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文档简介

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年岳麓版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题,共16分)1、某硫酸厂的尾气处理流程如图所示,为了确定固体A的组成,分析师选用5mol•L-1的NaOH溶液对固体A的成分进行测定(数据见表)。则以下说法正确的是。

实验固体A/gNaOH/mLNH3/L①7.4x1.68②11.120.000.56

注:生成的氨气全部逸出,且为标准状况下测得A.高浓度SO2进入吸收塔进行循环利用B.实验过程中如果氢氧化钠少量,则发生反应的离子方程式为NH+OH-=NH3↑+H2OC.固体A中(NH4)2SO4与NH4HSO4的物质的量之比为4:1D.x的最小值为25.002、用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究;测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下,下列说法不正确的是。

A.压强增大主要是因为产生了H2B.整个过程中,负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.pH=4.0时,不发生析氢腐蚀,只发生吸氧腐蚀D.pH=2.0时,正极电极反应式为2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O3、2020年11月;嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射,火箭采用液氢;液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图),并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表,五星闪耀。

水—碳催化制氢的反应为:C+H2OH2+CO可应用于汽车尾气的净化,下列关于该反应的说法正确的是A.增大压强能减慢化学反应速率B.合适的催化剂能加快反应速率C.增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率D.达到化学平衡时,H2O能全部转化为H24、下列关于HClO的描述不正确的是A.属于弱电解质B.具有强氧化性C.能稳定存在D.能杀菌消毒5、下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1B.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C.C(g)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.52kJ·mol-1,则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1D.C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,说明石墨比金刚石稳定6、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池;其工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.电池工作时,将太阳能转化为电能B.X电极为电池的负极C.Y电极发生的电极反应为3I−-2e−=ID.电池工作时,电解质溶液中I−和I的浓度基本不变7、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAC.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2,转移的电子数目为3.75NAD.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol放出热量9.2kJ时,转移电子小于0.6NA8、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种二元弱碱。如下图所示;为乙二胺溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。

已知:H2NCH2CH2NH2+H2O[H2NCH2CH2NH3]++OH-

下列说法正确的是A.曲线a表示的变化B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-9.93C.[H3NCH2CH2NH2]Cl溶液中微粒浓度大小关系为:c(Cl-)>c()>c(H+)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(OH-)D.一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式:2c([H2NCH2CH2NH2])+c()=c(H+)-c(OH-)评卷人得分二、填空题(共8题,共16分)9、下图是一个电化学过程的示意图;请回答下列问题:

(1)图中甲池是_________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

(2)A(石墨)电极的名称是_________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。

(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________。

(4)乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g,甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。10、(1)请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理:_______。

(2)在NaHCO3的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

(3)硫酸铜溶液显酸性的原因_______(用离子方程式表示)。

(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+),则混合后溶液显_______性。

(5)浓度均为0.1mol/L①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④氨水四种溶液中,c()由大到小的顺序_______(填序号)。

(6)常温下,将pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等体积混合,所得溶液呈_______性。

(7)某温度时,0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值_______(填“大于”“小于”或“等于”)10。11、根据要求回答问题:

(1)图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol-1,CH3OH(l)+1/2O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ·mol-1,则a________726.5(填“>”、“<”或“=”)。

(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图2所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量,断裂1molN≡N键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为2molN2时的△H=________。

(4)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。这两步的能量变化如图:

第二步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_____________。12、甲醇是一种重要的化工原料;在化工领域有广泛应用。

(1)甲醇燃料电池由于结构简单;能量转化率高、对环境天污染;可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如如图所示:

①该电池正极的电极反应为___,放电过程中负极区域溶液的pH值___(填“变大”或“变小”或“不变”)。

②该电池总反应的化学方程式为___。

(2)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高校、光谱、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①如图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为____。

②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为___mol。

(3)英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子电池,以金属铝和石墨为电极,用和有机阳离子构成电解质溶液;其放电工作原理如图所示。

