2025年浙教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修1化学上册月考试卷953考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质。已知室温下，的水溶液pH为1；B分子中含有10个电子，D具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.X、Y形成的二元化合物只有两种B.Z元素在同周期元素中半径最小C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点D.D中各原子均满足最外层稳定结构2、11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（）A.2mol·L-1B.4mol·L-1C.6mol·L-1D.8mol·L-13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.含有4NA个C—C键的金刚石，其质量为12gB.标准状况下，2.24L14CH4中含中子数为0.8NAC.100mL18mol·L—1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD.反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6NA个电子4、下列物质中分散质粒子的直径最小的是A.硫酸铜溶液B.雾C.有色玻璃D.悬浊液5、下列各组元素性质递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、O、F原子半径依次增大C.P、S、Cl最高正价依次升高D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强6、下列各性质中符合图示关系的是。

①化合价②ROH的碱性③密度④最外层电子数⑤核外电子层数⑥单质失e－能力A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤7、化学与科学技术、社会生活、环境保护等密切相关。下列涉及的相关化学反应正确的是A.小苏打治疗过多的胃酸：B.印刷电路板的制作：C.最重要的人工固氮：D.五彩缤纷的烟花燃放：评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述不正确的是（）A.标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，3g3He含有的中子数为NAC.常温常压下，3.8gNO和NO2组成的混合气体中含有的分子数为0.1NAD.2.3g金属钠与空气中的氧气反应，转移的电子数为0.1NA9、下列有关化学用语的表示正确的是（）A.中子数为18的氯原子：ClB.Na+的结构示意图：C.H2O的电子式：D.由Na和Cl形成离子键的过程：10、下列叙述中正确的是A.能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.向浅黄色的溴水中加入CCl4，振荡静置后，上层显橙红色11、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42﹣12、部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图；下列推断合理的是。

A.硫元素的性质活泼，自然界中不存在aB.a不能一步转化为cC.向e的水溶液中通入氯气可得到dD.d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f13、某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（）

A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.若用久置的氯水进行上述实验，现象会不同C.该实验说明不能用pH试纸测定氯水的pH值D.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色14、运用元素周期律分析，下列说法错误的是A.Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈B.Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱C.As是第四周期第ⅤA族的元素，H3AsO4（砷酸）的酸性比H3PO4的酸性强D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物(PM2.5)等会危害人体健康；影响动植物生长，因此应加强对其监测和治理。请回答：

⑴为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________。

⑵某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：。离子H+Na+浓度(mol/L)1×10-52×10-53×10-54×10-5

试样中c(H+)=______mol/L。16、现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧盐酸⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。

(1)上述物质属于盐的是_______(填编号)；属于电解质的是_______(填编号)；

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O；写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________________________________；

(3)制取⑦的化学方程式___________________________；

(4)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；其中水的作用是_____________（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）。

(5)②物质灼烧时，焰色试验为________色。17、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

（1）该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是_________。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）_____________________。

（3）上述反应中，氧化剂是__________，1mol氧化剂在反应中______（填“得到”或“失去”）_________mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质：_________________________________。写出该反应的离子方程式___________________________。

（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）18、(1)现有下列13种物质：①②空气、③④⑤⑥⑦⑧碘酒、⑨⑩NaHCO3、⑪CH3COOH、⑫NH3∙H2O、⑬NH3。其中属于混合物的是_______(填序号；下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______；属于有机物的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)标准状况下有①②3.01×1023个HCl③④四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_______；所含氢原子数由小到大的顺序是_______。

(3)在的反应中_______元素被还原；_______是还原剂；_______是氧化产物当有1mol的还原剂参加反应时，转移的电子数是_______mol。19、查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，AgNO2是一种难溶于水；易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______(填字母)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙。

C．在酸性条件下加入KI­淀粉溶液来区别。

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别。

(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒，下列叙述不正确的是______(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原。

B．维生素C是还原剂。

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂。

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

A．Cl2B．Fe

C．H2O2D．HNO3

(4)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________。

(5)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)20、利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共4分)21、回答下列问题。

(1)有下列固体：①水晶②冰醋酸③灰锡④干冰⑤过氧化钠⑥碳化钙(CaC2)⑦刚玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氩⑪尿素⑫AlCl3⑬铁铝合金⑭SiCl4其中含有极性键的分子晶体：_______(填编号)

(2)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应；可以形成不同组成；不同结构的晶体和颗粒。下图给出了其中三种晶体A、B、C的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，D是纳米颗粒，大小和形状则恰好如图所示。

