2025年新科版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版高一化学下册阶段测试试卷243考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列叙述正确的是（）A.CO2的电子式为B.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等C.NH4Cl晶体中，既含有离子键，又含有共价键D.下列物质均为极性分子：H2O、NH3、CCl42、下列实验方案不合理的是()A.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法B.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制的rm{Cu(OH)_{2}}C.鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液D.鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中3、某元素的一种同位素X的原了质量数为A，中子数为N，它与1H组成XHm+离子，则agXHm+中所含质子的物质的量是（）A.（A-N+m）molB.（A-N+m）molC.（A-N）molD.（A-N+m）mol4、配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A.容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定滴定终点D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长5、下列实验操作或结论正确的是rm{(}rm{)}A.分液时，先将上层液体倒出B.将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中C.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有rm{Mg^{2+}}rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}等杂质D.制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)6、下列有关主族元素形成的离子的叙述正确的是()A.单核阳离子的电子层结构rm{(}除氢外rm{)}一定与上一周期稀有气体原子电子层结构相同B.单核阳离子的电子层数一定比其原子的电子层数少C.单核阴离子的半径一定比其原子半径大D.除rm{H^{篓C}}外，单核阴离子最外层一定是rm{8}电子结构7、下列说法正确的是()A.同系物之间互为同分异构体B.两个相邻同系物的相对分子质量之差为rm{14}C.所有的烷烃都一定互为同系物D.同系物具有相似的化学性质8、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴rm{.}不能进行的实验操作是rm{(}rm{)}A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏9、某有机物的结构简式为：则关于该有机物的说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol}该有机物发生银镜反应能生成rm{1}rm{mol}rm{Ag}B.rm{1}rm{mol}该有机物最多能够与rm{4}rm{mol}rm{H_{2}}发生加成反应C.它与互为同分异构体D.该有机物能使高锰酸钾溶液褪色10、氨气可以用来处理氮氧化物，例如氨气与二氧化氮发生如下反应：rm{6NO_{2}+8NH_{3}篓T7N_{2}+12H_{2}O}下列关于该反应说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}是氧化剂B.rm{H_{2}O}是氧化产物C.rm{NO_{2}}发生氧化反应D.生成rm{1molH_{2}O}转移rm{2mol}的电子评卷人得分三、多选题(共8题，共16分)11、下列能量转化过程中有化学能变化的是（）A.氯化铵热分解反应B.氮气和氢气化合生成氨的反应C.碘升华D.绿色植物的光合作用生成淀粉12、室温下，用含0.2molNaOH的溶液恰好吸收0.2molNO2后得1L溶液，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：Ka(HNO2)=7.1×10-4、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5）（）A.n(NO2-)+n(OH-)-n(H+)=0.1molB.若通入0.01molHCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化）C.若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱D.此时溶液的pH大于0.1mol/L的CH3COONa溶液13、一种新型氟离子电池的电解质为和可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如图所示，下列判断正确的是（）

A.放电时，极为该电池的正极B.充电时，移向极C.充电时，阳极的电极反应式为D.电池总反应为14、2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。高能LiFePO4电池结构如图所示，电池中间为聚合物的隔膜，其主要作用是反应过程中只让Li+通过。已知电池的反应原理：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC,下列说法正确的是。

