2025年外研版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修1化学下册阶段测试试卷801考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、肼(N2H4)是一种常见的还原剂，设其在酸性溶液中以N2H形式存在。利用如图电解装置，N2H可将UO转化为U4+(N2H转化为N2)。下列说法不正确的是。

A.镀铂钛网上发生的电极反应式为：N2H-4e-=N2↑+5H+B.标准状况下，若生成11.2LN2，则有2molH+从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板C.电解一段时间后电解质溶液的pH减小D.在该电解装置中，N2H还原性强于H2O2、某一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+D(g)，起始浓度A为5mol•L﹣1，B为3mol•L﹣1，C的反应速率为0.5mol•(L•min)﹣1，2min后，测得D的浓度为0.5mol•L﹣1。则关于此反应的下列说法中错误的是()A.2min末时，A和B的浓度之比为8：3B.x=1C.2min末时，B的转化率为50%D.2min末时，A的的体积分数为57.1%3、据文献报道，金红石Ti3+L3表面催化氮气固定机理如图所示；下列叙述正确的是。

A.催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的ΔHB.该催化固氮总反应为3H2+N2=2NH3C.是反应的催化剂D.整个催化过程中不存在N—Ti键的断裂和生成4、反应A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1>0)分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2>0)；②X(g)→C(g)-Q3(Q3>0)。下列图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A.B.C.D.5、如图所示的装置；通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加，乙池中某电极上析出某金属。下列说法正确的是。

A.某盐溶液可能是溶液B.某盐溶液可能是溶液C.甲池中b电极上析出金属银D.乙池中d电极上析出某金属6、下列说法错误的是A.工业上电解饱和食盐水时，阴极所得产物为氯气B.盐桥中的电解质溶液是氯化钾或硝酸钾的饱和琼脂溶液C.精炼粗铜时，粗铜作阳极D.在燃料电池中，燃料通常在负极发生反应7、常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，下列判断不正确的是A.NaX溶液中：B.电离常数：C.结合的能力大于结合的能力D.HX与NaY能发生反应：8、恒温密闭容器中发生反应下列说法正确的是A.不同条件下，分别测得反应速率：则后者反应速率较大B.向达到平衡后的容器中加入碳，可促使平衡朝逆方向移动C.压缩容器体积，该反应的平衡常数和的转化率均增大D.恒容条件下达到平衡后充入水蒸气，逆反应速率增大，正反应速率减小9、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A.电镀时铁制品做负极B.电镀过程中，Zn2+不断的移向Zn电极C.电镀时Zn做阳极D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、Ⅰ.室温下，0.01mol/L的盐酸溶液的pH是____，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH是___，pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液pH是____，pH=9的NaOH溶液稀释1000倍后溶液中c(OH−)与c(Na+)之比是___。

Ⅱ.水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____增加到____。

（2）100℃的温度下将pH=8的KOH溶液与pH=5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则KOH溶液与稀H2SO4的体积比是____。11、根据电化学的知识；填写下列空白：

I．如图为原电池的示意图。

(1)Zn极为原电池的负极，该极的电极反应式是___________，属于___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(2)如Zn棒质量减轻13g，则另一极放出气体的体积为___________L(标准状况)。

Ⅱ.回答下列问题。

(3)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中___________(填A或B)处电极入口通氢气，b电极的电极反应式为___________；

(4)当消耗标况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。12、0.010molNH4Cl与过量碱加热充分作用；生成的氨气完全溶于水后，恰好得0.10L氨水。然后向此溶液中加入0.0050L1.0mol/L盐酸溶液。

（1）写出NH4Cl与过量碱的反应方程式_______。

（2）题中恰好得到的0.10L氨水溶液中氨水的物质的量浓度(mol/L)的计算方法和结果_______。

（3）写出上述氨水溶液加入盐酸溶液后的反应方程式_______。

（4）反应后得到的NH4Cl物质的量_______。反应后余量的NH3的物质的量_______。

（5）反应后溶液中存在的各质点浓度相对大小的顺序是_______。13、沉淀的转化。

(1)实质：_______的移动．

(2)特征：a．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度_______的沉淀容易实现；b．沉淀的溶解度差别_______；越容易转化．