①电池放电时负极的电极反应式为___。

②充电时有机阳离子向___电极移动(填“铝”或“石墨”)。

③电池充电时,电路中每转移0.15mol电子,理论上生成___g铝。13、金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。

(1)铜和铬构成的原电池装置如图1所示,其中盛有稀硫酸的烧杯中出现的现象为__。盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液,下列关于该原电池的说法正确的是__(填序号)

A.盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持溶液呈电中性;凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以盛装琼脂-饱和KCl溶液。

B.理论上1molCr溶解,盐桥中将有2molCl-进入左烧杯中,2molK+进入右烧杯中。

C.在原电池反应中H+得电子发生氧化反应。

D.电子从铬极通过导线到铜极;又通过盐桥转移到左烧杯中。

(2)铜和铬构成的另一原电池装置如图2所示,铜电极上不再有图1装置中铜电极上出现的现象,铬电极上产生大量气泡,且气体遇空气呈红棕色。写出该原电池正极的电极反应式:__。

(3))CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。

将含Cr2O的废水通入电解槽内,用铁作阳极,在酸性环境中,加入适量的NaCl进行电解,使阳极生成的Fe2+和Cr2O发生反应,其离子方程式为___。阴极上Cr2OH+、Fe3+都可能放电。若Cr2O放电,则阴极的电极反应式为__。14、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=—571.8kJ/mol;②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=—192.9kJ/mol。

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______。

(2)反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=______kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃烧热为______。

(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点:______(写出两点即可)。15、(1)25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是__(用离子方程式表示)。向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为__mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5)

(2)如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__(填写字母),导致pH随温度变化的原因是__;

②20℃时,0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填数值)。

(3)室温时,向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是__;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。16、I.CH4、CO2都是碳的重要化合物;实现碳及其化合物的相互转化,对开发新能源和降低碳排放意义重大。

(1)在一定条件下,可通过CH4与NOx反应除去NOx;已知有下列热化学方程式:

则___________

(2)(在一恒容装置中,通入一定量CH4和NO2,测得在相同时间内,在不同温度下,NO2的转化率如图(横坐标为反应温度,纵坐标为NO2转化率/%):

则下列叙述正确的是___________。A.若温度维持在200℃更长时间,NO2的转化率将大于19%B.反应速率:b点的v(逆)>e点的v(逆)C.平衡常数:c点=d点D.提高c点时NO2的转化率和反应速率,可减小压强或增大c(CH4)

(3)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时H2的浓度为则300℃时上述反应的平衡常数K=___________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的___________(填“>”或“<”)0。

II.已知可逆反应的正、逆反应均为一级反应,v正=k正•c(A),v逆=k逆•c(B)且存在如下数据:。温度(K)850850速率常数k正()3270k逆()81212

(4)600K时,在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A,已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系:[c0(A)为反应物A的起始浓度,ct(A)、ct(B)分别为A;B任意时刻的浓度,k为反应速率常数,t为反应时间],则:

①t=___________min时反应达平衡。

②反应一段时间后A,B浓度相等,则这段时间内正反应的平均反应速率v=___________mol(L∙min)(保留整数)。(已知lg2=0.3,lg5=0.7)评卷人得分三、判断题(共9题,共18分)17、如果c(H+)≠c(OH-),则溶液一定呈一定的酸碱性。(____________)A.正确B.错误18、SO2(g)=S(g)+O2(g)ΔH>0,ΔS>0,该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误19、在测定中和热时,稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等,则所测中和热数值更准确。_____20、下,将和过量的在此条件下充分反应,放出热量(_______)A.正确B.错误21、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热。_____22、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误23、1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA(____)A.正确B.错误24、在100℃时,纯水的pH>7。(______________)A.正确B.错误25、用pH计测得某溶液的pH为7.45。(____________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题,共3分)26、现有甲、乙、丙、丁四种物质,乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐,将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成;丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲;乙、丙、丁进行下列实验,实验过程和记录如下图所示(无关物质已略去),请回答:

