2025年浙教新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、氢碘酸可用“四室电渗析法”制备；电解装置及起始的电解质溶液如图所示。下列说法正确的是。

A.B膜是阳离子交换膜B.阴极反应是2H2O+2e-=2OH-+H2↑C.去掉A膜对产品没有影响D.阳极室中的硫酸浓度不变2、下列对化学反应预测正确的是。选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自发反应BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行ΔH＞0

A.AB.BC.CD.D3、氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图；下列说法正确的是。

A.电解质溶液中电子移向正极B.电池负极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C.相同条件下，正负极通入气体体积的理论比为15∶4(假设空气中O2体积分数为20%)D.该电池的总反应方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O4、已知分解1molH2O2放出热量98kJ。常温下在含有少量I—的溶液中，H2O2的分解机理为：

①H2O2+I—→H2O+IO—慢。

②H2O2+IO—→H2O+O2↑+I—快。

下列说法正确的是A.IO—是该反应的催化剂B.上述过程中H2O2分解的快慢由反应②决定C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)D.反应的活化能不一定等于98kJ/mol5、液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂；已知：

①

②

③

下列说法错误的是（）A.上述三个变化均会放出热量B.液态的能量低于气态的能量C.若①中为则D.若①中的水为液态，则6、将金属M连接在钢铁设施表面；可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是。

A.阴极的电极反应式为B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快7、已经反应：的为正值，为负值，设与不随温度而变化，下列说法正确的是A.任何温度下都是非自发反应B.高温下是非自发反应，低温下是自发反应C.低温下是非自发反应，高温下是自发反应D.任何温度下都是自发反应8、山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液.显碱性。下列叙述正确的是A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质B.稀释山梨酸钾溶液时，溶液中n(OH-)和c(OH-)都减小C.山梨酸钾溶液中c(RCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)D.若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：。化学式电离平衡常数

（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_________________。

a．b．c．d．

（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。

ABCDE

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。

（4）25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_____________（用含a、b的代数式表示）。

（5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_________________。10、在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O42NO2(ΔH＞0)，每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：。时间(s)048121620n(N2O4)(mol)0.40a0.20cden(NO2)(mol)0.000.24b0.520.600.60

(1)在20s—40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为_______________。

(2)在80℃时该反应的平衡常数K＝________________。

(3)要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有(填序号)_______________。

①增大N2O4的起始浓度②向混合气体中通入NO2

③使用高效催化剂④升高温度。

(4)反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色_________(填“变浅”；“变深”或“不变”)。

(5)反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。11、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________________；

(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=________________；

(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时__________(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_________(填增大；减小或不变)。

(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a:b=______________。

(5)下列措施能加快反应速率的是_____________。

A．恒压时充入He

B．恒容时充入He

C．恒容时充入X

D．及时分离出Z

E．升高温度

F．选择高效的催化剂。

(6)下列说法正确的是___________。

A．升高温度改变化学反应的限度。

B．已知正反应是吸热反应；升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢。

C．化学反应的限度与时间长短无关D．化学反应的限度是不可能改变的。

E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢12、I.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数；产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应。

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：。温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6

试回答下列问题。

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。

(2)在相同条件下，为增大反应物的平衡转化率，该反应应在_____(填“高温”或“低温”)条件下进行。

(3)在830℃时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有_____(填序号)。选项ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232

II.含氮化合物在化学工业中有着重要的应用；回答下列问题：

(1)250℃时，硝酸铵固体加热分解得到的产物只有N2O(g)和H2O(g)，在此条件下将硝酸铵固体在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=_____；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为_____(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(2)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：

O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH

两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L−1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示。t/min01.01.52.02.74.35.06.07.0α0%33.0%41.8%48.8%56.0%68.0%69.6%70.0%70.0%

①该反应在1.0~1.5min与1.5~2.0min内的平均反应速率分别约为_____mol·L-1·min-1，_____mol·L-1·min-1；比较两者大小可得出的结论是_____。

②计算T℃时该反应的平衡常数为(保留2位小数)_____。

③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为_______(写出一条即可)。13、在25℃，101kPa，1gCH4气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出的热量为55.6kJ，CH4燃烧热___________14、现有下列物质①熔化的NaCl②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO2；请按要求回答下列问题。

(1)属于强电解质的是_______(填序号)

(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)

(3)属于弱电解质的是_______(填序号)

(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)

(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)。A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。