写出A、B、C、D的化学式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为_______。

(4)灰硒的晶体为六方晶胞结构；原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用力很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图；晶胞结构图、晶胞俯视图如图所示。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。22、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共15分)23、某溶液中可能含有下列离子：Na+、Cl-；分别进行如下实验，请根据要求填空：

(1)取少量溶液于试管中，加入过量氢氧化钡溶液，无沉淀生成，一定不存在的离子是_______。

(2)另取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明一定存在的离子是_______。

(3)通过上述实验，还无法确定的离子是___，要想鉴别这种离子，可以选用的方法是____。24、中国医疗志愿者人员采用某种含氯消毒液（物质G的水溶液）对非洲坎博拉病毒疫区进行消毒；取得了良好的效果。利用海水中含量最丰富的盐A可以制备G。B是常见的无色液体，C；D、F均为常见气体。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

(1)写出下列物质的化学式：E_____、I_____。

(2)写出G在水溶液中的电离方程式_____。

(3)分别写出反应②③的化学方程式：

②_____。

③_____。

(4)实验室电解100mL0.1mol/LA水溶液，若电解过程产生的气体在标准状况下的体积为44.8mL。（忽略反应前后溶液的体积变化，假定生产的气体完全逸出），电解后A的物质的量浓度为_____。25、A；B、C、D、E、F、G均为短周期元素；原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置为______________，G的原子结构示意图是___________。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____________________，所含化学键类型为_____________________________________。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________________________。

（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是____________。（用离子符号表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，负极的电极反应式为_______________________________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知室温下，的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3；而B为10电子分子，能与酸反应，则B为NH3；D具有漂白性，E为单质，则A不能为HNO3，只能为HCl，D为HClO，E为Cl2；C为氯化铵；则W为氢；X为氮、Y为氧、Z为氯。

【详解】

A.氮与氧形成的化合物有多种，如NO、N2O、N2O3等；A错误；

B.从左到右原子半径依次减小；Cl元素在三周期中半径最小，B正确；

C.W、Y组成化合物是H2O,W；Z组成化合物为HCl；水分子间可以形成氢键，沸点更高，C错误；

D.D为HClO，H原子不满足最外层稳定结构；D错误。

答案选B。

【点睛】

的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3，再根据10电子分子，只能在HF、H2O、NH3、CH4中去选择，结合物质转化，快速锁定B为NH3，是解决这道的关键。2、D【分析】【分析】

【详解】

溶液中钠离子恰好与氯离子结合，故有n(Na+)=n(Cl-),加入NaOH溶液后，所得溶液为NaCl溶液，其溶质的物质的量为5.0×0.16=0.8mol。依据守恒可知，100mL的盐酸中含有0.8mol的溶质，其浓度为0.8/0.1=8mol·L-1，故答案为D3、B【分析】【详解】

A项1mol金刚石含有2NA个C—C键，含4NA个C—C键的金刚石为2mol；质量为24g，A错误；

B项标准状况下，2.24L14CH4的物质的量是0.1mol，1个14CH4中含中子数8个，故2.24L14CH4中含中子数为0.8NA；B正确；

C项由于随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的SO2分子数小于0.9NA；C错误；

D项该反应中转移的电子数目为5e-，生成3mol氯气转移5NA个电子；D项错误。

故选B。

【点睛】

掌握归中反应中元素的变价和电子转移。注意只靠不交的含义。4、A【分析】【详解】

A．硫酸铜溶液为溶液；分散质粒子的直径小于胶体和浊液，A正确；

B．雾属于胶体；分散质粒子的直径大于溶液小于浊液，B错误；

C．有色玻璃属于胶体；分散质粒子的直径大于溶液小于浊液，C错误；

D．Fe(OH)3悬浊液属于浊液；分散质粒子的直径大于溶液和胶体，D错误；

故答案选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．第二周期从左到右Li；Be、B原子最外层电子数分别是1、2、3；所以三者最外层电子数逐渐增多，故A正确；

B．第二周期从左到右电子层数相同；核电荷数变大，N；O、F原子半径依次增小，故B错误；

C．第三周期从左到右最外层电子数增多；P；S、Cl最高正价依次升高，故C正确；

D．同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，金属性依次增强，第ⅠA族Li、Na、K、Rb的金属性依次增强；故D正确；