(1)将D溶液蒸干得到的固体是:____________(写化学式)。

(2)C的结构式是______。

(3)写出D溶液与过量的C反应的离子方程式______________________________。

(4)电解戊的水溶液一段时间后,收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体,写出电解戊溶液的总方程式:_________________________。

(5)有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体(摩尔质量在280300之间),管道环绕在一个房子的周围,这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定,请简述其原理:___。评卷人得分五、实验题(共2题,共6分)27、叠氮化钠常用作有机合成原料、农药原料、分析试剂以及汽车的安全气囊中,其固体易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚。实验室制备少量的装置如图所示。

已知:

请回答下列问题:

(1)写出检查装置的气密性的操作_________。

(2)中分液漏斗和烧瓶中分别盛装的试剂是________、_________。

(3)装置的作用是________。

(4)为了让容器均匀受热,容器中盛装的物质是________。

(5)实验开始时,应先________(填“滴加一定量的浓氨水”或“点燃处酒精灯”);理由是________。

(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数(杂质不参加反应):

①称取样品配成溶液。

②取溶液于锥形瓶中,加入溶液。

③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入浓硫酸,滴入3滴邻菲啰啉指示液,用标准溶液滴定过量的消耗标准溶液体积为

[已知:]样品中的质量分数为_________。28、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol•L-1的盐酸进行滴定。试回答下列问题:

(1)用托盘天平称量5.0g固体试剂,配成500mL待测液备用。将标准HCl溶液装在如图所示25.00mL的__滴定管中(填“甲”或“乙”);调节液面位置。

(2)取20.00mL待测液,加入__作指示剂,滴定终点时的现象为__。

(3)滴定到达终点后,读数。3次实验平均消耗盐酸的体积为20.00mL,则NaOH的质量分数为__。

(4)下列实验操作会导致测定结果偏小的是__(填序号)。

A.配制待测液过程中;溶液转移至容量瓶时,未洗涤烧杯。

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后;直接装标准液。

C.滴定时;反应容器摇动太激烈,有少量待测液溅出。

D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴参考答案一、选择题(共8题,共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.接触法制硫酸的设备主要为沸腾炉、接触室和吸收塔,高浓度进入接触室进行循环利用;A项错误;

B.固体A是由与组成的混合物,氢氧化钠少量,优先发生酸碱中和,离子方程式为B项错误;

C.运用实验②数据,设与的物质的量分别为和则有解得故与的物质的量之比为0.01875mol:0.075mol=1:4;C项错误;

D.通过可知①中:又因为可知固体A反应完全,则需要NaOH至少25.00mL,D项正确。

故选D。2、C【分析】【分析】

Fe在酸性环境下会发生析氢腐蚀;产生氢气,会导致锥形瓶内压强增大;若介质的酸性很弱或呈中性,并且有氧气参与,此时Fe就会发生吸氧腐蚀,吸收氧气,会导致锥形瓶内压强减小,据此分析解答。

【详解】

A.pH=2.0的溶液,酸性较强,因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀,析氢腐蚀产生氢气,因此会导致锥形瓶内压强增大,故A正确;

B.锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池,Fe粉作为原电池的负极,发生的电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+,故B正确;

C.若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀,那么锥形瓶内的压强会有下降;而图中pH=4.0时,锥形瓶内的压强几乎不变,说明除了吸氧腐蚀,Fe粉还发生了析氢腐蚀,消耗氧气的同时也产生了氢气,因此锥形瓶内压强几乎不变,故C错误;

D.由图可知,pH=2.0时,锥形瓶内的溶解氧减少,说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生,同时锥形瓶内的气压增大,说明有产生氢气的析氢腐蚀发生;因此,正极反应式有:2H++2e-═H2↑和O2+4e-+4H+═2H2O,故D正确;

故选:C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A.增大压强能加快化学反应速率;A错误;

B.加入合适的催化剂;能降低反应的活化能,加快反应速率,B正确;