(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸；②表示醋酸)

15、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池；装有电解液a；X；Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X；Y都是惰性电极；a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为__________________；在X极附近观察到的现象是__________________。

②Y电极上的电极反应式为_____________；检验该电极反应产物的方法是______________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液；则：①Y电极的材料是_______________，主要的电极反应式为_____________________。

②溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”；“变小”或“不变”)。

（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为_______________________，电解池盛放的电镀液可以是__________________________(只要求填一种电解质溶液)。16、化学反应过程中发生物质变化的同时；常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。

(1)下列ΔH表示物质标准燃烧热的是_______；表示中和反应反应热的是_______。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)

A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1

B.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2=-Q1kJ·mol-1

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1

E.Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(aq)＋2H2O(l)ΔH5

F.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6

(2)1gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出50kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(3)根据题(1)中B、D判断1molCO(g)完全燃烧的ΔH=_______

(4)反应F的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。

从实验装置上看，图中有两种错误，分别是_______；_______；大烧杯上如不塞碎塑料泡沫，求得的中和反应的反应热的数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误18、为使实验现象更加明显，酸碱中和滴定时加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正确B.错误19、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误20、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误21、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误22、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误23、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共12分)24、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为。

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为________价；溶于热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为_________________________________________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______________________。

（2）若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为_______________________________。

（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，则其正极反应式为__________________。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。滴定时用到的指示剂是________________。该粗硼样品的纯度为________。(提示：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)25、软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅；铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸酸等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵；其主要流程如下：

（1）为了提高锰元素的浸出率；在“浸取”时可采取的措施有：

①适当升高温度：②搅拌：③____________等。

（2）“氧化”中加入MnO2发生反应的离子方程式为____________________________。

（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为_____________________。

（4）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_____________________。

（5）“50℃碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为_____________________。

（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是_____________________。评卷人得分五、计算题(共1题，共3分)26、(1)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中＝_____________(保留三位有效数字)；已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×10−9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10。

(2)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］＝4.0×10−11。在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2＝0.3)。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共20分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

阳极室电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+经过A膜进入产品室，为产品生成提供H+，故A膜为阳离子交换膜，原料室中I-经过B膜移入产品室，为产品生成提供I-，故B膜为阴离子交换膜，阴极室电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中Na+经过C膜进入阴极室；可获得产品NaOH，故C膜为阳离子交换膜。

【详解】

A．由分析知；B膜为阴离子交换膜，A错误；

B．阴极为H2O提供的H+放电生成H2，对应电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；B正确；

C．去掉A膜，则阳极生成的O2会将I-氧化；故对产品由影响，C错误；

D．由于电解消耗溶液中的水；故阳极硫酸的浓度会增大，D错误；

故答案选B。2、B【分析】【详解】

A．反应中气体分子数增大，则ΔS＞0，又因ΔH＞0；则反应高温自发，A项错误；

B．反应ΔH＜0，且能自发进行，则可能ΔS＞0、ΔS＝0或ΔS＜0；反应中气体分子数可能增大；不变或减小，B项正确；

C．反应中气体分子数增大，ΔS＞0，又反应能自发，则ΔH＞0、ΔH＝0或ΔH＜0都有可能；C项错误；

D．反应中气体分子数减小，ΔS＜0，又常温自发，则必有ΔH＜0；D项错误。

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．电子不能在电解质溶液中移动；A错误；

B．据图可知NH3被氧化N2，所以左侧为负极，电解质溶液显碱性，则电极反应为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；B错误；

C．该电池中氨气失电子生成氮气，总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正负极消耗氧气与氨气的体积比为3：4，空气中O2体积分数为20%；所以正负极消耗空气和氨气体积之比为15：4，C正确；

D．据图可知该电池中负极NH3被氧化为N2，正极空气中的O2被还原，总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O；D错误；

综上所述答案为C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由过氧化氢的分解机理可知；碘离子在反应①中做反应物，在反应②中做生成物，则碘离子为反应的催化剂，次碘酸根离子为反应的中间产物，故A错误；

B．化学反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的一步反应；则过氧化氢分解的快慢由反应①决定，故B错误；

C．由过氧化氢的分解机理可知，反应的总反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)；故C错误；

D．由反应热△H=正反应活化能-逆反应活化能可知；反应的活化能一定不等于98kJ/mol，故D正确；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．三个变化的△H都小于0；所以为放热反应，A项正确；

