应生成氢气，故答案选A。

【点睛】

把握官能团与性质、有机反应的关系为解答的关键，注意官能团决定性质。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为氢氧根的物质的量为根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是2：1，故A错误；

B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，则该浓硝酸的物质的量浓度为：故B错误；

C．标况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为0.05mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，解得：a=0.04，N2O4的体积分数为故C正确；

D．金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为：故D错误。

故答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和1mol水放出57.3kJ的热量，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，由于酸电离产生的n(H+)=0.6mol×2=1.2mol,碱电离产生的n(OH-)=1mol，所以反应放出热量以碱为标准，由于OH-的物质的量是1mol；所以反应产生放出的热量等于57.3kJ，A正确；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由于正丁烷(g)→异丁烷(g)△H<0；反应放出热量，说明异丁烷含有的能量低，则异丁烷比正丁烷稳定，B正确；

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1表示2molH2完全燃烧产生液态水放出热量571.6kJ，则1molH2完全燃烧产生液态水放出285.8kJ的热量，即H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1；C正确；

D.C完全燃烧放出热量比不完全燃烧放出的热量多，反应放出的热量越多，则该反应的反应热就越小，所以△H1<△H2；D错误；

故合理选项是D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸；醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐和氧化物；纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，属于盐类，故A错误；

B．蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电的化合物；属于非电解质，硫酸钡在熔融态时或溶于水的部分完全电离，属于强电解质，水只能部分电离，属于弱电解质，故B错误；

C．天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的；属于化石能源；沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故C正确；

D．金属镁；铝的获得用电解精炼法；金属铜的获得常用置换法，故D错误；

答案为C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.反应物总能量高于生成物总能量；此反应为放热反应，A错误；

B.1molN+3molH中的总能量高于1molNH3中的能量；B错误；

C.根据示意图可判断1molNH3(l)转变为1molNH3(g)需要吸收ckJ能量；C正确；

D.根据示意图可判断反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量变化值为2b－2a；D错误。

答案选C。6、B【分析】【详解】

A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+；选项A错误；

B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+；选项B正确；

C.MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-；选项C错误；

D.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+；选项D错误。

答案选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙二醇的水溶液凝固点很低；可作汽车发动机的抗冻剂，A正确；

B．氯乙烯中含有碳碳双键；可以发生加聚反应，不能发生缩聚反应，B错误；

C．该物质为高聚物；且为有机物，为有机高分子材料，C正确；

D．链节上的酯基在酸性或碱性环境中都能发生水解；有利于降解成小分子，D正确；

综上所述答案为B。二、多选题(共9题，共18分)8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．结合题中总反应可知Mg在反应中化合价升高；即镁片作负极，A项错误；

B．食盐水是该电池的电解质溶液；B项正确；

C．电池工作时镁片在负极逐渐溶解而被消耗；C项正确；

D．该装置能将化学能转化为电能；D项错误；

答案选AD。9、BC【分析】【分析】

反应系数之比等于物质的变化量之比，等于反应速率之比，根据图像，6s到达平衡时，A增加了1.2mol，B减少了0.6mol，C减少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物质的物质的量之比为A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即该反应的化学方程式为3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)。

【详解】

A．反应到1s时，v（A）═=0.6mol÷2L÷1s=0.3mol/（L•s），v（C）═=0.2mol÷2L÷1s=0.1mol/（L•s）；所以v（A）≠v（C），A错误；

B．各物质的物质的量之比为A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D；B正确；

C．反应进行到6s时，v(B)==0.05mol•L-1•s-1；C正确；

D．反应进行到6s时，n(B)=n(D)=0.4mol•L-1，n(B)=n(D)===D错误；

故选BC。10、CD【分析】【详解】

A．Ⅰ含有醛基，II中含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正确；

B．ⅡⅢ的反应为碳碳双键与氢气发生加成反应；故B正确；

C．Ⅱ中苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应；1mol化合物Ⅱ能和4mol氢气发生加成反应，故C错误；

D．与化合物I互为同分异构体且分子中含有两个醛基的芳香族化合物中，如果两个醛基位于同一个碳上有一种，如果取代基为-CHO、-CH2CHO；有三种同分异构体，如含有2个-CHO；1个甲基，则有6种，所以有10种同分异构体，故D错误。