C.增大水蒸气的浓度;即增大反应物的浓度,能加快化学反应速率,C错误;

D.该反应为可逆反应,反应物的转化率小于100%,即达到化学平衡时,H2O不能全部转化为H2;D错误;

答案选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.HClO是弱酸;属于弱电解质,A正确;

B.HClO中氯为+1价;容易得电子,有强氧化性,B正确;

C.HClO容易分解为氧气和盐酸;不能稳定存在,C错误;

D.HClO有强氧化性;可以杀菌消毒,D正确;

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,则由氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1可得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1;故A错误;

B.醋酸是弱酸;在溶液中电离时会吸收热量,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ,故B错误;

C.碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量;则1mol碳生成一氧化碳的反应热不是碳的燃烧热,故C错误;

D.石墨转化为金刚石的反应为吸热反应;石墨的总能量小于金刚石总能量,则能量低的石墨比金刚石稳定,故D正确;

故选D。6、C【分析】【详解】

A.电池工作时;太阳光使Ru(II)失电子转化为Ru(III),发生氧化还原反应,将太阳能转化为电能,故A正确;

B.X电极电子流出;发生氧化反应,为电池的负极,故B正确;

C.Y电极电子流入,发生还原反应,电极反应为I+2e-=3I-;故C错误;

D.电池工作时,I+2e-=3I-,生成的I-又可与Ru(III)反应重新生成I整个过程电解质溶液中I-和I的浓度基本不变;故D正确;

故选:C。7、C【分析】【详解】

A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2~8e-,则0.2molFe与足量水蒸气反应,生成H2分子,数目为NA;A错误;

B.氢氧燃料电池中,O2在正极得电子,标况下22.4LO2的物质的量为1mol,根据总反应2H2+O2=2H2O~4e-可知,正极消耗1molO2电路中通过的电子数目为4NA;B错误;

C.根据氧化还原反应中价态规律可知在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,有5mol铵根失电子变为N2时,有3mol硝酸根得电子变为N2,转移电子物质的量=5×3mol=3×5mol=15mol,28gN2的物质的量为1mol,则生成28gN2,转移的电子的物质的量为即转移电子数为3.75NA;C正确;

D.结合热化学方程式的含义可知,在N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol中,每放出92kJ热量转移电子数为6NA,则放出热量9.2kJ时,转移电子为0.6NA;D错误。

答案选C。8、D【分析】【分析】

则由图可知,曲线a在强酸性条件下含量最高,说明该曲线是的物质的量分数随溶液pH的变化曲线;曲线b在强酸性或强碱性条件下含量极低,说明该曲线是的物质的量分数随溶液pH的变化曲线;则曲线c表示B的物质的量分数随溶液pH的变化曲线;由a、b曲线交点可以计算Kb2==10-7.15,由b、c曲线交点可以计算Kb1==10-4.07;据此分析。

【详解】

A.由上述分析,曲线b是的物质的量分数随溶液pH的变化曲线;故A错误;

B.由上述分析结合图像交点易知,乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=即c()=c(),Kb2[H2NCH2CH2NH2]=c(OH-)==10-7.15;故B错误;

C.由图可知,Kb1=10-4.07,Kb2=10-7.15,[H3NCH2CH2NH2]Cl溶液中,Kh()==10-9.93,则的电离程度大于其水解程度;溶液呈碱性,故C错误;

D.一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在质子守恒式:2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)-c(OH-);故D正确;

答案选D。二、填空题(共8题,共16分)9、略

【分析】【详解】

(1)从甲池两极进入物质判断;甲池是燃料电池,能自发的进行氧化还原反应,所以属于原电池;

(2)甲池是原电池;乙;丙就是电解池,甲池中甲醇失电子,氧气得电子,由电子转移方向判断,A、C电极是阳极,B、D电极是阴极;

(3)甲醇在负极失去电子,被氧化后的物质在碱性溶液中生成碳酸根离子和水,所以电极反应式为:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;