B．由②知氢气转化为液体氢放热，所以1mol液态H2的能量低于1mol气态H2的能量；B项正确；

C．等量的气态H2、液态H2完全燃烧生成H2O时，前者放出的热量多，所以△H1＞-242kJ•mol-1；C项错误；

D．气态水转化为液态水会放出热量，所以△H1<-242kJ•mol-1；D项正确；

综上所述答案为C。

【点睛】

比较△H的大小时容易忽视其符号，吸热反应的△H>0，放热反应的△H<0，故吸热反应的反应热一定大于放热反应的反应热。放热反应放出的热量越多，△H越小；放热越少，△H越大。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．阴极的钢铁设施实际作原电池的正极；正极金属被保护不失电子，故A错误；

B．阳极金属M实际为原电池装置的负极；电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此M活动性比Fe的活动性强，故B错误；

C．金属M失电子；电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，故C正确；

D．海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度；离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故D错误；

故选：C。7、A【分析】【详解】

为正值，为负值，则△G=-T•＞0，所以任何温度下反应不能自发进行，故选：A。8、D【分析】【详解】

A．由题意可知山梨酸钾水解显碱性；说明山梨酸是弱酸，属于弱电解质，故A错误；

B．溶液稀释时山梨酸根离子的水解平衡正向移动，n(OH-)增大，但是因为溶液体积增大，所以c(OH-)减小；故B错误；

C．由题意可知山梨酸钾水解显碱性，则c(OH-)＞c(H+)；故C错误；

D．已知Ka=Kw=c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)，联立后可得：c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)×[1+]=c(RCOO-)×[1+]=c(RCOO-)[1+]；故D正确；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

（1）根据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐溶液碱性越强，所以由小到大排列的顺序是即

（2）的溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子的物质的量增大，但体积增大的程度大，浓度减小，酸性减弱，故A不符合题意；加水稀释过程中，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以增大，故B符合题意；温度不变，水的离子积常数不变，故C不符合题意；醋酸溶液加水稀释过程中酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以增大；故D符合题意；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故E不符合题意。

（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，反应的离子方程式为

（4）将的醋酸溶液与的氢氢化钠溶液体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：则溶液中溶液呈中性，则

（5）标准状况下，将通入溶液中，的物质的量为氢氧化钠的物质的量为二者恰好完全反应生成碳酸钠，由质子守恒得【解析】BD10、略

【分析】【分析】

(1)生成0.24molNO2，消耗N2O4为0.12mol，则a=0.40-0.12=0.28mol，所以20s-40s之间，消耗N2O4为0.28mol-0.20mol=0.08mol；以此计算反应速率；

(2)由表格中的数据可知，平衡时，c(NO2)==0.6mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L；结合K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比来解答；

(3)该反应为吸热反应；平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，①②均使K减小，③使K不变，该反应为吸热反应，④升高温度平衡正向移动，K增大；

(4)降低温度；平衡向放热方向移动，该反应正反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动；

(5)20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体；因容器的体积不变，相当于加压，化学平衡逆向移动。

【详解】

(1)生成0.24molNO2，N2O4⇌2NO2，消耗N2O4为0.12mol，则a=0.40-0.12=0.28mol，所以4s-8s之间，消耗N2O4为0.28mol-0.20mol=0.08mol，则4s-8s之间，用N2O4表示的平均反应速率为V===0.02mol•L-1•s-1；

(2)由表格中的数据可知，平衡时，c(NO2)==0.6mol/L，△n(NO2)=0.6mol，所以△n(N2O4)=△n(NO2)=×0.6mol=0.3mol，故e=0.4mol-0.3mol=0.1mol，c(N2O4)=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，K==3.6mol/L；

(3)①增大N2O4的起始浓度；达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，K减小，故①错误；

②向混合气体中通入NO2；达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，K减小，故②错误；

③使用高效催化剂；平衡不移动，K不变，故③错误；

④N2O4⇌2NO2(△H＞0)；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大，故④正确；

故答案为④；

(4)N2O4⇌2NO2(△H＞0)，△H＞0为吸热反应；四氧化二氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，若降低温度，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅；

(5)反应进行至20s后，若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，因容器的体积不变，相当于加压，化学平衡逆向移动，则达到新平衡后N2O4的转化率将减小。【解析】①.0.004mol·L-1·s-1②.3.6mol·L-1③.④④.变浅⑤.减小11、略