故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

从表中可以看出；随着碱金属核电荷数的依次增大，碱金属的某性质依次增强。

①碱金属元素单质的化合价都为0价；①不合题意；

②随着碱金属核电荷数的依次增大；ROH的碱性依次增强，②符合题意；

③总的来说；随着碱金属核电荷数的依次增大，碱金属单质的密度依次增大，但钾的密度比钠小，出现反常，③不合题意；

④碱金属原子的最外层电子数都为1；不随碱金属核电荷数的增大而增大，④不合题意；

⑤随着碱金属核电荷数的依次增大；核外电子层数依次增多，⑤符合题意；

⑥随着碱金属核电荷数的依次增大，单质失e－能力增强；⑥符合题意。

综合以上分析，②⑤⑥符合题意。故选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．用NaHCO3治疗过多的胃酸发生反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；故A正确；

B．用FeCl3制作电路板时发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；故B错误；

C．合成氨是最重要的人式固氮，发生反应的化学方程式为N2+3H22NH3；故C错误；

D．Na燃烧时发生反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；故D错误；

故答案为A。二、多选题(共7题，共14分)8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下；11.2L水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B．标准状况下，3g3He含有的中子数为=NA；故B正确；

C．常温常压下，只有物质的量之比为1：1时，3.8gNO和NO2组成的混合气体中含有的分子数为0.1NA；故C错误；

D．2.3g金属钠与空气中的氧气反应，Na为0.1mol，转移的电子数为0.1NA；故D正确；

故选AC。9、CD【分析】【详解】

A．中子数为18的氯原子应表示为故A错误；

B．的结构示意图为故B错误；

C．为共价化合物；每个H原子和O原子之间共用一个电子对，故C正确；

D．Na是活泼的金属元素，其原子易失去最外层的1个电子，形成Cl是活泼的非金属元素，其原子易得到1个电子形成二者通过离子键结合成NaCl，故D正确。

综上所述，答案为：CD。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2；能将碘离子氧化的一此氧化剂都有可能，故A正确；

B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液，产生白色沉淀的是NaCl，产生淡黄色沉淀的是NaBr；产生黄色沉淀的是KI，故B正确；

C．碘单质的CCl4溶液显紫色；故C错误；

D．CCl4的密度比水的大，向浅黄色的溴水中加入CCl4；振荡静置后，下层显橙红色，故D错误；

故选AB。11、BD【分析】【详解】

A．Fe3+遇KSCN溶液为血红色，在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能检验Fe2+；故A错误；

B．无水硫酸铜遇水变蓝；则气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；

C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，但不能检验K+；故C错误；

D．加盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液有SO42﹣；故D正确；

答案选BD。12、BC【分析】【分析】

根据物质类别和硫元素的化合价可知，a为单质硫，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S。

【详解】

A．硫的化学性质比较活泼；但在火山口附近有单质硫存在，故A不合理；

B．S被氧气或浓硫酸等氧化剂氧化，只能一步转化为SO2，不能一步转化为SO3；故B合理；

C．向亚硫酸溶液中通入氯气发生反应：H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；生成了硫酸，故C合理；

D．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，可干燥SO2，但由于能和H2S发生氧化还原反应，所以不能干燥H2S；故D不合理；

故选BC。13、BC【分析】【详解】

A．氯气与水发生Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反应，所以新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，Cl2无漂白性；故A错误；

B．氯水中HClO会发生2HClO2HCl+O2↑反应；久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以不会产生相同的实验现象，故B正确；

C．氯气与水发生Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反应；所以新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH值，故C正确；

D．次氯酸的漂白性属于氧化性漂白；不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，故D错误；

答案为BC。14、BC【分析】【详解】

A．Cs与Na都为第ⅠA族元素；Cs在Na的下方，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，则Cs比Na的原子半径大，Cs比Na与水反应更剧烈，A正确；

B．Ra是第七周期第ⅡA族元素，与Mg同主族且在Mg的下方，则Ra的金属性比Mg强，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强；B不正确；

C．As是第四周期第ⅤA族元素，与P同主族且在P的下方，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则H3AsO4（砷酸）的酸性比H3PO4的酸性弱；C不正确；

D．Cl与Al为同周期元素；Cl比Al的核电荷数大，则Cl在Al的右边，所以Cl的原子半径比Al的原子半径小，D正确；

故选BC。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

CO与NO反应生成N2和CO2；根据电荷守恒分析。

【详解】

⑴CO与NO反应生成N2和CO2，因此NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CON2+2CO2；故答案为：2NO+2CON2+2CO2。

⑵根据电荷守恒得c(H+)+1×10−5mol∙L−1+2×10−5mol∙L−1=3×10−5mol∙L−1+4×10−5mol∙L−1×2，因此试样中c(H+)=8×10−5mol∙L−1；故答案为：8×10−5。