A.充电时，Li+向左移动B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC═LixCnD.放电时，正极电极反应式：xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+15、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)(}填序号rm{)}．A.用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸B.容量瓶rm{.}分液漏斗使用前均需检查是否漏水C.分液漏斗分液时，必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出E.氨气喷泉实验时，收集气体的烧瓶必须干燥E.氨气喷泉实验时，收集气体的烧瓶必须干燥16、rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.rm{23gNa}变为rm{Na^{+}}时失去的电子数为rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的电子数为rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子数为rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}与rm{16gO_{3}}所含的原子数均是rm{N_{A}}17、往rm{CuO}和铁粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化rm{.}根据上述现象，确定下面说法中正确的是A.不溶物一定是铜B.不溶物一定是铁C.不溶物中一定含铜，但不一定含铁D.滤液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定没有rm{CuSO_{4}}18、遇到下列情况，处理不当的是rm{(}rm{)}A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗B.皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗C.为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中D.连接并组装成套仪器时，一般按自下而上rm{.}从左到右的顺序进行安装评卷人得分四、填空题(共1题，共2分)19、在下列物质中rm{垄脵}熔融的rm{NaOH}rm{垄脷H_{2}SO_{4}}rm{垄脹Al}rm{垄脺}乙醇rm{垄脻}蔗糖rm{垄脼NaCl}溶液rm{垄脽NaCl}rm{垄脿SO_{2}}

属于电解质的有______rm{(}填序号，下同rm{)}属于非电解质的有______．评卷人得分五、简答题(共1题，共2分)20、（1）在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，______是还原剂，______元素被还原，当有标状下的CO气体560ml完全反应时，生成Fe是______克．

（2）下列物质能导电的是______（用序号填空，下同）属于电解质的是______，属于非电解质的是______．

①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸。

⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】解：A．二氧化碳形成的是碳氧双键；共用两对电子对，故A错误；

B．主族元素形成的简单阴离子的化合价与族序数不等；故B错误；

C．NH4Cl晶体中；既含有铵根与氯离子间的离子键，又含有氮原子与氢原子间的共价键，故C正确；

D．CCl4为非极性分子；故D错误．

故选C．

A．二氧化碳形成的是碳氧双键；

B．一般来说最高正价与族序数相同；但阴离子不同；

C．NH4Cl晶体中；既含有离子键，又含有共价键；

D．CCl4为非极性分子．

本题考查较为综合，侧重于元素周期表与周期律、化学键、分子的极性等知识的考查，周期表与周期律的关系及利用，题目难度中等，注意把握元素周期表的结构特点．【解析】【答案】C2、B【分析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物性质的考查，注意有机物官能团与性质的关系，选项A为解答的易错点，题目难度不大。【解答】A.真丝成分为蛋白质；灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝，故A正确；

B.水解后溶液为酸性，应加碱至碱性检验葡萄糖，则鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖，不能直接在水解液中加入新制rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液；故B错误；

C.苯不能使高锰酸钾褪色；则不含碳碳双键，故C正确；

D.己烯与溴发生加成褪色；而苯不能，则将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中可鉴别二者，故D正确。

故选B。【解析】rm{B}3、A【分析】解：X的质子数=A-N，1H的质子数为1，则XHm+的摩尔质量为（A+m）g/mol；含有质子=A-N+m；

agXHm+的物质的量为：=mol，含有质子的物质的量为：mol×（A-N+m）=（A-N+m）mol；

故选：A。

X的质子数=质量数-中子数=A-N，1H的质子数为1，则XHm+离子摩尔质量为（A+m）g/mol，含有质子=A-N+m，然后结合n=计算．

本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确质量数与质子数、中子数之间的关系为解答关键，注意熟练掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．【解析】A4、A【分析】试题分析：A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗，导致溶质增多，所配溶液浓度偏高；B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；C．仰视确定滴定终点，导致体积增大，所配溶液浓度偏低；D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，会导致称量质量减少，所配溶液浓度偏低，选A。考点：考查配制溶液的误差分析。【解析】【答案】A5、C【分析】解：rm{A}分液时；如果先倒出上层液体会导致上层液体混有下层液体，所以先倒出下层液体，后倒出上层液体，故A错误；

B；氢氧化钠固体溶解时会放出热量；如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，故B错误；

C、rm{Mg^{2+}}rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}等杂质都是可溶性的，粗盐的提纯只能除去难溶性的物质，不能除去可溶性的物质，所以粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有rm{Mg^{2+}}rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}等杂质；故C正确；