【分析】【分析】

结合相同时间内反应物、生成物的变化量与化学计量数之间的关系分析；根据平均相对分子质量=和混合气体的密度分析；根据影响反应速率的因素分析判断；可逆反应的最大限度是反应达到平衡状态。

【详解】

(1)反应从起始0时刻到2min时达到反应平衡，X消耗了△n(X)=1.0-0.7=0.3mol，Y消耗了△n(Y)=1.0-0.9=0.1mol，生成了Z有△n(Z)=0.2-0=0.2mol，反应方程式的化学计量数之比就是X、Y、Z的转化量之比，为3：1：2，化学反应方程式为3X+Y⇌2Z；

(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝=0.05mol/(L•min)；

(3)根据M=在恒容；密闭容器中，混合气体的质量不变，随着反应的进行n值变小，则2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大；由于反应前气体的质量和容器容积均不变，则混合气体密度不变；

(4)将amolX与bmolY混合气体发生反应：3X+Y⇌2Z，反应到某时刻满足n(X)=n(Y)=n(Z)，设Y的转化量为cmol，则X的变化量为3cmol，Z的变化量为2cmol，此时有关系：a-3c=b-c=2c，解得a=5c，b=3c，则a:b=5:3；

(5)常用的增加化学反应速率的方法有：升高温度；增加物质的浓度，改变压强等；

A．恒压时充入He；相当于对容器内物质进行浓度的稀释，反应速率降低，故A错误；

B．恒容时充入He；He并不参加化学反应，对恒容容器并没有影响，对化学反应速率不影响，故B错误；

C．恒容时充入X；X是反应物，相当于增加反应物的浓度，加快化学反应速率，推动平衡向右移动，故C正确；

D．及时分离出Z；减小了生成物浓度，能促使平衡向右移动，但减少物质的浓度，降低了化学反应速率，故D错误；

E．升高温度；无论是正反应还是逆反应速率，都增加反应速率，故E正确；

F．选择高效催化剂；增加化学反应速率，缩短到达平衡时所需的时间，但不改变化学平衡的限度，故F正确；

故答案为C；E、F；

(6)A．升高温度；可以改变平衡常数，也改变化学反应限度，故A正确；

B．升高温度；无论是正逆反应速率，都会增加，故B错误；

C．化学反应限度与物质自身和外在因素；如温度，压强，浓度等有关，与时间长短无关，故C正确；

D．升高温度；改变物质的浓度，改变压强，都可以改变化学反应限度，故D错误；

E．增加Y的浓度；正逆反应速率最终都会加快，故E错误；

故答案为A；C。

【点睛】

由于压强对反应速率或平衡状态的影响其实质是改变浓度，所以需要特别注意惰性气体加入时平衡的变化，可总结为“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变，反应速率不变→平衡不移动；②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小，反应速率减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)，平衡向气体体积增大的方向移动。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1增大不变5:3CEFAC12、略

【分析】【分析】

I.按定义即可书写化学反应的平衡常数表达式；平衡常数越大，正反应程度越大，当QC<K时，反应朝正反应方向发生；II.提取表格信息、结合定义计算化学反应速率和化学平衡常数，结合勒夏特列原理，寻找提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率措施；

【详解】

(1)按定义，反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的化学平衡常数表达式为

(2)在相同条件下；K越大，正反应程度越大，要增大反应物的平衡转化率，该反应应在低温条件下进行；

(3)在830℃时发生上述反应，K=1，A.大于1，反应向逆反应进行，故A错误；B.小于1，反应向正反应进行，故B正确；C.开始只有CO、H2，反应向正反应进行，故C正确；D.处于平衡状态；故D错误；综上，答案为BC；

II.(1)250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解的反应方程式为化学平衡常数的表达式中不使用固体，故该分解反应的平衡常数表达式为硝酸铵分解反应硝酸根离子中+5价的氮原子降为+1价，铵根离子中-3价的氮原子升为+1价，则1mol硝酸铵完全分解转移电子的数目为4NA；

(2)①硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH，该反应在1.0~1.5min内的平均反应速率为在1.5~2.0min内的平均反应速率为比较两者大小可得出的结论是：随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢。②当反应进行到6.0min时，反应达到平衡，选取此时的数据进行计算，平衡时，O2NC6H4COOC2H5、OH－的平衡浓度均为O2NC6H4COO－和C2H5OH的平衡浓度都为0.80mol⋅L−1×70.0%=0.0.56mol⋅L−1，T℃时该反应的平衡常数③增加一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率会提高，为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为增大OH−的浓度。(其余答案合理即可)。【解析】低温BC4NA0.14080.112随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢。5.44增大OH−的浓度(其余答案合理即可)。13、略