故选CD。

【点睛】

苯环上有3个不同取代基时，有10种同分异构体；3个取代基中有两个相同时，有6种同分异构体。11、BD【分析】【分析】

在烧瓶中充满干燥气体；而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，以此来解答。

【详解】

A．二氧化碳在稀硫酸中溶解度小；且与盐酸不反应，不能形成喷泉，故A错误；

B．HCl与NaOH溶液反应生成水和氯化钠；且HCl也极容易溶于水，能形成喷泉现象，故B正确；

C．NO不能溶解在稀硫酸溶液中；因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉实验，C错误；

D．NH3极容易溶于水；能形成喷泉现象，故D正确；

故选BD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．对于没有气体参加的反应；增大压强对反应速率无影响，对于有气体参加的反应，压缩气体增大压强可加快反应速率，故A错误；

B．硫蒸气转化为硫固体的过程放热；则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，故B正确；

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；可能是放热反应，如铝热反应，故C错误；

D．句中涉及可燃物燃烧；燃烧是剧烈的发光；放热的化学变化，所以能量变化主要是化学能转化为热能和光能，故D正确；

故选：AC。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃只能和卤素单质的蒸汽发生取代；不能和溴水等混合物反应，故A选；

B．烷烃中含有C；H元素；所以烷烃可以在空气中燃烧，故B不选；

C．烷烃的特征反应为取代反应；在光照条件下烷烃能够与氯气发生取代反应，故C不选；

D．烷烃分子中不存在不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色；故D选；

故选AD。14、BD【分析】【详解】

A.由图像可知；降低温度后，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，因此正反应为放热反应，故A不符合题意；

B.由图像可知；增大压强后，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，而增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此正反应为气体分子数减小的反应，若A；B都是气体，则D一定是纯液体或固体，故B符合题意；

C.由于外界条件的改变有“降低温度”；温度变化引起的平衡移动，会使得平衡常数发生变化，故C不符合题意；

D.降温或加压过程中；平衡都正向移动，因此A的转化率都增大，故D符合题意；

故答案为：BD。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A.由于容器体积不知；故无法计算完的反应速率，A错误；

B.由图知；生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应为吸热反应，图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化，B正确；

C.电化腐蚀时；铁为负极，碳为正极，电子从铁一侧流出流向碳一侧，C正确；

D.对反应2NO+2CO=N2+2CO2；若起始加入量为1:2，任何时刻二者的转化率均为2:1，故NO和CO转化率为2:1时不一定平衡，D错误；

答案选BC。

【点睛】

A容易错。求化学反应速率，通常会犯的错误就是不折算，一般考法是：已知A的物质的量浓度变化，要求另一个物质B的速率，或者已知物质A的物质的量及容器体积，求物质B的速率，同学往往一不留神就出错了，一定要注意按定义计算。16、AD【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸和过硫酸均由共价键形成；是共价化合物，故A正确；

B．过氧化钠中含有离子键，而过硫酸分子的结构式为其中只含有共价键，二者化学键种类不同，故B错误；

C．2个硫酸分子脱去1个水分子得到不能得到故C错误；

D．过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂；说明过硫酸具有强氧化性，能够用于工业漂白；外科消毒等领域，故D正确。

故选AD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】（1）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，属于同素异形体的是石墨和金刚石；（2）质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，属于同位素的是35Cl和37Cl；（3）分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，属于同分异构体的是CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2；（4）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物，属于同系物的是丁烷和新戊烷；（5）结构与性质完全相同的是同一种物质，属于同种物质的是【解析】ABCDE18、略

【分析】【详解】

(1)加热条件下，醛基可以被新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液氧化成羧基；自身被还原，生成砖红色沉淀，故选A；

(2)晶体硅是良好的半导体；可用于制造太阳能电池，故选B；

(3)明矾溶于水，铝离子水解后可以生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可以达到净水的目的，故选C。【解析】①.A②.B③.C19、略

【分析】【分析】

（1）根据盖斯定律分析热化学方程式的焓变。

（2）根据温度高低分析速率大小。根据温度对速率和平衡的影响进行分析。

（3）根据催化剂通过降低反应的活化能而改变速率进行分析。

（4）根据平衡的三段式计算平衡或某时刻的物质的量；并结合平衡常数公式计算并分析速率比。

(1)

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+183kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.J/mol则根据盖斯定律分析，②-①可得热化学方程式2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H=-566-183=-749kJ/mol。

(2)

①a点温度比b点低，故a的小于b点的

②该反应为放热反应；温度高，速率快，升温平衡逆向移动，c点不一定是平衡状态，c点NO的转化率最高，在相同时间内反应的NO最多，只能说明反应速率最快，若在此温度下提供更长时间，NO转化率可能还会继续增大，最终达到平衡。

③氧气的存在对于NO的还原有抑制作用，原因是NO被O2氧化；O2氧化性强于NO，当O2存在时，CO优先与氧气反应；O2的存在可能会隆低催化剂的选择性。

(3)

