2025年岳麓版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某硫酸厂的尾气处理流程如图所示，为了确定固体A的组成，分析师选用5mol•L-1的NaOH溶液对固体A的成分进行测定(数据见表)。则以下说法正确的是。

实验固体A/gNaOH/mLNH3/L①7.4x1.68②11.120.000.56

注：生成的氨气全部逸出，且为标准状况下测得A.高浓度SO2进入吸收塔进行循环利用B.实验过程中如果氢氧化钠少量，则发生反应的离子方程式为NH+OH-=NH3↑+H2OC.固体A中(NH4)2SO4与NH4HSO4的物质的量之比为4：1D.x的最小值为25.002、用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究；测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下，下列说法不正确的是。

A.压强增大主要是因为产生了H2B.整个过程中，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀D.pH=2.0时，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O3、2020年11月；嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢；液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。

水—碳催化制氢的反应为：C+H2OH2+CO可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是A.增大压强能减慢化学反应速率B.合适的催化剂能加快反应速率C.增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率D.达到化学平衡时，H2O能全部转化为H24、下列关于HClO的描述不正确的是A.属于弱电解质B.具有强氧化性C.能稳定存在D.能杀菌消毒5、下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1B.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C.C(g)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1D.C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定6、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池；其工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.电池工作时，将太阳能转化为电能B.X电极为电池的负极C.Y电极发生的电极反应为3I−-2e−=ID.电池工作时，电解质溶液中I−和I的浓度基本不变7、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAC.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAD.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子小于0.6NA8、乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种二元弱碱。如下图所示；为乙二胺溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。

已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H2NCH2CH2NH3]++OH-

下列说法正确的是A.曲线a表示的变化B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-9.93C.[H3NCH2CH2NH2]Cl溶液中微粒浓度大小关系为：c（Cl-）>c（）>c（H+）>c（H2NCH2CH2NH2）>c（OH-）D.一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式：2c（[H2NCH2CH2NH2]）+c（）=c（H+）-c（OH-）评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、下图是一个电化学过程的示意图；请回答下列问题：

（1）图中甲池是_________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

（2）A(石墨)电极的名称是_________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。10、(1)请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：_______。

(2)在NaHCO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

(3)硫酸铜溶液显酸性的原因_______(用离子方程式表示)。

(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)，则混合后溶液显_______性。

(5)浓度均为0.1mol/L①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④氨水四种溶液中，c()由大到小的顺序_______(填序号)。

(6)常温下，将pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等体积混合，所得溶液呈_______性。

(7)某温度时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值_______(填“大于”“小于”或“等于”)10。11、根据要求回答问题：

（1）图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=－akJ·mol－1，则a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN－N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H=________。

（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。这两步的能量变化如图：

第二步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是_____________。12、甲醇是一种重要的化工原料；在化工领域有广泛应用。

(1)甲醇燃料电池由于结构简单；能量转化率高、对环境天污染；可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如如图所示：

①该电池正极的电极反应为___，放电过程中负极区域溶液的pH值___(填“变大”或“变小”或“不变”)。

②该电池总反应的化学方程式为___。

(2)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高校、光谱、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①如图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为____。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为___mol。

(3)英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成电解质溶液；其放电工作原理如图所示。

①电池放电时负极的电极反应式为___。

②充电时有机阳离子向___电极移动(填“铝”或“石墨”)。

③电池充电时，电路中每转移0.15mol电子，理论上生成___g铝。13、金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。

(1)铜和铬构成的原电池装置如图1所示，其中盛有稀硫酸的烧杯中出现的现象为__。盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液，下列关于该原电池的说法正确的是__(填序号)

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持溶液呈电中性；凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以盛装琼脂-饱和KCl溶液。

B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左烧杯中，2molK+进入右烧杯中。

C．在原电池反应中H+得电子发生氧化反应。

D．电子从铬极通过导线到铜极；又通过盐桥转移到左烧杯中。

(2)铜和铬构成的另一原电池装置如图2所示，铜电极上不再有图1装置中铜电极上出现的现象，铬电极上产生大量气泡，且气体遇空气呈红棕色。写出该原电池正极的电极反应式：__。

(3)）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。

将含Cr2O的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O发生反应，其离子方程式为___。阴极上Cr2OH+、Fe3+都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应式为__。14、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1=—571.8kJ/mol；②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2=—192.9kJ/mol。

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______。

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=______kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃烧热为______。

(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______(写出两点即可)。15、（1）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是__（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为__mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）