【分析】【详解】

n（CH4）==mol，则1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ=889.6kJ的热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol。【解析】△H=-889.6kJ/mol14、略

【分析】【分析】

电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；

强电解质是指在水溶液中或熔融状态下；能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸；强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；

（1）

①熔化的NaCl为强电解质，存在自由移动的离子，可以导电；

②盐酸是混合物；溶液中存在自由移动的离子，可以导电；

③氯气为气体单质；不导电；

④冰醋酸为弱电解质；本身不导电，水溶液导电；

⑤铜为金属单质；导电；

⑥酒精为非电解质；不导电；

⑦硫酸氢钠为强电解质；本身不导电，水溶液或熔融状态导电；

⑧液氨为非电解质；不导电；

⑨SO2为非电解质；不导电；

故属于强电解质的是①⑦；

（2）

在上述状态下能导电的是①②⑤；

（3）

属于弱电解质的是④；

（4）

属于非电解质；但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨；

（5）

A．乙酸和水能以任意比例混溶；溶解性不能说明乙酸是弱酸，A错误；

B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子；说明存在电离平衡，说明乙酸是弱酸，B正确；

C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体；不能说明乙酸是否部分电离，C错误；

D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色；说明溶液存在氢离子，不能说明乙酸是否部分电离，D错误；

故选B；

（6）

a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最大；HCl、NaHSO4均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同；CH3COOH为弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；故其c(H+)由大到小顺序为c>b=d>a；若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为a>b=d>c；

（7）

常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸为弱酸部分电离，盐酸为强酸完全电离，则醋酸浓度远大于盐酸，故一段时间后醋酸反应速率更快且得到氢气更多，故选c。【解析】(1)①⑦

(2)①②⑤

(3)④

(4)⑧⑨

(5)B

(6)c>b=d>aa>b=d>c

(7)c15、略

【分析】【详解】

(1)①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e−=H2↑；所以该电极附近氢氧根浓度增大,碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红；

故答案为：2H++2e−=H2↑；溶液变红；有气泡产生；

②和电源的正极相连的电极，Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl−−2e−=Cl2↑；氯气可用淀粉碘化钾试纸检验，可使试纸变蓝色；

故答案为：2Cl−−2e−=Cl2↑；把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2；

(2)①电解方法精炼粗铜，电解池的X电极是阴极，材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e−=Cu；

故答案为：纯铜；Cu2++2e−=Cu；

②电解方法精炼粗铜，阴极是Cu2++2e−=Cu；阳极上先是金属锌；铁、镍等金属失电子，然后是铜失电子生成铜离子的过程，所以电解后，铜离子浓度是减小的；

故答案为：变小；

(3)如利用该装置实现铁上镀锌，镀件铁是阴极，镀层金属锌是阳极，电极X极即阴极上发生的反应为：Zn2++2e−=Zn，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液，可以是ZnCl2溶液或是ZnSO4溶液。

故答案为：Zn2++2e−=Zn；ZnCl2溶液（或ZnSO4溶液）。【解析】2H＋＋2e－=H2↑有气体放出，溶液变红2Cl－－2e－=Cl2↑把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2纯铜Cu2＋＋2e－=Cu变小Zn2＋＋2e－=ZnZnCl2（或ZnSO4溶液）16、略

【分析】【分析】

(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量；中和热是稀强酸；稀强碱反应生成1mol水放出的能量；

(2)1gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出50kJ的热量，则1mol乙炔气体完全燃烧生成液态水和CO2气体；放出1300KJ热量；

(3)根据题(1)中B；D；利用盖斯定律计算1molCO(g)完全燃烧的ΔH；

(4)根据量热计的构造分析装置错误；

【详解】

(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，ΔH表示物质标准燃烧热的是C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1；中和热是稀强酸、稀强碱反应生成1mol水放出的能量，表示中和反应反应热的是NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6；

(2)1gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出50kJ的热量，则1mol乙炔气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出1300KJ热量，该反应的热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300KJ/mol；