【点睛】

电荷守恒是常考题型，主要根据离子所带电荷数相等来分析。【解析】2NO+2CON2+2CO28×10-516、略

【分析】【详解】

(1)电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物。

①Na2CO3•10H2O晶体溶于水导电；为电解质；

②铜是单质；既不是电解质也不是非电解质；

③硫酸溶液是电解质溶液；为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

④CO2在熔融状态下不能导电；为非电解质；

⑤NaHSO4固体水溶液中或熔融状态导电；为电解质；

⑥Ba(OH)2固体水溶液中或熔融状态导电；为电解质；

⑦红褐色的氢氧化铁胶体为混合物；既不是电解质也不是非电解质；

⑧盐酸为水溶液；为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑨稀硝酸是硝酸的溶液为混合物；既不是电解质也不是非电解质；

⑩Al2(SO4)3固体水溶液中或熔融状态导电为电解质；

所以属于电解质的是①⑤⑥⑩；答案为：①⑤⑩；①⑤⑥⑩；

(2)由离子反应H++OH－=H2O可知，发生反应的物质为强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应，该离子反应对应的其中一个化学方程式为2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O或者2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O；答案为：2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O或者2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O；

(3)制取⑦红褐色的氢氧化铁胶体时，化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；答案为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；

(4)反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；水中的H由+1价降为0价，所以其作用是氧化剂。答案为：氧化剂；

(5)②为铜；灼烧时，焰色试验为绿色。答案为：绿。

【点睛】

在寻找H++OH－=H2O的反应物时，我们往往会忽视Ba2+与的反应，而把注意力都集中在物质能完全电离产生H+或OH－上面。【解析】①⑤⑩①⑤⑥⑩2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O或者2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2OFeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl氧化剂绿17、略

【分析】【分析】

浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中发生了氧化还原反应，结合氧化还原体系中的七种物质可知，反应物是和产物是和由得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学方程式为

【详解】

(1)该反应中，中氯元素的化合价升高，中各元素的化合价都没有发生变化，故答案为：KCl；

(2)由分析可知，该反应的化学方程式为故答案为：

(3)高锰酸钾中锰元素化合价由价变为价，故高锰酸钾为氧化剂，在反应中得到电子的物质的量为故答案为：KMnO4；得到；5；

(4)在反应后的溶液中加入溶液又显紫红色，说明又被氧化为体现了的氧化性，该反应的离子方程式为故答案为：氧化性；【解析】KClH2SO42KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnO4+5Cl2↑+8H2OKMnO4得到5氧化性5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO+5Bi3++5Na++7H2O18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)②空气、⑧碘酒都是由两种或者两种以上物质组成，属于混合物；①H2O、④CaO都含两种元素，其中一种为氧元素，属于氧化物；⑪CH3COOH、⑤H2SO4电离产生的阳离子都是氢离子，属于酸；⑥Ca(OH)2、⑫NH3•H2O电离产生的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；⑦CuSO4•5H2O、⑩NaHCO3由金属阳离子与酸根离子组成，属于盐；⑪CH3COOH、⑨C2H50H都是含碳化合物，属于有机物；⑬NH3、⑨C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电；属于非电解质；故答案为：②⑧；①④；⑤⑪；⑥⑫；⑦⑩；⑨⑪；⑨⑬；

(2)在标准状况下①6.72LCH4，n（CH4）=②3.01×1023个HCl分子，n（HCl）=③13.6gH2S，n（H2S）=④0.2molNH3，由n=可知，气体的物质的量越大，体积越大，则体积从小到大顺序是④＜①＜③＜②；根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH；则所含氢原子数由小到大的顺序是②＜④＜③＜①；故答案为：④＜①＜③＜②；②＜④＜③＜①；

(3)该反应中S元素化合价由0价变为-2价、C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，所以被还原的元素是S、N元素，C是还原剂，CO2是氧化产物，当有1mol的还原剂参加反应时，转移电子的物质的量为1mol×4=4mol，故答案为：S、N；C；CO2；4。【解析】②⑧①④⑤⑪⑥⑫⑦⑩⑨⑪⑨⑬④＜①＜③＜②②＜④＜③＜①S、NCCO2419、略

【分析】【分析】

(1)A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性；氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；

B．甲基橙的变色范围是3.1-4.4；

C．酸性条件下；亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；

D．亚硝酸根离子不和银离子反应；氯离子和银离子反应生成白色沉淀；

(2)由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；

(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子；但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；

(4)把酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3-和Mn2+；二者发生氧化还原反应；

(5)高铁酸钾具有氧化性可以消毒杀菌；在水中被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用。

【详解】

(1)A．NaNO2是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH鉴别，A不符合题意；

B．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以NaNO2和NaCl溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色；现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，B符合题意；