(3)应用。

①锅炉除垢．如将转化为离子方程式为_______．

②矿物转化．如用饱和溶液处理重晶石制备可溶性钡盐的离子方程式为_______．14、钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q。压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（℃）590710770Na的沸点（℃）700830890KCl的沸点（℃）1437NaCl的沸点（℃）1465

该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K）；各物质的沸点与压强的关系见上表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________。

（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝______

（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0(Ⅰ)如图所示,在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是____。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、的反应速率一定比的反应速率大。(_______)A.正确B.错误16、某醋酸溶液的将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的则(_______)A.正确B.错误17、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误18、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误19、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误20、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误21、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)22、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。24、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.镀铂钛网外接电源的正极，可知镀铂钛网是阳极，其电极反应式是还原剂失电子，故其电解反应式为N2H-4e-=N2↑+5H+；故A正确；

B.钛板外接电源负极，是电解池的阴极，其电极反应式为2UO+8H++4e-=2U4++4H2O，故电解池总反应式为2UO+8H++N2H=2U4++N2↑+5H++4H2O，标准状况下，若生成22.4LN2，需消耗4molH+，则若生成11.2LN2，则消耗电子2molH+，则有2molH+从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板；故B正确；

C.从电解反应式来看2UO+8H++N2H=2U4++N2↑+5H++4H2O；电解过程中消耗氢离子，则电解一段时间后，溶液的pH增大，故C错误；

D.在该电解装置中，是N2H失去电子；而不是水，故D正确；

本题答案C。2、B【分析】【详解】

根据化学平衡的三段式进行分析，则：据此解题：

A．2min末时；A和B的浓度之比为4mol/L：1.5mol/L=8：3，A正确；

B．根据转化量之比等于化学计量系数比；故x=2，B错误；

C．2min末时，B的转化率为=50%；C正确；

D．2min末时，A的的体积分数为=57.1%；D正确；

故答案为：B。3、B【分析】【分析】

根据反应机理图过程中催化剂的变化；参与反应但在反应后又生成，说明不改变反应物和生成物，则反应过程中能量变化不变；固氮是指单质氮转化为化合物；根据反应过程催化剂的特点参与反应，且在反应后又生成的物质，据此判断催化剂；根据反应机理判断化学键的变化。

【详解】

A．催化剂可以降低反应的活化能；提高固氮速率，但不能改变该反应ΔH；

B．反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，金红石为催化剂，反应的总反应方程式为3H2+N2=2NH3；

C．金红石为催化剂，是反应中间体；

D．b→c的过程存在N—Ti键的断裂，c→a的过程存在N—Ti键的生成。4、A【分析】【详解】

A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1＞0)说明A和B的总能量小于C的总能量，A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2＞0)说明A和B的总能量大于X的能量，X(g)→C(g)-Q3(Q3＞0)说明X的能量小于C的能量，因此能量的关系为C＞A+B＞X，故选A。5、A【分析】【详解】

A．乙池中析出金属，说明乙池中有氧化性比氢离子强的金属离子，铜离子氧化性比氢离子强，则某盐溶液可能是溶液；A正确；

B．乙池中析出金属，说明乙池中有氧化性比氢离子强的金属离子，镁离子氧化性比氢离子弱，则某盐溶液不可能是溶液；B错误；

C．甲池中银离子在阴极得电子生成银，由图示可知，甲池中a极为阴极、b极为阳极；则a电极上析出金属银，C错误；

D．乙池中金属阳离子在阴极得电子生成金属单质；由图示可知，乙池中c极为阴极；d极为阳极，则c极上析出某金属，D错误；

答案选A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．电解食盐水时；氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，所以氯气在阳极析出，故A错误；

B．双液原电池盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液，形成闭合回路的同时向负极区输送Cl-，正极区输送K+；来保证两极区的电荷守恒，故B正确；

C．电解法精炼粗铜时；粗铜为阳极，纯铜为阴极，阴极上铜离子得到电子生成Cu，故C正确；

D．燃料电池中反应的实质是燃料与氧气的燃烧反应；燃料在负极发生氧化反应，故D正确；

故选：A。7、C【分析】【详解】

A.浓度均为的NaXpH为9，则说明NaX为强碱弱酸盐，即X-发生水解，故NaX溶液中有：A正确；

B.浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，说明X-的水解程度小于Y-，根据越弱越水解的水解规律可知，酸性HX＞HY，即电离常数：B正确；