A.反应余热可以进入温差发电器为电能汽车提供动力，实现能量充分利用，故正确；B.使用不同的催化剂反应的活化能随之改变，进而改变反应速率，故正确；C.其他条件不变，温度升高，反应速率加快，故lnk正随1/T增大而减小；故错误。故选AB。

(4)2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)起始物质的量2200

改变物质的量1110.5

平衡物质的量1110.5

则平衡常数K=正==0.5，平衡时正逆反应速率相等，则有，v正=v逆=k逆c2(CO2)·c(N2)=k正c2(CO)·c2(NO)，即K==0.5，a点二氧化碳的转化率为25%，则有2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)起始物质的量2200

改变物质的量0.50.50.50.25

物质的量1.51.50.50.25，==×=0.5×=40.5°。【解析】(1)-749

(2)<否c点NO的转化率最高，在相同时间内反应的NO最多，只能说明反应速率最快，若在此温度下提供更长时间，NO转化率可能还会继续增大，最终达到平衡NO被O2氧化；O2氧化性强于NO，当O2存在时，CO优先与氧气反应；O2的存在可能会隆低催化剂的选择性。

(3)AB

(4)40.520、略

【分析】【详解】

（1）根据题给信息可知，该有机酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳，方程式为：碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，方程式为：

（2）氨气在水中的溶解度较大，氨气溶于水后形成氨水，溶液显示碱性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度较小，故应该先向饱和食盐水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的才能析出晶体；

（3）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：在该反应中，过氧化钠中的氧由-1价升高到0价，则根据方程式可知，每消耗转移电子的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的才能析出晶体。

(3)121、略

【分析】【分析】

（1）

①从图1中可以看出，在EF段，曲线的斜率最大，单位时间内生成的H2体积最多；所以EF段化学反应速率最快。

②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，若没有其它因素的影响，反应速率应减慢，但刚开始时产生H2的速率逐渐加快；则应为温度的影响，其原因是该反应放热，体系温度升高，反应速率加快。

答案为：EF；该反应放热；体系温度升高，反应速率加快；

（2）

①从图中可以看出，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，反应结束时，各物质的量均大于0，则反应为可逆反应；5min时X、Y、Z的物质的量的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，则三者的化学计量数之比等于物质的量之比，即为3:1:2，从而得出该反应的化学方程式为：3X(g)+Y(g)2Z(g)。

②反应开始至时，Z的物质的量变化量为0.2mol，则平均反应速率为=0.05mol•L-1•min-1。

③时X的转化率为=60%。

答案为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；0.05mol•L-1•min-1；60%。【解析】(1)EF该反应放热；体系温度升高，反应速率加快。

(2)3X(g)+Y(g)2Z(g)0.05mol•L-1•min-160%22、略

【分析】【详解】

医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂；煤干馏获得的煤焦油中的苯及其同系物是液态化工原料；在工业上通常把乙烯的产量来作为衡量一个国家的石油化工水平；故合理选项序号依次为②；③；①。

【点睛】

本题考查消毒剂、煤的干馏和石油化工，掌握常见物质的组成、作用是本题判断的关键，要在平时学习中注意基础知识的积累。【解析】②③①23、略

【分析】【分析】

（1）氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池总反应为：氢气为负极，氧气为正极；

（2）甲烷燃料碱性(KOH)电池总反应为：甲烷为负极；

（3）①电解NaCl溶液用铁做电极，阳极铁失去电子发生氧化反应；②以石墨为电极电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成氯气，阴极H+发生还原反应生成H2；以此写出电解总反应化学方程式。

【详解】

（1）氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池总反应为：氢气为负极发生氧化反应：氧气为正极发生还原反应：

故答案为：

（2）甲烷燃料碱性(KOH)电池总反应为：甲烷为负极发生氧化反应：

故答案为：

（3）①电解NaCl溶液用铁做电极，阳极铁失去电子发生氧化反应：②以石墨为电极电解NaCl溶液，总反应方程式为：

故答案为：【解析】24、略

【分析】【详解】

(1)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，Al作负极，失电子，负极反应为：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，总反应为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，每产生3mol氢气，消耗2molAl，当收集到224mL气体，即物质的量n==0.01mol时，消耗Al的物质的量=mol，质量=mol×27g/mol=0.18g，故答案为：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；0.18g；

(2)燃料电池中，燃料在负极失电子，所以，a极是负极，则电子从a极流出，a极反应式为：CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O，故答案为：a；CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O；

(3)Fe作负极，失电子，负极质量减小，Cu作正极，Cu2+在正极