(4)乙池是电解池,石墨作阳极,银作阴极,所以反应是电解硝酸银溶液,电池反应式为:4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑;B极上银离子得电子发生还原反应而析出银,根据转移电子相等,当乙池中B极的质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积=[(5.4g/108g/mol)/4]×22.4L/mol=0.28L;【解析】①.原电池②.阳极③.CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O④.4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑⑤.0.2810、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳酸氢钠和硫酸铝混合发生双水解反应生成二氧化碳而灭火,反应的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(2)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,溶液显碱性,则在NaHCO3的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c(CO)。

(3)硫酸铜溶液中铜离子水解,溶液显酸性,反应的离子方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+),根据电荷守恒c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(Na+)+c(H+)可知,因此c(OH﹣)=c(H+);则混合后溶液显中性。

(5)①NH4Cl溶液中铵根水解;②CH3COONH4中铵根和醋酸根水解相互促进;③NH4HSO4溶液中硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制铵根水解的;④氨水溶液中一水合氨部分电离,则四种溶液中,c()由大到小的顺序③①②④。

(6)pH=11的氨水中溶质的浓度大于pH=3的HCl溶液溶质的浓度;常温下,将pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等体积混合后氨水过量,所得溶液呈碱性。

(7)醋酸浓度越大,电离程度越小,因此某温度时,0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值小于10。【解析】①.Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑②.c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c(CO)③.Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+④.中⑤.③①②④⑥.碱⑦.小于11、略

【分析】【分析】

(1)催化剂能降低反应所需的活化能;但催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,据此分析;

(2)写出甲醇和氢气燃烧的热化学方程式;与题给的热化学方程式联立,然后根据盖斯定律,即可做出判断;

(3)本小题要注意一个N4分子中含有6个N-N键;要乘以6;

(4)根据盖斯定律和热化学方程式的书写要求作答;

【详解】

(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能,则E1和E2都减小;催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即反应热不改变,所以催化剂对反应热无影响;

故答案为:减小;不变;

(2)①

根据盖斯定律,①=②+③,即=+因为均小于0,所以a<726.5

故答案为:<;

(3)从结构图中可看出,一个N4分子中含有6个N-N键,根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能,则N4(g)=2N2(g)的△H=6×193kJ•mol-1-2×941kJ•mol-1=-724kJ•mol-1;

故答案为:−724kJ∙mol−1;

(4)由图可知,第二步反应的焓变小于0,所以第二步反应为放热反应;第一步的热化学方程式为第二步的热化学方程式为:根据盖斯定律则

故答案为:

【点睛】

本题考查了催化剂对活化能和反应热的影响、盖斯定律,热化学方程式等热点问题,难度不大,但学生须细心才能得到较高分数。【解析】减小不变<−724kJ∙mol−1放热12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①原电池中的氧气得电子,与溶液中的水反应生成氢氧根离子,作电池的正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-;负极上甲醇失电子;与溶液中的氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,则pH变小;

②该电池总反应为甲醇、氧气与溶液中的氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O;

(2)①阳极上的氯离子失电子,与溶液中的水反应生成ClO2和氢离子,电极方程式为Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+;

②阴极水电离产生的氢离子得电子;生成氢气,生成标况下的112mL氢气即0.005mol时,转移0.01mol电子,通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol;

(3)①根据图像可知,放电时,负极的Al失电子与结合生成则电极反应式为Al-3e-+7=4

②充电时;Al电极为阴极,有机阳离子向阴极移动,即铝电极;

③电池充电时,4+3e-=Al+7转移3mol电子,生成1molAl,则电路中每转移0.15mol电子,生成0.05mol铝,即1.35g。

【点睛】

原电池的内电路中阳离子向正极移动;电解池中阳离子向阴极移动。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-变小2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2OCl--5e-+2H2O=ClO2+4H+0.01Al-3e-+7=4铝1.3513、略