（2）如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是__；

②20℃时，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填数值)。

（3）室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。16、I.CH4、CO2都是碳的重要化合物；实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

(1)在一定条件下，可通过CH4与NOx反应除去NOx；已知有下列热化学方程式：

①

②

③

则___________

(2)(在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图(横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%)：

则下列叙述正确的是___________。A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%B．反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)C．平衡常数：c点=d点D．提高c点时NO2的转化率和反应速率，可减小压强或增大c(CH4)

(3)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时H2的浓度为则300℃时上述反应的平衡常数K=___________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。

II.已知可逆反应的正、逆反应均为一级反应，v正=k正•c(A)，v逆=k逆•c(B)且存在如下数据：。温度(K)850850速率常数k正()3270k逆()81212

(4)600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：[c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B)分别为A；B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间]，则：

①t=___________min时反应达平衡。

②反应一段时间后A，B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=___________mol(L∙min)(保留整数)。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误18、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误19、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____20、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量(_______)A.正确B.错误21、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热。_____22、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误23、1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA(____)A.正确B.错误24、在100℃时，纯水的pH＞7。（______________）A.正确B.错误25、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共3分)26、现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成；丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲；乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）将D溶液蒸干得到的固体是：____________(写化学式)。

（2）C的结构式是______。

（3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式______________________________。

（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体，写出电解戊溶液的总方程式：_________________________。

（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：___。评卷人得分五、实验题(共2题，共6分)27、叠氮化钠常用作有机合成原料、农药原料、分析试剂以及汽车的安全气囊中，其固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。实验室制备少量的装置如图所示。

已知：

请回答下列问题：

(1)写出检查装置的气密性的操作_________。

(2)中分液漏斗和烧瓶中分别盛装的试剂是________、_________。

(3)装置的作用是________。

(4)为了让容器均匀受热，容器中盛装的物质是________。

(5)实验开始时，应先________(填“滴加一定量的浓氨水”或“点燃处酒精灯”)；理由是________。

(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数(杂质不参加反应)：

①称取样品配成溶液。

②取溶液于锥形瓶中，加入溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的消耗标准溶液体积为

[已知：]样品中的质量分数为_________。28、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol•L-1的盐酸进行滴定。试回答下列问题：

（1）用托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准HCl溶液装在如图所示25.00mL的__滴定管中（填“甲”或“乙”）；调节液面位置。

（2）取20.00mL待测液，加入__作指示剂，滴定终点时的现象为__。

（3）滴定到达终点后，读数。3次实验平均消耗盐酸的体积为20.00mL，则NaOH的质量分数为__。

（4）下列实验操作会导致测定结果偏小的是__（填序号）。

A.配制待测液过程中；溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯。

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后；直接装标准液。

C.滴定时；反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出。

D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．接触法制硫酸的设备主要为沸腾炉、接触室和吸收塔，高浓度进入接触室进行循环利用；A项错误；

B．固体A是由与组成的混合物，氢氧化钠少量，优先发生酸碱中和，离子方程式为B项错误；

C．运用实验②数据，设与的物质的量分别为和则有解得故与的物质的量之比为0．01875mol：0．075mol=1:4；C项错误；

D．通过可知①中：又因为可知固体A反应完全，则需要NaOH至少25．00mL，D项正确。

故选D。2、C【分析】【分析】

Fe在酸性环境下会发生析氢腐蚀；产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气，会导致锥形瓶内压强减小，据此分析解答。

【详解】

A．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，故A正确；

B．锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故B正确；

C．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降；而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误；

D．由图可知，pH=2.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压增大，说明有产生氢气的析氢腐蚀发生；因此，正极反应式有：2H++2e-═H2↑和O2+4e-+4H+═2H2O，故D正确；

故选：C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．增大压强能加快化学反应速率；A错误；

B．加入合适的催化剂；能降低反应的活化能，加快反应速率，B正确；

C．增大水蒸气的浓度；即增大反应物的浓度，能加快化学反应速率，C错误；

D．该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，即达到化学平衡时，H2O不能全部转化为H2；D错误；

答案选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．HClO是弱酸；属于弱电解质，A正确；

B．HClO中氯为+1价；容易得电子，有强氧化性，B正确；

C．HClO容易分解为氧气和盐酸；不能稳定存在，C错误；

D．HClO有强氧化性；可以杀菌消毒，D正确；

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1可得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1；故A错误；

B．醋酸是弱酸；在溶液中电离时会吸收热量，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故B错误；

C．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量；则1mol碳生成一氧化碳的反应热不是碳的燃烧热，故C错误；