D；制取蒸馏水时；如果冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出，蒸馏出来的水蒸气温度较高，急剧冷却时会导致冷凝管炸裂，所以冷却水应由冷凝器的下口通入，上口流出，故D错误；

故选C

A；分液时；先倒出下层液体，后倒出上层液体；

B；应将溶液冷却到室温时再转移溶液；否则会造成误差；

C；粗盐的提纯只能除去难溶性的物质；不能除去可溶性的物质；

D；制取蒸馏水时；冷却水应由冷凝器的下口通入，上口流出，否则会炸裂冷凝管．

本题考查了实验操作，注意蒸馏时冷凝管中水的流向、分液的正确操作等知识点，为易错题．【解析】rm{C}二、双选题(共5题，共10分)6、CD【分析】【分析】主族元素形成的离子中。

A.单核阳离子的电子层结构rm{(}除氢外rm{)}一定与上一周期稀有气体原子相同，例如第Ⅳrm{A}族中的rm{Pb}rm{2+}离子；

B.单核阳离子的电子层数不一定比其原子的电子层数少；也可能相等；

C.在电子层数和核电荷数相等时；最外层电子数越多，半径越大；

D.rm{2+}rm{H}的最外层只有两个电子。【解答】A.单核阳离子的电子层结构rm{-}除氢外rm{-}一定与上一周期稀有气体原子相同；例如过渡元素中的部分离子，故A错误；

B.单核阳离子的电子层数不一定比其原子的电子层数少，也可能相等，例如第Ⅳrm{(}族中的rm{)}rm{A}离子，故B错误；C.在电子层数和核电荷数相等时；最外层电子数越多，半径越大，故C正确；

D.rm{Pb}的最外层只有两个电子，其他rm{2+}电子结构rm{2+}故D正确。故选CD。rm{H^{-}}【解析】rm{CD}7、BD【分析】【分析】本题考查了有机物的结构及性质、同系物的概念与辨析，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延，可以采用举例法来分析。【解答】A.同系物之间分子式相差rm{n}个rm{CH_{2}}分子式一定不相同，不可能互为同分异构体，故A错误；个rm{n}分子式一定不相同，不可能互为同分异构体，故A错误；rm{CH_{2}}B.相邻两个同系物的相差一个rm{CH}rm{CH}故B正确；rm{{,!}_{2}}，相对分子质量相差rm{14}故B正确；rm{14}C.正戊烷和异戊烷互为同分异构体，故C错误；D.同系物结构相似，分子相差若干个rm{CH}

rm{CH}【解析】rm{BD}8、rCD【分析】解：rm{A}蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；这些仪器都有，故A不选；

B；萃取必须使用分液漏斗和烧杯；这些仪器都有，故B不选；

C；过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等；这些仪器中没有滤纸，故C选；

D；蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等；这些仪器中没有冷凝管，故D选；

故选CD．

根据蒸发；萃取、过滤、蒸馏等操作来确定所需要的仪器．

本题主要考查了常见的有关物质分离的操作，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识．【解析】rm{CD}9、rBD【分析】解：rm{A.}分子含有rm{1}个醛基，由乙醛的性质可知rm{1mol}该有机物发生银镜反应能生成rm{2molAg}故A错误；

B.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，rm{1mol}该有机物最多能够与rm{4molH_{2}}发生加成反应；故B正确；

C.与分子式不同；不是同分异构体，故C错误；

D.分子中含有碳碳双键；醛基；都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确．

故选BD．

有机物中含有rm{C=C}rm{-CHO}等官能团，其中rm{C=C}能发生加成、加聚、氧化反应，rm{-CHO}能发生氧化；还原反应；结合有机物含有的结构解答该题．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醛性质的考查，题目难度不大．【解析】rm{BD}10、rD【分析】解：rm{A.NH_{3}}中rm{N}元素的化合价由rm{-3}价升高为rm{0}则rm{NH_{3}}是还原剂；故A错误；