C.由B项分析可知，酸性HX＞HY，故结合的能力小于结合的能力；C错误；

D.由B项分析可知，酸性HX＞HY，根据强酸制弱酸的规律可知，HX与NaY能发生反应：D正确；

故答案为：C。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．则后者反应速率较大，A项正确；

B．碳为固体；对平衡移动无影响，B项错误；

C．平衡常数只受温度的影响；温度不变，平衡常数不变，C项错误；

D．达到平衡后充入水蒸气；生成物浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率先不变然后再增大，D项错误；

答案选A。9、C【分析】【分析】

根据电镀是一种特殊的电解；要求镀件必须作阴极，镀层金属作阳极。结合电解池原理进行分析判断。

【详解】

A．电解池中无正；负极；只有阴、阳极，A项错误；

B．电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，Zn电极为镀层金属，作阳极，Zn2+不断的移向阴；即铁电极，B项错误；

C．由题给信息可知；Zn为镀层金属，作阳极，C项正确；

D．镀锌层破损后不会立即失去对铁制品的保护作用；因为锌是比铁活泼的金属，在其破损后能形成锌铁原电池，铁为正极，锌作负极，同样起到保护铁的作用，D项错误；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

根据题意可知，本题考查水在电离平衡和pH的计算，运用水在电离平衡常数只与温度有关和H=-lgc(H+)分析。

【详解】

Ⅰ.根据PH=-lgc(H+)可得，0.01mol/L的盐酸溶液的pH=-lgc(0.01)=2；0.05mol/L的Ba(OH)2

中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，由常温下水的离子积Kw=1×10-14得pH=-lgc(10-13)=13；pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液中c(H+)=10-5mol/L，pH=5；pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，c(Na+)=1×10-5mol/L，稀释1000倍后溶液中，c(OH-)≈1×10-7mol/L接近中性，而c(Na+)=1×10-8mol/L，c(OH−)与c(Na+)之比约为10-7：10-8=10:1。

故答案为：2；13；5；10:1；

Ⅱ.(1)25℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14；

当温度升高到100℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12；

故答案为：10-14；10-12；

(2)100℃的温度下将pH=8的KOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=5的稀H2SO4中c(H+)=10-5mol/L，设KOH的体积为x，稀H2SO4的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液显碱性，解得x:y=2:9。

故答案为：2:9。【解析】①.2②.13③.5④.10:1⑤.10-14⑥.10-12⑦.2:911、略

【分析】（1）

锌铜为两电极稀硫酸为电解质溶液的原电池，Zn极为负极，失电子，被氧化，属于氧化反应，电极反应式是

（2）

另一极放出气体是H2；根据得失电子数相等，有。

解得故另一极放出气体的体积为4.48L。

（3）

燃料电池中燃料通入负极，氧气通入正极，从图中电子的流向判断，a是负极，b是正极，故A处电极入口通氢气，b电极的电极反应式为

（4）

因消耗标况下氢气故导线中转移电子的物质的量为【解析】(1)氧化反应。

(2)4.48

(3)A

(4)2.712、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】(1)NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O

(2)=0.10(mol/L)

(3)NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O

(4)0.0050mol0.0050mol

(5)[NH]>[Cl-]>[NH3·H2O]>[OH-]>[H+]13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】沉淀溶解平衡更小越大14、略

【分析】【详解】

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770℃-890℃之间，最低温度为770℃，钾为气体，钠不能为气体，最高温度不能高于890℃，故答案为770℃＜T＜890℃；（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应，所以降低压强或移去钾蒸气适当升高温度都可以提高原料的转化率，故答案为降低压强或移去钾蒸气适当升高温度。（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）；（4）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2，I2是可以循环使用的物质。【解析】770℃890℃降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度<I2三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

没有确定的化学反应；确定的物质种类；不能判断反应速率大小；

故错误。16、B【分析】【详解】

无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a17、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。21、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。四、有机推断题(共4题，共24分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g24、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应