(3)B.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2=-Q1kJ·mol-1

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1

根据盖斯定律D-B得CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=(Q1-Q2)KJ/mol；

(4)根据量热计的构造；实验装置图中的错误是缺少环形玻璃搅拌棒；大小烧杯未齐平；大烧杯上如不塞碎塑料泡沫，热量损失较多，求得的中和反应的反应热的数值偏小。

【点睛】

本题考查化学反应的热效应，明确燃烧热、中和热的概念是解题关键，注意量热计的构造，中和热测定实验成败的关键是减少热量损失，会根据盖斯定律计算反应热。【解析】△H4△H6C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300KJ/mol(Q1-Q2)KJ/mol缺少环形玻璃搅拌棒大小烧杯未齐平偏小三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。18、B【分析】【详解】

酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，加入过多会使中和滴定结果产生较大误差。19、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。21、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。22、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。四、工业流程题(共2题，共12分)24、略

【分析】【分析】

硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程中硼镁矿加入氢氧化钠浓溶液过滤得到氯化镁，加入浓盐酸溶解通过蒸发浓缩得到氯化镁结晶水合物，在氯化氢气流中加热得到氯化镁固体，电解得到镁；滤液中主要是NaBO2，通入适量二氧化碳气体得到硼砂，溶于热后，用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，加热得到B2O3；与Mg反应生成粗硼和氧化镁，最后根据滴定实验数据计算粗硼的纯度。

【详解】

(1)硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价-2价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为+3价，用H2SO4调pH2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3，反应的离子方程式为：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3，X为H3BO3晶体加热脱水的产物判断为B2O3，与Mg反应生成粗硼和氧化镁，反应的化学方程式为3Mg+B2O32B+3MgO；

故答案为+3；B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3；3Mg+B2O32B+3MgO；

(2)若用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，合并写出阴极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓；

故答案为2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓；

(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式：H2O2+2H++2e-=2H2O；

故答案为H2O2+2H++2e-=2H2O；

(4)根据已知条件提示可知，BI3分解生成B和I2，即滴定指示剂可选用淀粉，因为淀粉遇碘变蓝，生成的I2用0.30mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定，可推断出化学计量转化关系为：B——BI3——I2——3S2O32-，其中n(S2O32-)=0.30mol/L×0.018L=0.0054mol，可得到n（B）=0.0054mol×=0.0018mol，m(B)=0.0018mol×11g/mol=0.0198g，粗硼样品的纯度为：×100%=99%；

故答案为淀粉，99%。【解析】＋3B4O72-＋2H＋＋5H2O===4H3BO33Mg＋B2O32B＋3MgO2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O淀粉99%25、略

【分析】【详解】

本题考查化学工艺流程，涉及化学反应原理和实验基本操作等知识，（1）提高浸出率，就是加快反应速率，即措施为适当升高温度，搅拌、矿石研磨成粉末、适当增加硫酸浓度；（2）黄铁矿中主要成分是FeS2，Fe显＋2价，S显－1价，根据浸取过程的滤渣，MnO2氧化的是－1价S，因此浸取液中铁以＋2价存在，因此氧化过程中加入MnO2，是把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成Mn2＋，因此离子反应方程式为MnO2+2Fe2＋+4H＋=2Fe3＋+Mn2＋+2H2O；（3）根据矿石中成分，以及调节pH后的过程，滤渣2的成分是Fe(OH)3和Al(OH)3；（4）根据流程目的，后续步骤得到(NH4)2SO4，因此使用Na2S，引入新杂质Na＋；（5）根据碳化过程中加入的反应物以及生成的产物，反应方程式为MnSO4＋2NH4HCO3(NH4)2SO4＋MnCO3↓＋CO2↑＋H2O；（6）碳酸锰表面的离子是NH4＋、SO42－等，NH4＋量较少，不易观察现象，因此检验SO42－；具体操作步骤是：取最后一次洗涤滤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净。

点睛：本题的难点是氧化还原反应方程式的书写，根据流程，判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，如本题的（2），MnO2是氧化剂，Fe2＋作还原剂，产物分别是Mn2＋和Fe3＋，因此有MnO2＋＋Fe2＋→Fe3＋＋Mn2＋，根据化合价的升降法进行配平，MnO2＋＋2Fe2＋→2Fe3＋＋Mn2＋，环境是酸性，因此H＋参加反应生成H2O，然后根据电荷守恒和原子守恒，配平其他，即离子方程式为：MnO2+2Fe2＋+4H＋=2Fe3＋+Mn2＋+2H2O。【解析】适当