B.rm{NH_{3}}中rm{N}元素的化合价由rm{-3}价升高为rm{0}则rm{N_{2}}为氧化产物；故B错误；

C.rm{N}元素的化合价降低，则rm{NO_{2}}为氧化剂；发生还原反应，故C错误；

D.rm{8molNH_{3}}反应，由rm{N}元素的化合价升高可知，转移rm{24mol}电子，生成rm{12molH_{2}O}所以生成rm{1molH_{2}O}转移rm{2mol}的电子；故D正确；

故选D．

rm{6NO_{2}+8NH_{3}篓T7N_{2}+12H_{2}O}中，rm{N}元素的化合价由rm{+4}价降低为rm{0}rm{N}元素的化合价由rm{-3}价升高为rm{0}以此来解答．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中基本概念，题目难度不大．【解析】rm{D}三、多选题(共8题，共16分)11、ABD【分析】解：A．氯化铵受热分解为氨气和HCl；属于化学变化，转化过程中有化学能变化，故A正确；

B．氮气和氢气化合生成氨的反应；属于化学变化，转化过程中有化学能变化，故B正确；

C．碘升华是物理变化；转化过程中没有化学能变化，故C错误；

D．绿色植物的光合作用生成淀粉；属于化学变化，转化过程中有化学能变化，故D正确；

故选ABD．

根据物理变化和化学变化的区别分析；有新物质生成的物质变化为化学变化，没有新物质的生成的物质变化为物理变化，化学变化中有化学能变化，以此分析．

本题考查了常见的能量转化形式，把握变化过程是物理变化还是化学变化是解题关键，难度不大．【解析】【答案】ABD12、AB【分析】【分析】

反应后溶液中存在NO2-，由Ka(HNO2)=7.1×10-4、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5可知，HNO2酸性比CH3COOH强，反应后的溶液pH小于等浓度的CH3COONa。

【详解】

A．根据反应后溶液中存在电荷守恒可知：其中NaNO3是强酸强碱盐，NaNO3中的故有A项正确；

B．若通入0.01molHCl气体，因为盐酸酸性大于亚硝酸，故发生反应：HCl+NaNO2=HNO2+NaCl，故溶液的pH>2；B项正确；

C．若加入少量的CH3COONa固体；因为醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液的碱性会增强，C项错误；

D．由Ka(HNO2)=7.1×10-4、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5可知，HNO2酸性比CH3COOH强，故NaNO2水解程度小于CH3COONa的水解程度，故此时0.1mol/LNaNO2溶液的pH小于0.1mol/L的CH3COONa溶液；D项错误；

答案选AB。13、AD【分析】【分析】

根据电子的移动方向，该电池放电时Mg失去电子结合F-生成MgF2，即b电极为负极，电极反应式为Mg+2F--2e-═MgF2，则a为正极，正极的电极反应式为充电时；电解池的阳极；阴极与原电池的正极、负极对应，即电解池的阳极为原电池的正极、阴极为原电池的负极，电极反应与原电池的电极反应相反，据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析，放电时，Mg失去电子、作负极，即b极为负极；a为正极，故A正确；

B．充电时，a极为阳极、b极为阴极，阴离子由阴极移向阳极，即F-从b极移向a极；故B错误；

C．充电时，电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，阳极的电极反应式为故C错误；

D．放电时，负极的电极反应式为Mg+2F--2e-═MgF2，正极的电极反应式为因此该电池总反应为故D正确；

故选AD。

【点睛】

根据电池中电子的移动方向正确判断正负极是解题的关键。本题的易错点为C，要注意阳极发生氧化反应，应该失去电子。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A.充电属于电解池，根据电解原理，Li＋应向阴极移动；即向右移动，故A错误；