D．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应；石墨的总能量小于金刚石总能量，则能量低的石墨比金刚石稳定，故D正确；

故选D。6、C【分析】【详解】

A．电池工作时；太阳光使Ru(II)失电子转化为Ru(III)，发生氧化还原反应，将太阳能转化为电能，故A正确；

B．X电极电子流出；发生氧化反应，为电池的负极，故B正确；

C．Y电极电子流入，发生还原反应，电极反应为I+2e-=3I-；故C错误；

D．电池工作时，I+2e-=3I-，生成的I-又可与Ru(III)反应重新生成I整个过程电解质溶液中I-和I的浓度基本不变；故D正确；

故选：C。7、C【分析】【详解】

A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2~8e-，则0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2分子，数目为NA；A错误；

B．氢氧燃料电池中，O2在正极得电子，标况下22.4LO2的物质的量为1mol，根据总反应2H2+O2=2H2O~4e-可知，正极消耗1molO2电路中通过的电子数目为4NA；B错误；

C．根据氧化还原反应中价态规律可知在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，有5mol铵根失电子变为N2时，有3mol硝酸根得电子变为N2，转移电子物质的量=5×3mol=3×5mol=15mol，28gN2的物质的量为1mol，则生成28gN2，转移的电子的物质的量为即转移电子数为3.75NA；C正确；

D．结合热化学方程式的含义可知，在N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol中，每放出92kJ热量转移电子数为6NA，则放出热量9.2kJ时，转移电子为0.6NA；D错误。

答案选C。8、D【分析】【分析】

则由图可知，曲线a在强酸性条件下含量最高，说明该曲线是的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；曲线b在强酸性或强碱性条件下含量极低，说明该曲线是的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；则曲线c表示B的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；由a、b曲线交点可以计算Kb2==10-7.15，由b、c曲线交点可以计算Kb1==10-4.07；据此分析。

【详解】

A．由上述分析，曲线b是的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；故A错误；

B.由上述分析结合图像交点易知，乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=即c()=c()，Kb2[H2NCH2CH2NH2]=c(OH-)==10-7.15；故B错误；

C.由图可知，Kb1=10-4.07，Kb2=10-7.15，[H3NCH2CH2NH2]Cl溶液中，Kh()==10-9.93，则的电离程度大于其水解程度；溶液呈碱性，故C错误；

D.一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在质子守恒式：2c（[H2NCH2CH2NH2]）+c（[H3NCH2CH2NH2]+）=c（H+）-c（OH-）；故D正确；

答案选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

（1）从甲池两极进入物质判断；甲池是燃料电池，能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池；

（2）甲池是原电池；乙；丙就是电解池，甲池中甲醇失电子，氧气得电子，由电子转移方向判断，A、C电极是阳极，B、D电极是阴极；

（3）甲醇在负极失去电子，被氧化后的物质在碱性溶液中生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（4）乙池是电解池，石墨作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑；B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积=[(5.4g/108g/mol)/4]×22.4L/mol=0.28L；【解析】①.原电池②.阳极③.CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O④.4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑⑤.0.2810、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳酸氢钠和硫酸铝混合发生双水解反应生成二氧化碳而灭火，反应的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(2)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，则在NaHCO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO)。

(3)硫酸铜溶液中铜离子水解，溶液显酸性，反应的离子方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)，根据电荷守恒c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(Na+)+c(H+)可知，因此c(OH﹣)=c(H+)；则混合后溶液显中性。

(5)①NH4Cl溶液中铵根水解；②CH3COONH4中铵根和醋酸根水解相互促进；③NH4HSO4溶液中硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制铵根水解的；④氨水溶液中一水合氨部分电离，则四种溶液中，c()由大到小的顺序③①②④。

(6)pH=11的氨水中溶质的浓度大于pH=3的HCl溶液溶质的浓度；常温下，将pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等体积混合后氨水过量，所得溶液呈碱性。

(7)醋酸浓度越大，电离程度越小，因此某温度时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值小于10。【解析】①.Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑②.c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO)③.Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+④.中⑤.③①②④⑥.碱⑦.小于11、略

【分析】【分析】

(1)催化剂能降低反应所需的活化能；但催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，据此分析；

(2)写出甲醇和氢气燃烧的热化学方程式；与题给的热化学方程式联立，然后根据盖斯定律，即可做出判断；

(3)本小题要注意一个N4分子中含有6个N-N键；要乘以6；

(4)根据盖斯定律和热化学方程式的书写要求作答；

【详解】

(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小；催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响;