C．在酸性条件下，NaNO2和I-反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，Cl-和I-不反应；现象不同，所以可以用酸性条件下的KI­淀粉溶液来区别，C不符合题意；

D．在H＋条件下，NO2-不与Ag+反应，Cl-和Ag+反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别；D不符合题意；

故合理选项是B。

(2)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+；说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，维生素C是还原剂。故合理选项是D。

(3)由于Cl2、HNO3都能氧化Fe2＋，但能引入新的杂质，铁不能氧化Fe2＋，H2O2的还原产物是H2O，不引入杂质，所以最佳试剂为H2O2；故合理选项是C。

(4)酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3-和Mn2+，反应的离子方程式为6H++5NO2-+2MnO4-=5NO3-+2Mn2++3H2O。

(5)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水；消毒。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应的有关概念、配平、物质的作用、物质的鉴别、盐的水解等。在氧化还原反应中物质的作用与元素化合价关系密切，元素处于最高化合价，物质具有氧化性，元素处于最低价态，物质具有还原性，元素处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性。【解析】BDC6H＋+5NO2-+2MnO4-=5NO3-+2Mn2＋+3H2O净水、消毒四、判断题(共1题，共9分)20、A【分析】【详解】

碱性氧化物和水反应可以生成碱溶液，可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新盐和新碱，故正确。五、结构与性质(共2题，共4分)21、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有极性键的原子晶体；

②冰醋酸是固态醋酸；是含有极性键和非极性键的分子晶体；

③灰锡是金属单质；是含有金属键的金属晶体；

④干冰是固态二氧化碳；是含有极性键的分子晶体；

⑤过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子晶体；

⑥碳化钙是含有离子键和非极性键的离子晶体；

⑦刚玉是氧化铝的俗称；氧化铝是含有离子键的离子晶体；

⑧四氮化三硅是含有极性键的原子晶体；

⑨白磷是非金属单质；是含有非极性键的分子晶体；

⑩氩是单原子分子；是不含有共价键的分子晶体；

⑪尿素是含有极性键的分子晶体；

⑫氯化铝是含有极性键和配位键的分子晶体；

⑬铁铝合金是含有金属键的金属晶体；

⑭四氯化硅是含有极性键的分子晶体；

则含有极性键的分子晶体为②④⑪⑫⑭；故答案为：②④⑪⑫⑭；

（2）

由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的钠离子个数为8×+1=2，位于面上的氯离子的个数为12×=6，则钠离子和氯离子的个数比为2：6=1：3，A的化学式为NaCl3；晶胞B中位于棱上和体内的钠离子个数为4×+2=3，位于顶点的氯离子的个数为8×=1，则钠离子和氯离子的个数比为3：1，B的化学式为Na3Cl；晶胞C中位于棱上、面心和体内的钠离子个数为4×+2×+2=4，位于棱上的氯离子的个数为8×=2，则钠离子和氯离子的个数比为4：2=3：1，C的化学式为Na2Cl；晶胞D中位于棱上和体心的钠离子个数为12×+1=4，位于顶点和面心的氯离子的个数为8×+6×=4，则钠离子和氯离子的个数比为4：4=1：1，C的化学式为NaCl；故答案为：NaCl3；Na3Cl；Na2Cl；NaCl；

（3）

由石墨晶胞中位于顶点的碳原子A和位于棱上的碳原子B的坐标参数分别为A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的边长为1，则位于棱上的碳原子C的坐标参数为(1，1，)，故答案为：(1，1，)；

（4）

由晶胞结构可知，硒原子形成的正六棱柱位于晶胞的顶点和面心，晶胞中硒原子个数为12×3×+2×3×=9，设晶体的密度为dg/cm3,由晶胞质量公式可得：=×a2×6×b×d，解得d=故答案为：【解析】(1)②④⑪⑫⑭

(2)NaCl3Na3ClNa2ClNaCl

(3)(1，1，)

(4)22、略

【分析】【详解】

（1）已知CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，所以离子方程式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由图可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72−)增大，所以CrO42−的平衡转化率增大；溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将增大；

A点处c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72−)=0.25mol/L，c(CrO42−)=1.0mol/L-2c(Cr2O72−)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，则平衡常数为K==1.0×1014；

故答案为：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小；平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH小于0；

故答案为：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移动，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，故该砖红色沉淀为Ag2CrO4；

故答案为：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4将废液中的Cr2O72-转化为Cr3+，H2C2O4被氧化为CO2，根据得失电