B.放电属于原电池；根据原电池工作原理，电子从负极流出，经外电路，流向正极，故B正确；

C.充电时，阴极上得到电子，化合价降低，即阴极反应式为xLi＋＋xe－＋nC=LixCn；故C正确；

D.放电时，根据原电池工作原理，正极上得到电子，化合价降低，正极反应式为FePO4＋xe－＋xLi＋=xLiFePO4；故D错误；

答案：BC。15、BCE【分析】解：rm{A.}浓硝酸腐蚀橡胶；所以能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故A错误；

B.带有旋塞和瓶塞的仪器；一般在使用前需要检查是否漏水，所以容量瓶和分液漏斗在使用前均需检查是否漏水，故B正确；

C.分液时；上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，否则易导致引入杂质，故C正确；

D.蒸馏时；温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；

E.因为氨气极易溶于水；氨气喷泉实验时，如果收集气体的烧瓶不干燥，会导致部分氨气溶于水，而达不到形成喷泉的压强差，导致无法形成喷泉实验，所以所以氨气喷泉实验时，收集气体的烧瓶必须干燥，故E正确；

F.测定溶液的rm{pH}值时，rm{pH}试纸不能事先润湿，否则导致溶液浓度降低，测定的rm{pH}值可能改变；故F错误；

故选BCE．

A.浓硝酸能腐蚀橡胶；

B.带有旋塞和瓶塞的仪器；一般在使用前需要检查是否漏水；

C.分液时；上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；

D.蒸馏时；温度计测量馏分温度；

E.利用压强差形成喷泉；

F.测定溶液的rm{pH}值时，rm{pH}试纸不能事先润湿．

本题考查化学实验评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，注意蒸馏时温度计位置，为易错点．【解析】rm{BCE}16、AD【分析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数和物质的量的相关计算，题目难度不大。【解答】A.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}变为rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正确；

时失去的电子数为rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B错误；

C.rm{O}的摩尔质量是rm{O}rm{1mol}所含的分子数为所含的电子数为rm{10N}故C错误；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合体，rm{8gHe}的摩尔质量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正确。故选AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}17、CD【分析】【分析】本题考查金属的活动性顺序，题目难度不大。【解答】A.根据放入滤液中的粗铁丝无任何变化，可得出氧化铜与硫酸反应形成的硫酸铜全部被置换，滤出固体中含铜，但却不能判断混合物的铁是否完全反应，所以，不溶物含铜但一定只有铜却理由不足，故A错误；B.根据选项A的分析，可判断不溶物中一定含铜，可能含铁，故B错误；C.根据选项A的分析，可判断不溶物中一定含铜，可能含铁，故C正确；rm{D}rm{.}因为加入的硫酸已完全反应且滤液中不含硫酸铜，可判断滤液中一定含有硫酸亚铁，因为放入滤液的铁无任何变化，可判断滤液中一定不含硫酸及硫酸铜因为加入的硫酸已完全反应且滤液中不含硫酸铜，可判断滤液中一定含有硫酸亚铁，因为放入滤液的铁无任何变化，可判断滤液中一定不含硫酸及硫酸铜，rm{.}故rm{D}。故选CD。正确【解析】rm{CD}18、ABC【分析】解：rm{A.}浓硫酸溶于水并放热；且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；

B.皮肤上沾有碱液要先用较多的水冲洗；再涂硼酸溶液，故B错误；

C.除了一些金属单质和块状的固体药品外；用剩的药品一般要放在指定的容器内，不可放回原瓶，防止污染药品，故C错误；

D.连接并组装仪器时；一般按由下而上；从左到右的顺序进行，故D正确．

故选ABC．

A.根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；

B.浓碱可用水冲洗；

C.用剩的药品一般不可放回原瓶；

D.由下而上；从左到右的顺序安装．

本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，化学实验要严格遵守操作规程，否则会造成不良后果或危险，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法即可正确解答本题．【解析】rm{ABC}四、填