故答案为：减小；不变；

(2)①

②

③

根据盖斯定律，①=②+③，即=+因为均小于0，所以a<726.5

故答案为：<；

(3)从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则N4(g)=2N2(g)的△H=6×193kJ•mol-1－2×941kJ•mol-1=－724kJ•mol-1；

故答案为：−724kJ∙mol−1；

(4)由图可知，第二步反应的焓变小于0，所以第二步反应为放热反应；第一步的热化学方程式为第二步的热化学方程式为：根据盖斯定律则

故答案为：

【点睛】

本题考查了催化剂对活化能和反应热的影响、盖斯定律，热化学方程式等热点问题，难度不大，但学生须细心才能得到较高分数。【解析】减小不变＜−724kJ∙mol−1放热12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①原电池中的氧气得电子，与溶液中的水反应生成氢氧根离子，作电池的正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；负极上甲醇失电子；与溶液中的氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则pH变小；

②该电池总反应为甲醇、氧气与溶液中的氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O；

(2)①阳极上的氯离子失电子，与溶液中的水反应生成ClO2和氢离子，电极方程式为Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+；

②阴极水电离产生的氢离子得电子；生成氢气，生成标况下的112mL氢气即0.005mol时，转移0.01mol电子，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；

(3)①根据图像可知，放电时，负极的Al失电子与结合生成则电极反应式为Al-3e-+7=4

②充电时；Al电极为阴极，有机阳离子向阴极移动，即铝电极；

③电池充电时，4+3e-=Al+7转移3mol电子，生成1molAl，则电路中每转移0.15mol电子，生成0.05mol铝，即1.35g。

【点睛】

原电池的内电路中阳离子向正极移动；电解池中阳离子向阴极移动。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-变小2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2OCl--5e-+2H2O=ClO2+4H+0.01Al-3e-+7=4铝1.3513、略

【分析】【分析】

本题考查双液原电池的结构；陌生电极式的书写；学生需掌握陌生电极式的一般书写方法。

【详解】

(1)根据题中信息可知在图1装置中，铬失去电子生成氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，故现象为：铜电极上有气泡生成。

A．双液原电池中盐桥中通常盛装的是琼脂-饱和氯化钾溶液；但若某溶液中的溶质是硝酸银，则盐桥中应改装琼脂-饱和硝酸钾溶液，防止生成的氯化银沉淀堵塞盐桥使离子移动不畅，故A项错误；

B．由电子守恒可知，1molCr溶解转移2mol电子，左烧杯中增加2mol正电荷，右烧杯中减少2mol正电荷，盐桥中将有2mol进入左烧杯中，2mol进入右烧杯中；故B项正确；

C．在原电池反应中氢离子得到电子发生还原反应；故C项错误；

D．导线中发生移动的是电子；电解质溶液中发生移动的是离子，故电子无法通过盐桥转移到左烧杯中，故D项错误；

故答案选B。

故答案为：铜电极上有气泡生成；B

(2)由实验现象可知，在图2装置中铬电极作正极，硝酸根离子在铬电极上得到电子发生还原反应转化为NO，所以正极电极式为4H+++3e-=NO↑+2H2O，故答案为：4H+++3e-=NO↑+2H2O

(3)根据题意可知，该溶液环境为酸性环境，则Fe2+和Cr2O发生的反应为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr2O放电的阴极电极反应式为：Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O，故答案为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O。

【点睛】

本题必须要明确电极式中的反应物和产物，并且结合电解质溶液酸碱性环境书写电极式。【解析】铜电极上有气泡生成B4H+++3e-=NO↑+2H2OCr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由盖斯定律可知，①+②可得甲醇蒸气完全燃烧的反应为CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)，则ΔH=ΔH1+ΔH2=(—571.8kJ/mol)+(—192.9kJ/mol)=—764.7kJ/mol，则表示甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=—764.7kJ/mol；

(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，则ΔH2=E1—E2，故答案为：E1—E2；

(3)氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，由反应①可知氢气的燃烧热ΔH=—571.8kJ/mol×=—285.9kJ/mol；故答案为：285.9kJ/mol；

(4)由氢气和甲醇燃烧的热化学方程式可知，氢气燃烧的产物为对环境无任何影响的水，甲醇燃烧会产生对环境有影响的温室气体二氧化碳，且等质量的氢气燃烧比甲醇燃烧放出的热量多，则氢气作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点是氢气燃烧的热值高，产物无污染，故答案为：热值高；产物无污染。【解析】CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=—764.7kJ/molE1—E2285.9kJ/mol热值高；产物无污染15、略