【分析】【分析】

本题考查双液原电池的结构;陌生电极式的书写;学生需掌握陌生电极式的一般书写方法。

【详解】

(1)根据题中信息可知在图1装置中,铬失去电子生成氢离子在铜电极上得到电子生成氢气,故现象为:铜电极上有气泡生成。

A.双液原电池中盐桥中通常盛装的是琼脂-饱和氯化钾溶液;但若某溶液中的溶质是硝酸银,则盐桥中应改装琼脂-饱和硝酸钾溶液,防止生成的氯化银沉淀堵塞盐桥使离子移动不畅,故A项错误;

B.由电子守恒可知,1molCr溶解转移2mol电子,左烧杯中增加2mol正电荷,右烧杯中减少2mol正电荷,盐桥中将有2mol进入左烧杯中,2mol进入右烧杯中;故B项正确;

C.在原电池反应中氢离子得到电子发生还原反应;故C项错误;

D.导线中发生移动的是电子;电解质溶液中发生移动的是离子,故电子无法通过盐桥转移到左烧杯中,故D项错误;

故答案选B。

故答案为:铜电极上有气泡生成;B

(2)由实验现象可知,在图2装置中铬电极作正极,硝酸根离子在铬电极上得到电子发生还原反应转化为NO,所以正极电极式为4H+++3e-=NO↑+2H2O,故答案为:4H+++3e-=NO↑+2H2O

(3)根据题意可知,该溶液环境为酸性环境,则Fe2+和Cr2O发生的反应为:Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,Cr2O放电的阴极电极反应式为:Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O,故答案为:Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O。

【点睛】

本题必须要明确电极式中的反应物和产物,并且结合电解质溶液酸碱性环境书写电极式。【解析】铜电极上有气泡生成B4H+++3e-=NO↑+2H2OCr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由盖斯定律可知,①+②可得甲醇蒸气完全燃烧的反应为CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),则ΔH=ΔH1+ΔH2=(—571.8kJ/mol)+(—192.9kJ/mol)=—764.7kJ/mol,则表示甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—764.7kJ/mol;

(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关,与中间状态无关,则ΔH2=E1—E2,故答案为:E1—E2;

(3)氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量,由反应①可知氢气的燃烧热ΔH=—571.8kJ/mol×=—285.9kJ/mol;故答案为:285.9kJ/mol;

(4)由氢气和甲醇燃烧的热化学方程式可知,氢气燃烧的产物为对环境无任何影响的水,甲醇燃烧会产生对环境有影响的温室气体二氧化碳,且等质量的氢气燃烧比甲醇燃烧放出的热量多,则氢气作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点是氢气燃烧的热值高,产物无污染,故答案为:热值高;产物无污染。【解析】CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—764.7kJ/molE1—E2285.9kJ/mol热值高;产物无污染15、略

【分析】【详解】

(1)硝酸铵溶液中存在铵根离子的水解,NH4++H2ONH3·H2O+H+,所以溶液显酸性;水解促进水的电离,酸或碱的电离抑制水的电离,所以随着氨水的滴入,水的电离平衡受到的促进作用减弱,即水的电离平衡逆向移动;NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(NO3-)+c(OH-),此时溶液呈中性,所以c(NH4+)=c(NO3-),设混合溶液的体积为V,则c(NH4+)=c(NO3-)=mol/L,设氨水的浓度为x,溶液中存在物料守恒:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=mol/L,则混合溶液中c(NH3·H2O)=mol/L-mol/L=mol/L,所以有解得x=mol/L;

(2)①NH4Al(SO4)2溶液中存在铵根和铝离子的水解;溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为Ⅰ;

②20℃时,0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液pH=3,溶液中存在电荷守恒c(NH4+)-3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),所以2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol•L-1-10-11mol·L-1;

(3)a、b、c、d四个点,根据加入NaOH溶液的量可知a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4,b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3•H2O抑制水的电离;所以a点的水的电离程度最大;

b点溶液呈中性,溶液的溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(SO42-),则b点时c(Na+)>c(SO42-),原溶液中溶质为NH4HSO4,b点溶液中S元素全部以硫酸根的形式存在,部分N元素已一水合氨的形式存在,所以c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。