【分析】【详解】

(1)硝酸铵溶液中存在铵根离子的水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，所以溶液显酸性；水解促进水的电离，酸或碱的电离抑制水的电离，所以随着氨水的滴入，水的电离平衡受到的促进作用减弱，即水的电离平衡逆向移动；NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(NO3-)+c(OH-)，此时溶液呈中性，所以c(NH4+)=c(NO3-)，设混合溶液的体积为V，则c(NH4+)=c(NO3-)=mol/L，设氨水的浓度为x，溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=mol/L，则混合溶液中c(NH3·H2O)=mol/L-mol/L=mol/L，所以有解得x=mol/L；

(2)①NH4Al(SO4)2溶液中存在铵根和铝离子的水解；溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ；

②20℃时，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液pH=3，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)-3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol•L-1-10-11mol·L-1；

(3)a、b、c、d四个点，根据加入NaOH溶液的量可知a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离；所以a点的水的电离程度最大；

b点溶液呈中性，溶液的溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点时c(Na+)=c(SO42-)，则b点时c(Na+)＞c(SO42-)，原溶液中溶质为NH4HSO4，b点溶液中S元素全部以硫酸根的形式存在，部分N元素已一水合氨的形式存在，所以c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)。

【点睛】

第1题为本题难点，要灵活运用电荷、物料守恒找到各离子浓度之间的关系，代入电离平衡常数表达式进行求解。【解析】①.NH4++H2ONH3·H2O+H+②.你像③.④.Ⅰ⑤.NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小⑥.10-3-10-11mol·L-1⑦.a点⑧.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4＋)>c(OH-)=c(H+)16、略

【分析】【分析】

(1)

第①个方程式2倍减去第②个方程式的2倍，再减去第③个方程式，则−1750.6故答案为：−1750.6。

(2)

A.若温度维持在200℃更长时间，NO2反应生成N2O4，因此NO2的转化率将大于19%，故A正确；B.温度越高，反应速率越快，因此反应速率：b点的υ(逆)＜e点的υ(逆)，故B错误；C.温度越高，平衡逆向移动，平衡常数减低，因此平衡常数：c点＞d点，故C错误；D.提高c点时NO2的转化率和反应速率；可减小压强，平衡逆向移动，转化率减小，故D错误；综上所述，答案为A。

(3)

根据题意建立三段式则300℃时上述反应的平衡常数200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则温度越高，平衡常数减小，说明逆向移动，即逆向是吸热反应，正向是放热反应，即该反应的＜0；故答案为：25；＜。

(4)

①达到平衡，则有υ正=k正∙c(A)=υ逆=k逆∙c(B)，解得x=1.6，解得t=0.023min，因此t=0.023min时反应达平衡；故答案为：0.023。

②反应一段时间后A，B浓度相等，得到浓度都为1mol∙L−1，t=0.0115min，则这段时间内正反应的平均反应速率故答案为：87。【解析】(1)−1750.6

(2)A

(3)①.25②.＜

(4)①.0.023②.87三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。19、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错20、B【分析】【详解】

该反应为可逆反应；反应进行不完全，故此条件下充分反应，放出热量小于19.3kJ；

故错误。21、×【分析】【分析】

【详解】

硫酸与Ba(OH)2完全反应除了生成水还生成了沉淀，故错误。【解析】错22、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。23、A【分析】【详解】

碘蒸气和氢气的反应是可逆反应，1mol碘蒸气和1mol氢气反应，生成的碘化氢的物质的量小于2mol，生成的碘化氢分子数小于2NA,故说法正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

在100℃时，水的离子积常数Kw=10-12，则纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故纯水的pH=6＜7，因此在100℃时，纯水的pH＞7的说法是错误的。25、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH，即可为测得某溶液的pH为7.45，故答案为：正确。四、元素或物质推断题(共1题，共3分)26、略

【分析】【分析】

乙、丁的焰色反应均为黄色，则均含有Na元素；丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀生成；丙与乙反应生成气体，则可确定丙为硫酸氢氨；丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末，则丁为碳酸钠；气体C为二氧化碳；甲为含铝离子的溶液，溶液D为偏铝酸钠；白色沉淀A为氢氧化铝；戊为氯化铵；

【详解】

（1）分析可知；无色溶液D为偏铝酸钠溶液，蒸干后得到偏铝酸钠；

（2）无色气体C为二氧化碳，其结构式为：

（3）偏铝酸钠与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+AlO2－+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3－；

（4）电解氯化铵溶液时，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与铵根离子反应生成氨气，总反应式为：2NH4ClH2↑+C