【点睛】

第1题为本题难点,要灵活运用电荷、物料守恒找到各离子浓度之间的关系,代入电离平衡常数表达式进行求解。【解析】①.NH4++H2ONH3·H2O+H+②.你像③.④.Ⅰ⑤.NH4Al(SO4)2溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小⑥.10-3-10-11mol·L-1⑦.a点⑧.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)16、略

【分析】【分析】

(1)

第①个方程式2倍减去第②个方程式的2倍,再减去第③个方程式,则−1750.6故答案为:−1750.6。

(2)

A.若温度维持在200℃更长时间,NO2反应生成N2O4,因此NO2的转化率将大于19%,故A正确;B.温度越高,反应速率越快,因此反应速率:b点的υ(逆)<e点的υ(逆),故B错误;C.温度越高,平衡逆向移动,平衡常数减低,因此平衡常数:c点>d点,故C错误;D.提高c点时NO2的转化率和反应速率;可减小压强,平衡逆向移动,转化率减小,故D错误;综上所述,答案为A。

(3)

根据题意建立三段式则300℃时上述反应的平衡常数200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则温度越高,平衡常数减小,说明逆向移动,即逆向是吸热反应,正向是放热反应,即该反应的<0;故答案为:25;<。

(4)

①达到平衡,则有υ正=k正∙c(A)=υ逆=k逆∙c(B),解得x=1.6,解得t=0.023min,因此t=0.023min时反应达平衡;故答案为:0.023。

②反应一段时间后A,B浓度相等,得到浓度都为1mol∙L−1,t=0.0115min,则这段时间内正反应的平均反应速率故答案为:87。【解析】(1)−1750.6

(2)A

(3)①.25②.<

(4)①.0.023②.87三、判断题(共9题,共18分)17、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小,如果c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,如果c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,如果c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,如果c(H+)≠c(OH-),则溶液一定呈一定的酸碱性,故答案为:正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)+O2(g)ΔH>0,ΔS>0,若可以自发,高温下可以自发,故错误。19、×【分析】【详解】

在测定中和热时,通常稀碱溶液中OH-稍过量,以保证稀酸溶液中H+完全被中和,所测中和热数值更准确;错误。【解析】错20、B【分析】【详解】

该反应为可逆反应;反应进行不完全,故此条件下充分反应,放出热量小于19.3kJ;

故错误。21、×【分析】【分析】

【详解】

硫酸与Ba(OH)2完全反应除了生成水还生成了沉淀,故错误。【解析】错22、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。23、A【分析】【详解】

碘蒸气和氢气的反应是可逆反应,1mol碘蒸气和1mol氢气反应,生成的碘化氢的物质的量小于2mol,生成的碘化氢分子数小于2NA,故说法正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

在100℃时,水的离子积常数Kw=10-12,则纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,故纯水的pH=6<7,因此在100℃时,纯水的pH>7的说法是错误的。25、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH,即可为测得某溶液的pH为7.45,故答案为:正确。四、元素或物质推断题(共1题,共3分)26、略

【分析】【分析】

乙、丁的焰色反应均为黄色,则均含有Na元素;丙是一种强酸的酸式盐,将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀生成;丙与乙反应生成气体,则可确定丙为硫酸氢氨;丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末,则丁为碳酸钠;气体C为二氧化碳;甲为含铝离子的溶液,溶液D为偏铝酸钠;白色沉淀A为氢氧化铝;戊为氯化铵;

【详解】

(1)分析可知;无色溶液D为偏铝酸钠溶液,蒸干后得到偏铝酸钠;

(2)无色气体C为二氧化碳,其结构式为:

(3)偏铝酸钠与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-;

(4)电解氯化铵溶液时,阳极产生氯气,阴极产生氢气和氢氧根离子,氢氧根离子与铵根离子反应生成氨气,总反应式为:2NH4ClH2↑+C

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